+2026屆新高考化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

電化學(xué)復(fù)習(xí)CONTENTS目錄原電池與電解池對比01高考常見題型04電極反應(yīng)式書寫02易錯(cuò)點(diǎn)歸納05金屬腐蝕與防護(hù)03POWERPOINTDESIGN+原電池與電解池對比PART01定義與構(gòu)成原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，是電化學(xué)的基礎(chǔ)。由兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液和閉合回路構(gòu)成。正負(fù)極判斷依據(jù)電極活潑性，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬或非金屬作正極。根據(jù)電流方向，電流從正極流向負(fù)極；電子流向相反。典型實(shí)例Zn-Cu原電池，Zn失電子為負(fù)極，Cu為正極，電子從Zn流向Cu。銅鋅原電池的電流方向是從銅電極流向鋅電極。010203原電池電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，用于電解反應(yīng)。由外加電源、兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成，需通電才能工作。定義與構(gòu)成陰極與電源負(fù)極相連，陽極與電源正極相連，電流方向從陽極到陰極。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。陰陽極判斷電解CuCl?溶液，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子放電析出銅。電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。實(shí)際應(yīng)用電解池“|特性|原電池|電解池||------|--------|--------||能量轉(zhuǎn)化|化學(xué)能→電能|電能→化學(xué)能||電極名稱|正極、負(fù)極|陰極、陽極||反應(yīng)類型|氧化還原反應(yīng)|氧化反應(yīng)（陽極）、還原反應(yīng)（陰極）|對比總結(jié)POWERPOINTDESIGN+電極反應(yīng)式書寫PART02判斷環(huán)境酸性環(huán)境：以氫離子（H?）參與反應(yīng)，如氫氧燃料電池。堿性環(huán)境：以氫氧根離子（OH?）參與反應(yīng)，如甲烷燃料電池。熔融鹽環(huán)境：以熔融鹽中的離子參與反應(yīng)，如CO燃料電池。確定反應(yīng)物與產(chǎn)物根據(jù)電池類型和介質(zhì)，確定電極反應(yīng)物和產(chǎn)物。如氫氧燃料電池，負(fù)極氫氣氧化，正極氧氣還原。配平反應(yīng)式原子守恒：確保反應(yīng)物和產(chǎn)物的原子數(shù)相等。電荷守恒：反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等，用H?、OH?或H?O調(diào)節(jié)。010203書寫步驟氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)：[2H?-4e?=4H?]，正極反應(yīng)：[O?+4H?+4e?=2H?O]。酸性介質(zhì)中，氫氣在負(fù)極失去電子生成氫離子，氧氣在正極得到電子與氫離子生成水。酸性介質(zhì)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)：[CH?+10OH?-8e?=CO?2?+7H?O]，正極反應(yīng)：[O?+2H?O+4e?=4OH?]。堿性介質(zhì)中，甲烷在負(fù)極失去電子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，氧氣在正極得到電子與水生成氫氧根離子。堿性介質(zhì)CO燃料電池負(fù)極反應(yīng)：[2CO-4e?=2CO?]，正極反應(yīng)：[O?+4e?=2O2?]。熔融鹽環(huán)境中，一氧化碳在負(fù)極失去電子生成二氧化碳，氧氣在正極得到電子生成氧離子。熔融鹽典型案例電極材料參與反應(yīng)時(shí)，如金屬電極被腐蝕，需考慮其反應(yīng)。氣體電極產(chǎn)物需標(biāo)注狀態(tài)，如氫氣（H?↑）、氧氣（O?↑）等。易錯(cuò)點(diǎn)提醒POWERPOINTDESIGN+金屬腐蝕與防護(hù)PART0301.金屬與非電解質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致腐蝕，如鐵與氧氣反應(yīng)生銹。化學(xué)腐蝕沒有電流產(chǎn)生，反應(yīng)速率較慢。02.電化學(xué)腐蝕金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)導(dǎo)致腐蝕，如鋼鐵在潮濕空氣中生銹。電化學(xué)腐蝕有微電流產(chǎn)生，腐蝕速率較快。化學(xué)腐蝕腐蝕類型條件與反應(yīng)析氫腐蝕：在酸性環(huán)境中，負(fù)極金屬失電子，氫離子得電子生成氫氣。吸氧腐蝕：在中性或弱酸性環(huán)境中，負(fù)極金屬失電子，氧氣得電子與水生成氫氧根離子。析氫腐蝕負(fù)極反應(yīng)：[Fe-2e?=Fe2?]，正極反應(yīng)：[2H?+2e?=H?↑]。吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)：[2Fe-4e?=2Fe2?]，正極反應(yīng)：[O?+2H?O+4e?=4OH?]。反應(yīng)式對比析氫腐蝕與吸氧腐蝕外加電流法將被保護(hù)金屬作為陰極，外加電源提供保護(hù)電流。使金屬表面不發(fā)生氧化反應(yīng)，從而達(dá)到防腐目的。犧牲陽極法在金屬表面連接更活潑的金屬作為陽極，如船體鑲嵌鋅塊。鋅作為陽極被腐蝕，保護(hù)鐵船體。涂層法在金屬表面涂覆保護(hù)涂層，如鍍層金屬、油漆等。阻隔金屬與外界環(huán)境接觸，防止腐蝕。防護(hù)方法POWERPOINTDESIGN+高考常見題型PART04題型分析題目給出電池裝置或反應(yīng)條件，要求判斷電極并書寫反應(yīng)式。需掌握原電池和電解池的電極判斷方法及反應(yīng)式書寫技巧。01.例題解析202X年高考真題：某原電池裝置，電極材料為銅和鋅，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。判斷：鋅為負(fù)極，銅為正極；負(fù)極反應(yīng)：[Zn-2e?=Zn2?]，正極反應(yīng)：[Cu2?+2e?=Cu]。02.電極判斷與反應(yīng)式書寫法拉第定律公式：[Q=It=nF]，其中Q為電量，I為電流，t為時(shí)間，n為物質(zhì)的量，F(xiàn)為法拉第常數(shù)。用于計(jì)算電解過程中物質(zhì)的量、質(zhì)量等。電解AgNO?溶液，電流為2A，通電10分鐘，計(jì)算析出Ag的質(zhì)量。計(jì)算：[Q=It=2A×600s=1200C]，[n(Ag)=\dfrac{Q}{F}=\dfrac{1200C}{96500C/mol}=0.0124mol]，[m(Ag)=n(Ag)×M(Ag)=0.0124mol×108g/mol=1.34g]。公式應(yīng)用例題解析0102電解池計(jì)算（法拉第定律）題目涉及鋰離子電池、微生物電池等新型電池。需從總反應(yīng)推導(dǎo)電極反應(yīng)，理解電池工作原理。題型特點(diǎn)鋰離子電池總反應(yīng)：[LiCoO?+6C=Li(1-x)CoO?+LixC?]。負(fù)極反應(yīng)：[Li-e?=Li?]，正極反應(yīng)：[CoO?+Li?+e?=LiCoO?]。解題關(guān)鍵新型電池分析POWERPOINTDESIGN+易錯(cuò)點(diǎn)歸納PART05原電池的負(fù)極與電解池的陽極不同，不能混淆。負(fù)極是原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，陽極是電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。0102概念混淆0102書寫電極反應(yīng)式時(shí)，需考慮介質(zhì)對反應(yīng)的影響。酸性介質(zhì)中寫H?，堿性介質(zhì)