2024中考化學必考基礎知識點復習歸納1.物質的變化和性質（分值：２分）（1）物理變化和化學變化的本質區別：例如燃燒、食物的變質、鐵生銹、釀酒、植物的光合作用、呼吸作用等屬于（2）物理性質和化學性質的判斷：是否需要發生變化表現出來的性質例如：熔點、沸點、密度、硬度、顏色、狀態、氣味、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等屬于性質。注意：爆炸不一定是化學變化，鍋爐爆炸、車胎爆炸都是變化，石墨轉化為金剛石屬于變化。（3）化學變化的本質：分子成原子，重新組合成新物質的分子。2.空氣的組成及用途，地殼中含量前四種元素（分值：２4分）（1）空氣的成分及各成分的體積分數：氮氣（N2）78%、氧氣（O2）、稀有氣體（He、Ar、Ne）0.94%、、二氧化碳（CO2）、其他氣體及雜質0.03%。（2）氮氣的用途：制造硝酸和氮肥，用作，食品防腐；（3）氧氣的用途：潛水、、煉鋼、氣焊；（注意：氧氣作燃料）（4）稀有氣體的用途：通電時發出不同顏色的光作，用作保護氣；（5）二氧化碳的用途：，，光合作用的原料，化工原料。固體二氧化碳為干冰可做制冷劑，可用于。（6）地殼中含量前四位元素：、硅、、鐵（、Si、、Fe）；生物細胞含量前四位元素：氧碳氫氮(O、C、H、N)，人體含量最多的元素和金屬元素；海水中含量最多的元素和金屬元素。3.化肥的分類：（分值：２分）氮肥含元素，鉀肥含元素,磷肥含元素,復合肥N、P、K含以上?；实淖饔茫旱嗜~，鉀莖，磷果實、種子，抗寒抗旱。“抗倒伏抗旱，枝弱葉黃使用?！睆耐庥^和水溶性都可以把鑒別出來注意：銨態氮肥(含)不能與物質混合施用，否則會放出氨氣，降低肥效。4.燃燒與滅火：（分值：２分）（1）燃燒的條件：，，（缺一不可）（2）滅火的原理與方法：；；（破壞其一）。（3）燃料充分燃燒通?？紤]兩點：有足夠的；與空氣有5.常見的化學材料：（分值：２分）金屬材料：、（混合物），合金與組成它的純金屬相比：無機非金屬材料：、水泥、陶瓷合成材料（有機）：（聚...，...樹脂）、合成、合成（滌綸、腈綸、錦綸、等）天然有機材料：天然橡膠、天然纖維（、、等）復合材料：、、鋼筋混凝土等天然纖維和合成纖維的鑒別:6.化學與健康（分值：24分）（1）六大營養素：、糖類、油脂、、無機鹽和水（2）缺維生素夜盲癥，缺維生素腳氣病，缺維生素壞血病，缺維生素佝僂病、骨質疏松.缺鐵，缺鋅食欲不振、生長遲緩、發育不良，缺硒引起表皮角質化和，缺（或過量）引起甲狀腺腫大，缺引起齲齒，氟過量引起氟斑牙、氟骨病。缺鈣引起（青少年）、骨質疏松（老年人）.實驗的基本操作判斷：（分值：２分）藥匙藥匙坩堝鉗漏斗長頸漏斗分液漏斗量筒膠頭滴管蒸發皿鑷子藥匙坩堝鉗漏斗8.溶液的形成：（分值：２分）1.溶液的特征：性、性、物。2.溶液的組成：和，水是常見的溶劑。注意：溶液一般是透明的但不一定所有的溶液都是無色透明的。含的溶液是黃色、含的溶液是淺綠色、含的溶液是藍色。牛奶溶液，鹽酸中的溶質是,碘酒中的溶劑是。9.微粒的性質：（分值：２分）分子：保持物質化學性質的一種粒子。（例如保持水化學性質最小粒子是）原子：化學變化中的最小粒子分子原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。分子和原子的體積和質量都很。（2）分子和原子總是在不斷著；溫度越高，運動速率越。（3）分子和原子之間有。加壓時，分子間的間隔變；受熱時，分子間的間隔變，但分子本身的大小。（4）同種分子化學性質，不同種分子化學性質。注意：聞到氣味、溶解、揮發是因為；熱脹冷縮、物質固液氣三態的變化是因為。大多數物質由分子構成，、固體非金屬、由原子直接構成，氯化鈉、硫酸銅由構成。10.實驗現象描述：（分值：２分）1.燃燒現象①木炭燃燒：在空氣中發紅；在氧氣中，劇烈燃燒，發出白光；都放出熱量，生成②硫粉燃燒：在空氣燃燒，發出微弱的火焰；在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的火焰；都放出熱量，生成。③紅磷燃燒：黃色火焰，放出熱量，產生。=4\*GB3④鎂條燃燒：在空氣中劇烈燃燒，發出，放出熱量，生成；在氧氣中燃燒更劇烈。=5\*GB3⑤鐵絲燃燒：在空氣中發紅；在氧氣中劇烈燃燒，，放出大量熱量，生成。2.制取氫氣的一系列反應現象：冒（注：鐵絲與酸反應溶液變為色）。3.復分解反應的現象根據溶液的顏色、沉淀、氣體來描述。含Cu2+的溶液為色，Fe3+含的溶液為色，Fe2+的溶液為色；Cu(OH)2色沉淀，Fe(OH)3色沉淀，其余沉淀為白色。4.酸堿指示劑變色：紫色石蕊溶液遇變，遇變，遇中性變色；無色酚酞溶液遇酸性、中性色，遇變。5．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口出現。（濃鹽酸具有很強的揮發性）11.化合價計算（分值：２分）1.（1）背化合價口訣（2）常見原子團（根）的化合價原子團名稱1根11根12根22根2+1+1符號及化合價OHNO3SO42CO32NH4+【注意】離子所帶電荷數與對應元素或原子團在化合物中顯示的化合價的數值相等。化合價計算依據：化合物中各元素的正負化合價的代數和為，單質的化合價為。12.物質分類：（分值：１－２分）1.物質分類的判斷類別基本概念判斷方法混合物由物質混合而成的物質判斷是否有固定組成，若有固定組成，能用化學式表示的為純凈物，反之為混合物純凈物只由物質組成的物質單質由元素組成的純凈物寫出物質的化學式，根據元素組成的種類并結合概念進行判斷化合物由元素組成的純凈物酸在水溶液中解離出的陽離子全部為的化合物（H開頭）堿在水溶液中解離出的陰離子全部為的化合物（OH結尾）鹽含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是元素的化合物有機物含有碳元素（CO、CO2、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽除外）的化合物2.物質的分類混合物（含有物質）物單質（只含種元素）質酸（H頭）純凈物堿（OH尾）無機化合物鹽化合物氧化物（只含元素且一種為）有機化合物（含元素）【注意】①“潔凈的空氣”屬于物，“冰水混合物”屬于物。②由同種元素組成的物質不一定是單質，如O2與O3的混合物。③含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO313.四大基本反應類型：（分值：２分）（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應特征：“”（2）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，叫做分解反應。特征：“”（3）置換反應：由與一種化合物反應，生成和另一種化合物的反應，叫做置換反應。特征：“+化合物===+新化合物”（4）復分解反應：在溶液里，兩種化合物生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。特征：“等價交換”，復分解反應發生的條件：兩種化合物互相交換成分后，產物有或或生成。14.元素周期表：（分值：２分）原子序數==核電荷數，在原子中，質子數=相對原子質量=數+數，相對原子質量單位為1，一般。元素名稱元素名稱15.粒子結構示意圖：（分值：２分）1.原子核外電子排布規律：原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層。第一層不超過個，第二層不超過8個；最外層電子數不超過個（第一層為最外層時，最多可容納個電子）。2.原子結構示意圖：3.元素種類由決定，元素化學性質由決定。=元素周期序數金屬元素最外層電子數＜4，容易電子形成離子；非金屬元素最外層電子數≥4容易電子形成離子稀有氣體元素最外層電子數2（He）或8不容易得失電子，化學性質16.化學變化的微觀示意圖：（分值：２－３分）1.依據：質量守恒定律（六個一定不變：、；、、；物質總質量）；2.研究對象：參加化學反應的各物質（分子）。3.質量守恒定律原因：化學反應前后原子、原子、原子不變。17.溶液的酸堿性與酸堿度（分值：２分）1.酸堿指示劑：色酚酞遇不變色，遇變；色石蕊遇變，遇變2.溶液的酸堿度常用來表示，pH的范圍通常為3.溶液pH與酸堿性的關系：pH<7,溶液呈性，pH越小，酸性越;pH=7,溶液呈性;pH>7,溶液呈性，pH越大，堿性越。4.酸堿度測定方法：使用pH試紙。用膠頭滴管吸取或用蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀數?！咀⒁狻竣賞H試紙測得的結果只能是。②pH試紙不能直接浸入待測液中，防止。③pH試紙用水潤濕，防止溶液稀釋造成測量不準確。（酸偏大、堿偏小、中不變）④不能用pH試紙測濃硫酸的pH,因為濃硫酸有較強的腐蝕性，會使試紙變黑。意義：測定雨水的pH(正常雨水中溶有二氧化碳，pH約為5.6,而酸雨的pH）18.質量守恒定律：（分值：2分）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。注意：①關鍵詞“”、“”、“”。=2\*GB3②質量守恒定律適用范圍是，不包括物理變化。=3\*GB3③質量守恒定律是指物質的守恒，不是體積守恒。實質：反應前后的不會改變，沒有增減，也沒有變化。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等?；瘜W反應的變與不變6個不變：物質的、元素的、原子的、、都不變。2個一定變：的種類、的種類一定變。2個可能變：分子的、元素的。19.化學與環境（分值：24分）1.保護水資源：愛護水資源：一方面要；另一方面要。防治水體污染的措施：工業“三廢”達標排放；農業上使用農藥和化肥；生活污水排放，推廣使用無磷洗衣粉2.保護空氣：加強空氣質量監測；使用清潔能源；積極植樹造林。計入空氣污染指數的項目包括：一氧化碳、、和可吸入顆粒物、臭氧?？諝馕廴局笖翟酱蟆⒖諝赓|量級別越大，空氣質量越?？諝馕廴疚锇ㄓ泻怏w和煙塵，有害氣體包括二氧化硫、二氧化氮、，煙塵引起，二氧化硫、二氧化氮引起。二氧化碳不是有害氣體，但會引起。3.對人體有害的物質：一氧化碳、、甲醛（褔爾馬林溶液）、黃曲霉素、工業酒精、聚氯乙烯等。4．低碳生活：減少的排放，符合“低碳”生活的做法：使用能源、使用燈泡、隨手關燈、減少紙張使用、減少的使用。5.塑料引起的污染——“”，防治措施：使用不必要的塑料制品，使用塑料制品，使用一些新型可降解的塑料，各種廢棄塑料。20.化學式表示的意義、關于化學式的計算（分值：2分）（1）化學式表示的意義：宏觀：=1\*GB3①表示，如CO2表示二氧化碳這種物質。=2\*GB3②表示，如CO2表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。微觀：=3\*GB3③表示，如CO2表示一個二氧化碳分子。=4\*GB3④表示，如CO2表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子和一個碳原子。2.關于化學式的計算：=1\*GB3①相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的（相對原子質量×原子個數）。例：P2O5的相對分子質量=31×2+16×5=142。=2\*GB3②物質中組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數。例：CO2中碳元素和氧元素的質量比=12:（16×2）=3:8。=3\*GB3③物質中某元素的質量分數。公式為=4\*GB3④某元素的質量=某物質的×某元素的21.化學用語：（分值：6分）元素符號：=1\*GB3①某元素；=2\*GB3②一個某原子；=3\*GB3③金屬、非金屬固體、稀有氣體：這種物質。如：H表示：；。S表示：；；。注：元素符號前加數字只表示。如3H表示：?；瘜W式：；物質由元素組成；；分子的構成。如H2O表示：水；水由組成；；一個水分子由構成。注：化學式前加數字只表示。如4H2O表示。+3離子：標在元素符號，先數字，再+/（1可以省略）。如亞鐵離子表示為Fe2+。+34.化合價：標在元素符號，先+/，再數字（1不能省略）。如標出鐵元素的化合價：Fe5.幾種數字的意義：=1\*GB3①Fe2+：“2”表示=2\*GB3②3Fe2+：“3”表示。+2=3\*GB3③4H2O：“4”表示，“2”表示。+2=4\*GB3④MgCl2：正上方的“2”表示原子表示，分子表示，離子表示，化合價表示。22.物質的性質、用途和能源的利用（分值：8分）1.常見物質的用途：（1）用于供給動植物吸的是，用于供給植物進行光合作用的是；（2）可用于人工降雨是的，會造成溫室效應的是，會導致酸雨的是；（3）與人體內血紅蛋白結合引起中毒的是，密度最小的氣體是，最理想的清潔燃料是；（4）用作保護氣、化工原料，充入食品包裝中用于防腐的是；（5）可用于制造人造骨的是，用于制作眼鏡架的材料是；（6）可用于改良酸性土壤的是，其化學式為；（7）常用作品包裝中的干燥劑，其化學式為；（8）防毒面具的濾毒罐里可用來吸附毒氣的物質是；（9）焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一是，其化學式為；（10）可用于吸附冰箱內異味的是；（11）可用于制作刀具的是；（12）可用于金屬除銹的是稀鹽酸（）或稀硫酸（）或醋酸（）；（13）駕駛員駕車前不能飲用含有（）的飲料；（14）用作調味品的是（）；（15）用作補鈣劑的是（）；（16）用于治療胃酸過多的是（）；（17）用來制造鉛筆芯的是，可做電極的是；（18）綠色植物進行光合作用吸收的是；（19）用于消除公路上的積雪的是（）；（20）雞蛋殼的主要成分是（）可用作建筑材料的是（）；（21）主要分布在距地面1050km的高空，能吸收大部分紫外線，保護地球生物的是（）；（22）常用溶劑、相對分子質量最小的氧化物、人體中含量最多的物質（）；（23）最簡單的有機物（）2.能源的利用（1）2017年5月，我國成功從海底開采的新能源是。（2）三大化石燃料：，都是再生能源，都是。（3）目前正在開發和使用的新能源有、、、生物質能、等，被認為是理想的清潔能源，燃燒產物為水無污染，熱值高，但由于氫氣的制取和、儲存困難，暫時還未廣泛應用。3.物質的俗名、性質及用途物質化學式俗名性質用途氧氣O2—①氧化性②助燃性①供、氣焊、煉鋼、助燃劑，氣焊、煉鋼氮氣N2—化學性質不活潑做和化工原料稀有氣體He、Ne、Ar等—化學性質不活潑做、做（如：霓虹燈）臭氧O3—吸收大部分紫外線，保護地球生物金剛石C—天然最硬的物質做鉆頭、玻璃刀石墨C—②導電性③具有滑膩感①做鉛筆芯②做、電刷③做潤滑劑活性炭—吸附性吸附、和毒氣一氧化碳CO—①可燃性；②還原性；③與人體內結合會引起中毒①做②做，冶煉金屬二氧化碳CO2干冰①燃燒也燃燒②易升華③能溶于水①滅火②、做制冷劑③做供植物進行氧化鈣CaO生石灰吸水性做食品干燥劑氧化鐵（三氧化二鐵）Fe2O3赤鐵礦、鐵銹的主要成分—冶煉鐵的原材料四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦的主要成分—冶煉鐵的原材料甲烷CH4天然氣、沼氣可燃性做燃料乙醇C2H5OH酒精可燃性做燃料鹽酸HCl—酸性除鐵銹、人體的主要成分硫酸H2SO4—①酸性②吸水性①除銹②氣體干燥劑氫氧化鈉NaOH堿性制取肥皂、造紙、紡織、印染等工業氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、堿性改良土壤、處理酸性污染等氯化鈉NaCl食鹽—調味劑、腌制食品做防腐劑、配制生理鹽水、消除公路上的積雪碳酸鈉Na2CO3純堿、—用于、造紙、紡織、洗滌劑等的生產碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打—焙制糕點的的主要成分、治療胃酸過多癥碳酸鈣CaCO3石灰石、—建筑材料、23.水的組成和凈化（分值：58分）1.水的組成：（1）實驗原理（化學方程式）：（2）實驗現象：通電后兩電極表面都有氣泡產生。（3）氣體檢驗：與正極相連的氣體能使燃燒的木條燒的更旺證明是氧氣（O2）。與負極相連的氣體能被點燃，產生淡藍色火焰證明是。簡記：正氧（）負氫（），氫氧（氫氣的是氧氣的兩倍，氫氣的質量與氧氣的質量比為）。（4）實驗結論：水由組成。（5）注意：在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉，目的是。通電源。不能加氯化鈉，會生成氯氣。2.愛護水資源:一方面要，另一方面要防治水體污染。3.水體污染的來源：污染、農業污染、污染4.水的凈化：（1）沉淀：除去不溶性雜質（2）過濾：過濾操作用到的玻璃儀器有：、、。其他用品有：鐵架臺、濾紙。過濾操作要點：一貼二低三。玻璃棒的作用：。過濾后依然渾濁的原因：a.;b.儀器不干凈;c.。（3）吸附：常用活性炭除去色素異味（活性炭具有性）（4）殺菌消毒（變化）（5）蒸餾（單一操作凈化程度最高）蒸餾時加入幾粒沸石或碎瓷片作用防止5.硬水與軟水：（1）鑒別方法：加入，泡沫較多浮渣較少的是；浮渣較多泡沫較少的。（2）硬水軟化的辦法：日常生活中——；實驗室——24.金屬材料：(分值:35分)1.金屬的物理性質：常溫下都是體（汞是體），有金屬光澤，大多數具有性、性、性。特性：大多數金屬都是色，但銅是色，金是色。合金：金屬與金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質，屬于混合物。特點：硬度，熔點，抗腐蝕性。（2）注意：鋼、生鐵都是鐵和碳合金（含碳量不同）含碳量更高。銅鋅合金（銅與鹽酸、硫酸反應）3.金屬材料包括:4.鋁不易生銹的原因：鋁在空氣中