第29頁（共29頁）2025高考化學三輪復習之化學反應的熱效應（選擇題）一．選擇題（共20小題）1．（2025?倉山區校級二模）甲酸分子在活性Pd催化劑表面脫氫的反應歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應歷程分3步進行 B．反應達平衡，其他條件相同，升高溫度，甲酸濃度減小 C．若用HCOOD代替HCOOH，則可制得HD D．在Pd催化劑表面上有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成2．（2025?廣東模擬）丙烯與HBr發生加成反應，存在以下兩種途徑：已知：1﹣溴丙烷的能量大于2﹣溴丙烷的能量。兩個途徑的反應過程，其圖像如圖：下列說法正確的是（）A．相同條件下，生成2﹣溴丙烷的速率快 B．相同條件下，生成1﹣溴丙烷的產率高 C．生成兩種溴代產物時，決速步均由第二步反應決定 D．ΔH＞03．（2024秋?西青區期末）苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應過程中能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．對比進程圖，苯更易生成硝基苯的主要原因是該反應速率更快、產物更穩定 B．反應過程中碳原子的雜化方式發生了改變 C．經兩步反應生成產物Ⅰ的反應熱ΔH＝E1﹣E2 D．加入選擇性高的催化劑，短時間內可以提高單位時間內產物Ⅰ的產率4．（2025?呼和浩特一模）電噴霧電離得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）與O3反應可得MO+。MO+分別與CH4、CD4反應機理如圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例）。已知：直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。下列說法錯誤的是（）A．該反應為放熱反應 B．步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是I C．MO+與CD4反應的能量變化應為圖中曲線c D．若MO+與CHD3反應，氘代甲醇的產量CHD2OD＞CD3OH5．（2024秋?平谷區期末）一定溫度下反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的能量與反應過程的關系如圖，下列說法不正確的是（）A．斷開I—I鍵需要吸收能量 B．第一步基元反應為吸熱反應 C．1molH2（g）和1molI2（g）的總能量高于2molHI（g）的能量 D．該反應的ΔH＝﹣（c﹣b﹣a）kJ?mol﹣16．（2024秋?西安期末）臭氧層是大氣層的平流層中臭氧濃度高的層次。紫外輻射在高空被臭氧吸收，對大氣有增溫作用，同時保護了地球上的生物免受遠紫外輻射的傷害，透過的少量紫外輻射，有殺菌作用，對生物大有裨益。如圖為CFCl3破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵 B．過程Ⅱ可表示為O3+Cl＝ClO+O2 C．過程Ⅲ中O+O＝O2是吸熱過程 D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑7．（2025?湛江模擬）反應物（S）轉化為產物（P或Q）的能量變化與反應進程的關系如圖所示。下列關于四種不同反應進程的說法正確的是（）A．進程Ⅰ升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率降低 B．生成相同物質的量的P，進程Ⅰ、Ⅱ釋放的能量相同 C．反應進程Ⅲ生成P的速率大于反應進程Ⅱ D．進程Ⅳ可以說明催化劑可以改變反應產物8．（2025?六盤水一模）相同條件下，反應物（S）轉化為產物（P）的過程中，能量變化如圖所示，“?”表示反應物或生成物吸附在催化劑表面。下列有關說法正確的是（）A．進程Ⅰ達到平衡時，升高溫度，v正＞v逆 B．進程Ⅰ、Ⅱ生成P的速率：Ⅰ＜Ⅱ C．反應進程中催化效率：Ⅲ＞Ⅱ D．平衡時S的轉化率：Ⅱ＞Ⅲ9．（2024秋?定西期末）已知M→P分兩步進行：①M→N，②N→P。其反應過程中能量變化如圖。下列說法錯誤的是（）A．M的總鍵能比P的總鍵能大 B．相同條件下，最穩定的物質為P C．ΔH1＞ΔH2 D．ΔH＜010．（2024秋?米東區期末）近日，有科研小組報道一種有無Pt/TiO2催化劑下由NO已知圖中化學式前系數表示物質的量，下列有關說法正確的是（）A．曲線a表示有催化劑的作用 B．NO3C．該反應中催化劑沒有參加反應 D．曲線b對應的總反應的焓變ΔH＝E1﹣E211．（2025?寧波模擬）一定條件下，萘（）與硫酸的磺化反應如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應3的ΔH＜0 B．萘環上β—H比α—H更活潑 C．保持溫度、投料和反應時間不變，改進催化劑可提高β﹣萘磺酸的比例 D．由圖可知β﹣萘磺酸更穩定12．（2025?江蘇模擬）我國科學家合成了一種新型材料，實現了低溫催化水煤氣變換。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS指過渡態。下列說法正確的是（）A．該過程有非極性鍵的斷裂和生成 B．由圖可以推測同一物種在催化劑表面可能有不同的吸附位點 C．在該催化劑表面每吸附1molCO（g），放出0.08eV能量 D．反應歷程中的決速步為H2O*+2H*→H2O*+H2（g）13．（2025?安順二模）我國研究人員研究了在催化劑X的作用下CH3COOH加氫形成乙醇的反應機理，反應過程中物質相對能量與反應進程關系如圖（加“*”物質為吸附態）。下列說法正確的是（）A．CH3CH2OH的脫附過程為放熱過程 B．*CH3CO+*H→*CH3CHO的過程中存在非極性鍵的斷裂和形成 C．*CH3CHO+2*H→*CH3CHOH+*H為決速步驟 D．若用CD3COOD代替CH3COOH反應，則產物為CD3CH2OH14．（2024秋?西安期末）在Ni作用下，可將C2H6（g）轉化為CH4（g），轉化歷程如圖（NiCH2為固體）所示，下列說法中錯誤的是（）A．總反應的熱化學方程式為Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）ΔH═﹣6.57kJ?mol﹣1 B．轉化過程中，決速步驟的活化能為204.32kJ/mol C．轉化過程中斷裂與形成的共價鍵種類相同 D．轉化過程中Ni的成鍵數目發生變化15．（2024秋?藍田縣期末）某反應可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應（均為氣體）經歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示（TS表示過渡態）。下列說法錯誤的是（）A．該過程包含一個吸熱反應和兩個放熱反應 B．反應②放出能量為513.5kJ?mol﹣1 C．該過程的總反應為2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g） D．反應③生成2molN2時，轉移電子數為2NA16．（2024秋?西安期末）下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據此判斷下列說法中正確的是（）A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應 B．白磷比紅磷穩定 C．固態硫燃燒時放出熱量更多 D．H2（g）+I2（g）＝2HI（g）是吸熱反應17．（2024秋?藍田縣期末）已知：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，該反應分兩步進行：①CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+akJ?mol﹣1②CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH2＝﹣bkJ?mol﹣1又知：b＞a＞0，下列說法正確的是（）A．①中成鍵放出的總能量高于斷鍵吸收的總能量 B．②中生成1molCH3OH（l）時，放出的熱量小于bkJ C．總反應的ΔH＝（a﹣b）kJ?mol﹣1 D．0.2molCO2（g）和足量H2（g）完全反應生成CH3OH（g）和H2O（g）時吸收的能量是b18．（2025?湖北二模）鹵代烴（CH3）3CBr在乙醇中發生醇解反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．（CH3）3CBr的醇解反應包含3個基元反應 B．若在乙醇中加入少量的乙醇鈉，可加快反應速率 C．該反應的決速步驟為(CD．升高溫度，有利于提高（CH3）3CBr的平衡轉化率19．（2024秋?漢中期末）NO催化O3生成O2的過程由以下三步基元反應構成：第1步：NO（g）+O3（g）＝O2（g）+NO2（g）ΔH1；第2步：NO2（g）＝NO（g）+O（g）ΔH2；第3步：O（g）+O3（g）＝2O2（g）ΔH3；下列說法錯誤的是（）A．該總反應為放熱反應 B．該過程共有三種中間產物 C．第1步是總反應的決速步 D．總反應2O3（g）＝3O2（g）的焓變為ΔH1+ΔH2+ΔH320．（2025?煙臺一模）一定條件下，2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯與溴單質發生液相加成反應分兩步進行，第一步生成中間體M，第二步生成產物Z或W，表示如圖：反應進程及能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．生成Z的反應熱為ΔE1﹣ΔE2 B．反應開始時，反應速率v（Z）＞v（W） C．達到平衡時，Z的含量小于W D．達到平衡后，升高溫度c平

2025高考化學三輪復習之化學反應的熱效應（選擇題）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CACDDCBBADB題號121314151617181920答案BDCDACDBD一．選擇題（共20小題）1．（2025?倉山區校級二模）甲酸分子在活性Pd催化劑表面脫氫的反應歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應歷程分3步進行 B．反應達平衡，其他條件相同，升高溫度，甲酸濃度減小 C．若用HCOOD代替HCOOH，則可制得HD D．在Pd催化劑表面上有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】C【分析】A．由圖可知，該反應歷程分4步進行；B．升高溫度，平衡逆向移動；C．甲酸分子脫氫生成CO2和H2；D．在Pd催化劑表面上沒有非極性鍵的斷裂。【解答】解：A．由圖可知，該反應歷程分4步進行，故A錯誤；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，甲酸濃度增大，故B錯誤；C．甲酸分子脫氫生成CO2和H2，若用HCOOD代替HCOOH，則可制得CO2和HD，故C正確；D．在Pd催化劑表面上沒有非極性鍵的斷裂，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?廣東模擬）丙烯與HBr發生加成反應，存在以下兩種途徑：已知：1﹣溴丙烷的能量大于2﹣溴丙烷的能量。兩個途徑的反應過程，其圖像如圖：下列說法正確的是（）A．相同條件下，生成2﹣溴丙烷的速率快 B．相同條件下，生成1﹣溴丙烷的產率高 C．生成兩種溴代產物時，決速步均由第二步反應決定 D．ΔH＞0【答案】A【分析】A．相同條件下，活化能越低，反應速率越快；B．相同條件下，活化能越低，反應越容易進行；C．生成兩種溴代產物時，決速步由活化能最大的反應決定；D．由圖可知，1﹣溴丙烷的能量高于2﹣溴丙烷。【解答】解：A．由圖可知，生成2﹣溴丙烷的活化能低，則該反應速率快，故A正確；B．由圖可知，生成2﹣溴丙烷的活化能低，活化能越低，反應越容易進行，所以相同條件下，生成2﹣溴丙烷的產率高，故B錯誤；C．由圖可知，生成兩種溴代產物時，第一步的活化能大于第二步，所以決速步均由第一步反應決定，故C錯誤；D．由圖可知，1﹣溴丙烷的能量高于2﹣溴丙烷，則ΔH＜0，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查反應歷程和反應過程中的能量變化，掌握活化能是解題關鍵，此題難度中等。3．（2024秋?西青區期末）苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應過程中能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．對比進程圖，苯更易生成硝基苯的主要原因是該反應速率更快、產物更穩定 B．反應過程中碳原子的雜化方式發生了改變 C．經兩步反應生成產物Ⅰ的反應熱ΔH＝E1﹣E2 D．加入選擇性高的催化劑，短時間內可以提高單位時間內產物Ⅰ的產率【答案】C【分析】A．根據生成產物Ⅱ的反應的活化能更低，因此反應速率更快進行分析；B．根據M的六元環中與—NO2相連的C為sp3雜化，苯環上的碳原子為sp2雜化，進行分析；C．根據E1是第一步反應的正反應的活化能，E2是第二步反應的逆反應的活化能進行分析；D．根據催化劑可以加快反應的速率進行分析。【解答】解：A．產物Ⅱ的能量更低，即產物Ⅱ更穩定，生成產物Ⅱ的反應的活化能更低，因此反應速率更快，均有利于產物Ⅱ，故A正確；B．M的六元環中與—NO2相連的C為sp3雜化，而作為原料的苯，苯環上的碳原子為sp2雜化，因此反應過程中碳原子的雜化方式發生了改變，故B正確；C．E1是第一步反應的正反應的活化能，E2是第二步反應的逆反應的活化能，E1﹣E2只是兩種活化能的差值，不是生成產物Ⅰ的反應熱，故C錯誤；D．加入選擇性高的催化劑，可以加快反應的速率，提高單位時間內產物Ⅰ的產率，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查反應熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。4．（2025?呼和浩特一模）電噴霧電離得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）與O3反應可得MO+。MO+分別與CH4、CD4反應機理如圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例）。已知：直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。下列說法錯誤的是（）A．該反應為放熱反應 B．步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是I C．MO+與CD4反應的能量變化應為圖中曲線c D．若MO+與CHD3反應，氘代甲醇的產量CHD2OD＞CD3OH【答案】D【分析】A．步驟I、步驟Ⅱ均為放熱反應；B．步驟Ⅰ涉及碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成；C．直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，說明正反應活化能會增大；D．步驟I的活化能增大，反應速率會變慢。【解答】解：A．由圖可知，步驟I、步驟Ⅱ均為放熱反應，故A正確；B．步驟Ⅰ涉及碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ，故B正確；C．直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，說明正反應活化能會增大，則MO+與CD4反應的能量變化應為圖中曲線c，故C正確；D．步驟I的活化能增大，反應速率會變慢，則CHD2OD更難獲得，故產率：CHD2OD＜CD3OH，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?平谷區期末）一定溫度下反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的能量與反應過程的關系如圖，下列說法不正確的是（）A．斷開I—I鍵需要吸收能量 B．第一步基元反應為吸熱反應 C．1molH2（g）和1molI2（g）的總能量高于2molHI（g）的能量 D．該反應的ΔH＝﹣（c﹣b﹣a）kJ?mol﹣1【答案】D【分析】A．斷鍵吸熱；B．由圖可知，第一步基元反應中反應物的總能量低于生成物的總能量；C．放熱反應中，反應物總能量高于生成物的總能量；D．反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）分為2步進行，第一步無法計算焓變，則總反應的焓變也無法計算。【解答】解：A．斷鍵吸熱，斷開I—I鍵需要吸收能量，故A正確；B．由圖可知，第一步基元反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，故B正確；C．由圖可知，1molH2（g）和1molI2（g）的總能量高于2molHI（g）的能量，故C正確；D．反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）分為2步進行，第一步無法計算焓變，則總反應的焓變也無法計算，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查反應熱與焓變的相關知識，同時考查學生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，難度不大。6．（2024秋?西安期末）臭氧層是大氣層的平流層中臭氧濃度高的層次。紫外輻射在高空被臭氧吸收，對大氣有增溫作用，同時保護了地球上的生物免受遠紫外輻射的傷害，透過的少量紫外輻射，有殺菌作用，對生物大有裨益。如圖為CFCl3破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵 B．過程Ⅱ可表示為O3+Cl＝ClO+O2 C．過程Ⅲ中O+O＝O2是吸熱過程 D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑【答案】C【分析】A．過程Ⅰ中斷裂C—Cl鍵；B．過程Ⅱ中反應物是Cl、O3，生成物是ClO、O2；C．斷鍵吸熱、成鍵放熱；D．根據反應過程可知，氟利昂中氯原子在氧氣分解為氧氣的過程中起到催化作用。【解答】解：A．過程Ⅰ中CFCl3轉化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵C—Cl鍵，故A正確；B．根據圖示信息可知，過程Ⅱ可表示為：O3+Cl＝ClO+O2，故B正確；C．O+O＝O2為原子結合成分子的過程，為放熱過程，故C錯誤；D．上述過程說明，氟利昂中氯原子在反應前后不變，是破壞O3的催化劑，故D正確；故選：C。【點評】本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度中等，明確圖示信息含義為解答關鍵，注意掌握化學反應與能量變化的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。7．（2025?湛江模擬）反應物（S）轉化為產物（P或Q）的能量變化與反應進程的關系如圖所示。下列關于四種不同反應進程的說法正確的是（）A．進程Ⅰ升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率降低 B．生成相同物質的量的P，進程Ⅰ、Ⅱ釋放的能量相同 C．反應進程Ⅲ生成P的速率大于反應進程Ⅱ D．進程Ⅳ可以說明催化劑可以改變反應產物【答案】B【分析】A．升高溫度，速率增大；B．進程Ⅱ使用了催化劑X，降低了反應的活化能，但不改變反應熱；C．活化能越大，反應速率越慢；D．在進程Ⅳ中最終生成Q，改變了反應的產物。【解答】解：A．升高溫度，速率增大，則正、逆反應速率均增大，故A錯誤；B．進程Ⅱ使用了催化劑X，降低了反應的活化能，但不改變反應熱，S轉化為P為放熱反應，對于進程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的熱量相同，故B正確；C．活化能越大，反應速率越慢，反應Ⅲ的活化能高于反應Ⅱ的活化能，則反應速率：反應Ⅱ＞反應Ⅲ，故C錯誤；D．在進程Ⅳ中最終生成Q，改變了反應的產物，即S+Z＝Q，Z不屬于催化劑，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?六盤水一模）相同條件下，反應物（S）轉化為產物（P）的過程中，能量變化如圖所示，“?”表示反應物或生成物吸附在催化劑表面。下列有關說法正確的是（）A．進程Ⅰ達到平衡時，升高溫度，v正＞v逆 B．進程Ⅰ、Ⅱ生成P的速率：Ⅰ＜Ⅱ C．反應進程中催化效率：Ⅲ＞Ⅱ D．平衡時S的轉化率：Ⅱ＞Ⅲ【答案】B【分析】A．升高溫度，平衡逆向移動；B．進程Ⅰ比Ⅱ的活化能大；C．反應進程Ⅱ的活化能小；D．催化劑只能改變速率。【解答】解：A．進程Ⅰ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，v正＜v逆，故A錯誤；B．活化能越大，反應速率越慢，進程Ⅰ比Ⅱ的活化能大，所以生成P的速率：Ⅰ＜Ⅱ，故B正確；C．反應進程Ⅱ的活化能小，催化效果好，所以催化效率快：Ⅲ＜Ⅱ，故C錯誤；D．催化劑只能改變速率，但不能改變平衡時S的轉化率，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。9．（2024秋?定西期末）已知M→P分兩步進行：①M→N，②N→P。其反應過程中能量變化如圖。下列說法錯誤的是（）A．M的總鍵能比P的總鍵能大 B．相同條件下，最穩定的物質為P C．ΔH1＞ΔH2 D．ΔH＜0【答案】A【分析】A．M→P為放熱反應；B．物質能量越低，結構越穩定；C．ΔH1為吸熱過程的反應熱，為正值，ΔH2為放熱過程的反應熱，為負值；D．反應物能量高于生成物，該反應為放熱反應。【解答】解：A．M→P為放熱反應，說明生成物總鍵能大于反應物總鍵能，故A錯誤；B．物質能量越低，結構越穩定，P能量最低結構最穩定，故B正確；C．ΔH1為吸熱過程的反應熱，為正值，ΔH2為放熱過程的反應熱，為負值，ΔH1＞ΔH2，故C正確；D．反應物能量高于生成物，該反應為放熱反應，ΔH＜0，故D正確；故選：A。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。10．（2024秋?米東區期末）近日，有科研小組報道一種有無Pt/TiO2催化劑下由NO已知圖中化學式前系數表示物質的量，下列有關說法正確的是（）A．曲線a表示有催化劑的作用 B．NO3C．該反應中催化劑沒有參加反應 D．曲線b對應的總反應的焓變ΔH＝E1﹣E2【答案】D【分析】A．催化劑可降低反應的活化能；B．由圖知該反應為放熱反應；C．催化劑可能參加化學反應；D．ΔH與反應途徑無關。【解答】解：A．催化劑可降低反應的活化能，曲線b表示有催化劑的作用，故A錯誤；B．由圖知，該反應為放熱反應，故B錯誤；C．催化劑可能參加化學反應，改變反應機理，只不過反應前后質量和化學性質不變，故C錯誤；D．ΔH與反應途徑無關，曲線a與曲線b的ΔH相同，曲線b對應的總反應的焓變ΔH＝E1﹣E2，故D正確；故選：D。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?寧波模擬）一定條件下，萘（）與硫酸的磺化反應如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應3的ΔH＜0 B．萘環上β—H比α—H更活潑 C．保持溫度、投料和反應時間不變，改進催化劑可提高β﹣萘磺酸的比例 D．由圖可知β﹣萘磺酸更穩定【答案】B【分析】A．由圖可知，α﹣萘磺酸能量高于β﹣萘磺酸；B．萘生成α﹣萘磺酸反應活化能較低；C．催化劑具有選擇性；D．能量越低越穩定。【解答】解：A．由圖可知，α﹣萘磺酸能量高于β﹣萘磺酸，則反應3為放熱反應，ΔH＜0，故A正確；B．萘與硫酸反應生成α﹣萘磺酸反應活化能較低，說明萘環上α—H比β—H更活潑，故B錯誤；C．催化劑具有選擇性，所以保持溫度、投料和反應時間不變，改進催化劑可提高β﹣萘磺酸的比例，故C正確；D．能量越低越穩定，α﹣萘磺酸能量高于β﹣萘磺酸，所以β﹣萘磺酸更穩定，故D正確；故選：B。【點評】本題考查反應熱與焓變，側重考查學生識圖能力和分析能力，掌握能量越低越穩定，反應熱與物質能量的關系為解題關鍵，此題難度不大。12．（2025?江蘇模擬）我國科學家合成了一種新型材料，實現了低溫催化水煤氣變換。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS指過渡態。下列說法正確的是（）A．該過程有非極性鍵的斷裂和生成 B．由圖可以推測同一物種在催化劑表面可能有不同的吸附位點 C．在該催化劑表面每吸附1molCO（g），放出0.08eV能量 D．反應歷程中的決速步為H2O*+2H*→H2O*+H2（g）【答案】B【分析】A．非極性鍵一般存在于同種原子之間；B．根據圖中信息解答；C．根據圖中信息知催化劑表面每吸附1個CO（g）分子，放出0.08eV能量，而不是1molCO（g）；D．活化能越大，反應越慢，則活化能最大的一步為決速步。【解答】解：A．該過程中有非極性鍵的H—H鍵的生成，但沒非極性鍵的斷裂，故A錯誤；B．從圖中可知，CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*和CO*+H2O*+OH*+H*→CO*+2OH*+2H*過程中，H2O分兩步分解，則可以推測同一物種在催化劑表面可能有不同的吸附位點，故B正確；C．從圖中可知，H2O*→H2O，吸收﹣0.74﹣（﹣1.41）＝0.67eV能量，則根據CO+2H2O→CO*+2H2O*，放出1.42eV能量，兩式聯立可得出每吸附1個CO（g）分子，放出0.08eV能量，故C錯誤；D．從圖中可知，過渡態TS1的相對能量最大，此時的活化能最大，因此反應歷程中活化能最大的一步為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*，故D錯誤；故選：B。【點評】考查了催化劑對化學反應速率的影響，活化能及碰撞理論等，是常考考點，難度中等。13．（2025?安順二模）我國研究人員研究了在催化劑X的作用下CH3COOH加氫形成乙醇的反應機理，反應過程中物質相對能量與反應進程關系如圖（加“*”物質為吸附態）。下列說法正確的是（）A．CH3CH2OH的脫附過程為放熱過程 B．*CH3CO+*H→*CH3CHO的過程中存在非極性鍵的斷裂和形成 C．*CH3CHO+2*H→*CH3CHOH+*H為決速步驟 D．若用CD3COOD代替CH3COOH反應，則產物為CD3CH2OH【答案】D【分析】A．根據圖示，最后一步為CH3CH2OH的脫附過程，可以看出為吸熱過程；B．非極性鍵一般存在同種原子之間；C．能壘最大的步驟，為決步驟，根據圖示可以得出；D．根據圖示，CH3COOH在反應過程中，甲基上H一直沒有變化。【解答】解：A．CH3CH2OH的脫附過程為吸熱過程，故A錯誤；B．*CH3CO+*H→*CH3CHO的過程中不存在非極性鍵的斷裂和形成，故B錯誤；C．能壘最大的步驟，活化能越大，為決步驟，故決速步驟為*CH3CHO+*OH+2*H→*CH3CO+*H2O+*H，故C錯誤；D．若用CD3COOD代替CH3COOH反應，羧基中的H在第一步基元反應脫去，而甲基上H未有變化，故產物為CD3CH2OH，故D正確；故選：D。【點評】考查了吸熱反應和放熱反應、共價鍵的形成及主要類型、活化能對反應速率的影響、基元反應與反應歷程，是常考考點，難度不大。14．（2024秋?西安期末）在Ni作用下，可將C2H6（g）轉化為CH4（g），轉化歷程如圖（NiCH2為固體）所示，下列說法中錯誤的是（）A．總反應的熱化學方程式為Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）ΔH═﹣6.57kJ?mol﹣1 B．轉化過程中，決速步驟的活化能為204.32kJ/mol C．轉化過程中斷裂與形成的共價鍵種類相同 D．轉化過程中Ni的成鍵數目發生變化【答案】C【分析】A．總反應的熱化學方程式為Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）ΔH═﹣6.57kJ?mol﹣1，故A正確；B．慢反應決定了總反應速率；C．從整個歷程來看，斷裂的鍵有：C—C、C—H、Ni—C、Ni—H，形成的鍵有：C—H、Ni—C、Ni—H；D．觀察圖可知，轉化過程中Ni的成鍵數目發生變化。【解答】解：A．總反應的熱化學方程式為Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）ΔH═﹣6.57kJ?mol﹣1，故A正確；B．慢反應決定了總反應速率，活化能最大的步驟為中間體2轉化為中間體3的過程，該步活化能最大，反應速率小，是決速步驟，活化能為：49.50﹣（﹣154.82）═204.32kJ/mol，故B正確；C．從整個歷程來看，斷裂的鍵有：C—C、C—H、Ni—C、Ni—H，形成的鍵有：C—H、Ni—C、Ni—H，斷裂與形成的共價鍵種類不相同，故C錯誤；D．觀察圖可知，轉化過程中Ni的成鍵數目發生變化，故D正確；故選：C。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。15．（2024秋?藍田縣期末）某反應可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應（均為氣體）經歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示（TS表示過渡態）。下列說法錯誤的是（）A．該過程包含一個吸熱反應和兩個放熱反應 B．反應②放出能量為513.5kJ?mol﹣1 C．該過程的總反應為2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g） D．反應③生成2molN2時，轉移電子數為2NA【答案】D【分析】從圖中可得出三個熱化學方程式：反應①：2NO＝N2O2ΔH1＝+199.2kJ?mol﹣1；反應②：N2O2+CO＝CO2+N2OΔH2＝﹣513.5kJ?mol﹣1；反應③：CO2+N2O+CO＝2CO2+N2ΔH3＝﹣306.6kJ?mol﹣1據此分析解題。【解答】解：A．三個基元反應中，反應②和反應③的反應物總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，①屬于吸熱反應，故A正確；B．反應②放出能量為513.5kJ?mol﹣1，故B正確；C．根據蓋斯定律，反應①+②+③得總反應為2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g），故C正確；D．根據反應③：CO2+N2O+CO＝2CO2+N2，N的化合價+1→0價，生成2molN2時，轉移電子數為4NA，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。16．（2024秋?西安期末）下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據此判斷下列說法中正確的是（）A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應 B．白磷比紅磷穩定 C．固態硫燃燒時放出熱量更多 D．H2（g）+I2（g）＝2HI（g）是吸熱反應【答案】A【分析】A．金剛石的能量高于石墨，因此石墨轉化為金剛石需要吸收能量；B．白磷的能量高于紅磷，物質所具有的能量越高越不穩定；C．硫由氣態轉化為固態的過程中，需要釋放能量；D．H2和I2的總能量高于HI。【解答】解：A．金剛石的能量高于石墨，因此石墨轉化為金剛石需要吸收能量，為吸熱反應，故A正確；B．白磷的能量高于紅磷，物質所具有的能量越高越不穩定，因此紅磷比白磷更穩定，故B錯誤；C．硫由氣態轉化為固態的過程中，需要釋放能量，固態硫燃燒時放出熱量更少，故C錯誤；D．H2和I2的總能量高于HI，因此該反應為放熱反應，ΔH＜0，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。17．（2024秋?藍田縣期末）已知：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，該反應分兩步進行：①CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+akJ?mol﹣1②CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH2＝﹣bkJ?mol﹣1又知：b＞a＞0，下列說法正確的是（）A．①中成鍵放出的總能量高于斷鍵吸收的總能量 B．②中生成1molCH3OH（l）時，放出的熱量小于bkJ C．總反應的ΔH＝（a﹣b）kJ?mol﹣1 D．0.2molCO2（g）和足量H2（g）完全反應生成CH3OH（g）和H2O（g）時吸收的能量是b【答案】C【分析】A．反應①為吸熱反應；B．CH3OH（g）能量高于CH3OH（l）；C．根據蓋斯定律：①+②得CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）；D．根據總反應熱化學方程式的意義計算。【解答】解：A．反應①為吸熱反應，所以①中成鍵放出的總能量低于斷鍵吸收的總能量，故A錯誤；B．CH3OH（g）能量高于CH3OH（l），所以②中生成1molCH3OH（l）時，放出的熱量大于bkJ，故B錯誤；C．根據蓋斯定律：①+②得CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g），ΔH＝（a﹣b）kJ?mol﹣1，故C正確；D．CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝（a﹣b）kJ?mol﹣1，b＞a＞0，該反應為放熱反應，0.2molCO2（g）和足量H2（g）完全反應生成CH3OH（g）和H2O（g）時放出的能量是b-a5故選：C。【點評】本題考查反應熱與焓變，側重考查學生分析能力，掌握反應熱與物質能量的關系、蓋斯定律為解題關鍵，此題難度不大。18．（2025?湖北二模）鹵代烴（CH3）3CBr在乙醇中發生醇解反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．（CH3）3CBr的醇解反應包含3個基元反應 B．若在乙醇中加入少量的乙醇鈉，可加快反應速率 C．該反應的決速步驟為(CD．升高溫度，有利于提高（CH3）3CBr的平衡轉化率【答案】D【分析】A．根據圖示可知來解答；B．乙醇鈉提供強親核試劑（C2H5O﹣），避免了（CH3）3C+的形成；C．活化能越大，反應速率越慢，所