第29講水的電離和溶液的酸堿性（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質量：H1N14O16S32Cu64一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023·湖南郴州·校聯考模擬預測）實驗小組進行實驗檢測菠菜中草酸和草酸鹽的含量(均以草酸計)，主要操作包括：①菠菜樣品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；②轉移定容①中的澄清溶液，得待測液；③移取20.00mL待測液，用的酸性溶液滴定。上述操作中，未用到的儀器為A．

B．

C．

D．

2．（2023·湖南婁底·統考模擬預測）某小組設計實驗測定膽礬()純度(雜質不參與反應)：稱取膽礬樣品溶于蒸餾水，加入足量KI溶液，充分反應后，過濾。把濾液配制成250mL溶液，準確量取配制溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至終點，消耗滴定液Vml。涉及有關反應如下：，。下列敘述正確的是A．X為甲基橙溶液B．滴加溶液時選擇滴定管如圖所示C．滴定管裝液之前最后一步操作是水洗D．膽礬純度為3．（2023·重慶沙坪壩·重慶南開中學校考模擬預測）電位滴定法是根據滴定過程中被測離子濃度發生突躍，指示電極電位也產生突躍，從而確定滴定終點的一種滴定分析方法。常溫下，利用鹽酸滴定一定物質的量濃度的碳酸鈉溶液，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示(已知：碳酸的電離常數)。下列說法不正確的是

A．該實驗中，需先后用酚酞和甲基橙作指示劑B．a點：C．水的電離程度：a點>b點D．b點：比值為4．（2023·遼寧·校聯考模擬預測）已知下，均為1的(難揮發的二元強酸)溶液和溶液，升高溫度，兩溶液與溫度的關系如圖所示(不考慮水的揮發)。下列說法錯誤的是

A．時，對應溶液中水的電離程度最小B．時，水的離子積常數C．之后，對應溶液增大的主要原因是醋酸揮發D．點兩溶液中存在5．（2023·廣東茂名·茂名市第一中學校考三模）部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．pH=5的a、d水溶液中c(H+)相同B．c通入紫色石蕊先變紅后褪色C．b和e反應可能生成Na2S2O3D．e能夠促進水的電離6．（2023·河南南陽·南陽中學校考三模）常溫下，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的MOH溶液，其導電率、pH與加入MOH溶液體積的關系如圖所示(假設反應過程中溫度不變)。

下列說法正確的是A．a→d過程中，水的電離程度逐漸增大B．加入10mL→13mLMOH溶液時，導電率降低是因為離子總數減小C．常溫下，Kb(MOH)=Ka(HA)≈10-4.6D．b點溶液中c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(MOH)+c(OH-)7．（2023·河南·統考模擬預測）25°C時，用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液，測得混合溶液的pH隨滴加NaHCO3溶液的體積變化如圖所示，當滴加25mLNaHCO3溶液時出現較為明顯的白色沉淀[已知：Ksp(CaCO3)=3.5×10-9、Ka1(H2CO3)=4.4×10-7、Ka2(H2CO3)=4.5×10-11、100.8≈6.3]。

下列敘述錯誤的是A．向飽和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固體，溶液pH不變B．的電離程度：c點大于b點C．d點溶液中c(Ca2+)<c()D．d點溶液中c(Ca2+)·c()的值約為4.9×10-68．（2023·陜西商洛·鎮安中學校考模擬預測）常溫下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．a點的 B．b點時，C．c點時， D．c點時，9．（2021·廣東·統考模擬預測）常溫下，將一定濃度的HCl溶液滴加到的MOH溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．MOH的電離常數：B．a點溶液中C．水的電離程度：D．將c點溶液加水稀釋，c點向b點移動10．（2023·江蘇鹽城·鹽城中學校考二模）25℃時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數、及微粒分布分數[，X表示、或]的關系如圖所示：

下列說法錯誤的是A．25℃時，第一步電離平衡常數B．c點溶液中：C．a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：d>c>b>aD．b點溶液中：11．（2023·北京東城·北京五十五中校考模擬預測）測定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。i．取VmL待測溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為0.20mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好由無色變為粉紅色，中和硝酸。ii．向i所得溶液加入過量0.50mol·L-1NaOH溶液V1mL，充全反應，使乙二醛反應生成CH2OHCOONa。iii．用0.50mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至終點，消耗硫酸體積為V2mL。下列說法不正確的是A．根據結構分析，pKa：CH2OHCOOH<CH3COOHB．乙二醛反應生成CH2OHCOONa屬于氧化還原反應C．待測溶液中乙二醛濃度為(0.5V1-V2)/V

mol·L-1D．若不進行步驟i，測得溶液中乙二醛濃度偏低12．（2023·上海·統考模擬預測）0.1mol·LNaOH溶液分別滴入20mL0.1mol·LHX溶液與20mL0.1mol·LHCl溶液中，其pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是

A．b點： B．c點：C．a、d點溶液混合后為酸性 D．水的電離程度：d>c>b>a二、主觀題（共3小題，共40分）13．（14分）（2023·四川成都·成都七中校考模擬預測）I．研究水溶液中的粒子行為在研究中具有重要價值。根據下表所列三種溶液在25℃時的相關數據，按要求填空：溶液物質的量濃度pH(I)HAc0.1mol/L2.86(II)0.1mol/L6.14(III)0.1mol/L1(1)根據表中數據，寫出HAc的電離方程式(2)比較溶液(II)、(III)中的大小關系是(II)(III)(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)溶液(I)和(II)中由水電離出的之比是。II．某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設稀釋HAc溶液或改變濃度，HAc電離平衡會發生移動。設計方案并完成實驗

用濃度均為0.1mol·L的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數據。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mL/mLpHI40.00//02.86II4.00/36.0003.36VII4.00ab3∶44.53VIII4.004.0032.001∶14.65(4)根據表中信息，補充數據：a=，b=。(5)由實驗I和II可知，稀釋HAc溶液，電離平衡(填“正”或“逆”)向移動；結合表中數據，給出判斷理由：。由實驗II~VIII可知，增大濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結論

假設成立。14．（12分）（2023·江西宜春·江西省宜豐中學校考模擬預測）已知25℃時電離常數：酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10-10(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液中，物質的量濃度最大的是。(2)常溫下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

①若想觀察滴定終點，滴定過程中宜選用作指示劑(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。②b點時，溶液中離子濃度由大到小的順序是。(3)常溫下，向NaCN溶液中通入少量CO2發生反應的化學方程式為：。(4)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列說法不正確的是_______。A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，水解平衡常數增大 D．加入Na2O固體，減小15．（14分）（2023·湖南長沙·湖南師大附中校考二模）(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。回答下列問題：（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是固體溶解、、。（2）為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質量252g/mol)的分解產物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。①儀器B的名稱是。②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為2.00g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式。③C的作用是。（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數，其反應原理為：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mol·L－1NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次。①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察。②滴定結果如下表所示該樣品中氮的質量分數為。1．（2023·浙江·統考高考真題）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點B．實驗I中時，存在C．實驗Ⅱ中發生反應D．實驗Ⅱ中時，溶液中2．（2023·湖南·統考高考真題）常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．約為B．點a：C．點b：D．水的電離程度：3．（2022·浙江·統考高考真題）已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+14．（2022·浙江·統考高考真題）水溶液呈酸性的鹽是A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)25．（