2025高考化學解密之氧化還原反應

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?南昌縣校級月考）已知S2-、sog-、I\Fe2+的還原性依次減弱。下列反應在水溶液中不可

能發生的是（）

A.s2「+l2=S3+2「

B.2Fe2++S=2Fe3++S2-

+

C.so2-+I2+H2O=so2-+2I+2H

2+

D.SQ2-+2S>6H=3SI+3H1O

2.（2024秋?皇姑區校級月考）已知①2Mn0[+16H++10C「=2Mn2++5C12t+8H2O

②C12+2Fe2+=2Fe3++2C「

③2Fe3++2「=l2+2Fe2+

由此判斷，下列說法正確的是（）

A.氧化性：r>Fe2+>Cr>Mn2+

2+3+

B.把一定量Ch通入Fel2溶液中時，發生Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

C.將鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSCH溶液中，KMnCM溶液的紫色褪去，證明含有Fe?+

D.某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「不氧化Fe?+和C「，可加入FeC13溶液

3.（2024秋?芙蓉區校級月考）已知常溫下，在溶液中可發生如下反應：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此推斷Fe2+、Ce3\Sr?+的還原性由弱到強的順序是（）

A.Sn2+<Fe2+<Ce3+B.Fe2+<Ce3+<Sn2+

C.Fe2+<Sn2+<Ce3+D.Ce3+<Fe2+<Sn2+

4.（2024秋?香坊區校級月考）為了實現下列物質間的轉化，必須加氧化劑才的實現的是（）

A.KCIO3-O2B.CO2-CO

C.Fe-*FeC13D.阿；,NH3

5.（2024秋?香坊區校級月考）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCKNaClO、NaClO3

的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發生反應：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O）,經測定CRT與但0]的數目之比為1：3,則氯氣與氫氧化鈉反

應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為（）

A.4：1B.11：3C.3：1D.21：5

6.（2024秋?米東區校級月考）關于反應Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S!+SO2t+H2O,下列說法錯誤的是

（）

A.H2s04沒有參與氧化還原反應

B.Na2s2。3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

D.1molNa2s2O3發生反應，轉移4mol電子

7.（2024秋?皇姑區校級月考）如圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原

性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標對應微粒在水溶液中反應的產物，下列說法不正確的是

（）

還

原

性1:

--?L/Fe?—

2；

1

Fe--------5.Fe3+/a

3?

LFe^Cl，氧化性

A.反應1中soj為氧化產物

B.反應2的離子方程式為：2Fe3++2「-2Fe?++l2

C.由圖可知：SO2+2Fe3+—2Fe2++so；

D.從圖可推得C12能氧化I，SO2

8.（2024秋?邢臺月考）煉鐵工業中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

高爐煤氣：

H八CO產°4▼、/CO

CO,sN2\Fe不/

H。CO八N2CO,

Ca°

H,O、N,煉鐵余熱

***CaCO4

A.反應①②③④均為氧化還原反應

B.第一電離能：N>O>H>C

2

C.干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子

D.可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導電、導熱和延展性

9.（2024秋?海淀區校級月考）實驗：

①向2mLimol?I/iNaBr溶液中通入一定量的氯氣，溶液變為黃色；

②取①所得溶液滴加到淀粉KI試紙上，試紙變藍；

③向①所得溶液繼續通入氯氣，溶液由黃色變成橙色。

下列分析不正確的是（）

A.根據實驗①能說明還原性：Br>cr

B.根據實驗②能說明氧化性：Br2>l2

C.上述實驗驗證了C12、Br2、12的氧化性相對強弱

D.向實驗③所得溶液中加CC14,充分振蕩，下層為橙紅色

+C12=2+Br2+5C1+

10.（2024秋?重慶月考）已知有如下反應：?2BrO3Cl03'?CIO3+6H=3H2O+3C12

t、③2FeC12+C12=2FeC13根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）

A.C12在反應②中既是氧化產物又是還原產物

B.C12在反應①③中均是氧化劑

>C12>Fe3+

C.氧化性強弱順序為：Bro->ClO3

D.溶液中可發生：ci0￡+6Fe2++6H+=C「+6Fe3++3H2O

11.（2024秋?重慶月考）過氧化鈣（CaO2）在食品加工方面可用作面粉處理劑、氧化劑，能與水緩慢反

應：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2t,下列說法正確的是（）

A.過氧化鈣屬于堿性氧化物

B.還原劑為H2O

得到4e-

II

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2f

C.反應中電子轉移的方向可表示為：失去4/

D.參加反應的氧化劑和還原劑的個數之比為1：1

12.（2024秋?龍鳳區校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。其反應原理

為NaH+H2O=NaOH+H2tH2t。下列有關該反應的說法中，正確的是（）

A.該反應屬于化合反應

B.該反應屬于置換反應

C.H2O是氧化劑

3

D.NaH中的氫元素被還原

13.（2024秋?海曙區校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素顯-1價，氫化鈉與水

反應的方程式：NaH+H2O=H2t+NaOH?下列敘述中正確的是（）

A.該反應屬于復分解反應

B.NaH與H2O反應時，出0做氧化劑

C.NaH體現了氧化性

D.反應中每生成1分子H2時，轉移的電子數為2個

14.（2024秋?南崗區校級月考）C12與70℃的NaOH溶液充分反應后，生成NaCl、NaClO和NaCQ三種

鹽。單位體積內，CIO與cio￡的離子數目之比為5：2,則溶液中C「與CKT的離子數目之比為（）

A.9：4B.3：1C.11：2D.1：1

15.（2024秋?東湖區校級月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：

2+--+2H2

3Fe+2S203~+02+xOH=Fe304+S406°?下列說法錯誤的是（）

A.該反應中O2作氧化劑

B.該反應中Fe?+和S20?都是還原劑

C.3個Fe2+參加反應時有1個O2被氧化

D.離子方程式中x=4

16.（2024秋?順德區月考）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖

所示，下列說法正確的是（）

A.在轉化過程中，氮元素均被還原

B.依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C.還原過程中生成0」molN2,轉移電子數為0.5NA

D.三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

17.（2024秋?武昌區校級月考）田徑運動會上使用的發令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發

出響聲，同時產生白煙。撞擊時發生反應的化學方程式為KC1O3+P-P2O5+KC1（未配平），則下列有關

敘述錯誤的是（）

A.上述反應中C1元素被還原

4

B.P2O5是P被還原后所得的產物

C.該反應氧化產物與還原產物的個數之比為3：5

D.上述反應中每消耗3個P原子時，轉移15個電子

18.（2024秋?武昌區校級月考）白磷（P4）有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應立即用稀CuSO4溶液清

洗，發生兩個反應：①P4和CuSO4反應的主要生成物為Cu、H3PO4和H2so4;②P4+CUSO4+H2O-

CU3P+H3PO4+H2s04（未配平）。下列說法正確的是（）

A.在反應①和②中，P4均只作還原劑

B.反應①中氧化產物與還原產物的個數之比為5：2

C.皮膚接觸到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗

D.反應②中氧化產物和還原產物的個數比為6：5

19.（2024秋?武昌區校級月考）在常溫下，發生下列幾種反應：①1OZ+2X=2X5「+5Z2；②2A2++B2=

2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-,根據上述反應，下列結論正確的是（）

A.溶液中不可發生：Z2+A2+=2A3++2Z「

B.Z2在①③反應中為還原劑

3+

c.氧化性強弱的順序為：X>Z2>B2>A

D.X5一是X的氧化產物

20.（2024秋?重慶月考）根據如圖信息，判斷下列說法中錯誤的是（）

A.轉化過程中，pt20；發生還原反應

+

B.轉化過程中，氧化產物有CO2、pt2Q

C.轉化過程中，N2O是氧化劑

D.該轉化實現了CO、N2O的無害化處理

21.（2024秋?遼寧月考）關于黑火藥的制備反應方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2t,下列說法

不正確的是（）

A.S和KNO3都是氧化劑

B.生成1個N2轉移10個電子

C.CO2是氧化產物

D.K2s和N2都是還原產物

22.（2024秋?浙江月考）已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C（?+,且CO2O3、Ch,FeCh>I2的氧化性

5

依次減弱。下列敘述中不正確的是（）

A.C12通入FeC12溶液中，可發生反應C12+2FeC12=2FeC13

B.每個CO2O3在酸性溶液中被還原成C（?+時轉移2個電子

C.12可以將Ct?+氧化成CO2O3

D.FeCh溶液能使淀粉-KI試紙變藍

23.（2024秋?宿遷月考）實驗室利用固體PbO2進行如圖實驗，已知Pb3O4中Pb為+2、+4價。下列說法

不正確的是（）

PbO,足量濃鹽酸

02酸性PbCl2溶液

A.Pb3O4可表示為PbO2?2PbO

B.氧化性強弱：PbO2>PbO>C12

C.受熱分解過程中，超過2的PbO2表現氧化

3

D.步驟II中濃鹽酸表現酸性和還原性

24.（2024秋?遼寧月考）納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2,其過程如圖所示，下列說法

A.過程I中02是還原產物

B.過程II的反應：3FeO+H2O=A=Fe3O4+H2t

C.反應H中氧化劑與還原劑的個數之比為3：1

D.過程I中Fe3O4分解時，每消耗1個Fe3O4轉移1個電子

25.（2024秋?河南月考）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業上生產硫酸的原料，FeS2的緩慢氧化過程如

圖所示。下列說法錯誤的是（）

Vb

2+34

FeS2+O2+H2OSO^Fe+H+Fe43H2O^3^Fe（OH）,+3H+

FeS2

A.上述反應的條件下，氧化性：O2>Fe3+>FeS2

6

B.在稀溶液中，隨著反應的進行，FeS2被氧化的速率會不斷加快

C.FeS2被氧化時，會產生H+使體系pH增大

D.過程d不發生氧化還原反應

7

2025高考化學解密之氧化還原反應

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?南昌縣校級月考）已知S2-、SO,、「、Fe2+的還原性依次減弱。下列反應在水溶液中不可

能發生的是（）

A.S2>l2=SI+21

B.2Fe2++S=2Fe3++S2-

C-S0r+l2+H2O=S0『+2I+2H+

2+

D.SQ2-+2S+6H=3SI+3H2O

【答案】B

【分析】根據S2-、so2-,I\Fe2+的還原性依次減弱，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產

物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，進行分析。

【解答】解：A.由反應s2-+12=SJ+21-可知，還原劑硫離子的還原性大于還原產物碘離子的還原

性，符合題意，可以發生，故A錯誤；

B.由反應2Fe?++S=2Fe3++s2-可知，還原劑亞鐵離子的還原性大于還原產物S?一的還原性，不符合題

意，不可以發生，故B正確；

C.由反應sog+12+%0=$0j+21-+2H+可知，還原劑so：一的還原性大于還原產物1一的還原性，

符合題意，可以發生，故C錯誤；

D.由反應S0『+2s2-+6H+=3SJ+3H00可知，硫離子與S0r存在中間價態°，可以發生歸中反應,

符合題意，可以發生，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查氧化性、還原性強弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結合已有的知識進行解題。

2.（2024秋?皇姑區校級月考）已知①2Mn0；+16H++10C「=2Mn2++5C12t+8H2O

②C12+2Fe2+=2Fe3++2C「

③2Fe3++2/=k+2Fe2+

由此判斷，下列說法正確的是（）

8

A.氧化性：I>Fe2+>Cr>Mn2+

2+3+

B.把一定量Cb通入Fel2溶液中時，發生Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

C.將鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeS04溶液中，KMnCM溶液的紫色褪去，證明含有Fe?+

D.某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「不氧化Fe?+和C「,可加入FeCb溶液

【答案】D

【分析】A.根據氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，進行分析；

B.根據還原性：T>Fe2+,先發生反應ci2+21'I2+2C「I被氧化完全后’Fe?+才開始被氧化，

進行分析；

C.根據在酸性溶液中，C「能還原KMnCU,Fe2+也能還原KMnCU進行分析；

D.根據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，進行分析。

【解答】解：A.由反應①可得出還原性C「>Mn2+,由反應②可得出還原性Fe2+>C「，由反應③可

得出還原性「>Fe2+,則還原性：r>Fe2+>Cr>Mn2+,故A錯誤；

B.把一定量C12通入Feb溶液中，由于還原性「>Fe2+,所以首先發生反應cia+Zl'lz+ZCl-，1

一被氧化完全后，Fe?+才開始被氧化，故B錯誤；

C.在酸性溶液中，C「能還原KMnO4,Fe2+也能還原KMnCU,則KMnCU溶液的紫色褪去，不能證明

溶液中含有Fe2+,故C錯誤；

D.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由已知反應可得出氧化性：①

MnO->Cl2>②C12>Fe3+,③Fe3+>匕，某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「而不氧化Fe?+和C「，

可加入FeC13溶液，故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結合已有的知識進行解題。

3.（2024秋?芙蓉區校級月考）已知常溫下，在溶液中可發生如下反應：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此推斷Fe2+、Ce3\Sr?+的還原性由弱到強的順序是（）

A.Sn2+<Fe2+<Ce3+B.Fe2+<Ce3+<Sn2+

C.Fe2+<Sn2+<Ce3+D.Ce3+<Fe2+<Sn2+

【答案】D

【分析】根據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物

的還原性，進行分析。

9

【解答】解：由氧化還原反應規律可知，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還

原劑的還原性大于還原產物的還原性,反應Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中,Fe?+為還原齊I],還原性Fe2+>Ce3+,

反應Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中，Sir2+為還原劑，還原性Sn2+>Fe2+,故還原性Sn2+>Fe2+>Ce3+,故

D正確，

故選：D。

【點評】本題主要考查氧化性、還原性強弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結合已有的知識進行解題。

4.（2024秋?香坊區校級月考）為了實現下列物質間的轉化，必須加氧化劑才的實現的是（）

A.KC1O3-02B.CO2-CO

C.Fe-'-FeChD.

【答案】C

【分析】根據氧化還原反應一般規律：氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物，必須加氧化劑才能實現

的過程是被氧化的過程，元素化合價升高，但必須主要自身氧化還原反應，據此分析作答。

【解答】解：A.KC1O3在加熱的條件下分解生成KC1和02,屬于自身的氧化還原反應，不需要加入

氧化劑或還原劑，故A錯誤；

B.CO2-CO的過程中C元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故B錯誤；

C.Fe-FeC13的過程中，Fe元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，故C正確；

D.NH:-NHS的過程中，沒有元素化合價變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念，屬于基本知識的考查，難度不大。

5.（2024秋?香坊區校級月考）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaC103

的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發生反應：Ch+2NaOH=NaCl+NaC10+H20,

3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O）,經測定CRT與但的數目之比為1：3,則氯氣與氫氧化鈉反

應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為（）

A.4：1B.11：3C.3：1D.21：5

【答案】A

【分析】Ch生成CKT與ciOg是被氧化的過程，C12生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化

劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據CIO-與ciOg的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的

量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，以此計算被還原的氯元素

10

和被氧化的氯元素的物質的量之比。

【解答】解:C12生成CIO-與C10；是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價,CIO-與Clog

的物質的量之比為1：3,則可設C1CT為Imol,CIO』為3mol,被氧化的Cl共為4mol,失去電子的總

物質的量為ImolX（1-0）+3molX（5-0）=16mol,氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子

數目相等，C12生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為

16moL則被還原的Cl的物質的量為16mo1,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

16mol：4mol=4：1,

故選：Ao

【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素化合價變化、電子守恒為解答的關鍵，

側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大。

6.（2024秋?米東區校級月考）關于反應Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+S3+SO2t+H2O,下列說法錯誤的是

（）

A.H2s04沒有參與氧化還原反應

B.Na2s2。3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

D.1molNa2s2O3發生反應，轉移4mol電子

【答案】D

【分析】Na2s203+H2sO4=Na2SO4+S3+SO2f+H2O,該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發

生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環境。

【解答】解：A.H2s04轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發生變化，故其沒有發生還原

反應，故A正確；

B.Na2s2。3中的S的化合價為+2,其發生歧化反應生成S（0價）和SO2（+4價），故其既是氧化劑又

是還原劑，故B正確；

C.該反應的氧化產物是SO2,還原產物為S,氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1,故C正確；

D.根據其中S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s203發生反應，要轉移2moi電子，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結合已有的知識進行解題。

7.（2024秋?皇姑區校級月考）如圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原

性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標對應微粒在水溶液中反應的產物，下列說法不正確的是

11

得得C有D信）

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8

高爐煤氣:

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H八COCO

CO2sN2

A.反應①②③④均為氧化還原反應

B.第一電離能：N>O>H>C

C.干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子

D.可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導電、導熱和延展性

【答案】A

【分析】A.根據②③無化合價改變，為非氧化還原反應進行分析；

B.根據同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第HA族和第VA族元素

的第一電離能大于相鄰元素，進行分析；

C.根據二氧化碳屬于面心立方進行分析；

D.根據金屬晶體中充滿了帶負電的自由電子，在外加電場的條件下，自由電子會定向移動形成電流，

進行分析。

【解答】解：A.②③無化合價改變，為非氧化還原反應，反應①H