PAGEPAGE4反應熱與焓變1．下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是()A．二氧化碳與碳生成一氧化碳B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解D．鹽酸與氫氧化鈉反應2．下列改變為放熱的化學反應的是()A．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D．能量改變如圖所示的化學反應3．(上海高考)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應猛烈，醋酸漸漸凝固。由此可知()A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑4．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得黑磷，其轉化過程中的能量改變如下圖所示。下列敘述中正確的是()A．黑磷比白磷穩定B．黑磷與白磷互為同分異構體C．白磷轉化為黑磷是氧化還原反應D．白磷轉化為黑磷是吸熱反應5．依據圖中的能量改變狀況推斷，下列選項正確的是()A．2A＋B=2CΔH<0B．2C=2A＋BΔH<0C．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH<06．298K、101kPa時，下列對熱化學方程式eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)=HI(g)ΔH＝＋26kJ·mol－1的敘述中，正確的是()A．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應需汲取26kJ的熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需汲取52kJ的熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2molHI(g)需汲取52kJ的熱量D.eq\f(1,2)molH2(g)與eq\f(1,2)molI2(g)完全反應放出26kJ的熱量7．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，該反應過程中的能量改變如右圖所示。試回答下列問題：(1)a、b、c分別表示________、________、________。(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0。(3)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1則ΔH1________(填“>”、“<”或“＝”，下同)ΔH2，Q1________Q2。8．依據下列事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2(2)在25℃、101kPa下，若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2(3)衛星放射時可用肼(N2H4)為燃料，1molN2H4(氣態)在O2(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(氣態)，放出534kJ的熱量：________________________________________________________________________。(4)已知斷裂1molH—H鍵、1molN≡N鍵分別須要汲取436kJ、946kJ的能量，生成1molN—H鍵放出391kJ的能量，試寫出N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。課時達標訓練(一)1．選D據條件知該反應是放熱反應，只有D項酸與堿發生中和反應屬于放熱反應，而A、B、C三項均為吸熱反應。2．選DA項，只是水的狀態改變，屬物理改變，不屬于化學反應；B項，ΔH>0，為吸熱反應；C項，若斷裂化學鍵時汲取的能量大于862kJ時，反應吸熱；D項，由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱。3．選B醋酸受冷凝固，NH4HCO3與鹽酸的反應為吸熱反應，A項錯誤；反應中熱能轉化為化學能，B項正確；吸熱反應反應物的總能量低于生成物總能量，C項錯誤；熱化學方程式未標明聚集狀態以及反應的熱量改變，D項錯誤。4．選A物質本身具有的能量越低越穩定，由題圖可知，白磷轉化為黑磷是放熱反應，故白磷的能量高，黑磷相對更穩定；二者均為單質，互為同素異形體；它們之間的轉化沒有元素化合價的改變，不是氧化還原反應。5．選C由圖分析2C(g)的能量高于2A(g)＋B(g)的能量，且物質的能量與物質的聚集狀態有關，所以2A(g)＋B(g)=2C(g)為吸熱反應，ΔH>0，其逆過程為放熱反應，ΔH<0。6．選C題給熱化學方程式表示298K、101kPa時，eq\f(1,2)molH2(g)和eq\f(1,2)molI2(g)完全反應生成1molHI(g)需汲取26kJ的熱量，故C項正確。7．解析：(1)H2(g)和eq\f(1,2)O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2(g)→2H(g)和eq\f(1,2)O2→O(g)過程中斷開H—H鍵和O=O鍵需汲取的能量，所以a表示斷裂1molH2中的化學鍵和eq\f(1,2)molO2中的化學鍵汲取的總能量，b表示2molH(g)和1molO(g)形成2molH—O鍵放出的總能量，c則表示斷裂化學鍵汲取的能量－形成化學鍵放出的能量，即1molH2和eq\f(1,2)molO2反應生成1molH2O(g)放出的能量。(2)由題圖可知，該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，ΔH<0。(3)比較ΔH的大小時，要連同“＋、－”一起比較，假如比較反應放出熱量的多少，則只比較數值的大小，與ΔH的“＋、－”無關。答案：(1)斷裂1molH2中的化學鍵和eq\f(1,2)molO2中的化學鍵所汲取的總能量形成2molH—O鍵放出的總能量1molH2和eq\f(1,2)molO2反應生成1molH2O(g)放出的能量(2)放熱<(3)><8．解析：(1)1g甲醇燃燒放熱22.68kJ，則1mol甲醇燃燒放熱：32g×eq\f(22.68kJ,1g)＝725.76kJ。(2)生成2molNO2汲取熱量：4×16.95＝67.8kJ。(4)ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(1molNN鍵鍵能＋3molH—H鍵鍵能)－6molN—H鍵鍵能，代入數據即可得結論。熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。答案：(1)CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2