2024-2025學年中考化學（人教版）總復習

專題39:科學探究

一、選擇題

1.實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣時，若采用排水法收集氧氣，涉及下列主要操作步驟，操作順序正確

的是（）

①熄滅酒精燈；②檢查裝置氣密性；③點燃酒精燈；④收集氣體；⑤撤離水槽中的導管；⑥

往試管中裝入高鎰酸鉀固體；⑦將試管固定在鐵架臺上

A.②⑦⑥③④①⑤B.⑥⑦③④⑥①②

C.⑦⑥③④⑤①②D.②⑥⑦③④⑤①

2.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

A.分離KC1和MnCh固體混合物：用水溶解

B.除去CO2中少量的CO：將氣體通入足量的石灰水中

C.區分水和過氧化氫溶液：取樣，分別加入二氧化鎰，觀察現象

D.探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序：將銅絲、銀絲分別插入硫酸鋁溶液中

3.小麗同學需配制100gl2%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”。在配制溶液過程中，下列說法正確的

是（）

A.在托盤上各墊上一張質量相同的干凈的稱量紙，并稱取12gNaOH

B.稱量時發現指針向右偏轉，應調節游碼使天平平衡

C.量水時仰視讀數，會使配制的NaOH溶液質量分數偏大

D.實驗的主要步驟有計算、稱量、量取、溶解

4.下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是（）

A.經常用食鹽水清洗鐵制品

B.保持鐵制品表面清潔干燥

C.在鐵制品表面涂油漆

D.在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬

5.下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

酚配溶液

CO2CO2

固體J稀硫酸X一幺石蕊溶液

干燥紫色濕潤紫色

』---------------

石蕊小花石蕊小花tzzzzzy稀鹽酸

各加入一小粒碘

flB

5mL水5mL酒精

D.探究物質在不同

A.碳酸鈉粉末和稀鹽酸B.探究二氧化碳與

C.探究酸與指示劑的作用溶劑中溶解能力大

反應探究質量守恒定律水能否發生反應

小

A.AB.BC.CD.D

6.除去下列物質中的雜質，所選方法正確的是（）

A.除去CO2氣體中混有少量的CO,讓氣體通過氫氧化鈉溶液

B.除去FeCL溶液中混有少量的CuCL,加入過量的鐵粉、過濾

C.除去NaCl溶液中混有少量的Na2co3,加入適量稀硫酸、蒸發結晶

D.除去BaCL固體中混有少量的KC1,加水溶解、過濾

7.下面對有關實驗的設計與解釋，不合理的是（）

選項實驗內容試劑與方法

加適量水，充分溶解后過濾

A分離CaCO3和CaO

B除去BaSCU中的BaCCh加足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥

C鑒別滌綸纖維和羊毛纖維分別灼燒，聞氣味

D鑒別CuO、C兩種黑色固體粉末滴加稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

8.下列實驗設計能達到實驗目的的是（）

ABCD

實

燃著

小

的

驗

條

木

設

出

呼

空%

體

氣

氣

計104

H,液

溶

目比較吸入和呼出氣探究二氧化鎰對反證明溫度對分子速率證明燃燒的劇烈程度與

的體中CO2含量應速率的影響的影響氧氣含量有關

A.AB.BC.CD.D

9.利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學制作了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操

作。操作結束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現象：A試管溶液變紅色，B試管中

有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質有（）

圖乙

A.鹽酸B.碳酸鈉C.硫酸鈉D.氯化鈉

10.下列化學反應中y與x的關系，可以用如圖曲線表示的是（)

選項發生的化學反應Xy

A向盛有一定量硝酸銀溶液的試管中加入氯化鈉溶液氯化鈉溶液質量沉淀質量

B向盛有一定量二氧化鎰的試管中加入過氧化氫溶液反應時間固體質量

C水的電解氫氣體積氧氣體積

D向盛有一定量生銹鐵釘的試管中加入稀鹽酸稀鹽酸質量氣體質量

A.AB.BC.CD.D

二'綜合題

11.某校化學實驗室開放日，老師為了讓同學們靈活掌握常見氣體的制取，提供了常見的儀器組裝

裝置，如圖所示。但只提供了兩瓶無標簽的試劑，一瓶是固體，一瓶是液體。

ABCDE

回答下列問題。

（1）制備氣體的裝置選（填編號）；

（2）將制得的氣體直接通入澄清石灰水中，無明顯變化說明該氣體不是（填化學

式）;O

（3）于是同學們進行猜想與探究。

反應原理（化學方程可選擇的收集裝置（填編檢驗方法、現象、

猜想

式）號）結論

制取的氣體可能

是______

制取的氣體可能

—

是______

（4）若用裝置C收集氣體時，待集氣瓶里的水排完后，（填操

作），把集氣瓶移出水槽，正（或倒）放在桌上。

12.學習完NaOH的性質后，某興趣小組對KOH的性質展開了如下探究：

【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質的溶解性表（室溫）

說明：“溶”表示該物質可溶于水，“不”表示該物質不溶于水。

OH-sor

K+溶溶

Cu2+不溶

【設計實驗】如圖所示，同學們用KOH溶液進行了下列實驗:

（1）A實驗測得KOH溶液的pH7（填“>”"=”或“<”）；

（2）B試管中的現象是?

（3）C試管中無明顯現象，為了證明二者發生反應，同學們又設計如下實驗:

滴加酚酰溶液,加入X

_步驟I步驟II

KOH溶液福

①步驟II中若觀察到，可證明C中發生了化學反應；

②試寫出步驟II中發生反應的化學方程式。

③同學們猜測反應后的溶液中可能含有X,可選擇加以證明。

（4）【得出結論】

KOH與NaOH化學性質相似，原因是。

13.堿式碳酸銅在有機催化劑、顏料、農藥等生產中有廣泛的應用。以輝銅礦（主要成分為CU2S,

含少量FezCh、SiCh等雜質）為原料制備堿式碳酸銅的一種工藝流程如下（虛線表示部分流程已略

去）：

空氣鹽酸氫水HC1NajCCh'溶液

；I；tI

輝銅礦f晤燒］f順1->反鑰f［Wl-~*<uSO4溶液f阮涼］堿式碳酸銅

I；II一

氣體X濾渣Fe（OH）3NHs

已知：Na2c03溶液的pH大于7。堿性條件下CuS04轉化為Cu（OH）2沉淀。

（1）一定溫度下，“焙燒”時發生的主要反應為C112S+2O2"，2CuO+X,則X的化學式

為。為提高“焙燒”效果，可采取的措施有（任寫一種）。

（2）“酸浸"時，氧化銅與鹽酸的反應屬于基本反應類型中的反應。

（3）“沉鐵”時，FeCb與氨水（NH3?H2O）發生的反應為

（用化學方程式表示）。

（4）“沉淀”過程中，應將Na2cCh溶液加入CuSCU溶液中，其原因

是O

（5）該流程中可循環利用的物質是。

14.酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。

（1）稀鹽酸和稀硫酸等酸類物質具有一些相似的性質，是因為它們在水溶液中都能解離出

（填微粒符號）。

（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產或生活中的一種用途。

（3）制取CCh后的酸性廢液需處理后再排放；除去C02常用堿液吸收法。

①檢驗某廢液是否呈酸性，可選用的一種試劑（或用品）是o

②為探究足量NaOH溶液吸收C02后溶液中溶質成分，某同學設計了如下方案：取少量溶液，

加入足量Ca(OH)2溶液，反應后靜置，取上層清液滴加酚醐溶液。若溶液變紅，溶質為Na2cCh和

NaOHo請指出該方案中的錯誤并加以改

正_____________________________________________________________________________________

(4)實驗室選用以下裝置制取純凈、干燥的C02,并驗證其部分性質。

①裝置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氫氣體，B裝置中發生反應的化學方程式

為。

(2)C裝置中濃硫酸的作用是o

③請在D中簡要補畫出C02的收集裝置圖。

(5)工業廢水需處理達到標準后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的

廢水，其中NaOH的質量分數為1.6%,用廢硫酸(H2s04的質量分數為20%)來處理該廢水至中性，

需要這種廢硫酸的質量是多少？

三'實驗探究題

15.化學是一門以實驗為基礎的科學。根據如圖回答問題。

(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎬混合制取氧氣的化學反應方程式

為,若用F裝置收集氧氣，當觀察到

的現象時再開始收集。若用G裝置收集氧氣，進氣端應選擇端(用“m”或"n”填空)，驗滿

的方法是。

（3）經查閱資料，Na2O2（過氧化鈉）通常情況下為淡黃色固體，能與水發生劇烈反應產生氧

氣。小明在實驗室用Na2O2制取氧氣時發生裝置選擇了B而沒有選擇A,你認為他選擇的理由

是。

（4）生活中常用草酸溶液除鐵銹。草酸晶體加熱會發生如下反應：

H2c2O2H202co2T+COT+3H20。為檢驗分解后的產物，小趙設計了如圖所示實驗。回答下列問

題。（白色的無水硫酸銅遇水變藍）

①實驗中證明有水生成的現象是。

②乙中澄清石灰水的作用是o

③要證明有CO生成，在不連接其他裝置的情況下，可進行的操作是o

16.小西家里有一瓶久置的爐具清潔劑。他對該清潔劑的除油污原理、成分及使用方法產生了濃厚

興趣，于是在老師指導下，開啟了項目化學習活動。

品名：爐具清潔劑

凈含量：2.5kg保質期：

主要成分：表面活性劑和Na￡）

項目一：了解爐具清潔劑除油污原理

【查閱資料】

表面活性劑屬于有機物，常作為家用洗滌劑的有效成分。

【交流討論】

（1）洗滌劑除油污發生的作用是（填“乳化”或“溶解”）。

項目二：探究爐具清潔劑的無機物成分

【作出猜想】

根據標簽猜測爐具清潔劑的無機物成分為NaOH、Na2cO3或NaCL

【實驗探究】

小西進行了如圖實驗：

一酚陸試液一稀鹽酸

「

AO

三=

一

H一

三

D己

①②

少量爐具清潔劑

【實驗分析】

（2）觀察到①中溶液變紅，證明爐具清潔劑的成分不是NaCL

觀察到②中,證明爐具清潔劑的成分是Na2cCh。

【討論質疑】

（3）同學們經討論，認為小西的結論不嚴謹，原因是如果爐具清潔劑的成分是NaOH,會發生反

應（填化學方程式）而變質，也會產生Na2co3。

【繼續探究】

（4）為了進一步確定該爐具清潔劑的成分，小西進行以下實驗。

實驗操作實驗現象實驗結論

I.取少量爐具清潔劑于試管中，向其中滴加足量的—產生白色沉

（填化學式）溶液，振蕩，靜置淀該爐具清潔劑的成分是

II.取步驟I所得的上層清液于另一試管中，向其中NaOH,且部分變質

滴加CuS04溶液,振蕩

【實驗拓展】

（5）要除去部分變質的NaOH溶液中的雜質，可選擇適量的（填字母）。

A.Ba（OH）2溶液B.CaCL溶液

C.Ca（OH）2溶液

項目三：交流爐具清潔劑的使用方法

【反思交流】

根據其主要成分，同學們提出使用爐具清潔劑時需佩戴橡膠手套，避免與皮膚接觸。

17.粗鹽中含有較多的可溶性雜質（硫酸鈉、氯化鈣等）和不溶性雜質，某課外小組同學準備把粗鹽提

純成為精鹽。其主要步驟為：

（1）除不溶性雜質

除不溶性雜質有如下步驟：①蒸發②計算產率③溶解④過濾

正確操作順序是（填序號），在操作過程中必須用到的玻璃儀器有：酒精燈、漏

斗、燒杯和（填名稱）。

（2）下列操作可能導致產率偏低的是—（填序號）。

A.燒杯里粗鹽未溶解完就開始過濾

B.濾液渾濁就開始蒸發

C.沒有蒸發干，產品中仍然有水分

D.蒸發時未攪拌，造成液滴飛濺

（3）除可溶性雜質

稱取以上提純的產品5g,充分溶于水，按下面流程進行提純:

過量x溶叫過量Na2c。3溶液?

溶液過濾L函召聯布

物質久不能選用（填序號）。

A.BaCl2B.Ba（NO3%C.Bcz（OW）2

（4）沉淀B是碳酸鈣和-

（5）若上述操作都正確無誤，最后得到精鹽的質量為6g,比原來的質量還要多，請簡要分析其

主要原

因

18.石墨是一種由碳元素組成的黑色固體，工業中用于制造電極、碳棒等導電材料，石墨還用于制

造鉛筆芯等。小組同學應用質量守恒定律驗證石墨的元素組成，按下圖裝置完成實驗:

足量

的

澄

清

石

柘

水

圖2

氮氣不能跟石墨發生反應，也不跟石灰水反應，可用來將玻璃管內的氣體排出。

【實驗步驟】

稱量mig石墨，放入玻璃管中，如圖1裝置連接：先將氮氣通入玻璃管一段時間，連接導管a和

b,再通入氧氣，點燃酒精燈，加熱玻璃管內的石墨粉使其完全反應，用圖2中m2g足量澄清石灰水

吸收生成的氣體；反應結束后，停止加熱，再通一會兒氮氣，稱量石灰水的質量變為m3g。

【實驗分析】

(1)實驗前先通一段時間氮氣，目的是0

(2)實驗過程中石灰水變渾濁，寫出生成氣體與石灰水反應的化學方程

式O

(3)實驗后同學們可根據(可選擇血1、m2、加3三者的大小關系表示)，可知

石墨中只含有碳元素。

答案解析部分

1.D

實驗室用高鋸酸鉀制取氧氣時，若采用排水法收集氧氣，則正確操作順序為：②檢查裝置氣密性；

⑥往試管中裝入高鎰酸鉀固體；⑦將試管固定在鐵架臺上；③點燃酒精燈；④收集氣體；⑤撤離

水槽中的導管；①熄滅酒精燈，故D符合題意；

故答案為：D。

根據實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的發生裝置和用排水法收集氧氣的收集裝置的正確操作進行分析解

答。

2.C

A.氯化鉀易溶于水，二氧化鎰不溶于水，用水溶解得到氯化鉀溶液和二氧化鎬的混合物，不能分

離，需要過濾，在蒸發溶劑結晶，故錯誤，不符合題意；

B.澄清石灰水能夠吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，一氧化碳不能與氫氧化鈣反應，故錯誤，不

符合題意；

C.過氧化氫在二氧化鎬催化作用下分解生成水和氧氣，產生氣泡，水中加入二氧化鎰無明顯現象，

故正確，符合題意；

D.將銅絲、銀絲分別插入硫酸鋁溶液中，都無明顯現象，說明鋁最活潑，不能比較銅和銀的活動性

順序，故錯誤，不符合題意；

故答案為：Co

A、根據氯化鉀易溶于水，二氧化鎬不溶于水，結合物質分離方法分析。

B、除雜問題的解題關鍵是抓住除雜的必需條件，即加入的試劑只與雜質反應，而且反應后不引入新

的雜質。

C、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧氣，水不能與二氧化鎰反應。

D、根據銅絲、銀絲都不能與硫酸鋁反應分析。

3.D

4.A

A、食鹽水會加速鐵的銹蝕，經常用食鹽水清洗鐵制品，不能減緩或防止鋼鐵銹蝕，符合題意；

B、保持鐵制品表面清潔干燥，減少鐵與水的接觸，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；

C、在鐵制品表面涂油漆，能隔絕氧氣和水，可減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；

D、在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意。

故答案為：A。

根據鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，因此減緩或防止鋼鐵銹蝕的原理是避

免鐵制品同時與水和空氣接觸分析。

5.A

6.B

A.CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，C。不與氫氧化鈉溶液反應，反而會把原物質除去，

不符合除雜原則，所采取的方法不符合題意。

B.過量的鐵粉能與CuCL溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜

質，符合除雜原則，所采取的方法符合題意。

C.Na2cCh能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，

不符合除雜原則，所采取的方法不符合題意。

D.氯化鉀和氯化鋼均易溶于水，用加水溶解、過濾不能除去雜質，不符合除雜原則，所采取的方法

不符合題意。

故答案為：Bo

除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；2、不能引入新雜質；3、最佳

的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。

7.A

A.氧化鈣溶于水，且能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，加水溶解過濾能分離出碳酸鈣，

但不能得到氧化鈣，故不合理，符合題意；

B.碳酸鋼能與稀鹽酸反應生成氯化鋼、二氧化碳和水，硫酸鋼與稀鹽酸不反應，加足量稀鹽酸充分

反應后再進行過濾、洗滌、干燥，能除去BaSCU中的BaCCh且不會引入新的雜質，符合除雜原則，

故正確，不符合題意；

C.羊毛纖維主要成分是蛋白質，灼燒后有燒焦羽毛的氣味；滌綸纖維是合成纖維，灼燒后沒有燒焦

羽毛的氣味，分別灼燒后通過聞氣味的方法能鑒別滌綸纖維和羊毛纖維，該實驗設計合理，故正

確，不符合題意；

D.氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，能觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色；C

與稀硫酸不反應，無明顯現象，滴加稀硫酸能鑒別CuO、C兩種黑色固體粉末，該實驗設計合理，

故正確，不符合題意；

故答案為：A。

除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；2、不能引入新雜質；3、最佳

的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。

首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。

8.D

A、比較吸入和呼出氣體中C02的含量，應該往兩個集氣瓶中分別倒入等量的澄清石灰水，振蕩后

觀察現象，故A不符合題意；

B、對比實驗需要控制單一變量，要探究二氧化鎰對反應速率的影響，變量是有無二氧化鎰，其他條

件都應該相同，而該實驗所使用的過氧化氫溶液濃度不同，出現了兩個變量，故B不符合題意；

C、對比實驗需要控制單一變量，證明溫度對分子速率的影響，變量是溫度不同，其他條件都應該相

同，而該實驗使用的溶劑種類不同，出現了兩個變量，故C不符合題意；

D、對比實驗需要控制單一變量，證明燃燒的劇烈程度與氧氣含量有關，變量是氧氣的濃度不同，

一瓶是空氣，一瓶是氧氣，其他條件都一樣，故D符合題意；

故答案為：D?

A、根據二氧化碳的檢驗方法進行分析解答；

B、根據對比實驗需要控制單一變量，不能出現兩個變量進行分析解答；

C、根據對比實驗需要控制單一變量，不能出現兩個變量進行分析解答；

D、根據對比實驗需要控制單一變量進行分析解答。

9.C

10.A

A、硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，隨著氯化鈉溶液的滴加，沉淀質量從0開始不斷

增大，但當硝酸銀完全反應后，沉淀質量不變，該圖正確，符合題意；

B、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，二氧化鎰為催化劑，反應前后質量不變，而固體

只有二氧化鎰，則質量始終保持不變，該圖示錯誤，不符合題意；

C、電解水生成氫氣和氧氣，則隨著氫氣質量的增加，氧氣質量也不斷增加，該圖示錯誤，不符合題

思；

D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，剛開始沒有氣體產生，待鐵銹完

全反應后，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，此時才開始有氣體產生，產生氣體的曲線起點不是

0,該圖示錯誤，不符合題意。

故答案為：A.

A、根據硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉來解答；

B、根據過氧化氫在二氧化鋪催化作用下生成水和氧氣，二氧化鎬為催化劑，反應前后質量不變來解

答；

C、根據電解水生成氫氣和氧氣來解答；

D、根據鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水來解答。

11.(1)B

(2)C02

MnO

(3)氧氣；2H2。2^=2242。+。2T；c或E；將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則說

明該氣體為氧氣；氫氣

(4)在水面下用玻璃片蓋住瓶口

12.(1)>

(2)有藍色絮狀沉淀生成

(3)溶液由紅色變成無色；2K0H+H2sO4=K2so4+2電0;鋅/碳酸鈉/紫色石蕊溶液

(4)水溶液中都解離出氫氧根離子

(1)堿性溶液pH>7?A實驗測得KOH溶液顯堿性，KOH溶液的pH>7?

(2)B試管中的反應是氫氧化鉀與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，現象是有藍色絮狀沉

淀生成。

(3)C試管中無明顯現象，為了證明二者發生反應，同學們又設計如下實驗：

①步驟II中氫氧化鉀溶液顯堿性，堿性溶液能使無色酚獻試液變紅色，無色酚獻試液遇到酸性、中

性溶液不變色，若觀察到溶液由紅色變成無色，可證明C中發生了化學反應；

②步驟II中發生反應是氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，化學方程式為2K0H+H2s=

K2so4+2/0o

③同學們猜測反應后的溶液中可能含有X,說明酸過量，根據酸的性質，可選擇鋅/碳酸鈉/紫色石

蕊溶液加以證明。

(4)【得出結論】

KOH與NaOH化學性質相似，原因是氫氧化鉀、氫氧化鈉屬于堿，水溶液中都解離出氫氧根離

子。

(1)根據KOH溶液顯堿性分析。

(2)氫氧化鉀與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀。

(3)①氫氧化鉀溶液顯堿性，堿性溶液能使無色酚醐試液變紅色，無色酚獻試液遇到酸性、中

性溶液不變色。

②氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水。

③根據酸的性質分析。

(4)根據堿的概念分析。

13.(1)S02；把輝銅礦研碎

(2)復分解

(3)FeCb+3NH3?H2O=Fe(OH)31+3NH4cl

(4)Na2cCh溶液呈堿性，堿性條件下CuSO4轉化為Cu(OH)2沉淀

(5)HC1和NH3

(1)由化學方程式可知，反應前有2個Cu,1個S,4個0,反應后，有2個Cu,2個。，反應前后原

子種類和個數不變，則X中有1個S,2個O,化學式為SO2。為了提高焙燒效率，可采取將輝銅礦

粉碎、增大空氣量等措施。

(2)“酸浸"時，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化

合物的反應，屬于復分解反應。

(3)“沉鐵”時，氯化鐵與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化錢，化學方程式為FeCl3+3NH3-H2O=

Fe(OH)3；+3NH4Cl?

(4)“沉淀”過程中，如果將CuSCU溶液加入Na2c03溶液中，Na2cCh溶液的pH大于7,顯堿性，堿性

條件下CuSCU會轉化為Cu(OH)2沉淀。

(5)由流程圖分析可知，HC1和NH3是反應物，也是生成物，可循環利用。

(1)根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數不變，反應物接觸面積越大反應速率越快分析；

⑵根據復分解反應的特點分析；

(3)根據氯化鐵與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鏤分析；

(4)根據Na2c。3溶液顯堿性會使CuS04轉化為Cu(0H)2沉淀分析；

(5)根據流程圖中既是反應物，又是生成物的物質可循環利用分析。

14.(1)H+

(2)農業上可用氫氧化鈣中和酸性土壤(合理即可)

(3)紫色石蕊溶液；加入氫氧化鈣溶液能提供氫氧根離子，對后面的檢驗造成影響，所以錯誤，應

為取少量溶液，加入足量氯化鈣(或氯化銀)溶液，反應后靜置，取上層清液滴加酚醐溶液，若溶

液不變紅，溶質為碳酸鈉；若溶液變紅，溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉

(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H20+C02T；干燥二氧化碳；\

(5)解：需要這種廢硫酸的質量質量為x

H2s。4+2NaOH=Na2SO4+2H2O()Q20%工

9880而=32tx=l.6t

20%x200tx1.6%'

答：需要這種廢硫酸的質量19.6to

15.(1)試管

MnO2

(2)2H2O2^=2H2O+O2T；導管口有連續均勻氣泡產生；m；將帶火星的木條接近n導管口，若木

條復燃，則證明氧氣已經集滿

(3)B裝置可以控制反應的速率

(4)白色的無水硫酸銅變藍；檢驗CO2；點燃尾氣

16.乳化；有氣泡產生；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;CaCh；產生藍色沉淀；AC

17.(1)③④①②；玻璃棒

(2)A；D

(3)B

(4)碳酸鋼、硫酸鋼

(5)硫酸鈉和氯化鋼反應生成氯化鈉和硫酸鋼沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化

碳，除雜時都生成了氯化鈉，所以反應后得到的精鹽質量大于樣品中氯化鈉的質量

(1)除不