知識回顧（1）什么是電解質？（3）試寫出H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式：（2）電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下會發(fā)生怎樣的變化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-觀察·思考(3)反應后溶液中原有的離子的濃度會如何變化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應能否通過實驗驗證之？(1)兩種電解質溶液中存在哪些自由移動的離子？(2)若兩種電解質溶液混合，會發(fā)生什么反應？§2.2電解質一、電解質及其電離二、電解質在水溶液中的反應【學習目標】【重點難點】1、理解離子反應和離子方程式的含義；1、電解質在溶液中反應的本質；2、認識離子交換引起的離子反應的發(fā)生條件；3、初步學會一些簡單離子反應的離子方程式的書寫。2、書寫離子方程式。學習目標重點難點稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應實驗·探究實驗操作步驟：1、從水槽中取出盛有滴有酚酞的氫氧化鋇溶液的燒杯3、然后向氫氧化鋇溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,記錄實驗現(xiàn)象并分析產生現(xiàn)象的原因。2、把電極放入燒杯中，觀察現(xiàn)象稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應記錄實驗現(xiàn)象并分析產生現(xiàn)象的原因，填入下表。實驗現(xiàn)象產生現(xiàn)象的原因①溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；②不斷產生白色沉淀；③指針不斷偏向零，再滴加時，又不斷偏大。①

H+和OH-發(fā)生了反應，溶液中OH-離子濃度逐漸減小，②Ba2+與SO42-發(fā)生了反應，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應，硫酸過量后離子濃度又增加。實驗·探究通過這個實驗，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應有了哪些新的認識？這個反應的實質是什么？實質:稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，實質上是

H＋與OH－發(fā)生反應、Ba2＋與SO42－發(fā)生反應,反應物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應。+H2O

+BaSO4↓H2SO4

=2H＋+SO42―

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋分析·探究從電解質電離的角度分析反應的實質H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4

↓+2H2O

1、概念：一、離子反應電解質溶液之間發(fā)生的反應都是離子反應，使溶液中的離子濃度降低。在溶液中有離子參加的化學反應叫做離子反應。操作步驟取約2mlNa2CO3溶液于試管中，滴入少許HCl溶液。取約2mlNaOH溶液于試管中滴入少許NaCl溶液。取2mlCuSO4溶液于試管中滴入少許NaOH溶液實驗現(xiàn)象能否反應有大量氣泡產生不反應反應可以發(fā)生無明顯現(xiàn)象實驗·探究藍色沉淀產生反應可以發(fā)生

1、概念：在溶液中有離子參加的化學反應叫做離子反應。2、發(fā)生的條件：

難溶的物質生成、難電離的物質（如：水）生成、揮發(fā)性的氣體生成。難溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3

、

BaCO3

、

Cu(OH)2

一、離子反應離子反應發(fā)生條件一動畫演示離子反應發(fā)生條件二離子反應發(fā)生條件三①NaCl

與AgNO3②Ba(NO3)2與NaOH③HCl與NaOH

④

Na2CO3

與HCl×√√√交流·研討判斷下列電解質溶液間能否發(fā)生離子反應：NaCl

=Na++Cl-AgNO3=NO3-+Ag++

AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓若能發(fā)生的，你能否模仿分析稀硫酸和氫氧化鋇反應的實質的方法，從電解質電離的角度分析出他們發(fā)生反應的實質二、離子方程式

1、概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。①NaCl

與AgNO3②Ba(NO3)2與NaOH③HCl與NaOH

④

Na2CO3

與HCl×√√√交流·研討若能發(fā)生的，你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從電解質電離的角度分析出他們發(fā)生反應的實質Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2H++SO42-+Ba2++

2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4

=2H＋+SO42―

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋+H2O

+BaSO4↓二、離子方程式2、書寫方法：

1、概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。寫出易溶且易電離酸、堿、鹽的電離方程式分析哪些離子能發(fā)生反應而結合成水、沉淀、氣體

將實際參加反應的離子符號寫在左邊生成的水或沉淀或氣體化學式寫在右邊。

檢查電荷守恒及微粒種類和數(shù)量守恒按照上述方法書寫下列反應的離子方程式：遷移·應用①NaOH溶液和H2SO4溶液的反應②KOH溶液和鹽酸的反應③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應H++OH-=H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓①寫出易溶且易電離酸、堿和鹽的電離方程式；②判斷哪些微粒可相互反應；③寫出離子方程式并配平。

通過對上述各反應的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學方程式有哪些區(qū)別嗎？

通過對上述各反應的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學方程式有哪些區(qū)別嗎？交流·研討

離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應，揭示了反應的實質。離子方程式的另一種書寫步驟：方法導引一寫原方程式，二改易溶易電離，四查各守恒。閱讀課本P45頁：以AgNO3溶液和KCl溶液反應為例：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3+K++NO3-

Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓三刪不參與反應，Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++NO3-

（×）（×）（×）（×）檢查下列離子方程式書寫是否正確④H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應Ba2+

＋SO42-=BaSO4↓⑤H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液

Ba2+＋SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2ONa+＋NO3-=NaNO3②NaCl溶液與HNO3溶液①K2CO3與HCl溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O③CuSO4溶液與NaOH溶液Cu2+＋OH-=Cu(OH)2↓遷移·應用Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓2H++SO42-+Ba2++

2OH-=BaSO4↓+2H2O2H++SO42-+Ba2++

2OH-=BaSO4↓+2H2O（√）判斷離子方程式書寫正誤的注意事項：①看物質的書寫形式是否正確；②看離子反應是否符合客觀事實；③看是否符合質量守恒和電荷守恒；④看是否漏掉離子反應；⑤看反應物與產物的配比是否正確。小結請從多個角度談談你對酸堿鹽的認識§2.2電解質當堂檢測1、根據(jù)下列離子方程式寫化學方程式①Ba2++SO42-=BaSO4↓②Ca2++CO32-=CaCO3↓當堂檢測2、下列各組離子反應可以用H++OH-=H2O表示的有()A．Cu(OH)2和HNO3B．Ba(OH)2與H2SO4

C．CO2和NaOH溶液D．H2SO4和NaOHD3、下列各組中的反應(反應在溶液中進行)，不可用同一離子方程式表示的是（）A．NaOH+HClKOH+H2SO4B．NaOH+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4當堂檢測D.NaCl+AgNO3HCl+AgNO3B2、研討SO42-、Cl-的檢驗方法查閱資料了解離子反應在科學技術生產生活中的有關應用。1、完成課后習題1、2

課后作業(yè)：敬請各位專家多多指教！1、字體安裝與設置如果您對PPT模板中的字體風格不滿意，可進行批量替換，一次性更改各頁面字體。在“開始”選項卡中，點擊“替換”按鈕右側箭頭，選擇“替換字體”。（如下圖）在圖“替換”