專題08構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素

目錄

01理?思維導(dǎo)圖：呈現(xiàn)教材知識(shí)結(jié)構(gòu)，構(gòu)建學(xué)科知識(shí)體系。

02盤?基礎(chǔ)知識(shí)：甄選核心知識(shí)逐項(xiàng)分解，基礎(chǔ)不丟分。

03究?考點(diǎn)命題：對(duì)中考考點(diǎn)命題進(jìn)行細(xì)致研析和講解，全面提升。

04辨?易混易錯(cuò)：點(diǎn)撥易混易錯(cuò)關(guān)鍵點(diǎn)，沖刺高分。

理/思維導(dǎo)圖

構(gòu)

「分子、原子、離子

成

物L(fēng)①大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成（氣體和液體）

質(zhì)

-②少數(shù)物質(zhì)（金屬、稀有氣體、部分非金屬固體）由原子構(gòu)成

的

微1③一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的

粒L例如：水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

物物質(zhì).—我且——元素元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

質(zhì)宏觀概念

的只講種類不講個(gè)數(shù)

宏

微觀概念

觀

既講種類又講個(gè)數(shù)

組

成原子不嘉，離子

和

微［氧氣、.氣、水斟/退一4

構(gòu)

1分

成7\

觀,

得

失

構(gòu)

失

1元素產(chǎn)得

電

z電

子

子

成、

關(guān)

系

宏觀描述物質(zhì)微觀描述物質(zhì)

元素組成分子、原子、離子構(gòu)成

廣分子極小，其質(zhì)量和體積都很小

「特征——溫度越高，分子受熱能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快

用分子不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、

八N在丁武M寧F山中一揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。

刀子在不斷的「動(dòng)應(yīng)用用分子運(yùn)動(dòng)受溫度的影響解釋太陽(yáng)下曬濕衣服比

陰涼處干得快。

分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)的證明

L實(shí)驗(yàn)一資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚獻(xiàn)試

微

液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。

粒

的一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔相對(duì)較大，固體和液體物質(zhì)

性分子間的間隔相對(duì)較小。

廠①分子間間隔大小

質(zhì)解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。

A.溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間

、分子間有間隔一

隔變小。

一解釋生活現(xiàn)象——詳解基礎(chǔ)知識(shí)

(②分子間間隔受溫度和壓強(qiáng)的影響一

-B.壓強(qiáng)增大，分子間隔減小，壓強(qiáng)減小，分子間

隔變大

L解釋生活現(xiàn)象一詳解基礎(chǔ)知識(shí)

、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同

「概念一由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是用寺其化學(xué)妹的最小粒子

單^^只能保序勿質(zhì)的化學(xué)蜩，不能倒吊勿質(zhì)的物理性質(zhì)。

L解釋

物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是由

大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)

分子-

r氫分子H2氮分子\

分

子有些分子是由同種原子構(gòu)成的

L的一分子由原子構(gòu)成一

構(gòu)

分成

水分子HQ氨氣分子NH、二甄化碳分子CO］甲烷分子CU,

子大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成的

原子一原子是化學(xué)變化中的最小粒子

化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子

原重新組合成新的分子。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)

破裂重組

子分子原子新分子

微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和變化實(shí)質(zhì)一詳見(jiàn)基礎(chǔ)知識(shí)

分子和原子的比較一詳見(jiàn)基礎(chǔ)知識(shí)

質(zhì)子（+）每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

原子核（+）

原子I中子不帶電

核外電子（一）每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

,原子中的等量關(guān)系一核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

-盧瑟福a粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋一詳見(jiàn)基礎(chǔ)知識(shí)

由字m_核外電子無(wú)固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而

「電子區(qū)外總共分為7層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向勺腳布

第層最多容納個(gè)電子，第層最多硼個(gè)電子.最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)（只

一最多排布電子數(shù)---12288

有1層的,電子不超過(guò)2個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)，n為電子層數(shù)）

原一原子結(jié)構(gòu)示意圖

鈉原子

Na

子

的I面為兩排右加建_每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣

限于力儲(chǔ)俳體祝伴一體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子期從上到下依次遞增。

結(jié)

原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)

構(gòu)

相對(duì)穩(wěn)定

稀有氣體原子=8（He為2）

原子結(jié)構(gòu)和元素不易得失電子

易失電子

的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系金屬原子一般

＜4形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易得電子

非金屬原子一般N4

形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切

結(jié)構(gòu)決定?性質(zhì)

最外層電子數(shù)與

化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

一原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)；原子最外層電子數(shù)相同,

化學(xué)相似

廠定義一帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子

廣陽(yáng)離子——帶正電的原子（或原子團(tuán)）

L分類T

L陰離子——帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）

失電子得電子

離陽(yáng)離子（+原子

--離子形成一

子

核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）〉核外電子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）V核外電子數(shù)

離

J量_①原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變;

曷「住②核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。

子

表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

L離子符號(hào)的意義——前國(guó)我字袤示窩子的跋目

相右上角數(shù)宇表示每個(gè)?子帝的電荷數(shù)

表示2個(gè)鎂離子

對(duì)陽(yáng)寓子陰高子1

原子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)

原個(gè)和口重而

電性不帶電帶正電帶負(fù)電

子的

子區(qū)別一是否達(dá)到大多數(shù)原子最外層沒(méi)最外層達(dá)到最外層達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

和聯(lián)

質(zhì)

系聯(lián)系失電子原子得電子_

陽(yáng)離子?陰離子

量

相:以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66xlO-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟

它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。

對(duì)

原

子

質(zhì)

J單位——“相對(duì)原子質(zhì)量”是Y比值，單位為“1”，可省略。

量

L近似算法一相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

「定義一元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，

“同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C12、

…。13、C14原子同屬于碳元素）

L元素-

一原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉

元■離子Na+屬于同種元素）

素口元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)

廣地殼中前五位：氧0、硅Si、鋁A1、鐵Fe、鈣Ca

J元素的含量分布T

「生物體內(nèi)前五位：氧0、碳C、氫H、氮N、鈣Ca

兀廠宏觀：■種元素

素一微觀：表示該元素的一個(gè)原子

［元素符號(hào)的意義一

一特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示物質(zhì)

I數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子

兀

素「門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

元一原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

素

周1周期：有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（共7個(gè)周期）

周

?構(gòu)I

期期工族：每一個(gè)縱行叫f族，18個(gè)縱行（8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）

表表（共16個(gè)族）

j琲司加偉每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素,稀有氣體元素（第七周

排列規(guī)律一期例外）

原子序數(shù)一14SiA元素符號(hào)

J元素周期表每一格包含的信息硅一

相對(duì)原子.

28.09元素名稱

質(zhì)量

盤/基礎(chǔ)知識(shí)

?知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分壬、虹、離子。

①大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成；

②少數(shù)物質(zhì)(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體)由原子構(gòu)成；

③一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。

例如：水由水分子構(gòu)成,鐵由鐵原子構(gòu)成,氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。

2.物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成關(guān)系

物質(zhì),組成____元素元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

t宏觀概念

\只講種類不講個(gè)數(shù)

構(gòu)成檢'、成加5K

微觀概念

既講種類又講個(gè)數(shù)

構(gòu)成、\失得電子

分子?=原子離子

破裂得失電子

構(gòu)

分

成

解

得

失

失

得

電

電

子

子

宏觀描述物質(zhì)微觀描述物質(zhì)

元素組成分子、原子、離子構(gòu)成

?知識(shí)點(diǎn)二微粒的性質(zhì)

1.微粒(如分子)的性質(zhì)

(1)分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。

①特征：溫度越高，分子受熱能量增大，運(yùn)動(dòng)速率越快。

②應(yīng)用：用分子不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。

用分子運(yùn)動(dòng)受溫度的影響解釋太陽(yáng)下曬濕衣服比陰涼處干得快。

③實(shí)驗(yàn)：分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)的證明

資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚獻(xiàn)試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)1酚St溶液滴入蒸饋水實(shí)驗(yàn)2濃氨水滴入酚fit溶液實(shí)驗(yàn)3大燒杯罩住濃氨水和酚酸溶液

溶液顏色由A燒杯中酚曲溶液變紅

現(xiàn)象溶液為無(wú)色

無(wú)色變?yōu)榧t色B燒杯無(wú)明顯變化

水不能使?jié)獍彼苁?/p>

結(jié)論分子在不停的運(yùn)動(dòng)

酚獻(xiàn)變色酚欲試液變紅

解釋實(shí)驗(yàn)3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚醐變紅。

（3）分子間有間隔

①分子間間隔大小

一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔相對(duì)較大，固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對(duì)較小。

解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。

②分子間間隔受溫度和壓強(qiáng)的影響

A.溫度升高，分子間隔增大,溫度降低，分子間隔變小。

解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。

如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計(jì)測(cè)溫度。（給自行車胎打氣，分子間隔變小）

（水銀是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計(jì)測(cè)溫度，是因?yàn)槭軣峁娱g隔變大。）

B.壓強(qiáng)增大，分子間隔減小,壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。

解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶。

（注意：分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分壬間隔在改變）

（4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)粗圓，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)丕圓。

氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性；氧氣不具有可燃性；氫氣具有可燃性。

?知識(shí)點(diǎn)三分子原子

1.分子

①概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

②解釋：?jiǎn)蝹€(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。

2.分子的構(gòu)成

分子由原子構(gòu)成

ie?%?|二］

I氫分子H?氮分子N?氧分子°?i水分子H?O氨氣分子N/二氧化碳分子CO?甲烷分子CH<

有些分子是由同種原子構(gòu)成的大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成的

3.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)

分子r原子c新分子

化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

例：過(guò)氧化氫在二氧化鎬的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：

過(guò)氧化氫分子H2O2氫原子H氧原子O水分子H2O氧分子O2

4.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

5.微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和變化實(shí)質(zhì)

以分子為例宏觀微觀

只含有一種物質(zhì)物質(zhì)中只含有一種分子

純凈物

如：氧氣氧氣中只含有氧分子一種分子

含有兩種或兩種以上的物質(zhì)物質(zhì)中含有多種分子

混合物

如：空氣空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿印⒍趸挤肿拥?/p>

沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化分子不改變,只是分子間隔在改變

物理變化

如：水的三態(tài)變化水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉(zhuǎn)化只是水分子間隔的改變

分子改變,分子破裂成原子,原子重新組合成新分子

有新物質(zhì)生成的變化

化學(xué)變化過(guò)氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子

如：過(guò)氧化氫分解

重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子

6.分子和原子的比較

分子原子

相同點(diǎn)1.質(zhì)量和體積都很小；2.都在不停的運(yùn)動(dòng)；3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同

不同點(diǎn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子

相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子

本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分

注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該微粒保持化學(xué)

性質(zhì)；分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大

?知識(shí)點(diǎn)四原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成

原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

電子在原子核外高速無(wú)軌運(yùn)動(dòng)。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無(wú)中子）。

質(zhì)子（+）每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

原子核（+）

I核外電子（-）每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

（1）原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子

數(shù)）相笠，電性相反,所以原子不顯電性。上

（2）原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

（3）盧瑟福a粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋^f

一束帶正電的a粒子轟擊金箔：

大多數(shù)a粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對(duì)較大，而且電子質(zhì)量很小/

一小部分a粒子路徑偏轉(zhuǎn)——a粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，

說(shuō)明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。

極少數(shù)的a粒子反彈一a粒子撞到原子核被反彈，說(shuō)明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對(duì)較大。

2.原子核外電子排布

（1）核外電子無(wú)固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7

層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。

（2）第1層最多容納1個(gè)電子，第2層最多容納區(qū)個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過(guò)區(qū)個(gè)（只有1層的，電子

不超過(guò)2個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)，n為電子層數(shù)）

（）原子結(jié)構(gòu)示意圖氫

3g氮

__________________________原子核

■＞電子層鋰鍍硼碳氮

最外電子層

281*該電子層上的電子數(shù)

核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）

（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律:

每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增;

除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。

3.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)

相對(duì)穩(wěn)定

稀有氣體原子=8（He為2）

不易得失電子

易失電子

金屬原子一般＜

4形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易得電子

非金屬原子一般，4

形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切

結(jié)構(gòu)決定，性質(zhì)

原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。

注意：氫原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似,

與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。

?知識(shí)點(diǎn)五離子相對(duì)原子箍

1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。

2.形成過(guò)程：

陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）

3.常見(jiàn)金屬原子和非金屬原子形成離子的過(guò)程

氟F

氟寓子F-

核外電子數(shù)改變,化學(xué)性質(zhì)改變。

金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。

4.需要掌握的離子符號(hào)

氫離子比；銀離子AQ；鋅離子血；銅離子業(yè)；

鐵離子比蘭；亞鐵離子怛；氫氧根離子Q吐；硝酸根離子NO*

碳酸根離子CO聲;硫酸根離子歿「；鏤根離子N旦產(chǎn)

5.離子符號(hào)的意義：

I―表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2Mg2+"前面數(shù)字表示離子的數(shù)目

Mg2+-右上角數(shù)字表示每個(gè)離子帶的電荷數(shù)j5,裝示齊"離？

6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

1原子陽(yáng)離子陰離子1

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)

電性不帶電帶正電帶負(fù)電

是否達(dá)到大多數(shù)原子最外層沒(méi)最外層達(dá)到最外層達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

聯(lián)系

陽(yáng)離子,聲原子上圾陰離子

7.相對(duì)原子質(zhì)量

1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66xl0-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為

這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）o

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

4=-------------------------------------「

一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量

“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值,單位為“1”，可省略。

相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都

約為1,電子質(zhì)量忽略不計(jì)，

故近似算法：相對(duì)原子質(zhì)量之質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

?知識(shí)點(diǎn)六元素元素周期表

1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

2.元素理解：

（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)壬數(shù)不同；質(zhì)壬數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。

（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）

（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）

（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類,不講個(gè)數(shù)。

辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？

錯(cuò)誤，如水分子HzO和速原子Ne都具有10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是原

子。

3.元素的含量分布

地殼中前五位：氧0、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內(nèi)前五位：氧0、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。

4.元素符號(hào)的意義

（1）宏觀：表示一種元素

（2）微觀：表示該元素的一個(gè)原王。

（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示物質(zhì)。

如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。

（4）數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。

如：50：表示5個(gè)氧原子；3Ne：3個(gè)速原子。

5.元素與原子的比較

元素原子

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子

藍(lán)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)

適用描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如1個(gè)水分

范圍元素組成的子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

聯(lián)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱，原子是元素的個(gè)體（即最小單位），元素則是

系原子的一個(gè)歸類“集體”，即元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系

6.元素周期表

i.rift列去發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

3.元素周期表：

有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（共7個(gè)周期）,每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8,9,10三個(gè)縱

行共同組成一個(gè)族，共16個(gè)族）。

排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）

究/考點(diǎn)命題

?知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成微粒的性質(zhì)

【典例1】（2024?山東青島?中考真題）物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（）

A.氫氣B.一氧化碳

C.金剛石D.氯化鈉

【答案】C

【解析】A、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，由氫分子構(gòu)成，不符合題意；

B、一氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，由一氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；

C、金剛石屬于碳單質(zhì)，由碳原子構(gòu)成，符合題意；

D、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意。

故選C。

【典例2】（2024?吉林長(zhǎng)春?中考真題）液氫是常用的火箭燃料。下列從微觀角度對(duì)氫氣液化過(guò)程的分析，

正確的是（）

A.分子體積變大B.分子數(shù)目減少

C.分子間隔變小D.分子質(zhì)量增大

【答案】C

【解析】液氫是氫氣的液態(tài)形式，是氫氣液化的過(guò)程，該過(guò)程中氫氣的分子間隔變小，故選C。

【典例3】（2024?陜西?中考真題）下圖實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到燒杯B內(nèi)溶液已變?yōu)闊o(wú)色，則下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是（）

滴有無(wú)色酚酸溶液

的氫氧化鈉溶液

A.燒杯B內(nèi)溶液無(wú)色說(shuō)明溶液呈中性

B.燒杯HA內(nèi)溶液的質(zhì)量變大

C.燒杯B內(nèi)溶液顏色的變化是因?yàn)闅溲趸c溶液吸收了空氣中的二氧化碳

D.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)

【答案】D

【解析】A、酚獻(xiàn)遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液無(wú)色，所以燒杯B內(nèi)溶液無(wú)色，說(shuō)明溶液呈中性或

酸性，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，則燒杯A內(nèi)會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液的質(zhì)量變小，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到B燒杯中，氯化氫分子溶于水形成鹽酸，鹽

酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，則可觀察到燒杯B內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并不是因?yàn)闅溲趸c

溶液吸收了空氣中的二氧化碳，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到B燒杯中，氯化氫分子溶于水形成鹽酸，鹽

酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，則可觀察到燒杯B內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明分

子在不停地運(yùn)動(dòng)，故D說(shuō)法正確；

故選：D。

【典例4】（2024?黑龍江齊齊哈爾?中考真題）對(duì)下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）

A.水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同一分子構(gòu)成不同

B.“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”一分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C.干冰升華，體積變大一二氧化碳分子的體積變大

D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫——在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生改變

【答案】C

【解析】A.、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同，是由

于分子構(gòu)成不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、由于分子是運(yùn)動(dòng)的，花香的分子通過(guò)運(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、干冰升華，體積變大，是因?yàn)闇囟壬邭怏w分子間的間隔增大，不是體積變大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，說(shuō)

明在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

故選：Co

【典例5】（2024?山東濟(jì)南?中考真題）化學(xué)觀念是化學(xué)核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列說(shuō)法中，不正確的

是（）

A.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

B.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都發(fā)生了改變

C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，往往伴隨著能量的變化

D.控制反應(yīng)條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們?cè)谖镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中起著不同的作用，選

項(xiàng)正確；

B、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目也沒(méi)有增減，各種原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。化學(xué)反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成。在這個(gè)過(guò)程中，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收

能量，而化學(xué)鍵的形成則會(huì)釋放能量。因此，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，選項(xiàng)正確；

D、化學(xué)反應(yīng)中溫度、壓力、催化劑等可以影響反應(yīng)速率，可以通過(guò)控制這些反應(yīng)條件，促進(jìn)或者抑制化學(xué)

反應(yīng)，選項(xiàng)正確。

故選B。

【典例6】（2024?河南?中考真題）液化石油氣是常用燃料。從分子及其運(yùn)動(dòng)的角度解釋下列現(xiàn)象。

（1）25nP石油氣加壓后可裝入容積為0.024nP的鋼瓶中（如圖）。

（2）液化石油氣中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油氣泄漏，周圍較大范圍都能聞到特殊臭味，可

及時(shí)采取安全措施。

【答案】

（1）分子間有間隔，加壓使分子間隔變小

（2）具有臭味的分子在不斷運(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到特殊臭味

【解析】

（1）25m3石油氣加壓后可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，加壓后，分子間的間隔

變小。

（2）液化石油氣中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油氣泄漏，周圍較大范圍都能聞到特殊臭味，是

因?yàn)榫哂谐粑兜姆肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到特殊臭味。

?知識(shí)點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)

【典例7】（2024?山東青島?中考真題）科學(xué)家運(yùn)用了模型建構(gòu)的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)模

型演變過(guò)程的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）

道爾頓實(shí)

心球模型干布丁模型

A.道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子

B.湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實(shí)心球模型

C.盧瑟福等人通過(guò)?粒子散射實(shí)驗(yàn)修正了湯姆孫葡萄干布丁模型

D.盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代

【答案】D

【解析】A、道爾頓是探索原子的結(jié)構(gòu)較早的科學(xué)家，受當(dāng)時(shí)科學(xué)水平的局限性，道爾頓認(rèn)為原子是“不可

再分的實(shí)心球體”，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。A正確；

B、由于湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，提出湯姆孫葡萄干布丁模型，所以推翻了道爾頓實(shí)心球模型。B

正確;

C、英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福設(shè)計(jì)了a粒子散射實(shí)驗(yàn)，得出盧瑟福核式模型，修正了湯姆孫關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的湯姆

孫葡萄干布丁模型。C正確;

D、盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎

全部質(zhì)量都集中在原子核里。但盧瑟福核式模型也不是是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，將會(huì)被替代。人類對(duì)原

子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境。D不正確。

綜上所述：選擇D。

【典例8】（2024?四川巴中?中考真題）我國(guó)探月工程嫦娥五號(hào)返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月

壤中含量豐富的氫-3可作為核聚變?nèi)剂希湓雍耸怯?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，氮-3的原子結(jié)構(gòu)示意

圖為（）

【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)題目信息，M-3

的原子核是由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，所以氨-3原子的質(zhì)子數(shù)為2,核外電子數(shù)也為2,故選：Bo

【典例9】（2024?重慶B?中考真題）借助模型可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成。下列模型可以用來(lái)表示

“HC1”的是（）

A.

C.

【答案】D

【解析】選項(xiàng)模型是由相同的兩個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子，而HC1分子是由氫原子和氯原子構(gòu)成，故A不符合

題意；選項(xiàng)模型一個(gè)分子是由三個(gè)原子構(gòu)成，而一個(gè)HC1分子是兩個(gè)原子構(gòu)成，故B不符合題意；選項(xiàng)模

型只有一個(gè)原子，而一個(gè)HC1分子是兩個(gè)原子構(gòu)成，故C不符合題意；選項(xiàng)模型一個(gè)分子是由兩個(gè)不同原

子構(gòu)成，因?yàn)槁仍影霃酱笥跉湓影霃剑虼耍髨A代表氯原子，小圓代表氫原子，故D符合題意。

【典例10］（2024?遼寧?中考真題）高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說(shuō)

法正確的是（）

A.圖中x為2B.硼原子的核外電子帶正電

C.硼原子的質(zhì)子數(shù)為3D.硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為5g

【答案】A

【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故5=x+3,x=2,符合題意；

B、電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，不符合題意；

C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,不符合題意；

D、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,不是相對(duì)原子質(zhì)量，不符合

題意。

故選Ao

【典例11］（2024?山東荷澤?中考真題）氟元素在自然界中主要存在于螢石（主要成分CaF?）等礦物中，正常

成年人體中約含2?3克。人體每日攝入4mg以上會(huì)造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加劑。下圖為氟、

鈉、鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.氟原子核外電子數(shù)為7

B.在氟化鈉的形成過(guò)程中，鈉原子得到氟原子失去的1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CaF?和NaF兩種物質(zhì)中，氟元素的化合價(jià)均為-1價(jià)

D.牙膏中氟元素含量越高越好

【答案】C

【解析】A、氟原子核外電子數(shù)為2+7=9,錯(cuò)誤;

B、在氟化鈉的形