第五單元化學方程式題型訓練（4大類型）TOC\o"1-3"\h\u【題型1質量守恒定律及其應用】 1【題型2化學方程式的概念、讀法和含義】 6【題型3書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式】 7【題型4根據化學反應方程式的計算】 9可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127【題型1質量守恒定律及其應用】 1．（2022秋?新晃縣期末）NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發生分解反應時，不能生成的物質是（）A．CO B．Cl2 C．O2 D．N22．（2022秋?同心縣期末）用下列裝置來驗證質量守恒定律（托盤天平未畫出），能達到目的的是（）A． B． C． D．3．（2022秋?遼陽期末）利用新型催化劑將二氧化碳轉化為燃料，是實現“碳中和”的路徑之一，有關反應的化學方程式為CO2+3H2X+H2O，則X的化學式為（）A．CH4 B．C2H4 C．CH2O D．CH3OH4．（2022秋?襄都區校級期末）將下列四種物質放入密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如表。下列說法不正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g302050反應后的質量/g1416a20A．a＝5 B．丁一定是化合物 C．丙可能是催化劑 D．參加反應的甲和生成的丁的質量比為7：105．（2023春?萊州市期末）將一定質量木炭跟少量氧氣放在密閉的容器里加熱，充分反應。如圖一定不能正確反映容器內有關物質的質量隨時間變化而變化的關系圖像是（）A． B． C． D．6．（2022秋?番禺區期末）我國古代典籍記載的“銀針驗毒“，涉及到反應4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，生成物X的化學式是（）A．AgHS B．Ag2S C．SO2 D．Ag2O7．（2022秋?天河區校級期末）2022年10月31日夢天實驗艙由長征五號B運載火箭托舉升空。長征五號B運載火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推進劑，反應的化學方程式為：2X+C2H8N23N2+4H2O+2CO2，則X的化學式是（）A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O58．（2022秋?玉林期末）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如圖所示（圖中正數表示物質質量的增加量，負數表示物質質量的減少量，0表示物質質量不變），下列說法正確的是（）A．R＝﹣48 B．戊一定是該反應的催化劑 C．反應后容器中一定含有5種物質 D．該反應中乙、丁的質量比一定為8：99．（2022秋?中江縣期末）將一定質量的A、B、C、D四種物質放一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如下：物質ABCD反應前的質量/g6.43.24.02.5反應后的質量/g3.8待測7.22.5下列說法中錯誤的是（）A．物質D可能是催化劑 B．表中待測數據的值為2.6 C．物質A是反應物 D．化學反應中B、C的質量變化之比是13：3610．（2023春?蘿北縣期末）“見著知微，見微知著”是化學思維方法。（1）從宏觀知微觀。天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，甲烷分子中一定含有的原子是和（填符號）。（2）從微觀知宏觀。①上述粒子中具有相似化學性質的原子是（用字母序號填空，下同）②屬于同種元素的粒子是。11．（2023春?萊山區期末）華夏之美，燦若繁花。央視春晚節目《滿庭芳?國色》從自然萬物、天地四時追尋中國傳統色彩。群青、湘葉、桃紅、凝脂這滿庭芳的國色中也蘊藏著獨特的化學內涵。（1）群青顏料在古代是由貴重的青金石研磨制成的，是一種昂貴的高級顏料。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，這些元素最根本的區別是不同。（2）緗葉色指的是桑葉初生的淺黃色。在中國古代繪畫中，黃色顏料多用雌黃（As2S3）制成，雄黃（As3S4）在光照下會變成雌黃。這兩種物質具有的共同點是（寫一條）。（3）古代的桃紅胭脂可由紅花汁制成，紅花的染色成分為紅花素（C15H12O6）。紅花素中氫、氧元素的質量比為（填最簡整數比）。（4）宋代德化窯的白瓷，是一種純粹的凝脂白。陶瓷燒制過程中會發生一系列的化學反應，其中包括CaCO3+SiO2CaSiO3+X↑，該反應中X的化學式為，CaSiO3中Si元素的化合價為。12．（2023春?牟平區期末）為驗證質量守恒定律，小明設計了如圖所示裝置進行實驗，實驗過程中，若石灰水足量，該體系中發生的化學反應有個；小強認為實驗時即使錐形瓶中未盛裝石灰水，實驗前后天平也會保持平衡，小明在認同小強觀點的同時，認為如果不使用石灰水，可能會存在一定問題，該問題是：，小明繼續提出：該實驗若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是，小強提出：即使改為燒杯，下列反應中仍能完成質量守恒定律的驗證。A．鎂和稀鹽酸Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑B．鐵和硫酸銅溶液Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C．鹽酸和氫氧化鈉溶液HCl+NaOH＝NaCl+H2OD．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH13．（2023春?桓臺縣期末）請完成下列問題：（1）CO和CO2是碳的兩種常見氧化物，其中CO中碳、氧元素質量比是（最簡比）。已知某瓶氣體中只含有碳、氧兩種元素，測得氣體中碳、氧元素的質量比是3：5，則該瓶氣體組成屬于（填“純凈物”、“混合物”）；（2）CO2和CO兩種物質的組成元素相同，二者的分子結構（填“相同”、“不同”），兩種物質的化學性質（填“相同”、“不同”），因為物質的結構決定物質的性質；（3）天然水中含有許多雜質。自來水生產過程中的重要步驟是消毒，ClO2是一種新型消毒劑，工業上常用Cl2與NaClO2反應來制取ClO2，反應的化學方程式是：Cl2+2NaClO2＝2x+2ClO2，則x的化學式是，NaClO2中氯的化合價是。14．（2023春?桓臺縣期末）化學反應要遵循質量守恒定律。丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，將22g丙烷與一定量氧氣在密閉容器中引燃，恰好完全反應。已知生成CO2和CO的質量比是22：7，則生成H2O的質量是，反應消耗氧氣的質量是。在這個反應中，丙烷中所含氫元素質量和產物水中的氫元素質量關系是，產物CO2、CO中的碳元素總質量與丙烷中所含碳元素的質量關系是。15．（2023春?蘿北縣期末）如圖所示是某校學生甲、乙探究“質量守恒定律“的兩個驗證實驗，甲同學采用裝置A，乙同學采用裝置B。請結合裝置圖回答下列問題：??（1）采用上述裝置實驗其中能直接驗證質量守恒定律的是同學（填“甲”或“乙”）。（2）裝置A中看到氣球的變化是。?（3）裝置A中玻璃管的作用是。?16．（2022秋?長壽區期末）氫氣的儲存是科學研究的重點課題。M是一種儲存氫氣的新型材料。取22.4gM在O2中完全燃燒后只生成16.0gCuO和16.0gMgO。（1）上述燃燒過程中消耗O2的質量為g；（2）計算M中各元素的原子個數比（寫出計算過程）。17．（2022秋?陽新縣校級期末）四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，根據圖表回答問題：物質ABCD反應前的質量519317反應后的質量233X51（1）x＝（2）參加反應的A和B的質量比是【題型2化學方程式的概念、讀法和含義】18．（2022秋?沙坪壩區校級期末）過氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，從下列化學方程式：“2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2”中獲得的信息，不正確的是（）A．過氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和氧氣 B．此反應中氧元素有兩種化合價 C．這一原理不適宜在實驗室制取純凈的氧氣 D．反應中生成的兩種物質的質量比為53：819．（2022秋?江津區期末）化學方程式不能提供的信息是（）A．通過什么條件反應 B．哪些物質參加反應 C．化學反應速率的快慢 D．各粒子的相對數量20．（2023春?東平縣期末）丙烷燃燒的化學方程式是C3H8+5O23CO2+4H2O。下列描述正確的是（）A．丙烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水 B．1個丙烷和5個氧氣在點燃條件下，生成3個二氧化碳和4個水 C．1gC3H8和5gO2在點燃條件下，生成3gCO2和4gH2O D．1個C3H8分子和5個O2分子在點燃條件下，生成3個CO2分子和4個H2O分子21．（2022秋?衡山縣期末）根據化學方程式不能獲取的信息是（）A．生成物 B．化學反應的快慢 C．反應條件 D．各反應物和生成物之間的質量關系22．（2022秋?通州區期末）已知硫化氫（H2S）燃燒的化學方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列說法正確的是（）A．該反應體現了H2S的可燃性 B．表示硫化氫加氧氣等于二氧化硫加水 C．生成的SO2可以直接排入空氣 D．硫化氫由兩個氫原子和一個硫原子構成23．（2022秋?中寧縣期末）小明同學從化學方程式4P+5O22P2O5中總結的信息有：①參加反應的物質是磷和氧氣②反應條件是點燃③反應前后分子的總數不變④反應前后元素的種類不變⑤反應前后原子的個數不變其中正確的是（）A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤【題型3書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式】 24．（2022秋?寶山區期末）化學方程式書寫正確的是（）A．2H2O22H2↑+O2↑ B．O3+3CO2Fe+3CO2 C．P+O2P2O5 D．2CO+O2═2CO225．（2023春?北林區期末）下列化學方程式正確的是（）A．甲烷燃燒CH4+2O2＝CO2+2H2O B．用鐵片和硝酸銀溶液比較金屬的活潑性Fe+3AgNO3＝Fe（NO3）3+3Ag C．CuO在高溫條件下與C反應：C+2CuO2Cu+CO2↑ D．實驗室用過氧化氫制氧氣2H2O22H2+2O2↑26．（2022秋?湯陰縣期末）按要求寫出下列反應的化學方程式：（1）二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中變紅：。（2）實驗室可用固體過氧化鈉和二氧化碳反應制備氧氣，同時生成了碳酸鈉：。27．（2023春?招遠市期末）化學與科技發展密切相關。（1）高純硅（Si）用作5G基帶芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氫氣在高溫條件下生成硅和氯化氫，寫出該反應的化學方程式：。（2）“長征5號”火箭助推器用液氧、煤油作推進劑。①我國適合煉制航天煤油的石油非常少。目前已經實現通過煤的液化制取優質航天煤油。煤液化制煤油發生的是（填“物理”或“化學”）變化。②十二烷（C12H26）是航空煤油中成分之一。十二烷燃燒后生成水和二氧化碳，寫出該化學反應方程式。28．（2023春?萊州市期末）在抗擊新冠肺炎疫情的過程中，用到很多化學知識。（1）新冠肺炎病毒也是由分子構成的，請用分子、原子的知識解釋下列問題：①沒有直接接觸新冠肺炎患者的身體也可能被感染：。②防疫時可用水銀溫度計測量體溫：。（2）佩戴醫用口罩可以有效預防新冠肺炎，口罩隔離病毒的原理相當于化學實驗中的操作。（3）在抗疫過程中“含氯消毒劑”被廣泛使用。ClO2是一種新型的含氯滅菌消毒劑。在通常情況下，a.ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體；b.熔點一59℃；c.沸點11℃；d.在常溫下，1L水中大約能溶解2.9gClO2（水的密度為1g/mL）；e.ClO2受熱或者見光易分解生成氯氣（Cl2）和氧氣；f.具有強氧化性和很強的腐蝕性；g.我國從2000年起就逐漸用ClO2取代氯氣對飲用水進行消毒。根據文章內容，回答下列問題：①ClO2的名稱是，其中氯元素的化合價為。②上文中描述二氧化氯化學性質的是（填字母編號），由上述信息可知，ClO2消毒劑的保存方法是：。③寫出e中發生化學反應的方程式：。④工業上制備ClO2的反應方程式：5NaClO2+4HCl＝4ClO2+5NaCl+2。（4）酒精（C2H5OH）和過氧乙酸（C2H4O3）也可以有效殺滅新冠病毒。兩種物質分別在氧氣中完全燃燒的產物是相同的，從物質組成的角度解釋其原因是：。29．（2022秋?于洪區期末）過氧化氫可用于消毒殺菌，具有不穩定性。將水蒸氣冷凝在硅、玻璃、塑料、金屬等材料表面，均發現了過氧化氫的存在。研究顯示：水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時，部分水分子會轉化為過氧化氫分子。水微滴中形成的過氧化氫含量隨液滴尺寸的增大而減少。過氧化氫的產生量與濕度、溫度等環境條件密切相關。當使用硅材料、相對濕度為55%時，得到過氧化氫的最大濃度隨溫度變化關系如圖所示。（1）水蒸氣冷凝為粒徑小于的液滴時，部分水分子會轉化為過氧化氫分子。（2）過氧化氫不穩定的原因是（用化學方程式表示）。（3）水蒸氣冷凝產生過氧化氫的量與環境密切相關的條件有。（4）下列說法正確的是（填字母序號）。A．水蒸氣在冷凝過程中可能發生化學變化B．水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴一定為純凈物C．一定條件下，水蒸氣冷凝可用于材料表面的綠色消毒（5）如圖中a點（﹣2.8℃）未生成過氧化氫的原因可能是。【題型4根據化學反應方程式的計算】 30．（2022秋?榕城區期末）將25gA物質與5gB物質充分反應后，收集到的物質只有10gA，和一種新物質C。若A、B、C的相對分子質量為30、20、80，則下列反應的化學方程式正確的是（）A．2A+B＝2C B．2A+B＝C C．A+2B＝C D．A+2B＝2C31．（2023春?高青縣期末）在化學反應2A+5B＝4C+2D中，已知13gA跟40gB恰好完全反應生成44gC。若D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量是（）A．26 B．52 C．44 D．3232．（2022秋?湯陰縣期末）由兩種金屬組成的混合物共60g，與足量稀鹽酸充分反應后，共放出2g氫氣，則混合物的組成可能是（）A．Fe、Zn B．Mg、Fe C．Al、Fe D．Al、Mg33．（2023春?周村區期末）在化學反應A+3B＝2C+2D中，已知A與B的相對分子質量之比為7：8，14gA與一定量的B恰好完全反應，生成C的質量為44g，又知C的相對分子質量為44，則D的相對分子質量為（）A．9 B．18 C．36 D．4434．（2023春?肇源縣期末）已知A、B、C、D四種物質中有如下轉化關系：A+3B═2C+3D，已知A的質量是16g，B的質量是8.4g，生成的C和D的質量比是28：33，又知B的相對分子質量是28，則C的相對分子質量是（）A．37 B．44 C．56 D．13235．（2022秋?東坡區校級期末）取7.5g的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體中鈣元素質量分數為60%。下列判斷不正確的是（）A．剩余固體是混合物 B．剩余CaCO3的質量為2.8g C．生成2.5gCO2氣體 D．剩余固體的質量為5g36．（2022秋?海安市期末）取24.90gCo（CH3COO）2?nH2O樣品置于氮氣流中加熱，殘留固體質量隨溫度的變化如圖所示[加熱過程中殘留固體中鈷元素（Co）質量保持不變；樣品在300℃前失去結晶水；圖中A、B、C、D各處固體均為純凈物，其中C、D均由Co、O兩種元素組成；A→B產生的氣體由碳、氫兩種元素組成，相對分子質量為30]。下列說法錯誤的是（）A．n＝4 B．A→B產生的氣體為C2H6 C．C中氧元素的質量分數比D的小 D．D中鈷元素和氧元素的質量之比為59：1637．（2022秋?沁陽市期末）質量相等的四種物質①S②CH4③C2H5OH④Mg完全燃燒消耗氧氣的質量由大到小的順序為（填序號）。38．（2022秋?羅湖區校級期末）醫學上常用雙氧水（過氧化氫的水溶液）來清洗創口和局部抗菌，小美同學從家庭小藥箱中取68g某醫用雙氧水溶液放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，每隔一分鐘觀察一次并記錄產生的氧氣的質量如表所示，直到實驗結束。請回答下列問題：稱量時間/min012345產生氧氣的質量/g00.71.11.41.61.6（1）雙氧水屬于（填“混合物”或“純凈物”或“氧化物”）。（2）在此實驗中，二氧化錳的作用是，在稱量時間為5分鐘時，二氧化錳的質量為。（3）從表格可知，該實驗生成氧氣的總質量為。（4）請計算該雙氧水中過氧化氫的質量（寫出具體計算過程）。39．（2022秋?峽江縣期末）實驗室有一瓶氯酸鉀。某興趣小組稱取24.5g氯酸鉀和一定量二氧化錳混合加熱制取氧氣，當收集到所需的氧氣后停止加熱。實驗數據記錄如圖：請回答下列問題：（1）a＝。（2）受熱分解的氯酸鉀的質量為（要求寫出計算過程，答案精確到0.01g）。（3）剩余24.2g固體中鉀元素的質量（精確到0.1g）。40．（2023春?環翠區校級期末）