2025年許昌市重點中學高三下學期期中化學試題理試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示，圖中M點對應的pH為a，下列說法正確的是（）A．H3AsO3的電離常數Ka1的數量級為10-9B．pH在8.0～10.0時，反應的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M點對應的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)2、下列操作能達到相應實驗目的的是（）實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱A．A B．B C．C D．D3、將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出氣體后最終剩余固體是（）A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O24、液態氨中可電離出極少量的NH2－和NH4+。下列說法正確的是A．NH3屬于離子化合物 B．常溫下，液氨的電離平衡常數為10－14C．液態氨與氨水的組成相同 D．液氨中的微粒含相同的電子數5、下列實驗操作規范并能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡比較讀數粗略測定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質A．A B．B C．C D．D6、氯仿(CHCl3)是一種有機合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列說法不正確的是A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3雜化B．CHCl3屬于極性分子C．上述反應涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子D．可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質7、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．H2SO4濃度為4mol/LB．溶液中最終溶質為FeSO4C．原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/LD．AB段反應為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋8、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關裝置或操作錯誤的是A．過濾B．灼燒C．溶解D．檢驗9、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）A．若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+B．若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-10、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽離子數目之和為0.2NAB．標準狀況下0.2molCl2溶于水中，轉移的電子數為0.2NAC．常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應后混合物中原子總數為0.2NAD．標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數為0.2NA11、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．NaCl(aq)

Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D．N2(g)

NH3(g)

Na2CO3(s)12、關于常溫下pH均為1的兩種酸溶液,其稀釋倍數與溶液pH的變化關系如圖所示,下列說法中正確的是()A．HA是弱酸,HB是強酸B．HB一定是弱酸,無法確定HA是否為強酸C．圖中a=2.5D．0.1mol/LHB溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)13、用密度為1.84g?mL-1、質量分數為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A．計算、量?。河?0mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉移、洗滌：將溶液轉移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉入容量瓶重復2~3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標簽14、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術。設阿伏加德羅常數的數值為NA，則下列說法正確的是A．1moLNH4+所含電子數為11NAB．30gN2H2中含有的共用電子對數目為4NAC．過程II屬于還原反應，過程IV屬于氧化反應D．過程I中反應得到的還原產物與氧化產物物質的量之比為1：215、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X、M簡單離子半徑大小順序：X>MB．Z的最高價氧化物水化物的化學式為H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素D．X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵16、下列離子方程式正確且符合題意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，產生白色沉淀，發生的離子反應為Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2HB．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產生藍色沉淀，發生的離子反應為Fe+2[Fe(CN)6]3=Fe2++2[Fe(CN)6]4，3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明一定發生離子反應：8MnO4-+5S2+24H=8Mn2++5SO42+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl17、下列石油的分餾產品中，沸點最低的是A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．石油氣18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱C．由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強19、下列有關敘述正確的是A．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH一為10-8molB．25℃時，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小C．25℃時，將V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1≤V2D．25℃時，將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數式表示NH3?H2O)的電離常數Kb=20、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B．Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C．SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)21、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數目為NAB．2L0.5mol?L-1磷酸溶液中含有的H+數目為3NAC．標準狀況下，2.24L己烷中含有的共價鍵數目為1.9NAD．50mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數目為0.3NA22、下列有關氮原子的化學用語錯誤的是A． B． C．1s22s22p3 D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酯增塑劑G及某醫藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應條件略去）：已知：+R2OH(1)A的名稱是___________________。(2)寫出下列反應的反應類型：反應①是_____________，反應④是__________。(3)G的結構簡式為_____________________，F的分子式為_____________________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________。(5)C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式：____________。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物（無機試劑任選）___________。24、（12分）高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業中。以下是生產尼龍66的一些途徑。（1）A的結構簡式為_____________。（2）B中官能團的名稱是_____________。（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_______，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_______。（4）請寫出反應⑥的化學方程式_____________。（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________。（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________25、（12分）實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。已知K2FeO4具有下列性質：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下發生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應的離子方程式為____。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1s～t2s內，O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，____。（實驗中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是____。26、（10分）氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域?；瘜W研究小組同學按下列流程制取氮化鋁并測定所得產物中AlN的質量分數。己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。（2）裝置A中發生反應的離子方程式為___，裝置C中主要反應的化學方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。（3）實驗中發現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是___(寫出一種措施即可)。（4）稱取5.0g裝置C中所得產物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68L(標準狀況)，則所得產物中AlN的質量分數為___。（5）也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。27、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關性質如下：合成反應：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內溫度控制在145~150℃，控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應與乙酸蒸出的速度相當。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時間，發現氣溫不易控制在120℃時，可繼續提高內溫至208℃左右，并維持15min至半小時，然后自然冷卻。分離提純：當溫度冷卻至80℃左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸餾，收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產物。將粗產物用95%乙醇(乙醇與粗產物的質量比為1:1)進行重結晶，得到香豆素純品35.0g。（1）裝置a的名稱是_________。（2）乙酸酐過量的目的是___________。（3）分水器的作用是________。（4）使用油浴加熱的優點是________。（5）合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標號)。a．100~110℃b．117.9~127.9℃c．139~149℃（6）判斷反應基本完全的現象是___________。（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為______。（8）減壓蒸餾時，應該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標號)。a．直形冷凝管b．球形冷凝管c．蛇形冷凝管（9）本實驗所得到的香豆素產率是______。28、（14分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。根據下圖，完成下列填空：（1）上圖中X的電子式為_________；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化__________；該變化體現出硫元素的非金屬性比氧元素______（填“強”或“弱”）。用原子結構解釋原因____________。（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是______（填字母序號）。a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Yd．NaHS+NaHSO3（3）SO2是主要大氣污染物之一。工業上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：。該法吸收快，效率高。若在操作中持續通入含SO2的煙氣，則最終產物為________。室溫下，0.1mol/L①亞硫酸鈉②亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________（用編號表示）。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2SO3：Ki1＝1.3×10-2Ki2=6.2×10-8（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是______（填寫字母序號）。a．υ(CO)∶υ(SO2)=2∶1b．平衡常數不變c．氣體密度不變d．CO2和SO2的體積比保持不變測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為，則SO2的轉化率為________。29、（10分）亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學式為K4[Fe(CN)6].3H2O．黃血鹽毒性很低，在空氣中穩定且具有防止細粉狀食品板結的性能，故用作食鹽的抗結劑．但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強酸作用也會生成極毒的氰化氫（HCN）氣體。完成下列填空：(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請寫出該反應的化學方程式______。(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應的離子方程式______。已知電離常數（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：Ki1=4.9×10﹣10(3)常溫下，測得等物質的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN﹣、HCN濃度大小順序為______。(4)黃血鹽作為食鹽的抗結劑，必須嚴格控制其使用量，原因是______。(5)黃血鹽常用于Fe3+檢驗。請再寫出一種檢驗Fe3+的試劑______，其相應的現象是______。(6)FeCl3與Na2S反應，生成的產物與溶液的酸堿性有關．當pH＜7時，有淡黃色沉淀產生，當pH＞7時，生成黑色沉淀（Fe2S3）．請寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.H3AsO3的電離常數Ka1=，A錯誤；B.pH在8.0～10.0時，H3AsO3與OH-反應，生成H2AsO3-和H2O，B正確；C.M點對應的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液體積大于1L，所以它們的濃度和小于0.1mol·L-1，C錯誤；D.pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH-)，所以應為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+)，D錯誤。故選B。2、A【解析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質，向茶水中滴加FeCl3溶液，變紫色，則含有分類物質，故A正確，符合題意；B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH，因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反應生成2,4,6—三溴苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，故C錯誤，不符合題意；D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。綜上所述，答案為A。檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。3、C【解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳過量，最終產物為碳酸鈉?！驹斀狻考訜釙r碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過量，則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，則最終產物為碳酸鈉；故答案選C。4、D【解析】

A．NH3屬于共價化合物，選項A錯誤；B．不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數不一定為10－14，選項B錯誤；C．液態氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項C錯誤；D．液氨中的微粒NH2－和NH4+含相同的電子數，均是10電子微粒，選項D正確；答案選D。5、C【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質氣體，故A錯誤；B.由于溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定溶液pH，故B錯誤；C.和組成相似，溶度積常數較小的物質轉化為溶度積更小的物質，用溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應生成，再滴入溶液，若產生藍色沉淀，則證明轉化為，則說明的比的小，故C正確；D.亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應生成白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸鈉溶液是否變質，故D錯誤；故答案為：C。6、A【解析】

CHCl3分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCl2分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個Cl形成共價單鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯誤；CHCl3分子中由于C—H鍵、C—Cl鍵的鍵長不相同，因此CHCl3的空間構型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組成CO2，C正確；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl－，因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質，D正確。7、C【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑．最終消耗Fe為22.4g，此時溶液中溶質為FeSO4，則n（FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（FeSO4），根據OA段離子方程式計算原混合酸中NO3-物質的量，再根據c=計算c（H2SO4）、c（NO3-）?！驹斀狻緼、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，A正確；B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，B正確；C、OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-濃度為2mol/L，C錯誤；D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正確。答案選C?！军c晴】該題難度較大，解答的關鍵是根據圖象分析各段發生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題目時，應當先分析反應的過程，即先發生的是哪一步反應，后發生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。8、B【解析】

A．過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；B．灼燒海帶應該在坩堝中進行，裝置中使用儀器不正確，故B選；C．溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質，裝置圖正確，故D不選；故選B。9、B【解析】

向溶液中加高錳酸鉀溶液，現象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化鋇溶液，產生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中陰離子只有，與Fe2+會發生雙水解，因溶液中各離子的物質的量相等以及會與Fe3+反應，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為，則陽離子為Fe2+（不能含有K+、Na+，否則溶液不能使高錳酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為、，Fe3+、Fe2+與不能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有、；綜上所述，答案為B。本題推斷較為復雜，需要對于離子共存相關知識掌握熟練，且需依據電荷守恒進行分析，注意分類討論。10、C【解析】

A.未給出體積，無法計算物質的量，A錯誤；B.Cl2溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉移的電子數小于0.2NA，B錯誤；C.1.5gNO為0.05mol，1.6gO2為0.05mol，充分反應，2NO+O2=2NO2，0.05molNO全部反應生成0.05molNO2，剩余O2為0.025mol，體系中還存在2NO2N2O4，但化學反應原子守恒，所以0.05molNO2中原子總數0.15NA，為0.025molO2中原子總數0.05NA，反應后混合物中總共原子總數為0.2NA；C正確；D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C。11、C【解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應生成氯化鐵，不能生成FeCl2，則不能實現，故A不符合題意；B、S在空氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實現，故B不符合題意；C、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質間轉化都能實現，故C符合題意；D、氮氣與氫氣反應生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實現，故D不符合題意。故選：C。侯氏制堿法直接制備的物質是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，NaHCO3固體經過加熱分解生成Na2CO3。12、D【解析】

A.強酸稀釋103倍，pH變化3，據圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；C.由題中數據不能確定a的數值，故C不選；D.弱酸HB與等物質的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。故選D。13、C【解析】

A．用密度為1.84g?mL-1、質量分數為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸，由于實驗室沒有180mL的容量瓶，所以應配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，計算、量?。河?0mL量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導致液體飛賤，造成實驗室安全事故，故B錯誤；C．將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應轉入容量瓶，使溶質全部轉移至容量瓶，故C正確；D．容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應將溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽，注明溶液成分及濃度，故D錯誤；故選C。14、B【解析】

A．一個銨根離子含有10個電子，則1moLNH4+所含電子數為10NA，故A錯誤；B．一個N2H2（H-N=N-H）分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質的量==1mol，含有的共用電子對數目為4NA，故B正確；C．過程II中，聯胺分子中N元素化合價是?2，N2H2中N元素化合價是?1，化合價升高，屬于氧化反應，過程IV中，NO2-中N元素化合價是+3，NH2OH中N元素化合價是?1，化合價降低，屬于還原反應，故C錯誤；D．過程

I中，參與反應的NH4+與NH2OH的反應方程式為：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+，則得到的還原產物與氧化產物物質的量之比為1：1，故D錯誤；答案選B。準確判斷反應中各物質中N元素的化合價，利用氧化還原反應規律判斷解答是關鍵。15、B【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X，M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH=12，則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價氧化物對應水化物溶液的pH<2，則W為S元素，0.01mol/LZ的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2，則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2，則X為N元素，0.01mol/LY的最高價氧化物對應水化物溶液的2<pH<7，則Y為C元素，據此分析解答問題。【詳解】A．X、M的簡單離子為N3-和Na+，兩者電子層數相同，N3-的核電荷數小，故離子半徑：N3->Na+，A選項正確；B．Z為Cl元素，其的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，B選項錯誤；C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項正確；D．X的最簡單氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，兩者反應后生成的化合物為NH4Cl，是離子化合物，既含離子鍵由含有共價鍵，D選項正確；答案選B。本題要求學生能夠掌握原子半徑變化規律、酸堿性與pH的關系等，并且能夠將這些變化及性質結合起來進行相關元素的判斷，對學生的綜合能力要求很高，在平時的學習中，要注意對相關知識點的總結歸納。16、B【解析】

A．BaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A項錯誤；B．鐵氰化鉀可氧化鐵單質生成亞鐵離子，Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有藍色特征的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式正確，B項正確；C．不能排除是用硫酸對高錳酸鉀溶液進行酸化，故酸化的高錳酸鉀溶液中可能含有H2SO4，則不能證明上述離子反應一定發生，C項錯誤；D．還原性：I＞Fe2+，少量氯水優先氧化碘離子，離子方程式應為2I＋Cl2=I2＋2Cl，D項錯誤；答案選B。離子方程式書寫正誤判斷方法：（1）一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；（2）二查：“==”“”“↓”“↑”是否使用恰當；（3）三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質能拆寫成離子，其他物質均不能拆寫；（4）四查：是否漏寫離子反應；（5）五查：反應物的“量”——過量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。17、D【解析】

將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣＜汽油＜煤油＜柴油＜重柴油＜潤滑油＜凡士林＜石蠟＜瀝青，故選D項。答案選D。18、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數比Y大，則Z為氯元素，據此分析。【詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數比Y大，則Z為氯元素。A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W)，選項A錯誤；B.非金屬性越強簡單氣態氫化物的穩定性越強，則W的簡單氣態氫化物H2O的熱穩定性比Y的簡單氣態氫化物H2S強，選項B錯誤；C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項C正確；D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性比HClO4的弱，選項D錯誤；答案選C。19、D【解析】

A．某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH－)=c(H＋)=10-6mol?L-1,含OH一為10-6mol，故A錯誤；B．25℃時，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，溶液中增大，故B錯誤；C．pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L－1，pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L－1，若HA為強電解質，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質，HA的濃度大于0.001mol·L－1，要滿足混合后顯中性，則V1＞V2，所以V1≥V2，故C錯誤；D．在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據物料守恒得c（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH3·H2O的電離常數Kb=，故D正確；故選D。本題考查了弱電解質在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電解質和弱電解質的情況，D是難點，按平衡常數公式計算。20、A【解析】

A．Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3，能實現轉化，故A正確；B．Fe與Cl2燃燒，反應生成FeCl3不能生成FeCl2，故B錯誤；C．在高溫下，SiO2與與鹽酸溶液不反應，故C錯誤；D．S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；答案選A。氯氣是強氧化劑，與變價金屬單質反應時，金屬直接被氧化為最高價。21、A【解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質量均為60g/mol，故60g混合物的物質的量為1mol，則含分子數目為NA個，故A正確；B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數小于3NA個，故B錯誤；C、標準狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質的量，故C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數小于0.3NA個，故D錯誤；答案選A。22、D【解析】

A、N原子最外層有5個電子，電子式為，A正確；B、N原子質子數是7，核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確；C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道，電子排布式為1s22s22p3，C正確；D、根據泡利原理3p軌道的3個電子排布時自旋方向相同，所以正確的軌道式為，D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、1，2-二氯丙烷加成反應氧化反應C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發生加成反應得C為環己烷，C發生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發縮聚反應得G為，根據題中信息，F發生取代反應生成H和E，D和E發生酯化反應（取代反應）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據H的結構可推知E為CH3CH2OH。(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發生信息中反應得到?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍狝為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為，C發生氧化反應得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發縮聚反應得G為，根據題中信息，F發生取代反應生成H和E，D和E發生酯化反應(取代反應)得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據H的結構可推知E為CH3CH2OH。(1)A為CH3CHClCH2Cl，名稱為：1，2-二氯丙烷(2)反應①是屬于加成反應，反應④屬于氧化反應；(3)G的結構簡式為：；F的結構簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；(4)反應②的化學方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；(5)C為環己烷，C存在多種同分異構體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式為；(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，鑒別三種物質的方法是向三種物質中加入Na2CO3飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應，產生氣泡；H不反應，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發生信息中反應得到，所以合成路線流程圖為：。本題考查有機物的推斷與性質，注意根據有機物的結構進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等．24、HOCH2C≡CCH2OH羥基①②⑦⑧【解析】

結合A的分子式和C后的產物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH；A與氫氣發生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B與HBr發生取代反應生成C，C的結構簡式為BrCH2CH2CH2CH2Br，C與KCN發生取代反應生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚與氫氣發生加成反應生成環己醇，環己醇發生催化氧化生成環己酮，環己酮發生氧化反應HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與SOCl2發生取代反應生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發生縮聚反應，生成高分子材料尼龍66?！驹斀狻浚?）結合A的分子式和C后的產物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH；（2）A與氫氣發生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能團的名稱是羥基；（3）反應①、②是加成反應，反應③、④為取代反應；（4）反應⑥是苯酚與氫氣發生加成反應生成環己醇，反應方程式為；（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發生縮聚反應，生成高分子材料尼龍66，反應方程式為；（6）某聚合物K的單體與A(HOCH2C≡CCH2OH)互為同分異構體，該單體能與NaHCO3溶液反應，故該單體中含有羧基，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，所以該單體的結構簡式為CH2=C(CH3)COOH，該聚合物K的結構簡式為；（7）由HOCH(CH3)COOH發生縮聚反應生成聚乳酸()，乙醇發生催化氧化生成乙醛，乙醛與HCN發生反應后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH，合成路線如圖所示。25、防止因反應過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應過量（或減緩通入氯氣的速率等）3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2OK2FeO4與水發生反應生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸堿性影響物質的氧化性強弱【解析】

利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據此分析。【詳解】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應過于劇烈而使液體無法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應過量（或減緩通入氯氣的速率等）；(3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應的離子方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發生反應生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1s～t2s內，O2的體積迅速增大；(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-＞Cl2；(6)根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實驗表明，溶液的酸堿性影響物質的氧化性強弱，在不同的酸堿性環境中，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反。26、ANH4＋＋NO2－N2↑＋2H2OAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3COAl4C3減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應【解析】

⑴A裝置制取氮氣，濃硫酸干燥，氮氣排除裝置內的空氣，反之Al反應時被空氣氧化。⑵根據氧化還原反應寫出A、C的反應式，利用物質之間的反應推出C中可能出現的產物。⑶從影響反應速率的因素思考減緩氮氣生成速率。⑷根據關系得出AlN的物質的量，計算產物中的質量分數。⑸氯化銨在反應中易分解，生成的HCl在反應中破壞了Al表面的氧化膜，加速反應?！驹斀狻竣臕處是制取氮氣的反應，可以排除裝置內的空氣，反之反應時Al被氧氣氧化，因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴燈，故答案為：A。⑵裝置A是制取氮氣的反應，A中發生反應的離子方程式為NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O，裝置C中主要反應的化學方程式為Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案為：NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O；Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO；Al4C3。⑶實驗中發現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理，減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。⑷生成氨氣的體積為1.68L即物質的量為0.075mol，根據方程式關系得出AlN的物質的量為0.075mol，則所得產物中AlN的質量分數為，故答案為：61.5%。⑸在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，從而Al直接和氮氣反應，因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，故答案為：NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應。27、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉化率及時分離出乙酸和水，提高反應物的轉化率受熱均勻且便于控制溫度b一段時間內分水器中液體不再增多2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑a80%【解析】

（1）根據儀器的構造作答；（2）根據濃度對平衡轉化率的影響效果作答；（3）分水器可分離產物；（4）三頸燒瓶需要控制好溫度，據此分析；（5）結合表格中相關物質沸點的數據，需要將乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通過觀察分水器中液體變化的現象作答；（7）依據強酸制備弱酸的原理作答；（8）減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同；（9）根據反應的質量，得出轉化生成的香豆素理論產量，再根據產率=作答。【詳解】（1）裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；（2）乙酸酐過量，可使反應充分進行，提高反應物的濃度，可增大水楊醛的轉化率；（3）裝置中分水器可及時分離出乙酸和水，從而提高反應物的轉化率；（4）油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；（5）控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根據表格數據可知，控制溫度范圍大于117.9℃小于139℃，b項正確，故答案為b；（6）分水器可及時分離乙酸和水，一段時間內若觀察到分水器中液體不再增多，則可以判斷反應基本完全；（7）碳酸鈉會和乙酸反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；（8）減壓蒸餾時，選擇直形冷凝管即可，故a項正確；（9）水楊醛的物質的量==0.2998mol,乙酸酐的物質的量==0.7157mol，則可知乙酸酐過量，理論上可生成香豆素的物質的量=0.2998mol，其理論產量=0.2998mol×146g/mol=43.77g，則產量==80%。28、2H2S+O2=2S↓+2H2O弱氧和硫同主族，同主族元素最外層電子數相同，從上到下，電子層數增多，原子半徑增