試驗中和熱測定一、試驗目標1.了解并掌握強酸和強堿反應中和熱計算原理；2.掌握強酸和強堿反應中和熱測定步驟；3.掌握強酸和強堿反應中和熱測定中誤差分析。第1頁試驗用具：

大燒杯(500mL)小燒杯(100mL)泡沫塑料或紙條塑料板或硬紙板（兩個孔）溫度計

環形玻璃攪拌棒量筒(50mL)兩個藥品：

0.50mol/L鹽酸0.55mol/LNaOH溶液組裝量熱器————測量反應前后溫度和空氣絕緣，預防熱量損失——攪拌，使反應液混合均勻——量取反應液快速反應，減小誤差使一個反應物過量完全反應，減小誤差第2頁試驗原理細化：50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應測量反應放出熱量：

Q=c·m·Δt

=4.18J/(g·℃)×100g×Δt=0.418ΔtkJ計算生成1molH2O時焓變：△H=0.418·(t2-t1)

kJ/mol0.025第3頁試驗步驟：

1）在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，恰好使溫度計和環形玻璃攪拌棒經過，以到達保溫、隔熱、降低試驗過程中熱量損失目標，該試驗也可在保溫杯中進行。第4頁2）用一個量筒量取50mL0.50mol／L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸溫度，記入下表。然后把溫度計上酸用水沖洗潔凈。第5頁3）用另一個量筒量取50mL0.55mol／LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液溫度，記入下表。4）把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯鹽酸中，并把量筒中NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液最高溫度，第6頁5）重復試驗兩次，取測量所得數據平均值作為計算依據。

試驗次數起始溫度t1／℃終止溫度t2／℃溫度差（t2－t1）／℃HClNaOH平均值1

2

3

第7頁6）依據試驗數據計算中和熱。△H=0.418·(t2-t1)kJ/mol0.025第8頁1、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條作用是什么？對此裝置，你有何更加好提議？兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡可能蓋嚴，從而降低熱量損失；填碎紙條作用是為了到達保溫隔熱、降低試驗過程中熱量損失目標。思索第9頁2、溫度計上酸為何要用水沖洗潔凈？沖洗后溶液能否倒入小燒杯？為何？

因為該溫度計還要用來測堿液溫度，若不沖洗，溫度計上酸會和堿發生中和反應而使熱量散失，故要沖洗潔凈；沖洗后溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液質量增加，而造成試驗結果誤差。第10頁3、酸、堿混合時，為何要把量筒中NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？因為本試驗關鍵是測反應反應熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。第11頁4、試驗中所用HCl和NaOH物質量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？為了確保0.50mol/L鹽酸完全被NaOH中和，采取0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。第12頁5、若改用100mL0.50mol/L鹽酸和100mL0.55mol/LNaOH溶液，所測中和熱數值是否約為本試驗結果二倍（假定各步操作沒有失誤）？否。因中和熱是指酸與堿發生中和反應生成1molH2O時放出熱量，其數值與反應物量多少無關，故所測結果應基本和此次試驗結果相同（若全部操作都準確無誤，且無熱量損失，則二者結果相同）。第13頁化學試驗普通步驟試驗目標確定試驗原理（包含反應原理、裝置原理和操作原理）（變量控制