備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)模擬卷（天津?qū)Ｓ茫?/p>

（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5K-39Fe-56

第I卷（選擇題，共30分）

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)

最符合題意）

1.華夏造物歷史悠久，《天工開(kāi)物》中記載的下列造物過(guò)程涉及化學(xué)變化的是（）

A.煉生鐵B.曬海鹽

C.釘木舟D.織衣布

【答案】A

【詳解】A、煉生鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

B、曬海鹽，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

C、釘木舟，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

D、織衣步，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

答案：Ao

2.空氣是一種重要的資源。下列有關(guān)空氣的說(shuō)法正確的是

A.空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的是氧氣

B.目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的有害氣體主要包括：CO?、SO2、NO?、CO及臭氧等

C.氧氣具有可燃性，可用作火箭推進(jìn)劑

D.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以充入食品包裝袋中用作保護(hù)氣

【答案】D

【詳解】A、空氣中，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為78%,是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、二氧化碳是空氣的組成成分，不屬于空氣的污染物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、氧氣具有助燃性，可用作火箭燃料的助燃劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，可以充入食品包裝袋中用作保護(hù)氣，選項(xiàng)正確；

故選D。

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3.空間站的備用氧氣，通常利用分解高氯酸鋰(LiClOj來(lái)制取，在高氯酸鋰中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則

氯元素的化合價(jià)為

A.+1B.+4C.+7D.+8

【詳解】已知在高氯酸鋰中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)，化合物中氧元素一般顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中各種元

素化合價(jià)的代數(shù)和等于零，設(shè)高氯酸鋰中氯元素的化合價(jià)為X,貝上(+1)+X+(-2)x4=0,得x=+7。故

選：Co

4.同學(xué)們用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑，并用于檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿性，部分操作如圖，其中錯(cuò)誤的是

【詳解】A、應(yīng)在研缽中研磨紫甘藍(lán)，圖中操作正確，不符合題意；

B、浸取色素應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，且應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，加快浸取速率，不符合題意；

C、傾倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，瓶口應(yīng)緊挨試管口，標(biāo)簽應(yīng)朝向手心處，圖中操作正確，不符合題意；

D、膠頭滴管加液時(shí)，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應(yīng)垂直懸空于容器上方，圖中操作錯(cuò)誤，符

合題意。

故選D。

5.下列物質(zhì)中的一種能與其他三種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)的是

A.氯化領(lǐng)B.稀鹽酸C.碳酸鈉D.氫氧化鈣

【答案】C

【詳解】考查對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系是否熟悉、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。氯化鋼不能與稀鹽酸、氫氧化鈣

反應(yīng)；稀鹽酸能和碳酸鈉、氫氧化鈣反應(yīng)，不與氯化鋼反應(yīng)；碳酸鈉可以與其他三個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)反應(yīng),

分別體現(xiàn)出鹽與鹽、鹽與酸、鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)。

故選：Co

6.下列化學(xué)符號(hào)中關(guān)于數(shù)字"2"的意義說(shuō)法正確的是

A.20——表示2個(gè)氧元素

B.N02一一表示二氧化氮中含有2個(gè)氧原子

C.2AI3+-----表示2個(gè)鋁禺子

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D.(Z+io^28—表示原子核外電子層數(shù)

【答案】c

【詳解】A、標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，20中的"2"表示2個(gè)氧原子，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、標(biāo)在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含有該原子的個(gè)數(shù)，N02中的"2〃表示一個(gè)二氧

化氮分子中含有2個(gè)氧原子，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、標(biāo)在離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，2A|3+中的"2"表示2個(gè)鋁離子，故C說(shuō)法正確；

D、心力\\質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，"2〃表示原子核外第一層上的電子數(shù)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤;

一/

故選：Co

7.類(lèi)比、遷移和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.氫氧化鈉可以中和稀硫酸，因此用氫氧化鈉改良酸性土壤

B.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，因此帶電的粒子就是離子

C.堿的溶液顯堿性，顯堿性的一定是堿的溶液

D.同種元素的原子所含質(zhì)子數(shù)相同，含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，并且價(jià)格較高，不能用來(lái)中和酸性土壤，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、離子是帶電的原子或原子團(tuán)，但帶電的微粒不一定是離子，也可能是電子、質(zhì)子等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

誤；

C、堿的溶液顯堿性，但顯堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、同種元素的原子所含質(zhì)子數(shù)相同，含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一-定屬于同種元素，如水分子和就原子,

故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選D。

8.門(mén)捷列夫說(shuō)："沒(méi)有觀察就沒(méi)有接踵而來(lái)的前進(jìn)。"下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A.對(duì)著一塊干燥的玻璃片哈氣，玻璃片上有水霧

B.鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂

C.打開(kāi)盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

D.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒

【詳解】A、呼出氣體中含有水蒸氣，故對(duì)著一塊干燥的玻璃片哈氣，玻璃片上有水霧，故A正確；

B、鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂是實(shí)驗(yàn)的結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤;

C、打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，濃硫酸敞口放置瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，故C錯(cuò)誤；

D、鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃可觀察到劇烈燃燒，故D錯(cuò)誤。

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故選Ao

9.黑火藥燃燒主要反應(yīng)：S+2KNO3+3C=X+3CO2T+N2T0下列說(shuō)法不正確的是

A.KNO3是一種鹽

B.X的化學(xué)式為K2s

C.S在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2，該氣體能使稀高銹酸鉀溶液褪色

D.黑火藥配方是"一硫二硝三木炭"，其中"一、二、三"是各成分的質(zhì)量比

【答案】D

【詳解】A、鹽是指一類(lèi)金屬離子或錢(qián)根離子與酸根離子結(jié)合的化合物，所以KNO3是一種鹽，選項(xiàng)正

確；

B、反應(yīng)前含有硫、鉀、氮、氧、碳原子的個(gè)數(shù)分別為1、2、2、6、3,反應(yīng)后含有碳、氧、氮原子個(gè)數(shù)

分別為3、6、2,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不發(fā)生改變，可知X含有2個(gè)鉀原子、1個(gè)硫原子,

則X的化學(xué)式為QS,選項(xiàng)正確；

C、S在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生S02,該氣體能使稀高錦酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)正確；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，黑火藥配方是一硫二硝三木炭，其中“一、二、三"是反應(yīng)中這三種物質(zhì)的化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：D?

10.在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)（純凈物）乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應(yīng)前質(zhì)量/gXy000

反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7Z

下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

B.X、y、z的值分別為2.3、4、0.6

C.化學(xué)方程式中乙醇和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

D.該反應(yīng)中氧氣和一氧化碳的質(zhì)量比為20:7

【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法正確，故A不符合題意；

B、由表格可知，乙醇燃燒分成兩種情況；

①乙醇部分燃燒生成二氧化碳和水：

設(shè)此時(shí)消耗乙醇的質(zhì)量為。，參與反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為匕，生成水的質(zhì)量為c,

占燃

C2H5OH+3O2=2CO2+3H,0

46968854

ab2.2gc

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解得a=l[5g^=-1-解得b=2.4g=解得c=1.35g

882.2g882.2g54c

②乙醇部分燃燒生成一氧化碳和水：

由表格可知，乙醇燃燒一共生成2.7g的水，則乙醇燃燒生成一氧化碳時(shí)生成水的質(zhì)量=2.7g-l.35g=1.35g；

設(shè)此時(shí)消耗乙醇的質(zhì)量為d,參與反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為e,生成一氧化碳的質(zhì)量為z,

占燃

C2H5OH+2O2^^2CO+3H2O

46645654

dez1.35g

--=---解得d=1.15g-=---解得b=1.6g-=---解得z=1.4g

541.35g541.35g541.35g

則x=a+d=2.3,y=fa+e=4,z=1.4,說(shuō)法錯(cuò)誤，故B符合題意；

C、由B選項(xiàng)分析可知，可將兩種情況下的化學(xué)方程式相加得到一個(gè)總的化學(xué)方程式：

占燃

2c2H5OH+502g2CO2+2CO+6H2。，則化學(xué)方程式中乙醇和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5,說(shuō)法正確，

故C不符合題意；

D、由B選項(xiàng)分析可知，氧氣的質(zhì)量為4g,一氧化碳的質(zhì)量為1.4g,則該反應(yīng)中氧氣和一氧化碳的質(zhì)量

比二4g：1.4g=20:7,說(shuō)法正確，故D不符合題意；

故選Bo

二、選擇題（本大題共5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1?2個(gè)符

合題意。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意的，多選不得分；有2個(gè)選項(xiàng)符合題意的，只選一個(gè)且符合

題意得1分，若選2個(gè)，有一個(gè)不符合題意則不得分）

11.解決化學(xué)問(wèn)題中常用比較、分析、綜合、歸納、推理等方法。下列說(shuō)法正確的是

A.比較：比較水和過(guò)氧化氫的元素組成相同，所以性質(zhì)相同

B.分析：電解水時(shí)生成氫氣和氧氣，所以水是氫氣和氧氣組成的

C.歸納：有機(jī)化合物在空氣中充分燃燒一定有二氧化碳生成

D.推理：中和反應(yīng)能生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A、水和過(guò)氧化氫都是由氫元素和氧元素組成的，但是由于二者的分子構(gòu)成不同，性質(zhì)不同，

故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、電解水時(shí)生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，則說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、有機(jī)化合物中一定含有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，則有機(jī)化合物在空氣

中充分燃燒一定有二氧化碳生成，故C說(shuō)法正確；

D、中和反應(yīng)能生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生

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成碳酸鈉和水，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Co

12.下列有關(guān)物質(zhì)的提純、除雜和鑒別所用的試劑或方法正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃釉噭┗蚍椒?/p>

A除去氧化銅中的炭粉隔絕空氣加強(qiáng)熱

B鑒別NH4NO3固體和NaOH固體加適量水溶解，測(cè)量溶解前后的溫度變化

C除去C02中少量的co通過(guò)灼熱的氧化銅

D提純含少量硝酸鉀雜質(zhì)的氯化鈉溶解、降溫結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

【詳解】A、隔絕空氣加強(qiáng)熱，氧化銅會(huì)和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，在除去雜質(zhì)的同時(shí)，原物質(zhì)也被

除去，不符合除雜原則，故A選項(xiàng)方法不正確；

B、NH4NO3溶于水吸熱，溶液溫度降低，NaOH溶于水放熱，溶液溫度升高，加水溶解，測(cè)量溫度變化

可以鑒別二者，故B選項(xiàng)方法正確；

C、除去C02中少量的CO,將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，二氧化碳和氧化銅不反應(yīng)，一氧化碳和氧

化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，除去雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新雜質(zhì)，符合除雜原則，故C選

項(xiàng)方法正確；

D、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高顯著增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此提純含少量硝酸鉀雜

質(zhì)的氯化鈉應(yīng)采用溶解，蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故D選項(xiàng)方法不正確。

故選BCo

13.NaCI和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.KNC)3中含有少量NaCI,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3

B.a點(diǎn)處KNO3和NaCI兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.b點(diǎn)處KNC>3溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為3：5

D.將d點(diǎn)處的KN。?溶液變到c點(diǎn)處，可繼續(xù)增加KNO3

【答案】A

【詳解】A、由圖可知，硝酸鉀固體的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,

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所以當(dāng)KN03中含有少量的NaCI時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KN03,故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，a點(diǎn)處氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相交于一點(diǎn)，表示a點(diǎn)處表示該溫度下氯化鈉與硝酸鉀

的溶解度相同，所以a點(diǎn)處KNCh和NaCI兩種飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；

C、由圖可知，b點(diǎn)處KNCh溶液的溶解度為60g,即b點(diǎn)處，100g水中最多溶解60g硝酸鉀，溶質(zhì)硝酸

鉀的質(zhì)量為60g,溶劑水的質(zhì)量為100g,則b點(diǎn)處KNCh溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為60g：100g=3：5,

故C正確；

D、由圖可知，t2°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為80g,d點(diǎn)處的KNO3溶液未飽和，c點(diǎn)處的KNO3溶液時(shí)飽和

溶液，則將d點(diǎn)處的KNCh溶液變到c點(diǎn)處，可繼續(xù)增加溶質(zhì)KNCh,故D正確。

故選Ao

【點(diǎn)睛】本題難度不大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解

決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

14.如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關(guān)系，涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)（“一”表示相連

的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列選項(xiàng)符合圖示關(guān)系的是

選項(xiàng)甲乙丙T

ABa(OH)2H2so4BaCl2CuSO4

BCa(OH)2HC1NaOHCaCO3

CNa2cO3Ca(OH)2H2SO4BaCl2

DH2O2H2OCuO

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.氫氧化銀能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，氫氧化鋼能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化銅,

氫氧化鋼能與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鋼和水，硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，硫酸銅與氯化銀反

應(yīng)生成硫酸鋼和氯化銅，故A正確；

B.氫氧化鈉與碳酸鈣不反應(yīng)，氫氧化鈉和碳酸鈣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉與硫酸是反應(yīng)關(guān)系，不存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.水與氧氣、氧化銅都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

15.下列說(shuō)法正確的是（）

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A.某氧化鈣和碳酸鈣的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將50g該混合物高溫燃燒至固體質(zhì)量不再

改變，剩余固體的質(zhì)量是42g

B.120g尿素【CO（NH2）2]與150g硝酸鏤中氮元素的質(zhì)量相等

C.用含氧化鐵85%的赤鐵礦石1603理論上可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵80t

D.現(xiàn)有氫氧化鉀和氯化鉀的混合物20.5g,向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反

應(yīng)，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量為11.7g

【答案】AD

【詳解】A、該混合物中鈣元素的質(zhì)量為50gx60%=30g,碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，根

據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，故剩余固體中鈣元素的質(zhì)量與原混合物中

鈣元素的質(zhì)量相同，故剩余固體的質(zhì)量是：30g+7Txi00%]=42g,符合題意；

（40+16）

i4x2

B、120g尿素中氮元素的質(zhì)量為：120gx一廠不xl00%=56g,150g硝酸鏤中氮元素的質(zhì)量為：

12+16+16x2

"14x2

150gx---------------------x100%=52.5g,不符合題意；

14x2+4+16x3

C、解：設(shè)理論上可煉成含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量為x

高溫

Fe2O3+3CO2Fe+3CQ

160112

160tx85%(l-3%)x

160136t

x?98.lt

1120.97x

不符合題意;

D、解：設(shè)原混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量為x

HC1+KOH=KC1+H2O

36.556

100gx3.65%x

36.5_3.65g

x=5.6g

56x

原混合物中氯化鉀的質(zhì)量為20.5g-5.6g=14.9g,故原混合物中鉀元素的質(zhì)量為:

3939

5.6gx—xl00%+14.9gx-----------xl00%=11.7&符合題意。

5639+35.5

故選ADo

第II卷（非選擇題共70分）

三、填空題（本大題共3小題，共20分）

16.（6分）化學(xué)造福于人類(lèi)，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)有：①金剛石②大理石③硝酸鉀（KNO3）④活性炭⑤干冰⑥硫酸銅

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選擇適當(dāng)物質(zhì)填空(填序號(hào))。

(1)屬于復(fù)合肥料的是。

(2)可用于裁玻璃的是o

(3)可用作建筑材料的是o

(4)可用于人工降雨的是。

(5)可用于配制波爾多液的是=

(6)可用于冰箱除味劑的是。

【答案】

⑴③

⑵①

⑶②

(4)@

⑸⑥

(6)@

【詳解】(1)復(fù)合肥料是含有氮磷鉀三種元素中的兩種或兩種以上元素的化合物，硝酸鉀含有氮元素

和鉀元素，屬于復(fù)合肥料，故選③；

(2)金剛石的硬度大，可用來(lái)裁玻璃，故選①；

(3)大理石可用作建筑材料，故選②；

(4)干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故選⑤；

(5)波爾多液的主要成分為硫酸銅、生石灰和水，則可用于配制波爾多液的是硫酸銅，故選⑥；

(6)活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑，故選④。

17.(6分)建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問(wèn)題：

如圖為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

(1)其中①表示的是。

如圖為四種離子結(jié)構(gòu)示意圖:

ABCD

(2)圖中除D外，表示原子的是(填字母序號(hào))。

9/19

(3)圖中B、C屬于同種元素，因?yàn)橄嗤?/p>

(4)圖中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)x=16時(shí)，則表示該粒子是(填“原子”“陰離子”或“陽(yáng)

離子”)。

如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程：

心&夕也點(diǎn)燃守心達(dá)。氫原子

8cP&O氧原子

(5)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】

(1)原子

(2)A、B

(3)質(zhì)子數(shù)

(4)陰離子

點(diǎn)燃

2H2+02---2H2。

⑸

【詳解】(1)分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子后形成離子，所以①是原子。

(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；由此可知，圖中除D外，表示原子的是A、Bo

(3)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同。

(4)當(dāng)x=16時(shí)，即D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,由圖中D結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核外電子數(shù)為18,核外電

子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，得到電子，則表示該粒子是陰離子。

(5)由該反應(yīng)的微觀過(guò)程可知，該反應(yīng)為氧氣和氫氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為

點(diǎn)燃

2H2+O2^=2H2O

18.(8分)每年的3月22日是“世界水日”，水與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

⑴水(填“屬于”或“不屬于")六大基本營(yíng)養(yǎng)素之一。

(2)二氧化氯(C102)是一種消毒劑，不僅能對(duì)飲用水消毒，而且可以有效滅殺病毒。將CL通入NaCKh

溶液中即可制得CIO2和一種生活中常見(jiàn)的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaClC)2=2X+2C102，其中

X的化學(xué)式為

(3)如圖是電解水的實(shí)驗(yàn)示意圖，回答下列問(wèn)題。

+

10/19

①試管（填“a”或"b”）中的氣體能使燃著的木條燃燒更旺，試管a、b中產(chǎn)生氣體的體積比約

為。

②電解水的化學(xué)方程式為o

③實(shí)驗(yàn)時(shí)，在水中加入了少量的氫氧化鈉，目的是;

④本實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是o

【答案】⑴屬于

（2）NaCl

通電小小

（3）b2：12H2O—2H2T+O2?增強(qiáng)水的導(dǎo)電性水是由氫元素和氧元素組成的

【詳解】（1）六大基本營(yíng)養(yǎng)素分別是蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，所以水屬于六大基

本營(yíng)養(yǎng)素之一；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前的氯原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包

含在2X中，反應(yīng)前的鈉原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前后氧原子都是4個(gè)，

所以1個(gè)X分子中含有1個(gè)鈉原子和1個(gè)氯原子，則X的化學(xué)式為NaCl；

（3）①由電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)論“正氧一、負(fù)氫二”可知，b試管與電源正極相連，收集的是氧氣，試管b中

通電木木

的氣體能使燃著的木條燃燒更旺，則試管a產(chǎn)生的氣體是氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式2H2。-2H2T+O?t

可知，試管a、b中產(chǎn)生氣體的體積比為2：1；

通電木木

②水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O—2H2T+O2T:

③實(shí)驗(yàn)時(shí)，在水中加入了少量的氫氧化鈉，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；

④水在通電條件下生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種

類(lèi)不變，則本實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是水是由氫元素和氧元素組成的。

四、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共20分）

19.（9分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型。

⑴工業(yè)制二氧化碳，o

⑵氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多，o

⑶用熟石灰和純堿制燒堿，o

高溫不

【答案】⑴CaCOs—CaO+COj分解反應(yīng)

（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)

（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)

【詳解】（1）工業(yè)制取二氧化碳通常采取高溫煨燒石灰石的方法，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸

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鈣在高溫條件下分解成氧化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3—CaO+CO2T,由一種反應(yīng)物生

成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)；

（2）胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、水，發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,兩個(gè)化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)；

（3）熟石灰（氫氧化鈣）與純堿（碳酸鈉）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,也是復(fù)分解反應(yīng)。

20.（7分）溶液與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測(cè)定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種。其中由某些元

素組成的鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。

①在°C時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。

②將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校ㄈ螌?xiě)一種）。

③t2°C時(shí)，30g硒酸鎘固體加到50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是g=

④KNO3中混有少量NaCl,提純KNO3的方法是（填“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)溶劑結(jié)晶”）。

⑤t/C時(shí)，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至tsP（不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說(shuō)法正確的是

（填選項(xiàng)）。

A.有晶體析出的是硒酸鎘溶液

B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液〉氯化鈉溶液〉硒酸鎘溶液

C.溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液〉硒酸鎘溶液

（2）用氯化鈉和蒸儲(chǔ)水配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液。

①配制過(guò)程有以下步驟：a稱(chēng)量及量取；b計(jì)算；c溶解；d裝瓶貼標(biāo)簽，正確順序是（填

序號(hào)）。

A.abedB.beadC.bacd

②該實(shí)驗(yàn)中需要稱(chēng)量氯化鈉go

【答案】

U）11升高溫度或加溶質(zhì)（硒酸鎘）或蒸發(fā)溶劑（水）75冷卻結(jié)晶AC/CA

(2)C8

12/19

【詳解】（1）①根據(jù)溶解度曲線可知，在t『C時(shí)，兩條溶解度曲線相交，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；

②根據(jù)溶解度曲線可知，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿?/p>

液的方法有升高溫度或加溶質(zhì)（硒酸鎘）或蒸發(fā)溶劑（水）；

③t2°C時(shí)，硒酸鎘的溶解度為50g,30g硒酸鎘固體加到50g水中，只能溶解25g的硒酸鎘，所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量=25g+50g=75g；

④KNO3、NaCl的溶解度都隨溫度的降低而減小，KNO3的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫

度影響較小，KNC）3中混有少量NaCl,提純KNO3的方法是冷卻結(jié)晶；

⑤A、硝酸鉀的溶解度對(duì)溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯，硒

酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，t『C時(shí)，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3。。有晶體

析出的是硒酸鎘溶液，正確；

B、t/C時(shí)，溶解度關(guān)系是：硝酸鉀=氯化鈉〈硒酸鎘，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3。。硝

酸鉀、氯化鈉溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硒酸鎘的溶解度隨溫度的

升高而減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于此時(shí)硒酸鎘的溶解度小于t/C時(shí)硝酸鉀的溶解度，

所以，t3°C時(shí)三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液〉硒酸鎘溶液，錯(cuò)誤；

C、t/C時(shí)，溶解度關(guān)系是：硝酸鉀=氯化鈉C硒酸鎘，硒酸鎘的溶解度最大，三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶

液中硒酸鎘的溶質(zhì)質(zhì)量最大，即溶劑質(zhì)量最小，降溫前后溶劑的質(zhì)量不變，硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液〉

硒酸鎘溶液，正確。

故選AC。

（2）①配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所

需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼簽，故正確順序是bacd,

故選C；

②溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中需要稱(chēng)量氯化鈉質(zhì)量=100gx8%=8g。

21.（4分）定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)是化學(xué)中常見(jiàn)的兩種實(shí)驗(yàn)方法。

（1）打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)，出現(xiàn)的反應(yīng)現(xiàn)象：。

（2）如圖是探究白磷燃燒條件的圖像：

氧氣

----------1

與容一熱個(gè)（80。0居g_80。＜2熱水

從圖中得知白磷燃燒的條件是。

⑶某同學(xué)向相同體積的5%%。2分別加入氧化鐵和二氧化鎬做催化劑，現(xiàn)象如下表:

催化劑現(xiàn)象

MnO2有大量氣泡

13/19

Fe2O3少量氣泡

根據(jù)氣泡生成多少可以得到什么化學(xué)啟示：O

⑷某同學(xué)在壓。2溶液中加入MnC>2做催化劑時(shí)，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)90s

時(shí)消耗H2O2的質(zhì)量為0

【答案】（1）鋁絲表面有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

（2）與氧氣接觸

（3）二氧化鐳的催化效果比氧化鐵好（合理即可）

（4）3.4g

【詳解】

（1）打磨后的鋁絲放入硫銅溶液中，鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，出現(xiàn)的反應(yīng)現(xiàn)象為鋁絲表面有

紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；

（2）左邊白磷與氧氣接觸、溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，可以燃，右邊白磷沒(méi)有與氧氣接觸、溫度達(dá)到白

磷的著火點(diǎn)，不能燃燒，二者對(duì)比，說(shuō)明白磷燃燒的條件是與氧氣接觸；

（3）向相同體積的5%H2C>2分別加入氧化鐵和二氧化鐳做催化劑，加入二氧化鐳的產(chǎn)生大量氣泡，加

入氧化鐵的產(chǎn)生少量氣泡，根據(jù)氣泡生成多少，說(shuō)明二氧化錦的催化效果比氧化鐵好（合理即可）；

（4）解：由圖可知，反應(yīng)90s時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為1.60g,設(shè)消耗過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x,

MnO2

2H2O22H2O+O2T

6832

x1.60g

68_x

32-1.60g

x=3.4g

答：反應(yīng)90s時(shí)消耗H2O2的質(zhì)量為3.4g。

五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3小題，共20分）

22.（8分）化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取并探究二氧化碳的性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題:

14/19

(2)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應(yīng)選擇的裝置組合是(填字母序號(hào)，下同),

收集氣體后如D圖所示，做二氧化碳使蠟燭熄滅的實(shí)驗(yàn)，可以說(shuō)明二氧化碳的一條物理性質(zhì)

是O

(3)實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)氧化氫溶液與二氧化銃反應(yīng)制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)室

還可以用加熱氯酸鉀固體和二氧化銃固體混合物的方式制取氧氣，應(yīng)選擇的裝置組合是,

若用E收集氧氣，則氣體應(yīng)從(填“a”或"b”)端進(jìn)入。

【答案】

(1)水槽分液漏斗

(2)C二氧化碳密度比空氣大

MnO2

⑶2H2O22H2O+O2TBa

【詳解】(1)由圖可知，儀器①的名稱(chēng)為水槽，儀器②的名稱(chēng)為分液漏斗，故填：水槽；分液漏斗；

(2)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固液常溫型，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，

只能選擇向上排空氣法收集，則選擇的裝置組合為C；

D圖實(shí)驗(yàn)中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，體現(xiàn)了二氧化碳密度比空氣大的物理性質(zhì)，故

填：C；二氧化碳密度比空氣大；

(3)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錦反應(yīng)制取氧氣，即過(guò)氧化氫在二氧化鐳的催化作用下生成水和

MnO,

氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。2^^21^0+02T；

實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀固體和二氧化銃固體混合物的方式制取氧氣，屬于固-固加熱型，氧氣的密度比空

氣略大，不易溶于水，可采用向上排空氣法或排水法收集，則選擇的裝置組合為B；

氧氣的密度比空氣略大，采用向上排空氣法收集，若用E收集氧氣，則氣體應(yīng)從a端進(jìn)入，故填：

MnO2

2H2O22H2O+O2T；B；ao

23.(6分)某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：

15/19

_Cu(NC)3)2溶液和

CU(NO3)2AgNO3

溶液溶液三一AgNC)3混合溶液

昌-鐵片良一羲片膜-鐵片

ABC

(1)A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(2)只通過(guò)A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所

用試劑不合理的是。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNC)3溶液

⑶實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，猜想試管中溶液的溶質(zhì)是，

U

A.Fe(NO3)2>CU(NO3)2AAgNO3B.Fe(NO3)2>C(NO3)2

C.Fe(NO3)2>AgNO3D.Fe(NO3)2

其中只有一個(gè)不合理的猜想是=(填編號(hào))

【答案】⑴鐵片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

(2)A

(3)ABDC

【詳解】(1)A試管中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鐵片的表面有紅色物質(zhì)

生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；化學(xué)方程式為Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

(2)A、Cu、Ag都不與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A不合理；

B、Cu能與AgNCb溶液反應(yīng)，說(shuō)明了銅的活動(dòng)性大于銀，故B合理；

故選A；

(3)將鐵放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完,

如果鐵有剩余，則鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，

A、若鐵的量很少，只與部分硝酸銀反應(yīng)，此時(shí)試管中溶液的溶質(zhì)為Fe(N03)2、Cu(N03)2、AgNCh,

該選項(xiàng)合理；

B、若鐵恰好與硝酸銀反應(yīng)或與部分硝酸銅反應(yīng)，此時(shí)試管中溶液的溶質(zhì)為Fe(N03)2、Cu(N03)2,

該選項(xiàng)合理；

C、鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完，如果鐵有剩余，鐵才能和硝酸銅反應(yīng)生

成銅和硝酸亞鐵，所以試管中溶液的溶質(zhì)有AgNS，必有Cu(N03)2,不可能為Fe(N03)2、AgNO3,

該選項(xiàng)不合理；

D、若鐵恰好與硝酸銅反應(yīng)或過(guò)量，此時(shí)試管中溶液的溶質(zhì)為Fe(N03)2,該選項(xiàng)合理；

故選ABD、Co

24.(6分)有一包固體粉末M,可能由FeC"Ba(N03)2、Na2so4、NaOH、NaCI中的幾種組成。為了確定

16/19

其成分，現(xiàn)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(各步驟均充分反應(yīng))。

⑴操作a的名稱(chēng)是=

⑵寫(xiě)出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)屬于.(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

⑶溶液A中的溶質(zhì)是=

⑷由以上實(shí)驗(yàn)推斷，粉末M中一定含有的物質(zhì)是

【答案】(1)過(guò)濾

(2)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)

(3)Na2so4和NaCI

(4)FeC"NaOH、Na2so4

【分析】硫酸鋼沉淀不溶于稀鹽酸。將固體粉末溶于水，然后過(guò)濾，得到沉淀甲和無(wú)色溶液A,FeCb

溶于水形成黃色溶液，說(shuō)明無(wú)色溶液A中無(wú)FeCb;向沉淀甲中加入稀鹽酸，得到黃色溶液，氫氧化鐵

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則沉淀甲是氫氧化鐵，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化

鈉，說(shuō)明固體粉末中含有FeCb、NaOH；

向無(wú)色溶液A中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和少量酚醐試