PAGEPAGE1化學平衡狀態的推斷高考頻度：★★★★☆難易程度：★★★☆☆將FeCl3溶液和KI溶液混合，發生反應：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)。下列各項能推斷上述可逆反應達到平衡狀態的是A．溶液顏色不再改變B．c(K＋)不再改變C．c(Fe3＋)與c(Fe2＋)之和不再改變D．v正(I－)＝2v正(I2)【參考答案】A化學平衡狀態的判定方法及留意事項1．方法2．留意事項（1）化學平衡狀態推斷“三關注”關注反應條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關注反應特點，是等體積反應，還是非等體積反應；關注特別狀況，是否有固體參與或生成，或固體的分解反應。（2）不能作為“標記”的四種狀況①反應組分的物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應，體系的壓強或總物質的量不再隨時間而改變，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。③全是氣體參與的體積不變的反應，體系的平均相對分子質量不再隨時間而改變，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。④全是氣體參與的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。總之，要抓住“變量不變”即可——假如所給的物理量隨著反應的進行是一個變量，在某時間段內不變，就可以說明反應達到平衡狀態；假如該物理量始終是一個定值，就不能作為推斷的依據。1．對于反應，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是2．肯定條件下反應2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標記是A.容器中各組分的物質的量不隨時間改變B.容器內三種氣體AB、A2、B2共存C.2v正(AB)=v逆(A2)D.單位時間內消耗nmolA2，同時生成2nmolAB3．已知X(g)和Y(g)可以相互轉化:2X(g)Y(g)ΔH<0。現將肯定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間改變的關系如圖所示。則下列說法不正確的是A.若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態B.a、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態的只有b點C.25~30min內用X表示的平均化學反應速率是0.08mol·L-1·min-1D.反應進行至25min時，曲線發生改變的緣由是增加Y的濃度4．汽車尾氣中的CO、NO2在肯定條件下可以發生反應：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝?1200kJ·mol－1。在肯定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入肯定量的CO和NO2，NO2的物質的量隨時間的改變曲線如圖所示：（1）0～10min內該反應的平均速率v(CO)＝________，從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變為1L，則n(NO2)的改變曲線可能為圖中的______(填字母)。（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填字母)。A．容器內混合氣體顏色不再改變B．容器內的壓強保持不變C．2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器內混合氣體密度保持不變（3）對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像表示正確的是________(填序號)。1．【答案】D2．【答案】A【解析】A項，依據平衡狀態的特征知，容器中各組分的物質的量不隨時間改變，可說明反應達到平衡狀態；B項，由于反應為可逆反應，未達到平衡時容器內三種氣體AB、A2、B2也會共存，B項不能說明反應達到平衡狀態；C項，當v正(AB)=2v逆(A2)時，可說明反應達到平衡狀態，C項不能說明反應達到平衡狀態；D項，單位時間內消耗nmolA2，同時生成2nmolAB，都是指同一反應方向，D項不能說明反應達到平衡狀態。3．【答案】D【解析】A項，正反應是氣體分子數減小的反應，所以當壓強不再發生改變時，可以說明反應已經達到平衡狀態，A項正確；B項，依據圖象可知，只有b點表示的反應體系中，各物質的濃度不再發生改變，所以只有b點表示反應處于平衡狀態，B項正確；C項，25~30min內X的濃度改變量是0.4mol·L-1，所以用X表示的平均化學反應速率是=0.08mol·L-1·min-1，C項正確；D項，反應進行至25min時，X物質的濃度增大，D項不正確。4．【答案】（1）0.03mol·L－1·min－1d（2）CD（3）乙【解析】（1）0～10min內v(CO)＝2v(NO2)＝×2＝0.03mol·L－1·min－1。從11min起壓縮容器容積，壓強增大，平衡正向移動，n(NO2)應漸漸減小直至達到新的平衡。（2）混合氣體顏色不再改變，說明各物質的濃度不變，可以