第第頁2025年中考化學模擬考試卷（附帶答案)（試卷滿分：100分；考試時間：50分鐘）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________考生注意：本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分為100分，考試時間為50分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Ca-40Fe-56第I卷(選擇題，共36分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題只有一個選項最符合題目要求)1.物質的性質決定其用途。下列描述中利用物質化學性質的是A.用稀有氣體制霓虹燈B.用鑲金剛石的玻璃刀裁玻璃C.用活性炭脫色制白糖D.用酚酞溶液檢驗溶液酸堿性2.化學與生產、生活和環境緊密相關。下列說法錯誤的是A.農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥B.大力推廣使用脫硫煤，可減少對空氣的污染C.工業用鹽亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜、魚、肉D工業上可以用氯化鈉作原料來制取氫氧化鈉3.我國科學家首次突破以CO2為原料，不依賴光合作用人工合成淀粉的工藝技術。其中關鍵一步反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是A.反應前后原子數目不發生改變B.理論上每消耗44gCO2應該生成64g甲醇C.反應前后ZnO－ZrO2的化學性質改變D.反應中涉及的元素均為非金屬元素4.電影院裝修需要使用吸音材料，如泡沫塑料、合成纖維布料等，它們遇明火易燃燒，產生大量濃煙。下列說法錯誤的是A.泡沫塑料、合成纖維布料是可燃物B.泡沫塑料、合成纖維布料的著火點都很高C.吸音材料不完全燃燒會產生濃煙，并伴有毒氣D.著火時應盡快用濕布捂住口鼻，俯身逃離火場5.下列實驗室制攻氧氣并探究其性質的操作，正確的是A.制備氧氣 B.收集氧氣C.氧氣驗滿 D.鐵在氧氣中燃燒6.如圖是NaCl、MgSO4、KNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A.三種鹽的溶解度都隨溫度升高而增大B.溶解度大小順序：KNO3>MgSO4>NaClC.10時，NaCl溶液的溶質質量分數最大D.三種飽和溶液由60℃降溫至10℃時都析出晶體7.下列實驗方法不能達到實驗目的的是選項實驗目實驗方法A探究鐵制品銹蝕的條件將鐵片部分沒入水中，放置幾分鐘后觀察B鑒別金首飾是否為黃銅贗品將其浸泡在稀鹽酸中，觀察否有氣泡產生C驗證銅和銀的金屬活動性將Ag絲插入CuSO4溶液中，觀察現象D除去NaCl溶液中的MgCl2加入適量的NaOH溶液，過濾A.A B.B C.C D.D8.我國制堿工業的先驅——侯德榜先生，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，聯合制堿法涉及的主要反應有：①②NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③④下列說法錯誤的是A.以上4個反應只涉及3種基本反應類型B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成CO2C.③能發生的原因是常溫下碳酸氫鈉難溶于水D.可用加熱法鑒別碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體9.將一定質量的鐵碳合金粉末在足量的氧氣中完全燃燒。反應后固體質量增加30.0%，該合金中鐵的質量分數約為A.91.0% B.94.1% C.70.0% D.72.4%第II卷(非選擇題，共64分)二、填空題(本題包括2小題，共28分)10.隨著世界人口的增長，人類對農產品的需求量不斷增大?；?、農藥對提高農作物的產量具有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）大米、大豆、菠菜等農產品中，富含蛋白質的是___________，富含維生素的是___________健康生活需要平衡膳食。在六大營養素中。除水之外，我們每天需要量最大的營養素是___________，其主要作用是在人體內經過一系列反應放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。（2）現代農業生產中，無人機已被廣泛用于農田監測。農藥噴灑等。制造無人機需要使用鋁合金，主要利用了鋁的哪些性質？___________。鋁的原子結構示意圖如圖所示，鋁的原子核內有___________個質子，原子核外最外層上有___________個電子。無人機遙控器手柄用塑料制成，塑料屬于___________(填“金屬”“合成”或“復合”)材料。（3）現有四種常見化肥：①硫酸銨[(NH4)2SO4]；②尿素[CO(NH2)2]；③硝酸鉀(KNO3)④磷酸二氫銨(NH4H2PO4)。其中屬于復合肥料的是___________(填序號)。（4）“測土配方施肥”是測定土壤養分含量后科學施用配方肥的農業技術。我市某地農戶計劃種植小麥，經農科站人員測定，土壤中需補充磷元素6.2kg，氮元素8.4kg。該農戶至少需要購買純度為96%的磷酸二氫銨___________kg。還需購買純度為99%的尿素___________kg(結果保留整數)。11.硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫學上有諸多應用。硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3.雜質為Ca．Fe．Cu等的化合物。其制備流程如圖所示。回答下列問題：（1）“焙燒”時。ZnCO3發生分解反應的化學方程式是___________。（2）“調pH”時。加入Ca(OH)2發生中和反應的化學方程式是___________。（3）“氧化”時，加入KMnO4溶液發生的化學反應為：6FeSO4+2KMnO4+14H2O=6Fe(OH)3↓+2X↓+K2SO4+5H2SO4，X的化學式為___________，寫出X的一種常見用途___________。（4）“轉化”過程中加入Zn的作用是___________。（5）濾渣2的成分是___________，要從濾渣2回收一種有色金屬，可選用的試劑是___________。三、實驗探究題(本題包括2小題，共26分)12.化學是一門以實驗為基礎的科學。根據所給儀器和實驗設計回答下列問題：（1）實驗室用加熱無水醋酸鈉(CH3COONa)與堿石灰(NaOH、CaO)固體混合物的方法制取CH4應選用的裝置組合為___________(填字母序號)，儀器X的名稱為___________。（2）實驗室制取純凈且干燥的CO2，正確的接口順序從左到右依次為：a→___________。用NaHCO3飽和溶液除去CO2中的HCl，反應的化學方程式為___________。將2支點燃蠟燭放置于大小相同的甲、乙兩個燒杯中(如圖2所示)。（3）慢慢倒入溶液時，甲、乙兩個燒杯中蠟燭燃燒的現象有何變化？___________。乙燒杯中屬于分解反應的化學方程式為___________。根據甲燒杯中的現象可以得出滅火的原理之一為___________。（4）下列關于蠟燭燃燒的說法錯誤的是___________(填字母序號)。A.蠟燭與氧氣接觸才能燃燒B.蠟燭溫度未達著火點也可能燃燒C.用火柴去點蠟燭剛熄滅時產生的白煙，蠟燭可以復燃D.蠟燭燃燒屬于化學變化，蠟燭熔化屬于物理變化13.鋅錳干電池是生活中的常用物品。能將化學能轉化為電能。為了更好地認識電池、回收電池，保護環境，某興趣小組對廢舊鋅錳干電池進行拆分，并探究其內部物質的成分。（1）查閱資料發現，電池內固體物質主要包含有炭黑、二氧化錳、氯化銨和氯化鋅等。其中易溶于水的物質為NH4Cl和___________(寫化學式)。取固體物質加入足量水中，充分攪拌后過濾，得濾液和濾渣，洗滌濾渣，得到黑色不溶物。過濾操作使用的玻璃儀器有燒杯、___________。（2）為證明黑色不溶物的成分。進行了以下實驗：步驟實驗操作實驗現象實驗結論Ⅰ如圖，將黑色不溶物置于硬質玻璃管中加熱，并將導氣管伸入裝有澄清石灰水的試管中。取出固體粉末冷卻備用___________黑色固體中含有炭黑Ⅱ向盛有H2O2溶液的試管中加入實驗Ⅰ的備用固體，立即向試管中伸入帶火星的木條___________黑色固體中含有MnO2（3）小組成員提出疑問，認為根據實驗I的現象不能得出黑色固體中有MnO2的結論，理由是：氧化銅也是難溶于水的黑色固體，且對H2O2的分解有催化作用。為了排除CuO的干擾，小組成員查閱資料發現氧化銅能溶于稀硫酸，反應的化學方程式為___________。MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸與草酸(H2C2O2)的混合液，發生反應：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。（4）設計實驗如下：步驟實驗操作實驗現象實驗結論Ⅲ取少量實驗Ⅰ的備用固體于試管中﹐加入適量___________，振蕩固體不溶解，溶液___________黑色固體不含氧化銅Ⅳ在上述試管中補加______________________黑色固體含有二氧化錳四、計算題(本題包括1小題，共10分)14.鈣是人體內含量最高的金屬元素，主要存在于骨骼和牙齒中。人體缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折，因此，每日必須攝入足夠量的鈣。（1）現有①碳酸鈣、②葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]、③乳酸鈣[Ca(C3H5O3)2]三種常用的補鈣劑，其中含鈣量由高到低的順序為___________(填序號)。（2）乳酸鈣在化合物中所屬物質類別為___________，乳酸鈣與鹽酸反應可以得到乳酸(C3H6O3)，向乳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，實驗現象是___________。碳酸鈣D3片是一種常用的補鈣劑，某化學社團為測定該藥片中鈣元素的含量是否與標簽相符，進行實驗：取2片藥片，研碎后逐漸加入質量分數為10.0%的鹽酸，充分反應消耗鹽酸22.0g。（3）配制50g10.0%的鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸___________g；（4）計算每片藥片中含鈣的質量并判斷是否與標簽相符。(假設其他成分不參加反應，無計算過程不給分)參考答案考生注意：本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分為100分，考試時間為50分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Ca-40Fe-56第I卷(選擇題，共36分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題只有一個選項最符合題目要求)1.物質的性質決定其用途。下列描述中利用物質化學性質的是A.用稀有氣體制霓虹燈B.用鑲金剛石的玻璃刀裁玻璃C.用活性炭脫色制白糖D.用酚酞溶液檢驗溶液酸堿性【答案】D【解析】【詳解】A、用稀有氣體制霓虹燈，是利用稀有氣體通電會發出不同顏色的光，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故錯誤；B、用鑲金剛石的玻璃刀裁玻璃，是利用金剛石的硬度大的性質，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故錯誤；C、用活性炭脫色制白糖，是利用活性炭的吸附性，可吸附色素，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故錯誤；D、酚酞溶液在酸性或中性溶液中無色，在堿性溶液中變為紅色，用酚酞溶液檢驗溶液酸堿性，其顏色變化需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故正確；故選D。2.化學與生產、生活和環境緊密相關。下列說法錯誤的是A.農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥B.大力推廣使用脫硫煤，可減少對空氣的污染C.工業用鹽亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜、魚、肉D.工業上可以用氯化鈉作原料來制取氫氧化鈉【答案】C【解析】【詳解】A、農家肥能提供多種營養元素，且能改良土壤結構，農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥，有助于提高農作物產量并減少對環境的污染，故A選項說法正確；B、煤中含硫，燃燒會產生二氧化硫等污染物，大力推廣使用脫硫煤，可減少二氧化硫等污染物排放，從而減少對空氣的污染，故B選項說法正確；C、工業用鹽亞硝酸鈉有毒，不能用于腌制蔬菜、魚、肉等食品，若誤食亞硝酸鈉會對人體健康造成嚴重危害，故C選項說法錯誤；D、工業上可以通過電解飽和食鹽水（主要成分氯化鈉）的方法來制取氫氧化鈉，同時還能得到氫氣和氯氣，故D選項說法正確；故選：C。3.我國科學家首次突破以CO2為原料，不依賴光合作用人工合成淀粉的工藝技術。其中關鍵一步反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是A.反應前后原子數目不發生改變B.理論上每消耗44gCO2應該生成64g甲醇C.反應前后ZnO－ZrO2的化學性質改變D.反應中涉及的元素均為非金屬元素【答案】A【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類及數目不變，則該反應前后原子數目不發生改變，說法正確，符合題意；B、由微觀示意圖可知，該反應為氫氣與二氧化碳在作用下反應生成甲醇和水，化學方程式為，則理論上每消耗44g應該生成32g甲醇，說法錯誤，不符合題意；C、作為該反應的催化劑，其質量和化學性質在反應前后不改變，說法錯誤，不符合題意；D、該反應涉及氫元素、氧元素、碳元素、鋅元素和鋯元素，其中鋅、鋯帶“钅”字旁，屬于金屬元素，氫、氧的偏旁為“氣”，屬于非金屬元素，碳帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故反應中涉及的元素有金屬元素和非金屬元素，說法錯誤，不符合題意。故選：A。4.電影院裝修需要使用吸音材料，如泡沫塑料、合成纖維布料等，它們遇明火易燃燒，產生大量濃煙。下列說法錯誤的是A.泡沫塑料、合成纖維布料是可燃物B.泡沫塑料、合成纖維布料的著火點都很高C.吸音材料不完全燃燒會產生濃煙，并伴有毒氣D.著火時應盡快用濕布捂住口鼻，俯身逃離火場【答案】B【解析】【詳解】A、泡沫塑料、合成纖維布料等，它們遇明火易燃燒，說明泡沫塑料、合成纖維布料具有可燃性，是可燃物，故A說法正確；B、泡沫塑料、合成纖維布料的著火點很低，遇明火易燃燒，故B說法錯誤；C、吸音材料，如泡沫塑料、合成纖維布料是有機合成材料，不完全燃燒會產生濃煙，并伴有毒氣，故C說法正確；D、濕布有防毒面具的部分作用，能防止吸入燃燒產生的有毒氣體，著火時應盡快用濕布捂住口鼻，俯身逃離火場，故D說法正確；故選：B。5.下列實驗室制攻氧氣并探究其性質的操作，正確的是A.制備氧氣 B.收集氧氣C.氧氣驗滿 D.鐵在氧氣中燃燒【答案】B【解析】【詳解】A、加熱高錳酸鉀制氧氣，試管口應該略向下傾斜，防止冷凝水倒流造成試管炸開，且試管口處應放一團棉花，防止粉末狀物質進入導管，故A錯誤；B、氧氣不易溶于水，可用排水法收集氧氣，收集前集氣瓶內要裝滿水，故B正確；C、氧氣具有助燃性，驗滿的方法為：將帶火星的小木條放在集氣瓶口，木條復燃，則集滿，故C錯誤；D、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，注意要預先在瓶內放少許水或在瓶底鋪上一些細沙，防止高溫熔化物濺落使瓶底炸裂，故D錯誤；故選：B。6.如圖是NaCl、MgSO4、KNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A.三種鹽的溶解度都隨溫度升高而增大B.溶解度大小順序：KNO3>MgSO4>NaClC.10時，NaCl溶液的溶質質量分數最大D.三種飽和溶液由60℃降溫至10℃時都析出晶體【答案】D【解析】【詳解】A、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，而硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大，后又隨溫度升高而減小，故A錯誤；B、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故B錯誤；C、10℃時，NaCl溶液的狀態不能確定，所以溶液的溶質質量分數也不能確定，故C錯誤；D、三種飽和溶液由60℃降溫至10℃時，溶解度均減小，都析出晶體，故D正確；故選：D。7.下列實驗方法不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A探究鐵制品銹蝕的條件將鐵片部分沒入水中，放置幾分鐘后觀察B鑒別金首飾是否為黃銅贗品將其浸泡在稀鹽酸中，觀察是否有氣泡產生C驗證銅和銀的金屬活動性將Ag絲插入CuSO4溶液中，觀察現象D除去NaCl溶液中的MgCl2加入適量的NaOH溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸，將鐵片部分沒入水中，放置幾分鐘后觀察，時間太短，鐵生銹是一個緩慢氧化的過程，幾分鐘難以觀察到明顯的銹蝕現象，故A錯誤；B、黃銅是銅鋅合金，鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡產生；而金不與稀鹽酸反應，無明顯現明顯象，能用稀鹽酸鑒別，故B正確；C、銀的活動性弱于銅，銀不與硫酸銅反應，無明顯現象，可以證明銀的活動性弱于銅，故C正確；D、氯化鎂與適量的氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，然后過濾除去氫氧化鎂，符合除雜原則，故D正確。故選A。8.我國制堿工業的先驅——侯德榜先生，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，聯合制堿法涉及的主要反應有：①②NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③④下列說法錯誤的是A.以上4個反應只涉及3種基本反應類型B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成CO2C.③能發生的原因是常溫下碳酸氫鈉難溶于水D.可用加熱法鑒別碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體【答案】C【解析】【詳解】A.由題干可知，①的反應物是兩種，生成物是一種，②的反應物是三種，生成物是一種，都符合“多變一”的特征，屬于化合反應，③由兩種化合物交換成分生成兩種新化合物，屬于復分解反應，④的反應物是一種，生成物是三種，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，三種基本反應類型（化合、分解、復分解），無置換反應，故說法正確，不符合題意；B.碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，而碳酸氫鈉與鹽酸也生成二氧化碳、水和氯化鈉，兩者最終均能產生CO2，故說法正確，不符合題意；C.反應③中，碳酸氫鈉析出的原因是：在Na?濃度較高的溶液中（來自NaCl），同離子效應導致NaHCO3溶解度降低，而非“常溫下難溶于水”，實際上，NaHCO3在純水中溶解度約為9.6g/100g水，屬于可溶，故說法錯誤，符合題意；D.碳酸氫鈉受熱分解生成CO2，而碳酸鈉加熱不分解，通過觀察是否產生氣體或質量減少可鑒別兩者，故說法正確，不符合題意，故選C。9.將一定質量的鐵碳合金粉末在足量的氧氣中完全燃燒。反應后固體質量增加30.0%，該合金中鐵的質量分數約為A.91.0% B.94.1% C.70.0% D.72.4%【答案】B【解析】【詳解】設鐵碳合金的總質量為m，其中鐵的質量為x，碳的質量為m-x；，根據化學方程式可知，每168g的鐵生成232g的四氧化三鐵，即每168g的鐵增加64g的質量，因此，對于xg鐵，生成四氧化三鐵的質量為，即增加了，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，不會增加固體的質量；反應后固體質量增加30.0%，所以反應后固體質量增加：x≈0.941m該合金中鐵的質量分數約為：。故選：B。第II卷(非選擇題，共64分)二、填空題(本題包括2小題，共28分)10.隨著世界人口的增長，人類對農產品的需求量不斷增大?；?、農藥對提高農作物的產量具有重要作用。回答下列問題：（1）大米、大豆、菠菜等農產品中，富含蛋白質的是___________，富含維生素的是___________健康生活需要平衡膳食。在六大營養素中。除水之外，我們每天需要量最大的營養素是___________，其主要作用是在人體內經過一系列反應放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。（2）現代農業生產中，無人機已被廣泛用于農田監測。農藥噴灑等。制造無人機需要使用鋁合金，主要利用了鋁的哪些性質？___________。鋁的原子結構示意圖如圖所示，鋁的原子核內有___________個質子，原子核外最外層上有___________個電子。無人機遙控器手柄用塑料制成，塑料屬于___________(填“金屬”“合成”或“復合”)材料。（3）現有四種常見化肥：①硫酸銨[(NH4)2SO4]；②尿素[CO(NH2)2]；③硝酸鉀(KNO3)④磷酸二氫銨(NH4H2PO4)。其中屬于復合肥料的是___________(填序號)。（4）“測土配方施肥”是測定土壤養分含量后科學施用配方肥的農業技術。我市某地農戶計劃種植小麥，經農科站人員測定，土壤中需補充磷元素6.2kg，氮元素8.4kg。該農戶至少需要購買純度為96%的磷酸二氫銨___________kg。還需購買純度為99%的尿素___________kg(結果保留整數)。【答案】（1）①.大豆②.菠菜③.糖類（2）①.密度小，抗腐蝕性能好②.13③.3④.合成（3）③④（4）①.24②.12【解析】【小問1詳解】大米富含糖類，大豆富含蛋白質，菠菜富含維生素。在六大營養素中，除水之外，我們每天需求量最大的營養素是糖類，其主要作用是在人體內經過一系列反應放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要?！拘?詳解】制造無人機需要使用鋁合金，主要利用了鋁密度?。ㄙ|輕）、抗腐蝕性能好性質；根據鋁原子結構示意圖，圈圈內的數字表示質子數，所以鋁原子核內有13個質子；原子中，質子數=核外電子數，則x=13-2-8=3，其原子核外最外層上有3個電子；無人機遙控器手柄用塑料制成，塑料屬于合成材料；【小問3詳解】復合肥料是指含有氮、磷、鉀三種營養元素中的兩種或三種的化肥；①硫酸銨[(NH4)2SO4]只含氮元素，屬于氮肥，故①錯誤；②尿素[CO(NH2

)2]只含氮元素，屬于氮肥，故②錯誤；③硝酸鉀(KNO3)

含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥料，故③正確；④磷酸二氫銨(NH4H2PO4)含有氮元素和磷元素，屬于復合肥料，故④正確；故選：③④；【小問4詳解】磷酸二氫銨（NH4H2PO4）中磷元素的質量分數為；要補充磷元素6.2kg，則需要磷酸二氫銨的質量為6.2kg÷（）=23kg，那么需要購買純度為96%的磷酸二氫銨的質量為23kg÷96%≈24kg；磷酸二氫銨中氮元素的質量分數為，24kg純度為96%的磷酸二氫銨中含氮元素的質量為24kg×96%×（）≈2.8kg，還需要氮元素的質量為8.4kg-2.8kg=5.6kg，則需要購買純度為99%的尿素的質量為5.6kg÷（）÷99%=12kg。11.硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫學上有諸多應用。硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3.雜質為Ca．Fe．Cu等的化合物。其制備流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”時。ZnCO3發生分解反應的化學方程式是___________。（2）“調pH”時。加入Ca(OH)2發生中和反應的化學方程式是___________。（3）“氧化”時，加入KMnO4溶液發生的化學反應為：6FeSO4+2KMnO4+14H2O=6Fe(OH)3↓+2X↓+K2SO4+5H2SO4，X的化學式為___________，寫出X的一種常見用途___________。（4）“轉化”過程中加入Zn的作用是___________。（5）濾渣2的成分是___________，要從濾渣2回收一種有色金屬，可選用的試劑是___________。【答案】（1）（2）（3）①.MnO2②.作催化劑（4）除去Cu2+（5）①.Cu和Zn(或銅和鋅)②.稀鹽酸(或稀硫酸)【解析】【小問1詳解】“焙燒”時，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，化學方程式為；【小問2詳解】“調pH”時。加入Ca(OH)2和硫酸發生中和反應生成硫酸鈣和水，化學方程式是；【小問3詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和數目不變，反應前有6個Fe、6個S、2個K、2個Mn、28個H、46個O，反應后除2X外含有6個Fe、6個S、2個K、0個Mn、28個H、42個O，則2X中含有2個Mn和4個O，X的化學式為MnO2；MnO2常用作過氧化氫分解以及加熱氯酸鉀的催化劑；【小問4詳解】菱鋅礦主要成分為ZnCO3，雜質為Ca．Fe．Cu等的化合物，加入稀硫酸，會發生成硫酸銅等物質，“轉化”過程中加入鋅粉，鋅可與銅離子反應生成鋅和銅離子，故加入鋅粉的目的為了除去Cu2+；【小問5詳解】菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為Ca．Fe．Cu等的化合物，加入稀硫酸，會發生成硫酸銅、硫酸鈣等物質，調pH過程中過濾出硫酸鈣、氫氧化鐵，得到的濾液經過氧化，得到的濾液中含有硫酸鉀、硫酸、硫酸鋅、硫酸銅，“轉化”過程中加入鋅粉，鋅可與銅離子反應生成鋅和銅離子，則濾渣2的成分是鋅和銅；要從濾渣2回收一種有色金屬，可選用的試劑是稀鹽酸(或稀硫酸)，是因為鋅能與稀酸反應，而銅不能與稀酸反應，過濾可得到銅。三、實驗探究題(本題包括2小題，共26分)12.化學是一門以實驗為基礎的科學。根據所給儀器和實驗設計回答下列問題：（1）實驗室用加熱無水醋酸鈉(CH3COONa)與堿石灰(NaOH、CaO)固體混合物的方法制取CH4應選用的裝置組合為___________(填字母序號)，儀器X的名稱為___________。（2）實驗室制取純凈且干燥的CO2，正確的接口順序從左到右依次為：a→___________。用NaHCO3飽和溶液除去CO2中的HCl，反應的化學方程式為___________。將2支點燃的蠟燭放置于大小相同的甲、乙兩個燒杯中(如圖2所示)。（3）慢慢倒入溶液時，甲、乙兩個燒杯中蠟燭燃燒的現象有何變化？___________。乙燒杯中屬于分解反應的化學方程式為___________。根據甲燒杯中的現象可以得出滅火的原理之一為___________。（4）下列關于蠟燭燃燒說法錯誤的是___________(填字母序號)。A.蠟燭與氧氣接觸才能燃燒B.蠟燭的溫度未達著火點也可能燃燒C.用火柴去點蠟燭剛熄滅時產生的白煙，蠟燭可以復燃D.蠟燭燃燒屬于化學變化，蠟燭熔化屬于物理變化【答案】（1）①.BC或BE②.酒精燈（2）①.fgihd②.（3）①.甲中蠟燭熄滅，乙中蠟燭燃燒更旺②.③.將可燃物與氧氣隔離（4）B【解析】【小問1詳解】實驗室用加熱無水醋酸鈉(CH3COONa)與堿石灰(NaOH、CaO)固體混合物的方法制取CH4，該反應為固體加熱型，發生裝置可選擇B，甲烷難溶于水，甲烷密度比空氣小，可選擇排水法活向下排空氣法收集，收集裝置可選擇C或E，故選用的裝置組合為BC或BE；儀器X的名稱是酒精燈；【小問2詳解】實驗室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸制取二氧化碳，鹽酸具有揮發性，則制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，所以先通過盛有碳酸氫鈉溶液的裝置F除去氯化氫，然后再通過盛有濃硫酸的裝置G除去水蒸氣，最后用向上排空氣法收集即可，氣體進入洗氣瓶的方式為長進短出，故連接順序為afgihd；用NaHCO3飽和溶液除去CO2中的HCl，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為；【小問3詳解】慢慢倒入溶液時，甲燒杯中稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒且不支持燃燒，則甲中蠟燭熄滅，乙燒杯中過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，氧氣具有助燃性，則乙中蠟燭燃燒更旺；乙燒杯中過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，化學方程式為；慢慢倒入溶液時，甲燒杯中稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒且不支持燃燒，二氧化碳可以使蠟燭隔絕氧氣，則甲中蠟燭熄滅；【小問4詳解】A、根據物質燃燒條件可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火的，三者必須同時具備，蠟燭與氧氣接觸才能燃燒，說法正確；B、根據物質燃燒條件，溫度達到可燃物著火點才能燃燒，蠟燭的溫度未達著火點不能燃燒，說法錯誤；C、用火柴去點蠟燭剛熄滅時產生的白煙，白煙是石蠟固體小顆粒，具有可燃性，蠟燭可以復燃，說法正確；D、蠟燭燃燒有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化，蠟燭熔化只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，說法正確；故選：B。13.鋅錳干電池是生活中的常用物品。能將化學能轉化為電能。為了更好地認識電池、回收電池，保護環境，某興趣小組對廢舊鋅錳干電池進行拆分，并探究其內部物質的成分。（1）查閱資料發現，電池內固體物質主要包含有炭黑、二氧化錳、氯化銨和氯化鋅等。其中易溶于水的物質為NH4Cl和___________(寫化學式)。取固體物質加入足量水中，充分攪拌后過濾，得濾液和濾渣，洗滌濾渣，得到黑色不溶物。過濾操作使用的玻璃儀器有燒杯、___________。（2）為證明黑色不溶物的成分。進行了以下實驗：步驟實驗操作實驗現象實驗結論Ⅰ如圖，將黑色不溶物置于硬質玻璃管中加熱，并將導氣管伸入裝有澄清石灰水的試管中。取出固體粉末冷卻備用___________黑色固體中含有炭黑Ⅱ向盛有H2O2溶液的試管中加入實驗Ⅰ的備用固體，立即向試管中伸入帶火星的木條___________黑色固體中含有MnO2（3）小組成員提出疑問，認為根據實驗I的現象不能得出黑色固體中有MnO2的結論，理由是：氧化銅也是難溶于水的黑色固體，且對H2O2的分解有催化作用。為了排除CuO的干擾，小組成員查閱資料發現氧化銅能溶于稀硫酸，反應的化學方程式為___________。MnO2不溶于稀硫酸，但溶于稀硫酸與草酸(H2C2O2)的混合液，發生反應：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。（4）設計實驗如下：步驟實驗操作實驗現象實驗結論Ⅲ取少量實驗Ⅰ的備用固體于試管中﹐加入適量___________，振蕩固體不溶解，溶液___________黑色固體不含氧化銅Ⅳ在上述試管中補加______________________黑色固體含有二氧化錳【答案】（1）①.ZnCl2②.玻璃棒﹑漏斗（2）①.澄清石灰水變渾濁②.試管中產生較多氣泡，帶火星的木條復燃（3）（