第05節-結晶、過濾和蒸餡

一、單選題

1.“生命吸管”可以解決野外極限環境中的飲水問題。“生命吸管”中沒有用到的凈水方法是

進水Q*3,出水口

ucSiSRpp捕活性炭抗菌球

生命吸管的內部杓迨圖

A.過濾B.吸附C.消毒D.蒸儲

2.某興趣小組開展蔬菜染色再生紙的項目化學習，經歷了以下三個環節的探索。

①制作紅色紫甘藍提取液：紫甘藍粉碎，加入稀鹽酸，充分攪拌后過濾取濾液備用。

②制作原色紙漿：廢紙剪碎，熱水浸泡成糊狀后加入淀粉，攪拌得到原色紙漿。

③制作染色紙張：

抄紙盤

色紙漿

朦色紙漿原色再生紙紅色的再生紙

制作染色紙張的過程中，“抄紙”這一固體與液體分離的過程類似于()

A.過濾B.沉淀C.結晶D.蒸儲

3.粗鹽中常含有MgCb、CaCL、Na2s04及泥沙等雜質，常用下面的流程進行提純，下列說法正確

的是()

適量鹽酸

A.加入試劑a的順序可以是過量的NaOH、Na2c。3、BaCL溶液

B.加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物

C.向溶液I中加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，但不應過量，否則會影響精鹽的

純度

D.溶解過程需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度

4.如圖所示為小樂配制NaOH溶液來制作葉脈書簽的過程示意。據圖分析，下列說法錯誤的是

甲乙丙丁戊

A.乙中用玻璃棒攪拌的目的是增大NaOH的溶解度

B.丁中過濾后得到的是20C時氫氧化鈉的飽和溶液

C.NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大

D.20℃時，NaOH的溶解度為109g

5.通過下列實驗操作能達到相應目的是（）

,lljHiHiim

壓入空氣使停止沸騰的水重新沸騰

6.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化如下表所示，某科學興趣小組用硝酸鉀做了如圖所示的實驗。下列說

法不正確的是

溫度/℃020406080

KNCh溶解度/g13.331.663.9110169

A.①中沒有晶體析出

B.②中溶液為飽和溶液

C.②③中溶質質量分數②〉③

D.KNO3的溶解度與水質量多少無關

7.為除去粗鹽中的泥沙、CaCL、MgCh,Na2s04得到NaCl,可將粗鹽溶解于水，然后進行下列

六項操作：①過濾；②加適量鹽酸；③加過量Na2c03溶液；④加過量NaOH溶液；⑤加過量

BaC。溶液;⑥蒸發。正確的操作順序是（）

A.①④⑤③②⑥B.④①③⑤②⑥

C.⑤④③②①⑥D.⑤④③①②⑥

8.在粗鹽提純實驗中最后進行氯化鈉溶液蒸發時，一般有如下操作：①固定鐵圈位置②放置蒸發

皿③放置酒精燈④加熱并攪拌⑤停止加熱，借余熱蒸干。正確的操作順序是（）

A.③①②④⑤B.①③②④⑤C.①②③④⑤D.③②①④⑤

9.室溫時，向30克某固體物質中分批次加入水，充分攪拌溶解，實驗過程及結果如圖所示，若固

體物質在溶解過程中，溶液溫度始終保持不變，則下列分析正確的是（）

A.②中的溶液的溶質質量分數大于①中的溶液

B.③和④中的溶液一定都是室溫下的不飽和溶液

C.該固體物質在室溫時的溶解度可能為50g

D.④中的溶液的溶質質量分數為30%

10.如圖是a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

港

M

度

"

o?.fMrc

A.t/C時，將a飽和溶液升溫，有晶體析出

B.tiC時，a飽和溶液和c飽和溶液的溶質質量分數相等

C.t2°C時，等質量三種物質的飽和溶液降溫到ti℃,c物質析出最多

D.t2℃時，25克a加入到25克水中充分溶解，形成溶液的質量是50克

二、填空題

11.探究學習小組在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸,

-

-

-

-

-

-

-

(1)圖1中儀器a的名稱是。

(2)小科同學在讀取量筒讀數時的視線如圖2所示，若其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉

溶液的質量分數(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)制作“葉脈書簽”結束后，小科同學想繼續測定廢液的酸堿度，下列用品在操作中不需要的是

()

A.玻璃棒B.pH試紙C.酚醐試液

12.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流

程。

(1)在蒸發結晶過程中，除需要三腳架、玻璃棒、酒精燈外，還需要用到的儀器是O

(2)過濾操作正確，過濾后展開濾紙，若黑色代表泥沙，則看到的情況是最接近圖中的

(3)操作①容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外，還可采取

等措施。

(4)步驟②中稱，取10.0克粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10毫升水的燒杯中，邊加邊用玻璃

棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為2.0克，最終得到氯化鈉晶體3.2克，該實驗精鹽

的產率是_________

13.(1)“假酒”一般是由工業酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇(CH3OH),而飲用甲醇會使

人的視力迅速下降，甚至死亡。甲醇的工業制法為*+2比1吧”

加熱

CH3OH,則X的化學式為,你判斷的依據

是O

(2)配平下列化學方程式

AI+MnO2=Mn+AI2O3

三、實驗探究題

14.如圖是實驗室配制300毫升質量分數為6%的氯化鈉溶液的步驟示意圖。

(1)配制溶液的操作步驟如上圖所示，正確操作順序為(填序號)。

(2)若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向左偏轉，則應,直到

天平平衡。

(3)將配制好的溶液裝瓶后貼上標簽，請將標簽內容補充完整。

(4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏大，可能的原因是―(選填合理選項)。

A.氯化鈉固體不純B.用生銹祛碼稱量

C.裝瓶時有少量溶液灑出D.量取水時俯視讀數

15.小明想測量20℃時氯化鈉在水中的溶質質量分數的最大值，實驗步驟如下：

①用量筒量取50毫升的水，倒入燒杯中，

②往燒杯中不斷加入食鹽，直至觀察到—現象，

③用天平稱取30克的食鹽溶液，通過蒸發結晶并稱出食鹽固體質量為7克，

④計算出食鹽溶液的溶質質量分數。

(1)將步驟②中的橫線補充完整。

(2)小明認定通過該實驗方案所測食鹽溶液的溶質質量分數，即為20℃時氯化鈉在水中的溶質

質量分數的最大值。其理由是O

（3）查閱資料：20℃時，食鹽溶液的最大溶質質量分數為26.47%。小明測量的食鹽溶液溶質質

量分數與真實值不符，造成這一結果的可能原因

是O

16.小科取一包某食品包裝袋內的“脫氧劑”，查閱資料發現其成分除鐵粉外，可能含有碳粉、

Na2co3、NaCl、FezCh等。為確定其成分，進行了如下實驗:

pH試紙

產卜關港卜?pH=9

加水涔嘛

r*蕭色溶液

搠鈾■馀里色加入足量試劑X

粉末n

?醺色固體

（1）操作①的名稱是

（2）寫出用pH試紙測定濾液pH的方

法：;

（3）試劑X的名稱是；

（4）根據實驗，可推測“脫氧劑”中除鐵粉外，一定含有的物質是

17.如圖所示為有關食鹽的兩個實驗（天平使用時1克以下用游碼）:

a.經過如圖⑤蒸發結晶得到的精鹽屬于（填“純凈物”或“混合物”）；實驗④中玻璃棒

的作用。

b.某同學所測得的產率與其他同學比較明顯偏低，可能是以下哪些情況（選填字母）。

A.溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B.過濾時濾紙破損C.提純后的精鹽尚未完

全干燥就稱其質量D.蒸發時有一些液體、固體濺出

（2）實驗二：用提純得到的精鹽配制13%的氯化鈉溶液40克。

a.步驟如下：①計算：②稱量和量取；（3）；④裝瓶

b.經檢測，所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是。

A.制得的食鹽還不純B.量取水讀數時俯視C.稱量時祛碼與藥品位置放反D.盛裝

溶液的試劑瓶用蒸鐳水潤洗E.配制結束后，不小心灑出一部分溶液F.稱量時，使用了生銹的祛

碼

18.實驗室里有一包白色固體，可能由氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為了檢測

其成分，按以下流程進行操作。

(1)上述流程中“操作I”的名稱是。

(2)步驟①加過量Ba(N03)2溶液的目的是

(3)根據實驗現象，該白色固體是由組成。

19.實驗室按如圖步驟配制100g質量分數為22%的蔗糖溶液。

(1)所需蔗糖的質量為O

(2)用規格為(填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取mL蒸儲水倒入盛有

蔗糖的燒杯中進行溶解。(水的密度約為Ig/cnP)

(3)溶解時玻璃棒的作用是-

(4)下列情況會導致所配溶液中溶質的質量分數偏高的是—(填字母序號)。

A.蔗糖中混有少量雜質

B.稱量時蔗糖和祛碼位置放反了(使用了游碼)

C.用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水

D.用量筒量取水時，俯視讀數

四、解答題

20.海綿城市是當今城市發展建設追求的目標。海綿城市是指城市能夠像海綿一樣，在適應環境變

化和應對自然災害等方面具有良好的“彈性”，下雨時吸水、蓄水、滲水、凈水，需要時將蓄存的水

“釋放”并加以利用。

直飲水

(

內③

電

含

②紫

熱

自①

我

活

見

加

外

超

開

來

炭

寸

月

性

熱

一

濾

燈

水

水

罐

炭開水

膜

管

器

顆

粒

)

熱交換器內管降溫溫開水

（1）杭州雖然人口密集，但水資源相對充足，這是因為水循環中的環節（填序號）能夠

為陸地上補充水汽。

（2）水凈化系統建設是“海綿城市”建設過程中的重要一環。下圖所示一種凈水機多級凈化的水的

處理流程：

I.“活性炭顆粒”有作用可以除去水中的一些雜質和異味。

II.經直飲水機處理的直飲水屬于（選填“混合物”或“純凈物”）。

（3）增加雨水的下滲是提高城市“彈性”的重要手段。如圖是植被護坡實驗的示意圖，A、B為兩

個坡面，其中在B坡面上植草皮。用灑水壺以相同的水量、速度分別對兩個坡面灑水。可觀察到一

（填“A”或"B”）坡面上水的流速大、流入引水溝的水量多。

21.人類對金屬活動性規律的認識經歷了漫長的探索。

材料一：晉朝葛洪《抱樸子內篇?黃白》中記載“以曾青（硫酸銅溶液）涂鐵，鐵赤色如銅”。

材料二：南北朝的陶弘景說“雞屎磯投苦酒（醋）中涂鐵，皆作銅色”。

材料三：1625年德國化學家格勞貝爾意外發現將金屬放入酸中會“消失”。

材料四：1766年英國化學家卡文迪許用六種金屬與酸反應，發現產生“可燃空氣”，燃燒會產生

水。

材料五：1865年俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究的基礎上提出了金屬活動性規律。

（1）請解釋“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”這一變化的原理：。（用化學方

程式表示）

（2）用銀、銅、鎂三種金屬重復格勞貝爾實驗，會“消失”的金屬有。

(3)若向含有相同質量的CuSO4和FeSCU的混合溶液中放入一定質量的鋅片，充分反應后，燒

杯內固體的組合和質量大小關系可能是。(可多選)

22.潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。

(1)查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HC1。HC1的含量可通過已知溶質質量分數的NaHCCh溶

液來測定，其它成分均不參與反應。請完成HC1與NaHCCh反應的化學方程式：

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2t+;

(2)配制一定溶質質量分數的NaHCCh溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管

和?

(3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質量分數的NaHCCh溶液，測出

每次錐形瓶中反應后溶液的總質量，數據記錄如下：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入NaHCO3溶液的質量/g4040404040

反成后溶液的總質量/g138.9177.8216.7255.6295.6

①第一次實驗時，所加NaHCCh溶液中溶質質量是多少克？

答案解析部分

1.D

2.A

3.B

4.A

5.A

6.B

7.D

8.A

9.C

10.B

11.(1)燒杯

(2)偏小

(3)C

12.(1)蒸發皿

(2)D

(3)蒸發皿內的液體不要超過蒸發皿容積的三分之二

(4)40%

13.(1)CO；化學反應前后原子的種類和數目不變

(2)4；3；3；2

14.(1)CBDEA

(2)減少左盤氯化鈉固體