學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課題：第三節(jié)化學(xué)鍵(二)共價(jià)鍵授課班級課時(shí)教學(xué)目的知識與技能1、理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成2、通過學(xué)生對離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；3、通過電子式的書寫,培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力過程與方法培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法情感態(tài)度價(jià)值觀通過共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神重點(diǎn)共價(jià)鍵的形成及特征難點(diǎn)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二。共價(jià)鍵1、定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用.(1)成鍵粒子：原子（2）成鍵性質(zhì):共用電子對間的相互作用2。形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3；3。存在：(1)非金屬單質(zhì)（2)原子團(tuán)（3）氣態(tài)氫化物,酸分子,非金屬氧化物,大多數(shù)有機(jī)物4、電子式表示：5、非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【復(fù)習(xí)】復(fù)習(xí)離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫.【引言】我們知道鈉在氯氣中燃燒學(xué)生成氯化鈉分子,它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們在初中學(xué)習(xí)過的共價(jià)化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎?H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？【回答】不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。【講解】氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外有7個(gè)電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵.【板書】二、共價(jià)鍵【板書】1、定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用?！局v解】讓我們進(jìn)一步深入的對概念進(jìn)行一下剖析【板書】2、成鍵粒子:原子【板書】3、成鍵作用：共用電子對間的相互作用【提問】那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢?（對照離子鍵形成的條件）【講解】得失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價(jià)鍵的條件。【板書】4、成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；以及部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子,如AlCl3、FeCl3；【講解】象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。【提問】還有哪些是共價(jià)化合物呢？舉例說明?！局v解】剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？【講解】象NH4Cl，（NH4)2SO4由非金屬組成,但是是離子化合物。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子。【提問】那么共價(jià)間存在在哪里呢？【板書】5、存在：（1）非金屬單質(zhì)(2）原子團(tuán)(3)氣態(tài)氫化物，酸分子,非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物【講解】共價(jià)鍵是在分子、原子、原子團(tuán)中，相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子通過共用電子對（電子云重疊)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價(jià)電子形成共用電子對，這一對電子同時(shí)圍繞成鍵的兩原子核運(yùn)動(dòng)，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵?！局v解】在HCl分子中，由于Cl對電子對的吸引力比H稍強(qiáng),所以，電子對偏向氯一方，即氯略顯負(fù)電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性,以上過程用電子式表示如下：【板書】6、共價(jià)鍵的表示方法:【講解】在HCl分子中,共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫?！揪毩?xí)】1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、N2、OH―、H2O2、用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程CO2、CH4、NH3【講解】在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強(qiáng)于H原子,電子對偏向于F原子方向，即F原子帶部分負(fù)電荷，H原子帶部分正電荷，整個(gè)分子顯中性,在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷?！就队靶〗Y(jié)】在書寫電子式時(shí)要注意：1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子,不能像離子化合物一樣用[]2.不能用“→”表示電子的轉(zhuǎn)移?！舅伎寂c交流】根據(jù)H2、Cl2、O2的電子式思考為什么H2、Cl2、O2是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）【回答】因?yàn)镠、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【過渡】在化學(xué)上,我們常用一根短線來表示一對共用電子,這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。【練習(xí)】用結(jié)構(gòu)式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO【板書】7、共價(jià)鍵的種類：【板書】（1)非極性鍵:電子對處在成鍵原子中間;(2）極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。【練習(xí)】判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性?！拘〗Y(jié)】這節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵餓相關(guān)知識，共價(jià)化合物的電子式、形成過程，共價(jià)鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵.教學(xué)回顧本節(jié)的電子式的書寫仍然對學(xué)生較困難，在講解共價(jià)鍵時(shí)用多媒體進(jìn)行動(dòng)畫演示使學(xué)生產(chǎn)生一個(gè)直觀印象.有利于書寫電子式以及形成過程。在講解分子間作用力時(shí)要強(qiáng)調(diào)是結(jié)構(gòu)相似。課后習(xí)題基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、單項(xiàng)選擇題1．下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）。A．NH4ClB．MgOC．CH4D．CO22．下列電子式中,正確的是(）。A．Cl∶ClB．∶N??N∶C．H＋[∶eq\o（Cl，\s\up6(··），\s\do6（··））∶］－D．Na∶eq\o（Cl,\s\up6（··），\s\do6(··））∶3．下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB3型共價(jià)化合物的是(）。A．6和8B．16和8C．12和9D．11和64．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()。A．BeCl2 B．H2SC．NCl3D．SF65．下列說法正確的是（)。A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C．任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物6．下列說法不正確的是（）.A．范德華力是分子間作用力B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外,對物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響C．分子間作用力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于分子之間7．下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（)。A．單質(zhì)碘B．氯化鎂C．溴化鉀D．水8．下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（）.A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4二、雙項(xiàng)選擇題9．下列說法正確的是（）。A．同種元素組成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B．非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在共價(jià)鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵D．在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵10．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子Neq\o\al(＋,5）的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．Neq\o\al(＋,5)共有24個(gè)核外電子B．Neq\o\al（＋，5)中N—N原子間以共用電子對結(jié)合C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為＋l價(jià)D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－1價(jià)三、非選擇題11．有下列7種物質(zhì)：A.干冰、B.氧化鎂、C。氯化銨、D。固態(tài)碘、E.燒堿、F。冰、G.小蘇打。（1）受熱時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________(填字母,下同)。（2）熔點(diǎn)最低的是________。(3)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________.（4)只含有極性鍵的是________。(5)含非極性鍵的是________.能力提高12．下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是（）.A．NaOHB．H2O2C13．下列結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵（示例F2:)。根據(jù)圖1－3－1表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出分子的化學(xué)式錯(cuò)誤的是（）。圖1－3－1A．A為NH3B．B為HCNC．C為C3H4OD．D為BF314．X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增.X＋只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍;F與Z同主族；E與X同主族。試推斷：(1）下列元素分別是Y__________,Z__________，F(xiàn)__________（用元素符號表示)。(2）X、Z、E形成化合物的電子式為__________，所含有的化學(xué)鍵有________________；它屬于________(填“離子"或“共價(jià)”)化合物。15．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似,又已知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問題：(1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：________________________________________________________________________.（2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用________鑒別,其離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。(3)BeCl2是________(填“離子”或“共價(jià)")化合物。（4)Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的電子式是____________；同時(shí)還有少量________(填化學(xué)式）生成。16．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的三種常見分子,E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。(1)三種元素的名稱：B__________，D__________，F(xiàn)__________。(2）A與D、A與G均可形成18e－的化合物.兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(3)A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中,含有非極性鍵的離子化合物的電子式為________________；只含離子鍵的化合物的電子式為______________。(4）E離子的半徑__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F離子的半徑；E和F元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC－電子數(shù)相等的兩種分子的化學(xué)式:______________、__________.

答案1．A2。B3．B解析：S與O能形成SO3,屬于AB3型共價(jià)化合物。4．C解析：Be原子最外層有2個(gè)電子，BeCl2中一個(gè)Be原子與兩個(gè)Cl原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，因此成鍵后Be最外層為4個(gè)電子;H2S分子中一個(gè)H原子與一個(gè)S原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此成鍵后的H原子最外層有2個(gè)電子;S原子最外層有6個(gè)電子，在SF6中一個(gè)S原子結(jié)合六個(gè)F原子形成六個(gè)共價(jià)鍵，因此成鍵后S原子最外層有12個(gè)電子。5．A解析：對于單原子分子不存在化學(xué)鍵，如He等.6．D7。D8。C9.BC10．AC解析:一個(gè)氮原子含有7個(gè)核外電子,故一個(gè)Neq\o\al（＋，5)含有34個(gè)電子.11．（1）CG(2)A（3)CEG（4）AF（5）D12．D解析：A中NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;B中H2O2含有極性和非極性共價(jià)鍵;C中CH3COOH含有極性和非極性共價(jià)鍵；D中乙酸鈉含有離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵。13．C解析:看懂F2的結(jié)構(gòu)圖后,先推導(dǎo)A的化學(xué)式，從結(jié)構(gòu)圖看出，其中一個(gè)原子用3個(gè)最外層電子分別與另三個(gè)原子成鍵，還有2個(gè)未成鍵的最外層電子,則該原子最外層有5個(gè)電子，原子序數(shù)1～10的元素中，只有N的最外層為5個(gè)電子,另三個(gè)原子應(yīng)是H,故A的化學(xué)式為NH3;同理推測，B為HCN，C為CO（NH2）2，D為BF3。14．(1）COS(2）離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵）離