課程基本信息

課題沉淀溶解平衡(第一課時)

書名：普通高中教科書化學選擇性必修1化學反應原理

教科書

出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月

教學目標

教學目標：

1、認識難溶電解質在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能證明難溶電解質沉淀溶解平衡

的存在，能結合實例描述沉淀溶解平衡。進一步發展粒子觀、平衡觀。

2、了解溶度積的含義，知道溶度積是沉淀溶解平衡的平衡常數，溶度積可以反映難

溶電解質在水中的溶解能力。

3、學會運用與Q、Ksp相關的計算，分析和解決廢水除金屬離子等實際問題。

教學重點：

難溶電解質的沉淀溶解平衡的原理

教學難點：

運用與Q、Ksp相關的計算，分析和解決廢水除金屬離子等實際問題。

教學過程

時間教學環節主要師生活動

【資料】

在電子、醫用金屬、珠寶等行業都需要用到銀材料，生產廢水

中含有的銀離子屬于重金屬污染。

引入

現用1mL0.010mol/LAgNO3溶液模擬工業廢水，某同學提出

可以加入1mL0.012mol/L的NaCl溶液，充分反應，完全沉淀其

中的Ag+。

這種方法是否合理？說明理由。

任務一【看一看】

觀察教科書77頁的表3-3幾種電解質的溶解度（20℃），思

考生成AgCl沉淀的離子反應完成后，溶液中是否還有Ag+？

【分析】

1

1、經常提到的易溶、可溶、微溶和難溶是相對的。這些物質

的溶解性各不相同。

2、生成AgCl沉淀后，非常少的一部分AgCl沉淀會溶解，成

為Ag+、Cl-。溶液中有三種粒子共存，AgCl固體、Ag+、Cl-。

即使過量的NaCl也無法完全沉淀溶液中的Ag+。

【小結】

1、在水溶液中：

一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，

回到AgCl表面析出，這一過程是沉淀。

另一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面

進入水中，這一過程是溶解。

兩個過程同時存在，屬于可逆的過程。

2、沉淀溶解平衡的表示方法：

可逆號表示沉淀、溶解兩個過程同時進行。

物質狀態用字母s表示固體，s是固體的英文單詞首字母。

用字母aq表示離子，aq是溶液的英文單詞開頭兩個字母。

【試一試】

請寫出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表達式。

上述1mL0.012mol/L的NaCl溶液與1mL0.010mol/LAgNO3

溶液充分反應后，溶液中剩余Ag+的濃度是多少？涉及化學平衡的

計算常需要哪些數據？

【分析】

1、難溶電解質的沉淀溶解平衡的平衡常數，稱為溶度積常數，

簡稱溶度積，符號為Ksp。

2、溶度積的幾個特點：

Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力，Ksp越小，越難溶。

Ksp與溫度有關。其它條件一定時，一般溫度越高，Ksp越大。

根據某溫度下溶度積Ksp與溶液中離子積Q的相對大小，可以

判斷難溶電解質的沉淀或溶解情況。

任務二Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出；

Q＝Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態；

Q＜Ksp，溶液中無沉淀析出。

3、1mL0.012mol/LNaCl溶液與1mL0.010mol/LAgNO3

溶液充分反應后剩余Ag+的濃度為（忽略溶液體積變化）：

一般情況，當溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol/L時，化

學上通常認為生成沉淀的反應就進行完全了。

根據本節課所學內容，請思考如何使沉淀反應完成后，溶液中

任務三

的Ag+濃度能夠盡量小？你能想出幾種辦法？

2

【分析】

根據溶度積的計算式，使c(Ag+)變小的方法是：

-

第一種，保持Ksp不變，增大c(Cl)，具體方法可以增大加入

NaCl溶液的濃度。

第二種，保持氯離子濃度不變，使Ksp變小。

使AgCl的Ksp變小的一種具體方法可以降低溫度。

第三種，選擇生成Ksp更小的物質。

+-50

可以用含硫化合物沉淀Ag。（Ag2S的Ksp為6.3×10）

【算一算】

+

用Na2S溶液沉淀AgNO3溶液中的Ag，充分反應后，測得剩余

溶液中的S2-的濃度為1.0×10-4mol/L，此時剩余溶液中Ag+的濃

度為多少？（25℃）

2-+

用同樣的計算方法，用SO4沉淀Ag，如果反應后剩余溶液中

2-+

的SO4濃度是0.1mol/L，經計算，剩余Ag的濃度約為0.01mol/L。

達不到沉淀完全的標準。

【想一想】

用Cl-、S2-除去水中Ag+，各有什么優缺點？

除了沉淀法，除去廢水中Ag+的方法還有電解法、離子交換法、

吸附法、膜分離法……

工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，將含雜質的氯化銨溶解于

3+

水，再加入氨水調節pH，可使Fe生成Fe(OH)3沉淀而除去。

請運用所學知識分析加氨水的優點有哪些？若使Fe3+沉淀完

全需要調節pH至少為多少？

【分析】

除去氯化銨中的氯化鐵，可以將Fe3+轉化為沉淀，與氯化銨溶

學以致用液分離。

查閱教科書122頁表格，25℃難溶電解質Fe(OH)3的Ksp＝

2.8×10-39。

需要選擇使溶液中OH-濃度增加的試劑。

3++

根據Fe+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4

3

沉淀除雜原則：選擇