實戰模擬卷六2024-2025學年高二上學期化學期末實戰模擬卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二（1）班一、選擇題（共20題，每題2分）要求：選擇正確的答案。1.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.氯化鈉

B.硫酸

C.葡萄糖

D.氫氧化鈉2.下列化合物中，熔點最高的是：

A.氯化鈉

B.硫酸銅

C.氫氧化鈉

D.氯化銨3.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D.2H2O2=2H2O+O2↑4.下列物質中，具有氧化性的是：

A.H2

B.O2

C.Fe

D.Cu5.下列溶液中，pH值最小的是：

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.NaCl溶液

D.CH3COOH溶液6.下列物質中，不屬于同素異形體的是：

A.O2和O3

B.C60和C70

C.SiO2和SiO

D.N2和NO7.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D.4NH3+5O2=4NO+6H2O8.下列物質中，具有還原性的是：

A.H2

B.O2

C.Fe

D.Cu9.下列溶液中，屬于強電解質的是：

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.NaCl溶液

D.CH3COOH溶液10.下列化合物中，不屬于酸堿鹽的是：

A.HCl

B.NaOH

C.NaCl

D.CH3COOH二、填空題（共10題，每題2分）要求：根據題目要求填寫正確答案。1.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌，以防止______。2.下列物質中，屬于電解質的是______。3.下列反應中，不屬于置換反應的是______。4.下列物質中，具有氧化性的是______。5.下列溶液中，pH值最小的是______。6.下列物質中，不屬于同素異形體的是______。7.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是______。8.下列化合物中，不屬于酸堿鹽的是______。9.下列物質中，屬于強電解質的是______。10.下列物質中，具有還原性的是______。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列說法是否正確。1.電解質溶液中，離子濃度越大，溶液的導電能力越強。（）2.酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。（）3.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）4.同素異形體是指由同種元素組成的不同單質。（）5.稀釋濃硫酸時，應將水慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌。（）四、計算題（共1題，共10分）要求：根據題目要求計算正確答案。某工廠用鐵和硫酸反應制取硫酸亞鐵，反應方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。現有鐵10g，求最多可制取硫酸亞鐵多少克？（鐵的相對原子質量為56，硫酸的相對分子質量為98，硫酸亞鐵的相對分子質量為152）五、簡答題（共5題，每題10分）要求：根據題目要求簡要回答。1.簡述酸堿中和反應的實質。2.簡述氧化還原反應的基本特征。3.簡述電解質和非電解質的概念。4.簡述同素異形體的概念。5.簡述電離的概念。六、實驗題（共5題，每題10分）要求：根據題目要求進行實驗操作。1.實驗室中，如何制備氫氣？2.實驗室中，如何制備氧氣？3.實驗室中，如何檢驗氫氣是否純凈？4.實驗室中，如何檢驗氧氣是否純凈？5.實驗室中，如何制備氯氣？本次試卷答案如下：一、選擇題（共20題，每題2分）1.C解析：葡萄糖是一種糖類，屬于非電解質，因為它在水溶液中不電離。2.B解析：硫酸銅是離子化合物，其熔點較高，通常高于氯化鈉、氫氧化鈉和氯化銨。3.D解析：2H2O2=2H2O+O2↑是一個分解反應，不屬于置換反應。4.B解析：氧氣是常見的氧化劑，具有氧化性。5.D解析：CH3COOH是弱酸，其溶液的pH值最小。6.C解析：SiO2和SiO不是同素異形體，因為它們的結構不同。7.D解析：4NH3+5O2=4NO+6H2O是一個氧化還原反應，其中氮被氧化，氧被還原。8.A解析：氫氣在氧化還原反應中通常作為還原劑。9.C解析：NaCl在水溶液中完全電離，是強電解質。10.D解析：CH3COOH是弱酸，不屬于酸堿鹽。二、填空題（共10題，每題2分）1.放熱反應解析：稀釋濃硫酸時，水與濃硫酸混合會放熱，若將水倒入濃硫酸中，可能會導致局部溫度過高，引起濺射。2.硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉解析：這些物質在水溶液中可以電離出離子，屬于電解質。3.2KClO3=2KCl+3O2↑解析：這是一個分解反應，不屬于置換反應。4.氧氣解析：氧氣在氧化還原反應中通常作為氧化劑。5.HCl溶液解析：HCl是強酸，其溶液的pH值最小。6.SiO2和SiO解析：它們是同種元素的不同單質，但結構不同，因此不是同素異形體。7.4NH3+5O2=4NO+6H2O解析：這是一個氧化還原反應，不屬于置換反應。8.CH3COOH解析：CH3COOH是弱酸，不屬于酸堿鹽。9.NaCl溶液解析：NaCl在水溶液中完全電離，是強電解質。10.氫氣解析：氫氣在氧化還原反應中通常作為還原劑。三、判斷題（共5題，每題2分）1.×解析：電解質溶液的導電能力不僅取決于離子濃度，還取決于離子的遷移率。2.√解析：酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。3.√解析：氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。4.√解析：同素異形體是指由同種元素組成的不同單質。5.×解析：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢倒入水中，而不是水倒入濃硫酸。四、計算題（共1題，共10分）答案：最多可制取硫酸亞鐵8.57g解析：根據化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵與硫酸的摩爾比為1:1。鐵的相對原子質量為56，硫酸亞鐵的相對分子質量為152。所以，10g鐵可以制得10g/56g/mol=0.1786mol的硫酸亞鐵。因此，最多可制取硫酸亞鐵的質量為0.1786mol×152g/mol=8.57g。五、簡答題（共5題，每題10分）1.酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結合生成水（H2O）。2.氧化還原反應的基本特征是電子的轉移，其中一個物質被氧化（失去電子），另一個物質被還原（獲得電子）。3.電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，它們在溶液中或熔融狀態下會電離出離子。非電解質是在水溶液中或熔融狀態下不能導電的化合物，它們在溶液中或熔融狀態下不會電離出離子。4.同素異形體是指由同種元素組成的不同單質，它們具有不同的物理性質和化學性質。5.電離是指化合物在水溶液中或熔融狀態下分解成離子的過程。六、實驗題（共5題，每題10分）1.實驗室中，可以通過將鋅與稀硫酸反應來制備氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。2.實驗室中，可以通過分解過氧化氫（H2O2）來制備氧氣：2H2O2=2H2O+O2↑。3.實驗室中，可以通過將氫氣收集在