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文檔簡介
考點30水的電離和溶液的酸堿性
目錄
考情探究1
1.高考真題考點分布...................................................................1
2.命題規律及備考策略.................................................................1
_2
考法01水的電離與水的離子積常數......................................................2
考法02溶液的酸堿性與pH............................................................................................................................5
考法03酸堿中和滴定..................................................................10
3L-
考情探究
1.高考真題考點分布
考點內容考點分布
水的電離和溶液的2024?安徽卷7題,3分;2024?安徽卷7題,3分;2024?山東卷10題,2分;
酸堿性2022?浙江卷,2分;2022?浙江卷17題,2分
2023湖南卷12題,4分;2021遼寧卷15題,3分;2021湖北卷14題,3分;2021
酸堿中和滴定
海南卷14題,4分;
2.命題規律及備考策略
【命題規律】
高頻考點從近幾年全國高考試題來看,考查溶液的酸堿性判斷、pH的計算,以及離子濃度的大小比較仍是
高考命題的熱點。
【備考策略】
-
H2O^^H'+OH'
T水的電離卜水的離子積:K,,=c(H,)-c(OH-)
L影響水電離平衡的因素
|水的電離和溶液的pH卜
-pH=-lgc(H*)
T溶液的pH卜溶液的酸堿性與PH
測定溶液pH的方法
【命題預測】
預計2025年高考會以新的情境載體考查有關溶液的pH的計算、離子濃度的大小比較、酸堿滴定等知識,
題目難度一般較大。
考點梳理
考法01水的電離與水的離子積常數
1.水的電離
+
(1)水的電離方程式為H2O+H2O--H3O++OH—或H2O=H+OHo
(2)25℃時,純水中c(H+)=c(OH-)=lxl0-7mol[r。任何水溶液中,由水電離出來的c(H+)與c(OlT)都相
篁。
2.水的離子積常數
(1)水的離子積常數:KW=C(H+).C(OH-)。
(2)影響因素:只與溫度有關,升高溫度,Kw增大。
(3)適用范圍:品不僅適用于純水,也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。
(4)意義:區揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH,只要溫度不變,心不變。
【易錯提醒】
相同溫度下,不論是純水還是稀溶液,水的離子積常數不變。
3.影響水電離平衡的因素
(1)升高溫度,水的電離程度增大,。增大。
(2)加入酸或堿,水的電離程度均減小,。不變。
⑶加入可水解的鹽(如FeCb、Na2co3),水的電離程度增大,。不變。
+
4.填寫外界條件對H2O-H+OH-AH>0的具體影響
本系變化
移動方向Kw電離程度c(OH")c(H+)
條件
HC1逆不變減小減小增大
NaOH逆不變減小增大減小
可水解Na2cO3正不變增大增大減小
的鹽NH4CIJL不變增大減小增大
升溫正增大增大增大增大
溫度
降溫逆減小減小減小減小
其他:如加入Na正不變增大增大減小
易錯辨析
請判斷下列說法的正誤(正確的打,W,,,錯誤的打“X”)
(1)溫度一定時,水的電離常數與水的離子積常數相等()
(2)100℃的純水中c(H+)=1x10"moLLr,此時水呈酸性()
(3)NaCl溶液和CH3coONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同()
(4)室溫下,0.1moLL-i的HC1溶液與O.lmoLL-i的NaOH溶液中水的電離程度相等()
(5)任何水溶液中均存在H+和OH,且水電離出的c(H+)和c(OJT)相等()
(6)在蒸儲水中滴加濃H2s。4,Kw不變。()
(7)25℃與60℃時,水的pH相等。()
(8)25℃時NH4cl溶液的Kw小于100℃時NaCl溶液的Kw。()
【答案】(l)x(2)x(3)x(4)Y(5)4(6)x(7)x(8)Y
典例引領
----------IK
考向01考查水的電離及其計算
【例1】(2024?福建泉州?一模)常溫時,純水中由水電離出的c(H+)=amoLL-1,pH=l的鹽酸中由水電離
出的c(H+)=bmol1-i,0.1mol-L1的鹽酸與0.1mol-L-1的氨水等體積混合后,由水電離出的c(H+)=cmol-L
一1,則a、6、c的關系正確的是()
A.a>b=cB.c>a>b
C.c>b>aD.b>c>a
【答案】B
【解析】鹽酸抑制水的電離,所以Xa;0」moLL-i的鹽酸與O.lmolL-i的氨水等體積混合后,生成氯化鏤
溶液,鏤根離子水解促進水的電離,則c>a,故B正確。
【思維建模】
25°C時,由水電離出的C?(H+)或cMOlT)的5種類型的計算方法
1.中性溶液:cMH+)=cMOH-)=LOxl(T7mol/L
2.酸的溶液:H+來源于酸電離和水電離,而OIT只來源于水,故有cMOHT)=C*(H+)=C溶泡(OHT)。
3.堿的溶液:OJT來源于堿電離和水電離,而H+只來源于水,故有0水出+)=0*(011-)=小蹄(11+)。
4.水解呈酸性的鹽溶液:CMH+)=C*MH+)。
5.水解呈堿性的鹽溶液:c*(OJT)=c溶式OH)。
考向02考查水的電離影響因素
【例2】(2024?湖北荊門.一模)一定溫度下,水存在HzO-H++OJTAH>0的平衡,下列敘述一定正確
的是()
A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol.L-1,Kw不變
【答案】B
【解析】Kw只與溫度有關,Kw不變,A錯誤;將水加熱,Kw增大,pH減小,B正確;加入少量固體CH3coONa,
平衡應正向移動,C錯誤;D項,由于沒有指明溫度,c(H+)不一定等于10-71nol,D錯誤。
【思維建模】
+_"
(1)酸、堿抑制水的電離,酸溶液中求c(OJT),C(H)H2O=C(OH)H2O=C(OH),堿溶液中求(:3+),即
+
C(OH)H2O=C(H)H2O=c(H+)。
+
(2)水解的鹽促進水的電離,故C(H)H2O等于顯性離子的濃度。
(3)酸式鹽溶液
+
酸式酸根以電離為主:C(H)H2O=C(OH-)H2O=c(OH")o
酸式酸根以水解為主:C(H+)H2。=C(OH-)H2O=c(OH")o
考向03考查水的電離平衡曲線
【例3】(2024.吉林四平.模擬)一定溫度下,水溶液中H+和OIF的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是
)
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數為1.0x10-13
C.該溫度下,加入FeCb可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
【答案】C
【解析】A.c點溶液中c(OFT)>c(H+),溶液呈堿性,升溫,溶液中c(OFT)不可能減小。B.由b點對應c(H
+)與c(OfT)可知,/Cw=c(H+)-c(OH-)=1,0xl0-7xl.0xl0-7=1.0xl0-,4oC.FeCb溶液水解顯酸性,溶液中c(H
+)增大,因一定溫度下水的離子積是常數,故溶液中c(OH-)減小,因此加入FeCb溶液可能引起由b向a的
變化。D.c點溶液呈堿性,稀釋時c(OlT)減小,同時c(H+)應增大,故稀釋溶液時不可能引起由c向d的變
化。
70+
0IO-io&c(H)/(mol?L-1)
1.同一曲線上任意點的Kw都相同,即c(H+>c(OH-)相同、溫度相同,如Kw(A)=Kw(D)。
2曲線外任意點與曲線上任意點的Kw不同、溫度不同,如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。
3.實現曲線上點之間的轉化需保持溫度不變,改變溶液的酸堿性;實現曲線上點與曲線外點之間的轉化必
須改變溫度。
對點提升
--------------II<1
【對點11(2024.安徽安慶?模擬)室溫下,pH=ll的某溶液中水電離出的c(OJT)為()
①1.0x10—7moi/L②LOxltr6moi/L
③1.0x10、mol/L@1.0xl0-11mol/L
A.③B.@C.①或③D.③或④
【答案】D
【解析】該溶液中c(OlT)=10-3mol/L,c(H+)=l(Fiimol/L,若是堿溶液,則H*是由H2O電離出的,水電
離出的OH一與H+濃度均為10-Umol/L;若是鹽溶液(如Na2co3),則O1T是由H2O電離出的,即水電離出
的c(OH")=10"3mol/L,
【對點2】(2024.江西萍鄉.模擬)25℃時,水的電離達到平衡:H2O-H++OH,下列敘述錯誤的是()
A.向水中通入氨氣,平衡逆向移動,c(O!T)增大
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變
C.將水加熱平衡正向移動,Kw變大
D.升高溫度,平衡正向移動,c(H+)增大,pH不變
【答案】D
【解析】向水中通入NH3,c(OJT)增大,平衡左移,A正確;向水中加入少量稀H2s。4,c(H+)增大,但溫
度不變,Kw不變,B正確;將水加熱,水的電離平衡正向移動,Kw變大,C正確;升高溫度,能促進水的
電離,c(H+)增大,pH減小,D錯誤。
【對點3】(2024?廣東佛山?模擬)水的電離常數如下圖兩條曲線所示,曲線中的點都符合以11+).式010=常
數,下列說法錯誤的是()
B.圖中五點Kw間的關系:B>C>A=D=E
C.曲線°、6均代表純水的電離情況
D.若處在8點時,將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性
【答案】c
10-12
【解析】D項,B點、KW=10-2,H2SO4中c(H+)=10-2mol-L-1,KOH中c(OH")=—mol-L-1^lmol-L
-1,等體積混合后,KOH過量,溶液呈堿性,正確。
考法02溶液的酸堿性與pH
1.溶液的酸堿性
溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(oir)的相對大小。
⑴酸性溶液:c(H+)>c(OH),常溫下,pH<7?
(2)中性溶液:c(H+)=C(OIT),常溫下,pH=7o
(3)堿性溶液:c(H+)<c(OH3,常溫下,pH>7?
【易錯提醒】
pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH=7的溶液才呈中性,當在100°C時,水的離子積常數為
1x10—2,此時pH=6的溶液為中性溶液,pH>6時為堿性溶液,pH<6時為酸性溶液。
2.pH及其測量方法
⑴計算公式:pH=—lgc(H+)。
(2)25℃時,pH與溶液中的c(H+)的關系:
c(OH)/(mol/L)1014IO71
c(H*)/(mol/L)[1,,19Tll
pH0714
‘酸性增強「堿性增強’
(3)適用范圍:25℃時,0?14。
(4)測量方法
①pH試紙法:用鐐子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中
央,變色后與標準比色卡對照,即可確定溶液的pH。
②pH計(也叫酸度計)測量法:可較精確測定溶液的pHo
【易錯提醒】
使用pH試紙測溶液pH時,若先用蒸脩水潤濕,測量結果不一定偏小。若先用蒸鐳水潤濕,相當于將待
測液稀釋了,若待測液為堿性溶液,則所測結果偏小;若待測液為酸性溶液,則所測結果偏大;若待測液
為中性溶液,則所測結果沒有誤差。
3.pH的計算
(1)單一溶液pH的計算
+1+
強酸溶液:如H〃A,設濃度為cmoLL-i,c(H)=ncmol.L',pH=-lgc(H)=-lg(nc)a
IO-14
強堿溶液(25℃):如B(OH)〃,設濃度為cmoLL-i,c(H+)=-^-mol-LpH=-1gc(H+)=14+lg(nc)o
(2)混合溶液pH的計算類型
+£(
兩種強酸混合:直接求出c(H+)混,再據此求pH。c(H)s=—
兩種強堿混合:先求出c(OH-)海,再根據以求出c(H+)海,最后求pH。以(汨一)海=幽5要5U空。
V1十V2
強酸、強堿混合:先判斷哪種物質過量,再由下式求出溶液中H+或OH-的濃度,最后求pH。c(H+)混或c(OH
__|03+)酸丫酸一c(Oir)堿片d
誦-V?+V?°
易錯辨析
------------II<1
請判斷下列說法的正誤(正確的打,,<,,,錯誤的打“X”)
⑴任何溫度下,利用H+和OH一濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性()
(2)某溶液的c(H+)>107mol-L則該溶液呈酸性()
(3)pH減小,溶液的酸性一定增強()
(4)100℃時,KW=L0X1(T12,0.01mol?廠1鹽酸的pH=2,0.01mol?廠1的NaOH溶液的pH=10()
(5)用蒸儲水潤濕的pH試紙測溶液的pH,一定會使結果偏低()
(6)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4()
【答案】⑴J(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X
典例引領
----------IIO
考向01考查溶液的酸堿性與pH
【例1】(2024?山東淄博?一模)下列說法不正確的是()
A.pH>7的溶液不一定呈堿性
B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液,所需HC1的物質的量相同
C.相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液中,c(OJT)相等
D.氨水和鹽酸反應后的溶液,若溶液呈中性,則c(C「)=c(NH力
【答案】B
【解析】A.pH>7的溶液不一定呈堿性,因水的電離與溫度有關,降低溫度,水的電離程度減小,pH>7時,
水可以是中性,故A項正確;B.一水合氨是弱堿,部分電離,中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液,
氨水所需HC1的物質的量多,故B項錯誤;C.相同溫度下,pH相等鹽酸、CH3coOH溶液中,以仁湘等,
則c(OJT)相等,故C項正確;D.氨水與鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒:c(NHt)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl
一),若溶液呈中性,即C(H+)=C(OIT),則c(NHl)=c(C「),故D項正確。
考向02考查溶液的稀釋與pH
【例2】(2024?廣東汕尾?模擬)常溫下,關于溶液稀釋的說法正確的是()
A.將1L0.1mol-L_1的Ba(OH)2溶液加水到體積為2L,pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原濃度的擊,pH=5
C.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋到原濃度的擊,溶液中由水電離產生的c(H+)=lxl06mol-L1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的擊,其pH=6
【答案】A
【解析】A項,c(OH-)=0.2molL-1,稀釋1倍后。((汨一尸。」moLLf,則pH=13,正確;C項,稀釋100
倍后,H2s。4的pH=6,則水電離的c(H+)=l()-8mol.Lr,錯誤。
【思維建模】稀釋酸、堿溶液時pH變化規律
酸(pH=〃)堿(pH=Z?)
弱酸強酸弱堿強堿
稀釋10"倍v〃+及a+n>b-nb-n
無限稀釋pH趨向于7
考向03考查pH的計算
【例3】(2024?四川宜賓.模擬)在7℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10"mol.L-Ic(OH)=10^mol-L-
1,已知。+6=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T℃),測得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號NaOH溶液體積鹽酸體積溶液pH
?20.000.008
②20.0020.006
假設溶液混合前后的體積變4二忽略不計,則。為()
A.lB.4C.5D.6
【答案】B
【解析】據題意可知在該溫度下水的離子積常數是1x10-12,而不是1x10-4。通過①可知,此NaOH溶液
中c(OlT)=l(r4moi.Lr。由②可知,加入20mL鹽酸后溶液的pH=6,此時恰好完全中和。則c(H+)=
0.02Lxl0"4mol-L-1
-4mol-L1則c=4o
0.02L=1x10
【思維建模】溶液pH計算的一般思維模型
|酸性溶液||堿性溶液|
酸的酸與酸酸與堿堿與堿堿的
稀釋的混合的混合的混合稀釋
先求最終溶液中〃(H+),先求最終溶液中〃(OH)
再根據最終溶液的體積再求c(OH)最后根據
/、上+的)=品)求出冊)
(V)求c(H+)n=(H-^)
[求pH=-lgc(H+?
對點提升
---------------II<1
【對點1](2024?四川宜賓?模擬)下列溶液一定呈中性的是()
A.c(H+)=c(OH-)=l(T6moLL-i的溶液
B.使石蕊試液呈紫色的溶液
C.pH=7的溶液
D.酸與堿恰好完全反應生成的溶液
【答案】A
【解析】c(H+)=c(OH-),則溶液一定呈中性,A正確;pH為5?8的溶液中石蕊試液都呈紫色,不一定是
中性,B錯誤;溫度未知,pH=7的溶液不一定呈中性,C錯誤;若是強堿和弱酸恰好完全反應,則溶液呈
堿性,若是強酸和弱堿恰好完全反應,則溶液呈酸性,不一定是中性,D錯誤。
【對點2](2024?湖北咸寧?模擬)下列說法不正確的是()
A.0.1molLr氨水的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液pH=6,貝Ua>6
B.常溫下1mLpH=13的NaOH溶液與100mL鹽酸混合后溶液pH=7,則鹽酸的pH=3
C.純水加熱到100°C時,水的離子積變大、pH變小、呈中性
D.相同溫度下,pH相同的Na2c。3和Na2sCh溶液中,水電離程度較大的是Na2cCh溶液
【答案】D
【解析】O.lmol.L、氨水的pH=a,將此溶液稀釋1倍,溶液pH=6,氨水稀釋后氫氧根離子濃度減小,溶
液的pH減小,則。>小故A正確;氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質,兩種溶液混合后溶液呈中性,說明
兩種物質的物質的量相等,根據溶液體積知,。(1€。)=養℃72013)=0.001111011-1,所以鹽酸的pH=3,故
B正確;純水加熱到100℃時,加熱促進水的電離,水的離子積變大,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,
純水顯中性,故C正確;均能發生水解反應,溶液的pH相同,說明Na2cCh和Na2s。3水解生成的氫氧根
離子濃度相同,溶液中的氫氧根離子均由水電離,所以兩種溶液中水的電離程度相同,故D錯誤。
【對點3](2024?江蘇南京?模擬)現有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是()
序號①②③④
PH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OlT)
C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>@>③
D.ViL④與LL①混合,若混合后溶液pH=7,則Vi<V2
【答案】D
【解析】從平衡移動角度分析,CH3coONa電離出的CH3coeT與鹽酸中的H+結合生成CH3coOH,會使
醋酸中平衡CH3coOHCH3coeT+H+左移,兩溶液中H+濃度均減小,所以pH均增大,A項正確;
假設均是強酸強堿,則物質的量濃度相同,等體積混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其濃度遠遠大于
②,即混合后醋酸過量,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH),B項正確;分別加水稀釋10倍,假設平衡不移動,
那么①②溶液的pH均為10,但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHI+OH-右移,使①pH>10,同理醋酸稀
釋后pHV4,C項正確;假設均是強酸強堿,混合后溶液呈中性,則%=3,但①氨水是弱堿,其濃度遠
遠大于④鹽酸,所以需要的①氨水少,即%>L,D項錯誤。
考法03酸堿中和滴定
實驗原理
1.利用酸堿中和反應,用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。
2.酸堿中和滴定關鍵
⑴準確測定標準液的體積;
(2)準確判斷滴定終點。
【易錯提醒】
酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性,如果有弱酸或弱堿參加反應,完全中和時生成的鹽可能因水解而
使溶液呈堿性或呈酸性。
二.實驗用品
1.儀器
圖A是酸式滴定管,圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。
w
fc0l
l-ll
J
kAJ
2.試劑:標準液、待測液、酸堿指示劑、蒸儲水。
3.常用酸堿指示劑的變色范圍
指示劑變色范圍的pH
甲基橙<3.1紅色3.1-4.4橙色>4.4黃色
酚酰<8.2無色8.2-10.0粉紅色>10.0紅色
4.滴定管
(1)構造:“0”刻度線在上方,尖嘴部分無刻度。
(2)精確度:讀數可估計到0.01mL。
(3)洗滌:先用蒸得水洗滌,再用待裝液潤洗。
(4)排泡:酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。
(5)使用注意事項
試劑性質滴定管原因
酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物質易腐蝕橡膠管
堿性堿式滴定管堿性物質易腐蝕玻璃,致使玻璃活塞無法打開
三、實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)
1.滴定前的準備
①滴定管:查漏一洗滌一潤洗一裝液-調液面一記錄。
②錐形瓶:注堿液一記體積一加酸堿指示劑。
2.滴定
左手控制滴定管活塞_彳—眼睛注視
--------------------------\H1/錐形瓶中溶
液顏色變化
右手搖動錐形瓶—X
3.終點判斷
等到滴入最后半滴標準液,指示劑變色,且半分鐘內不恢復原來的顏色,視為滴定終點并記錄標準液的體
積。
4.數據處理
按上述操作重復二至三次,求出用去標準鹽酸體積的平均值,根據c(NaOH尸°計算。
VkINaLJrl/
四、誤差分析
公用加印,狂湎、。(標準)》(標準)
分析依據:C(侍測)=―行說而一
若叭標準)偏大今。(待測)偏大;若V(標準)偏小nc(待測)偏小。
以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酥作指示劑)為例,常見的因操作不正確而引起的誤差有:
步驟操作V(標準)c(待測)
酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高
堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低
洗滌
錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高
錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水不變無影響
放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消
取液變小偏低
失
酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點時氣泡消失變大偏高
振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低
滴定
部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高
溶液顏色較淺時滴入酸液過快,停止滴定后加一滴變大偏高
NaOH溶液無變化
酸式滴定管滴定前讀數正確,滴定后俯視讀數變小偏低
讀數
酸式滴定管滴定前讀數正確,滴定后仰視讀數變大偏高
五、酸堿中1陽滴定曲線
1.強酸與強堿滴定過程中pH曲線
(以0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1鹽酸為例)
PH
①開始時加入的堿對pH的
12影響較小
②當接近滴定終點時,很少
10酚酥[
量(0.04mL,約一滴)堿
8
6反應突變=引起pH的突變,導致指示
范圍
6終點劑的變色即反應完全,達到
4終點
甲基橙廠7③或消后,加入的堿對pH的
2
影響較小
°1()203040V(NaOH)/mL
2.強酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較
鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲
氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線
線
曲線起點不同:強堿滴定強酸、弱酸的曲線,強酸起點低;強酸滴定強堿、弱堿的曲線,強堿起點高
突躍點變化范圍不同:強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱
堿反應)
易錯辨析
-----------II<1
請判斷下列說法的正誤(正確的打W",錯誤的打“X”)
(DKMnCU溶液應用堿式滴定管盛裝()
(2)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出,液體的體積為25mL()
(3)中和滴定實驗時,滴定管、錐形瓶均用待測液潤洗()
(4)滴定終點就是酸堿恰好中和的點()
(5)滴定管盛標準溶液時,調液面一定要調到“0”刻度()
(6)滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁()
(7)酸堿滴定達到滴定終點時,所得溶液一定為中性。()
【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)V(7)x
典例引領
--------ll<
考向01考查酸堿中和滴定操作
【例1】(2024?湖南益陽?一模)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作正確的是()
A.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸
B.錐形瓶用蒸儲水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液
C.滴定時沒有排出滴定管中的氣泡
D.讀數時視線與滴定管內液體凹液面保持水平
【答案】D
【解析】A項,滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗,否則將稀釋標準液,錯誤;B項,錐形瓶用蒸儲水
洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液,瓶中殘留的蒸儲水對測定結果無影響,錯誤;C
項,在滴定之前必須排盡滴定管下端的氣泡,然后記錄讀數,進行滴定,錯誤。
考向02考查酸堿中和滴定圖像
【例2】(2024?遼寧鞍山?模擬)用0.100OmoLL-i的標準鹽酸分另ij滴定20.00mL的0.100OmoLL-i氨水和
滴岸用量
20.00mL的0.1000molir氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示,橫坐標為滴定百分數(官標卷),縱坐
標為滴定過程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑,變色范圍為4.4?6.2,下列有關滴定過程說法正確的
是()
A.滴定氨水,當滴定分數為50%時,各離子濃度間存在關系:c(NHJ)+c(H+)=c(OH-)
B.滴定分數為100%時,即為滴定過程中反應恰好完全的時刻
C.從滴定曲線可以判斷,使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳
D.滴定氨水,當滴定分數為150%時,所得溶液中離子濃度有大小關系:C(C「)>C(H+)>C(NH])>C(OJT)
【答案】B
【解析】溶液中存在的電荷守恒應為c(NH:)+c(H+)=c(OH-)+c(C「),故A錯誤;滴定分數為100%時,
酸與堿的物質的量相等,即為滴定過程中反應恰好完全的時刻,故B正確;從滴定曲線看甲基紅變色范圍
更接近于滴定終點,使用甲基橙顯示偏晚,故C錯誤;滴定分數為150%時,即加入鹽酸30.00mL,此時
+
溶質是NH4C1和HCL物質的量之比為2:1,則c(NHt)>c(H),故D錯誤。
對點提升
---------------II<1
【對點1](2024?河北唐山?模擬)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2s04溶液的濃度,參考下圖,從下表
中選出正確的指示劑和儀器()
甲乙
選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊乙
B酸堿酚獻甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿酚醐乙
【答案】D
【解析】解答本題的關鍵:①明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項,②指示劑的變色范圍。酸式滴定管
不能盛放堿,而堿式滴定管不能盛放酸,指示劑應選擇顏色變化明顯的酚醐或甲基橙,不能選用石蕊,另
外還要注意在酸堿中和滴定中,無論是標準溶液滴定待測溶液,還是待測溶液滴定標準液,只要操作正
確,都能得到正確的結果。
【對點2](2024?浙江金華?模擬)已知25℃時,向10mLO.OlmolL-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol-L-1
的鹽酸,滴定曲線如圖1所示,CN,HCN的物質的量分數(a)隨pH變化的關系如圖2所示。下列表述正
確的是()
加入鹽酸的體積/mL
A.b點時:c(Cr)>c(HCN)
B.d點時:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OJT)+2c(CfT)
C.圖2中的e點對應圖1中的c點
D.選用酚麟試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小
【答案】B
【解析】b點時,溶液中的溶質為等物質的量NaCl、NaCN和HCN,此時溶液呈堿性,說明CN-的水解
程度大于HCN的電離程度,故c(HCN)>c(C1)>c(CN)A項錯誤;d點恰好完全反應,根據電荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(C1)+c(OlT)+c(CN-),根據元素質量守恒:c(Cr)=c(CN-)+c(HCN),兩式相加可
得:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),B項正確;圖1中c點c(HCN)>c(CN—),C項錯誤。
好題沖關
基礎過關
-----------II<1
1.(2024.甘肅白銀?期末)判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液一定顯堿性的是
A.能夠使甲基橙呈黃色的溶液B.pH>7的溶液
C.溶液中:c(H+)<c(OH)D.溶液中:c(H+)<lxlO-7mol-U1
【答案】C
【解析】A.pH>4.4的溶液能夠使甲基橙呈黃色,則能夠使甲基橙呈現黃色的溶液不一定顯堿性,A不符
合題意;
B.在室溫或常溫下,若溶液的pH>7,溶液顯堿性,但不是室溫或常溫,pH>7的溶液不一定顯堿性,B
不符合題意;
C.溶液中:c(H+)<c(OH-),則該溶液一定顯堿性,C符合題意;
D.室溫或常溫下,pH>7[或c(H+)<lxlO-7moLL」的溶液一定顯堿性,但不是室溫或常溫下就不一定顯堿
性,在較高溫度下,水的離子積大于1x10一%所以溶液中:c(H+)<lxlO-7mol-L-1Bt,溶液不一定呈堿
性,D不符合題意;
故選C。
2.(2024?河北邯鄲?期末)下列說法正確的是
A.pH<7的溶液不一定是酸溶液
B.常溫下,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,后者c(OIT)是前者的100倍
C.室溫下,每1X107個水分子中只有一個水分子發生電離
D.在ImoLL-的氨水中,改變外界條件使c(NH;)增大,則溶液pH一定減小
【答案】A
【解析】A.pH<7的溶液不一定是酸性溶液,如100℃時,純水的pH=6,則6<pH<7的溶液呈堿性,A
正確;
B.常溫下,pH=5的溶液c(°T)=^3=*mol/L=l(F9moi/L,pH=3的溶液
。(。葉摘.mol/L=lO^mol/L,前者c(0IT)是后者的100倍,B錯誤;
C.室溫下,每1L水中有1(T7moi水分子發生電離,1L水的物質的量為上竽鼻255.6mol,設每n個水分
18g/mol
子中有一個水分子電離,則有?=泮嗎,解得n=5.56xl08,c錯誤;
110mol
D.若往ImollT的氨水中通入氨氣,NH3H2O/NH;+OH-電離平衡正向移動,c(NH;)增大,溶液的
c(OJT)增大,pH增大,D錯誤;
答案選A。
3.(2024.福建福州?期末)室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
K
A.1太=lxlO"3moLL-i的溶液中K+、Na+、CO;,NO;
c(H)
B.水電離的c(OH-)=lxl(yi3moLL-i的溶液:Na\HCO]、Br\Ba2+
2
C.pH=2的溶液:NO3>ChFe\SO:
D.‘A)=1012的溶液:Fe2+、AF+、SO:、I
c(OH)
【答案】D
K
【解析】A.=lxl(yi3mol.L"的溶液為酸性溶液,酸性溶液中氫離子與碳酸根離子反應,不能大量共
存,故A錯誤;
B.水電離的c(OH-)=lxl(yi3mol.L-i的溶液可能是酸溶液,也可能是堿溶液,碳酸氫根離子在酸溶液中能與
氫離子反應,在堿溶液中能與氫氧根離子反應,一定不能大量共存,故B錯誤;
C.pH=2的溶液酸性溶液,酸性溶液中硝酸根離子和亞鐵離子發生氧化還原反應,不能大量共存,故C錯
誤;
D.粵??=1012的溶液為酸性溶液,四種離子在酸性溶液中不發生任何反應,一定能大量共存,故D正
確;
故選D。
4.(2024?江蘇徐州?期中)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水電離出的c(H+)=1.0xl(yi3mol/L的溶液中:Na\NH:、Cl>SO;
B.與Al反應放出H2的溶液:Mg2+、Cu2+、NO-,SO;
C.加入少量KSCN后變為紅色的溶液中:K+、Mg2+、「、NO;
D.無色透明的溶液中:CH3coO、CO;"、K+、Na+
【答案】D
【解析】A.水電離出的c(H+)=L0xl(yi3mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,錢根離子與氫氧根
離子反應,不能大量共存,A錯誤;
B.與A1反應放出H2的溶液,中存在大量氫離子或氫氧根離子,氫離子與NO3具有強氧化性,反應生成
NO,氫氧根離子與Mg2+、Cu2+生成氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀,不能大量共存,B錯誤;
C.加入少量KSCN后變為紅色的溶液中存在鐵離子,鐵離子具有氧化性,能夠氧化r,在溶液中不能大
量共存,c錯誤;
D.CH3co0-、co;、K+、Na+之間不反應,都是無色離子,在溶液中能夠大量共存,D正確;
故選D。
5.(2024?廣東湛江?期中)下列敘述正確的是
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH>4
C.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后PH=7
D.0.02mol?LT的鹽酸與等體積水混合后pH=2
【答案】D
【解析】A.水的電離是吸熱過程,升高溫度,電離平衡右移,水中氫離子濃度增大,導致95℃純水的
pH小于7,但水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,呈中性,故A錯誤;
B.醋酸是一元弱酸,加水稀釋時,電離平衡右移,所以pH為3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH小于
4,故B錯誤;
C.醋酸是一元弱酸,pH為3的醋酸溶液濃度大于10-3moi/L,則pH為3的醋酸溶液與pH為11的氫氧
化鈉溶液等體積混合時,醋酸溶液過量,溶液呈酸性,溶液pH小于7,故C錯誤;
D.0.02mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度為0.02mol/L,與等體積水混合后溶液中氫離子濃度為002T"LxVL
2VL
=0.01mol/L,則溶液pH為2,故D正確;
故選D。
6.(2024.山西晉城.期末)用已知濃度鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液的操作過程中,導致所測NaOH溶液
濃度偏低的操作是
A.滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸標準液潤洗B.錐形瓶未用未知濃度的NaOH溶液潤洗
C.搖動錐形瓶時,因用力過猛,使少量溶液濺出D.滴定前讀數正確,滴定結束后仰視讀數
【答案】C
【解析】A.滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸標準液潤洗,會導致鹽酸被稀釋,滴加的鹽酸體積偏大,測量結
果偏高,A錯誤;
B.錐形瓶未用未知濃度的NaOH溶液潤洗,不影響滴定結果,B錯誤;
C.搖動錐形瓶時,因用力過猛,使少量溶液濺出,會導致NaOH的物質的量減少,所以滴加鹽酸體積偏
小,測量結果偏低,C正確;
D.滴定前讀數正確,滴定結束后仰視讀數,會導致所讀鹽酸體積偏大,測量結果偏高,D錯誤;
故選C。
7.(2024?廣東東莞?期中)常溫下,幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示,下列說法正確的是
化學式HCOOHH2CO3HCN
11
電離平衡常數K=l.8x10-4Ki=4.3xl0-7K2=5.6X10K=4.9X10-I0
A.酸性強弱順序是:HCOOH>
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