4.2化學反應中的質量關系（第一課時）第4章認識化學反應2024滬教版化學九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********4.2化學反應中的質量關系（第一課時）教案?一、教學目標?（一）知識與技能目標?闡述質量守恒定律的內容，通過實驗事實說明化學反應前后物質的總質量保持不變。?運用原子的觀點，從微觀角度解釋質量守恒定律，說明化學反應中質量守恒的本質原因。?（二）過程與方法目標?通過設計并實施探究化學反應前后質量關系的實驗，培養學生定量研究化學問題的能力，以及分析、歸納和總結的能力。?在對實驗數據和現象的分析過程中，培養學生邏輯推理能力，學會從宏觀現象深入到微觀本質進行思考。?（三）情感態度與價值觀目標?通過實驗探究，培養學生嚴謹的科學態度和實事求是的精神，激發學生對化學實驗的興趣。?讓學生體會化學理論在揭示自然規律方面的重要作用，感受化學學科的魅力，增強對化學學習的熱情。?二、教學重難點?（一）教學重點?質量守恒定律的內容及其實驗驗證。?從微觀角度理解質量守恒定律的本質。?（二）教學難點?設計并實施探究化學反應前后質量關系的實驗，對實驗結果進行準確分析。?運用微觀粒子的知識，解釋質量守恒定律在各種化學反應中的普遍適用性。?三、教學方法?實驗探究法、講授法、討論法、多媒體輔助教學法?四、教學過程?（一）導入（5分鐘）?故事引入：講述拉瓦錫在研究氧化汞分解和合成實驗時，發現化學反應前后物質總質量不變的故事。?提問引導：提出問題“在其他化學反應中，反應前后物質的總質量是否也會保持不變呢？”引發學生的思考，從而導入本節課的主題——化學反應中的質量關系。?（二）實驗探究（20分鐘）?提出問題：化學反應前后物質的總質量是否發生變化？?作出假設：學生分組討論，提出假設，可能有反應前后總質量不變、增加或減少等不同觀點。?設計實驗：引導學生設計實驗方案，選擇合適的實驗藥品和儀器。確定兩組實驗：?實驗一：白磷燃燒前后質量的測定。在錐形瓶底部鋪一層細沙，放入一小粒白磷，用帶玻璃管的橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管上端系一個小氣球，將裝置放在托盤天平上稱量。然后用放大鏡聚光引燃白磷，待冷卻后，再次稱量。?實驗二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。將盛有硫酸銅溶液的小燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄質量。然后將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現象，待反應一段時間后，再次稱量。?進行實驗：學生分組進行實驗，教師巡視指導，提醒學生注意實驗操作規范和安全。?收集證據：學生記錄實驗數據和現象，分析得出實驗結論。?（三）質量守恒定律的講解（10分鐘）?總結定律：引導學生對實驗結果進行分析歸納，得出質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。?案例分析：列舉一些常見的化學反應，如碳酸鈣與鹽酸反應、氫氣在氧氣中燃燒等，運用質量守恒定律進行分析，加深學生對定律的理解。?（四）微觀解釋（10分鐘）?動畫演示：通過多媒體動畫展示化學反應中分子的破裂和原子的重新組合過程，如氫氣與氧氣反應生成水的微觀過程。?原理分析：從微觀角度分析質量守恒的原因，化學反應前后原子的種類、數目和質量都沒有改變，所以化學反應前后物質的總質量保持不變。?知識拓展：引導學生思考在有氣體參加或生成的化學反應中，如何正確驗證質量守恒定律，培養學生的知識遷移能力。?（五）課堂小結（5分鐘）?回顧要點：與學生一起回顧本節課的主要內容，包括質量守恒定律的內容、實驗驗證以及微觀解釋。?強調意義：強調質量守恒定律在化學學習和研究中的重要地位，鼓勵學生在今后的學習中運用這一定律解決實際問題。?（六）課堂練習（5分鐘）?出示一些與質量守恒定律相關的選擇題、填空題和簡答題，如根據質量守恒定律推斷化學反應中某物質的化學式、計算反應中物質的質量等，讓學生鞏固所學知識。?對學生的答題情況進行點評，針對學生存在的問題進行講解，強化學生對重點知識的理解。?五、教學反思?在本節課教學中，通過實驗探究和多媒體輔助，學生較好地理解了質量守恒定律。但部分學生在實驗操作的規范性和對微觀原理的理解上仍存在不足。后續教學中，需加強實驗指導，設計更多互動活動幫助學生理解抽象概念。5課堂檢測4新知講解6變式訓練7考試考法8小結梳理學習目錄1復習引入2新知講解3典例講解紙張燃燒后只余下少許灰燼酒精燃燒最后連灰燼都沒有留下課堂導入物質發生化學變化時都有新物質生成，同時還伴隨著能量的釋放或吸收。物質發生化學變化時，質量是否發生變化？★

17世紀70年代，英國化學家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結果發現反應后容器中物質的質量增加了。因此他認為化學反應前后物質的總質量不相等?！?/p>

18世紀70年代，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的生成與分解時，卻發現化學反應前后物質的總質量相等。提出問題：物質發生化學變化的前后，參加反應的各物質的質量總和會等于生成的各物質的質量總和嗎？猜想與假設：設計實驗：__________________________________。參加反應的各物質質量總和生成的各物質質量總和=一、質量守恒定律的探索實驗探究一、質量守恒定律的探索實驗方案一實驗方案二氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定碳酸鈣與鹽酸反應前后質量的測定設計實驗：探究實驗一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應一、質量守恒定律的探索1.現象：產生藍色沉淀，天平仍然保持平衡2.

原理：氫氧化鈉

+硫酸銅

→

硫酸鈉+氫氧化銅NaOH+

CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)23.天平仍然平衡的原因：反應前物質的總質量

=

反應后物質的總質量探究實驗一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應一、質量守恒定律的探索探究實驗二：碳酸鈣與鹽酸反應一、質量守恒定律的探索1.現象：石灰石表面產生氣泡，天平仍然保持平衡2.

原理：碳酸鈣

+鹽酸

→

氯化鈣+水

+二氧化碳3.天平仍然平衡的原因：反應前物質的總質量

=

反應后物質的總質量探究實驗二：碳酸鈣與鹽酸反應一、質量守恒定律的探索CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2

交流討論：所有化學反應前后質量都不變嗎？1.現象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產生2.原理：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳3.天平示數變小的原因：Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

開放體系反應生成的CO2氣體逸散到空氣中了鹽酸與碳酸鈉粉末反應實驗交流討論：

在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行。

實驗反思：敞口失敗密閉成功參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。1.內容：參加反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和二、質量守恒定律（2）質量守恒定律僅適用于化學變化。

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（1）參加：沒有參加反應的剩余部分的質量不應計算在內

（化學反應是按一定比例關系進行的）。2.理解注意點：二、質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（3）各物質：所有參加反應的反應物和所有的生成物。（4）質量守恒定律的“守恒”指的是“質量”守恒，其它不一定守恒（不能任意擴展到其他物理量）。二、質量守恒定律2.理解注意點：氫氣

+

氧氣

水氫原子個數：氫分子和氧分子反應生成水分子3.成立的原因：二、質量守恒定律點燃

2H2O22H2O氫原子個數：氧原子個數：氧原子個數：相對質量：相對質量：44222×2+32=362×（2+16）=36化學反應過程六不變兩個一定改變兩個可能改變微觀宏觀

原子種類不變

原子數目不變

原子質量不變

反應物和生成物的總質量不變

元素種類不變宏觀微觀物質的種類分子的種類定律成立的原因

元素總質量不變二、質量守恒定律4.化學反應前后的“變”與“不變：宏觀微觀元素的化合價分子的數目1.化學反應前后肯定沒有變化的是(

)①原子數目

②分子數目

③元素種類④物質種類

⑤原子種類

⑥物質的總質量A.①③④⑥ B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥ D.②③⑤⑥B返回【點撥】根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、數目不變，元素的種類不變，物質的總質量不變，分子的種類、物質的種類發生了變化，分子的數目可能不變。2.小超和小婷兩位同學分別設計了如圖兩個實驗來驗證質量守恒定律。(1)小超同學設計的實驗如圖1所示。反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針向右偏轉，原因是____________________________________________。石灰石和稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸出CD(2)小婷同學設計的實驗如圖2所示。根據實驗目的，小婷必須測量的數據是________(填字母)。A.錐形瓶的質量B.注射器的質量C.反應前整個反應裝置(包括里邊的物質)的質量D.反應后整個反應裝置(包括里邊的物質)的質量(3)小婷同學通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量________。(4)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應，一定要在__________裝置中進行實驗。不變密閉返回A3.下列不能用質量守恒定律解釋的是(

)A.將3g食鹽放入3g水中完全溶解，得到6g溶液B.將銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量大于原銅絲的質量C.加熱高錳酸鉀，剩余固體的質量小于原高錳酸鉀的質量D.紅磷在氧氣中燃燒，生成的固體質量大于原紅磷的質量【點撥】食鹽溶解在水中是物理變化，而質量守恒定律研究的是化學變化。返回4.為了保護環境，我國的城市燃氣和集中供暖已廣泛使用較為清潔的天然氣。天然氣的主要成分X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為X＋2O2=====CO2＋2H2O。其中X的化學式為________，推斷的依據是________________________________________________。點燃CH4質量守恒定律(或化學反應前后原子的種類和數目不變)【點撥】由反應的化學方程式可知，反應前已知的碳、氫、氧原子個數分別為0、0、4，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為1、4、4，根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個碳原子和4個氫原子構成，則物質X的化學式為CH4。返回D5.把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如表所示。下列說法中，正確的是(

)A.x＝2 B.d是催化劑C.c不是化合物 D.反應前后原子的數目不變物質abcd反應前的質量/g6.43.24.02.8反應后的質量/g5.2x6.82.8【點撥】分析表中數據可知，反應后a的質量減少了1.2g，是反應物，參加反應的質量為1.2g；同理可以確定c是生成