湖南省湘西土家族苗族自治州古丈縣2025屆初三年級調研測試化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列解釋不正確的是（）A．八月十五桂花香——分子不停地運動B．1個水分子的質量約是3×10－26kg——分子質量很小C．水變成水蒸氣——水分子的化學性質發生了變化D．物質的熱脹冷縮現象——分子間的間隔不同2．下列各組依據實驗目的設計的實驗方案中合理的是()選項實驗目的實驗操作A驗證可燃性氣體中含有H2點燃氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內壁是否出現液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加過量BaCl2溶液后過濾、蒸發、結晶C檢驗NaOH是否完全變質取樣加水后滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色是否變紅D鑒別化肥KNO3和NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味A．A B．B C．C D．D3．下列圖示操作正確的是（）A．量筒讀數 B．傾倒液體C．存放氧氣 D．加熱液體4．下列屬于含磷復合肥料的是A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．（NH4）2HPO45．甲、乙、丙、丁四種物質，存在關系：甲+乙一丙+丁下列說法正確的是（）A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水C．10g甲、20g乙反應生成丙和丁的質量總和≤30gD．若丙為單質，則該反應一定是置換反應6．下列各組物質要借助酸堿指示劑才能判斷反應發生的是A．石灰石和鹽酸 B．氧化鐵和鹽酸 C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．氫氧化鈉和稀鹽酸7．下列人體各處液體的pH中，其中堿性最強的部位是（）A．口腔（6.5～7.5） B．胃酸（1.0～3.0）C．小腸（7.8～8.4） D．血液（7.34～7.45）8．下列物質屬于氧化物的是A． B． C． D．9．居里夫人在1898年從幾噸的含鈾廢料中提煉出0.3g鐳。已知鐳元素的核電荷數為88，相對原子質量為226，則鐳原子的核內中子數為（）A．226 B．88 C．138 D．3110．下列關于能源、資源的敘述不正確的是（）A．在生活生產中，人們經常利用的能源有化石能源、水能等B．可燃冰將成為未來新能源，但目前在開采技術上還存在困難C．地球表面約有71%被海水覆蓋D．世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%~40%二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示：甲在t2℃時的溶解度為_____；t1℃時30g丙與50g水充分溶解形成_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；甲的飽和溶液中含有少量的乙可以采用_____提純甲．下列說法錯誤的是____（填序號）．A從t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃時，析出晶體最多的是甲B將t2℃50g丙的飽和溶液加水稀釋成溶質質量分數為10%的丙溶液，需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒（50ml）、膠頭滴管Ct2℃乙的飽和溶液中加入固體甲，乙的溶質的質量分數不變Dt3℃等質量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶劑最多的是丙E將接近飽和的甲溶液變成甲的飽和溶液，溶質質量分數可能不變．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某化工廠的金屬廢料主要成分是銅粉還含有鐵粉，需回收此廢料中的銅。現取廢料樣品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反應后共收集到0.1g氫氣。試求：廢料中銅的質量分數為____（計算結果保留至0.1%）現有廢料20.0t，共可回收銅____噸（計算結果保留至0.1）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．我們學習了化學就要用化學的視角來看待我們身邊的物質。請你寫出一種你最熟悉的物質的化學式__________，它屬于__________（填"單質"、"氧化物"、"酸"、"堿"、"鹽"）。你知道它的一條性質及由該性質決定的一種用途__________。14．某化學興趣小組在學習鹽酸與氫氧化鈉的反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖B是微觀粒子結合過程的示意圖。根據圖A的曲線變化，回答下列問題：該變化對應的實驗操作是將________性溶液滴加到______性溶液中。當滴入溶液的質量為a

g時，溶液中的陽離子為__________

(填符號）。當溶液的pH

=7時，溶液中的主要離子是______________(填符號）。當加入溶液的質量為b

g時，溶液中的陰離子為______(填符號），向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈___________色。（結論）從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是_________

。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．下圖是某實驗小組對氫氧化鈉部分性質的探究過程:小紅用手觸摸燒杯②的外壁,感覺發燙,這是由于氫氧化鈉固體溶于水時會_______(填“吸熱"或“放熱”),燒杯③的溶液呈_________色。小紅取燒杯③中的適量溶液于試管中,滴加稀鹽酸后振蕩,溶液呈無色，于是她認為氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。該反應的化學方程式為________。小明不同意她的觀點，理由是如果稀鹽酸過量,溶液也呈無色。[提出問題]氫氧化鈉與稀鹽酸是否恰好完全反應呢?[實驗探究]方案方案一方案二方案三實驗操作用潔凈的玻璃棒蘸取反應后溶液,滴到pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較取適量反應后溶液于試管中,滴加AgNO3溶液取適量反應后溶液于試管中,滴加Na2CO3溶液實驗現象試紙變為紅色,pH______7有_______生成有氣泡冒出實驗結論稀鹽酸過量稀鹽酸過量稀鹽酸過量[得出結論]氫氧化鈉與稀鹽酸沒有恰好完全反應。[交流討論]同學們經討論，發現上述三個方案中有一個不能達到探究目的，它是方案_______，理由是________。16．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們儀器完成以下實驗探究。（1）（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應的化學方程式是_____________（查閱資料）CaCl2溶液顯中性（提出問題）實驗中未觀察到明顯顯像，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？（2）（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ：有_____________；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2（3）乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是_______________（4）（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入滴加溶液實驗操作實驗現象________________________________產生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。（5）（評價反思）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_______________________________（6）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮______________（7）若用200克稀鹽酸和12克石灰石（雜質不溶于水也不溶于酸）反應制取二氧化碳氣體為4.4克，則該石灰石中CaCO3質量分數是多少？________________________

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、聞到香味是因為桂花中芳香性化合物的分子不斷運動，擴散到空氣中造成的，選項A正確；B、1個水分子的質量約是3×10-26kg，說明分子質量很小，選項B正確；C、水變成水蒸氣發生的是物理變化，水分子沒有發生改變，分子是保持物質化學性質的最小粒子，因此水分子的化學性質沒有發生變化，選項C錯誤；D、物質的熱脹冷縮現象是因為溫度改變，分子間的間隔大小發生變化造成的，選項D正確。故選C。2、D【解析】試題分析：H2、CH4等燃料燃燒，在火焰上方罩干冷燒杯，都會觀察燒杯內壁出現液滴，因此不能證明該可燃性氣體中含有H2，錯誤；B．除去NaCl中的Na2SO4，加水溶解，若再加過量BaCl2溶液，會發生反應產生BaSO4沉淀，但是又引入了過量的BaCl2溶液，因此過濾、蒸發、結晶，不能得到純凈的NaCl溶液，錯誤；C．NaOH若不變質，溶液顯堿性，取樣加水后滴加無色酚酞溶液，溶液變為紅色，若與空氣的成分CO2發生反應而變質，反應產生的Na2CO3溶液也顯堿性，取樣加水后滴加無色酚酞溶液，溶液也變為紅色，不能檢驗，錯誤；D．NH4Cl與熟石灰混合研磨，產生的熱使物質發生反應產生氨氣，有刺激性的氣味，而KNO3不能發生反應，無明顯的現象，因此可以鑒別兩種物質，正確。考點：考查化學實驗方案的設計及評價的知識。3、A【解析】

A、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；B、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤；C、氧氣密度比空氣的大，集氣瓶口要朝上放在桌面上，圖中所示操作錯誤；D、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤。故選A。4、D【解析】

含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．【詳解】A、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤。C、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，但不是含磷復合肥料，故選項錯誤。D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，屬于磷復合肥，故選項正確。故選：D。本題主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵．5、C【解析】

A、丙、丁為鹽和水，則甲、乙不一定為酸和堿，比如氫氧化鈉和二氧化碳能生成鹽和水，錯誤；B、該反應為復分解反應，生成物中不一定有水，比如鹽酸和硝酸銀的反應，錯誤；C、甲為10g、乙為20g，則反應生成丙和丁的質量總和一定不大于30g，正確；D、丙為單質，則該反應不一定是置換反應，比如一氧化碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅單質和二氧化碳，錯誤；

故選：C。6、D【解析】A、石灰石和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；B、氧化鐵是紅色固體，與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液呈黃色；C、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有明顯現象，要借助酸堿指示劑才能判斷反應發生。故選D。點睛∶只有那些沒有明顯現象的化學反應，方可要借助酸堿指示劑石蕊或酚酞，通過溶液顏色的變化才能判斷反應發生。7、C【解析】

解：A、口腔為6.5～7.5，呈酸性、中性或堿性，B、胃液、部0.9～1.5，小于7，顯酸性。C、小腸7.8～8.4，大于7，顯堿性。D、血液的pH為7.35～7.45，大于7，顯堿性。根據當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，小腸液的pH最大，堿性最強。故選：C。pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強。8、C【解析】

氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物。【詳解】碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸都含有三種元素，不是氧化物；水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于氧化物。故選C。氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物。它既是純凈物，也是化合物和氧化物。9、C【解析】試題分析：在同一原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，相對原子質量=質子數=中子數考點：相對原子質量，質子數與核電荷數10、C【解析】

A、在生活中化石能源和水資源是人類經常利用的能源，正確；B、可燃冰是甲烷的結晶水合物，將成為未來新能源，但目前在開采技術上還存在困難，正確；C、地球表面約有71%被水覆蓋，不全是海水，故錯誤；D、世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%~40%，正確；故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、25g飽和降溫結晶；AC【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）甲在t2℃時的溶解度為25g。（2）t1℃時丙溶解度是50g，30g丙與50g水充分溶解形成飽和溶液。（3）甲的飽和溶液中含有少量的乙可以采用降溫結晶提純甲，甲物質溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質溶解度隨溫度的升高而變化不大。（4）A、甲物質溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質溶解度隨溫度的升高而變化不大，乙物質溶解度隨溫度的升高而減小，從t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃時，由于溶液沒有量的限制，析出晶體最多的不一定是甲，故A錯誤；B、將t2℃50g丙的飽和溶液加水稀釋成溶質質量分數為10%的丙溶液，需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒（50ml）、膠頭滴管，故B正確；C、t2℃乙的飽和溶液中加入固體甲，可以繼續溶解固體甲，乙的溶質的質量分數減小，故C錯誤；D、t3℃時甲、乙、丙溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，t3℃等質量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶劑最多的是丙，故D正確；E、將接近飽和的甲溶液變成甲的飽和溶液，溶質質量分數可能不變，可以采取降溫的方法，故E正確。點睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等;③根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法;④根據溶解度曲線能進行有關的計算。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、72.0%14.4t【解析】

設：10.0g廢料樣品中鐵的質量為x。解得，x=2.8g；（1）銅的質量分數為=；（2）共可回收銅的質量=20.0t×72.0%=14.4t

答；廢料中銅的質量分數為72.0%，20.0t該種廢料可回收銅的質量為14.4t。本題主要考查化學方程式的計算、金屬的化學性質．解答該題的關鍵是根據金屬的化學性質知，與硫酸反應的金屬是鐵，而不是銅。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、H2O氧化物常見的溶劑【解析】

生活中最常見使用最多的物質有很多種，比如水（H2O），它屬于化合物中的氧化物，水的用途很多，如維持生命活動，作溶劑，冷卻物體等。故答案為H2O；氧化物；常見的溶劑14、堿酸H+和Na+Na+和Cl-Cl-和OH-藍H+和OH-【解析】

分析圖A可知剛開始溶液的pH=2，為酸性，之后pH逐漸增大；圖B可知Na+和Cl-并未參與反應【詳解】由分析圖A曲線的變化趨勢可以發現溶液由酸性變為堿性，因此是為將堿性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氫氧化鈉溶液時，此時溶液仍為酸性，所以溶液中陽離子有H+，但已經加入了NaOH，所以溶液中還有Na+pH=7時，H+和OH-在溶液中均已不存在，此時溶液中只含Na+和Cl-當加入bg氫氧化鈉溶液時pH＞7，顯堿性石蕊試液遇堿變藍，則溶液中一定有OH-，但是最開始的溶液中有Cl-，而Cl-沒有消失，因此此時溶液中有Cl-和OH-分析B圖，發現Na+和Cl-在反應前后沒有變化，而H+和OH-在反應后消失，變成了H2O，因此參與反應的離子是H+和OH-。故答案為堿；酸；H+和Na+；Na+和Cl-；Cl-和OH-；藍；H+和OH-五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、放熱紅小于(或<)白色沉淀二NaOH與稀鹽酸反應生成的NaCl也能與AgNO3反應,得到白色沉淀,不能確定溶液中含有HCl(其他合理答案均給分)【解析】

燒杯②的外壁發燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時會放熱，氫氧化鈉溶液顯堿性，使無色酚酞試液變紅，故燒杯③的溶液呈紅色。氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為。[實驗探究]：方案一：測定反應后溶液的pH值，若pH值小于7，則鹽酸過量；方案二：滴加AgNO3溶液，銀離子與氯離子結合生成白色沉淀；故有：方案方案一方案二方案三實驗操作用潔凈的玻璃棒蘸取反應后溶液，滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較取適量反應后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液取適量反應后溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液實驗現象試紙變為紅色，pH小于（或<）7有白色沉淀生成有氣泡冒出實驗結論稀鹽酸過量稀鹽酸過量稀鹽酸過量[交流討論]：上述三個方案中方案二不能達到探究目的，理由是NaOH與稀鹽酸反應生成的NaCl也能與AgNO3反應，得到白色沉淀，不能確定溶液中含有HCl(其他合理答案均給分)。16、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2、HCl鹽酸和氫氧化鈣不能共存石蕊試液變成藍色產生白色沉淀碳酸鈉和氯化鈣反應也能生成白色沉淀碳酸