試卷總分100分考試時間75分鐘。4.實驗室可用SiC與Cl?反應(SiC+2Cl?△SiCla+C)制取少量SiCl4(沸點為57.6℃,閱讀下列材料，完成5~8題：Cu和CuCl是許多有機反應的催化劑。Cu可作CO?制CH?OH反應CO?(g)+經加水稀釋、過濾、洗滌、干燥即得CuClD.CuCl晶胞(如右圖所示)中距離每個Cl-最近的Cu+有2個NHCOCH?11ab一一11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是探究目的A向滴有酚酞的0.1molL-1的Na?CO?溶液中滴加少量證明Na?CO?溶液中B向Zn和稀硫酸反應的試管中加入少量銅粉，觀察現象以加快Zn的腐蝕C用飽和Na?CO?溶液浸泡CaSOa沉淀，觀察現象比較Kp(CaCO?)和Kp(CaSO4)的大小D證明石油裂解氣中12.已知25℃時，K(H?C?O4)=5.9×10-2,Ka(H?C?O4)=6.Ksp(CaF?)=4×10-"進行如下實驗：①向5mL0.1000mol-L-'NaF溶液中，滴加5滴0.1000mol-L-1H?C?O4溶液；②將0.1000mol-L-1NaHC?O4溶液與0.1000mol·L-1氨水等體積混合；③向0.1000mol-L?1NaHC?O4溶液中滴加KOH溶液至中性；④將濃度均為0.2000mol-L?1的HF溶液和CaCl?溶液等體積混合。A.實驗①反應的化學方程式為2NaF+H?C?O?=2HF+Na?C?O?B.實驗②所得溶液中存在：c(H+)+c(HC?O4)+2c(H?C?O?)=c(OH-)C.實驗③所得溶液中存在：c(K+)+c(H?C?O?)=2c(C?O2-)D.實驗④混合后溶液中有沉淀生成13.二氧化碳加氫制甲烷過程中發生如下反應：反應Ⅱ:CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol-10.CH域0.CH域CO的物質的武分數名下列說法不正確的是A.曲線①對應的物質是CO?B.800℃時，反應Ⅱ的化學平衡常數小于1C.溫度低于300℃,曲線②對應的縱坐標數值可能大于30%D.500℃時，其他條件一定，增大壓強，反應Ⅱ平衡向逆反應方向移動溫度/C二、非選擇題：本題共4題，共61分。14.(14分)某含砷廢渣經水浸后，得浸出液和濾渣，其中浸出液中主要含Na?AsO4,濾渣中C大于12時，pH越大，溶液中砷的去除率越低的原因是▲。題14圖-1題14圖-2pH=12,反應24小時。②其他條件一定，若同時加入少量FeCl?溶液(5)“沉砷”時會得到Ca(AsO?),(OH):雜質。分離出該雜質，通過如下實驗測定其組成：步驟1:稱取一定質量樣品，加入鹽酸至固體完全溶解，冷卻后稀釋至500mL;步驟2:取步驟1所得25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.200mol-L-1EDTA標準液滴定(EDTA與Ca2+反應的物質的量之比為1:1),終點時消耗EDTA步驟3:取步驟1所得25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量還原劑將As(V)完全還原為AsO}-+I?+H?O=AsO}-+2H+計算Ca?(AsO?)(OH:的組成，并寫出計算過程。15.(16分)化合物G的一種合成路線如下圖所示：(1)A→B的反應①中生成，則A→B的反應①的類型為▲反應。(2)制取CH?MgBr須在無活性氫(酸、水、醇均含有活性氫)的環境中，CH?MgBr與水會發生水解反應，所得產物為CH?和▲0(3)設計檢驗有機物C中是否存在有機物B的實驗方案：0(4)已知Ts-為的簡寫，則1molTsOCN中所含0鍵的數目為_▲0(5)G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：▲0①分子中含有苯環，核磁共振氫譜中有3個吸收峰；②能發生銀鏡反應，不能發生水解反應。(R表示烴基)。請設計以為原料制的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16.(17分)I?和All?在有機反應中應用廣泛。(1)I?與CH?COCH?在堿性條件下反應可生成CHI?沉淀、CH?CO0-、I和水。寫出該反應(2)All?為無色晶體，易升華和潮解，可溶于正丁烷和熱的正己烷，在空氣中受熱易被氧化。實驗室可用如右圖所示裝置制取AlI?。①將0.01molI?、0.02molAl和少量正丁烷加入燒瓶中，排盡空氣后，加熱燒瓶一段時間。判斷反應已完成的實驗現象為②反應后，將燒瓶內混合物過濾，所得濾液在通風廚內濃縮冷卻后有晶體析出。濃縮時不能等到出現晶膜才停止，原因是▲③變質的AlI?中會混有Al?O?和I?,設計用正己烷提純All?的實驗高三化學第6頁共6頁①補充完整測定的實驗方案：稱取一定質量樣品，加水溶解后定容至100mL,取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL0.0100mol-L-1AgNO?溶液(過量),充分反應后交光交光配配電子孔CN相對濕度(%)相對濕度(%)題17圖-1題17圖-2I.相對濕度從20%增大到40%,甲醛的去除率增大的主要原因是▲。Ⅱ.相對濕度從40%增大到80%,甲醛的去除率降低的主要原因是▲。化學試題參考答案一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。二、非選擇題：共4題，共61分(②PH越大，Ca2形成Ca(OH)2析出，Ca2濃度減小，生成的Ca?(AsO?)2沉淀減少(或PH越大，吸收空氣中CO?生成的CO2-濃度越大，部分Ca2被CO?2-沉淀從而導致Ca2濃度減小，生成的Ca?(AsO?)2沉淀減少或部分Ca?(AsO?)2沉淀轉化為CaCO?從而使溶液中砷含量增大)(2(3)①溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，Ca2濃度減小，生成的Ca?(ASO?)沉淀減少(或升高溫度Ca?(ASOa)2溶解度增大)(2分)(3)②生成Fe(OH)?膠體吸附并沉淀溶液中的含砷物質(2分)(5)25.00mL溶液中：由反應方程式可知：nCa2+)=n(H?Y2-)=0.2mol·L-1×17.50×10-3L=3.5×1n(AsO:-)=n(AsO}-)=l?)=0.1molL-1×21.0所以n(Ca2+):n(AsOS-):nOH-)=5:3:1(1分)化學式為Cas(AsO?p(OH)(共14分)15.(1)加成反應(2分)(3)取少量樣品，加入金屬鈉，若有氣體產生，則說明存在有機物B(2分)(5))(3分)(共16分)16.(1)CH?COCH?+3l?+4OH-=CHI?,+CH?COO-+3I-+3H(2①燒瓶內液體變為無色(2分)(2①燒瓶內液體變為無色(2分)③向變質的固體中加入熱的正己烷至固體不再溶解，趁熱過濾，將所得濾液冷卻至析出大量固體，過濾，用冷的正己烷洗滌、干燥得All?晶體(3分)(3)①滴加2~3滴NH?Fe(SO?)?溶液，用0.0100mol-L-INH?SCN標準液滴定，至溶液恰好變為淺紅色且半分鐘內不變色