專題06常見的酸和堿

目錄

01理?思維導圖：呈現教材知識結構，構建學科知識體系。

02盤?基礎知識：甄選核心知識逐項分解，基礎不丟分。

03究?考點命題：對中考考點命題進行細致研析和講解，全面提升。

04辨?易混易錯：點撥易混易錯關鍵點，沖刺高分。

理/思維導圖

「概念：能跟酸曲i的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫酸畸示劑

-顯色規律及應用一詳見基礎知識

[1.酹》指示劑遇酸性蝴性溶蜘，變色的是指示劑.

[共音】__2.酸的溶液f整性，整性的溶液不一定是酸；

1堿的溶液一定顯密1,顯雌的溶液不f是璉.

一3.酹城指示劑只能對幽、儂液作出定性判斷，而不

能覽展堿性的豆碘度作出判斷.

L【應用】利用溶液酸堿性鑒別溶液一詳見基礎知識

「酸的定義：物質溶于水時，形翊陽離子全都是H?的化合物.

一常見的酸盆或住要成分HO）、硫SKHiSOQ、硝釀HNOa）、醋酸（CHaCOOH）、SSCHzOh）等

「厥色，狀態、氣味一無色黏精的油狀液體、無味

一打開瓶塞的現象一無明顯現象

「濃福H2sol--密度和濃度一常用濃獻l.&4g/on3（98%）

一吸水性一具有吸水性（物理性質）

酸

酸,田法_重要化工曲.用于生產化風農藥、火藥、染

和用窿料以及冶煤金屬、精燎石油和金屬除鐫等.

硫

酸廠威色狀態、氣味一無色的液體、有刺激性氣味

比

較

常打斗的皿的——瓶口有白霉出現（濃靛酸具有■揮發性，會發出臺化

一打加區崢說液氧氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）

見

I濃會HQ—密蚓板一】鱉鬻晨雪場成⑶若盤蚓

（氯化氫氣體溶于水形一足是展臺物）

的

—吸水性一不具有IR水性

酸

I_重要化工產品,用于金JM蓑面除鎊、制造藥物（如整番麻

用逑—黃素、氯化梓）等；人體青液中有鹽酸，可幫助消化.

J敞放的氣中的濃鹽酸與濃硫酸的變化（物理變化）一詳見期快^

r吸水性—濃獻料吸收空氣中的水分

2水椎—它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳,氫電元素的化合物組

”跖±成）里的水分生成黑色的炭

將駐小木福布等放在頓片上，用蝌3濃硫酸在敏t寫字，過

一濃硫酸的性質■.腐蝕性-----會兒，字陋黑，用小木棍毆心蜩SL過T兒，小木儂黑.

布上滴濃后，變黑,然后有洞出E.

..沿器壁，慢傾倒，及時攪.

i的感覺：燒杯發燙

L濃齷槐春一藻作要領

說明濃硫酸溶于水放出大■熱

酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能解高出H.;有不同的化學性質是因為解離出的

重根離子不同

T.與酸睢示劑反應顯色一紫色石盤溶液變紅；無色西的變色

酸的化學性質■一.與活潑金量反應一（不包括濃雌和硝曲金國+酸一鹽+氧氣S換反面

7.與金m化物反應一金屬筑化物+酸一鹽+水（復分解反應）

、4.與%反應（福fl反應）一酸+?4-鹽+水慢分解反應）

L5.與某些鹽反應一酸+鹽一新鹽+新哉（復分解反的

「堿的定義：物質溶于水時，形成的陰離子全部是0H處)化合物.

廣常見的堿：氫氧化鈉：NaOH、氫氧化鈣：Ca(OH)2

一堿的分類一一翻：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

「白色沉淀：Mg(OH)2,A1(OH)3,Zn(OH)2

l弱堿一一藍色沉淀：CU(OH)2(氫氧化銅)、紅褐色沉淀Fe(OH)3(氫氧化鐵)

I液體：NH3H2O(gUK)

〔俗名一燒堿、火堿、苛性鈉

r常見的堿?

—NaOH

,工4k制法一Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3l

r氫氧化鈉-一狀態一白色塊狀固體

一腐蝕性強腐蝕性

氫腕."如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液.

氧

化一特點一易溶于水，溶于水時放出大量的熱.氫氧化鈉固體易吸水而潮解.

鈉

j用、余_用于制取肥石油、造紙、紡織和印染工業氫氧化鈉能與湖旨反應，所以

和

用屋可以除油污，實驗室做某些氣體的干燥劑.

氫

常

氧

「俗名一消石灰、熟石灰

化

見

鈣—Ca(OH)2

的-4k制法一CaO+H2O=Ca(OH)2

I氫氧化鈣-一狀態一白色粉末狀固體

堿

一腐蝕性一較強腐蝕性

一特點一微溶于水，溶于水時放熱不明顯

一田涂_做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵，改良酸性土壤和河流、配制波爾多

用斑液，在實驗室中檢驗M化碳.

J氫氧化鈉和氫氧化鈣的鑒別一通入82,產生白色沉淀的為氫氧化鈣

r堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH?

-1.與酸堿指示劑反應顯色一紫色石注溶液變藍，使無色酚酸溶液變紅

堿的化學性質??2.與某些非金屬氧化物反應一非金屬氧化物+堿一鹽+水

?3.與酸的反應一堿噬一鹽+水(復分解反應、中和反應)

L4.與某些鹽的反應一堿+鹽一新堿+新鹽(復分解反應)

「溶液的酸堿度即表示溶娥性或堿性強弱的程度，常用pH來表示

1234567891011121314

IlliJIIIIIII「pH>7,溶液呈堿性，pH數值越大堿性越強

7--pH=7,溶液呈中性

?123*56R910II12II14

lpH<7,溶液呈酸性，pH數值越小酸性越強

酸性增強.中性■海性增強

-pH的取值范圍通常在0~14之間

一溶液的酸堿度由溶液中H+或OH由濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強，OH-濃度越大，堿性越強.

溶

液在白洗板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒頻被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準

“比色卡也t即可得5版測液的pH.用pH試紙測出的pHf記整數，為粗略讀數

的

pH睡

酸'定方法--pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的p則所測?偏大，測雌溶液的pH時所測值偏小

堿

L測溶液酸堿蒯，pH試紙不能直接伸入待測液，會污筋品

度

溶

及[①測定土壤M堿性，提供土墉改造依據

表

液溶液酸一②測定雨水的pH,了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨

示J堿度的-

應用一③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病

的

I④很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行

酸

堿

度

及

I①麗?潔劑顯強酸性，除水垢；②爐具清潔劑顯強堿性，窿性的^虧；謂木灰顯堿性，改良酸性土壕

稀

W①曲線起點pH<7,可判斷是往酸溶液中加水獻

堿酸溶液中加ZK稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但p壞會大

加入水的質量年于或等于7,只會隨著水量的增加無雕近7

酸

PH、

變[①崎起點pH<7,可判斷是往酸溶液中加水稀釋

堿

溶

I磁酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pHT會

液

的

化

大于或等于7,只會隨著水量的增加無雌近7

稀

群

過

程廣礴點pH>7,溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加A酸的pH變化圖象

中

②各分析

的PH

變A點.pH>7,溶質為NaOH

化

曲加入溶液的質1>B點.pH”，堿過量，溶質為NaOH、NaQ

線C點.pH=7,恰麻全反應，溶質為NaCl

D點.pH<7,酸過量，溶質為NaCl、HC1

①起點pH<7,溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加A堿的pH變化圖象

②各點分析

A點.pH<7,溶質為HC1

B點.pH<7,酸過量，溶質為HCkNaCl

C,apH=7,恰好完全反應，溶質為NaCl

D點.pH>7,堿過量，溶質為NaCl、NaOH

r-概念一酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應.

―實質-H**0H-=H20.（中和鳳瑩蹶熱）

酸

堿

中廣圖解：詳見基W31識

和廠①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酸溶液一溶液變紅（溶液顯堿性）

一證明-一方法1--②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩——溶液紅色逐漸變淺，直到怡好變為無色

反

、③將無色溶液蒸發一得到白色晶體（有新物質生成）

應

I,才？_稀鹽酸中滴加酚酸溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液,

力心仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發生了反應.

r改變土壤的酸堿性——用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良堿性土壤

灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4+Ca(0H)2=CaSO4+2H2O

廠處理工廠污水

中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4+2NaOH=Na2s04+2H2O

、慶苗和R堂牛話一用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3Ha+Al（OH）3=AlC13+

醫約和口第王清3H20;2HC1+Mg（0H）2=MgC12+2H2O

其原理是氨水顯堿性，能與蚊蟲分泌出來的蚊酸發生

、生活中用氨水處理蚊蟲叮咬一

中和反應而;蛭痛癢.

?知識點一常見的酸

一、酸堿指示劑

1.概念：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑。

2.顯色規律及應用

酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規律

紫色石蕊溶液紅色紫色藍色酸紅堿藍

無色酚醐溶液無色無色紅色遇堿變紅

【注意】

1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑。

2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。

3.酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。

【應用】利用溶液酸堿性鑒別溶液

例：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸儲水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？

分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液,若液體變為空色，則為稀硫酸；若液體變為藍色，則

為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸儲水。

二、常見的酸

1.酸的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是出的化合物。

2.常見的酸：鹽酸（主要成分旦0）、硫酸（旦省Q"、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3coOH）、碳酸（H2co,等

3.鹽酸和硫酸比較

濃硫酸濃鹽酸

顏色、狀

無色、黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味

態、氣味

瓶口有白霧出現

打開瓶塞

無明顯現象（濃鹽酸具有揮發性，會發出的氯化氫氣體

的現象

與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）

密度和濃常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%?38%）

常用濃硫酸1.84g/cm3(98%)

度（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）

吸水性具有吸水性（物理性質）不具有吸水性

重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥

用途料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。中有鹽酸，可幫助消化。

4.敞放在空氣中的濃鹽酸與濃硫酸的變化（物理變化）

性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數保存

濃鹽酸揮發性減小不變減小減小密封

濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封

5.濃硫酸腐蝕性

脫水性（化學性質）:

它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。

危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗,然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發后會變成濃硫酸，也要進行處理。

6.濃硫酸的稀釋

操作要領：水倒入酸中放出大量熱

正確操作錯誤操作

酸入水,沿器壁,慢傾倒,及時攪使水沸騰，酸液飛濺，切

三、酸的化學性質

1.酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能解離出比，有不同的化學性質是因為電離出的酸根離子不同。

2.酸的化學性質

使用點滴板進行實驗優點：

①與酸堿指示劑

紫色石蕊溶液變紅操作簡單、節約藥品、

反應顯色

無色酚酥不變色便于對照、效果較好。

鐵和酸反應：

②與活潑金屬反應鋅和酸反應：

Fe+2HCl=FeC12+H2T

（不包括濃硫酸和硝酸）Zn+2HCl=ZnCl+HT

Fe+H2sO4=FeSO4+H2T22

金屬+酸一鹽+氫氣Zn+H2s。4=Z11SO4+H2T

現象：鐵表面有氣泡產生:溶液由無色逐

（置換反應）現象：固體逐漸溶解，產生氣泡

漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）

氧化鐵和酸反應：

氧化銅和酸反應：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

③與金屬氧化物反應CuO+2HCl=CUC1+HO

Fe2O3+3H2s04=Fe2（SCU）3+3H2O22

金屬氧化物+酸T鹽+水CuO+H2so4=CUSO4+H2O

現象：組色固體逐漸溶解，

（復分解反應）現象：黑色固體逐漸溶解，

溶液由無色變為黃色

溶液由無色變為藍色

酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中

④與堿反應（中和反應）HC1與NaOH反應：H2s。4與Ca(0H)2反應:

酸+堿—鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

HC1與CaC03反應：H2so4與Na2cO3反應：

2HCl+CaCO=CaCl+HO+COTHSO+NaCO=Na2sO4+H2O+CO2T

⑤與某些鹽反應32222423

現象：固體逐漸溶解，產生氣泡現象：產生大量氣泡

酸+鹽―新鹽+新酸

除硫酸鋼以外的鋼鹽都能與硫酸反應：

（復分解反應）硝酸銀能與鹽酸反應：

BaCb+H2so4=BaSO41+2HC1

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl；

（注意：HC1是稀鹽酸，不寫T）

?知識點二常見的堿

一'常見的堿

1.堿的定義：物質溶于水時，形成的陰離子全部是QH：的化合物。

2.堿的分類：

①強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧化鋼）

②弱堿：白色沉淀：Mg（OH）2（氫氧化鎂）、A1（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（0H）2、（氫氧化鋅）

有色沉淀：藍色沉淀CU（OH）2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀Fe（OHb（氫氧化鐵）

液體：NH3H2O（氨水）

3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

堿氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名（燒堿、火堿、苛性鈉）（消石灰、熟石灰）

化學式NaOHCa(OH)2

工業制法Na2coa+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31CaO+HzO=Ca(OH)2

狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體

強腐蝕性

腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用較強腐蝕性

大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

易溶于水，溶于水時放出大量的熱。

特點微溶于水，溶于水時放熱不明顯。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

鑒別通入co2,產生白色沉淀的為氫氧化鈣

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵

用途業。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油改良酸性土壤和河流、配制波爾多液,在實驗室中

污，實驗室做某些氣體的干燥劑。檢驗二氧化碳。

二、堿的化學性質

1.堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH、

物質性質

堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：

①與酸堿指示劑反應顯色使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚St溶液變紅。

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

②與某些非金屬氧化物反應

2NaOH+CO=NaCO+HO（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

非金屬氧化物+堿-鹽+水2232

2NaOH+SO=NaSO+HO（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）

反應發生的條件：2232

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

A.堿是四大強堿；

Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O（檢驗二氧化碳;石灰墻“出汗”）

B.非金屬氧化物是二氧化碳、

二氧化硫、三氧化硫

③堿+酸—鹽+水

6HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O現象：紅褐色固體消失,溶液變為黃色

（復分解反應、中和反應）2HC1+CU（OH）2=CUC12+2H2O現象：藍色固體消失,溶液變為藍色

④堿+鹽—新堿+新鹽新堿是沉淀：

（復分解反應）藍色沉淀：2NaOH+CuSO尸NazSO^+CugHR.

反應發生的條件：

紅褐色沉淀：3NaOH+FeCh=3NaCl+Fe（QH）2J,

A.反應物能溶于水（包括氫氧化白色沉淀：2NaOH+MgSC>4=N喳Q立MgfQHhl

鈣，不包括其他微溶于水的物新鹽是沉淀：

質）；

Ba(0H)2+Na2S04=BaS04j+2NOL

B.新堿是氨水；Ca(OH%+Na￡O產CaCO式+2NaOH

C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4j±Cu(OHhl

中至少有一個沉淀。紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4i±2Fe(OHhX

D.鏤鹽一定能與四大強堿反應。波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(QHhl

三、常用氣體干燥劑

氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）

干燥劑濃硫酸（酸性）氯化鈣（中性）

堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）

氣流方向氣流

裝置

建一。球形干燥管

洗氣瓶U形干燥管

o2>H2>CO,SO2>。2、H2>CO、82、

可干燥的氣體。2、%、CO、NH3等

HC1等HC1等

?知識點三酸堿中和反應

一、酸和堿的中和反應

1.中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

2.中和反應實質：H++OH=比0。（中和反應都放熱）

3.中和反應的證明

方法1.

①向氫氧化鈉溶液中滴加溶液②逐滴滴加稀鹽酸,并振蕩③將無色溶液蒸發

溶液變空(溶液顯堿性)溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變為得到白色晶體(有新物質生成)

無色

方法2.

稀鹽酸中滴加酚酉太溶液,顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧

化鈉發生了反應。

典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚酰溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和

氫氧化鈉溶液恰好反應？正確嗎？如不正確請分析和驗證。

分析：不能，滴加酚酸溶液為無色，可能是恰好反應，也可能是酸過量。

證明：①滴加紫色五蕊溶液，若變組，則酸過量

②加入少量活潑金屬,如鐵粉/鎂條，若產生氣泡,則酸過量

⑶加入金屬氧化物,如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少,溶液變為黃色/藍色,則酸過量

⑷加入不溶性的堿,如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解,溶液變為藍色/黃色,則酸過量

⑤加入碳酸鹽,如碳酸鈣/碳酸鈉，若產生氫泡，則酸過量

⑥測溶液也，若pHg7,則酸過量，若pH：7,則恰好反應

4.中和反應的應用

(1)改變土壤的酸堿性

用熟石灰改良酸性土壤:用碳酸水改良堿性土壤。

(2)處理工廠污水

用熟石灰中和硫酸廠的廢水：HzSOq+CalOHIjCaSOa+ZH?。

用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4+2NaOH=心。4+2比0

(3)醫藥和日常生活

用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)2=AlCb+3H2。；2HCl+Mg(OH)z=MgCb+2H?0

(4)生活中用氨水處理蚊蟲叮咬。其原理是氨水顯堿性，能與蚊蟲分泌出來的蟻酸發生中和反應而減輕痛癢。

?知識點四堿拓展、藥品密封總結、堿變質

1.堿拓展

⑴用氫氧化鉀吸收C02的化學方程式：2K0H+C0?=K2c。3+理0。

用熟石灰吸收SO2生產環保煤的化學方程式：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2。。

⑵區分氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的試劑（兩種）：C02,碳酸鈉溶液。

⑶已知C12+H2O=HC1+HC1O,試推測，當用燒堿溶液吸收有毒的氯氣時，所得溶液中的溶質有NaCC

NaClO,若用石灰水吸收氯氣時，則生成溶質是CaCb、CaCClO）?。

⑷檢驗co2時用澄清石灰水而不能用氫氧化鈉溶液，原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應能產生白色沉淀有明

顯現象，而與氫氧化鈉反應時無明顯現象。吸收CO2時常用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水，原因是氫氧

化鈣微溶于水，溶液濃度小吸收CC>2的量有限，而氫氧化鈉易溶于水，其溶液濃度大，可吸收較多量的

C02o

2.總結藥品密封保存：

①濃硫酸應密封保存，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣。

②濃鹽酸應密封保存，因為濃鹽酸易揮發。

③燒堿應密封保存，因為燒堿能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應而變質,有關

反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

④熟石灰應密封保存，因為熟石灰能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣;有關反應的化學方程式為：.

Ca（OH）2+CC）2=CaCC）n+H2O。

⑤生石灰應密封保存，因為生石灰能與空氣中水蒸氣反應生成氫氧化鈣，進而又能與空氣中的二氧化碳反

應生成碳酸鈣;（即生石灰放在空氣中會變硬）。有關反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2,

CalOHX+COrCaCOK+H。

3.有關氫氧化鈉變質的探究：（需知NaOH能吸收空氣中CO2變質生成Na2c。3）

某同學在實驗室發現一瓶久置的氫氧化鈉溶液，展開下列探究。

⑴請設計實驗探究此瓶氫氧化鈉是否變質（三法：必須使用三種“不同類別”的物質）。

法一：用試管取少量加入足量稀鹽酸，產生氣泡則變質。（法一用酸）

法二：用試管取少量滴加Ca（OH）z溶液，產生白色沉淀則變質。（法二用堿）

法三：用試管取少量滴加CaClz溶液，產生白色沉淀則變質。（法三用鹽）

【注意】：不能加入大量氯化鈣濃溶液，防止CaCb與NaOH互換成分后組成大量Ca（OH）2微溶物也形成白

色沉淀，從而無法判斷氫氧化鈉是否變質生成Na2c。3。

⑵若取液后滴加幾滴稀鹽酸沒有看到氣泡，能否說明該瓶氫氧化鈉沒變質并說明理由。

不能。因為鹽酸過少有可能沒將氫氧化鈉反應掉，導致無法與碳酸鈉反應產生氣泡。

⑶試請設計實驗探究其變質的程度。

用試管取少量溶液先加入過量氯化鈣溶液，充分反應后向上層清液中滴