第一部分系統復習成績基石第1頁第

3講物質組成奧秘第2頁考點梳理過關考點1

原子組成6年2考原子組成

原子由①__原子核__和②__核外電子__組成，原子核又是由帶正電荷③__質子__和不帶電④__中子__組成，電子帶⑤__負__電原子組成規律

原子呈電中性：原子中，原子核與核外電子二者所帶⑥_電量_相等，⑦__電性__相反核電荷數＝⑧__質子數__＝⑨__核外電子數__同種原子核內質子數一定等于__核外電子__數，但不一定等于?__中子__數不一樣原子，原子核內?__質子數__不一樣：氫原子核內質子數為?__1__，碳原子核內質子數為?__6__，氧原子核內質子數為?__8__

第3頁辨一辨?

1．同一原子中，質子數不一定等于中子數。

(

√

)2．碳12原子與碳13原子是同種原子，質子數相同。(

×

)3．原子是由原子核和電子組成。(

√

)4．原子質量主要集中在原子核上，電子質量基本能夠忽略不計。(

√

)想一想?

一個原子核內有6個質子和6個中子，另一個原子核內有6個質子和8個中子，它們是不是同一個原子？不是同種原子。第4頁考點2

核外電子排布和離子形成6年2考

一、核外電子排布和離子形成示意圖

規律金屬原子最外層電子數普通⑤__小于__4，在化學反應中易⑥__失去__最外層電子非金屬原子最外層電子數普通⑦__大于__4，在化學反應中易⑧__得到__電子稀有氣體原子最外層電子數普通是⑨__8__(氦⑩__2__)，這么結構被認為是?__穩定__結構第5頁二、離子符號書寫書寫方法在元素符號(或原子團)右上角標明所帶電荷及電性，標法是先寫①__數字__再寫②__正負號__，只帶一個單位電荷時，數字1③__省略不寫__舉例Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、NH4+意義

巧學樂記離子符號書寫可簡記為“離子符號歪戴帽，先寫數字后寫號”第6頁三、組成物質微粒

分子原子離子概念保持物質①_化學性質最小微粒②__化學__改變中最小微粒帶電③_原子或原子團是否再分化學改變中④_可再分化學改變中⑤__不可再分原子團在一些改變中可再分組成物質水、氫氣、氧氣、蔗糖等金、金剛石等氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀等電性⑥__不帶電__⑦__不帶電__陽離子帶⑧正電_，陰離子帶⑨_負電共性都是組成物質基本微粒，質量、體積都⑩__很小__，都在?__不停運動__，微粒間都有?__間隔_相互關系

第7頁辨一辨?

1．離子都帶電荷，則帶電荷粒子都是離子。(

×

)2．不一樣種離子最外層電子數一定不一樣。(

×

)3．原子經過得失電子形成離子，但離子不能形成原子。

(

×

)4．原子是化學改變中最小微觀粒子，不在化學改變中，原子能夠再分。(

√

)5．NaCl是由離子組成，所以HCl也是由離子組成。

(

×

)想一想?

原子和離子怎樣相互轉化？原子得到電子變成陰離子，失去電子變成陽離子；陽離子得到電子變成原子，陰離子失去電子變成原子。第8頁考點3

元素、元素符號和元素周期表6年3考一、元素定義含有①__相同核電荷數(質子數)__一類②__原子__總稱分類③__金屬__元素、④__非金屬__元素(包含⑤__稀有氣體__元素)分布地殼中含量前四位次序是：⑥__O、Si、Al、Fe__

第9頁

二、元素與原子關系

元素原子區分含義宏觀概念：只表示種類，不表示個數微觀概念：既表示種類，又表示個數適用范圍表示物質①__宏觀__組成。如：水是由②__氫、氧兩種元素__組成表示物質③__微觀組成。如：1個水分子是由④__2個氫原子和1個氧原子__組成聯絡元素是⑤__一類原子__總稱；原子⑥__質子數__決定原子種類；原子⑦__最外層電子數__決定元素化學性質第10頁

三、元素符號書寫方法(1)由一個字母表示元素符號要①_大寫_，如C、H、O、S等(2)由兩個字母表示元素符號，第一個字母②__大寫__，第二個字母③__小寫__，如Na、Ca、Cl等表示意義(1)宏觀上表示④__一個元素__，微觀上表示⑤__該元素一個原子__，如O表示⑥__氧元素__、⑦__1個氧原子__(2)金屬、固態非金屬及稀有氣體元素符號還能夠表示該物質，如Ne表示⑧氖元素、⑨__1個氖原子__、⑩__氖氣__(3)當元素符號前有數字時，該符號只含有微觀意義，如2H表示?__2個氫原子__第11頁

四、元素周期表結構排列規律(1)周期表中同一橫行元素，原子①__電子層_數相同(2)周期表中同一縱行元素，原子②__最外層電子__數相同，電子層數逐步增多(3)同一周期(第一層除外)最外層電子數由1逐步增至8(4)同一周期，③__金屬__元素開頭，慢慢過渡到④__非金屬__元素，稀有氣體結尾每個單元格表示信息第12頁辨一辨?1．含有相同質子數一類粒子統稱為元素。

(

×

)2．同種元素原子核內質子數與中子數一定相等。

(

×

)3．由同種元素組成物質一定是單質。(

×

)第13頁【例1】[·蘭州中考]以下關于四種粒子結構示意圖說法正確是(D)A．①、②化學性質相同B．②所表示粒子符號為NaC．③在化學反應中易失去電子D．④中x可能為8思緒點撥?元素性質決定于最外層電子數，最外層電子數相同，則化學性質相同；因為②微粒質子數大于核外電子數，帶一個單位正電荷，是鈉離子，符號為Na＋；③最外層電子數是6，大于4，在化學反應中易得到電子；當④為氯離子時，x為8。經典例題利用類型1原子結構和離子第14頁變式利用?1.[·青島中考]已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖以下，以下分析錯誤是()BNa＋和Mg2＋核外電子數相同，都是10，B錯誤。A.以上原子核外都有三個電子層B．Na＋和Mg2＋核外電子數不相同C．Na與S形成化合物化學式為Na2S

D．在化學反應中氯原子輕易得到電子第15頁【例2】[·郴州中考]如圖中，①是鈉元素在元素周期表中信息，A、B、C是三種粒子結構示意圖。試回答以下問題：(1)鈉元素原子序數為__11__；(2)A、B、C中屬于同種元素粒子是__B、C__(寫字母編號)；(3)A和B兩種粒子__最外層電子數__相同，所以它們含有相同化學性質；在化學反應中它們輕易__得到__(填“得到”或“失去”)電子；(4)C所表示粒子是__離子__(填“原子”或“離子”)。類型2元素與元素周期表第16頁思緒點撥?(1)由鈉元素在元素周期表中信息可知，鈉元素原子序數為11；(2)依據決定元素種類是核電荷數(即核內質子數)可知，B、C屬于同種元素粒子；(3)決定元素化學性質是原子最外層電子數，A粒子和B粒子最外層電子數相同，A粒子化學性質與B粒子化學性質相同；其最外層電子數為7，大于4，在化學反應中它們輕易得到電子(4)C粒子核內質子數＜核外電子數，為陰離子。第17頁變式利用?2.[·瀘州中考]下列圖摘自元素周期表，部分信息略去。據此判斷以下敘述正確是()C由圖示可知30.97是P相對原子質量，不是實際原子質量，A錯誤；Cl表示氯元素，還表示一個氯原子，B錯誤；P、S、Cl三種元素都是非金屬元素，C正確；P、S、Cl三種元素在元素周期表中屬于同一周期，不屬于同一族，D錯誤。A.P原子質量是30.97

B．Cl表示一個氟原子C．三種元素都是非金屬元素D．三種元素在周期表中屬于同一族第18頁1.[·泰安，11題，2分]如圖是硫原子原子結構示意圖，以下對硫原子敘述正確是()A．硫原子第一電子層有6個電子B．硫原子核內有16個質子C．硫原子最外層電子能量低于第二層電子能量D．硫原子在化學反應中輕易失去電子B由硫原子原子結構示意圖可知，硫原子第一電子層有2個電子，A錯誤；硫原子核內有16個質子，B正確；在多電子原子中，核外電子能量不一樣，能量高在離核較遠區域運動，能量低在離核較近區域運動，故最外層電子能量高于第二層電子能量，C錯誤；硫原子最外層電子數為6，大于4，在化學反應中輕易得到2個電子形成8個電子穩定結構，D錯誤。六年真題全練命題點1原子組成

考查學生對原子結構示意圖與離子結構示意圖及其含義了解和掌握情況，經常將其與原子組成、原子核外電子排布、核外電子在化學反應中作用、原子和離子相互轉化等相關知識聯絡起來，進行綜合考查。第19頁2.[·泰安，3題，2分]以下關于四種粒子結構示意圖說法中正確是()A．①③是不一樣種元素B．②表示元素在化合物中通常顯＋1價C．②③化學性質相同D．①④表示是離子B同種元素質子數一定相同，①③質子數都是17，所以二者屬于同種元素；②該原子最外層電子數是1，化學反應中易失掉這個電子而形成帶一個單位正電荷陽離子，在化合物中通常顯＋1價；因為元素性質和最外層電子數關系親密，所以最外層電子數相同則化學性質相同，②③最外層電子數分別是1、7，故化學性質不相同；離子中質子數與核外電子數不等，①中質子數小于核外電子數，是陰離子，④中質子數等于核外電子數，是原子。第20頁3.[·泰安，4題，2分]化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用語言。以下對化學用語解釋不正確是()A．2H—2個氫元素B．N2—氮氣C．2H2O—2個水分子D．Mg2＋—鎂離子A元素只講種類，不講個數，A不正確；N2表示氮氣，B正確；化學式前面數字表示分子個數，C正確；元素符號右上角數字表示離子所帶電荷，數字在前，正負符號在后，D正確。命題點2核外電子排布和離子形成

該考點命題方向主要是將原子核外電子排布、原子和離子相互轉化、元素化合價、離子符號書寫等相關知識聯絡起來，進行綜合考查。第21頁4.[·泰安，15題，3分]以下化學用語中，數字“2”說法正確是()①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2＋⑥2OH－⑦H2OA．表示離子個數是⑤⑥B．表示離子所帶電荷數是④⑤C．表示分子中原子個數是③⑦D．表示分子個數是①②C①2H表示2個氫原子；②2NH3表示2個氨分子；③SO2表示1個二氧化硫分子中含有2個氧原子；④表示氧化銅中銅元素化合價為＋2價；⑤Mg2＋表示鎂離子帶2個單位正電荷；⑥2OH－表示2個氫氧根離子；⑦H2O表示1個水分子中含有2個氫原子。表示離子個數是⑥，故A錯誤；表示離子所帶電荷數是⑤，故B錯誤；表示分子中原子個數是③⑦，故C正確；表示分子個數是②，故D錯誤。第22頁猜押預測?1.粒子M經過一定方式轉化為N，以下列圖所表示。改變前后保持不變是()

A．核電荷數B．帶電情況C．化合價D．化學性質AM和N核電荷數均為19；M失去最外層1個電子，變成N帶1個單位正電荷陽離子；化合價由0價變為＋1價；元素化學性質由最外層電子數決定，最外層電子數由1變為8，化學性質改變。第23頁5.[·泰安，13題，3分]元素觀是化學主要觀念之一，以下相關元素說法錯誤是()A．物質都是由元素組成B．同種元素原子核內中子數相同C．在化學改變中元素種類不發生改變D．元素周期表中原子序數等于該元素原子核內質子數B物質是由元素組成，故A對；同種元素質子數相同但中子數不一定相同，故B錯；依據質量守恒定律，在化學改變中元素種類不變，故C對；原子序數等于原子核內質子數，故D對。命題點3元素、元素符號和元素周期表

該考點命題方向主要是將其與元素周期表發覺者、物質組成和組成、物質和元素性質和類別辨析、核外電子排布等相關知識聯絡起來，有時也會考查元素周期表中一些規律及其應用等。第24頁C在地殼中氧元素含量為48.60%，硅元素含量為26.30%，鋁元素含量為7.73%，鐵元素含量為4.75%。6.[·泰安，1題，2分]元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦、我國山東富含黃金，但從整個地殼中元素含量來看，最豐富金屬元素是(

)A．O

B．Si

C．Al

D．Fe第25頁7.[·泰安，21題，5分]下表是元素周期表中第2、3周期元素，請回答相關問題。

23Li鋰6．9414Be鈹9．0125B硼10．816C碳12．017N氮14．018O氧16．009F氟19．0010Ne氖20．18311Na鈉22．9912Mg鎂24．3113Al鋁26．9814Si硅28．0915P磷30．9716S硫32．0617Cl氯35．4518Ar氬39．95(1)以下各組含有相同化學性質元素是__BC__(填字母序號)；A．Na、Cl

B．O、SC．F、C1

D．Cl、Ar(2)寫出一條第三周期元