堿的通性探究題專題練

2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、科學(xué)探究題

1.中和反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，某小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開研究性學(xué)習(xí)。

【任務(wù)一】中和反應(yīng)的應(yīng)用

(1)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，該反應(yīng)過程中參與反應(yīng)的離子是―(填化學(xué)符

號)

【任務(wù)二】探究酸和堿之間能否反應(yīng)

通過pH傳感器完成以下實(shí)驗(yàn)：向40mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測定溶

液的pH隨滴入稀鹽酸體積的變化情況如圖1所示。

溶

12一'

液

的\

10、

PH值

8

B

6

4

2\.C

0246810121416

加入稀鹽酸的體積/mL

圖1

(2)如圖1,向A點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴加無色酚酥溶液，溶液呈____色。

(3)由圖1得出酸和堿之間發(fā)生了反應(yīng)的依據(jù)是—o

【任務(wù)三】探究中和反應(yīng)過程中的異常現(xiàn)象

(4)小組同學(xué)進(jìn)行氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酗溶液，溶液變?yōu)?/p>

紅色，一段時(shí)間后，未等滴加稀鹽酸便發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，同學(xué)們認(rèn)為溶液紅色根去可能和NaOH溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。為了進(jìn)一步探究NaOH溶液的濃度對實(shí)驗(yàn)的影響，取等體積、不同濃度的

NaOH溶液，分別滴入5滴0.5%酚酰溶液，觀察現(xiàn)象。得到NaOH溶液的濃度與酚酸溶液褪色時(shí)間

的關(guān)系如圖2所示。你能從變化曲線中總結(jié)出的規(guī)律是—o

溶液的濃度/%

N0aOH

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

0.52.55.58.510

酚酸溶液褪色時(shí)間/min

圖2

【任務(wù)四】應(yīng)用中和反應(yīng)

(5)小組同學(xué)用0.5%的NaOH溶液來測定一定質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下方案。當(dāng)溶液恰好變紅

色時(shí)，記錄消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。

鹽酸(無色)溶液(無色)加N蠹容液>溶液(恰好變紅色)

有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不合理，他的理由是—。請你幫助他們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案―。

2.某興趣小組同學(xué)以“探究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)探究一：小明同學(xué)將CO2通入NaOH溶液發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，向溶液中滴加幾滴酚酰，發(fā)現(xiàn)變紅，

他認(rèn)為CO2沒有與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為小明的結(jié)論不正確,理由是。

小華向上述混合液中加入足量的稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象，證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。

⑵探究二：小強(qiáng)同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，測定瓶中CO2濃度變化如圖所示，也證明了CO2

與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。若將注射器中溶液換成足量的澄清石灰水，請?jiān)趫D甲的曲線圖中畫出CO2

濃度變化的大概情況。

等體積水—1

數(shù)據(jù)采集器

或NaOHF

溶液工

CO?濃度

傳感器

co2

甲

(3)探究三：小蘭同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上又進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究:

【查閱資料】①已知兩種指示劑的pH變色范圍：

指示

紫甘藍(lán)汁酚麟

劑

紫藍(lán)深黃無淺紅深紅

顏色黃綠

色色綠色色色色

>

PH4-88-99-1111-12<88-10>10

12

②飽和碳酸鈉溶液pH=10.5,飽和碳酸氫鈉溶液的pH=8.3

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】打開分液漏斗瓶塞，旋開活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘藍(lán)汁、pH=13的氫氧

化鈉稀溶液中持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，用pH傳感器測得溶液pH隨時(shí)間變化如圖：

pH

【交流討論】選擇稀硫酸而不用鹽酸的原因是o實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色由黃色最終變?yōu)?從而

證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)中，選紫甘藍(lán)汁指示反應(yīng)的進(jìn)行過程而不選酚酷的原因是O

(4)AB段溶液pH無明顯變化的原因是。

(5)BC段溶液pH明顯變小的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(6)CD段P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。

3.化學(xué)興趣小組以自制“自熱火鍋發(fā)熱劑”為項(xiàng)目進(jìn)行學(xué)習(xí)，請你一起參與：

【任務(wù)一】“解密原理”——研究發(fā)熱原理

資料：

①某品牌自熱火鍋發(fā)熱劑主要成分氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉；

②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2T；

③碳酸鈉與氫氧化鈣溶液作用是吸熱反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉。

④堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物，能吸收水分和二氧化碳?xì)怏w。

問題1：生石灰與水作用是放熱反應(yīng)，為什么在該發(fā)熱劑中還要放鋁粒呢？

興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取某品牌自熱火鍋包裝為實(shí)驗(yàn)容器，其結(jié)構(gòu)如圖1,外鍋放入50g發(fā)熱

包，并加200mL水至水位線，食材鍋內(nèi)加300mL水，測量食材鍋內(nèi)水溫變化(鍋蓋始終蓋著)。然

后換成50g生石灰，重做一遍。測定時(shí)間范圍是0-36min,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2。

00

80

60

40——發(fā)熱劑

----生石灰

2o

O

357911131517192123252729313335時(shí)間/min

圖2水溫變化示意圖

(1)寫出發(fā)熱包加水后，有碳酸鈉參與反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)結(jié)合圖2分析可知：發(fā)熱劑中加入鋁粉的作用是。

【任務(wù)二】“計(jì)算配比”——計(jì)算原料配比

問題2：如何測定碳酸鈉的質(zhì)量呢？

興趣小組利用圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取5.0g發(fā)熱粉進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后干燥管1增重0.33g。

(4)計(jì)算5.0g發(fā)熱粉中碳酸鈉的質(zhì)量______(保留三位有效數(shù)字)。

在老師的幫助下，計(jì)算確定發(fā)熱粉中氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉三種物質(zhì)的質(zhì)量比約為1：1：2。

【任務(wù)三】“制發(fā)熱包”一制作產(chǎn)品標(biāo)簽

(5)興趣小組同學(xué)按照氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉三種物質(zhì)的質(zhì)量比1:1:2配制發(fā)熱粉，并在發(fā)熱包外包裝

袋上貼上產(chǎn)品標(biāo)簽，請你將標(biāo)簽信息補(bǔ)充完整：

【品名】食品專用發(fā)熱包

【主要成分】氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉

【凈含量】50克

【使用方法】撕開塑料袋后加常溫水發(fā)熱

【貯存條件】存放于陰涼干燥處

【注意事項(xiàng)】

(6)能否將上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸換成稀鹽酸，并說明理由

(7)干燥管2中堿石灰的作用是o

(8)餐后，外鍋內(nèi)殘余物能否直接丟棄，并說明原因_____0

4.色彩斑斕的氣球裝點(diǎn)著生活，市面上有一種自動充氣氣球，充氣時(shí)不需要用嘴吹，也不需要打氣

筒，可以自動充氣。同學(xué)們針對該自動充氣氣球展開了項(xiàng)目式探究。

任務(wù)一：自動充氣氣球的原理

(1)同學(xué)們觸摸氣球發(fā)現(xiàn)氣球中有一個(gè)“小液包”與一小塊白色固體。捏破“小液包”，氣球慢慢鼓起，并

發(fā)出嘶嘶聲，氣球溫度變涼并逐漸下沉。同學(xué)們用剪刀在已充氣的氣球上剪小口，插入導(dǎo)管，導(dǎo)管另

一瑞通入澄清石灰水中，觀察到溶液變渾濁，證明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

任務(wù)二：小塊白色固體成分探究

(2)同學(xué)們剪開“小液包”，將無色液體倒入燒杯中，將pH計(jì)插入液體中，讀取pH為1。則說明無色

液體呈一性。

【查閱資料】同學(xué)們在查閱相關(guān)生產(chǎn)說明后了解到白色固體為碳酸鹽。

(3)同學(xué)們猜測白色固體可能為碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或多種，為驗(yàn)證白色固體的成分，

同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第1步：取少量白色固體研碎放于燒杯中，加入足量蒸儲水，用玻璃棒不斷攪拌，觀察樣品全部溶解，

說明樣品中不含。

第2步：同學(xué)們?nèi)∩倭堪咨腆w于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到,說明白色固體為碳酸鈉

或碳酸氫鈉中的一種或幾種。

(4)同學(xué)們查看包裝得知所用的溶液是檸檬酸而不是稀鹽酸和稀硫酸，請分析選用檸檬酸的原因可能

是0

【拓展探究】

(5)同學(xué)們認(rèn)為通過上述實(shí)驗(yàn)無法證明樣品中是否含有碳酸鈉，需要進(jìn)一步進(jìn)行探究。同學(xué)們設(shè)計(jì)圖1

裝置分別測定等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色固體與等體積、等濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變

壓強(qiáng)傳感器一一Na2c。3

—NaHCO3

---白色固體

①分析圖像，可得出白色固體一定僅含碳酸氫鈉的理由是

②結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)猜測，自動充氣氣球選擇碳酸氫鈉而不是碳酸鈉的原因是

(6)老師指出還可以采用更簡單的方法得出與上述實(shí)驗(yàn)(5)相同的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)方案為

5.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。

【相關(guān)信息】①電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反應(yīng)離子濃度大小。

②相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。

【實(shí)驗(yàn)一】：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba(OH)?溶液中滴加2~3滴無色酚醐試液，插入

電導(dǎo)率傳感器(如圖1,第三欄上邊)，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2中甲曲線所示。

圖1圖2

(1)氫氧化領(lǐng)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)M點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率幾乎為零的原因是0

(3)通過對甲曲線的分析，下列說法中正確的是(填字母序號)。

①M(fèi)點(diǎn)前曲線下滑的過程中，H+和OT結(jié)合成HQ,Ba”和S。：結(jié)合成Bas。,

②M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，是由于BaSO,進(jìn)一步解離出Ba”和S。：

【實(shí)驗(yàn)二】：恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酷試液，插入電導(dǎo)

率傳感器，然后滴加稀Na2sO’溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2中乙曲線所示。

(4)對比兩曲線的最低點(diǎn),N點(diǎn)比M點(diǎn)明顯高的原因是:硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)的產(chǎn)物中含有NaOH,

它(填性質(zhì))。

【結(jié)論】

(5)通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了沉淀、

氣體或水，導(dǎo)致其濃度(選填“增大”或“減小”)。

【拓展與反思】

(6)向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的二氧化碳?xì)怏w，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。推測

此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況是0

(7)已知：稀硫酸的電導(dǎo)率為5923〃S/cm,氫氧化鈉溶液的電導(dǎo)率為6316〃S/cm。若用這兩個(gè)物質(zhì)反

應(yīng)來測定電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化情況，請推測溶液的變化曲線可能是甲、乙中的哪一個(gè)？并說明理

由：o

6.我國提出努力爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，充分體現(xiàn)了解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。“筑夢”活動

小組以“助力碳中和”為主題，設(shè)計(jì)并開展了如下項(xiàng)目式探究活動。

【項(xiàng)目一】探究二氧化碳可引起溫室效應(yīng)

（1）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳的溫室效應(yīng)。

如圖1所示，他們選用體積大小相等的兩個(gè)塑料瓶，分別盛滿同條件下的空氣、二氧化碳與空氣的混

合物（體積比1：D，并用一個(gè)小塑料管連接（在塑料管中間有一滴紅墨水），置于陽光下。一段時(shí)間后

紅墨水滴會（選填“向右”“向左”或“不”）移動。

【項(xiàng)目二】調(diào)查碳循環(huán)

火山噴發(fā)

呼

呼光

吸

吸合

作

作作

用

用

微生物的

分解作用

I地下的煤和石油

動植物的遺骸及動物的排出物

圖2

（2）觀察圖2,自然界中消耗二氧化碳的途徑有（寫一條即可）。

（3）基于“碳循環(huán)”視角，實(shí)現(xiàn)“碳中和”可以從兩方面進(jìn)行：①減少碳排放；②o

（4）調(diào)查發(fā)現(xiàn)，我國的碳排放80%以上來自能源使用。要減少能源使用對大氣中二氧化碳含量的影響,

下列措施不可行的是（填字母）。

A.嚴(yán)禁使用化石燃料

B.改進(jìn)技術(shù)，提高能效

c.捕集能源使用過程中生成的二氧化碳，集中再利用

【項(xiàng)目三】探究碳“捕捉”一使用不同物質(zhì)吸收co2的可行性

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)洞學(xué)們分別使用等體積的H2O、Ca(OH)2飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液,

利用圖3裝置分別進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，測得瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖4所示：

【分析討論】

(5)CC)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)結(jié)合圖4數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)使用的三種物質(zhì)中，對CO2吸收效果最好的是o

(7)有同學(xué)提出，反應(yīng)中的能量變化也會導(dǎo)致壓強(qiáng)變化。于是，小組同學(xué)將壓強(qiáng)傳感器更換為溫度傳

感器，重新進(jìn)行了部分實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖5所示。結(jié)合圖5數(shù)據(jù)綜合分析，圖4中NaOH溶液對應(yīng)

曲線在100s~300s內(nèi)壓強(qiáng)變化的原因是。

【得出結(jié)論】吸收CO2時(shí)，要多角度考慮其方案的可行性。

7.新出爐的面包松軟醇香，老師說面包制作過程中添加了膨松劑(已知某品牌膨松劑的成分是碳酸氫

鈉、碳酸氫核中的一種或兩種)，化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對“食品中的膨松劑”進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】①碳酸氫鈉(NaHCCh)受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解；碳酸

氫鏤受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳。②堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，不與氨氣反應(yīng)。

③氨氣易溶于水并能與水反應(yīng)生成氨水。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為確定膨松劑的成分，按如圖所示連接好裝置(夾持儀器略去)。

膨松劑

(1)連接儀器,,裝入藥品o

(2)點(diǎn)燃酒精燈，打開Ki,關(guān)閉K2,一段時(shí)間后觀察到A裝置的試管中白色固體減少，B裝置的試管

中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有二氧化碳，寫出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式?

(3)打開K2,關(guān)閉KI,觀察到D裝置的燒杯中無色酚醐溶液,說明分解產(chǎn)物中有氨氣。

(4)繼續(xù)充分加熱，試管中仍有固體剩余，說明該膨松劑的成分是o

【反思交流】

(5)C裝置中堿石灰的作用是=

【拓展延伸】

(6)碳酸氫鈉及其分解產(chǎn)物碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，兩種物質(zhì)在部分溫度下的溶解度如表所示:

溫度/℃10203040

溶Na2cCh12.521.539.749.0

解

NaHCO

度

8.19.611.112.7

3

/g

請結(jié)合上述探究及表中信息，從不同角度設(shè)計(jì)兩種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)

象及結(jié)論)：

①;

②0

參考答案

+

1.(1)HC1+NaOH=NaCl+H2OOT、H

⑵紅

(3)溶液pH逐漸減小至小于7

(4)氫氧化鈉溶液濃度在2%?9%時(shí)，氫氧化鈉溶液濃度越大，褪色需要時(shí)間越短

(5)當(dāng)溶液恰好變紅時(shí)，說明氫氧化鈉溶液已過量，導(dǎo)致計(jì)算出的鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大向鹽

酸中逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊測定溶液pH,當(dāng)溶液pH=7時(shí)，記錄滴加NaOH溶液的質(zhì)量(合

理即可)

(1)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H。；中和

反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，故該反應(yīng)過程中參與反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧

+

根離子，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O;OH，H;

(2)由圖1可知，A點(diǎn)溶液呈堿性，即向A點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴加無色酚酰溶液，溶液呈紅色，故填：

紅

(3)由圖1可知，隨著鹽酸的加入，溶液pH逐漸減小至小于7,說明酸和堿之間發(fā)生了反應(yīng)，故填：

溶液pH逐漸減小至小于7；

(4)由圖2可知，氫氧化鈉溶液濃度在2%?9%時(shí)，氫氧化鈉溶液濃度越大，褪色需要時(shí)間越短；

(5)堿能使酚麟溶液變紅，當(dāng)溶液恰好變紅時(shí)，說明氫氧化鈉溶液已過量，導(dǎo)致計(jì)算出的鹽酸質(zhì)量

分?jǐn)?shù)偏大，故填：當(dāng)溶液恰好變紅時(shí)，說明氫氧化鈉溶液已過量，導(dǎo)致計(jì)算出的鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;

可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：向鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊測定溶液pH,當(dāng)溶液pH=7時(shí)，記

錄滴加NaOH溶液的質(zhì)量。當(dāng)pH=7時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)，通過氫氧化鈉的質(zhì)量可計(jì)算

反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，故算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故填：向鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊

測定溶液pH,當(dāng)溶液pH=7時(shí)，記錄滴加NaOH溶液的質(zhì)量(合理即可)。

2.(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉，也顯堿性，也能使酚酥試液變紅色有氣泡

⑶鹽酸具有揮發(fā)性，通入氫氧化鈉溶液中的氣體混有HC1,干擾實(shí)驗(yàn)藍(lán)色氫氧化鈉

反應(yīng)生成碳酸鈉過程中溶液一直呈堿性，酚麟作為指示劑無變色現(xiàn)象，而紫甘藍(lán)汁作為指示劑有明顯

變色過程，便于對實(shí)驗(yàn)的觀察分析

(4)剛開始通入溶液的是裝置中的空氣

(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(6)Na2co3和NaHCCh

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉，也顯堿性，也能使酚酬試液變紅色；由結(jié)論可知，二

氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸，碳

酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明了二氧化碳與氫氧化鈉

發(fā)生了反應(yīng)。故填：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉，也顯堿性，也能使酚酬試液變紅色;

②有氣泡產(chǎn)生。

(2)

二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，澄清石

灰水微溶于水，溶解度小，其溶液的濃度小，等體積的氫氧化鈉溶液濃度大于澄清石灰水的濃度，相

同條件下，氫氧化鈉吸收的二氧化碳比澄清石灰水吸收的二氧化碳?xì)怏w多，二氧化碳能溶于水，水與

二氧化碳的溶解比例為1:1,故在圖甲的曲線圖中畫出CCh濃度變化的大概情況為

8

濃

度

飾

NaOH

'溶液

°t時(shí)間左

(3)選擇稀硫酸而不用鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，所以會有氯化氫混入氣體中，然后進(jìn)入氫氧

化鈉溶液后，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不會有二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉的發(fā)

生，因此不會出現(xiàn)溶液變色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，由于二氧化碳足量,

二氧化碳再與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最終得到碳酸氫鈉溶液，此時(shí)溶液pH=8.3,從題目中

信息可知，在8-9的范圍內(nèi)，此時(shí)紫甘藍(lán)汁溶液顯藍(lán)色；飽和碳酸氫鈉溶液的pH=8.3,紫甘藍(lán)汁會

由深綠變?yōu)樗{(lán)色，現(xiàn)象明顯，無色酚獻(xiàn)會由深紅色逐漸變?yōu)闇\紅，現(xiàn)象不明顯。故填：①鹽酸具有揮

發(fā)性，通入氫氧化鈉溶液中的氣體混有HCL干擾實(shí)驗(yàn)；②藍(lán)色；③氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉過程中

溶液一直呈堿性，酚醐作為指示劑無變色現(xiàn)象，而紫甘藍(lán)汁作為指示劑有明顯變色過程，便于對實(shí)驗(yàn)

的觀察分析。

(4)剛開始通入溶液的是裝置中的空氣，所以AB段溶液pH無明顯變化，故填：剛開始通入溶液的

是裝置中的空氣。

(5)BC段溶液pH明顯變小的主要原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式

是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O□故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O0

(6)CD段P點(diǎn)，反應(yīng)沒有完畢，即發(fā)生了氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與

二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于P點(diǎn)碳酸鈉還沒有全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以溶質(zhì)是Na2cCh

和NaHCCh。

3.(1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

⑵提高溫度(合理即可)

(3)使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收

(4)干燥管1增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為0.33g

解：設(shè)5.0g發(fā)熱粉中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10644

x0.33g

答：5.0g發(fā)熱粉中碳酸鈉的質(zhì)量為0.795g

(5)使用時(shí)要遠(yuǎn)離明火，嚴(yán)禁在密閉場所中使用

(6)不能，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能被堿石灰吸收，會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(7)防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入干燥管1

(8)不能，外鍋內(nèi)殘余物中可能含氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，會污染環(huán)境

(1)發(fā)熱包加水后，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,

故有碳酸鈉參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；

(2)由圖可知，相同條件下，生石灰產(chǎn)生的溫度較低，無法起到加熱的作用，而發(fā)熱劑產(chǎn)生的溫度

較高，故發(fā)熱劑中加入鋁粉的作用是：提高溫度；

(3)待錐形瓶內(nèi)無氣泡產(chǎn)生時(shí)，通入氮?dú)獾哪康氖牵菏狗磻?yīng)生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收；

(4)見答案；

(5)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，鋁、氫氧化鈉

和水反應(yīng)生成NaAlCh和氫氣，氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故

注意事項(xiàng)為：使用時(shí)要遠(yuǎn)離明火，嚴(yán)禁在密閉場所中使用；

(6)鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能被堿石灰吸收，故上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸不能換成稀鹽酸，

防止影響實(shí)驗(yàn)；

(7)干燥管2中堿石灰的作用是：防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入干燥管1,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

(8)餐后，外鍋內(nèi)殘余物中可能含氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，故不能直接丟棄，防止污染環(huán)境。

4.(l)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

⑵酸

(3)碳酸鈣/CaC03有氣泡產(chǎn)生

(4)酸碳酸鈣檸檬酸可用作食品添加劑，適量使用對人體健康影響不大(合理即可)

(5)等量的白色固體和碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積相等等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與酸反應(yīng)

時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w多(碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，合理即可)

(6)取少量樣品，加入適量水使樣品溶解，再加入氯化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象，該固體是碳酸氫鈉

(1)將氣球內(nèi)的物質(zhì)混合后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成

碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2O；

(2)無色液體的pH為1.0,因此說明無色液體呈酸性；

(3)白色固體可能為碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或多種，為驗(yàn)證白色固體的成分，取少量

白色固體研碎放于燒杯中，加入足量蒸儲水，用玻璃棒不斷攪拌，觀察樣品全部溶解，說明樣品中不

含碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}難溶于水；

取少量白色固體于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，由于碳酸鈉或碳酸氫鈉都可以和稀

鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，由此說明白色固體為碳酸鈉或碳酸氫鈉中的一種或幾種；

(4)由于檸檬酸可用作食品添加劑，適量使用對人體健康影響不大，稀鹽酸和稀硫酸會對人體造成

影響；

(5)①分析圖像信息可知，等質(zhì)量的碳酸氫鈉和白色固體與等體積、等濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)變化相

同，說明等量的白色固體和碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積相等，因此白色固體一定僅含碳酸氫鈉；

②等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w多，因此自動充氣氣球選擇

碳酸氫鈉而不是碳酸鈉；

(6)還可以采用更簡單的方法得出與上述實(shí)驗(yàn)(5)相同的結(jié)論，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和

氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：取少量樣品，加入適量水使樣品溶解,

再加入氯化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象，該固體是碳酸氫鈉。

5.(l)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O

(2)Ba(OH)2與H2s04恰好完全反應(yīng)硫酸鋼沉淀和水，離子濃度幾乎為零(合理即可)

⑶①

(4)易溶于水

(5)減小

(6)先減小后增大

(7)乙；兩者反應(yīng)生成可溶于水的硫酸鈉，離子濃度較大，所以電導(dǎo)率較大

(1)Ba(OH)2與H2sO4反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)

2+H2SO4=BaSO4i+2H2O；

(2)M點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)硫酸鋼沉淀和水，溶液呈中性，離子濃度幾乎為零，所以電導(dǎo)率幾乎

為零；

(3)①Ba(OH)2與H2so4反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，所以M點(diǎn)前曲線下滑的過程中，可和OIT結(jié)

合成HQ,Ba?+和SO：結(jié)合成BaS。，，故說法正確；

②M點(diǎn)后是繼續(xù)加入稀硫酸，溶液電導(dǎo)率逐漸增大，不僅由于溶液中H+在逐漸增大，硫酸根離子也

在增大，故說法錯(cuò)誤；

故選①；

(4)硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)后的產(chǎn)物除了難溶性的硫酸鋼以外，還有易溶于水的氫氧化鈉，所以N

點(diǎn)處離子的濃度明顯大于M點(diǎn)；

(5)溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，離子個(gè)數(shù)減少，導(dǎo)

致其濃度減小；

(6)向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁，鈣離子個(gè)數(shù)減少，此過

程中鈣離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的過程中鈣離子個(gè)數(shù)又增多，鈣離子的濃度逐漸增大；

(7)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)兩者恰好完全時(shí)，溶液中含有硫酸鈉，此時(shí)溶液中

含有鈉離子和硫酸根離子，離子濃度較大，所以電導(dǎo)率較大，故乙曲線符合。

6.(1)向左

⑵光合作用(合理即可)

(3)增加二氧化碳消耗

⑷A

(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(6)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液

(7)NaOH吸收CCh減小的壓強(qiáng)大于NaOH與CC>2反應(yīng)放熱增大的壓強(qiáng)

(1)二氧化碳吸收熱量較多，氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，則一段時(shí)間后紅墨水滴會向左移動；

(2)觀察圖1,自然界中消耗二氧化碳的途徑有光合作用、海水吸收等