2024?2025學年度第一學期期末抽測

九年級化學試題

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16K-39Fe-56Cu-64

一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有1個選項符合題意，共36分）

1.空氣中含有多種氣體，其中體積分數最大的是

A.O2B.H2OC.N2D.CO2

2.下列物質由分子構成的是

A,銅B.氯化鈉C.水D.金剛石

3.下列化學用語表達的意義正確的是

A.C：碳元素、碳單質或1個碳原子B.2C1：2個氯分子

C.2Fe2+：2個鐵離子帶2個單位正電荷D.H2cCh：碳酸氫

4.在水中加入以下某種物質，能形成溶液且溶液溫度下降。這種物質可能是

A.氫氧化鈉B.面粉C.硝酸鏤D.蔗糖

某學習小組開展“制作簡易凈水器”跨學科實踐活動，作品如圖。完成下面小題。

5.下列凈水過程涉及化學變化的是

A,靜置沉淀B.砂石除雜C.活性炭吸附D.消毒殺菌

6.下列有關凈水過程的描述合理的是

A.凈化后得到純凈的水B.石英砂可除去可溶雜質

C.活性炭經過處理能夠重復使用D.使用蓬松棉能提高水流速度

7.鋁是生產生活中使用較多的金屬之一。鋁在元素周期表中的相關信息如圖所示，下列敘述正確的是

A.鋁屬于金屬元素B,鋁離子核外有13個電子

C.鋁的元素符號為AID.1個鋁原子的質量為26.98g

8.農業生產中用溶質質量分數為10%?20%的氯化鈉溶液進行選種。下列說法不合理的是

A.鹽水選種利用浮力原理，飽滿的種子會沉在溶液底部

B.不同作物的種子密度不同，所需的鹽水濃度也不同

C.選種過程中需要及時補充氯化鈉來維持適宜的濃度

D,20%的氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比為1:5

9.下列粗鹽提純實驗的系列操作中不規范的是

10.實驗室利用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2,不需要選用的儀器是

11.用溶質質量分數為37%,密度約為1.18g?mL-i濃鹽酸，配制50g溶質質量分數為5%的鹽酸溶液，下

列有關敘述正確的是

A,配制的計算依據：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

B.實驗需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、酒精燈

C.量取濃鹽酸時應選擇100mL的量筒

D.量取水的體積為47.5mL

12.我國化學家研究出一種新型復合光催化劑“碳量子點(CQDS)/氮化碳(C3N4)納米復合物”，可以利用太

陽光實現高效分解水，下列說法不正確的是

B.該新型催化劑反應前后化學性質發生改變

C.該反應實現了太陽能向化學能的轉化

復合光催化劑

太陽光分解水化學方程式為2H2。2H2T+02T

13.某品牌食鹽包裝袋上的部分文字說明如圖。下列說法合理的是

氯化鈉、碘酸鉀

配料

(KIO3)

含碘量18-33mg/kg

食用方法勿長時間燉炒

A.KIO3中“1”元素的化合價為+2價

B.“含碘量”中的“碘”是指碘單質

C.根據“勿長時間燉炒”可推測碘酸鉀易溶于水

D.高碘地區居民不宜食用加碘鹽，以免造成碘過量

14.a—丙氨酸是組成人體蛋白質的氨基酸之一，其化學式為C3H7NO2。下列說法正確的是

A.a—丙氨酸中含有3個碳原子

B.a一丙氨酸中碳、氫元素質量比為3：7

C.a—丙氨酸中氮元素的質量分數為15.7%

D.一個a一丙氨酸分子中含有一個氧分子

15.《天工開物》中記載的“炒鋼法”是現代冶鐵工藝的前身，主要生產過程如圖所示：

空氣潮泥灰

3J

鐵礦石、煤搗碎彳|~?生鐵一u攪拌|—??鋼

下列相關說法不合理的是

A.“搗碎”的目的是增大反應物接觸面積

B.“熔煉”時加入煤只能起到提供熱量的作用

C“攪拌”可以降低生鐵中的含碳量

D.赤鐵礦煉鐵的主要原理是3co+Fe2（）3^=2Fe+3c。2

16.如圖是我市睢寧地區出土的東漢云紋銅牛燈及其示意圖。燈油（含碳燃料）燃燒時，煙氣通過牛角導入

A.制作燈體的青銅是純金屬材料

B.改善燃燒條件可以有效減少煙氣中的CO2

C.通過轉動燈罩來隔絕空氣會使燈火熄滅

D.水能吸收煙塵，也能吸收CO等有害氣體

17.下列實驗設計能達到實驗目的的是

蒸播水

A.探究鐵釘生銹要有水參加，可利用如圖裝置進行實驗

B.除去鋁片表面的氧化膜，可將鋁片打磨后長時間暴露在空氣中

C.證明MnC>2是KC1O3分解的催化劑，僅需對比MnC）2在反應前后質量

D.確定水的元素組成，可通過驗證電解水裝置兩極產生的氣體成份

18.用如圖裝置探究氧氣的性質，步驟如下：①將透明實驗盒用隔板分成兩部分，點燃蠟燭將傾倒室中的

氧氣傳感器連接電腦并采集數據；②將氧氣緩慢倒入傾倒室；③提起中間隔板；④觀察并記錄蠟燭的燃燒

現象。下列敘述合理的是

氧氣（％）

A.25s時進行的實驗操作是步驟②

B.與12.5s時刻比較，50s時蠟燭更明亮

C.實驗結束時氧氣被完全消耗

D,該實驗不能說明氧氣的密度比空氣大

二、非選擇題（本題包括7小題，共64分）

19.化學就在我們身邊。

（1）在牙膏中添加少量的H2O2可殺菌消毒、美白牙齒。丹。2在口腔中酶的催化下生成水和氧氣，反應的

化學方程式為o二氧化硅（SiO2）是常用的牙膏摩擦劑，有助于清潔牙齒，SiO2（填“難”或

“易”）溶于水。

（2）秋冬時節，在樹干上刷涂石灰漿能起到防蟲防凍的作用。石灰漿刷涂一段時間后會逐漸硬化，發生

反應的化學方程式為。

20.在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯系是化學學科的特點。工業上可利用甲烷獲得氫氣，其反應的微

觀示意圖如圖:

??一氫原子

+8催化劑，

Oo+,，0—氧原子

Q高溫’

乙丙丁一碳原子

（1）寫出反應的化學方程式：

（2）乙和丙物質都屬于（填化合物類別），丙和丁物質相同的化學性質是（填一種）。

（3）乙與丁在反應中的質量比是（填最簡質量比）。

（4）從微觀角度來看，該反應遵守質量守恒定律的原因是。

21.如圖是探究可燃物燃燒條件的改進實驗。已知白磷的著火點是40℃。

氧氣

小氣球

(1)連接裝置，通入氧氣，觀察到水中白磷(填“能”或“沒有”)燃燒，據此可知燃燒需要

(2)停止通入氧氣，用酒精燈加熱常溫水至℃以上，觀察到水中白磷(填“能”或“沒有”)

燃燒，據此可知燃燒需要。

(3)向熱水中通入氧氣，白磷劇烈燃燒，有關的化學方程式是；小氣球在實驗中的作用是o

22.測定空氣中氧氣體積分數是重要的化學基礎實驗。

(1)用甲裝置測定空氣中氧氣的體積分數。

①要預先將集氣瓶容積等分；燃燒結束后，待時松開止水夾進行讀數。實驗中燒杯內水的作

用是O

②不能使用蠟燭代替磷進行實驗，主要原因是。

(2)測定空氣中氧氣體積分數還可以使用乙裝置。

銅粉

①實驗過程中觀察到銅粉變,有關的化學方程式是o為使反應充分發生，還可以進行的操

作是。

②實驗開始活塞處于40mL刻度處，實驗結束活塞處于32.4mL刻度處(小氣球在實驗開始和實驗結束時均

是癟的)，則測出空氣中的氧氣體積分數是o

23.實驗室制備常見氣體，通常需要下列儀器裝置。

（1）實驗室用高鎰酸鉀制氧氣的化學方程式是;若發生裝置選用A,還需要作出的改進是

o用裝置D收集氧氣，檢驗集滿的方法是（包括操作和現象）。

（2）實驗室用裝置C制取氫氣，其中用于添加液體藥品的儀器是,添加的液體藥品是,使

反應停止的操作是o

（3）已知甲烷難溶于水、密度比空氣小，實驗室制取甲烷采用加熱“無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物”

的方法，則發生裝置選。使用E裝置收集甲烷氣體，當集氣瓶里的水排完后，應在水下用玻璃片的

（填“毛面”或“光面”）蓋住集氣瓶口，將集氣瓶移出水面后，要（填“正”或“倒”）放在

水平桌面上。

24.我國宣布CO2排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現碳中和。

I.據科學家預測，到2050年碳替代、碳減排、碳封存、碳循環4種途徑對全球碳中和的貢獻率如圖甲。

CO2的吸收是碳封存的首要環節，科學家在研究膜吸收法吸收CO?時，比較了氨基乙酸鉀、一乙醇胺、二

乙醇胺三種吸收劑對煙氣中CO2的脫除效果，其實驗結果如圖乙。

圖乙

（1）“碳中和”中的“碳”指的是o

（2）圖甲表明全球碳中和貢獻率最大的途徑是o下列做法屬于該途徑的是（填字母）。

a.推廣使用低碳清潔能源

b.將CO2通入海底封存

（3）分析圖乙，得出的結論有：①煙氣流速越快，CO?脫除率越（填“高”或“低”）。

②當煙氣流速相同時，三種吸收劑中對煙氣中CO2的脫除效果最好。

n.為了實現CO2資源化，可將富含CO2的工業尾氣通過KOH溶液吸收，發生反應方程式為

2KOH+CO2=K2CO3+H2O；再將反應得到的K2cO3溶液輸送到反應室I生成碳酸鈣，將碳酸鈣篩選后送至

反應室2,通過高溫分解得到高純度的CO2。該工藝的流程簡圖如圖：

(4)反應室2發生反應的化學方程式為,該反應的基本類型是0

(5)寫出二氧化碳在生產生活中的一種用途：0

(6)吸收含有22t二氧化碳的工業尾氣，消耗KOH溶液的質量為200t(尾氣中其他成分不KOH溶液反

應)，求該KOH溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程)

25.回答下列問題:

(1)在水溶液中鐵可以置換出含銅化合物中的銅，如鐵可以置換出CuSO4溶液中的銅，反應的化學方程

式為o

在沒有水的干態條件下，鐵能否置換出含銅化合物中的銅嗎？于是同學們對此問題進行深入探究。

【實驗探究】

(2)按圖1連接裝置，擠壓膠帽，若觀察到，說明裝置不漏氣。

鐵和氧化銅

圖1

將鐵粉與CuO粉末充分混合，裝入玻璃管內，用酒精噴燈對準試劑加熱；很快出現紅熱現象，并產生紅色

固體；據此可知，鐵與CuO在高溫條件下可以反應。

待紅色固體不再增加，停止加熱，至玻璃管冷卻到室溫倒出反應后的混合物，觀察到既有紅色固體也有黑

色固體。

【提出問題】鐵與CuO反應生成的紅色固體和黑色固體分別是什么物質？

【查閱資料】

①CuO被還原時還可能生成紅色的Cu2(X氧化亞銅)且CU2O+H2SO4=CUSO4+H2O+CU;

②Fe3C>4、氧化亞鐵均為黑色，但僅有FesCU能被磁鐵吸引；FesCU不能與CuSCU溶液反應。

【實驗驗證】

（3）填空:

操作步驟實驗現象實驗結論

黑色固體全部被吸

黑色固體可能是Fe、

①用磁鐵靠近反應后的混合物引同時分離出紅色

Fe3O4

固體

實驗中Fe過量：實

②取上一步被磁鐵吸引的黑色固體，加溶液變為______，

驗中生成的黑色固體

入過量CuSC）4溶液色黑色固體______

是Fe3（）4

③取步驟①中分離出的紅色固體10g,加

紅色固體部分溶解實驗中生成的紅色固

入過量稀硫酸，充分反應后，過濾洗滌

得到藍色溶液體為______

干燥，得到9.84g紅色固體

從上可知，鐵與CuO在高溫下能反應，其中發生置換反應的化學方程式是

【拓展延伸】

（4）進一步對鐵粉與CuO粉末不同質量比對反應現象的影響進行探究，實驗記錄見表:

質量比（鐵粉均取實驗現

1g）象

1:1明顯

1：2不明顯

1：3不明顯

基于表中鐵粉與CuO粉末最佳質量比，繼續探究鐵粉與CuO同一配比、不同用量對反應現象的影響。分

別稱取0.5g、1g、L5g、2g、2.5g的鐵粉和CuO粉末，均勻混合后進行實驗，實驗結果見圖2。由此，可

以得出的結論是（填字母）。

反

應

40

產35

生30

25

現

20

象15

的10

5

時

0

間

圖2

a.鐵粉過量時實驗現象最為明顯

b.反應持續時長總體上隨鐵粉和CuO混合物總質量的增加而增加

c.鐵粉與CuO粉末的混合程度對實驗現象沒有影響

（5）若將圖1裝置中的水更換為澄清石灰水，該裝置______（填“還能”或“不能”）進行“加熱銅綠”的

實驗。

2024?2025學年度第一學期期末抽測

九年級化學試題參考答案

一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有1個選項符合題意，共36分）

【1題答案】

【答案】C

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】C

【5?6題答案】

【答案】5.D6.C

【7題答案】

【答案】A

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】B

【10題答案】

【答案】D

[11題答案】

【答案】A

【12題答案】

【答案】B

【13題答案】

【答案】D

【14題答案】

【答案】C

【15題答案】

【答案】B

【16題答案】

【答案】C

【17題答案】

【答案】D

【18題答案】

【答案】B

二、非選擇題(本題包括7小題，共64分)

【19題答案】

酉每

【答案】⑴①.2凡。2=2凡0+。2個②.難

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

[20題答案】

催化劑

【答案】(1)CH+Ho^-CO+3H,

4?高溫

(2)①.氧化物②.可燃性##還原性

(3)3:1（4）反應前后原子的種類、數目和質量不變

【21題答案】

【答案】（1）①.沒有②.溫度達到著火點

（2）0,40②.沒有③.氧氣

點燃

（3）①.4P+5O