考點14硫及其化合物

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規律及備考策略.................................................................1

_2

考法01硫及其氧化物...................................................................2

考法02硫酸硫酸鹽...................................................................6

考法03硫及其化合物的相互轉化........................................................10

3L-

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內容考點分布

2024?湖北卷；2023浙江1月4題，3分；2022江蘇卷4題，3分；2021湖南卷2

硫及其氧化物的性

題，3分；2021河北卷4題，3分；2021山東卷8題，2分；2021北京卷6題，4

質及其應用

分

硫酸性質及SCU2-的2024?浙江卷；2023全國新課標卷11題，6分；2022山東卷2題，2分；2022廣東

檢驗卷5題，2分；2021全國乙卷8題，6分

2024?安徽卷；2024?江蘇卷；2023湖南卷10題，4分；2023浙江1月5題，3分；

不同價態含硫物質

2023全國乙卷11題，6分；2022全國甲卷13題，6分；2022浙江6月10題，2

的轉化

分；2022湖北卷8題，3分；

2.命題規律及備考策略

【命題規律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸的性質和用途以及不同價態含硫物

質之間的轉化仍是高考命題的熱點。

【備考策略】

硫元素二維圖

硫元素的價態

酸單質或氧化物鹽

物質類別

【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體考查與二氧化硫、硫酸有關的化學實驗和離子方程式、多種價態化合

物的相互轉化等知識，題目難度一般適中。

考點梳理

考法01硫及其氧化物

1.硫元素的存在形態

存在“游離態用火山口附近或地殼的巖層中

形態U化合態,主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

2.硫單質的物理性質

溶解性

俗稱顏色狀態

水酒精

CS2

硫黃————

【特別提醒】硫單質、CS2均屬于非極性分子，而H2。屬于極性分子，根據“相似相溶”規律，非極性分子

易溶于非極性分子形成的溶劑中。

3.硫單質的化學性質

S?網空圖還原性.藍

Fg^Fe+S^=FeS［氧化性弱，與

與金屬反應,變價金屬反應,

C*1?2Cu+S==CuS生成低價金屬

2?硫化物

硫與非金屬反應產氏+S—肥（氧化性）

單

12、s+o?點燃sc>2（還原性）

質

與堿溶,

I3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO

液反應2232

（氧化性、還原性）

4.二氧化硫

（1）物理性質

色、味、態密度溶解性

—溶于水，通常狀況下，1體積的水溶解約—體積的

_____色、_____氣味的_____比空氣的—

SO2

(2)化學性質

使品紅溶液褪色

［漂白性

酸性氧化物eT還原性

+6+6

’的通性單廠

屋0八融-so3,sor

［氧化性

S

‘酸性氧化|與H2O反應：SO2+H2OH2s。3

物的通性［與NaOH足量反應：2NaOH+SC)2=Na2sO3+H2O

氧化性：SCh+2H2s=3S1+2H2。

S2<

°%與O2反應：2SO2+O2催化劑2SO3

原JA

性〔與C12和H2。反應：Cl2+S02+2H2O=2HC1+H2SO4

、漂白性：可使品紅溶液等有色物質褪色生成不穩定的無色物質

(3)實驗室制法

①固體Na2SO3與較濃H2s。4反應，化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H20

②銅與濃H2SO4混合加熱，化學方程式為Cu+2H2s0式濃)—=CuSO4+SO2T+2H20。

5.三氧化硫

(1)物理性質

熔點：16.8°C,沸點：44.8℃,常溫常壓下為態，標準狀況下為態。

(2)化學性質

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：

與HQ反應

=H2SO4

與堿性氧化物反應,

CaO+SO,3^==CaSOi

(如與CaO反應)

與堿反應

SO3+Ca(OH)2=CaSCh+HzO

［如與Ca(OH)2反應］

6.硫的氧化物對環境的影響

(1)硫的氧化物的來源、危害及治理

南心石油和煤的燃燒及含硫礦物的冶煉等

苗再尸危害人體健康，形成酸麗(PH小于經)

以'燃煤脫硫、改進燃燒技術、廢氣中二氧化硫

田尊1的回收處理等

(2)硫酸型酸雨的形成過程

SO,-^iH2so4

CH2SO3-^H2SO4

【歸納總結】三類漂白劑的比較

類型原理舉例特點

氧化型將有機色質內部“生色團”破壞掉次氯酸及鹽、過氧化物、02等不可逆、持久

加合型與有色物質內部“生色團”“化合”成無色物質SO2可逆、不持久

吸附型將有色物質吸附而褪色活性炭物理變化

【方法技巧】S02與C02的鑒別

原理現象及結論

聞氣味

有刺激性氣味的是so2

SO2的漂白性用品紅溶液，SO2能使品紅溶液褪色，加熱顏色復原。不能使品紅褪色的是CO2

so2的氧化性用氫硫酸，出現渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2

用高用孟酸鉀溶液，褪色的是SC）2，無明顯現象的是CO2。

利用SO2用澳水，橙色褪去的是S02,無明顯變化的是CO2

的還原性用硝酸鋼溶液，產生白色沉淀的是SO2,無明顯變化的是C02

用FeC13溶液，使棕黃色變淺的為SO2，反之為CO2

①二氧化碳、二氧化硫都是酸性氣體，都能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；所以不能用濕潤的藍色石蕊試紙

鑒別；②S02和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失。所以不能用澄

清的石灰水鑒別S02和C02o

易錯辨析

----------II<1

請判斷下列說法的正誤（正確的打“鏟，錯誤的打“X”）

1.硫在自然界中僅以化合態存在。（）

2.硫在空氣中燃燒的產物是S02,在純氧中燃燒的產物是S03。（）

3.硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物。（）

4.等質量的S6和S8分子分別與足量的K0H反應，消耗K0H的物質的量相同。（）

5.常溫下硫單質主要以S8形式存在，加熱時S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化。（）

6.將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色。（）

7sCh具有氧化性，可用于漂白紙漿。（）

8sCh中少量的HC1可通過飽和NaHSCh溶液除去。（）

9.SO2使滴有酚酸的NaOH溶液褪色，體現了SCh的漂白性。（）

lO.SCh、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色，其原理相同。（）

典例引領

-----------IK

考向01考查硫及其氧化物的性質

【例1】（2024.黑龍江吉林.模擬預測）SO2是引發酸雨的主要污染物，將工業廢氣中的SO2吸收能有效減

少對大氣的污染、并實現資源化利用。下列離子方程式正確的是

A.硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：2H2so3+O2=4H++2SOj

2++

B.用過量Ca（C10）2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO4i+Cl-+2H

C.用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3-H2O+SO2=NH：+HSO；

2+

D.將SO2通入H2s溶液中：SO2+2S+4H=3S；+2H2O

考向02考查二氧化硫制備及性質

【例2】（2024?黑龍江雙鴨山?模擬預測）SO?是最常見的硫的氧化物，某小組利用如圖所示的裝置制備并

B.裝置II無明顯變化，實驗結束后向其中通入空氣，也無明顯變化

C.裝置III中現象證明SO?具有漂白性，裝置W中現象證明SO?具有氧化性

D.裝置V中使用酸性高錦酸鉀溶液也可達到實驗目的

對點提升

------------II<1

【對點1】（2024.江蘇蘇州.三模）取少量SO,水溶液，進行水溶液性質探究。下列實驗方案不能達到實驗

目的的是

選項探究性質實驗方案

A氧化性滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl?溶液，再滴加5mL3%的Hq2溶液，振蕩，觀察實驗現象

B還原性滴加幾滴酸性KMnO,溶液，振蕩，觀察溶液顏色的變化

C酸性滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色變化

D漂白性滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化

【對點2］（2024?廣東廣州?模擬預測）微型實驗藥品用量少，綠色環保。如圖所示為探究SO?性質的微型

實驗，濾紙①~④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法不正確的是

氣球,

濃硫酸

④硫化鈉溶液□

n--③品紅溶液

②碘水Z1

①紫色石蕊溶液Z1

?Na2sO3固體

A.濾紙①變紅，體現了SO2酸性氧化物的性質

B.濾紙②、③褪色均證明SO2具有還原性

C.濾紙④上有黃色固體生成，證明S02具有氧化性

D.實驗中可用NaHSOj固體代替Na2SO3固體

考法02硫酸硫酸鹽

1.硫酸的物理性質

硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水的大，與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。稀釋濃硫

酸的方法是。

2.稀硫酸具有酸的通性

H2s04是強電解質，在水溶液中的電離方程式為,能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、

堿、鹽等物質發生反應。

L使紫色石蕊溶液變組色

與金屬反應(Zn),

----------------------?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

與堿性氧化物

稀反應(CuO)

CuO+HSO=CuSO,+HO

硫2t2

酸與堿反應

[CU(OH)2]

-------------,■CU(OH)2+H2SOL|=CUSO4+2H2O

與鹽反應

(CuCO,)

---------CuCO3+H2SO,—CuSO,+H.O+CO^

3.濃硫酸的特性

吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NN、

H2S,Hl等

脫水性：將有機物中的氫元素和氧元素按

濃水的組成比脫去，如使蔗糖變黑

硫

酸產工常溫下，遇濃硫酸鈍化

Cu+2H2so,（濃）白CuSO|+SO2t

Cu------z--------------------

強氧

-*+2H2O

化性

cC+2HssOK濃）2co2t+2S02t

+2H2O

4.硫酸的工業制法

（1）制備流程

水so,

（貯產］?&3%的濃硫酸（稀晨卜發煙硫酸（吸收塔卜

98.3%的濃硫酸

（2）反應原理:

4FeS?+11。2奧迪2Fe2O3+8SC）2或S+O2電堞SO2

催化劑

2SO2+O2斤2SO3

SO3+H2O=H2SO4

5.SOK的檢驗

,1、*4g。八2-鉆七威釬化十注汕口*加足量鹽酸酸化百―加滴加BaCb溶液加的心工心上

（1）檢驗SO彳的正確操作方法：被檢液----->取清液----->觀察有無_________產生。

（2）先加稀鹽酸的目的是防止CO歹、SO歹、Ag+的干擾，再加BaCb溶液，有產生，說明有SO?，

++

可能發生反應的離子方程式：COr+2H=CO2t+H2O,SOF+2H=SO2?+H2O,Ag++C「=AgCl］、

Ba2++SOF=BaSO4io鹽酸和BaCb溶液的加入順序。

【易錯提醒】

⑴誤將Ag+、Pb2+判斷成SO/。如向待測液中滴加BaCb溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含S0?，其

錯誤是未注意溶液中不含SO?，而含Ag+或Pb?+時也會產生同樣的現象：Ag++C廣^=AgClI（白色），Pb2

++2CC=PbCb（（白色）。

（2）誤將SOM判斷成SOFC如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便誤以為有

2+

SOFo該錯誤是未注意NO5在酸性環境中具有強氧化性，發生反應：Ba+SOr=BaSO3I（白色），3BaSO3

+2H++2NO5=3BaSCU（白色）+2NOt+H2OO

6.粗鹽提純

（1）粗鹽中的雜質與除雜試劑

粗鹽中含有可溶性雜質（CaCb、MgCb、Na2so4），選擇合適除雜試劑，除去雜質，填寫下表:

雜質加入的試劑離子方程式

CaCl2——

MgCl2——

Na2sO4——

（2）操作順序

因為除雜試劑需過量，過量的試劑也需要除去，可據此設計操作順序，如

過濾幽檢

①溶解fNaOH溶液-BaClJ容液-Na2cO3溶液一

驗溶液呈中

②溶解fBaCl?溶液-NaOH溶液-Na2cO3溶液一性（或微酸

性）f蒸發

③溶解fBaCl,溶液fNa2c溶液-NaOH溶液f一結晶

易錯辨析

-------------IK

請判斷下列說法的正誤（正確的打7"，錯誤的打“x”）

1.濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO（）

2.少量膽磯加入濃硫酸中，藍色晶體變白，體現濃硫酸的吸水性（）

3.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上，濾紙變黑，體現濃硫酸的脫水性（）

4.將銅片加入盛有濃硫酸的試管中，加熱銅片逐漸溶解，產生無色、有刺激性氣味的氣體，體現濃硫酸的

強氧化性、酸性（）

5.將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變為藍色（）

6.一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產生的氣體為SO?和H2的混合氣體（）

7.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發生了鈍化（）

8.工業上可用稀硫酸洗去鍋爐中的水垢（）

9.H2so4是難揮發性強酸，H2s是揮發性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2s氣體。（）

10.濃H2s04與Cu、C的反應中，都體現了濃H2s。4的酸性和強氧化性。（）

典例引領

--------------II<1

考向01考查硫酸的性質

【例1】（2024.廣東梅州.一模）按圖裝置進行實驗。將濃硫酸全部加入I中的試管，關閉活塞。下列說法

不正確的是

A.I中試管內有“黑面包”生成，說明濃硫酸體現了吸水性

B.II中品紅溶液褪色，說明在I中濃硫酸還體現了強氧化性

C.III中的溶液一段時間后才會變渾濁，說明SO?有氧化性

D.撤掉水浴，重做實驗，IV中紅色褪去變慢

考向02考查硫酸的制法

【例2】（2024.黑龍江牡丹江.一模）工業以硫黃或黃鐵礦（主要成分FeS2,燒渣主要成分為FezCh）為主要原

料生產硫酸主要流程如下：

下列說法正確的是

A.高溫焙燒1molFeS2時轉移的電子數為15NA（NA代表阿伏加德羅數值）

B.SO2與H2s反應生成淡黃色沉淀，體現了SO2的還原性

C.反應2SC）2（g）+O2（g）U2so3（g）具有自發性的原因是AH<0

D.98%濃硫酸粘度較高，與其范德華力較大有關

對點提升

------------II<1

【對點1］（2024?北京東城?二模）用如圖裝置檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產物CO2和SO.

濃硫酸

溶液褪色溶液顏色變淺溶液變渾濁

下列說法不正確的是

A.①中現象說明產物中有SO?

B.②中利用了KMnO”的氧化性

C.將②③對調也能夠達到實驗目的

D.濃硫酸與木炭的反應：2H2sO/濃）+C4co27+2SO/+2H2O

【對點2］（2024?湖北?三模）硫酸是重要的化工原料，被稱為“化工之母”。工業上一般以硫磺或黃鐵礦等

為原料制備硫酸。下列有關說法正確的是

—*從”|燃燒一400?500℃一匚力98.3%的濃硫酸一|“＜八

硫磺/黃鐵礦--------------------——T-------503---------------------------------H2b5

------------------------------V7O5--------------------

A.黃鐵礦的主要成分FeS2中只含離子鍵

B.工業上SO2催化氧化需在高壓條件進行

C.選擇400?500℃是為了提高催化劑活性

D.將98.3%的濃硫酸換成水吸收效果更好

考法03硫及其化合物的相互轉化

1.硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系

硫元素的價態

酸單質或氧化物鹽

物質類別

2.硫及其化合物之間的轉化規律

（1）相同價態硫的轉化是通過酸、堿反應實現的。

①H,()②Na()H④S()2

S()2--------->H,S(%----------->Na,S()3?-一'NaHS()：j

如③H】S()1

②③④反應的化學方程式分別是:

③;

④O

（2）不同價態硫的轉化是通過氧化還原反應實現的。

當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，可用下圖表示:

①。2（不足）②。2③0，

如H2sS@H2SS02--------->s°3

③;

?;

⑤o

【易錯提醒】

①同種元素相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應，如S和H2S、S和SC>2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化

還原反應。

②當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態，如2Na?S+Na2so3+3H2so4=3Na2so4

+3S；+3H2OO

典例引領

----------IIO

考向01考查硫及其化合物的轉化

【例1】（2024.江蘇南京?模擬預測）硫及其化合物轉化具有重要應用。下列說法不正做的是

2H2

A.工業上以硫黃為原料制硫酸轉化關系：so2°->so30>H2SO4

B.實驗室制備二氧化硫反應：Na2s03+H2so4（較濃尸Na2SO4+SO2T+H2O

Ca（0H,J

C.工業上用石灰乳吸收SO2轉化關系：SO2>CaSO3CaSO4

D.H2s尾氣吸收反應：H2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

考向02考查硫元素價一類"二維圖

【例2】（2024?廣東?三模）“價一類”二維圖是元素化合物學習的重要工具，部分含硫物質的分類與相應硫

元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是

化合價

向a的溶液中通入c,出現黃色渾濁B.d是一種二元強酸

C.能用e的濃溶液干燥c氣體D.鹽g與鹽f之間也可能發生反應

對點提升

----------------II＜］

【對點1］（2024?湖南?三模）微生物介導的碳氮硫循環耦合如圖所示。下列說法錯誤的是

A.S2-在富氧條件下最終的產物為SO；

B.S?-可作為電子供體進行NO；還原

C.N?可通過生物固氮作用做氮肥

D.溶液中可能存在：NH：+NO；=N2t+2H2O

【對點2］（2024?湖南衡陽?三模）部分含硫物質的“價一類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

氫化物單質氧化物含氧酸鈉鹽

物質類別

A.一定條件下，能實現a—b-c—d的轉化

B.a和c反應中，氧化產物、還原產物的質量之比為2：1

C.具有漂白性的c能使品紅、石蕊溶液褪色

D.利用b和e可以制備大蘇打（Na2s2O3）

好題沖關

基礎過關

------------II<1

1.（2024?湖南衡陽?模擬預測）紅樹林沉積物中微生物驅動的硫循環過程原理如圖所示，在有氧層中有機

物通過微生物有氧呼吸來分解，在無氧層中有機物通過微生物驅動硫酸鹽還原來分解，下列說法錯誤的是

A.隨著沉積物深度的增加，S。：主要做氧化劑將有機物氧化分解

B.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1

3+3+2++

C.反應②中Fe與HS-的反應為2Fe+2HS「=FeS2+Fe+2H

D.紅樹林沉積物中Fe元素主要以Fe“形式存在

2.（2024?廣東?期中）微型實驗符合綠色化學理念，銅與濃硫酸的反應探究實驗如圖所示。下列說法正確

的是

A.紫色石蕊溶液和品紅溶液都褪色，分別體現SO2的酸性和漂白性

B.向反應后冷卻的試管中加入蒸儲水，檢驗產物是否有CHS。，

C.BaCl,溶液產生白色沉淀

D.A溶液通常是NaOH溶液

3.（2024?廣東茂名.期末）按圖示裝置進行實驗。在攪拌下將濃硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上

圖示大燒杯。下列說法不正確的是

Na2s溶液潤濕紙條

A.本實驗的現象說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

B.水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO?氣體

C.c處紙條上有黃色物質生成，說明SO2具有氧化性

D.a、b處紙條均褪色，說明有SO?生成，且褪色原理相同

4.（2024?江蘇南通?期中）硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是

A.實驗室探究濃硫酸與硫反應的氣態產物：H2s。4（濃）T^SO23^H2SC）3

B.工業制硫酸過程中的物質轉化：FeS2~^~^SO3^^>H2SO4

高溫

C.鈣基固硫主要反應：2CaO+O2+2SO2-2CaSO4

D.實驗室制備少量SO用原理：Na2sO3+H2s0/濃）ANa/O4+StM+Hz。

5.（2024.江蘇南通?三模）實驗室制取、收集SO。并驗證其性質，下列裝置不能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取SO?B,用裝置乙收集SO。

C.用裝置丙驗證SO?的漂白性D.用裝置丁驗證SO2的還原性

6.（2024?天津和平.三模）SO2溶于水后溶液的實驗探究中，下列依實驗操作及現象得出的結論正確的是

A.向SO2溶液中加入少量品紅溶液，品紅溶液褪色，說明SO2水溶液具有漂白性

B.向SO2溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，說明SC）2水溶液中含有SO：

C.向SO2溶液中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2水溶液具有還原性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性

7.（2024?湖南長沙.一模）為探究不同價態硫元素之間的轉化，設計了如下裝置圖（夾持裝置略去）。下列說

法正確的是

②

A.①中未觀察到藍色固體，說明產物中不存在硫酸銅

B.②中溶液褪色，說明SO。具有漂白性

C.③中淡黃色粉末變白，說明反應生成了Na2s。3

D.④中產生淡黃色沉淀，證明S之一被氧化

8.（2024?廣東惠州?模擬預測）部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

“化合價

+6-同\

+4-H2so3**—SO2---------------?>[d-|

o-

-2----------E---------1------------1-----------1----->>舉早]|

酸氧化物單質鹽人力J

A.a的濃溶液與b可生成SO?B.SO,通入紫色石蕊試液先變紅后褪色

C.c在空氣中燃燒生成SO。D.d既可被氧化，也可被還原

9.（2024?廣東汕頭?三模）硫及其化合物在生活中應用廣泛，下列有關離子方程式書寫正確的是

+

A.往亞硫酸中逐步通入H2s氣體：2H2S+2H+SO^=3S+3H,O

+

B.往Na2sO溶液中滴加鹽酸：S2O^+2H=SO2f+S；+H2O

C.往NaOH溶液中通入過量S02：SO2+2OH=SO^+H2O

A

D.實驗室利用Na2SO3制備SO,：SO：+H2sO,（濃）=SO7+SO?，+H2O

10.（2024?廣東?二模）按照下圖進行銅與濃硫酸反應的探究實驗，下列說法正確的是

A.蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有強氧化性

B.N形管溶液變為紅色，說明有酸性氣體進入N形管

C.反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中最終產生藍色沉淀

D.實驗結束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質與NaOH反應

能力提升

------------II<1

H.（2024.遼寧?一模）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。如圖為硫及其部

分化合物的“價類二維圖”，下列說法正確的是

八硫元素的化合價

HSONaSO

+6-2424

+4

SO2；

+2

——.s:

0

-2?X

氣態氫單質氧化物酸鈉鹽物標的類別

化物

A.X、Y屬于非電解質

B.Z的水溶液一定顯堿性

C.X的水溶液在空氣中放置會變渾濁，能證明非金屬性0>S

D.S與在點燃條件下的產物能使品紅溶液褪色是因為其有強氧化性

12.（2024?安徽合肥?一模）工業上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是

A.通過量的空氣可將硫黃直接轉化為SO3

B.控制溫度400-500℃可增大催化劑活性

C.吸收劑b可選用98.3%的濃硫酸

D.工業上可用氨水處理尾氣中的SCh

13.(2024?江蘇南通?一模)硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。斜方硫、單斜硫

是常見的兩種單質。常見的含硫礦物有硫磺礦、黃鐵礦(FeS2)、石膏(CaSCVZH。)等。黃鐵礦遇酸會生

成硫化氫氣體。工業利用黃鐵礦與空氣高溫反應得到FjOs、SO2,SO?與0?在400~500℃、V2O5催化作用

下反應生成SO3,每生成ImolSOs釋放出98.3kJ的熱量，生成的SO3用98%的濃硫酸吸收。利用酸性

KMnO4溶液可測定工業尾氣中SO。的含量。下列化學反應表示不正頌的是

+2+

A.FeS?與足量稀鹽酸反應：FeS2+4H=Fe+2H2ST

高溫

B.黃鐵礦與空氣高溫反應：4FeS2+11O2-2Fe2O3+8SO2

X1

C.SO?催化氧化：2SO2(g)+O2(g);42S).C2SO3(g)AH=-196.6kJ-mor

2++

D.用酸性KM11O4溶液吸收SO?：2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO^+4H

14.(2024.山東.聯考)硫代硫酸鈉在紡織業等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2s2O3-5H2。

并測定純度。

2CO3)=2:1

C

合成反應：SCh+Na2co3=Na2SO3+CC)2、2Na2s+3SC)2=2Na2so3+3S、Na2sO3+S=Na2s2O3

合成總反應：2NazS+Na2co3+4SC)2=3Na2s2O3+CO2

滴定反應：b+2Na2s2<D3=2NaI+Na2s4。6

已知：I.Na2s2O35H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結晶水。

II.NaHSO3加熱脫水得焦亞硫酸鈉(Na2s2O5),常用作食品的抗氧化劑。

實驗步驟：

I.Na2s2O3制備：裝置A制備的S02經過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為

7時，停止通入S02氣體，得產品混合溶液。

II.產品分離提純：產品混合溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2s2。3?5比0產品。

田.產品純度測定：以淀粉溶液作指示劑，用Na2s2O3-5H2O產品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點,

計算Na2s2O3-5H2O含量。

對于上述實驗，下列描述錯誤的是

A.單向閥的作用是只允許氣體單向通過

B.實驗中通過控制裝置A的反應溫度、調節酸的滴加速率來控制S02的生成速率

C.反應開始后，裝置C中先有渾濁產生，后又變澄清可定性判斷反應結束

D.向冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產率

15.(2024?北京?三模)蔗糖與濃硫酸發生反應時有白霧產生。某化學小組對其成分進行探究。

查閱資料：

i.白霧中可能含有SO。、CO?、CO、水蒸氣。

ii.常溫下，CO可與銀氨溶液反應：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag；+(NH4)2CO3+2NH3o

iii.文獻中實驗及現象如下：

a處注入濃硫酸后，混合物逐漸變為黑色，黑色物質體積膨脹，生成白霧：c、d處顏色褪去；e處固體白

色變為藍色；f處產生少量白色渾濁；g處生成黑色渾濁。

I.小組同學對文獻中實驗現象進行分析。

(l)a處變為黑色，體現濃硫酸性。

(2)針對c、d、e處現象，分析不正確的是。

A.c處品紅褪色，說明濃硫酸具有強氧化性

B.d處可能是SO?使高錦酸鉀溶液褪色

C.將e處無水CuSC)4移至a、c之間，可證明產物有水

(3)f處沉淀較少，可能是因為通入氣體過量導致。寫出502過量時，沉淀變少的化學方程式

(4)經檢驗，g處黑色固體是Ag,但不能確認白霧含CO。從氧化還原角度說明理由________。

II.綜合上述分析，小組同學對實驗進行改進。

b.98%

濃硫酸

a

i

k__)a.加水潤l

i

、一濕的蔗糖Ah.NaOH溶液

(5)證明有CO生成的實驗現象是

(6)設計實驗證明反應后k處溶液中含有CO：。取反應后k處溶液，。(寫出實驗操作、預期現象

與結論)

真題感知

-----------110

1.(2024?浙江卷)按物質組成分類，KA1(SO4)2-12H2O屬于

A.酸B.堿C.鹽D.混合物

2.(2024?江蘇卷)在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是

w點燃>

A.HC1制備：NaCl溶液>H2和Cl2HC1

我?

B.金屬Mg制備：Mg(OH)2Mg.溶液”Mg

C.純堿工業：NaCl溶液」^NaHCO3-^~>Na2cO3

。2坦2sO4

高溫?SC)2

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

CaSO

Bso2H2sO44

CFe2O3Fe(OH)3FeCl3

Ca(HCO)

Dco2H2cO332

3.(2024?浙江卷1月)下列化學反應與方程式不相符的是

占燃

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T

B.四氯化鈦水解：TiCl4+（x+2）H2OTiO2-xH2O+4HC1

2+

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：2S+O2+4H=2S^+2H2O

CH2OOCC17H35