主題三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

專題11構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航

03考點(diǎn)突破?考法探究

考點(diǎn)一分子

考點(diǎn)二原子和離子

考點(diǎn)三元素

考點(diǎn)四元素周期表

04題型精研考向洞悉

題型一分子

考向01由分子構(gòu)成的物質(zhì)

考向02用粒子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

題型二原子和離子

考向01原子的構(gòu)成

考向02離子

考向03原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖

考向04相對(duì)原子質(zhì)量

考向05由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)

題型三元素

考向01元素的概念及理解

考向02元素的分布

考向03元素的分類

考向04元素符號(hào)及意義

題型四元素周期表

考向01元素周期表的結(jié)構(gòu)及規(guī)律

考向02元素周期表信息與結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查

跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)制作模型并展示科學(xué)家探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的歷程

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

考點(diǎn)課標(biāo)要求命題預(yù)測

>掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容，

分子

粒的共性，能從微觀的角度解釋化學(xué)變化的實(shí)分值為2~7分，題型主要以選擇題、填空

質(zhì)。題及簡答題的形式呈現(xiàn)，在綜合命題中也

原子和離子

>了解原子的結(jié)構(gòu)，熟練運(yùn)用原子核外電子排會(huì)出現(xiàn)。預(yù)計(jì)2025年中考中，分子以分子

布的基本規(guī)律，理解離子的概念并能判斷陰陽離的性質(zhì)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考直，原子以原子

元素子，畫出前20號(hào)元素的原子核外電子排布示意結(jié)構(gòu)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考直，離子以離子符

圖。號(hào)、離子所帶的電荷為主要考點(diǎn)進(jìn)行考有，

>識(shí)記地殼中含量前五位元素，理解元素的概元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化合價(jià)、

元素周期表念，理解元素符號(hào)的含義。認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)元素質(zhì)量的計(jì)算為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查。

構(gòu)，了解單元格的含義,元素周期表的簡單規(guī)律。

知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航

概念=i-r由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

小：質(zhì)■和體積都很小

分子間：分子之間都有間隔，其間隔：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)

性質(zhì)＞

動(dòng)：分子總在不斷的運(yùn)動(dòng)，目溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快

同：同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

概念化學(xué)變化中最小的粒子.

質(zhì)子（帶一個(gè)單位正電荷）

原子核

構(gòu)成中子（不帶電）

結(jié)構(gòu)核外電子（帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

原子。卜

等量關(guān)系質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖

定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就

T相對(duì)原子質(zhì)量

近公式：相對(duì)原子質(zhì)量:質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

廠概念帶電的原子或原子團(tuán)

陽離子：帶正電的離子

陽離子：帶負(fù)電的離子

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,Y展示方法離子符號(hào)

概念＞'—［具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱

理解宏觀概念只論種數(shù)不論個(gè)數(shù)

金屬元素：最外層電子數(shù)1-3

分類非金屬元素：最外層電子數(shù)4-7

T稀有氣體元素：一般為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

元素

地殼中前五：Si;Al;Fe;Ca

元素分布＞

人體中最多的元素。和最多的金屬元素Ca

宏觀：一種元素

意義

元素符號(hào)微觀：一個(gè)原子

書寫一大二小

每個(gè)橫行叫周期，共7個(gè)橫行，即7個(gè)周期

結(jié)構(gòu)

每個(gè)縱行叫族，共16個(gè)族

單元格的意義原子序數(shù)-14Si<元素符號(hào)

元素周期表。-硅一

相對(duì)原子

28.09元素名稱

質(zhì)量

同一周期：元素原子的電子層數(shù)相同

單元格的意義

同一族：一般情況元素的化學(xué)性質(zhì)相似

考點(diǎn)突破?考法探究

考點(diǎn)一分子

。考點(diǎn)梳理

一、分子

1、概念

分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子：化學(xué)變化中最小的粒子。

2、認(rèn)識(shí)微觀粒子的基本特征（以分子為例）

（1）分子質(zhì)量和體積都很小；

（2）分子之間都有間隔；一般情況下，同種物質(zhì)不同狀態(tài)的分子間隔：氣態(tài)三液態(tài)三固態(tài)。溫度升高，分子

間隔增大;壓強(qiáng)增大，分子間隔縮小。

（3）分子總在不斷的運(yùn)動(dòng),且溫度越高，運(yùn)動(dòng)越怏。

（4）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)

的最小微粒就是分子,由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是原子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒

子是水分子;保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是鐵原子。同種分子化學(xué)性質(zhì)粗回，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

3、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：在化學(xué)變化中分子還迪再分，原子不可再分;

聯(lián)系：分子是由原主構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子。

易混易錯(cuò)

1“分子大，原子小”的說法是錯(cuò)誤：原子不一定比分子小，世界最大的原子是鉉原子（Fr,半徑1.53A）,

最小的分子是氫分子（H2,半徑1.15A）。

2.分子是由原子構(gòu)成的，但原子只能構(gòu)成分子的說法錯(cuò)誤，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)（比如：金屬、非

金屬固體單質(zhì)和稀有氣體都是由原子構(gòu)成。）

針對(duì)訓(xùn)練

1.（2024?青海西寧）物質(zhì)的微粒觀是重要的化學(xué)觀念之一。下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋正確的是

A.液態(tài)水變成水蒸氣——分子體積變大

B.臭氧和氧氣化學(xué)性質(zhì)不同—分子構(gòu)成不同

C.水銀溫度計(jì)汞柱升高一分子間隔增大

D.分離液態(tài)空氣制氧氣一分子可以再分

【答案】B

【解析】A、由于分子間有間隔，液態(tài)水變成水蒸氣，分子間的間隔變大，分子體積不變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤;

B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣和臭氧的分子構(gòu)成不同，其化學(xué)性質(zhì)不

同，故選項(xiàng)解釋正確；

C、水銀是金屬單質(zhì)汞，由汞原子構(gòu)成，溫度計(jì)在溫度升高時(shí)，原子間的間隔增大，水銀柱升高，故選項(xiàng)

解釋錯(cuò)誤；

D、分離液態(tài)空氣制氧氣，利用了空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，屬于物理變化，分子沒有發(fā)生改變，故選項(xiàng)解

釋錯(cuò)誤；

故選：Bo

考點(diǎn)二原子和離子

.j考點(diǎn)梳理。

一、原子發(fā)現(xiàn)史

1、道爾頓：原子不可再分,是最小的實(shí)心球體。

2、湯姆森：英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子,認(rèn)為原子在一定的條件下是可分的。并設(shè)計(jì)了一個(gè)原子模型，

認(rèn)為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶負(fù)電的電子,布丁是帶正電的物質(zhì)。

3、盧瑟福：a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)

（1）現(xiàn)象:［①大部分a粒子穿過金箔，不改變?cè)瓉矸较?

?②部分a粒子改變工原來前進(jìn)的方向；

、③甚至有極少數(shù)a粒子被反彈回來。

（2）現(xiàn)象分析①大多數(shù)a粒子能順利穿過金箔，說明原子內(nèi)部有很大的空間。

?②帶正電的a粒子與帶正電的原子核產(chǎn)生皿，方向偏轉(zhuǎn)。

〔③極少數(shù)a粒子被反彈過來說原子核的質(zhì)量比a粒子大很多。

（3）結(jié)論：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。

二、原子結(jié)構(gòu)

「原子核（帶正電）J質(zhì)子（帶正電）

1、原子（不顯電性）I［中子（不帶電）

［核外電子（帶負(fù)電）

2、核電荷數(shù)：原子核所帶電荷數(shù)。

3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上,但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。

4、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

三、相對(duì)原子質(zhì)量

1、定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

4=-------------------------------------r

一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量

2、近似算法公式：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

3、理解（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值；

（2）有單位，是工”常省略不寫；

（3）相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比;

（4）引入相對(duì)原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運(yùn)算方纏。

四、原子核外電子的排布

1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近

不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。

2、排布規(guī)律：（1）第1層最多1個(gè)電子；（2）第2層最多區(qū)個(gè)電子；（3）最外層最多8個(gè)。

3、結(jié)構(gòu)示意圖含義:

電子層

質(zhì)子數(shù)（或

核電荷數(shù)）、核外電子數(shù)

最外層電子數(shù)

原孑核

4、原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

金屬原子一般＜4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定

非金屬原子一般為個(gè)（H、B除外）易得到電子不穩(wěn)定

稀有氣體原子區(qū)個(gè)（氫為2個(gè)）不易得失電子比較穩(wěn)定

結(jié)論原子的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。

5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù):

在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù):在陽離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù):在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),

五、離子

1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)。

2.分類：陽離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。

陰離子：（質(zhì)子數(shù)小王核外電子數(shù)）帶負(fù)電的離子。

3.書寫：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上筆先寫數(shù)字再寫正魚號(hào)，數(shù)值為L時(shí)省略不寫。如：陽離子：Na\

Mg2+、Al升等；陰離子：Cl\SCH-等。

4含義:

鎂離子（Mg?*）中數(shù)字“2”的意義表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。

5、原子、離子、分子的關(guān)系。

六、構(gòu)成物質(zhì)的微粒

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：分子、原子和離子。

1、由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：

種類示例構(gòu)成微粒物質(zhì)符號(hào)符號(hào)書寫特點(diǎn)

①金屬單質(zhì)銅銅原子Cu

鐵鐵原子Fe

②大多數(shù)的固態(tài)非金屬單石墨碳原子C

元素符號(hào)

質(zhì)（常溫）紅磷磷原子P

③稀有氣體氯氣氫原子He

氤氣氨原子Ar

2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有:

種類示例構(gòu)成微粒物質(zhì)符號(hào)

①大多數(shù)的氣態(tài)單質(zhì)（常氧氣氧分子02

溫）足球烯足球烯分子C60

②大多數(shù)的非金屬氧化物水水分子H2O

二氧化碳二氧化碳分子CO2

③酸鹽酸鹽酸分子或氯化氫分子HC1

硫酸硫酸分子H2so4

3、由離子構(gòu)成的物質(zhì):

種類示例構(gòu)成微粒

①大多數(shù)的金屬氧化物氧化鎂氧離子和鎂離子

②大多數(shù)的堿氫氧化鈉鈉離子和氫氧根離子

③大多數(shù)的鹽氯化鈉氯離子和鈉離子

硫酸銅銅離子和硫酸根離子

易混易錯(cuò)

1.原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。但是原子核內(nèi)一定有質(zhì)子,不一定有中子。

（如普通氫原子就無中子）。

2.相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值;有單位，是'工啼省略不寫；

3.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體原子,也可能是陽離子或陰離子;穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子

數(shù)不一定是固。（如第一層為最外層，則只有2_個(gè)電子，例如氯原子）

針對(duì)訓(xùn)練

1.（2024?四川巴中）我國探月工程嫦娥五號(hào)返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氫

-3可作為核聚變?nèi)剂希湓雍耸怯?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，M-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】B

【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)題目信息，氮-3

的原子核是由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，所以氫-3原子的質(zhì)子數(shù)為2,核外電子數(shù)也為2,故選：B。

2.（2024?北京?中考真題）為實(shí)現(xiàn)高效光催化分解水制氫，科研人員開展Nb4M納米復(fù)合光催化材料的研

究。鋁（Nb）在元素周期表中的原子序數(shù)是41,下列關(guān)于Nb的說法不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)是41B.核電荷數(shù)是41

C.原子質(zhì)量是41D.核外電子數(shù)是41

【答案】C

【解析】A、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鋁（Nb）的原子序數(shù)是41,則質(zhì)子數(shù)是41,說法正確，不符合題意；

B、原子序數(shù)=核電荷數(shù)，鋸（Nb）的原子序數(shù)是41,則核電荷數(shù)是41,說法正確，不符合題意；

C、原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，根據(jù)鋸（Nb）的原子序數(shù)是41,不能確定原子質(zhì)量是41,說法錯(cuò)誤,

符合題意；

D、原子序數(shù)=核外電子數(shù)，鋁（Nb）的原子序數(shù)是41,則核外電子數(shù)是41,說法正確，不符合題意。

故選C。

考點(diǎn)三元素

考點(diǎn)梳理

-'元素

1、定義：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱(元素是宏觀概念只論獨(dú)數(shù)不論仝數(shù))。

注意：元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同;質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定典。

2、分類：

(1)金屬元素：“魚”(金和汞除外)；最外層電子數(shù)L1；

(2)非金屬元素：“氣”“五”“；最外層電子數(shù)生2；

(3)稀有氣體元素：He、Ne、Ar；最外層電子數(shù)H(He、2個(gè))；

3、元素符號(hào)：

(1)書寫：拉丁字母；

(2)書寫原則：“一大二小”一個(gè)字母的大寫,二個(gè)字母的第一個(gè)大寫，第二個(gè)小寫。

(3)意義：

①宏觀：一種元素。

②微觀：一個(gè)原子。

③由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號(hào)還表示一種物質(zhì)。

④元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字：只表示微觀意義。

如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。

4、元素分布：

(1)地殼中元素含量由高到低是0、Si>Al、Fe>Ca?地殼中含量最多的元素是。和最多的金屬元素Al；

(2)海水中最多的元素Q_和最多的金屬元素是獨(dú)：

(3)空氣中含量最多的元素X；

(3)人體中最多的元素Q_和最多的金屬元素必；

(4)最原始的元素旦，即相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；

易混易錯(cuò)

1.元素是宏觀概念只論種數(shù)不論個(gè)數(shù)。元素符號(hào)(表示一種元素；一個(gè)原子)前面出現(xiàn)了數(shù)字，就只表示微

觀概念(幾個(gè)原子)。

2.是否為同種元素，只需要看質(zhì)子數(shù)是否相同。而元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，化學(xué)性質(zhì)相似，則

最外層電子數(shù)一樣。

3.元素符號(hào)的書寫原則(可以概括為“一大二小”)，必須書寫規(guī)范。

針對(duì)訓(xùn)練

1.(2024?江蘇無錫)奶制品中含鈣豐富。這里的“鈣”指的是

A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)

【答案】C

【解析】這里的“鈣”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。

故選Co

2.(2024?山東青島)我國科學(xué)家利用氮化硼首次制備出一種薄如蟬翼的光學(xué)晶體——轉(zhuǎn)角菱方氮化硼。氮

元素和硼元素的本質(zhì)區(qū)別是

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.電子數(shù)不同D.相對(duì)原子質(zhì)量不同

【答案】A

【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，因此不同的元素的本質(zhì)區(qū)別是是質(zhì)子

數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，故選A。

3.（2024?湖南?中考真題）地殼中部分金屬元素的含量如下表，其中含量最多的是（）

金屬元素鎂鉀鈉鈣

含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2.00%2.47%2.74%3.45%

A.鎂B.鉀

C.鈉D.鈣

【答案】D

【分析】根據(jù)圖中表示的地殼里部分金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知：其中含量最多的是鈣元素。

【解析】根據(jù)分析，圖中所示金屬元素中含量最多的是鈣元素；

故選D。

考點(diǎn)四元素周期表

考點(diǎn)梳理..：?

1、結(jié)構(gòu)：每個(gè)橫行叫周期,共7個(gè)橫行，即Z個(gè)周期；每個(gè)縱行叫族，共18個(gè)縱行，坨個(gè)族（8、9、10

三個(gè)縱行合成為1個(gè)族）；

2、單元格（以硅元素為例）

①原子序數(shù)。

1Aa；______表溶品

硅一

相對(duì)原子.no?-A元素名稱

質(zhì)量

3、規(guī)律：

（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（2）同一周期：

①元素原子的電子層數(shù)想回；

②從左到右，最外層電子數(shù)依次增加;

⑶周期序數(shù)等于電子層數(shù);

④除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始,逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)尾。

（3）同一族：

①從上到下，元素原子的電子層數(shù)依次增加；

②最外層電子數(shù)順（He除外），因此同族元素的化學(xué)性質(zhì)想似。

易混易錯(cuò)

熟記元素周期表的規(guī)律，同周期則電子層數(shù)相同.同族則最外層電子數(shù)相同.化學(xué)性質(zhì)相似。如果不同族,

最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。例如氨和鎂最外層電子數(shù)相同，但是氫是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂則易走

去電子，形成陽離子。

針對(duì)訓(xùn)練

1.（2024?江蘇常州）錮在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是

A.錮原子核外電子數(shù)為49B.一個(gè)錮原子的質(zhì)量為114.8g

C.錮元素屬于非金屬元素D.錮原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

【答案】A

【解析】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子的原子序數(shù)=核外電子數(shù),

所以錮原子核外電子數(shù)為49,故選項(xiàng)說法正確；

B、原子的實(shí)際質(zhì)量特別小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符號(hào)正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，

相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g”，常省略不寫，則錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、錮帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、相對(duì)原子質(zhì)量之質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則錮原子的中子數(shù)約為115-49=66,所以錮原子中質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù),

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

故選：Ao

題型精研?考向洞悉

題型一分子

A考向01由分子構(gòu)成的物質(zhì)

1.（2024?江蘇蘇州）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.銅B.氯化鈉C.水D.金剛石

【答案】C

【解析】A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤;

B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；

C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故C正確；

D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤。故選C。

2.（2023?四川涼山）2023年5月28日，我國自行研制的大型噴氣式民用飛機(jī)C919完成了首次商業(yè)航班

飛行。飛機(jī)上以氯酸鈉為產(chǎn)氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是

2

A.O2B.20C.OD.O-

【答案】A

【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣由氧分子構(gòu)成，所以能保持氧氣化

學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧分子，化學(xué)符號(hào)。2。

故選Ao

A考向02用粒子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

3.（2024?山東淄博）“宏微結(jié)合”是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀解釋

A汽油置于敞口容器中逐漸減少分子在不斷運(yùn)動(dòng)

B碳酸分解生成水和二氧化碳化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變

C氣體壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中壓強(qiáng)增大，氣體分子變小

D氧氣和臭氧化學(xué)性質(zhì)不同分子結(jié)構(gòu)不同

【答案】C

【解析】A、由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)，所以汽油置于敞口容器中逐漸減少，故A不符合題意；

B、化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新結(jié)合成新分子，形成新物質(zhì)，所以碳酸分解生成水和二氧化碳,

故B不符合題意；

C、氣體壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中，因?yàn)閴簭?qiáng)增大，氣體分子間隔變小，故C符合題意；

D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，氧氣和臭氧的分子結(jié)構(gòu)不同，其化學(xué)性質(zhì)不同，故D不符合題

十.

忌、O

故選C。

4.（2024?四川自貢）我國是茶文化的發(fā)源地，中國茶清香四溢。從微觀角度解釋聞到香味的原因是

A.分子的質(zhì)量和體積都很小

B.分子可以分成原子

C.分子之間有間隙

D.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

【答案】D

【解析】中國茶清香四溢，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，引起香味的分子四處擴(kuò)散，與分子的質(zhì)量和體積很小,

分子之間有間隙無關(guān)，也不是因?yàn)榉肿涌梢苑殖稍印?/p>

故選D。

5.（2024?青海）濕衣服晾干，從微觀角度解釋正確的是

A.分子的體積變大B.分子分解成原子

C.分子在不斷運(yùn)動(dòng)D.分子消失

【答案】C

【解析】A、濕衣服晾干的過程，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間間隔變大，但分子本身的體積是不會(huì)變的，

故A錯(cuò)誤；

B、濕衣服晾干的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，所以分子本身不發(fā)生變化，不會(huì)分解成原子，故

B錯(cuò)誤；

C、濕衣服晾干，是因?yàn)樗肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到空氣中去的結(jié)果，故C正確；

D、濕衣服晾干的過程，水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中，而不是消失，故D錯(cuò)誤；

故選Co

題型二原子和分子

A考向01原子的構(gòu)成

6.（2024?北京）為實(shí)現(xiàn)高效光催化分解水制氫，科研人員開展Nb4M納米復(fù)合光催化材料的研究。祝

（Nb）在元素周期表中的原子序數(shù)是41,下列關(guān)于Nb的說法不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)是41B.核電荷數(shù)是41C.原子質(zhì)量是41D.核外電子數(shù)是41

【答案】C

【解析】A、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，銀（Nb）的原子序數(shù)是41,則質(zhì)子數(shù)是41,說法正確，不符合題意；

B、原子序數(shù)=核電荷數(shù)，鋁（Nb）的原子序數(shù)是41,則核電荷數(shù)是41,說法正確，不符合題意；

C、原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，根據(jù)鋸（Nb）的原子序數(shù)是41,不能確定原子質(zhì)量是41,說法錯(cuò)誤,

符合題意；

D、原子序數(shù)=核外電子數(shù)，鋁（Nb）的原子序數(shù)是41,則核外電子數(shù)是41,說法正確，不符合題意。

故選C。

A考向02離子

7.（2024?云南）如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷

B.鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子

C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的

D.鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定

【答案】B

【解析】A、氯離子是氯原子得到1個(gè)電子后形成的，故每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，不符合題意；

B、在該反應(yīng)中，鈉原子失去電子形成陽離子，符合題意；

C、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意；

D、鈉離子和氯離子的最外層電子數(shù)均是8,均達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意。

故選B。

8.（2024?遼寧）下列選項(xiàng)中，表示兩個(gè)鈉離子的是

A.Na+B.NaC.2Na+D.Na2+

【答案】C

【解析】離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負(fù)號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，“1”要省略，表示多個(gè)該離子則在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個(gè)鈉

離子表示為2Na+,故選：C=

A考向03原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖

9.（2024?遼寧）高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說法正確的是

A.圖中x為2B.硼原子的核外電子帶正電

C.硼原子的質(zhì)子數(shù)為3D.硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為5g

【答案】A

【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故5=x+3,x=2,符合題意；

B、電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，不符合題意；

C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,不符合題意；

D、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,不是相對(duì)原子質(zhì)量，不符合

題意。

故選Ao

10.（2024?江蘇宿遷）氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

氯原子碘原子

A.氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似B.符號(hào)“2C1”可表示2個(gè)氯元素

C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷D.碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

【答案】A

【解析】A、氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同都有7個(gè)電子，故氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，正確；

B、元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，故符號(hào)“2C1”可表示2個(gè)氯原子、不能表示2個(gè)氯元素，錯(cuò)誤；

C、原子是不帶電的，同時(shí)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義，圓圈表示原子核，故圖中"+"表示兩種原子的原子核

帶正電荷，錯(cuò)誤；

D、最外層電子數(shù)一般小于4,通常容易失電子，最外層電子數(shù)一般大于4,通常容易得電子，碘原子最外

層電子數(shù)為7,大于4,故碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，錯(cuò)誤；

故選A

A考向03相對(duì)原子質(zhì)量

II.（2023?四川成都）化學(xué)家張青蓮主持測定了錮、缽、鋅等元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量

為1.993x10-261%,一種鋅原子的質(zhì)量為1.096x10-251%,該鋅原子的相對(duì)原子質(zhì)量是

A.12B.64C.66D.1.096x1025kg

【答案】C

【解析】一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的卷的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量；則Zn的相對(duì)原子質(zhì)量=

1.096x1ON影

-----------------------?66

—X1.993x10-26影

12

故選C。

A考向04由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)

12.（2024?山東青島）物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是

A.氫氣B.一氧化碳

C.金剛石D.氯化鈉

【答案】C

【解析】A、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，由氫分子構(gòu)成，不符合題意；

B、一氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，由一氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；

C、金剛石屬于碳單質(zhì)，由碳原子構(gòu)成，符合題意；

D、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意。

故選Co

13.（2024?河南）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

A.H2OB.CuSO4C.C60D.CH4

【答案】B

【解析】A、水由水分子構(gòu)成，不符合題意；

B、C11SO4是由銅離子和硫酸根禺子構(gòu)成，符合題意；

C、C60是C60分子構(gòu)成，不符合題意；

D、甲烷是由甲烷分子構(gòu)成，不符合題意。

故選：B?

題型三元素

A考向01元素的概念及理解

14.（2024?海南）香蕉含有鉀、鎂、磷等人體必需的礦物質(zhì)，其中鉀通過參與降低神經(jīng)肌肉緊張的調(diào)節(jié)，

舒緩人的情緒。這里的“鉀、鎂、磷”指的是

A.單質(zhì)B.分子C.原子D.元素

【答案】D

【解析】這里的“鉀、鎂、磷”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。

故選D。

15.（2024?北京）嫦娥六號(hào)探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元

素種類的是

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量

【答案】A

【解析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱；鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定

元素種類的是質(zhì)子數(shù)。

故選Ao

A考向02元素的分布

16.（2024?湖南）地殼中部分金屬元素的含量如下表，其中含量最多的是

金屬元素鎂鉀鈉鈣

含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2.00%2.47%2.74%3.45%

A.鎂B.鉀C.鈉D.鈣

【答案】D

【解析】根據(jù)分析，圖中所示金屬元素中含量最多的是鈣元素；

故選D。

17.（2024?山西）世界萬物都是由元素組成的。元素在地殼中的含量各不相同，其中含量最多的金屬元素

是

A.MgB.SiC.AlD.O

【答案】C

【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐琛X、鐵，其中含量最多的金屬元

素是鋁元素元素符號(hào)為A1；

故選C。

A考向03元素的分類

18.（2024?遼寧）在遼寧阜新查海遺址發(fā)現(xiàn)的龍形石堆塑主要含鈣、鋁、鐵、硅等元素，其中屬于非金屬

元素的是

A.鈣B.鋁C.鐵D.硅

【答案】D

【解析】A、由“金”字旁可知，鈣屬于金屬元素，不符合題意；

B、由“金”字旁可知，鋁屬于金屬元素，不符合題意；

C、由“金”字旁可知，鐵屬于金屬元素，不符合題意；

D、由“石”字旁可知，硅屬于非金屬元素，符合題意。

故選D。

A考向04元素符號(hào)及意義

19.（2024?黑龍江齊齊哈爾）下列元素符號(hào)表示氟元素的是

A.HeB.FC.PD.N

【答案】B

【解析】A、He表示氫元素，故選項(xiàng)不符合題意；

B、F表示氟元素，故選項(xiàng)符合題意；

C、P表示磷元素，故選項(xiàng)不符合題意；

D、N表示氮元素，故選項(xiàng)不符合題意；

故選：B?

20.（2024?河南）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是；Si名稱為o

【答案】鐵（或Fe）硅

【解析】目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵；Si是硅元素的元素符號(hào)，則Si名稱為硅。

題型四元素周期表

A考向01元素周期表的結(jié)構(gòu)及規(guī)律

21.（2024?湖北）我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)月壤中含有軌元素的礦物鹽，該鹽被命名為“嫦娥石”。億元素在元

素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是

A.憶屬于非金屬元素B.鋁的元素符號(hào)為y

C.軌的原子序數(shù)為39D.鈕的相對(duì)原子質(zhì)量為88.91g

【答案】C

【解析】A、憶帶有“金”字旁，則鈕屬于金屬元素，故A說法錯(cuò)誤；

B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符號(hào)，則憶的元素符號(hào)為Y,故B說法錯(cuò)誤；

C、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則鈕的原子序數(shù)為39,故C說法在正確；

D、由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是

“g”，通常省略，則鈕的相對(duì)原子質(zhì)量為88.91,故D說法錯(cuò)誤；

故選：C=

22.（2024?四川樂山）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.元素周期表的每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,

下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息.

1H2He

1氫M

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8010Ne

2鋰皺硼碳氮氧M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

鋁硅磷硫氯氤

3鈉鎂

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

回答下列問題：

（1）上述周期表空白處元素的元素符號(hào)為

（2）硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為.

（3）氮原子的最外層電子數(shù)為.

（4）第三周期的金屬元素共有種.

【答案】（1）F

(2)28.09

(3)5

(4)三/3

【解析】(1)根據(jù)元素周期表的順序，則上述周期表空白處元素為9號(hào)元素氟元素，元素符號(hào)為F；

(2)由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省

略不寫，則硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09；

(3)由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則氮原子序數(shù)為7,在原子中，原子序數(shù)=

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氮原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=7,核外電子排布依次為2、5,氮原子的最外層電子數(shù)

為5；

(4)第三周期的鈉、鎂、鋁均帶有金字旁，均屬于金屬元素，故共有三種金屬元素。

A考向02元素周期表信息與結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查

23.(2024?四川遂寧)2024年以“創(chuàng)新預(yù)見6G未來”為主題的全球6G技術(shù)大會(huì)在南京召開。氮化錢是制

造芯片的材料之一。鏤的原子結(jié)構(gòu)示意圖及錢在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是

錢原子結(jié)構(gòu)示意圖錢在元素周期表中的信息

A.錢元素為非金屬元素B.錢原子的中子數(shù)是31

C.圖中X的數(shù)值是8D.錢的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g

【答案】C

【解析】A、鏤是“車”字旁，所以錢元素為金屬元素。不符合題意；

B、元素周期表一格左上角數(shù)字為原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，最下方數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)，所以錢原子的中子數(shù)是70-31=39。不符合題意；

C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以31=2+X+18+3,X=8o符合題意；

D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”不是“g”，錢的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72。不符合題意；

故選C。

24.(2024?四川廣安)金屬錢(Ga)可用于制作半導(dǎo)體，鐵元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、

D、E的微粒結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。元素周期表中，金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色

區(qū)分。

8183

GaABCDE

回答下列問題：

(1)鐵元素位于元素周期表第周期。

(2)在元素周期表中，錢元素與A元素所占方格顏色______(填“相同”或“不同”)。

(3)上圖中，一共涉及種元素。

(4)E失去3個(gè)電子，形成陽離子，該離子符號(hào)為。

【答案】(1)四/4

(2)不同

(3)五/5

(4)AP+

【解析】(1)像原子核外有4個(gè)電子層，故錢元素位于第四周期；

(2)在元素周期表中，金屬和非金屬顏色不同。由“金”字旁可知，錢元素屬于金屬元素，質(zhì)子數(shù)=原子序

數(shù)，A是17號(hào)元素，是氯元素，由“氣”字旁可知，氯屬于非金屬元素，故在元素周期表中，錢元素與A元

素所占方格顏色不同；

(3)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，A、C質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故圖中涉及五種元素；

(4)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，E的質(zhì)子數(shù)為13,13號(hào)元素是鋁元素，鋁原子的最外層電子數(shù)為3,小于4,在化

學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層3個(gè)電子，從而帶上3個(gè)單位的正電荷，表示為：AF+。

跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)

制作模型并展示科學(xué)家探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的歷程

【內(nèi)容結(jié)構(gòu)】

元素周期表的規(guī)律及應(yīng)用