揚(yáng)州初中化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）

A.氯化鈉晶體B.硫磺C.氯化鈉溶液D.氧氣

2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.H2+O2→H2OD.C+CO2→2CO

3.下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）

A.氧化銅B.碳酸鈣C.鐵粉D.硫酸銅

4.下列化合物中，不屬于酸的是（）

A.鹽酸B.硝酸C.碳酸D.氫氧化鈉

5.下列氣體中，具有還原性的是（）

A.氧氣B.氫氣C.氮?dú)釪.二氧化碳

6.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是（）

A.氫氣B.氧氣C.銅粉D.碳酸鈣

7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.H2+O2→H2OC.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑

8.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.CO2B.H2OC.Na2OD.CaO

9.下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（）

A.氯化鈉B.硫酸銅C.氫氧化鈉D.碳酸鈉

10.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑

11.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）

A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.硫酸鈉

12.下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（）

A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑

13.下列物質(zhì)中，屬于酸性鹽的是（）

A.氯化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸氫鈉

14.下列物質(zhì)中，屬于堿性鹽的是（）

A.氯化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸氫鈉

15.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

A.H2+O2→H2OB.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑

16.下列化合物中，屬于酸式鹽的是（）

A.碳酸氫鈉B.氯化鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉

17.下列物質(zhì)中，屬于金屬氧化物的是（）

A.氧化銅B.氧化鐵C.氧化鋁D.氧化鈣

18.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（）

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.H2+O2→H2OC.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑

19.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是（）

A.氧化銅B.氧化鐵C.氧化鋁D.氧化鈣

20.下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（）

A.H2+O2→H2OB.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑

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二、判斷題（每題2分，共10題）

1.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)。（）

2.酸和堿反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，這種反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。（）

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑會(huì)使其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。（）

4.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。（）

5.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。（）

6.金屬和酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹽和氫氣，這種反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。（）

7.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H2O。（）

8.碳酸鈉溶液加入過(guò)量二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉。（）

9.鐵在氧氣中燃燒會(huì)生成四氧化三鐵。（）

10.銅在空氣中加熱會(huì)生成氧化銅。（）

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三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述金屬活動(dòng)性順序表的意義及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

2.請(qǐng)列舉三種常見的酸、堿、鹽，并分別說(shuō)明它們的化學(xué)式和主要性質(zhì)。

3.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。

4.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和常用方法。

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四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，并結(jié)合實(shí)例說(shuō)明。

2.討論化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，并舉例說(shuō)明化學(xué)實(shí)驗(yàn)如何幫助我們理解和掌握化學(xué)知識(shí)。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.C

2.C

3.D

4.D

5.B

6.A

7.B

8.A

9.A

10.A

11.A

12.A

13.D

14.B

15.B

16.A

17.A

18.C

19.D

20.A

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.√

3.×

4.√

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.金屬活動(dòng)性順序表的意義在于它能夠幫助我們判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的可能性，以及在置換反應(yīng)中金屬的置換順序。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表選擇合適的金屬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證其反應(yīng)活性。

2.常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）；常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）；常見的鹽：氯化鈉（NaCl）、硫酸銅（CuSO4）、碳酸鈉（Na2CO3）。它們的主要性質(zhì)分別為：酸具有腐蝕性，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；堿具有腐蝕性，能與酸反應(yīng)生成鹽和水；鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。

3.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。氧化劑在反應(yīng)中得到電子，被還原；還原劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化。例如，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅被氧化，硫酸被還原。

4.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是利用某些化合物在加熱條件下分解產(chǎn)生氧氣。常用方法包括：加熱高錳酸鉀（KMnO4）分解、加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）的混合物分解、分解過(guò)氧化氫（H2O2）溶液等。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.化學(xué)變化是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生組成和性質(zhì)的變化，生成新的物質(zhì)；物理變化是指物質(zhì)在形態(tài)、狀態(tài)等方面發(fā)生變化，但組成和性質(zhì)保持不變。例如，鐵生銹是化學(xué)變化，因?yàn)殍F與氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵；水結(jié)冰是物理