絕密★啟用前20242025學(xué)年(下)高三年級(jí)第六次聯(lián)考化學(xué)—、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.西周太保鼎堪稱國(guó)之瑰寶,清朝道光、咸豐年間出土于山東壽張縣。《考工記》記載:"六分其金而錫居一,謂之鐘鼎之齊。"下列說法錯(cuò)誤的是A.青銅屬于金屬材料B.青銅的熔點(diǎn)比純銅高,適合鑄造大型器物C.可用焦炭與孔雀石Cu2(OH)2co3]共熱的方法來煉銅D.青銅器表面青綠色的銹蝕是CU在潮濕環(huán)境中發(fā)生腐蝕的結(jié)果2.下列關(guān)于日用品中化學(xué)成分的說法錯(cuò)誤的是A.面霜中添加丙三醇作保濕劑,通過化學(xué)鍵與水分子結(jié)合鎖住水分B.護(hù)膚品中的維生素E(又名生育酚)作為抗氧化劑,可清除自由基,延緩皮膚老化牙膏中的氟化鈉通過釋放與牙齒中的羥基磷灰石[5(4)3]反應(yīng),形成更致密的氟磷灰石層D.洗衣粉中的十二烷基苯磺酸鈉作為陰離子表面活性劑,可降低水的表面張力,促進(jìn)油污乳化3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是h.個(gè):2-1s2s2p2d化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))下列物質(zhì)在CS,中溶解度最小的是A.03B.P4C.S8D.C6O物質(zhì)性質(zhì)決定用途,下列性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.酚醛樹脂隔熱、阻燃用于生產(chǎn)烹飪器具的手柄B.二氧化碳無毒無污染用于滅火C.二氧化硅熔點(diǎn)高用于制造光導(dǎo)纖維D.鈉的強(qiáng)還原性用于制作高壓鈉燈下列圖示實(shí)驗(yàn)中,操作規(guī)范或設(shè)計(jì)合理的是A.除去乙炔中的H2S、PH3雜質(zhì)B.收集氨氣C.移走蒸發(fā)皿D.轉(zhuǎn)移溶液下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A.向Feso4溶液中加入稀硝酸,生成紅棕色氣體B.向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水,先生成沉淀,后沉淀溶解C.向Mgcl2溶液中加入NaoH溶液至過量,最終得到無色透明溶液D.向CUSO4溶液中加入過量zn粉,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色并析出znso4晶體福米西林又名甲氨西林、甲酰胺青霉素,對(duì)腸桿菌屬和綠膿桿菌的抗菌活性與亞胺培南相似下圖是合成福米西林中的一步,下列有關(guān)說法正確的是A.甲中所有碳原子一定共平面B.乙中m鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為3:20c.丙中碳原子采用Sp2、sp3雜化D.甲與足量氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物分子中有3個(gè)手性碳原子硅化鎂(Mg2si)在光電子器件、能源器件、恒溫控制通訊等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用前景。硅化鎂的制備反應(yīng)為sio22si+2Mgo,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的密度為dg·cm-",用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))A.sio2A.sio2屬于共價(jià)晶體B.基態(tài)Mg原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為6種A.X極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)、330474dN、330474dNC.M點(diǎn)原子與N點(diǎn)原子之間的距離為x10nmC.電解過程中,H+通過質(zhì)子交換膜從X極向Y移動(dòng)D.若M點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,),則D.若M點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,),則N點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()4444'4'410.色酚AS-RL(92-79-5)主要用于棉染紅色打底劑,對(duì)棉親和力中等,其結(jié)構(gòu)如圖所示:13.根據(jù)文獻(xiàn),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)2Fe3++2I-——2Fe2++I2的"可逆性"進(jìn)行了相關(guān)探究:下列有關(guān)色酚AS-RL()的敘述正確的是A.常溫下可與NaHCO3溶液反應(yīng)B.酸性條件下的水解產(chǎn)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)C.通過紅外光譜可推測(cè)其相對(duì)分子質(zhì)量D.酸性條件下,可用Fecl3溶液驗(yàn)證其不能完全水解下列敘述正確的是二、選擇題:本題共5小題每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。下列敘述正確的是11.由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是B.實(shí)驗(yàn)ii中現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)i的混合溶液中有Fe3+C.從可逆性角度考慮,實(shí)驗(yàn)ii后水層中的Fe3B.實(shí)驗(yàn)ii中現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)i的混合溶液中有Fe3+C.從可逆性角度考慮,實(shí)驗(yàn)ii后水層中的Fe3+濃度比實(shí)驗(yàn)前要小D.實(shí)驗(yàn)V中的現(xiàn)象能驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)14.已知PX=-lgx,常溫下,pka(HF)=3.2、PK,(srF2)=8.7常溫下,用Hcl調(diào)節(jié)srF2濁液的PH,獲得不同PH下的平衡體系。據(jù)此分析,下列說法正確的是選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A鉛酸蓄電池兩電極的質(zhì)量均增加電池正在充電B還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H2具有氧化性C室溫下,用PH計(jì)測(cè)得CH3COONa溶液的PH比NaNO2溶液的大kh(CH3COO")>kh(NO2)D取適量Na2s03樣品,溶解后加入Bacl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入過量稀鹽酸,沉淀部分溶解Na2s03樣品部分被氧化的量濃度相等,反應(yīng)均充分)。C(HF)2+B.隨著反應(yīng)體系中C(H+)的增大C(HF)2+C.當(dāng)C(H+)=C(HF)時(shí),2C(H+)=C(cl-)+C(OH-)D.反應(yīng)體系中可能存在離子濃度大小關(guān)系:C(cl-)>C(F-)=C(sr2+)15.一定溫度下,在2L恒容密閉容器中加入適當(dāng)催化劑,由一定量的scl2和1molO2反應(yīng)制備socl2,反應(yīng)如下:I.scl2(g)+O2(g)SO2cl2(g)、I.scl2(g)+SO2cl2(g)2socl2(g),反應(yīng)I很快,反應(yīng)In(scl2)很慢且對(duì)反應(yīng)I沒有影響,測(cè)得平衡體系中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第4化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))下列問題:(1)A。(2)D中含有的官能團(tuán)名稱為(3)(填標(biāo)號(hào))。a.A氯代物有3種b.B能與鹽酸反應(yīng)下列說法正確的是A.反應(yīng)I中加入催,可提高scl2的平衡轉(zhuǎn)化率B.下列說法正確的是A.反應(yīng)I中加入催,可提高scl2的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線甲表示socl2的變化C.若將容器體積縮小,N點(diǎn)水平向左移D.M點(diǎn)時(shí),C(scl2)三、:5,共60分。16.(12分)含鋰良好的應(yīng)用,下列問題:(1)鈷酸鋰(2)常用作鋰離子電池的正極.Co元素位于元素周期表的有個(gè)未成對(duì)電子。(4)D→E·L-'(5)若C的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列·L-'①含有2個(gè)碳碳②有4種氫原子個(gè)數(shù)比為1:2:2:4則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為區(qū);(6)以CL區(qū);+3+4(2)某(Li+3+4(2)某(Li,LayTio3)晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。JK試劑可以是;HJ步驟的目的是18.(12分)鋰離子電池是新能源汽車的。某研究小組利用sicl4對(duì)廢棄的鋰離子電池正極材料Licoo2(液中是強(qiáng))進(jìn)行氯化處理,同時(shí)回收Li、CO等,工藝流程如圖所示:當(dāng)=3Li,La,Tio3晶體中l(wèi)i+與Ia3+數(shù)目之比為;體晶胞體心有空位時(shí)可導(dǎo),該氧化物晶體電,則x,該氧化物晶體(3)活性氮物質(zhì)Li2CN2空間結(jié)構(gòu)為(4)Li202是制造熱電偶、含氧化碲光學(xué)玻璃,無水的CH3OH溶液和70%H2O2溶液反應(yīng)。-",K,[CO(0H)3-44;濃度小于10-smol.L-'①Li202的電子式為表示。②H202的沸點(diǎn)()高于CH3OH的沸點(diǎn)(),其原因?yàn)?7.(12分)酰胺類藥、等方面有廣泛,17.(12分)酰胺類藥、等方面有廣泛,以下路線合成酰胺類化合物G:(1)""得到Licl、cocl2、sio2的混,1的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)中也可用稀硫酸和H202溶解電池正極材料Lico02,,若用鹽酸直接溶解Licoo2的后果是。(3)"水浸"分離過量的sicl4,否則"水浸"時(shí)因其水解會(huì)產(chǎn)生大量的。C、si同主族,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋ccl4sicl4易因是(4)"沉鈷"溶液的,其目的是化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))在290℃完全脫水,在范圍內(nèi)剩余固體的成分是(填化學(xué)式)。(6)已知Li2co3的溶解度隨溫度變化如下表:T/℃SLiCO"沉鋰"前將溶液濃縮可以得到副產(chǎn)品,此外還有一個(gè)目的是;"沉鋰"后過濾時(shí)用熱水而不用冷水洗滌的原因是。19.(12分)三氯乙酰氯(cl3ccocl)遇水劇烈反應(yīng)生成三氯乙酸和氯化氫,廣泛用于合成廣譜高效殺蟲、殺螨劑。用下列裝置圖模擬三氯乙醛(cl3CCHO)與氯氣在紫外光作用下制備三氯乙酰氯:回答下列問題:(1)儀器M的名稱是,側(cè)管X的作用是(2)按氣流方向由左至右,儀器的接口順序是E、、B。(3)試劑Y是;球形干燥管中堿石灰的作用是。(4)制得的三氯乙酰氯中含少量三氯乙醛,為了測(cè)定產(chǎn)品的純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):a.取2.0g產(chǎn)品加水使三氯乙酰氯完全反應(yīng),配制成500mL溶液(假設(shè)Hcl沒有揮發(fā));取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入25.00mL0.100mol,L-'AgNO;溶液(足量),使cl-完全轉(zhuǎn)化為Agcl沉淀b.向其中加入適量硝基苯,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋c.滴入指示劑,用0.100mol.L-'NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgscN沉淀。d.重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次,平均消耗NH4SCN溶液的體積為20.00mL①滴定可選用的指示劑是(填標(biāo)號(hào))。A.Fecl3溶液B.FeBr2溶液C.NH4Fe(S04)2溶液②該產(chǎn)品的純度為。20.(12分)開發(fā)使用氫能源是目前研究熱點(diǎn)之一。工業(yè)上可以用甲烷和水蒸氣催化制氫氣,主要反應(yīng)如下(不考慮其他副反應(yīng)):i.CH4(g)+H2o(g)—co(g)+3H2(g)AHi=+206KJ·mol-'ii.c0(g)+H2o(g)—c02(g)+H2(g)AH2=-41KJ·mol-'iii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3回答下列問題:(1)ΔH3=KJ·mol-1。(2)一定條件下,反應(yīng)i的正反應(yīng)速率可表示為正=k正·C(CH4)·C"(H2),且反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=和催化劑有關(guān))。(3)將1molCH4和3molH20組成的混合氣體投入恒容密閉反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)i、ii和iii,平衡時(shí)含碳組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①600C時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。②研究發(fā)現(xiàn),以含鎳物質(zhì)為催化劑時(shí),600C時(shí)向平衡體系中通入少量O2能提高H2的平衡產(chǎn)率,其原因可能是600c時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)KP=(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示,KP是以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。204060801.331.171.010.85化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第8頁(yè)(共8204060801.331.171.010.852024—2025學(xué)年(下)高三年級(jí)第六次聯(lián)考化學(xué)·答案題,每小題2分,共20分。1.答案B命題透析本題以西周太保鼎為情境,考查金屬材料金屬的腐蝕等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)思路點(diǎn)撥青銅屬于金屬材料,A項(xiàng)正確;合金熔點(diǎn)一般低于純金屬,青銅熔點(diǎn)較低,便于鑄造,B項(xiàng)錯(cuò)誤;孔雀石高溫煅燒生成CU0,再與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CU,C項(xiàng)正確;青銅在潮濕空氣中發(fā)生CU→CU2+的腐蝕,生成CU2(OH)2CO3(青綠色),D項(xiàng)正確。2.答案A命題透析本題以日用品中化學(xué)成分為情境,考查氫鍵抗氧化劑平衡移動(dòng)洗衣粉中的表面活性劑等知識(shí),思路點(diǎn)撥面霜中添加丙三醇作保濕劑,通過氫鍵與水分子結(jié)合鎖住水分,A項(xiàng)錯(cuò)誤;維生素E的酚羥基可捕獲自由基,保護(hù)皮膚細(xì)胞免受氧化損傷,B項(xiàng)正確;氟離子與羥基磷灰石[ca5(PO4)3]反應(yīng)生成氟磷灰石[ca5(PO4)3F],增強(qiáng)抗酸蝕能力,C項(xiàng)正確;陰離子表面活性劑的疏水端吸附油污,親水端溶于水,形成膠束乳化油污D項(xiàng)正確3.答案D命題透析本題以化學(xué)用語或圖示為情境,考查有機(jī)物的命名VSEPR模型軌道表示式等知識(shí),意在考查理4.答案A命題透析本題以CS2為情境,考查相似相溶原理知識(shí),意在考查理解與辨析能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核思路點(diǎn)撥5.答案A命題透析思路點(diǎn)撥C02密度大于空氣且不支持燃燒,可用于滅火( 6.答案B命題透析思路點(diǎn)撥除去乙炔中的H2,S、PH3雜質(zhì),應(yīng)通過CUSO溶液洗氣,PH3與NaoH溶液不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣的密度小于空氣,用向下排空氣法收集氣體,試管口塞一團(tuán)棉花,防止氨氣與空氣對(duì)流,B項(xiàng)正確;移走蒸發(fā)皿不能直接用手,應(yīng)用持,C項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒下端應(yīng)該靠在容量瓶刻度線以下,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案B命題透析本題以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為情境,考查元素與化合物知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析思路點(diǎn)撥Feso4與稀硝酸反應(yīng)生成NO(無色),A項(xiàng)錯(cuò)誤;AgNO3與氨水反應(yīng)先生成沉淀,再轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+而溶解,B項(xiàng)正確;Mg(OH)2難溶于過量NaoH溶液,最終會(huì)形成白色沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;zn置換出CU后溶液呈無色,但不會(huì)析出znso4晶體(需蒸發(fā)濃縮),D項(xiàng)錯(cuò)誤8.答案C命題透析本題以陌生有機(jī)物結(jié)構(gòu)為素材,考查有機(jī)物性質(zhì)知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能力,證據(jù)推理與模型思路點(diǎn)撥甲中所有碳原子不一定共平面,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙中含3個(gè)m鍵、22個(gè)σ鍵,其個(gè)數(shù)比為3:22,B項(xiàng)錯(cuò)誤;丙中碳原子采用SP2、sP3雜化,C項(xiàng)正確;甲與足量氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物分子中含有的手性碳原子標(biāo)記為:9.答案C命題透析本題以硅化鎂的晶胞為素材,考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí),意在考查歸納與論證能力,證據(jù)推理與模、33047思路點(diǎn)撥MN點(diǎn)原子之間距,C、330472dN10.答案B命題透析本題以色酚AS-RL,思路點(diǎn)撥色酚AS-RL中含有的官能團(tuán)有酰胺基、醚鍵和酚羥基,這些官能團(tuán)均不能與NaHCO3溶液反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性條件下的水解產(chǎn)物之一含有羧基和羥基,能發(fā)生縮聚反應(yīng),B項(xiàng)正確;通過紅外光譜可推測(cè)色酚AS-RL的官能團(tuán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性條件下,色酚AS-RL的水解產(chǎn)物也含有酚羥基,故用Fecl3溶液不能驗(yàn)證色酚AS-RL是否完全水解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2 311~15小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.答案BD命題透析本題以事實(shí)現(xiàn)象結(jié)論為情境,考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)元素與化合物鹽的水解等知識(shí),意在考查思路點(diǎn)撥鉛酸蓄電池兩電極的質(zhì)量均增加,則負(fù)極pb轉(zhuǎn)化為pbso4,正極pbo2轉(zhuǎn)化為pbso4,電池正在放電,A項(xiàng)錯(cuò)誤;還原鐵粉后有爆鳴聲是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2o(g)高溫Fe3o4+4H2,氫氣不純?nèi)紵a(chǎn)生爆鳴聲,體現(xiàn)了水的氧化性,B項(xiàng)正確;溶液的PH不僅與水解常數(shù)有關(guān),還與濃度有關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;取Na2s03樣品,溶解后加入Bacl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入過量稀鹽酸,沉淀部分溶解,溶解的是亞硫酸鋇,不溶的是硫酸鋇,說明Na2S03樣品部分被氧化,D項(xiàng)正確。12.答案D命題透析本題以電催化方法將生物質(zhì)產(chǎn)品HMF和GLY轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品為素材,考查電解原理等知思路點(diǎn)撥由圖可知,電解過程中,HMF(C,HO3)轉(zhuǎn)化為BHMF(C,H83)發(fā)生加氫還原反應(yīng),故X極是陰極、Y極是陽(yáng)極,陰極發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;X極的電極反應(yīng)式為HMF+2e+2H+BHMF,當(dāng)生成1molBHMF時(shí),理論上外電路轉(zhuǎn)移2mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解過程中,陽(yáng)離子通過交換膜向陰極移動(dòng),即H+通過質(zhì)子交換膜從Y極向X極移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電子守恒、原子守恒,可寫出Y極的電極反應(yīng)式:C3H83-8e+3H2',根據(jù)電子守恒,兩極緩慢通入電解液的速率理論值i/n2=4,D項(xiàng)正確。13.答案AC命題透析本題以驗(yàn)證反應(yīng)的可逆性為素材,考查鹽類水解的應(yīng)用外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與思路點(diǎn)撥Fecl3易水解,故配制Fecl3溶液時(shí),先將稱量好的Fecl3固體溶于濃鹽酸,以抑制其水解,再加水稀釋到所需濃度,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)ii中少量鐵粉溶解,也可能是溶液中的Hcl與鐵反應(yīng)的結(jié)果,不一定是Fe3+與Fe反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)iii振蕩過程中水層中的I2進(jìn)入ccl4層,水層中C(I2)減小,促進(jìn)Fe3+與I-的反應(yīng)正向移動(dòng),C項(xiàng)正確;由于反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+,溶液中C(Fe3+)減小,導(dǎo)致Fe3++3SCNFe(SCN)3平衡逆向移動(dòng),紅色變淺,不能驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤14.答案CD命題透析本題以電離常數(shù)和溶度積常數(shù)為素材,考查電離常數(shù)和溶度積常數(shù)的應(yīng)用離子濃度的大小比較思路點(diǎn)撥隨著Hcl的加入srF2溶解平衡正向移動(dòng),溶解度增大A項(xiàng)錯(cuò)誤:隨反應(yīng)體系中C(HF思路點(diǎn)撥隨著Hcl的加入C(H+)C(F-)增大,則C(sr2+)減小,PC(sr2+)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電F-)+C(cl-)+ 4C(0H-),又根據(jù)srF2組成可知,溶液中存在元素守恒2C(sr2+)=C(HF)+C(F-),故C(HF)+C(H+)=C(cl-)+C(OH-),當(dāng)C(H+)=C(HF)時(shí),2C(H+)=C(cl-)+C(OH-),C項(xiàng)正確;根據(jù)C項(xiàng)分析,反應(yīng)體系中C(HF)+C(H+)=C(cl-)+C(0OH-)恒成立,當(dāng)C(F-)=C(sr2+)時(shí),C(F-)=C(HF),結(jié)合pka(HF)=3.2,可判斷此時(shí)平衡體系的PH為3.2,溶液顯酸性,即C(F-)+C(H+)=C(cl-)+C(OH-),可得C(cl-)>C(F-),D項(xiàng)正確15.答案D命題透析本題以制備socl2反應(yīng)的圖像為素材,考查化學(xué)反應(yīng)速率與平衡知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能力,變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。n(scl2)思路點(diǎn)撥加入催化劑,不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)=1.0時(shí),反應(yīng)I中scl完全反應(yīng),丙表示sO2cl2,scl2與02比值大于1.0且繼續(xù)增大時(shí),O2全部被消耗,開始發(fā)生反應(yīng)I,socl2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小,曲線甲表示scl2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)I前后分子數(shù)相等,若將容器體積縮小,反應(yīng)平反應(yīng)I可知,剩余的n(scl2)-1mol,生成的n(so2cl2)=1mol,由反應(yīng)I可得:scl2(g)+SO2cl2(g)2socl2(g)開始/mol110轉(zhuǎn)化/molxx2x平衡x1-x2rx-0.15解得:x=0.7,M點(diǎn)時(shí)C(scl2)-0.15mal·l.D項(xiàng)正確。16.答案(1)d(1分)4(1分)(2)3:5(2分)x<0.5(2分)(3)直線形(2分)(4)①li+:0:0:3-Li+(2分)②H2O2形成的分子間氫鍵數(shù)目多(合理即可,2分)命題透析本題以含鋰化合物為素材,考查原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí),意在考查理解與辨析分析與推測(cè)能力,宏觀辯識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。15+3+思路點(diǎn)撥(1)co的原子序數(shù)為27,基態(tài)Co3+核外電子排布式為ls22s22p'3s23p15+3+(2)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可得x+3y=2,若x=3,則y=9,即Li.,La,Tio3晶體中Li與ILa數(shù)目之比為3:5。體心有空位時(shí),x+y<1,結(jié)合x+3y=2,可解得x<0.522(3)CN2-2的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+x(4+2-3X2)=2,可判斷CN2-為直22 5的分子間氫鍵苯或1,2-苯(2分)17.苯或1,2-苯(2分)17.答案(2)羥基(1分)(2)(3)C(2分)cl+SO2t+Hcl(2分)+cl+SO2t+Hcl(2分)+socl(2分) CH(2分) CHCH2 CH—=CH2CH2H中的羧基)(合理即可,(6)酸性KMno4(合理即可,1分)避免H中的羧基與CH3H中的羧基)(合理即可,(6)酸性KMno42分)命題透析,名稱為鄰思路點(diǎn)撥苯。,名稱為鄰思路點(diǎn)撥苯。項(xiàng)正確,能與鹽;B中含有3項(xiàng)正確,能與鹽;B中含有3種,a鹽酸鹽,b;與NaoH溶液共熱生成羧;與NaoH溶液共熱生成羧;正確。(4)根據(jù)反應(yīng)socl2為+H22+2Hcl個(gè),以及D、E官能團(tuán)的變化,可寫出(4)根據(jù)反應(yīng)socl2為+H2(5)C的不飽和度為4,同分異構(gòu)體含有2個(gè)碳碳三鍵,說明其余碳原子都是飽和的,故符合題意的結(jié)構(gòu)為CH2Br(6)酸性KMno溶液能將苯環(huán)上的甲基氧化為羧基;CH3NH2具有堿性,能與H中的羧基反應(yīng)18.答案(1)sio2(1分)(2)2Lico02+6H++H202——02+2Li++2CO2++4H2O(2分)產(chǎn)生有污染性的氣體cl2(合理即可,1分)(3)si的原子半徑大,sicl鍵長(zhǎng)較長(zhǎng),較易斷裂(合理即可,2分)(4)使co2+沉淀完全(合理即可,1分)(5)CO3O4、CO0(2分)(6)有利于沉淀鋰離子(合理即可,2分)減少Li2co3的損失(合思路點(diǎn)撥(1)由流程分析可知,濾餅1的主要成分是sio2。(2)用稀硫酸和H202溶解電池正極材料Licoo2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式是2Lico02+6H++H22o2+2Li++2co2++4H2;若用鹽酸直接溶解Lico02的后果是產(chǎn)生有污染性的氣體cl2。(3)si的原子半徑大,sicl鍵長(zhǎng)較長(zhǎng),較易斷裂,能發(fā)生水解;而C的原子半徑小,CCl鍵長(zhǎng)較短,較難斷裂,不易發(fā)生水解。(4)調(diào)節(jié)溶液的PH=10,C(0H-)=10-smol·L-",溶液中Co2+的濃度等于5.9x10-'mol·L-",說明Co2+沉淀完全。75(5)由于CO有+2+3價(jià),原始為CO(O)2,相對(duì)分子質(zhì)量為93:剩余固體若為CO0,則固體殘留率為93×75100%=80.65%(c點(diǎn));剩余固體若為co2o3體殘留率為2x9x100%=89.25%(A點(diǎn)),B點(diǎn)介于兩者(B點(diǎn))。800~950℃范圍在B、C點(diǎn)之間,剩余的固體是CO34、CO0.(6)"沉鋰前將溶液濃縮不僅可以得到副產(chǎn)品,還可增大c(Li