高二下學期期末模擬卷（二）答案1.【答案】D【詳解】A．以羊毛為原料絨線，其主要成分為蛋白質，故A正確；B．隔熱玻璃是一種硅酸鹽材料，在工業生產中，是將石英砂、石灰、石灰石按一定質量比混合，在玻璃窯中高溫煉制而成，屬于混合物，故B正確；C．新能源客車的使用能夠降低二氧化碳的排放，有助于實現卡塔爾“碳中和”的世界杯目標，故C正確；D．電池材料主要為單質硅，故D錯誤；故選D。2.【答案】B【詳解】A．HF中σ鍵是由s軌道(球形)與p軌道(啞鈴形或紡錘形)頭碰頭形成的，其電子云輪廓圖為，故A錯誤；B．H2O分子中中心O原子價層電子對數為2+=4，O原子采用sp3雜化，VSEPR模型為：，故B正確；C．KCl為離子化合物，氯原子得到鉀原子的最外層電子，二者均形成最外層8個電子的穩定結構，形成過程為，故C錯誤；D．次氯酸的分子式為HClO，結構式為ClOH，故D錯誤；故選B。3.【答案】A【詳解】A．硅酸鹽是陶瓷主要成分，而不是碳酸鈣，A錯誤；B．復合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種，B正確；C．通過灼燒將有機碘轉化為碘離子，然后將碘離子氧化為碘單質提取出來，C正確；D．食醋與料酒發生酯化反應生成具有具有香味的酯類物質，可增加香味，D正確；故選A。4.【答案】D【詳解】A．根據有機物的結構簡式得到分子式為，故A錯誤；B．該有機物不含有酯基，因此不屬于酯類，故B錯誤；C．分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵3種官能團，故C錯誤；D．該有機物含有碳碳雙鍵，能發生加成，含有羥基、羧基，能發生酯化反應，又叫取代反應，故D正確；綜上所述，答案為D。5.【答案】D【詳解】A．25℃，的1.0L溶液中，的數目為，A錯誤；B．分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，物質的量為0.1mol，若結構簡式為CH3CH2OH，含有C—H鍵的數目為0.5NA，若結構簡式為CH3OCH3，含有C—H鍵的數目為0.6NA，B錯誤；C．在(濃)中，根據氧化還原反應的價態轉化規律，若生成3mol氯氣，則其中的5molCl來自H35Cl，1molCl來自K37ClO3，則反應中的平均相對分子質量為，且反應中每生成3轉移5電子，若有213g生成，則反應中轉移電子的數目大于5，C錯誤；D．已知Na2O2是由Na+和組成的，則3.9gNa2O2固體中含有陰陽離子的總數目為=0.15NA，D正確；故選D。6.【答案】D【詳解】A．將菠菜葉剪碎后灼燒，在坩堝中進行，操作合理，選項A正確；B．在通風櫥中，用稀硝酸浸取菠菜灰，防止產生的有毒氣體使人引起中毒，操作合理，選項B正確；C．將溶解后的固體與溶液分離開來，通過過濾操作，操作步驟也合理，選項C正確；D．溶解中硝酸將鐵氧化為Fe3+，往濾液中滴加溶液檢驗而不是檢驗，操作不合理，選項D錯誤；答案選D。7.【答案】C【詳解】A．由圖示知，A為S單質，結合反應：S+O2SO2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、S+3Na2O2(熔融)Na2SO4+2Na2O，知a可以直接轉化為c、d、e、f，但S與O2反應不能一步到SO3(b)，A不合理；B．標準狀況下，SO3非氣體，故1molSO2和SO3混合物體積小于22.4L，B不合理；C．e的鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3，若變質，則會生成Na2SO4，可通過先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液檢驗是否有硫酸根確認其是否變質，C合理；D．化合物f中硫元素為2價，容易被空氣中氧氣氧化成S而變質，D不合理；故答案選C。8.【答案】D【詳解】A．明礬溶液中加入少量的，鋇離子、氫氧根離子完全反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁，，A正確；B．鐵離子具有氧化性，和硫化氫生成硫單質和亞鐵離子，，B正確；C．四氯化鈦的濃溶液水解生成水合二氧化鈦：，C正確；D．已知酸性，則次氯酸鈉溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氫鈉，，D錯誤；故選D。9.【答案】A【詳解】A．、、的相對分子質量逐漸增大，沸點逐漸升高，可推知分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，由于相對分子質量：，所以沸點：，故A正確；B．非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：，酸性：，故B錯誤；C．由金屬性：，可推出氧化性；由離子方程式可得，氧化性：，故C錯誤；D．和的陰、陽離子個數比不相同，不能通過大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯誤；選A。10.【答案】C【詳解】A．糖化過程中，淀粉首先水解成二糖，再水解為單糖，故A正確；B．酒化過程中葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，反應方程式正確，故B正確；C．操作1是從醪液中得到濃度更高的初酒，從溶液中得到乙醇，應采用蒸餾，故C錯誤；D．豬膘肉中的油脂類酯溶于乙醇中，可改善酒的香氣和口感，故D正確；故選：C。11.【答案】C【詳解】A．根據題干可知，亞鐵氰化鉀的三水合物俗稱黃血鹽，則黃血鹽的化學式為，A錯誤；B．草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀，牛血的作用為提供Fe2+和CN，B錯誤；C．根據普魯士藍晶體的單元結構可知，Fe2+和Fe3+均位于頂點，CN位于棱心，Fe2+和Fe3+前后、左右、上下六個位置均有一個CN，Fe2+和Fe3+的配位數均為6，C正確；D．過渡元素是元素周期表ⅢB族到Ⅷ族的元素，鉈元素在ⅢA族，不屬于過渡元素，D錯誤；故答案選C。12.【答案】B【分析】從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的體積分數增大，說明平衡向逆反應方向移動，A為固態，則有n＜p+q，在曲線上的點為平衡狀態，圖象中x和y沒有達到平衡狀態，根據B的含量判斷反應趨向于平衡分析反應進行的方向，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，由此分析。【詳解】①從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的體積分數增大，說明平衡向逆反應方向移動，A為固態，則有n＜p+q，m+n與p+q的關系不能確定，故①錯誤；②x點位于曲線上方，未達到平衡狀態，由題圖可以看出，當B的體積分數減小時，可趨向于平衡，則要想達到平衡狀態，反應向正反應方向進行，即v正>v逆，故②正確；③x點對應的壓強小于y點，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點的反應速率小，故③錯誤；④從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的體積分數增大，說明平衡向逆反應方向移動，A為固態，則有n＜p+q，故④正確；正確的是②④；答案選B。13.【答案】D【分析】電化學題目重點在于電極的判斷，濃差電池是一種利用電解質溶液濃度差產生電勢差而形成的電池，則Ag(I)為負極，Ag(II)正極。【詳解】A．濃差電池中由于右側AgNO3，濃度大，則Ag(I)為負極，Ag(II)正極；電滲析法制備磷酸二氫鈉，左室中的氫離子通過膜a進入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進入右室，則電a為陽極，電極b為陰極；電極a應與Ag(II)相連，故A正確；B．左室中氫離子通過膜a進入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進入右室，膜b為陽離子交換膜，故B正確；C．陽極中的水失電子電解生成氧氣和氫離子，氫離子通過膜a進入中間室，消耗水，硫酸的濃度增大；陰極水得電子電解生成氫氣，中間室中的鈉離子通過膜b進入右室NaOH的濃度增大，故C正確；D．電池從開始到停止放電時，則濃差電池兩邊AgNO3濃度相等，所以正極析出0.02mol銀，電路中轉移0.02mol電子，電滲析裝置生成0.01molNaH2PO4，質量為1.2g，故D錯誤；故選D。14.【答案】B【詳解】A．焓變在給定反應中，只與始態和終態有關，與中間狀態無關，根據圖像可知，該反應為放熱反應，放出熱量越多，產物能量越低，該物質越穩定，故A正確；B．根據圖像可知，反應①、②的第一步都是產物能量高于反應物，即第一步為吸收熱量，故B錯誤；C．生成CH3CHClCH3時焓變更小，升溫時產生的逆向移動效應更明顯，相對CH3CH2CH2Cl生成率更大，升高溫度，平衡逆向進行，可以提高CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C正確；D．反應②的活化能比反應①的活化能低，化學反應速率快，因此相同條件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)，故D正確；答案為B。15.【答案】D【詳解】A．結合題干轉化信息，Ⅰ→Ⅱ過程中，氧有孤電子對，氫離子有空軌道，形成配位鍵，Ⅴ→Ⅵ斷裂氫氧間的配位鍵，故A正確；B．Ⅱ→Ⅲ發生加成反應，原子利用率為100%，故B正確；C．結合題干結構變化信息，Ⅲ→Ⅳ過程中，質子發生轉移,故C正確；D．加入催化劑濃硫酸，能加快反應速率，濃硫酸還能吸收產物水，平衡正向移動，能提高平衡產率，故D錯誤。答案為：D。16.【答案】B【詳解】A．由圖像可知，0.1mol/LH2A溶液的pH=1，即H2A全部電離為HA，說明第一步電離為完全電離，HA不水解，A錯誤；B．Na2A水解平衡常數Kh=，結合pH=3時c(A2)=c(HA)，所以Kh=c(OH)=1011，B正確；C．H2A溶液中全部電離，不存在H2A分子，則由物料守恒可知，c(A2)+c(HA)=0.1mol/L，C錯誤；D．常溫下，c(A2)=c(HA)時，Ka==c(H+)=103，則A2水解平衡常數Kh==1011＜Ka，則等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后，A2水解程度小于HA電離程度，導致溶液中c(A2)＞c(HA)，則c(H+)＜103，溶液的pH＞3，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.【答案】（1）除去中的，長頸漏斗可以平衡氣壓，減緩的通入，使反應更充分（2）（3）①.6.00②.2.00③.增強④.溶液水解生成，不穩定，所以溶液不穩定，加入硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液顯堿性，可以減少的水解，增強溶液的穩定性（4）①.②.降低溫度【分析】用二氧化錳和濃鹽酸制取，通過飽和食鹽水，可以除去中的，再用與飽和的溶液發反應，制備。【小問1詳解】裝置B中裝有飽和食鹽水，可以除去中的，長頸漏斗可以平衡氣壓，減緩的通入，使反應更充分；【小問2詳解】與飽和的溶液發反應，制備，反應的方程式為：；【小問3詳解】①探究或改變濃度，對的有效氯的影響，保證溶液的總體積不變，所以總體積為，，；②根據表中的數據，由實驗Ⅱ和Ⅲ可知，增加的濃度，溶液的穩定性增強；③溶液水解生成，不穩定，所以溶液不穩定，加入硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液顯堿性，可以減少的水解，增強溶液的穩定性；【小問4詳解】①根據公式：，當變成時，代入數據，解得；②降低溫度，可以減少的水解，提高的穩定性。18.【答案】（1）（2）①.加熱或攪拌或適當提高硫酸的濃度或將礦石粉碎②.或或③.1（3）（4）、（5）【分析】由題給流程可知，菱鋅礦加入稀硫酸溶浸時，金屬元素均轉化為可溶的硫酸鹽，過濾得到含有可溶性硫酸鹽的濾液和濾渣；向濾液中氧化鋅調節溶液pH為5，將溶液中的鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵和濾液；向濾液中加入高錳酸鉀溶液，將溶液中的錳離子轉化為二氧化錳沉淀，過濾得到含有二氧化錳的濾渣和濾液；向濾液中加入鋅，將溶液中的鎳離子、鎘離子轉化為鎳、鎘，過濾得到含有鎳、鎘的濾渣和濾液；向濾液中加入碳酸鈉溶液，將鋅離子轉化為碳酸鋅沉淀，過濾得到碳酸鋅；碳酸鋅高溫灼燒分解生成氧化鋅。【小問1詳解】鋅為30號元素，基態Zn原子的簡化電子排布式為[Ar]；【小問2詳解】①“溶浸”過程中，加熱、攪拌、適當提高硫酸的濃度、將礦石粉碎等措施能加快反應速率，提高浸出率；②加入氧化鋅調節溶液pH的目的是氧化鋅與鐵離子水解生成的氫離子反應，使溶液中氫離子濃度減小，水解平衡向正反應方向移動，將溶液中的鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，同時不引入新的雜質離子，碳酸鋅或氫氧化鋅能與溶液中氫離子反應達到相同的目的和效果，則可以用碳酸鋅或氫氧化鋅替代氧化鋅，故答案為：ZnCO3或；③由表格數據可知，氫氧化鋅的溶度積為Ksp=0.1×(10—8)2=1×10—17，則溶液pH為5.5時，pOH=8.5，溶液中鋅離子濃度為=1mol/L；【小問3詳解】由分析可知，加入高錳酸鉀溶液的目的是將溶液中的錳離子轉化為二氧化錳沉淀，反應中錳元素發生歸中反應，離子方程式為；【小問4詳解】由分析可知，“還原除雜”中加入鋅的目的是將溶液中的鎳離子、鎘離子轉化為鎳、鎘，故答案為：、；【小問5詳解】該晶胞沿z軸方向的平面投影鋅投影在正方形的頂點、中心和邊長的中點，氧投影在對角線離頂點四分之一處，投影圖為：。19.【答案】（1）①.第一步②.（2）①.AC②.③.還含有沉淀④.【解析】【小問1詳解】分步反應的決速步驟由化學反應速率慢的那一步決定，故該反應的決速步驟為第一步；總反應方程式=第一步反應+第二步反應，即在KI為催化劑的條件下，H2O2分解生成氧氣和水，化學方程式為：；【小問2詳解】①A．由可知，碘單質在KI溶液中的溶解度大于水中溶解度，所以燒杯乙中剩余的碘單質的質量比甲的小，A正確；B．室溫下，若向甲的懸濁液中加入少量的水，溶液仍為飽和溶液，I2(aq)濃度不變，B錯誤；C．燒杯甲和燒杯乙中均含有I2沉淀，根據反應i平衡常數的表達式只與I2(aq)有關可知兩個燒杯中I2(aq)的濃度相等，C正確；D．根據c()隨溫度的變化可知