第03講物質的組成、性質和分類（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Ba137一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023·遼寧大連·大連二十四中校考模擬預測）下列說法正確的是A．甲醛(HCHO)和光氣()分子中鍵角：∠H—C—H<∠Cl—C—ClB．用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成：

C．C原子的雜化軌道中s成分占比：—C≡CH<—CH=CH2D．異硫氰酸(H—N=C=S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點高【答案】D【解析】A．甲醛(HCHO)和光氣()分子中，碳原子都采取sp2雜化，但Cl的電負性大于H，H-C比Cl-C共用電子對靠近碳原子，H-C中C的兩對成鍵電子對排斥力大，H-C鍵角大，故A錯誤；B．氫氣分子的形成是兩個球形的s軌道形成H-H鍵，故B錯誤；C．—C≡CH中C采取sp雜化，s軌道占，—CH=CH2中C采取sp2雜化，s軌道占，故C錯誤；D．異硫氰酸(H—N=C=S)可以形成分子間氫鍵，硫氰酸(H—S—C≡N)不能，故異硫氰酸(H—N=C=S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點高，故D正確；故答案為D。2．（2023·天津濱海新·天津市濱海新區塘沽第一中學校聯考二模）是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如溶于氨水可以形成。下列說法正確的是A．在稀硫酸中能穩定存在B．中的鍵角小于中的鍵角C．向AgCl懸濁液中逐滴加入氨水，可以形成D．由于是配合物，故向其中滴加溶液不會產生沉淀【答案】C【解析】A．在稀硫酸中不能穩定存在，易轉化為Ni2+，A項錯誤；B．中存在N→Ni配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，σ鍵之間的排斥力小于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，所以中的鍵角大于中的鍵角，B項錯誤；C．AgCl存在沉淀溶解平衡，可電離出Ag+，逐滴加入氨水，存在，Ag+與NH3結合產生，進一步可形成，C項正確；D．和硫酸根離子之間是離子鍵，可電離出硫酸根離子，故向其中滴加BaCl2溶液會產生BaSO4沉淀，D項錯誤。答案選C。3．（2023·北京朝陽·北京八十中校考二模）甲烷和氯氣混合氣在干燥的試管(帶膠塞)中光照條件下反應，，下列有關說法不正確的是A．分子的共價鍵是鍵，分子的共價鍵是鍵B．反應后試管中有無色油狀液滴產生，但不會產生白霧C．停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口產生白煙D．可通過原電池裝置將甲烷和氯氣反應的化學能轉化為電能【答案】B【解析】A．H原子中未成對電子為s電子，C、Cl原子中未成對電子為p電子，所以Cl2分子的共價鍵是p-pσ鍵，CH4分子的共價鍵是s-pσ鍵，故A正確；B．HCl遇水蒸氣生成鹽酸小液滴，所以形成白霧，故B錯誤；C．濃氨水和濃鹽酸都易揮發，濃氨水揮發出的NH3和濃鹽酸揮發出的HCl反應生成NH4Cl白色固體，所以產生白煙，故C正確；D．該反應為自發進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，將化學能轉化為電能，故D正確；故選B。4．（2023·山東煙臺·統考二模）相變離子液體體系因節能潛力大被認為是新一代吸收劑，某新型相變離子液體X吸收過程如圖，已知X的陰離子中所有原子共平面，下列說法錯誤的是

A．X的陽離子中存在配位鍵B．真空條件下有利于Y解吸出C．X的陰離子中所有N均提供2個電子參與大π鍵的形成D．Y的熔點比X的低，可推知陰離子半徑：Y>X【答案】C【解析】A．由共價鍵的飽和性可知，X的陽離子中磷原子形成了配位鍵，故A正確；B．由方程式可知，與在空氣中相比，真空條件下相當于減少二氧化碳的濃度，平衡向逆反應方向移動，有利于Y解吸出二氧化碳，故B正確；C．由X的陰離子中所有原子共平面可知，單鍵氮原子X的陰離子中有4個電子參與大π鍵的形成，故C錯誤；D．Y的熔點比X的低說明X中離子鍵強于Y，則Y的陰離子半徑大于X，故D正確；故選C。5．（2023·北京海淀·清華附中校考三模）汽車尾氣中的CO、、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氫化合物會引起光化學煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛(熔點為℃，極易揮發)的排放嚴重危害人體中樞神經系統。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉化為無害氣體和。下列有關說法正確的是A．和中的鍵角相等 B．丙烯中C原子為雜化C．中鍵和鍵數目之比為 D．固態四乙基鉛為離子晶體【答案】C【解析】A．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數為3、孤對電子對數為1，分子的空間構型為V形，三氧化硫中硫原子的價層電子對數為3、孤對電子對數為0，分子的空間構型為平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空間構型不同，鍵角不相等，故A錯誤；B．丙烯中甲基上C形成4個σ鍵，采取雜化，碳碳雙鍵上的C原子為雜化，故B錯誤；C．氮氣分子中含有氮氮三鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，分子中σ鍵和π鍵數目之比為1：2，故C正確；D．由題給信息可知，固態四乙基鉛為熔沸點低的分子晶體，故D錯誤；故選C。6．（2023·吉林白山·統考模擬預測）向藍色的硫酸銅溶液中滴加氨水，先生成藍色沉淀，繼續滴加氨水至沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。下列說法錯誤的是A．Cu2+的3d能級上有1個未成對電子B．1mol[Cu(H2O)4]SO4中含有12molσ鍵C．深藍色溶液中的溶質含有離子鍵、極性鍵、配位鍵D．的空間結構是正四面體形【答案】B【解析】A．的價層電子排布式為：3d9，3d能級上有1個未成對電子，故A正確；B．1molH2O含2molH-Oσ鍵，1molH2O與之間存在1mol配位鍵，配位鍵屬于σ鍵；lmol中含4molS-Oσ鍵，則1mol[Cu(H2O)4]SO4中含有16molσ鍵，故B錯誤；C．深藍色溶液中的溶質為[Cu(H2O)4]SO4，[Cu(H2O)4]2+和之間存在離子鍵，水分子內存在極性共價鍵，水分子與銅離子之間存在配位鍵，故C正確；D．中心S原子的價層電子對數為，無孤對電子，離子空間構型為正四面體形，故D正確；故選：B。7．（2023·山東德州·統考三模）X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，可與金屬R形成具有特殊性質的離子化合物，其結構如圖所示，其中X基態原子每個能級所含電子數相同，R的原子序數等于X、Y、W的原子序數之和。下列說法正確的是A．簡單氫化物分子中鍵角大小：B．最高價含氧酸酸性：C．中電子運動狀態為14種D．該化合物中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵【答案】A【分析】X基態原子每個能級所含電子數相同，根據結構中X成4個共價鍵，可知X為C，Z均形成1個雙鍵，則Z為O，原子序數依次增大，則Y為N，W形成6個共價鍵，則W為S，M形成1個共價鍵，原子序數小于W，則M為F，R的原子序數等于X、Y、W的原子序數之和，R為Cu。【解析】A．由分析可知，W為S，Z為O，兩者的結構相同，其中O的半徑小，成鍵電子對的斥力大，故簡單氫化物分子中鍵角大小：，A正確；B．由分析可知，W為S，M為F，其中F沒有含氧酸，B錯誤；C．由分析可知，R為Cu，為29號元素，則中含有27個原子，則中電子運動狀態為27種，C錯誤；D．根據該化合物結構可知，該化合物中含有離子鍵、共價鍵，沒有配位鍵，D錯誤；故選A。8．（2023·江蘇南京·統考模擬預測）反應RC≡CAg+2CN-+H2O→RC≡CH+Ag(CN)+OH-可用于提純末端炔烴，下列說法正確的是A．RC≡CAg中只含離子鍵 B．H2O的空間填充模型為C．OH-的電子式為 D．Ag(CN)中σ鍵與π鍵的個數比為1：2【答案】B【解析】A．RC≡CAg分子中，碳碳三鍵及R-C為共價鍵，A錯誤；B．H2O分子為V形，空間填充模型為，B正確；C．OH-中氧元素與氫元素直接通過共用電子對結合，故OH-的電子式為，C錯誤；D．Ag(CN)的結構式為，則一個Ag(CN)中由4個σ鍵和4個π鍵，故σ鍵與π鍵的個數比為1∶1，D錯誤；故選B。9．（2023·貴州貴陽·統考三模）2022年我國科學家首次在月球上發現一種磷酸鹽礦物，該物質含有R、W、X、Y、Z五種主族元素，原子序數依次增大且均不超過20。R、Y為非金屬元素，W、X、Z為金屬元素，W的最高正化合價為+1，X和Z同族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：R<X<ZB．R和W形成的化合物中一定只含離子鍵C．W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強堿D．簡單氫化物沸點：R>Y【答案】D【分析】磷酸鹽礦物含有R、W、X、Y、Z五種主族元素，原子序數依次增大且均不大于20。R、Y為非金屬元素，W、X、Z為金屬元素，結合原子序數可知，R為O元素、Y為P元素，W的最高正化合價為+1，W為Na元素；X和Z同族，Z不可能是K，因為K與Na同主族，故Z為Ca元素、則X為Mg元素。【解析】A．由分析可知，R、X、Z分別O、Mg、Ca，根據一般電子層數越多半徑越大，電子層數相同核電荷數越大半徑越小可知，簡單離子半徑為Ca2+＞O2-＞Mg2+即X<R<Z，A錯誤；B．由分析可知，R為O，W為Na，則R和W形成的化合物Na2O中只含離子鍵，但Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，B錯誤；C．由分析可知，W為Na、X為Mg、Z為Ca，則W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物中NaOH、Ca(OH)2為強堿，Mg(OH)2為中強堿，C錯誤；D．由分析可知，R為O、Y為P，由于H2O中存在分子間氫鍵，導致沸點依次升高，故簡單氫化物沸點H2O＞PH3,即R>Y，D正確；故答案為：D。10．（2023·云南楚雄·統考模擬預測）科學家利用BN和TiO2創造了一種可快速分解世界上最難降解的污染物M的復合光催化劑。M由R、X、Y、Z4種短周期主族元素組成，它們的原子序數依次增大，在暗室中Z的單質能與同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應。M的結構式如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．最高正化合價：Z>Y>X>RB．電負性：Z>Y>XC．原子半徑：X>Y>Z>RD．M是含極性鍵和非極性鍵的共價化合物【答案】A【分析】M由4種短周期主族元素組成，R、X、Y、Z的原子序數依次增大，在暗室中Z單質和同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應，Z為F元素；R的原子序數最小，形成1個共價鍵，則R為H元素；X形成4個共價鍵、Y形成2個共價鍵，結合原子序數可知，X為C元素、Y為O元素。【解析】由上述分析可知，R為氫元素、X為碳元素、Y為氧元素、Z為氟元素，據此分析解題：A．由分析可知，R、X、Y、Z分別是H、C、O、F，由于O沒有最高正化合價，F沒有正化合價，A錯誤；B．由分析可知，X、Y、Z分別為C、O、F，同一周期從左往右元素的電負性依次增強，故電負性為F＞O＞C即Z>Y>X，B正確；C．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則C、O、F、H的原子半徑依次減小即X>Y>Z>R，C正確；D．M含有碳碳非極性鍵、氧氫鍵等極性鍵，它是共價化合物，D正確；故答案為：A。11．（2023·浙江·校聯考三模）水體中的測定可用丁二酮肟分光光度法，其中與丁二酮肟作用形成如圖配合物A，已知4個N原子在同一平面上，下列說法正確的是A．配合物中心離子雜化方式為B．根據配合物A的結構可知A易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑C．該配合物中的化學鍵有極性鍵、配位鍵、氫鍵D．該配合物最多有23個原子共平面【答案】D【解析】A．由4個氮原子在同一平面上可知，配合物的中心離子鎳離子的雜化方式不可能為sp3雜化，故A錯誤；B．由圖可知，配合物A形成了分子內氫鍵，很難再與水形成氫鍵，所以A難溶于水，故B錯誤；C．氫鍵是作用力較強的分子間作用力，不屬于化學鍵，故C錯誤；D．由圖可知，配合物A中碳氮雙鍵和氧原子為平面結構，由4個氮原子在同一平面上可知，配合物最多有23個原子共平面，故D正確；故選D。12．（2023·浙江·校聯考一模）含共價鍵的強電解質的是A． B． C． D．【答案】B【分析】強電解質：在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的化合物；弱電解質：在水溶液中不能完全電離的化合物。相鄰原子之間通過共用電子對形成的化學鍵為共價鍵。【解析】A．氯化鎂只含離子鍵，A錯誤；B．硫酸氫鈉是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的化合物，屬于強電解質，鈉離子與硫酸氫根離子之間存在離子鍵，硫酸氫根離子內氧原子與硫原子、氫原子和氧原子之間存在共價鍵，B正確；C．氨氣為非電解質，C錯誤；D．醋酸在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，D錯誤；故答案為：B。二、主觀題（共3小題，共40分）13.(14分)回答下列問題：(1)向CuSO4溶液中滴加過量的稀氨水，可以得到深藍色的[Cu(NH3)4](OH)2溶液，此過程中涉及的非金屬元素(H除外)的第一電離能由小到大的順序為_______，[Cu(NH3)4]2+的空間構型是_______，[Cu(NH3)4]2+中含有的化學鍵類型為_______。(2)CaCN2從材料學角度俗稱石灰氮，可以由CaC2與N2等反應制得。CaC2中σ鍵和π鍵的數目之比為_______，CaCN2中每個原子最外層均達到8電子穩定結構，則CaCN2的電子式為_______。(3)Cu3(AsO4)2是一種木材防腐劑，其陰離子中As原子的雜化軌道類型為_______，H3AsO4的酸性強于H3AsO3的原因為_______。【答案】(每空2分)(1)S＜O＜N平面正方形配位鍵和極性共價鍵(2)1:2(3)sp3H3AsO4的非羥基氧原子更多，使其中As-O-H中羥基極性更大，更容易電離出H+【解析】（1）同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p軌道為半充滿狀態，較穩定，故第一電離能：O＜N；同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：S＜O，則第一電離能：S＜O＜N；據晶體衍射實驗觀測的結果，[Cu(NH3)4]2+的空間構型是平面正方形；Cu2+和NH3之間為配位鍵，NH3分子內部為極性共價鍵。答案為：S＜O＜N；平面正方形；配位鍵和極性共價鍵；（2）CaC2中的存在碳碳三鍵，所以σ鍵和π鍵的數目之比為1:2，CaCN2是離子化合物，各原子最外層均達到8電子穩定結構，則CaCN2的電子式為。答案為：1:2；；（3）的中心As原子孤電子對數，價層電子對數=4+0=4，故As原子采取sp3雜化，H3AsO4中非羥基氧數目為1，而H3AsO3中非羥基氧數目為0，H3AsO4的非羥基氧原子更多，使其中As-O-H中羥基極性更大，更容易電離出H+，從而酸性更強。答案為：sp3；H3AsO4的非羥基氧原子更多，使其中As-O-H中羥基極性更大，更容易電離出H+。14.(12分)1985年，Rousssin研究發現了第一個金屬原子簇類配位化合物[Fe4S3(NO)7]－，其結構如圖1，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：圖1圖2(1)Fe3＋的基態核外價電子排布式為__________________________。(2)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素第一電離能由大到小順序為________________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間結構為________。(3)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NOeq\o\al(＋,2)。請寫出氮原子雜化方式________。(4)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是__________________。(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖2所示。下列關于Fe(CO)5說法正確的是________。A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．Fe(CO)5=Fe＋5CO反應中沒有新化學鍵生成【答案】（每空2分）(1)3d5(2)N＞O＞S三角錐形(3)sp(4)S、N(5)AC【解析】(1)Fe位于周期表中第四周期第Ⅷ族，Fe3＋的基態核外價電子排布式為3d5；(2)化合物中三種非金屬元素為N、O、S，同周期主族元素隨著原子序數增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，則三種元素第一電離能由大到小順序為N>O>S，對于SOCl2，其等電子體為SOeq\o\al(2－,3)，二者結構相似，根據VSEPR模型，價層電子對數為3＋(6－2×3＋2)/2＝4，則其空間結構為三角錐形；(3)對于NOeq\o\al(＋,2)，根據VSEPR模型，價層電子對數為2＋(5－2×2－1)/2＝2，根據雜化軌道理論，則中心N原子為sp雜化；(4)直接與中心原子成鍵的為配位原子，所以中心原子鐵的配位原子是N、S；(5)A．看正負電荷中心是否重疊，Fe(CO)5對稱是非極性分子，CO不對稱是極性分子，故A正確；B．Fe(CO)5中Fe原子不是以sp3雜化方式與CO成鍵，故B錯誤；C．碳與氧、鐵與碳之間形成配位鍵，1molFe(CO)5含有10mol配位鍵，故C正確；D．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的生成，故D錯誤。故選AC。15.(12分)門捷列夫認為氮、碳、氧、氫是“四大天王”元素，它們與宇宙和生命的形成都有密切聯系，可以相互結合成很多化合物。(1)四種元素中，核外未成對電子數目相同的元素有_______(填寫元素符號，下同)；四種元素的原子半徑由大到小的順序為_______。(2)HCN是生命演化過程中的基礎物質之一。已知HCN中C、N都滿足8電子穩定結構，則HCN的電子式為_______；其中C、N之間的共用電子對偏向的元素是_______，從原子結構角度解釋其原因_______。(3)N2O是醫學上的一種麻醉劑，可以通過反應_______NH3+_______O2→_______N2O+_______H2O制得，配平該反應的化學方程式_______；若生成1.8g水，轉移的電子數目為_______個。已知N2O為直線型極性分子，則該分子中所含化學鍵的類型有_______(填寫編號)。a．極性共價鍵

b．非極性共價鍵

c．離子鍵

d．金屬鍵【答案】(1)C、O（1分）

C>N>O>H

（1分）

(2)（1分）

N（1分）

C和N原子核外都有2個電子層，N的核電荷數比C多，且原子半徑N小于C，核對外層電子的吸引力強（2分）

(3)2NH3+2O2N2O+3H2O（2分）NA或0.267NA或1.6×1023（2分）ab（2分）【解析】(1)H、C、N、O核外未成對電子數目分別為1、2、3、2，核外未成對電子數目相等的是C和O；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：C>N>O>H。(2)HCN中C、N都滿足8電子穩定結構，HCN的電子式為，C和N是位于同周期相鄰元素，N的核電荷數比C大，N原子半徑比C小，N對核外電子吸引力更強，所以C、N之間的共用電子對偏向的元素是N。(3)利用化合價升降法來配平，反應的化學方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；反應中N化合價由-3價升高為+1價，O化合價由0價降低為-2價，每生成1mol水轉移mol電子，生成1.8g水即0.1mol水時轉移電子0.1×mol=mol，轉移電子數為NA或0.267NA或1.6×1023；N2O為直線型極性分子，分子結構為，則該分子中所含化學鍵的類型有氮氮非極性共價鍵，氮氧極性共價鍵，故答案為ab。1．（2022·天津·統考高考真題）利用反應可制備N2H4。下列敘述正確的是A．NH3分子有孤電子對，可做配體B．NaCl晶體可以導電C．一個N2H4分子中有4個σ鍵D．NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學鍵類型相同【答案】A【解析】A．NH3中N原子的孤電子對數＝＝1，可以提供1對孤電子對，可以做配體，A正確；B．導電需要物質中有可自由移動的離子或電子，NaCl晶體中沒有自由移動的電子或者離子，故不能導電，B錯誤；C．單鍵屬于σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；N2H4的結構式為，分子中含有5個σ鍵，C錯誤；D．NaClO含有離子鍵和共價鍵，NaCl只含有離子鍵，都是離子化合物，但所含的化學鍵類型不同，D錯誤；故選A。2．（2022·天津·統考高考真題）一定條件下，石墨轉化為金剛石吸收能量。下列關于石墨和金剛石的說法正確的是A．金剛石比石墨穩定B．兩物質的碳碳鍵的鍵角相同C．等質量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨【答案】D【解析】A．石墨轉化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據能量越低越穩定，因此石墨比金剛石穩定，故A錯誤；B．金剛石是空間網狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳鍵的鍵角不相同，故B錯誤；C．金剛石是空間網狀正四面體形，石墨是層內正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳鍵，因此等質量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數目之比為3∶4，故C錯誤；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。3．（2021·江蘇·高考真題）反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是A．Cl2是極性分子B．NaOH的電子式為C．NaClO既含離子鍵又含共價鍵D．Cl-與Na+具有相同的電子層結構【答案】C【解析】A．氯氣分子結構對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；B．NaOH為離子化合物，電子式為，B錯誤；C．NaClO含有鈉離子和次氯酸根形成的離子鍵，含有O原子和Cl原子形成的共價鍵，C正確；D．Cl-有3層電子，Na+有2層電子，D錯誤；綜上所述答案為C。4．（2023·遼寧·統考高考真題）下列化學用語或表述正確的是A．BeCl2的空間結構：V形 B．P4中的共價鍵類型：非極性鍵C．基態Ni原子價電子排布式：3d10 D．順—2—丁烯的結構簡式：【答案】B【解析】A．BeCl2的中心原子為Be，根據VSEPR模型可以計算，BeCl2中不含有孤電子對，因此BeCl2為直線型分子，A錯誤；B．P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價鍵，同種原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，P4分子中的共價鍵類型為非極性共價鍵，B正確；C．Ni原子的原子序數為28，其基態原子的價電子排布為3d84s2，C錯誤；D．順-2-丁烯的結構中兩個甲基在雙鍵的同一側，其結構簡式為，D錯誤；故答案選B。5．（2023·浙江·高考真題）共價化合物中所有原子均滿足8電子穩定結構，一定條件下可發生反應：，下列說法不正確的是A．的結構式為 B．為非極性分子C．該反應中的配位能力大于氯 D．比更難與發生反應【答案】D【解析】A．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩定結構可知，分子的結構式為，故A正確；B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩定結構可知，分子的結構式為，則雙聚氯化鋁分子為結構對稱的非極性分子，故B正確；C．由反應方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D．溴元素的電負性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應，故D錯誤；故選D。6．（2021·江蘇·高考真題）N2是合成氨工業的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO3-轉化為N2。下列有關NH3、NH、NO的說法正確的是A．NH3能形成分子間氫鍵B．NO的空間構型為三角錐形C．NH3與NH中的鍵角相等D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個配位鍵【答案】A【解析】A．NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個極性分子，氮原子帶有部分負電荷,氫原子帶有部分正電荷，當氨分子互相靠近時，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個氨分子中的帶有部分負電荷的氮原子發生異性電荷的吸引進一步靠攏，A正確；B．硝酸根離子的空間構型是個標準的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點，N和O都是sp2雜化，B錯誤；C．NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個孤電子對，是三角錐結構，而NH為標準的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每兩個N—H鍵之間夾角為107°18＇,正四面體為109°28＇，C錯誤；D．N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個σ鍵，2個配位鍵，D錯誤；答案選A。7．（2022·湖北·統考高考真題）和的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質相似。下列說法錯誤的是A．與都能在水中與氨形成配合物B．和的熔點都比的低C．和均可表現出弱酸性D．和的氫化物都不能在酸中穩定存在【答案】A【解析】A．半徑小，不能容納6個氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，A項錯誤；B．和屬于分子晶體，而屬于離子晶體，則和的熔點都比的低，B項正確；C．和均為兩性氫氧化物，則均可表現出弱酸性，C項正確；D．和的氫化物與酸反應，生成對應的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩定存在，D項正確；答案選A。8．（2023·浙江·高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子