第31講難溶電解質(zhì)的溶解平衡與應(yīng)用（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）時(shí)，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的、、三種溶液。[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知：。下列推斷正確的是

A．②代表滴定溶液的變化關(guān)系B．一般情況下，適量的固體能完全溶于溶液C．固體能完全溶于溶液D．滴定溶液至?xí)r，溶液中：【答案】B【分析】推出pCe3+=-lgKsp[Ce(OH)3]c3(OH-)。同理推出pGa3+=-lgKsp[Ga(OH)3]c3(OH-)。由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ce(NO3)3兩條線不可能相交，③為HR滴定曲線，而①、②分別為Ga(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲線。由4.1點(diǎn)c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7。同理7.3點(diǎn)推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1。由5.5點(diǎn)得出Ka(HR)=?！窘馕觥緼．由上分析知，②為Ce(NO3)3滴定曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Ge(OH)3+3HR?Ge3++3R-+3H2O，K==，該反應(yīng)的K較大，該反應(yīng)容易發(fā)生，因此適量Ge(OH)3能完全溶于HR溶液，B項(xiàng)正確；C．Ga(OH)3+3HR?Ga3++3R-+3H2OK==，該反應(yīng)的K較小，該反應(yīng)難以發(fā)生，因此Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．滴定溶液至?xí)r，此時(shí)c(H+)=Ka(HR)=，溶液呈酸性，若溶液中：，則可得：，再結(jié)合電荷守恒：，則，與溶液環(huán)境不符，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）氫氧化鎂是常見難溶物，將過量氫氧化鎂粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：。已知，；通常，溶液中某離子的濃度小于時(shí)，可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。下列有關(guān)說法不正確的是A．滴入幾滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一個(gè)穩(wěn)定值B．的飽和溶液中C．NaOH溶液可使較徹底地轉(zhuǎn)化為D．氫氧化鎂可處理印染廠的酸性廢水，處理后，此時(shí)溶液呈堿性【答案】B【解析】A．滴入幾滴稀硫酸后，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫氧根離子濃度降低，pH降低，隨后沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，pH增大，A正確；B．碳酸鎂電離產(chǎn)生鎂離子和碳酸根離子，但是碳酸根離子會(huì)水解，故鎂離子濃度大于碳酸根離子，B錯(cuò)誤；C．通過信息可知，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)要小的多，故碳酸鎂更加容易轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，則NaOH溶液可使較徹底地轉(zhuǎn)化為，C正確；D．處理后，則此時(shí)，氫氧根離子濃度較大，溶液顯堿性，D正確；故選B。3．（2023·浙江金華·模擬預(yù)測(cè)）在25℃時(shí)，下列幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列說法不正確的是BaSO4(白)BaCO3(白)AgCl(白)Ag2S(黑)Ag2CrO4(磚紅)1.1×10-102.6×10-91.8×10-106.3×10-502.0×10-7A．重晶石的主要成分是BaSO4工業(yè)上常用飽和碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡重晶石，將難處理的BaSO4轉(zhuǎn)化為更易處理的BaCO3B．在食鹽除雜實(shí)驗(yàn)中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，應(yīng)先過濾，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+，過濾的目的是防止BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C．在含銀工業(yè)廢水的處理中，相同濃度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，而且Na2S溶液可以沉淀多種重金屬離子D．將濃度均為0.2mol?L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等體積混合后，滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉淀【答案】D【解析】A．雖然BaSO4比BaCO3更難溶于水，但在CO濃度較大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能與CO結(jié)合生成BaCO3沉淀。只要一直保持溶液中較大的CO濃度，Ba2+就會(huì)與CO結(jié)合不斷生成BaCO3，故A正確；B．在食鹽除雜實(shí)驗(yàn)中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，應(yīng)先過濾，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+。由A分析可知，在CO濃度較大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能與CO結(jié)合生成BaCO3沉淀；過濾的目的是防止BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，故B正確；C．由表可知，Ag2S的溶解度小于AgCl；因此在含銀工業(yè)廢水的處理中，相同濃度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，故C正確；D．將濃度均為0.2mol?L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等體積混合后，剛開始生成Ag2CrO4沉淀需要的Ag+濃度為；剛開始生成AgCl沉淀需要的Ag+濃度為；所以滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4．（2023·四川遂寧·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中﹣lg[c()]、﹣lg[c()]與﹣lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．曲線①中y2=4.9B．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．曲線②中a點(diǎn)：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c()D．c(Ba2+)=10-5.1mol/L時(shí)，兩溶液中，=10【答案】B【分析】相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。則①表示飽和溶液中﹣lg[c()]與﹣lg[c(Ba2+)]的關(guān)系，②表示﹣lg[c()]與﹣lg[c(Ba2+)]的關(guān)系?！窘馕觥緼.曲線①中﹣lg[c(Ba2+)=1時(shí)﹣lg[c()]=9，即c(Ba2+)=0.1mol/L時(shí)c()=10-9mol/L，Ksp(BaSO4)=10-10，則c(Ba2+)=10-5.1時(shí)c()=，y2=4.9，故A正確；B.加適量BaCl2固體，c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)不變，所以可使溶液a點(diǎn)沿曲線②向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.②表示﹣lg[c()]與﹣lg[c(Ba2+)]的關(guān)系，根據(jù)電荷守恒，曲線②中a點(diǎn)：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c()，故C正確；D，c(Ba2+)=10-5.1mol/L時(shí)，Ksp(BaSO4)=、Ksp(BaCO3)=，兩溶液中，==10，故D正確；選B。5．（2023·吉林長(zhǎng)春·東北師大附中?？寄M預(yù)測(cè)）工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有分別含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，以及分別含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)(固體足量)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)SrSO4(s)+(aq)SrCO3(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=B．a(chǎn)=?6.5C．曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的變化曲線D．將pH=6.8狀態(tài)下的①、③兩物料等體積混合后，溶液中l(wèi)gc(Sr2+)小于?5.5【答案】D【分析】硫酸是強(qiáng)酸，SrSO4溶液中Sr2+的濃度不隨pH的改變而改變，所以①②分別表示含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化；碳酸是弱酸，SrCO3溶液中的濃度隨pH增大而增大，Sr2+的濃度隨pH的增大而減小，所以③④分別表示含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化。【解析】A．反應(yīng)SrSO4(s)+(aq)SrCO3(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=，故A正確；B．Ksp只與溫度有關(guān)，濃度越大，c(Sr2+)越小，則①表示SrSO4(s)在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中的lgc(Sr2+)，②表示SrSO4(s)在1mol·L-1Na2SO4溶液中的lgc(Sr2+)，根據(jù)①，=，則a點(diǎn)c(Sr2+)=，a=-6.5，故B正確；C．③④分別表示SrCO3(s)的0.1Lmol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化，點(diǎn)(6.2、-5.5)、點(diǎn)(6.2、-5.5)，c(Sr2+)相等，所以相等，碳酸的電離平衡常數(shù)不變，pH越大，增大，所以曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的變化曲線，故C正確；D．將pH=6.8狀態(tài)下的①、③兩物料等體積混合后，相當(dāng)于溶液稀釋，、減小，所以溶液中l(wèi)gc(Sr2+)大于?5.5，故D錯(cuò)誤；故選D。6．（2023·江西宜春·江西省宜豐中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）天然溶洞的形成與巖石中的CaCO3和空氣中CO2溶于天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關(guān)系。常溫下，某溶洞水體中pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[已知：；，M為或]，下列說法不正確的是

A．曲線②代表與pH的關(guān)系B．的數(shù)量級(jí)為10-4C．D．pH由4到8的過程中增大的比快【答案】D【解析】A．由圖中曲線可知，離子濃度越小，pM的值越大，PH越小，碳酸根和碳酸氫根的濃度越大，曲線②代表與pH的關(guān)系，曲線③代表，故A正確；B．點(diǎn)(10.3，1.1)時(shí)，，故B正確；C．(8.6，n)，碳酸根濃度等于鈣離子濃度，，mol/L，(8.6，m)，即pH=8.6，c(H+)=10-8.6mol/L，c(OH-)=10-14÷10-8.6=10-5.4mol/L，，，c()=101.7×c()=101.7×10-4.27=10-2.57，，故C正確；D．根據(jù)圖像斜率，pH由4到8的過程中增大的比慢，D錯(cuò)誤；故本題選D。7．（2023·河北衡水·衡水市第二中學(xué)?？既＃┠澄鬯幚韽S用“沉淀法”處理含鉻廢水(主要含以及少量、)的工藝流程如圖所示：

已知：①金屬離子、、沉淀完全時(shí)()pH分別為6.7、5.6、2.8。②。下列說法錯(cuò)誤的是A．“氧化”時(shí)生成的離子方程式為B．“沉降”過程中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH>6.7C．加入生成，說明D．“沉鉻”過程中，增大溶液的pH，沉鉻率提高【答案】A【解析】A．堿性環(huán)境中不能生成，A錯(cuò)誤；B．“沉降”過程中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH使和生成沉淀，故需要調(diào)節(jié)溶液的，B正確；C．在濾液中加入通過沉淀轉(zhuǎn)化生成，說明溶度積，C正確；D．在沉鉻過程中增大溶液的pH，平衡正向移動(dòng)，濃度增大，沉鉻率提高，D正確。故選A。8．（2023·浙江金華·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨的變化而變化，其中不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)中往難溶鹽MA的飽和溶液不斷通入HCl氣體，調(diào)節(jié)溶液的，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述不正確的是A．當(dāng)時(shí)，B．溶液時(shí)，C．MA的溶度積常數(shù)D．HA的電離常數(shù)【答案】A【分析】由圖中線性關(guān)系可得關(guān)系式，以下選項(xiàng)可據(jù)此回答?！窘馕觥緼．MA溶液中物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，因?yàn)锳-水解，此時(shí)溶液呈堿性，通入HCl使溶液呈酸性，仍存在c(A-)+c(HA)=c(M+)，所以，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)可計(jì)算，當(dāng)pH=4時(shí)c(M+)=，所以，B正確；C．由題中信息可知c(H+)=0mol/L時(shí)，為MA的飽和溶液，MA的溶度積常數(shù)，C正確；D．當(dāng)c(A-)=c(HA)時(shí)，HA的電離常數(shù)，當(dāng)c(A-)=c(HA)時(shí)，根據(jù)物料守恒:c(A-)+c(HA)=c(M+)，則c(M+)=2c(A-)，根據(jù)，則，代入線性關(guān)系式，可得c(H+)=mol/L，所以，D正確；故答案選A。9．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考一模）某溫度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位滴定(在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發(fā)生變化，電極電位發(fā)生突躍時(shí)，說明滴定到達(dá)終點(diǎn))、獲得電動(dòng)勢(shì)(E)和銀硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。

已知：I.Ag+與Y-反應(yīng)過程為：①Ag++2Y-[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+2AgY↓。II.該溫度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10III.Y-與H+的反應(yīng)可以忽略。下列說法不正確的是A．若HY為弱酸，則從開始到A點(diǎn)，水的電離程度不斷減小B．原混合溶液中c(KX)=0.02000mol?L-1，c(KY)=0.03000mol?L-1C．若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則=K(AgY)D．將AgX和AgY的飽和溶液等體積混合，加入足量硝酸銀溶液，析出固體AgX多于AgY【答案】B【解析】A．對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積小的先生成沉淀，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，A點(diǎn)生成[AgY2]-，B點(diǎn)生成AgY，若HY為弱酸，則KY溶液中由于水解促進(jìn)水的電離，滴加AgNO3溶液時(shí)，Y-濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸減小，故A正確；B．OA段發(fā)生的反應(yīng)為Ag++2Y-[AgY2]-，AB段發(fā)生的反應(yīng)為[AgY2]-+Ag+2AgY↓，所以V1=5.0，原溶液中n(Y-)=20.1000mol/L2.5010-3L=510-4mol，c(KY)=510-4mol÷0.025L=0.02000mol/L，BC段發(fā)生的反應(yīng)為Ag++X-=AgX↓，BC段消耗的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為12.50mL-5.00ml=7.50mL，則原溶液中n(X-)=0.1000mol/L7.510-3L=7.510-4mol，c(KX)==0.03mol/L，故B錯(cuò)誤；C．①的平衡常數(shù)為K1=，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2=，K1K2=，Ag++Y-=AgY↓，Ksp(AgY)=c(Ag+)c(Y-)=，則=K(AgY)，故C正確；D．因?yàn)镵sp(AgY)<Ksp(AgX)，所以混合液中c(Y-)<c(X-)，等體積n(Y-)<n(X-)，加入足量硝酸銀析出的AgX更多，故D正確；故選B。10．（2023·山東淄博·統(tǒng)考三模）常溫下，向含有的工業(yè)廢水中逐滴加入溶液，隨的變化關(guān)系如圖所示[表示或或]。已知：。當(dāng)離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法正確的是A．曲線①表示與的關(guān)系B．時(shí)，溶液中C．時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全D．時(shí)，【答案】C【分析】，當(dāng)pCu2+=0時(shí)，c(Cu2+)=1mol/L，，，，即曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系，=0時(shí)，此時(shí)，，即曲線②表示與pH的關(guān)系，則曲線③表示-lgc(Fe2+)與pH的關(guān)系，當(dāng)pFe2+=0時(shí)，，則?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．時(shí)，溶液中c(H+)=10-5mol/L，，此時(shí)，即，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，溶液中,,則溶液中，，即可認(rèn)為Cu2+沉淀完全，C正確；D．由分析可知，，時(shí)，Cu2+、Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)，即，D錯(cuò)誤；故選C。11．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某同學(xué)模擬工業(yè)廢水變廢為寶，設(shè)計(jì)了用沉淀法回收各金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬工業(yè)廢水的離子濃度(mol/l)0.100.0100.00400.00100.141已知：①溶液中某離子濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在；②實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積、溫度不變；③；；；

下列說法不正確的是A．步驟I中加入的B．步驟II得到的濾液N中的濃度C．步驟III得到的沉淀Z為D．反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】A【解析】A．1.0L模擬工業(yè)廢水中H+濃度為0.1mol/L，設(shè)加入xmolNaOH固體后pH=3，則×，解得x=0.099mol，故A錯(cuò)誤；B．方程式平衡常數(shù)K=，此時(shí)溶液pH=11，c(OH-)=1×10-3mol/L，=0.004mol/L，則，故B正確；C．模擬工業(yè)廢水的Fe3+完全沉淀時(shí)，c(Fe3+)=，c(OH-)=，pH≈3，則步驟I沉淀X為Fe(OH)3，同理可得步驟II沉淀Y為Bi(OH)3，Cu2+轉(zhuǎn)化為，步驟III中加入適量NaOH固體使平衡逆向移動(dòng)，沉淀Z為，故C正確；D．的平衡常數(shù)，故D正確；故選A。12．（2023·河北張家口·張家口市宣化第一中學(xué)?？既＃┮阎狹gF2難溶于水、可溶于酸。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)MgF2濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中?lgc(X)(X為Mg2+或F-)與lg[]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Ksp(MgF2)的數(shù)量級(jí)為10-8B．L1代表?lgc(Mg2+)與lg[]的變化曲線C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF)D．c點(diǎn)的溶液中存在c(Cl-)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)【答案】C【分析】根據(jù)lg越小，則氫離子濃度越大，根據(jù)H++F-(aq)HF，則氟離子濃度越小，MgF2(s)Mg2+(aq)＋2F?(aq)，不斷消耗氟離子，則鎂離子濃度越大，則?lgc(F?)越大，?lgc(Mg2+)越小，因此L1代表?lgc(F?)與lg的變化曲線，L2代表?lgc(Mg2+)與lg的變化曲線?！窘馕觥緼．lg=1時(shí)，?lgc(F?)=10?2.2，?lgc(Mg2+)=10?4，根據(jù)MgF2(s)Mg2+(aq)＋2F?(aq)，，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息L2代表?lgc(Mg2+)與lg的變化曲線，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子守恒，溶解平衡中2c(Mg2+)=c(F?)，再根據(jù)H++F?(aq)HF可知，溶解得到的c(F?)等于溶液中存在的c(F?)與生成的c(HF)之和，因此a、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F?)+c(HF)，故C正確；D．c點(diǎn)lg>0，則即，又由于2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF)，故溶液中存在c(Cl-)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（12分）（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬氫氧化物在銨鹽溶液中溶解度的影響因素。已知：①常溫下，幾種氫氧化物的溶度積數(shù)據(jù)如下表所示：②可能用到的試劑：溶液、溶液、溶液和溶液；③常溫下，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)。實(shí)驗(yàn)一

比較在不同濃度的溶液中溶解情況。操作試劑X現(xiàn)象

(Ⅰ)溶液，10.0mL白色濁液逐漸變澄清(Ⅱ)溶液，10.0mL白色濁液變化不明顯(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。(2)針對(duì)實(shí)驗(yàn)(I)，“白色濁液變澄清”的原因，提出如下假設(shè)：假設(shè)①：，，。假設(shè)②：，(補(bǔ)充離子方程式)。為了驗(yàn)證(2)提出的假設(shè)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)二

比較在不同濃度的溶液中溶解情況。操作試劑X現(xiàn)象

(Ⅲ)溶液，10.0mL白色濁液逐漸變澄清(Ⅳ)溶液，10.0mL白色濁液變化不明顯(3)選擇的理由是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是(2)中假設(shè)成立(填“①”或“②”)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，有同學(xué)認(rèn)為金屬氫氧化物都能溶解于溶液。為了驗(yàn)證他的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)三

探究、、在溶液中溶解情況。操作Y現(xiàn)象

(Ⅴ)沒有明顯現(xiàn)象(Ⅵ)濁液變澄清溶液(Ⅶ)沒有明顯現(xiàn)象已知：(a)、、都易溶于水，實(shí)驗(yàn)(Ⅵ)濁液變澄清可能的原因是更難電離；(b)其他條件相同，難溶金屬氫氧化物的溶解度越小，在同種銨鹽溶液中溶解度越小。(4)常溫下，、、溶解度由大到小排序?yàn)椤?5)通過上述實(shí)驗(yàn)，影響在銨鹽溶液中溶解度的因素主要有銨鹽濃度、、?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)溶解度隨著濃度減小而減小(2)(3)、的電離常數(shù)相等，溶液顯中性，排除了干擾②(4)(5)產(chǎn)物電離程度（1分）本身的溶度積大?。?分）【解析】（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，NH4Cl濃度小的沉淀變化不明顯，說明NH4Cl濃度小Mg(OH)2的溶解度小。答案為Mg(OH)2溶解度隨著NH4Cl濃度減小而減?。唬?）溶解度增大即溶解平衡正向只要解釋到OH-減少平衡正向即可，所以+OH??NH3?H2O。答案為+OH??NH3?H2O；（3）假設(shè)①解釋NH4Cl呈酸性消耗OH-，所以若驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ需要排除溶液酸堿性的干擾只考慮銨根結(jié)合OH-的問題。而CH3COONH4呈中性同時(shí)有銨根，滿足實(shí)驗(yàn)要求。結(jié)合實(shí)驗(yàn)看，增大CH3COONH4的濃度沉淀澄清溶解，說明假設(shè)②成立。答案為CH3COONH4；②；（4）同類型的物質(zhì)，溶解度越大，Ksp越大。對(duì)比數(shù)據(jù)，溶解度的Ni(OH)2>Pb(OH)2>Sn(OH)2。答案為Ni(OH)2>Pb(OH)2>Sn(OH)2；（5）結(jié)合Mg(OH)2和其他三個(gè)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比，Mg(OH)2溶度積最大溶解了，可看出在銨鹽溶液中溶解度與物質(zhì)本身溶度積有關(guān)。而Ni(OH)2、Pb(OH)2、Sn(OH)2三者對(duì)比，溶解度中間的Pb(OH)2卻溶于CH3COONH4，主要由于(CH3COO)2Pb更難電離，所有與產(chǎn)物電離程度有關(guān)。答案為產(chǎn)物電離程度；本身的溶度積大小。14．（14分）（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？寄M預(yù)測(cè)）利用鋅精礦(ZnS)和軟錳礦(MnO2)兩種礦料(含少量雜質(zhì)Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO2)生產(chǎn)硫酸鋅和硫酸錳的流程如下：

已知常溫下：①H2S的電離常數(shù)為：Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；②Ksp(ZnS)=1.0×10-22，Ksp(MnS)=1.0×10-13；③ZnSO4的溶解度如圖1所示：

回答下列問題：(1)基態(tài)S原子占據(jù)最高能級(jí)的原子軌道形狀為。(2)“濾渣1”主要成分為和硫；寫出“酸浸”過程中MnO2和ZnS反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)“除鐵”的萃取劑為磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含鐵的物質(zhì)為[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，該物質(zhì)中Fe3+的配位數(shù)為。(4)BaS為可溶性鋇鹽。向“水相1”中加入適量BaS，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為；若溶液中S2-的濃度控制不當(dāng)，會(huì)造成Zn2+、Mn2+沉淀而損失，若溶液中Zn2+、Mn2+的濃度為0.10mol·L-1，則應(yīng)控制溶液中c(H+)不小于mol·L-1。(已知溶液中H2S的濃度為1.0×10-3mol/L)(5)從“反萃取液”中獲得ZnSO4·H2O晶體的操作為：控制溫度在K以上，蒸發(fā)至有大量固體析出、、洗滌、干燥。(6)ZnSO4·H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。下列關(guān)于滴定分析，正確的是。A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助漏斗轉(zhuǎn)移C．滴定終點(diǎn)時(shí)，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)俯視滴定管液面，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的大【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)啞鈴形（1分）(2)SiO2、PbSO4（1分）ZnS+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+S↓+2H2O(3)4(4)Cu2++S2-+Ba2++=CuS↓+BaSO4↓（1分）0.10(5)333趁熱過濾（1分）(6)CD【分析】利用鋅精礦(ZnS)和軟錳礦(MnO2)兩種礦料(含少量雜質(zhì)Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO2)生產(chǎn)硫酸鋅和硫酸錳的流程中，加硫酸酸浸，鋅、鐵、銅、錳生成硫酸鹽，硫酸鉛為沉淀和二氧化硅一起進(jìn)入濾渣1，萃取劑1溶解鐵離子，加入BaS，除去銅離子和硫酸根離子，萃取劑2萃取硫酸鋅，水相為硫酸錳，進(jìn)一步得到MnSO4·H2O有機(jī)相為硫酸鋅，進(jìn)一步反萃取的到ZnSO4·H2O?！窘馕觥浚?）基態(tài)S原子占據(jù)最高能級(jí)的原子軌道為3p，形狀為啞鈴型。（2）加硫酸酸浸，鋅、鐵、銅、錳生成硫酸鹽，硫酸鉛為沉淀和二氧化硅一起進(jìn)入濾渣1，故答案為：SiO2、PbSO4。“酸浸”過程中MnO2和ZnS反應(yīng)生成硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為：ZnS+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+S↓+2H2O。（3）萃取后含鐵的物質(zhì)為[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，該物質(zhì)中Fe3+的配位數(shù)為2+2=4。（4）向“水相1”中加入適量BaS，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-+Ba2++=CuS↓+BaSO4↓。若溶液中S2-的濃度控制不當(dāng)，會(huì)造成Zn2+、Mn2+沉淀而損失，若溶液中Zn2+、Mn2+的濃度為0.10mol·L-1，則應(yīng)控制溶液中c(H+)不小于0.10mol·L-1。，由Ksp(ZnS)=1.0×10-22，Ksp(MnS)=1.0×10-13且Zn2+、Mn2+的濃度為0.10mol·L-1，可知≤1.0×10-23，帶入，可得c(H+)≥0.10mol·L-1。（5）觀察題圖可知應(yīng)該≥333K，并且趁熱過濾。（6）A．滴定前，錐形瓶不須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，A錯(cuò)誤；B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；C．滴定終點(diǎn)時(shí)，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)俯視滴定管液面，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小，C正確；D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的大，D正確；故選CD。15．（14分）（2023·山東濰坊·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組在隔絕空氣條件下，向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該小組同學(xué)設(shè)計(jì)開展了系列實(shí)驗(yàn)，具體探究過程如下。已知：Ag++SCN-AgSCN(白色固體)；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)回答下列問題：(1)檢驗(yàn)黑色產(chǎn)物：取出少量黑色固體，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)黑色固體中含有Fe和Ag。

①試劑a是。②加入硝酸后觀察到，證明黑色固體中含有Ag。③甲同學(xué)認(rèn)為加入試劑a產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能確定黑色固體中一定含有Fe，其理由是；乙同學(xué)提出只要在實(shí)驗(yàn)過程中增加一步操作就可以解決甲同學(xué)的疑問，乙同學(xué)改進(jìn)的操作是。(2)溶液呈黃色，丙同學(xué)認(rèn)為溶液中含有Fe3+，丁同學(xué)認(rèn)為不可能產(chǎn)生Fe3+，丁同學(xué)的理由是(用離子方程式回答)。(3)針對(duì)(2)中爭(zhēng)論，3min時(shí)取上層清液，隔絕空氣，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)證明：

①現(xiàn)象i可證明黃色溶液中含有Fe3+，分析Fe3+的產(chǎn)生有以下三種可能：a.鐵粉表面有氧化層；b.酸性溶液中NO將Fe2+氧化；c.。查閱資料得知a和b都不成立。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明b不成立(簡(jiǎn)要回答操作步驟、試劑名稱、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。②試解釋現(xiàn)象ii中白色沉淀量減少，溶液紅色加深的原因?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)①K3[Fe(CN)6]溶液(1分)②有氣泡冒出、固體逐漸變?yōu)榘咨酆谏腆w表面殘留的亞鐵離子會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)將黑色固體使用蒸餾水洗滌2-3次，最后一次洗滌液加入K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成(2)(3)①銀離子可以氧化亞鐵離子(1分)向硝酸酸化的0.05mol?L-1的硝酸鈉溶液中加入足量的鐵粉，攪拌充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明b不成立②銀離子和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子：Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Ag++SCN-AgSCN(白色固體)平衡逆向移動(dòng)，而Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致ii中白色沉淀量減少，溶液紅色加深【分析】檢驗(yàn)黑色產(chǎn)物中通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)黑色固體中含有Fe和Ag。鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀，故試劑a是K3[Fe(CN)6]溶液；銀不和稀鹽酸反應(yīng)得到濾渣，加入硝酸，銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和有一氧化氮?dú)怏w，銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，證明黑色固體含有銀；通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同?！窘馕觥浚?）①由分析可知，試劑a是K3[Fe(CN)6]溶液。②由分析可知，加入硝酸后觀察到有氣泡冒出、固體逐漸變?yōu)榘咨C明黑色固體中含有Ag。③黑色固體表面殘留的亞鐵離子會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，使得加入試劑a產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能確定黑色固體中一定含有Fe；改進(jìn)的操作是首先將黑色固體使用蒸餾水洗滌2-3次，最后一次洗滌液加入K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成；（2）丁同學(xué)認(rèn)為不可能產(chǎn)生Fe3+，是因?yàn)檫^量的鐵會(huì)和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)為；（3）①已知：Ag++SCN-AgSCN(白色固體)；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)；實(shí)驗(yàn)中白色沉淀的量減少而溶液紅色加深，說明銀離子可以氧化亞鐵離子為鐵離子，故猜想c為銀離子可以氧化亞鐵離子；查閱資料得知a和b都不成立。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明b不成立，就是需要實(shí)驗(yàn)控制溶液中存在硝酸根離子而不存在銀離子，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比；故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：向硝酸酸化的0.05mol?L-1的硝酸鈉溶液中加入足量的鐵粉，攪拌充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明b不成立。②已知：Ag++SCN-AgSCN(白色固體)；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)；銀離子和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子：Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Ag++SCN-AgSCN(白色固體)平衡逆向移動(dòng)，而Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致ii中白色沉淀量減少，溶液紅色加深。1．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。

下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為D．時(shí)，溶液中【答案】A【分析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線?！窘馕觥緼．氨的濃度較小時(shí)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，濃度較大時(shí)AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化銀的溶解度曲線應(yīng)與氯離子的曲線吻合，應(yīng)該為曲線Ⅳ，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，c(NH3)=10-1mol/L時(shí)，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，則氯化銀的溶度積為10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正確；C．由圖可知，氨分子濃度對(duì)數(shù)為-1時(shí)，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，則的平衡常數(shù)K===，故C正確；D．由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，則時(shí)，溶液中，故D正確；故選A。2．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】A．水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；B．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；C．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．時(shí)，溶液中主要含碳微粒是，，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；故選C。3．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為【答案】B【分析】由題干反應(yīng)方程式可知，K1=，則有c(Hg2+)=，則有l(wèi)gc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，==lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由可知K0=為一定值，故可知圖示中

曲線1、2、3、4即L分別代表、、、，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，線表示的變化情況，A正確；B．已知的化學(xué)平衡常數(shù)K0=，溫度不變平衡常數(shù)不變，故隨增大，始終保持不變，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，曲線1方程為：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲線2方程為：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b=lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b=lgK2+lgc(HgI2)-a，聯(lián)合①②可知得：，C正確；D．溶液中的初始溶質(zhì)為HgI2，根據(jù)原子守恒可知，該溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為，D正確；故答案為：B。4．（2022·山東·高考真題）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【分析】溶液pH變化，含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是