高三化學(xué)試卷

考生注意：

1.試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。

2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、考號(hào)，將條

形碼貼在指定位置。答題時(shí)，必須將答案涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上答題一律不得分。

3.不定項(xiàng)選擇題，每題有廣2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不得分，有2

個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)得一半分，錯(cuò)選不得分；其他選擇題，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。

相對原子質(zhì)量：H1N-140-16S-32Co-59Ni-59Cu-64

一、鎮(zhèn)及其化合物

金屬鎂廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、催化等重要的工業(yè)領(lǐng)域。

11

1.銀與銅的第二電離能分別為：72(Ni)=1753kJ-mol,72(Cu)=1958kJ-moF0解釋

/2(Ni)<72(CU)的原因。____________________________________________________________

向NiCh溶液中加入過量KCN溶液，經(jīng)過結(jié)晶可得黃色晶體K2[Ni(CN)4]。

2.K2[Ni(CN)4]中，C原子的雜化軌道類型為。

A.spB.sp2C.sp3

3.用三甲基瞬P(CH3)3對[Ni(CN)4產(chǎn)的配體進(jìn)行取代，產(chǎn)物{Ni[P(CH3)3]2(CN)2}2一有2種不同的

結(jié)構(gòu)，由此推斷[Ni(CN)4f-的空間構(gòu)型為o

A.正四面體形B.平面正方形

4.1molKD[Ni(CN)4]中含兀鍵的數(shù)量為。

常溫下，鑲的另一種配合物Ni(CO)4是一種無色易揮發(fā)性的液體，常用于制高純鑲粉，

反應(yīng)為：Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)。

5.K2[Ni(CN)4]的熔點(diǎn)高于Ni(CO)4的原因?yàn)?

6.在恒溫、恒容密閉容器中，Ni(CO)4(g)=NMs)+4CO(g)已達(dá)到化學(xué)平衡的是0

A.物質(zhì)的總質(zhì)量不變B.v(CO)=4v[Ni(CO)4)]

C.化學(xué)平衡常數(shù)不變D.Ni的物質(zhì)的量不變

7.在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(C0)4,粗銀(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩

r/min

8、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)與Ni(CO)4體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。寫出兩點(diǎn)有利子Ni生

成的方法,o

年

嫉

7

0

9

Z

30

二、鉆及其化合物

鉆廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造、鋰離子電池等領(lǐng)域。

1.鉆在元素周期表中的位置。

2.鉆(6憶0)可用于檢測管道、鐵軌等材料的裂紋。下列關(guān)于6憶。的說法錯(cuò)誤的是。

A.與12co互為同位素B.中子數(shù)為33

C、質(zhì)量數(shù)為60D.核外電子數(shù)為27

3.有色玻璃的制備過程中，通常將納米級(jí)的金屬氧化物均勻分散到玻璃熔體中，冷卻后形成具

有特定顏色的玻璃。有色玻璃熔體屬于o

A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶波

4.藍(lán)色鉆玻璃在鉀焰色試驗(yàn)中的作用為。

5.下圖為水溶液中電解制備金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是

i宣ntmt

A.工作時(shí)，i室和n室溶液的pH均增大

B.生成ImolCo,I室溶液質(zhì)盤理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

D.電解總反應(yīng)：2co2++2HQ通電2Co+O,T+4H+

結(jié)構(gòu)X是硫化鉆晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞Y是硫化鉆充電后的晶胞

結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。

6.結(jié)構(gòu)X硫化鉆的化學(xué)式

7.晶胞Y中S與S的最短距離為

8.晶胞Y中距Li最近的S的個(gè)數(shù)為

廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoCh及少量A1、Fe）可通過下列實(shí)驗(yàn)方

法回收鉆和鋰。

NaOH

Na2s2。jNaOHNa2CO,

廢渣CO(OH)2Li2cO3

9.廢渣的主要成分

10o溶解過程中發(fā)生如下反應(yīng)，配平離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

++2+

□LiCoO2+aS2O^+aH=aLi+nCo+riSO^+nH2O

2+4

11.已知Ksp[Co(OH)21=5.9xl()T5,若沉鉆時(shí)pH=10,則溶液中c(Co)=molL

12.沉鉆得到的Co(OH)2在空氣中加熱，固體殘留率(殘留率瑞盛請￡100%)隨溫度的

變化如下圖所示。已知鉆的氫氧化物加熱至290□時(shí)已完全脫水，則500。(2時(shí)，剩余固體的成

分為。(填化學(xué)式)

三、煙氣脫硫

燃料燃燒后脫硫，即煙氣脫硫(FGD),是脫硫技術(shù)中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。根據(jù)脫劑的不同,

FGD技術(shù)可分為生物質(zhì)法、氨法、鎂法等。

1.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，可能引發(fā)的主要環(huán)境問題有o(不定項(xiàng))

A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.白色污染D.水體富營養(yǎng)化

2、向下列溶液中通入過量的SO2,溶液均會(huì)退色。其中能體現(xiàn)SO2漂白性的是

A,高鎰酸鉀酸性溶液B.淀粉碘溶液

C.氫氧化鈉酚醐溶液D.品紅溶液

生物質(zhì)熱解氣脫碗：在高溫下,用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2還原

成單質(zhì)硫，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

@2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2COn(g)AH=8.0kJmol1

②2H2(g)+SO2(g尸S(g)+2H2O(g)AW=90.4kJmol1

③2co(g)+02(g尸2co2(g)AH=-566.0kJ-mol1

@2H2(g)+OD(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol1

3.寫出S(g)與02(g)反應(yīng)生成SCh(g)的熱化學(xué)方程式

4.反應(yīng)②的AS-

A.<0B.=0C.>0D.無法判斷

氨法脫硫：用氨水將S02轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3：②(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

5.能提高燃煤煙氣中S02去除率的措施有。(不定項(xiàng))

A.增大氨水濃度B.升高反應(yīng)溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸D.通入空氣使HSO；轉(zhuǎn)化為SOt

6該方法不要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2,原因是。(用離子方程式表示)

7.25C時(shí)，測得溶液pH與含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。pH=3的溶液中,

c(SO；)

C(H2SO3)-----------------°

著

余

某

S解

0

系

013579

PH

鎂法脫硫：在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入S02氣體，生成MgSO3o發(fā)生的反

應(yīng)

為：Mg(OH)2+H2SO3=MgSO3+2H2O

8.已知MgS03的溶解度為0.57g(20口)。在催化劑作用下，澄清的MgSO3溶液被。2氧化為

MgSO4的離子方程式為o

9、在其他條件相同時(shí)，以負(fù)載鉆的分子篩為催化劑，漿料中MgSCh被02氧化的速率隨pH的

變化如圖所示。在pH=6?8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSCh的氧化速率增大，其主要原因是

6.06.57.07.58.0

氯鹽脫硫：采用NaCKh,溶液對煙氣進(jìn)行脫碗，反應(yīng)為：ClO￡+2SO：-=2SO：+Cr在不

同溫度下，NaCICh溶液脫碗的反應(yīng)中，SO2平衡時(shí)的壓強(qiáng)"變化如圖所示。

4M8

(

e

d

/

s

op—

280300320340360380400

77K

10.由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)

A.增大B.不變C.減小D.無法判斷

11.如果采用Ca(C10)2替代NaCICh,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析

Ca(C10)2相比NaC102,具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________

四、制備硫酸四氨合銅

硫酸四氨合鋼([CU(NH3)4]SO4?H2O)是一種深藍(lán)色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，受

熱易失氨，主要用干印染、殺蟲劑等一種實(shí)驗(yàn)室制備方法如下。

1.適合洗滌硫酸四氨合銅晶體的試劑為O

AMB.濃氨水C.硫酸鈉溶液D.95%乙醇

2.檢驗(yàn)樣品中主要負(fù)離子的方法是。

按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱、夾持等裝置已略去；硼酸僅作吸收劑，不影響的測定)，

維持樣品和NaOH混合溶液沸騰一小時(shí)，取下錐形瓶，加入指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定操

作，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，最終測得消耗0.5000mol-I：i的鹽酸平均體積為

19.00mL

0.6000g樣品與/|\券政洛液

足量NaOH溶液/一『I'

3.在滴定實(shí)驗(yàn)中，用到的儀器有。（不定項(xiàng)）

A.容量瓶B.玻璃棒C.錐形瓶D.滴定管

4.下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的是。（不定項(xiàng)）

A.滴定前未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.滴定中選用甲基橙作指示劑

C.導(dǎo)氣管中殘留氨未被硼酸完全吸收D.滴定前錐形瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

5.該樣品中硫酸四氨合銅晶體的純度為。（結(jié)果保留三位小數(shù)，寫出計(jì)算過程）

若循環(huán)利用濾液中的乙醇，需先用稀硫酸調(diào)節(jié)濾液的pH至5?6,然后再進(jìn)一步分離可

得到約為95%的乙醇。

6.調(diào)節(jié)pH之后，分離出95%乙醇的操作方法為___________O

A.蒸儲(chǔ)B.分液C.過濾D.結(jié)晶

7.用稀硫酸調(diào)節(jié)濾液pH的目的是_______________________

五、合成中間體

一種有機(jī)合成中間體H的合成路線如下：

000

0HCHO_0?C-IQNL的，誓第八

oc,,

人次丁5-w\"△AAO

ABCD

一反應(yīng)心C*NR-H#_

-n件CH,

F0H

10

已知：A++H

RR

1.物質(zhì)A的名稱___________-

2.化合物B中含有的官能團(tuán)名稱是，）

3.B-C的反應(yīng)類型為

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

4.C-D的轉(zhuǎn)化過程中副產(chǎn)物偏多的原因。

5.寫出D―E過程中(1)的反應(yīng)式。

6.已知G-H經(jīng)過了先分子內(nèi)加成再消去兩步反應(yīng)，寫出第一步反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

O

7.用“*”標(biāo)出H中的手性碳原子。

8.寫出1種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振譜顯示有4組峰且蜂面積之比為1:1:6:6

9.參照相關(guān)信息，以HCHO和化合物M為原料，設(shè)計(jì)E-F的合成路線。(無機(jī)試劑任選)

參考答案

一、(每題2分，共16分)

1.銅失去一個(gè)電子后形成3/°全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子，所以第二電離能較大。

2.A

3.B

4.8NA

5.IM［Ni(CN)4］是離子晶體，熔化破壞離子鍵；Ni(C0)4是分子晶體，熔化破壞分子間作用力,

離子鍵的作用力強(qiáng)于分子間作用力，所以KRNi(CN)