2025屆湖北省部分高中協(xié)作體高三年級(jí)三月聯(lián)考一模考試

高三化學(xué)試題

本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

★祝考試順利★

注意事項(xiàng)：

1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答

題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。

2、選擇題的作答每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答

案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在

試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符

合題意。

1.下圖是NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子的微觀圖示：仔細(xì)觀察

下圖，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

&&&0&

將NaCl固體水分子與NaClNaCl固體溶解并

加入水中固體作用形成水合離子

A.該過(guò)程通常表示為NaCl=Na++C「

B.因?yàn)镹aCl在水中發(fā)生電離，故NaCl溶液為電解質(zhì)

C.Na+和CL均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.離子從固體表面脫離后不會(huì)再回到固體表面

2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、

定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

轉(zhuǎn)移

c

3.鐵元素的“價(jià)一類”二維圖如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

單質(zhì)氧化物堿鹽類別

A.向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實(shí)現(xiàn)d-g的轉(zhuǎn)化

B.在空氣中加熱c,可實(shí)現(xiàn)c-b的轉(zhuǎn)化

C.高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到e

D.在水中g(shù)易水解，在水處理過(guò)程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒

4.在NH3和NH4cl存在的條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCb

溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cb，下列表述正確的是()

A.中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子：32Co

B.H2O2的電子式：H+[：()：()乎―H+

C.NH3和NH4C1的化學(xué)鍵類型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co元素的化合價(jià)是+3

5.二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等

方面有著重要的用途。a?e是對(duì)①?⑤反應(yīng)中SiC>2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)

行的判斷，其中正確的是()

①SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2。

②SiO2+2C=尾退=Si+2COt

(3)SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

戶;y曰

@Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2t

⑤Si02+3C=圓&=SiC+2COt

a.反應(yīng)①中Si02作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃

b.反應(yīng)②中SiC>2表現(xiàn)出氧化性

c.反應(yīng)③中SiC>2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酎制取易揮發(fā)性的酸酎的原理

e.反應(yīng)⑤中SiC)2未參加氧化還原反應(yīng)

A.aceB.bde

C.cdeD.ab

6.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表:

物質(zhì)(g)0HHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/(kJ

249218391000-136-242

mol-1)

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2(D2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214

kJ?mol-1o下列說(shuō)法不正確的是（）

A.也的鍵能為436kJmoL

B.02的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

-1

D.H2O（g）+O（g）=H2O2（g）A//=-143kJ-mol

7.電有機(jī)合成相對(duì)于傳統(tǒng)有機(jī)合成具有顯著優(yōu)勢(shì)，利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)

電催化合成2,5-吠喃二甲酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

質(zhì)子交換膜

,NiO(OH)H?OCy°y_cOOH

HOCH.x°-

A.催化電極b連接電源的負(fù)極

B.陰極區(qū)溶液中c（H2so”不變

+6H+

D.每消耗1mol對(duì)硝基苯酚同時(shí)生成1mol2,5-吠喃二甲酸

8.以表面覆蓋Cu2Al2。4的二氧化鈦為催化劑，可以將C02和CH4直接轉(zhuǎn)化

成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

反應(yīng)溫度/（

A.300?400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大

B.250?300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化

效率降低

C.250℃時(shí)，催化劑的活性最高

D.300?400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高

9.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不

變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡:NH2coONH4（s）DD2NH3（g）十

CO2（g）o該條件下的平衡數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（）

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0

平衡氣體總濃度/

2.43.44.86.89.4

(X10-3mol?LT)

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)牖變(AS)大于0,熔變(A77)大于0,所以在低溫下正向自發(fā)進(jìn)行

C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸鏤固體的質(zhì)量增加

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的NH3平衡濃度為1.6mol-LT

10.室溫條件下，將0』mol?LT的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1molL-iHB

溶液中，所得溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是()

A.((HB)的數(shù)量級(jí)為10-4

B.b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)

C.片=10

D.該中和滴定可采用酚醐作為指示劑

11.Agl可用于人工降雨。Agl溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關(guān)系如圖

所示，已知：pAg=—lgc(Ag+),pl=—lgc(I-)o下列說(shuō)法正確的是()

A.圖像中，7<20℃

B.Agl的溶度積Ksp(Agl)：c=d=e<f

C.20℃時(shí)，Agl粉末溶于飽和KI溶液中，c(Ag+)=1X10-mol?LT

D.在d點(diǎn)飽和Agl溶液中加AgNCh粉末，d點(diǎn)移動(dòng)到f點(diǎn)

12.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)空間結(jié)構(gòu)，也可以推測(cè)鍵角大小，下列

判斷不正確的是()

A.SO?、CS2、BeCb都是直線形的分子

B.BF3鍵角為120。,NF3鍵角小于109。28'

C.CH2O>SO3都是平面三角形的分子

D.NH3>PCI3都是三角錐形的分子

13.如圖是金屬晶體內(nèi)部的電子氣理論示意圖。電子氣理論可以用來(lái)解釋金

屬的性質(zhì)，其中正確的是()

e—<-e

A.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)

B.金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟孪嗷ヅ鲎玻瑥亩l(fā)生熱的傳導(dǎo)

C.金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟拢饘僦懈髟訉娱g會(huì)出現(xiàn)相對(duì)

滑動(dòng)，但自由電子可以起到潤(rùn)滑劑的作用，使金屬不會(huì)斷裂

D.合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多,

所以合金的延展性比純金屬?gòu)?qiáng)，硬度比純金屬小

14.在EY沸石催化下，蔡與丙烯反應(yīng)主要生成二異丙基蔡M和N。

EY沸石,

85℃

B.M分子中最多有12個(gè)碳原子共平面

C.蔡的二澳代物有9種

D.N的一漠代物有5種

15、.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（）

①蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸鏤溶液有蛋白質(zhì)析出，即使再加入水也不溶解

②人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)一一結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家在

1965年首次合成的

③重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒

④濃硝酸濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)

⑤蛋白質(zhì)溶液里的蛋白質(zhì)分子能透過(guò)半透膜

⑥灼燒可以用來(lái)檢驗(yàn)蛋白質(zhì)

⑦酶是一種重要的蛋白質(zhì)，在高溫下有很強(qiáng)的活性，幾乎能催化人體中的各

類反應(yīng)

A.①④B.①④⑤

C.①⑤⑦D.⑤⑥⑦

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(13分)實(shí)驗(yàn)室以鐵碳化合物(Fe9C)為主要原料，制備FeCb溶液，步

16

驟如下：

步驟I：稱取5.6g鐵碳化合物，在足量空氣中高溫灼燒，生成有磁性的固

體X。

步驟n：將X與過(guò)量3mol【T的鹽酸反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入過(guò)量H2O2

溶液。

步驟ni：將“步驟n”所得的溶液加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻。

回答下列問(wèn)題：

⑴步驟I中用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、、

,若Fe9c充分反應(yīng)，則X的質(zhì)量=go

16

(2)實(shí)驗(yàn)室有各種規(guī)格的常用容量瓶，用12mol?LT的鹽酸和蒸儲(chǔ)水配制

210mL3moi［T鹽酸。

①配制時(shí)需要用量筒量取mL12mol-L-1的鹽酸。

②下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(填標(biāo)號(hào))。

a.定容時(shí)俯視刻度線

b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出

c.配制溶液時(shí)容量瓶中有少許蒸儲(chǔ)水

d.量取12mol-L-1的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

(3)步驟H中X與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，溶液中含有的鹽的化學(xué)式為FeCk、

,若將60mL1mol?LTFeCb溶液中的Fe?+氧化成Fe3+,轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為moL

(4)用步驟III所制得的FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體的具體操作為

,檢驗(yàn)制備膠體成功的方法懸，

17.(14分)白炭黑(SiO2?氏0)廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇

紋石［主要成分為Mg6(Si40io)(OH)8］來(lái)制取，其主要工藝流程如圖所示：

NaCl溶液

濾渣

II弋、濾液

黑?頤一品泮5年鬲媽?shí)u1

產(chǎn)品|一|干燥IT洗滌

(1)蛇紋石用氧化物形式可表示為。

(2)堿浸時(shí)，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取

外，還可采用的方法：①；②(任舉兩種)。

(3)過(guò)濾1得到的濾液的主要成分是。

(4)濾液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

(5)洗滌時(shí)，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？

18.(14分)以某廢帆渣(主要成分為V2O3,含有少量AbCh'CaO)為原料生產(chǎn)V2O5

的工藝流程如圖:

(NH^CaNH4C1

CaO鹽酸石灰乳溶液溶液

-1焙燒IT酸浸IT沉鋼1卜一^^一f|沉鈕2|一

濾渣1濾液1濾渣2濾液2

偏鈕酸核

丫2()5-NH4V(%J

已知：機(jī)酸(H3Vo力是強(qiáng)酸，NH4V。3難溶于水；+5價(jià)鋼在溶液中的主要存

在形式與溶液pH的關(guān)系如下表

pH4~66~88~1010-12

主要離子V02V03V2O鏟VO陟

(1)向帆渣中加入生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式為

(2)已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時(shí)溶液的pH=4,則

Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式為-

⑶已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，則加入石灰乳的作用是

(4)反應(yīng)Ca3(VO4)2(s)+3CO237aq)D皿2VO陟(aq)+3CaCC)3(s)的平衡常數(shù)為

(用含機(jī)、〃的代數(shù)式表示)，已知：Ksp(CaC03)=機(jī),

^sp[Ca3(VO4)2]=?o

(5)沉帆2過(guò)程中加入氯化鏤溶液，控制溶液的pH=7.5,當(dāng)pH>8時(shí),NH4VO3

的產(chǎn)量明顯降低，原因是o

19.(14分)氫漠酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備

氫澳酸粗品并精制的流程:

少量

S(%Br2Na2SO3Ba(OH)2精

制

操

操

操

r混

的

合粗口口無(wú)色溶液

合

作

作

冰作,

氫

水①I②n”

澳

I-噎

酸

混

H2s()4BaS()4口

溶

液

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:

⑴混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________________

(3)操作n和操作ni的名稱分別是、-操作ni一般

適用于分離(填字母)混合物。

a.固體和液體b.固體和固體

c.互不相溶的液體d.互溶的液體

(4)混合②中加入Na2s。3的目的是_____________________________________

(5)純凈的氫漠酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工

業(yè)生產(chǎn)中制得的氫澳酸(工業(yè)氫漠酸)帶有淡淡的黃色，于是甲和乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如

下簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫漠酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪e3+,則用

于證明該假設(shè)所用的試劑為,若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為

_____________________________________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫澳

酸呈淡黃色是因?yàn)?/p>

,其

用于證明該假設(shè)所用的試劑為

高三化學(xué)試題答案

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。

1.解析：AA.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，該過(guò)程通常表示為

NaCl=Na++Cl-,A正確；B.NaCl在水中完全電離，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，但

是得到的氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.從圖示知，Na+與水分

子中的氧原子結(jié)合形成水合離子，ci-與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，C

錯(cuò)誤；D.NaCl溶解時(shí)鈉離子和氯離子從固體表面脫離進(jìn)入溶液中，同時(shí)鈉離子

和氯離子受NaCl表面的氯離子和鈉離子的吸引回到固體表面，D錯(cuò)誤。

2.解析:BA項(xiàng)，托盤天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌加速溶解，正確；C項(xiàng)，移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直

接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上

方，不能伸入瓶口，錯(cuò)誤。

4.解析：A根據(jù)圖中信息，a為Fe,b為FeO,e為FezCh，c為Fe(OH)2,f

為Fe(OH)3，d為亞鐵鹽，g為鐵鹽，h為高鐵酸鹽；Fe與水蒸氣反應(yīng)不能得到

Fe2O3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在空氣中加熱Fe(OH)2,Fe(OH)2會(huì)被。2氧化為Fe(OH)3,最

終生成FezCh，不能得到FeO,B項(xiàng)錯(cuò)誤Fe?+、NO^、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

2++3+

3Fe+NO^+4H=3Fe+NOt+2H2O,可實(shí)現(xiàn)Fe?+-Fe3+的轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)

3+

正確；Fe3+水解，F(xiàn)e++3H2O□□Fe(OH)3+3H,生成Fe(OH)3膠粒可吸附雜質(zhì)

凈水，不能殺菌消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.解析DA項(xiàng)，中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鉆元素，質(zhì)量數(shù)為27+32=

*O,Q?

59,表示為^Co,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氏。2為共價(jià)化合物，電子式為H.??.H,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3中只存在共價(jià)鍵，NH4cl中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，二者

化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Co(NH3)6]C13中，NH3整體為0價(jià)，C1元素為一

1價(jià)，所以Co元素的化合價(jià)為+3,正確。

5.解柝B通常用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃，與之對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是③，反應(yīng)①中SiO2

表現(xiàn)出酸性氧化物的通性，a、c判斷錯(cuò)誤；反應(yīng)②是一個(gè)置換反應(yīng)，其中二氧

化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應(yīng)④是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，用難揮發(fā)

的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正確；反應(yīng)⑤中碳的化合價(jià)由0價(jià)變

為一4價(jià)和+2價(jià)，硅和氧的化合價(jià)都沒(méi)有改變，因此二氧化硅沒(méi)有參加氧化還

原反應(yīng)，e判斷正確。

6.解析C由氣態(tài)時(shí)H、比的相對(duì)能量可知，%的鍵能為218kTmolTX2

=436kJ-moL,A項(xiàng)正確由表格中數(shù)據(jù)可知。2的鍵能為249kTmoLX2=498

kTmolT,而H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ-moLJ214kJ?moLX2V498

kJ?mol-1,B項(xiàng)正確；HOO中解離氧氧單鍵所需能量為249kJ?molT+39

11B<

kJmol--10Wmol-=278kJmol,H2O2中解離氧氧單鍵所需能量為214

kJ-molT,C項(xiàng)錯(cuò)誤AH=-136kJ?mol——(―242249kJ-molT=一

143kJ-mol-1,D項(xiàng)正確。

7.解析：B催化電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，連接電源的負(fù)極，A項(xiàng)

正確；陰極的電極反應(yīng)為H()~C^N()2+6e-+6H+—

+2H2O,生成水，c(H2so。減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)6Ni2+—6e-+

C

HOCH2X/^CHO

12H2O=6NiO(OH)+18H+、6NiO(OH)++12H+=

HOOC":/COOHHOCH2y

飛/+10H2(3+6Ni2+,總反應(yīng)為—6e—十

H(XX?d/C()()H

2H2O=Vy+6H+,C項(xiàng)正確；由電極反應(yīng)及各電極上轉(zhuǎn)移電

H(XX2\/(\/COOH

子數(shù)相等，可得關(guān)系式H°Y=^N()2~，故每消

耗1mol對(duì)硝基苯酚同時(shí)生成1mol2,5-吠喃二甲酸，D項(xiàng)正確。

8.解柝A圖中250℃時(shí)催化劑的催化效率最大，催化劑活性最高，故C

正確；催化劑可加快反應(yīng)速率，溫度太高使催化劑失去活性，則250?300℃時(shí),

溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低，故B正

確；300?400℃時(shí)，乙酸生成速率與催化效率變化不同，催化劑的催化效率降

低，乙酸的生成速率增大，故A錯(cuò)誤；300?400t時(shí)，催化劑的催化效率降低，

則乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，故D正確。

9.解析：C根據(jù)化學(xué)方程式NH2coONH4⑸□□2NH3(g)+CO2(g)可知，生

成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1,所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，

故不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫

度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A〃>0,

反應(yīng)中固體變?yōu)闅怏w，混亂度增大，A5>0,根據(jù)AG=M—TAS可知反應(yīng)在高

溫下正向自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；壓縮容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，

氨基甲酸核固體的質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成的氨和二氧化碳的濃度之比

為2：1,總濃度為2.4X10—3mol?LT,所以氨的濃度為L(zhǎng)6X10-3mol?LT,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.解析：D根據(jù)電離方程式，電離出的c(H+)=c(B-),即Ka(HB)=

,…[(B)=102xio2"I.]*10-3)Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10-3,A錯(cuò)誤

c(HB)0.1-0.01

恰好完全反應(yīng)時(shí)得到NaB溶液，溶液顯堿性，故可采用酚酰作為指示劑，D正確

b點(diǎn)時(shí)混合溶液恰好為中性，由于NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，故此時(shí)酸有剩余，力<10,C、B

錯(cuò)誤。

11.解析:B碘化銀溶解是吸熱的，溫度越高電離出的離子越多，圖像中c(I

-)：a>b,故7>20A錯(cuò)誤；Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，在相

同溫度下，曲線上的各點(diǎn)溶度積相同，溫度越高，溶度積越大，因此，Agl的溶

度積Ksp(Agl)：c=d=e<f,B正確；20℃時(shí)，Agl粉末溶于飽和KI溶液中，碘

化銀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)<lX10-/>mol,L_1,C錯(cuò)誤；在d點(diǎn)飽和Agl

溶液中加AgNC)3粉末，d點(diǎn)沿de曲線向e點(diǎn)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

6_2義2

12.解析：ASO,中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+-----=3,且含有1個(gè)孤

一2

電子對(duì)，所以SO2為V形結(jié)構(gòu)，而CS2、BeC12則為直線形結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；BF3

o―3X]

中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+--------=3,所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為

2

120°；NF3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+』3X1=4,且含有1個(gè)孤電子對(duì)，

2

所以NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電

子對(duì)之間的排斥力，所以NF3的鍵角小于109。2小，B正確；CH2。中C原子形

成3個(gè)O鍵，C原子為sp2雜化，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；S03中的中心原子價(jià)層

6一aX2

電子對(duì)數(shù)=3+^^=3,無(wú)孤電子對(duì)，故形成的都是平面三角形的分子，C

正確；NH3、PCb中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+^^^^=4,且含有1個(gè)孤電

子對(duì)，所以NH3、PCI3為三角錐形結(jié)構(gòu)，D正確。

13.解析：C金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下定向移動(dòng)，A

錯(cuò)誤；自由電子在熱的作用下與金屬原子發(fā)生碰撞，實(shí)現(xiàn)熱的傳導(dǎo)，B錯(cuò)誤；在

外力的作用下，金屬中各原子層間會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng)，而自由電子與金屬陽(yáng)離子之

間的電性作用仍然存在，使得金屬不會(huì)斷裂，C正確；合金與純金屬相比，由于

增加了不同的金屬或非金屬，相當(dāng)于填補(bǔ)了金屬陽(yáng)離子之間的空隙，所以一般情

況下合金的延展性比純金屬弱，硬度比純金屬大，D錯(cuò)誤。

14.解析：D由題中信息可知，M和N均屬于二異丙基蔡，兩者分子式相

同，但是結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體，A不正確；蔡分子中的10個(gè)碳原

子是共面的，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，每個(gè)異丙基中最多可以有2個(gè)碳原子與蔡環(huán)共

面，因此，M分子中最多有14個(gè)碳原子共平面，B不正確；N分子中有5種不

同化學(xué)環(huán)境的H原子，因此其一澳代物有5種，D正確；蔡分子中有8個(gè)H原

aa

子，但是只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子（aa分別用a、B表示，其

分別有4個(gè)），根據(jù)“定一移一”法可知，若先取代1個(gè)a位置的H,則取代另

一個(gè)H的位置有7個(gè)；若先取代1個(gè)p位置的H,然后再取代其他p位置的H,

有3種，因此，蔡的二澳代物有10種，C不正確。

15.答案：C

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）

解析：（1）步驟I灼燒鐵碳化合物用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、卅

56s*56

堀、泥三角；5.6g鐵碳化合物物質(zhì)的量為..8根據(jù)Fe守

43.5g*mol43.5

5691

恒，鐵碳化合物充分反應(yīng)后所得磁性固體X（Fe3（）4）的質(zhì)量為molX—X-X

43.5163

232g?mor1=5.6g；（2）①配制210mL溶液需要使用250mL容量瓶，根據(jù)稀

釋前后HC1物質(zhì)的量不變，配制時(shí)需要量取的12moi17鹽酸的體積為

3111。1」?250mL=62$mL；②a.定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積

12moi[T

偏小，所配溶液的濃度偏高；b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，所配溶液中HC1物質(zhì)的

量偏小，所配溶液的濃度偏低；c.配制過(guò)程中需要向容量瓶中加水，配制溶液時(shí)

容量瓶中有少許蒸偏水，對(duì)所配溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都沒(méi)有影響,

對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；d.量取12mol?LT鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，所量取的溶液

中HC1物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高。（3）X為FesCU，F(xiàn)esCU與過(guò)量鹽酸

反應(yīng)生成FeCb、FeC%和H2O,則反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為FeCb、

FeCl3;60mLimol-LfFeCL中含F(xiàn)eCk物質(zhì)的量為1mol?LX0.06L=0.06

mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol。（4）用FeCL溶液制備Fe（0H）3膠體的具體

操作為將反應(yīng)后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色；根據(jù)能否產(chǎn)

生丁達(dá)爾效