弱電解質的電離平衡分析

一、單選題（共18題）

1.從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡，

故可用作酸、堿指示劑：HIn（溶液，紅色）一^寸（溶液）+In（溶液，黃色），在上述溶液中加

入適量下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是

A.鹽酸B.NaHCOs溶液C.NaHSO4溶液D.NaC10（固體）

2.室溫下，往0.1mol?L的氨水中滴入酚麟溶液時，溶液將呈現粉紅色。現實行下列措施,

滴有酚麟的氨水溶液顏色不會變淺的是

A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH￡1晶體

C.把溶液加熱至沸騰D.往溶液中加入NaOH固體

3.下列敘述正確的是

++

A.NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na+H+CO；「

B.pH=ll的氨水溶液稀釋10倍后pH=10

C.NaOH溶液中通入CO2氣體至過量，水的電離程度先增大后減小

D.上升溫度，NaOH溶液的pH不變

4.從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡，

故可用作酸、堿指示劑：

HIn（溶液）一H+（溶液）+hr（溶液）

（紅色）（黃色）

在上述溶液中加入適量下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是

A.鹽酸B.NaHCOs溶液C.NaHSO4溶液D.NaC10（固體）

5.常溫下PH=2的兩種酸溶液A和B,分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變更如圖

所示。下列結論正確的是

A.酸B比酸A的電離度大

B.A為弱酸，B為強酸

C.酸B的物質的量濃度比A的大

D.稀釋至相同的pH酸A加的水比酸B多

6.下列試驗事實不能證明HA是弱酸的是

A.NaA溶液顯堿性

B.常溫下，測得0.1mol?匚HA溶液的pH=4

C.等濃度、等體積的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反應

D.相同條件下，鹽酸的導電性比HA溶液的強

7.常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發生反應，下

列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變更的示意圖正確的是

8.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如

表：

試驗編號c(HX)mol/Lc(NaOH)mol/L混合溶液的pH

甲0.20.2pH=a

乙Ci0.2pH=7

丙0.20.1pH>7

丁C2c2pH=10

下列說法不正確的是

A.從甲組狀況分析，若a=7,則HX為強酸；若a>7,則HX為弱酸

B.在乙組混合溶液中，離子濃度c(1)=c(Na+)

C.從丙組試驗結果分析，HX是弱酸

D.丁組試驗所得混合溶液中，由水電離出的c(0H-)=10T°mol/L

9.常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CHCOOH溶液；②pH=2的鹽酸；③0.Olmol/L

的醋酸溶液；④0.01mol/L的鹽酸。下列說法正確的是

A.把四種溶液稀釋到相同pH,所需水的體積：①>②=@=③

B.四種溶液中和氫氧化鈉的實力：①二②二③二④

C.與鎂條反應的起始速率的大小關系為：①〉②二④〉③

D.與鎂條反應生成相同體積的氫氣所需的時間為：①〈②二④〈③

10.25℃時，O.lOmoLUi草酸(H2c2O4)溶液中各微粒的物質的量濃度如下：

微粒H+H2C2O4HC2O;

1

c/(mol-E)5.1xlO-24.9x10-25.1x10-25.3x10-5

下列關系不熊說明草酸的其次步電離比第一步電離更難的是

A.c(H2c2。4)大于c(C2。：)

B.?11(70；)大于4^0：)

C.?丁)遠遠大于4。2。；)

D.C(H］約等于c(HCQj

11.25°C時，按下表配制兩份溶液。

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

HA10.0mL0.20mol-U15.0mL0.20moi溶液IpH=5.0

HB10.0mL0.20mol-L15.0mL0.20moi溶液IIpH=4.0

下列說法錯誤的是

A.溶液I中：c(Na+)>c(Aj>c(H+)>c(OHj

B.溶液II比溶液I的pH小1.0,說明Ka(HB)>Ka(HA)

C.混合溶液I和溶液II：c(Na+)+c(H+)=c(Aj+c(Bj+c(0Hj

D.混合溶液I和溶液H：c(HA)>c(HB)

12.常溫下，向lOOmLO.Imol?L壓S溶液中緩慢通入S0,氣體，可發生反應2H2S+S02=3SI+2H20?

下列關于該過程的說法錯誤的是

A.pH先增大后減小，最終保持不變

B.恰好完全反應時，反應消耗112mLs。2(標準狀況)

c2(HS)

'的值減小

D.0.Imol?L?H2s溶液中:c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(01T)

13.常溫下，將肯定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電實力隨溶液體積變更的曲線如

圖所示。下列說法中正確的是

wK

但a

通

曲

D「

饌

妁

un

溶液體積

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a點水電離的c(H')小于c點水電離的c(H')

C.a點的備值比b點的底值大溶液體積

D.a、b、c三點溶液的pH由大到小依次為a>b>c

14.下列說法不正確的是

A.相同溫度下，lOOmLO.OlmorLTCHCOOH溶液與10mL0.Imol叱TCMCOOH溶液，溶液中CH3COOH

分子的物質的量前者大于后者

B.常溫下,0.ImobLNaHSOa溶液中，由水電離產生的If濃度為lO^mo液I?

C.為了配制NH：的濃度與C「的濃度比為1：1的溶液，可在NH4C1溶液中加入適量濃氨水

D.在100°。時，pH約為6的純水呈中性

-

15.已知已知HsCOOHQl.7X10〉A；(NH3?H20)=l.7X10%常溫下,用0.Olmol?L氨水滴定

20mL濃度均為0.Olmol-L1的HC1和CHCOOH混合溶液，相對導電實力隨加入氨水體積變更曲

線如圖所示。下列敘述正確的是

02040

M(氨水)7mL

1

A.a點的混合溶液中：c(CH3COO)約為1.7X10一%。1-U

B.b點的混合溶液中:C(CH3COOH)>C(NH：)

C.C點的混合溶液中：c(CD=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH)

D.當混合溶液pH〈7時，加入氨水體積V(氨水)/mL肯定W40mL

16.對室溫下100mLpH=3的醋酸和鹽酸兩種溶液分別實行下列措施，有關敘述正確的是

H?體積

//CH3C00H

o時間

A.加水稀釋至溶液體積為1000mL,醋酸溶液的pH變為4

B.溫度都上升20(后，兩溶液的pH不再相等

C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中C(OH)都減小

D.加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣體積可用如圖表示

17.室溫下，用Q10mol/L的鹽酸滴定O.lOmoVLNaY,滴定過程中HY、丫一的物質的量分數

▽口V、c(HY)

8(HY)=］

與溶液pH變更關系如圖所示［已知：c(HY)+c(Yj0下列說法正確的是

A.HY是弱酸，其電離平衡常數為1x103-7

B.a代表的是Y-的物質的量分數隨PH的變更關系

C.溶液中c(Y］與c(HY)之和始終為定值

D.X點所在溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH)+c(Cr)

18.室溫下，幾種酸的電離常數如表所示：

弱酸H2sHC10H2c。3

4=1.3X10”4=4.4X10”

電離平衡常數舲3.0X10'

及=7.1X]0飛友=4.7X10”

下列說法肯定正確的是

A.NazS、Na2cO3、NaClO溶液的pH漸漸減小

B.C10\CO)、HS一在溶液中可以大量共存

--

C.少量CO,氣體與Na2s溶液反應：C02+H20+2S"=2HS+C03

D.常溫下,pH=10的Na2c。3溶液中,水電離的c(0H-)=1.0X10T°mol/L

二、填空題(共8題)

19.(1)A1(OH)3具有一元弱酸的性質，在水中電離時產生的含鋁微粒具有正四面體結構，寫

出電離方程式：=

(2)人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(器溫)維持PH穩定。已知正常體溫人體血液

中，HzCOs的一級電離常數降=10-6",。魯胃產lg2=03.由題給數據可算得正常人體血液

c(H2co3)1

的pH約為___________,當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中胃署的值將

C(H2CO3)

(填”變大、變小、不變”)。

20.TC時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入肯定濃度的NaOH溶液,所得溶液中三種微粒H2C204,

HC伍、CzO：的物質的量分數(6)與pH的關系如圖所示：

(1)寫出HG04的電離方程式及電離平衡常數表達式

(2)依據A點，得乙=10-2,依據B點，得左尸0

C2(HCO)

⑶在pH=2.7的溶液中,24

C(H2C2O4)C(C2O^)

(4)0.1mol?L的NaHGOi溶液呈______性，其離子濃度從大到小的依次為

21.已知：25℃時，CLCOOH和NL?民0的電離常數相等。

⑴25℃時,取10mLO.1mol?L醋酸溶液，測得其pH=3。

①將溶液加水稀釋至1000mL,溶液pH數值范圍為，溶液中

c(CHCOO)

3(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

c(CH3COOH).c(OH)

②25℃時，0.1mol?L氨水(Nft?H20溶液)的pH=。用pH試紙測定該氨水pH的操作

方法為?

③25℃時，氨水的電離平衡常數約為。

⑵25℃時，向10mL0.1mol?!?氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中

c(NH：)

(填字母)。

C(NH3.H2O)

a.始終減小b.始終增大c.先減小再增大d.先增大后

減小

22.已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數如表所示：

弱電解質CH3COOHHCNH2CO3

41=4.3X1(T

電離平衡常數/mol1.7X10-56.2x10-1°

<2=5,6X10多

回答下列問題：

(1)寫出H￡03的第一級電離平衡常數表達式：K片__o

(2)等物質的量濃度的下列溶液，pH由大到小的依次為(填字母)。

a.CH3coONab.NaCNc.Na2cO3

(3)肯定溫度下，體積相同、pH均為2的CLCOOH溶液與HX溶液，加水稀釋時pH的變更如圖

+

所示.稀釋相同倍數后,HX溶液中由水電離出的c(H)—CH3COOH溶液中由水電離出的c(4)(填

“大于”、小于”或“等于”)o

pHTCH3coOH溶液

ol------1-----1-----?

100300500V/mL

(4)25℃時，測得某CKCOOH與CMCOONa的混合溶液pH=6,則溶液中

-+

c(CH3C00)-C(Na)=____mol?廣(填精確值)。

-8-7

23.已知：25℃時，All(H2SO3)=1.5X10",A；2(H2S03)=6X10,給(H2A)=1.3X10,&

-10

(H2A)=7.1X1O,AlP(CaSO3)=3.1X10工

⑴H2s溶液和NaHA溶液反應的主要離子方程式為(不考慮H2s。3與HI發生氧化還原

反應)。

(2)0.Imol/LNa2sO3溶液中離子濃度由大到小的依次為___。

-11

(3)25℃時.將lOmLO.20mal?L的HCOOH溶液和lOmLO.20mol?U的CH3COOH溶液分別與

lOmLO.20moi?I?的NaHC%溶液混合，試驗測得產生的氣體體積(。隨時間(￡)變更的示意圖如

圖所示：

①HCO］的電離平衡常數表達式的—o

②反應初始階段，兩種溶液產生CO?氣體的速率存在明顯差異的緣由是,反應結束后所

得兩溶液中，c(HC00-)cgCOO)(填或“=”)。

(4)25℃時，某溶液中含有0.001mol/LCa"、0.010mol/LH2SO3,加入KOH固體以調整溶液

pH(忽視溶液體積的變更、忽視H2s的揮發和分解)。當pH為7時，能否有CaSOs沉淀生成

(填“能”或“否”)。

24.弱電解質有很多如：醋酸、碳酸、氫氟酸、一水合氨等，已知25℃時，醋酸、碳酸、氫

氟酸的電離平衡常數如下表

氫氟酸碳酸醋酸

-10-114=1.7義ICT

4=6.2X1O41=4.2X10-Ka2=5.6X10

(1)25℃時，pH相等的三種溶液①CH：￡00Na溶液、②Na￡()3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到

小的依次為—(填序號)。

(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2,反應的離子方程式為。

(3)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.Olmol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c(H')

c(OH)(用<>=填空)

(4)常溫下，向濃度為0.1mol-L-\體積為rL的氨水中逐滴加入肯定濃度的鹽酸，用pH

計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。依據圖中信

息回答下列問題：

①該溫度時NH3-H20的電離常數K=。

②比較6、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(H+)由大到小依次為0

③滴定時，由6點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的是(填字母，下同)。

A.c(H+)-c(OHO

c(OH)

cc(NH〉c(OH)口C(NH3.H2O)?C(H+)

'C(NH3.H2O)'c(NH：)

④依據以上滴定曲線推斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH；和NHs?兩

種形式)o

+-

A.點人所示溶液中：C(NH^)+C(H)=C(0H)+C(NH3?H20)

B.點c所示溶液中：C(C1")=C(NH3-H20)+C(NHP

C點d所示溶液中:C(C「)>C(H+)>C(NH；)>C(OIT)

D.滴定過程中可能有：C(NH3?HQ)>c(NH：)>c(O[T)>c(C「)>c(H+)

25.氮的化合物在國防建設、工農業生產和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)已知25℃,NH3?IW)的瓦=1.8X10』，H2s。3的B=L3X10-,%=6.2X10。

①若氨水的濃度為2.0mol?匚1,溶液中的c(0H)=mol?廣。

②將SO2通入2.0mol?L氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(0T)降至1.0X10-7mol-L-1

時，溶液中的半吟=______；(NHjSOs溶液中的質子守恒____________o

C(HSO3)

⑵室溫時，向100mL0.1mol?L-1HC1溶液中滴加0.1mol?廣】氨水,得到溶液pH與氨水

體積的關系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列依次是；

+

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)：C(CD-C(NH4)=,

+

c(H)-c(NH3?H20)=；

(3)亞硝酸(HNOJ的性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數

4=5.1X10Y；仄0)3的41=4.4>10,品=4.7X10"。常溫下向含有2moi碳酸鈉的溶液中加入

含ImolHNO2的溶液后，溶液中CO/-、HCO「和NO「的濃度由大到小的依次是。

參考答案

1.B

【詳解】

A.鹽酸中含有大量氫離子，會使HIn（溶液，紅色）一（溶液）+In（溶液，黃色）平衡逆向

移動，溶液顯紅色，故A不選；

B.碳酸氫根可以消耗氫離子，使HIn（溶液，紅色（溶液）+In（溶液，黃色）平衡正向

移動，溶液顯黃色，故B選；

C.硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，會使HIn（溶液，紅色）（溶液）+In（溶液，黃色）平

衡逆向移動，溶液顯紅色，故C不選；

D.次氯酸鈉具有漂白性，溶液最終會變成無色，故D不選；

故選B。

2.D

【分析】

氨水中存在NIVMO=NH；+0H「，溶液呈弱堿性，如實行某些措施，滴有酚麟的氨水溶液顏

色變淺，說明離子濃度減小，以此解答該題。

【詳解】

A.往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的『消耗氨水里的01T,使c（OfT）減小，顏色變淺，故A

不選；

B.加入NH￡L錢根離子濃度增大抑制了NIVHzO的電離，使c（OH-）減小，顏色變淺，故B不

選；

C.將溶液加熱至沸騰，NIVHzO分解，NHs大量逸出，電離平衡逆移，使c（OHD減小，紅色變

淺，故C不選；

D.加入NaOH固體，對氨水的電離平衡產生抑制作用，但c（OlT）變大，紅色變深，故D選；

故選Do

3.C

【詳解】

A.NaHCOs是強電解質，NaHCOs的電離方程式為NaHCC）3=Na++HCO；,故A錯誤；

B.pH=H的氨水溶液稀釋10倍，假設一水合氨不電離，則溶液中氫氧根濃度變為原來非常之

一，但由于一水合氨電離，因此溶液中氫氧根濃度比原來非常之一大一點，因此稀釋后pH>

10,故B錯誤;

C.NaOH溶液中通入CO?氣體至過量，NaOH堿性強，抑制水的電離，通入二氧化碳氣體至生成

碳酸鈉，促進水的電離，該過程是水的電離程度增大，接著通入二氧化碳氣體，反應生成碳

酸氫鈉，促進水的電離，但促進程度比碳酸鈉促進水的電離程度小，因此該過程是水的電離

程度減小，故C正確；

D.上升溫度，水的離子積常數增大，因此NaOH溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故

D錯誤。

綜上所述，答案為C。

4.B

【詳解】

A.鹽酸中含有大量氫離子，會使平衡逆向移動，溶液顯紅色，A不符合題意；

B.碳酸氫根可以消耗氫離子，使平衡正向移動，溶液顯黃色，B符合題意；

C.硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，會使平衡逆向移動，溶液顯紅色，C不符合題意；

D.次氯酸鈉溶液具有漂白性，溶液最終會無色，D不符合題意；

綜上所述答案為Bo

5.C

【分析】

依據圖示可知A酸溶液稀釋1000倍，其pH值增大3（由pH=2變成pH=5）,可判定A酸為強

酸，而B酸溶液中稀釋1000倍其pH值增大小于3,說明B酸為弱酸，由于在稀釋過程中，弱

酸電離度也增大，因此其濃度變更較小。

【詳解】

A.依據分析可知A為強酸、B為弱酸，A電離程度更大，A錯誤；

B.依據分析可知A為強酸、B為弱酸，B錯誤；

C.由于B中存在電離平衡，所以氫離子濃度相等時（即pH相等），B的濃度更大，C正確；

D.稀釋至相同的pH,即稀釋到氫離子濃度相等，由于稀釋過程中促進B的電離，所以氫離子

濃度要想減小相同的倍數，須要加更多的水，D錯誤；

綜上所述答案為C。

6.C

【詳解】

A.NaA溶液顯堿性說明陰離子能水解，為弱酸的陰離子，從而證明HA為弱酸，故A不符合

題意；

B.O.lmoLLTHA溶液的pH=4,說明HA不能完全電離，從而證明HA為弱酸，故B不符合題

思；

C.等濃度、等體積的HA溶液和NaOH溶液無論HA是否為弱酸都能恰好完全反應，不能證明

HA為弱酸，故C符合題意；

D.相同條件下，鹽酸的導電性比HA溶液的強說明HA的電離程度比HC1弱，從而證明HA為

弱酸，故D不符合題意；

故選：Co

7.C

【詳解】

相同體積，相同pH的醋酸和鹽酸中，醋酸部分電離。所以醋酸的A?)大于鹽酸，所以起先

與Zn反應速率相同，隨著反應的進行，CICOOH電離平衡向電離方向移動，故反應速率：

口(CLCOOH)>■(鹽酸)，又因反應起先時C(CH3C00H)>C(HC1),所以與足量鋅反應，CHsCOOH生

成壓的量多，答案選C。

8.D

【詳解】

A.從甲分析，等物質的量的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，假如鹽溶液的pH=7,該酸是

強酸，假如a>7,說明存在X-的水解，則HX為弱酸，故A正確；

B.乙組溶液呈中性，則c(0H-)=c(H,)，依據電荷守恒得c(X-)+c(OH-)=c(H*)+c(Na*),則

c(X-)=c(Na+),故B正確；

C.丙組混合溶液中溶質為等物質的量HX和NaX,溶液顯堿性，說明存在X-的水解，則HX為

弱酸，故C正確；

D.混合溶液中溶質為NaX,pH大于7,說明『的水解促進水電離，溶液中氫氧根全部由水電

離，由水電離出的c(OH-)HO-,mol/L,故D錯誤;

綜上所述答案為D。

9.D

【詳解】

A.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，則等濃度的鹽酸

和醋酸溶液稀釋到相同pH,所需水的體積為④>③，故A錯誤；

B.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶液

的濃度大于0.Olmol/L,中和氫氧化鈉的實力大于其他三種溶液，故B錯誤；

C.pH=2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸中氫離子濃度相同，與鎂條反應的起始速率相等，故C錯

誤；

D.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶液

的濃度大于0.Olmol/L,與鎂條反應過程中，氫離子濃度減小，電離平衡向右移動，氫離子濃

度變更小,生成氫氣的反應速率最快,pH=2的鹽酸和0.01mol/L的鹽酸中氫離子濃度小于pH=2

的醋酸溶液，與鎂條反應過程中，兩種溶液生成氫氣的反應速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶

液，0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度最小，與鎂條反應過程中，生成氫氣的反應速率最慢,

則生成相同體積的氫氣所需的時間為①〈②二④〈③，故D正確；

故選Do

10.A

【詳解】

A.c(cq"小只能說明其次步電離難，無法比較其次步電離與第一步電離的大小，A錯誤；

B.H2c2O4UH++HCQ4為第一步電離，HC2O4UH++CQ：為其次步電離，?玨4。1）大于

c（C2。：）說明草酸其次步電離比第一步電離更難，B正確；

c.其次步電離中生成的C（H+）=C（C2。：），而C（H+）遠遠大于c（cqj）說明第一步電離比其次步

電離簡單，C正確；

D.?丁）約等于411?201）,說明其次步電離中的產物可忽視不計，則說明其次步電離比第一

步電離更難，D正確；

答案選A。

11.A

【分析】

依據酸堿用量可知溶液I為等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液II為HB和NaB的混合溶液，

且溶液I和溶液II中HA、NaA、HB、NaB的濃度相等。

【詳解】

A.溶液I為等濃度的HA和NaA混合溶液，由電荷守恒可知溶液I中

++

c（Na）+c（H）=c（0Hj+c（A）,PH=5.0,則c（H+）＞c（0H）且二者含量均很低，因此

c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）,A錯誤；

B.I為等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液II為HB和NaB的混合溶液，溶液I的pH=5.0,溶

液H的pH=4.0,則HB的電離常數大于HA的電離常數，Ka（HA）＜Ka（HB）,B正確；

C.由電荷守恒可知混合I和H有c（Na+）+c（H+）=c（A1+c（B-）+c（OH）,C正確;

D.I為等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液II為HB和NaB的混合溶液，HA和HB初始濃度相

同，由于HB的電離常數大于HA的電離常數，則混合I和H后有：c（HA）＞c（HB）,D正確；

答案選A。

12.C

【詳解】

A.隨著反應的進行，硫化氫漸漸被消耗，反應中生成單質硫和水，當二氧化硫過量，并達到

飽和以后，pH不再發生變更，所以pH先增大后減小，最終保持不變，A正確；

B.硫化氫的物質的量是O.OlmoL恰好完全反應時消耗0.005mol二氧化硫，在標況下的體積

0.005molX22.4L/mol=0.112L=112mLSO2,B正確；

c2（HS）c（H+）?c2（HS）K

C-麗品fc（H+）;H;,（S）Y，溫度不變，平衡常數不變，其值不變，C錯誤；

D.0.Imol?LH2s溶液中依據電荷守恒可知：C（H+）=C（HS-）+2C（S2-）+C（0[T）,D正確；

答案選C。

13.B

【分析】

題圖分析

②常溫下，加水稀釋相同pH的鹽

①其他條件一定時，起點溶液的

K酸和醋酸，鹽酸中離了濃度變化大,

導電能力相同，則自由移動離子庠

故曲線II為稀釋鹽酸，曲線I為稀

的濃度大小相同，故鹽酸和醋酸居釋醋酸。a點、b點、c點的導電能

曲

的pH相等，濃度：醋酸〉鹽酸力由大到小的順序為

饌a>b>c

觸

【詳解】

A.由題圖分析①知，兩溶液稀釋前醋酸濃度大于鹽酸濃度，A項錯誤；

B.由分析②知，導電實力：a>c,則C?)大小關系為a>c,日對水的電離有抑制作用，c(H。

越大，對水的電離抑制越強，則a點水電離的c(H。小于c點水電離的c?),B項正確；

C.溫度不變，質不變，則a、b兩點的左值相等，C項錯誤；

D.影響電解質溶液導電實力的因素：自由移動離子濃度的大小、溫度及單個離子所帶電荷數,

其他條件肯定，離子濃度越大，導電實力越強，由題圖分析②知，a點、b點、c點的導電實

力由大到小的依次為a>b>c,則c(H')由大到小的依次為a>b>c,pH：a<b<c,D項錯誤;

答案選B。

14.A

【詳解】

A.醋酸濃度越大，電離程度越小，則相同溫度下，lOOmLO.OlmokLCHCOOH溶液與

10mL0.ImokLCHsCOOH溶液，前者電離程度大于后者，溶液中CLCOOH分子的物質的量前者小

于后者，A錯誤；

B.常溫下,0.ImobLNaHSCX溶液中氫離子濃度是0.Imol/L,抑制水的電離，則由水電離產

生的『濃度和溶液中氫氧根離子的濃度相同，為1(T3moi.「，B正確；

C.為了配制NH；的濃度與C「的濃度比為1：1的溶液，可在NHaC1溶液中加入適量濃氨水，

增大一水合氨的濃度，抑制錢根水解，C正確；

D.在100℃時水的離子積常數是ICT%純水在任何溫度下都顯中性，因此pH約為6的純水

呈中性，D正確；

答案選A。

15.A

【分析】

a點為濃度均為0.Olmol/L的鹽酸和醋酸混合溶液，b點溶質為等濃度氯化鏤和醋酸，c點溶

質為等濃度氯化鏤和醋酸筱，依據醋酸的電離平衡常數表達式，電荷守恒，物料守恒分析。

【詳解】

A.a點為濃度均為0.Olmol/L的鹽酸和醋酸混合溶液，鹽酸全部電離，醋酸部分電離，依據

+

C(CH3COO-)C(H)

醋酸的電離平衡表達式：Ka(CH3C00H)=;可以得到

C(CH3COOH)

Ka(CHsCOOH)c(CH3COOH)j,7x叱x0.01

C(CH3COO)==1.7X10-5(mol/L),故A正確;

c(H+)OOI

-5-9

B.A；(CH3COOH)=1.7X10,Kh(NH；)=—=—~-=11.7X10,A；(CH3COOH)>^(NH：),醋酸

Kb1.7x10』

電離程度大于NH：水解程度,則C(NH：)>C(CH3C00H),故B錯誤;

C.C點溶液中恰好生成等量的NH4C1和CH3C00NH4,依據物料守恒:2c(Cn=c(NH：)+c(NH3H0),

2c(CHsCOOH)+2c(CH3COO0=c(NH；)+c(M?H20),c(CF)=c(CH3COO0+c(CH3COOH),故C錯誤；

D.c點溶質為等濃度氯化核和醋酸鍍，D(CH3C00H)=1.7X10T,瓜(NH3?乂0)=1.7X10-5,即氨

水的堿性約等于醋酸的酸性，在醋酸氨溶液中，鐵根離子和醋酸根離子的水解程度幾乎相等,

溶液呈中性，但是由于氯化鏤屬于強酸弱堿鹽，顯酸性，則當混合溶液pH〈7時，加入氨水體

積V(氨水)/mL不肯定W40mL,故D錯誤；

答案選：Ao

16.B

【詳解】

A.對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，稀釋至1000ml,溶液的

濃度變為原來非常之一，加水促進醋酸電離，氫離子的物質的量變大，故pH變更小于1個單

位，則醋酸溶液的pH<4,A錯誤；

B.鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，上升溫度，醋酸的電離程度增大，所以

酸性會增加，pH會減小，則兩溶液的pH不再相等，B正確；

C.對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，則兩溶液中c(OH)都增

大，C錯誤；

D.鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶

液，醋酸濃度大，相同體積的兩種溶液，加足量的鋅充分反應后，醋酸產生的氫氣比鹽酸多，

D錯誤；

答案選B。

17.D

【分析】

在NaY溶液中存在HY分子，說明HY為弱酸，依據圖像中X點計算其電離平衡常數。因為在

鹽溶液中，水解是微弱的，所以隨著堿性增加，Y-的物質的量分數在增大，所以b為『的物

質的量分數，a為HY的物質的量分數；依據溶液中的電荷守恒進行分析。據此解答。

【詳解】

A.利用X點計算電離平衡常數為C(YJ"H)=c(H+)=lxl(F3.74,A錯誤；

c(HY)'7

B.a代表的是HY的物質的量分數隨pH的變更關系，B錯誤；

C.隨著鹽酸的滴加，溶液的體積不斷增大，所以溶液中《丫一)與c(HY)之和減小，C錯誤；

D.由電荷守恒得出c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)+c(Cr)，D正確；

故選D。

18.C

【詳解】

A.由表中數據可知，酸性：H2c03>H2S>HC10>HC0]>HS\電離平衡常數越大，酸性越強，

其陰離子的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，則相同濃度的溶液pH由大到小的依次是NazS、

Na2cO3、NaClOo題中未確定Na?S、Na2co3、NaClO溶液的濃度是否相同,無法推斷，A項錯誤;

B.C10\C0：在溶液中水解而使溶液顯堿性，小一為弱酸的酸式酸根，在酸性和堿性的條件下

都不能共存，B項錯誤；

C.由表中數據可知，酸性：H2C03>H2S>HC03>HS-?則少量CO2氣體與Na2s溶液反應，離子

2---

反應方程式為：C02+H20+2S=2HS+C030C項正確；

D.常溫下，pH=10的NazCOs溶液中，0丁全部來自于水的電離。溶液中c(H+)xc(0H)=1(^,

10T4IQ-14

則。(011-)=m)=而謨=卜1070101/1,,水電離的。(0『)=1.0義10%1014，D項錯誤；

答案選C。

+

19.Al(0H)3+H20-Al(0H)4+H7.4減小

【詳解】

++

(1)A1(OH)3在水中電離得到Al(0H)4^DH,電離方程式為A1(0H)3+H20-A1(0H)4+HO

(2)正常人體血液在正常體溫時，H￡C)3的一級電離常數降=10+1,T,則

黑c(H2，C&O3)I1

竺Xc(H+)=l()6i,C(H+)=—mol-L^,

120

pH=-lgc(H+)=-lg---=-(IglO'-IgZO)=-lgl0+lg2+lgl0-6.1+0.3+1=7.4；當過量的酸進入

c(HCO3-)

血液中時，H2c。3的濃度增大，血液緩沖體系中的值將減小。故答案為：7.4減

c(H2CO3)

小。

C(H+)1-(HCQ)_c(H+)t(CO;)

+24②HC2O4WH++C2O〉2-42

20.@H2C204-H+HC204,代Aoo一IO-

C(H2C2O4)C(HC2O4)

++

1000酸c(Na)>c(HC20；)>C(H)>c(C20D>c(Off)

【詳解】

(DHC04是二元弱酸，分兩步電離，電離方程式及電離平衡常數表達式為①H2c2。於H'+HC2()4，

+

C(H)T(HC2Q4)C(H+)宏(cq：)

②HC2O4WH++C2O〉-

Aa2

C(H2C2O4)C(HC2O4)

⑵依據A點，C(H￡20J=C(HC2()4),得4—00=1()72,依據B點，c(HC204)=c(C20；'),得

&z=c(H+)=10飛

0

(4)HC204+H20-H2C204+0H\后》J>。:〈品,所以設伍的電離大于其水解，則

NaHCzO,溶液呈酸性，其離子濃度從大到小的依次為：c(Na+)>c(HC204)>c(H*)>c(C20j)>c(0fr)。

21.3<pH<5不變11將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測

液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡比照讀出數值1X10-5b

【詳解】

(1)①25℃時，取10mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至1000mL,溶液酸性減弱，pH增大，則

pH>3；若是強酸，稀釋100倍,此時c(H+)=lX10Vmoi/L,則pH=5,但是醋酸為弱酸,稀釋

c(CH3coeT)

過程中會接著電離出則c?)〉lX104iol/L,所以pH<5。

c(CH3COOH).c(OH)

C(CH3coeX)?c(H+)二,加水稀釋,

溫度不變，則的與師均不變，則

+

C(CH3COOH).C(OH)?c(H)Kw

c(CHCOO)

3也不變更。

c(CH3COOH).c(OH)

②25℃時，CHBCOOH和NH3?H20的電離常數相等,所以在25℃時，0.1mol?!?氨水電離出的

氫氧根離子濃度等于25℃時0.1mol?L醋酸溶液電離出的氫離子濃度等于lO^mol/L,則可

求出溶液pH為11；pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或

膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡比照讀出數值。

③氨水溶液中電離平衡為：NH3>H2O=NH；+OH,電離平衡常數表達式

3

/一叫丫)，溶液中。(陽；)"。(°"-)=10-1。14，C(NH,-H2O)=0.1-10-

C(NH3-H2O)

^0.lmol/L,代入求出Kb^lXlO，故本題答案是：1X1O「5。

c(NH：)c(NH：)?c(OHDKb

⑵,25℃時，向10mL0.1mol?L氨水中

C(NH3.H2O)-C(NH3H2O)?C(OH-)~c(OH)

滴加相同濃度的CH￡OOH溶液,溶液堿性始終減弱,則。(°"一)始終減小,所以再萬始終

增大,則溫%在滴加過程中始終增大。

【點睛】

對于離子濃度比值變更的題型，構造平衡常數是解題的核心突破口。

c(HCO；)c(H+)

cba小于9.9X10”

c(H2co3)

【詳解】

c(HCQ-)c(H+)

(1)H2C03的第一級電離平衡常數表達式Kal=

c(H2co3)

(2)依據越弱越水解，由表中數據可知，(H2CO3)<Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),所以等物

質的量濃度的三種溶液，pH由大到小依次為：Na2C03>NaCN、CH3C00Na；

(3)pH均為2的CHsCOOH溶液與HX溶液，加水稀釋時pH的變更如圖所示.稀釋相同倍數后，

HX溶液的pH較小，表明HX電離出H*的濃度較高，所以HX對水的電離抑制程度大，HX溶液

中由水電離出的c(H+)小于CHaCOOH溶液中由水電離出的c(H*)；

⑷溶液pH=6,c(H+)=10-6mol/L,故c(0^)=10701/1,,依據電荷守恒得到

++

c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO),故

++7

c(CH3COO')-c(Na)=c(H)-c(OH)=106moi/L-103mol/L=9.9x10mol/Lo

c(H+)c(CO；-)

23.H2sO3+N=HSO]+H2Ac(Na+)>c(SO^)>c(OH-)>c(HSO3)