必修一99題

一、單選題

1.FeJ與H?0制得膠體的膠團結構為｛[Fe(OH)3]「FeO+("-x)C「「(如圖)。下列說法不正確的是

Cl

擴散層

A.Fe(OH)3膠體粒子帶正電

B.膠體粒子的直徑介于l~100mm之間

C.16.25gFeCl3溶于水制得的膠體中形成的Fe(OH)3膠體粒子數0.1名

D.U形管中注入Fe(OH)3膠體，通電后，與負極相連的石墨電極周圍顏色加深

2.構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念的認識中正確的是

A.微粒觀：構成氯化鈉的微粒是氯化鈉分子

B.守恒觀：發生化學反應時，離子的總數不發生改變

C.分類觀：溶于水呈堿性的物質均屬于堿

D.變化觀：酸性氧化物在一定條件下可與堿反應生成鹽和水

3.下列關于物質分類的舉例正確的是

選項酸堿鹽氧化物

NHC1

AH2cO3NaOH4so3

NaSOFeSO

B24NH3H2O4co2

CCH3COOHNa2CO3A1C13co

DHC1NaHCO3BaCO3NO2

A.AB.BC.CD.D

4.廣東文化是中華文明的重要組成，其代表有“廣東剪紙”“香云紗染整技藝”“釀豆腐”“粵菜”等。下列說法錯誤的是

A.紙張的裁剪過程不涉及化學變化

B.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

C.客家釀豆腐鮮嫩滑香，豆腐制作過程涉及膠體的聚沉

D.添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點，小蘇打的化學式為NaHCOs

5.下列說法正確的是

A.CuSO/HQ屬于混合物

B.HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸，這種分類方法是樹狀分類法

C.Na2c中含有氧元素，屬于氧化物

D.Na2so4、KNO3都是含氧酸鹽

6.在海洋碳循環中，通過下圖所示的途徑固碳。下列說法錯誤的是

蠢

[。2海洋表面[C。?、、

吸收作用一＞Na2CO3CaCb＞鈣化作用光合作用

NaHCO3

▼\

CaC

°3(CH2O)?

A.該循環過程中未涉及置換反應

B.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCOs=Na++H++CO：

C.該循環減少了碳的排放，有利于實現“碳達峰、碳中和”

2+

D.鈣化作用的離子方程式之一為Ca+2HCO；=CaCO3+CO2T+H2O

2+

7.某工業廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na+、Cu＞C「、SO二、NO；0下列離子中，不可能大量存在于該廢水

中的是

①K+②Ag+?Fe3+@Ba2+⑤COj

A.①②③B.②③⑤C.②④⑤D.②③④⑤

8.下列分類或歸類正確的是

①液氯、氨水、干冰、Na^COs70H2。均為純凈物

②CaCl”NaOH、HCI、IBr均為化合物

③明磯、水銀、燒堿、硫酸溶液均為電解質

④碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

⑤Ce。、C?。、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

A.②⑤B.②③

C.①③⑤D.②③④⑤

9.下列反應能用2H++CO；=CO2T+H2O表示的是

A.鹽酸與MgCCh反應B.醋酸與Na2c03溶液反應

C.稀硫酸與(NH4)2CC>3溶液反應D.HNCh溶液與NaHCCh溶液反應

10.下列溶液中，能大量共存的離子組是

A.含有NaHSO'的溶液中:NH；、CH3coeF、C「、SOj

B.加入足量Na?。？的溶液中：Na+、SO|\OH\NO；

C.在透明的溶液中：K+、Cu2\NO］、SO：

D.強堿性溶液中：K\HCOj>er、SO：

11.離子方程式不僅表示某個具體的反應，還能表示同一類型的反應。下列化學反應中能用H++OH-=HQ表示的是

A.NaHSO,溶液與NaOH溶液充分反應

B.稀醋酸與NaOH溶液充分反應

C.稀硫酸與Na?。充分反應

D.向澄清石灰水中通入少量CO?

12.下列離子方程式書寫正確的是

A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2++

B.往CaCb溶液中通入少量CO2：Ca+CO2+H2O=CaCO3+2H

2+

C.碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋼溶液：Ba+HCO；+OH=BaCO3；+H2O

2++

D.向NaHSO4溶液中滴力口Ba(OH)2溶液至中性：S0^+Ba+2H+2OH=BaSO4i+2H2O

13.某100mL未知的澄清溶液，只含C「、COr，SO：、Fe3+,Na+>Mg"離子中的某幾種，將溶液分成兩等份，

進行如下實驗操作：

①取其中一份溶液加入足量的Ba(OH)?溶液產生白色沉淀3.49g；

②向①過濾所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g,且無氣泡產生；

③向另一份溶液中加AgNOs溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

根據上述實驗現象，下列對該溶液的說法錯誤的是

A.該溶液中SO廣的濃度為0.2moL「B.該溶液不含有CO：、Fe3+和Na+

C.該溶液至少含有3種離子D.省略實驗③不影響上述溶液中離子的檢驗

14.一定量某固體可能含有Cu2\Ca2\Na\NH；、C「、CO：、SO：中的幾種離子，為測定該固體的組成，先將

其分成兩等份，再依次進行如下實驗：

①將一份溶于水，得到無色透明溶液，加入足量BaCU溶液，得到白色沉淀6.63g；

②在白色沉淀中加入過量的稀鹽酸充分反應，過濾，得到剩余沉淀4.66g；

③在實驗②的濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；

④將另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體0.672L（標準狀況

下測定）。

下列關于原固體組成的推斷正確的是

A.一定含有的離子只有NH；、CO；、SO：

B.一定不含的離子只有Cu?+

C.一定含有NH：,且原固體中n（NH；）=0.03mol

D.一定含有Na卡,且原固體中n（Na+）至少有Q06mol

15.下列反應中屬于非氧化還原反應的是

高溫

A.CO+CuO^=Cu+CO2B.Na2O2+2NO2=2NaNO3

C.H2SO4+FeS=H2ST+FeSO4D_3NO2+H2O=2HNO3+NO

16.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。

下列反應水作氧化劑的是

,、IWJ溫、

A.3Fe+4H2O（g）^Fe3O4+4H2B.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.2F,+2H2O=4HF+O2D_3NO2+H2O=2HNO3+NO

17.氧化還原反應與四種基本反應類型關系如圖所示，下列化學反應屬于3區域的是

展合反應分解反應

氧化還原反應

復分解反應*

A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

A木

B.2KMnO4=K2MnO4+O2T+MnO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

高溫

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

18.下列有關氧化還原反應的概念說法不正確的是

A.在氧化還原反應中，非金屬單質既可以做還原劑，也可以做氧化劑

B.氧化還原反應的本質是電子的得失

C.鋼鐵生銹是氧氣被金屬單質還原的過程

D.復分解反應一定不是氧化還原反應

19.CH4和CO2按照一定物質的量之比向某容器中投料，反應經如下流程(主要產物已經標出)實現CO2的高效轉化,

下列說法正確的是

A.過程i中，每消耗22.4LCH4反應中轉移的電子數為6NA

B.過程ii中，氧化劑為FesO4和H2

C.過程適中，C得到電子，發生還原反應

D.上述流程只涉及兩種單質

20.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是

A.SfS?-B.KMnO4O2C.NH3^N2D.CO：—CO?

+

21.已知能發生如下反應:?2BrO；+Cl2=Br2+2C1O；；(2)CIO；+5CP+6H=3C12T+3H2O；(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3o

根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是

3+

A.氧化性強弱的順序為：BrO；>ClO->Cl2>Fe

B.CL在反應②中既是氧化產物又是還原產物

2++3+

C.溶液中可發生反應：CIO；+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O

D.Cb在反應①③中均作氧化劑

22.不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。

KIKMnO4

反應序號起始酸堿性還原產物氧化產物

物質的量/mol物質的量/mol

①酸性0.001nMn2+h

②中性0.00110nMnO2IO；

已知：MnO；的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是

2+

A.反應①，n(Mn)：n(I2)=l：5

B.對比反應①和②，x=5

C.反應①方程式：10r+2MnO：+16H+=2Mn2++5l2+8H2O

D.隨反應進行，體系堿性變化：①增強，②不變

3+

23.已知氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe>I2,下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A.溶液中Fe3+、CT、Ba”「能大量共存

B.向KBr溶液中通入Cl?,反應的離子方程式為：2Br+Cl2=Br2+2Cr

2+3+

C.向Fel?溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2+3+

D.向FeBr2溶液中滴加足量氯水，反應的離子方程式為：2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4CP

24.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na?。?與水的反應(已知Na?。?在溶液中可反應生成HQ?),下列說法中正

確的是

氣泡消失后_加入少量MnO

滴1~2滴酚酥’

溶液

大量氣泡溶液變紅紅色褪去較多氣泡

①②③④⑤

A.②中的大量氣泡中可能含有氫氣

B.③中溶液變紅，說明反應中有酸性物質生成

C.④中紅色褪去，說明溶液中含有漂白性物質

D.⑤中較多氣泡，是因為MnO2降低了氧氣的溶解度

25.下列實驗方案中，不能測定出Na2c和NaHCOs的固體混合物中NaHCC>3質量分數的是

A.取ag混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到bg固體

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加bg

C.取ag混合物充分加熱，質量減少bg

D.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

26.將一小塊鈉投入到FeCL的稀溶液中，以下對實驗現象及分析的描述中最恰當的是

A.鈉浮在溶液的表面上四處游動，溶液變紅色，有無色氣體放出

B.鈉與溶液劇烈反應，溶液里有紅褐色沉淀生成，有無色氣體放出

C.Na快速溶解，溶液里有黑色固體析出，有無色氣體放出、

D.鈉迅速消失，溶液里有無色氣體逸出，反應結束時，溶液質量增加

27.下列實驗操作對應的現象預測正確或能達到有關實驗目的的是

A.①可比較Na2co3、NaHCCh的穩定性B.②焰色試驗檢驗K元素

C.驗證Na和水反應是否為放熱反應D.④制備氫氧化鐵膠體

28.生活離不開化學，下列說法不正確的是

A.放映機到銀幕間光柱的形成是丁達爾效應，它可被用來區分膠體和溶液

B.可以用pH試紙來測新制氯水的pH

C.過氧化鈉既可用作呼吸面具中氧氣的來源，又可漂白織物

D.節日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現的艷麗色彩是金屬元素的焰色

29.下列各組物質中，因為反應物的用量或反應條件不同而發生不同化學反應的是

①Na與5②Na?。與HQ③NaQ?與C0?④NaOH溶液與CO2⑤Na2cO3溶液與鹽酸⑥NaHCC>3溶液與鹽

酸⑦NaHCOs溶液與Ca(OH)2溶液

A.除①②⑤外B.除②③⑥外C.除③④⑧外D.除②③⑦外

30.為探究氯氣的性質，某同學用如圖所示裝置進行有關CL的實驗。下列說法不正確的是

IIIIIIIV

A.圖I：鮮花褪色不能證明氯氣具有漂白作用

B.圖H：除去氯氣中的少量HC1,試劑X可選用飽和食鹽水

c.圖m：氫氣在氯氣中劇烈燃燒，發出淡藍色火焰

D.圖w：鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，產生棕紅色煙

31.下列說法正確的是

A.用粕絲蘸取白色粉末做焰色試驗，火焰呈黃色，證明原粉末有Na+、一定沒有K+

B.取agNa2cCh和NaHCCh混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg,能測定Na2cO3

和NaHCO3混合物中Na2cCh質量分數；

C.新制氯水與久置氯水中加入小蘇打溶液都能產生氣泡

D.金屬鈉具有強還原性，可與TiCk溶液反應制取金屬Ti

32.“中國名片”、“中國制造”發展在眾多領域受到世界矚目，它們與化學有著密切聯系。下列說法不正確的是

A.五彩繽紛的煙花利用焰色試驗的原理，是一種物理變化

B.過氧化鈉保存在配玻璃塞的細口試劑瓶中

C.過氧化鈉與水或二氧化碳反應生成02,故可以用于呼吸面具

D.當火災現場存放有大量金屬鈉時，可以用沙子來滅火

33.化學實驗操作有嚴格的規范。下列實驗操作描述錯誤的是

A.實驗剩余的鈉塊可以放回原瓶

B.進行焰色試驗時如無伯絲，可以用玻璃棒代替

C.在粗鹽提純的實驗中，蒸發結晶使用的蒸發皿可以直接加熱

D.制備氫氧化鐵膠體實驗時，不宜長時間加熱

34.下列有關鈉及其化合物的說法正確的是

A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

B.Na2O2所含的陰、陽離子個數之比為1:1

C.焰色試驗可用來鑒別一些金屬元素，此鑒別方法屬于化學變化

D.將4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數大于8.0%

35.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ImollhO與足量Na反應，生成H2的數目為NA

B.0.15mol-L-iNa2cO3溶液中含有的Na+數目為0.3NA

C.標準狀況下，2.24LH2O中含有的原子數目為0.3NA

D.1.7gNH3所含質子數為NA

36.設Yv為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.NaQ?與水反應每產生22.4L5,生成的OH一數為4治

B.通常狀況下，Imol由和。3組成的混合物的分子總數為

C.lOOmLlmoLLTHNOs溶液中含有的O原子數目為0.3%

D.將ImolC"通入NaOH溶液中充分反應，轉移的電子總數為

37.下列有關物質的量濃度和質量分數的計算正確的是

A.NazO?和Na?。各0.101。1分別溶于水形成11溶液，所得溶液的物質的量濃度不相等

B.已知質量分數為98%的硫酸溶液的物質的量的濃度為18.4mol/L,則質量分數為49%的硫酸溶液的物質的量

濃度小于92mol/L

C.150mLlmol.L-1的氯化鉀溶液中的c（C「）與50mLlmol./的氯化鋁溶液中的C（C「）相等

D.20℃時，飽和KC1溶液的密度為1.174g-cnT3,物質的量濃度為4.0mol/L,則此溶液中KC1的質量分數為

74.5x4.0?/

1.174x1000°

38.科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是ag,「c的原子質量是bg,踵是阿伏加德羅常數的值，下列說法

正確的說法有

W

①該原子的摩爾質量是〃NA②wg該原子的物質的量一定是一^~mol

O/VA

③wg該原子中含有少個該原子④由已知信息可得：2VA=—

aa

A.1項B.2項C.3項D.4項

39.三個密閉容器中分別充入N2、H2、。2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

A.當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：/7（H2）＞/7（N2）＞/7（O2）

B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C.當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D.當它們的壓強和溫度均相同時，三種氣體的質量：m(O2)<m(N2)<m(H2)

40.工業上用某種氧化鋁礦石(含FeQj雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下。

氧

化

鋁

礦

石

對上述流程中的判斷正確的是

A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B.CO?可以用H2sO,溶液或稀鹽酸代替

C.反應II中的離子方程式為CC>2+[AI(OH)J=AI(OH)3J+HCO;

D.工業上還可采用Fe還原^2。3的方法制Al，成本更低

41.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式錯誤的是

A.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：CIO+H2O+CO2=HCO；+HC1O

B.2.24ICO2(標準狀況)通入250mL0.5mol-U'NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO^+3HCOJ+H2O

C.將IC1滴入NaOH溶液中：IC1+2OH-=KT+C「+H2。

+2+3+

D.磁性氧化鐵溶于HI溶液：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

42.下列反應沒有+3價鐵生成的是

A.鐵絲在氯氣中燃燒B.鐵粉與水蒸氣共熱

C.氧化鐵溶于鹽酸D.過量鐵粉加入稀硫酸中

43.取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO?后，再分別稀釋

到100mL,在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產生的CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所

示，下列說法不正確的是

A.A曲線表明原溶液通入CO?后，所得溶質為NaOH和Na2c

B.B曲線表明原溶液通入CO?后，所得溶質為Na2c和NaHCOj且物質的量之比為1：1

C.B曲線表明原溶液通入C0?后，所得溶質與鹽酸反應產生氣體的體積為112mL(標準狀況)

D.A曲線和B曲線所得的溶液混合后，恰好得到溶質為Na2cO3的溶液

44.高鐵酸鉀K2FeO4是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，能

與水反應生成Fe(OH)3膠體和常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cb、KMnO4

等。工業上濕法制備K2FeO4的流程如下。

Fe(NO3)3飽和KOH溶液異丙醇

JJJ

NaClO-U制備|~,轉化、過濾］-?|洗滌|~>K2FeO4

I

濾液

下列關于K2FeO4的說法正確的是

A.該條件下，KzFeCU溶解度大于Na2FeO4

B.與水反應，每消耗ImolKzFeCU轉移6moi電子

C.將K2FeC>4與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果

D.可用丁達爾效應鑒別KzFeCU和KMnCU兩種紫紅色溶液

45.氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實驗室用MnO2和濃鹽酸反應可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時

需要妥善處理。自來水廠一種預防和處理C12泄漏的方法如圖所示。下列有關說法不正確的是

和水反應的離子方程式為+

A.C12H2O+Cl2Ocr+HC1O+H

B.鐵屑的作用是將FeCL還原為FeC"

C.鐵屑耗盡時溶液中可能大量存在：Fe2+>Fe3+>CRT、Cl

D.吸收漏氯的離子方程式為2Fe2++CL=2Cr+2Fe3+

46.一種利用太陽能和鐵氧化合物循環分解水制H?的過程如圖，過程I：2Fe3O4=6FeO+O2t；過程n：

3FeO+H2O=H2T+Fe3O4O下列說法不正確的是

A.過程I的反應中Fes。4既是氧化劑又是還原劑

B.過程II的反應中生成O.lgH?需消耗FeOlO.8g

C.由過程I、II可知氧化性：Fe3O4>O2>H2O

D.該方法制H?具有成本低、產物易分離等優點

47.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻，陶弘景在其《本草經集注》中提到“鋼鐵是雜煉生^

作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯

誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

48.工業上用某種氧化鋁礦石(含Feq,雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示:

氧

化

鋁過量X

礦反應I、

石過濾國]

對上述流程中的判斷正確的是

A.X可以是氨水

B.沉淀主要成分是鐵的氫氧化物

C.反應II為：2[A1(OH)4]+CO2=2A1(OH)3+CO^+H2O

D.除電解外，上述流程中涉及的反應都不是氧化還原反應

49.氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業以

硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖:

焙^硫酸浸出Na2so3、NaCl鹽酸、乙醇洗滌

硫化銅精礦溶液沉淀-------------->CuCl

①②④

下列說法中錯誤的是

A.步驟①焙燒產生的有毒氣體可用堿液吸收

B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快

C.步驟③離子方程式：2Cu2++2Cr+SO：+H2O=2CuCl[+SO；+2H+

D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化

50.下列說法或化學用語不正確的是

A.[C原子中質子數為6、中子數為8B.每0與18。是兩種不同的核素

C.Br在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族D.2。脂和2?Ne互為同素異形體

51.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲4(a原子，實現了對〃Ca的靈敏檢測。4(a的半

衰期(放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間)長達10萬年，是14c的17倍，可應用于地球科學與考古學。

下列說法錯誤的是

A.4?是4(>Ca的同位素，4(a的原子核內有21個中子

B.4(a的半衰期長，說明41Ca難以失去電子

C.41Ca衰變一半所需的時間大于14C衰變一半所需的時間

D.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于物理變化

52.科學家發現月壤中有而地球土壤中沒有的3He。3He是一種優良的核反應原料，與笊發生核聚變反應，放出巨大

的能量：3He+2Hf4He+Q,下列說法正確的是

A.2H和Q互為同位素B.等質量的3He和2H具有相同的中子數

C.'He與"He是同種核素D.由'He組成的單質為

53.元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是

A.稀有氣體元素B.右上方區域的非金屬元素

C.左上方區域的非金屬元素D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

54.如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法中不正確的是

A.A、E原子序數之差可能為2B.D、E原子序數之差可能為18或32

C.B、C原子序數之差一定是2D.B、D原子序數之差大于8

55.若原子序數為x的某元素位于第HB族，那么原子序數為x+1的元素位于

A.第OB族B.第IIIA族C.第IB族D.第IA族

56.下列說法不正確的是

A.同一原子中，在離核較遠的區域運動的電子能量較高

B.元素性質周期性變化的根本原因是原子半徑的周期性變化

C.元素周期表中，每一個橫行叫做一個周期

D.元素周期表由主族、副族、0族構成

57.下列有關元素周期表中第三周期主族元素的說法，正確的是

A.從左到右，原子半徑逐漸增大

B.從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強

C.從左到右，氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

D.從左到右，簡單離子的半徑減小

58.法匹拉韋對新冠病毒有較好的體外抑制作用，其結構如圖所示，下列說法正確的是

A.該分子所含原子的原子核都是由質子和中子構成的

B.已知酸性HNC)2>H2cO3,可以推出非金屬性N>C

C.最高正化合價由低到高的順序為H<C<N<<D<F

D.原子半徑由大到小的順序為C>N>O>F>H

59.短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.金屬性：甲〉丙

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性：丙>丁>戊

D.最外層電子數：甲>乙

60.澳與碑同周期，以下大小關系正確的是

A.非金屬性：N<AsB.穩定性：NH,>AsH,

3

C.酸性：H3ASO4>HBrO4D.還原性：Br>As"

61.礎(Te)位于元素周期表中第5周期第VIA族，下列推測錯誤的是

A.碗的最高價氧化物對應水化物為H2TeO4

B.需的原子半徑比鋤（Rb）的小

C.硫單質與氫氣反應比氧單質與氫氣反應更容易

D.硫化氫比確化氫更穩定

62.同周期元素性質存在著一定的遞變規律，對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是

A.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3B.原子半徑：Na<Mg<Al

C.離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+D.單質的還原性：Na<Mg<Al

63.某種食品添加劑含有短周期元素A、B、C、D、E,其最高正化合價或最低負化合價與原子序數的關系如終所示

+6............E

+5

+4

+3…-D

+2

+1C

0

原子序數

以下說法不正確的是

A.簡單氫化物的穩定性E小于B

B.C是短周期中原子半徑最大的原子

C.D的最高價氧化物的水化物為強堿

D.D、E分別與A形成的化合物均能與NaOH溶液反應

64.下列關于堿金屬和鹵族的說法，錯誤的是

A.隨著核電荷數的增大，堿金屬元素和鹵族的原子半徑都逐漸增大

B.堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最弱，鹵族中氟原子得電子能力最強

C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈

D.澳單質與氫氣反應比氯單質與氫氣反應更劇烈，氫化物更穩定

65.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高

正價與最低負價代數和為0,Z與W同主族，由W、X、Y三種元素組成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正

確的是

WW

IIII

X+YYx+

/\/\

WWW

A.元素Y位于元素周期表的第三周期第WB族

B.化合物M中只含有離子鍵

C.簡單氫化物的穩定性：w>z

D.Z的最高價氧化物對應水化物為中強酸

66.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

YZ

MX

A.原子半徑：X>M

B.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強

C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期VIA族

67.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T的單質常用作自來水消毒劑。則下列判斷

正確的是

A.氧化物的水化物的酸性：T>QB.簡單氫化物穩定性：R<T<Q

C.R與Q的電子數相差26D.非金屬性：T>X>R

68.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，它們分別位于不同的周期，Y原子的最外層有4個電子，Z與

Y位于同一主族。下列說法正確的是

A.X原子與Y原子只能形成一種化合物

B.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

C.Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱

69.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍,

下列說法正確的是

A.原子半徑：Y<ZB.最高價氧化物對應水化物的酸性：YvX

C.簡單氫化物的穩定性：X>WD.Z能與氫原子形成10電子的陰離子

70.下列化學用語或圖示表達錯誤的是

H

+一

H

?

?

:

?

?

式:

電子

鉉的

氯化

A.

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cl

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化

化學變

n屬于

+3*

；：；Mc

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B.反

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NH：

O=

NHN

程式：

電離方

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NH4NO

C.

3

4

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式表

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71

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