專題十八信息給予題中考化學

(福建專用)第1頁1.(福建福州一檢,10,3分)下列圖為采取“數字化”試驗,由傳感器采集試驗相關信息描繪出

曲線,以下對物質X與縱坐標Y分析正確是

()

好題精練第2頁選項物質X縱坐標YA水溶液質量B水溶液pHC氫氧化鈉溶液溶質質量D氫氧化鈣溶液溶液中鈣元素質量答案BCO2和H2O反應生成H2CO3,溶液質量逐步增加,A錯誤;H2CO3溶液顯酸性,pH逐步

減小,B正確;CO2和NaOH反應生成Na2CO3,溶液中溶質質量逐步增加,C錯誤;剛開始通入CO2,發生反應CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O,溶液中鈣元素質量降低,繼續通入CO2,CO2與CaCO3反應生成Ca(HCO3)2,溶液中鈣元素質量又增加,D錯誤。第3頁2.(陜西A,12,2分)從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,硅元素用途非常廣泛。工業制取高

純硅部分反應原理微觀示意圖以下,相關說法

是

()

A.該反應屬于置換反應B.反應后硅元素化合價升高C.X化學式是HClD.圖甲所表示物質中硅、氯元素質量比是14∶71答案

B依據質量守恒定律可知,X為HCl,該反應符合置換反應特點,屬于置換反應,故A、

C正確;反應前硅元素化合價為+4,反應后硅元素化合價為0,故B錯誤;經過計算得出甲物

質中硅、氯元素質量比是14∶71,故D正確。第4頁3.(江西,6,2分)年5月我國公布了四種新元素漢字名稱,如圖是其中一個元素信

息,以下相關說法錯誤是

()A.鏌屬于金屬元素B.鏌原子序數115表示其核內有115個中子C.“Mc”表示鏌這種物質、鏌元素、1個鏌原子D.四種新元素原子中質子數不一樣答案

B鏌偏旁是“钅”,屬于金屬元素,A正確;鏌原子序數115表示其核內有115個質

子,B錯誤;金屬單質是由原子組成,故鏌元素符號能夠表示鏌這種物質、鏌元素和1個鏌

原子,C正確;質子數決定元素種類,四種新元素原子中質子數一定不一樣,故D正確。得分關鍵

普通利用漢字偏旁可判斷元素種類;知道元素符號表示意義;知道元素種

類由質子數決定,與中子數無關。第5頁4.(重慶A,13,2分)科研人員以納米鎳粒子為催化劑,將二氧化碳和氫氣混合加熱生成甲烷

和水。以下相關說法中錯誤是

()A.該反應為置換反應B.甲烷是天然氣主要成份C.納米鎳粒子反應前后質量不變D.二氧化碳排放易引發溫室效應答案

AA項,二氧化碳和氫氣在納米鎳粒子催化下反應,生成甲烷和水均是化合物,故

不屬于置換反應;B項,天然氣主要成份是甲烷,正確;C項,納米鎳粒子是催化劑,在化學反應

前后質量和化學性質均不變,正確;D項,二氧化碳是造成溫室效應主要氣體,正確。第6頁5.(河南,19,3分)A~E均為初中化學常見物質,它們之間關系如右圖所表示(部分物質已經略去)。已知A是當前世界上年產量最高金屬;B是胃酸主要成份;C中金屬元素質量分數為40%,其水溶液呈藍色,慣用來配制農藥波爾多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C化學式為

;A與B反應化學方程式為

;E轉化為D化學方程式為

。第7頁答案CuSO4Fe+2HCl

FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH等解析當前世界上年產量最高金屬是鐵,則A是鐵;胃酸主要成份是鹽酸,則B是鹽酸;水溶

液呈藍色、可配制波爾多液,且金屬元素質量分數為40%物質是硫酸銅,則C是硫酸銅,其

化學式是CuSO4;D屬于堿,E屬于鹽,結合轉化關系可知,D能夠是氫氧化鈉,E能夠是碳酸鈉。A

與B反應是鐵與鹽酸反應,化學方程式為Fe+2HCl

FeCl2+H2↑;E轉化為D化學方程式能夠是Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。誤區警示

D不可能是氫氧化鈣,E不可能是碳酸鈣,因為碳酸鈣無法轉化為氫氧化鈣。第8頁6.(北京,25,3分)太陽能吸附式制冷結露法空氣取水器可用于野外獲取淡水,工作原理以下

圖所表示。(1)蒸發冷凝器中發生是

(填“物理”或“化學”)改變。(2)吸附劑中主要物質為SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素化合價為

,CaCl2中鈣、氯元素

質量比為

。答案(1)物理(2)+440∶71解析(1)由題圖可知,濕空氣進入蒸發冷凝器中,將氣態水變為液態水,最終進入集水器中,整

個過程只是水狀態發生改變,未生成新物質,故為物理改變;(2)SiO2中Si元素化合價為+4

價,CaCl2中鈣、氯元素質量比為40∶(35.5×2)=40∶71。第9頁7.(湖北黃岡,31,6分)鋁是主要輕金屬,廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域。鋁亦有其

特殊性質,試依據以下信息填空或簡答。(1)按金屬活動性次序,鋁比鋅

。不過將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中,鋁片表面產

生氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應規律,小強用相同質量、相同形狀光亮鋁片設計以下試驗。

試驗一試驗二

試驗三

試驗四試驗現象鋁表面產生氣泡很小且慢鋁表面產生大量氣泡鋁表面產生大量氣泡鋁表面產生大量氣泡且快第10頁(2)比較試驗三、試驗四說明鋁與酸反應產生氫氣速率,與

相關。(3)比較試驗一、試驗二說明鋁與酸反應產生氫氣速率,可能與

、

粒子和

溫度、金屬與酸接觸面積等各種原因相關。(4)寫出試驗二中發生反應化學方程式

。(5)小芳將長條狀鋁片一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻,輕輕搖動鋁條,受熱一端會左右搖

晃,卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因,小芳查閱資料得知:鋁熔、沸點分別是660℃、2460

℃;氧化鋁熔、沸點分別為2054℃、2980℃。請解釋上述試驗現象:

。第11頁答案(每空1分,共6分)(1)活潑(2)氫離子濃度(或鹽酸濃度)(3)Cl-S

(4)2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑(5)加熱條件下,鋁表面易被氧化成致密高熔點氧化膜。這層膜能夠將膜內熔融鋁包裹起

來,而不會產生滴落現象解析(1)金屬活動性次序中,鋁排在鋅之前,鋁比鋅活潑。(2)試驗三、四對比,試驗四中鹽酸

濃度大于試驗三中鹽酸濃度,所以試驗四中產生氣泡多且速率快,說明鋁與酸反應產生

氫氣速率與鹽酸濃度(或氫離子濃度)相關。(3)試驗一、二對比,試驗二中加入了氯化鈉

固體,產生氣體速率比試驗一快,說明鋁與酸反應產生氫氣速率可能與Cl-、S

相關。(4)試驗二中發生反應化學方程式為2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑。第12頁8.(湖南長沙,44,6分)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩定,受熱易分解生成氨

氣、二氧化碳和水)氯化鉀提純,并制得純凈氯化鉀溶液,某同學設計試驗流程以下:

請依據以上流程圖中信息,回答以下問題:(1)步驟①中除去碳酸氫銨方法是

。(2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液目標是

。(3)此設計方案是否嚴謹?并說明理由

。答案(1)加熱混合固體(2)除去Ca2+和Ba2+(3)不嚴謹,理由是:加入過量K2CO3未除去(或最終溶液中還含有K2CO3雜質)解析(1)碳酸氫銨受熱易分解,可用加熱方法除去。(2)加入過量BaCl2溶液目標是除去K2SO4,加入過量K2CO3溶液目標是除去CaCl2和過量BaCl2。(3)此方案所得濾液中除含有KCl外,還含有K2CO3,所以該方案不嚴謹。第13頁9.(江西,19,6分)堿式碳酸鎂是一個新型阻燃劑,其工業制備流程以下:

(1)常溫下向溶液中加入少許NH4HCO3固體,固體不能溶解,則該溶液為NH4HCO3

(填“飽和”或“不飽和”)溶液;(2)操作1名稱是

;“一系列操作”中包含蒸發,試驗室中蒸發溶液時用玻璃棒攪拌

作用是

;(3)副產品氯化銨與氫氧化鈉反應,生成了一個可直接進入上述流程循環利用物質是

。第14頁答案(6分)(1)飽和(1分)(2)過濾(1分)預防因局部溫度過高,造成液滴飛濺(合理即可)(2分)

(3)氨氣(或NH3)(2分)解析(1)常溫下,向溶液中加入少許NH4HCO3固體,不能繼續溶解,說明該溶液為NH4HCO3

飽和溶液。(2)經過操作1得到了固體和濾液,說明該操作是過濾;試驗室蒸發溶液時,玻璃棒

攪拌作用是使溶液受熱均勻,預防因局部溫度過高造成液滴飛濺。(3)副產品氯化銨與氫氧

化鈉反應,生成氯化鈉、氨氣和水,其中氨氣可循環利用。第15頁10.(江蘇南京,19,7分)在催化劑作用下,用O2將HCl轉化為Cl2,可提升效益,降低污染。

(1)寫出反應Ⅰ化學方程式

。(2)反應Ⅱ所屬基本反應類型為

。(3)鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。若4.6g鈉完全轉化為氯化鈉,最少需要氯氣質量是多少?

(寫出計算過程)第16頁答案(本題共7分)(1)2HCl+CuO

CuCl2+H2O(2)置換反應(3)【解】設:最少需要氯氣質量為x。2Na+Cl2

2NaCl46714.6g

x

=

x=7.1g答:最少需要氯氣質量為7.1g。解析(1)依據圖示,反應Ⅰ為氯化氫與氧化銅在催化劑作用下反應生成氯化銅和水。(2)反應Ⅱ為氧氣與氯化銅反應生成氯氣和氧化銅,反應物為一個單質和一個化合物,生成物為

另一個單質和另一個化合物,該反應屬于置換反應。第17頁11.(北京,31,3分)煙道氣中含有大量CO2,經“捕捉”可用于生產尿素、甲醇等產品。(1)尿素[CO(NH2)2]屬于化學肥料中

肥。(2)生產甲醇(CH3OH)。①“捕捉”CO2:在高壓時將煙道氣中CO2溶解于甲醇,得到CO2甲醇溶液。所得溶液中溶

質是

。②用“捕捉”CO2生產甲醇,反應微觀示意圖以下:

該反應化學方程式為

。第18頁答案(1)氮(2)①CO2②CO2+3H2

CH3OH+H2O解析(1)化學肥料有氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥。尿素中含有氮元素,屬于氮肥。(2)①溶液組成包含溶質和溶劑兩部分,被溶解物質是溶質,CO2溶解于甲醇,得到CO2甲醇

溶液,故溶質是CO2。②依據微觀示意圖可知,反應物為CO2和H2,生成物為CH3OH和H2O,則由

CO2生產甲醇化學方程式為CO2+3H2

CH3OH+H2O。第19頁12.(廣東茂名,26,7分)碳酸亞鐵(FeCO3)是生產補血劑原料。以下是某同學設計利用

鐵礦燒渣(主要成份為Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亞鐵試驗流程圖:請回答以下問題:(1)操作a中需要用到玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和

。(2)濾液Ⅰ中含有金屬陽離子:Fe3+、

(填離子符號)。(3)濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發生反應化學方程式:①

;②Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑。(4)“調整濾液ⅡpH”操作中用

測定加入氨水后溶液pH。(5)加入碳酸銨得到碳酸亞鐵反應化學方程式:

。第20頁答案(1)漏斗(2)Fe2+(3)Fe2(SO4)3+Fe

3FeSO4(4)pH試紙(或pH計)(5)(NH4)2CO3+FeSO4

FeCO3↓+(NH4)2SO4(化學方程式2分,其余每空1分)解析(1)操作a為過濾,用到玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)鐵礦燒渣中Fe2O3、FeO分別與稀硫酸反應,生成溶于水Fe2(SO4)3和FeSO4,故濾液Ⅰ中含

有金屬陽離子為Fe3+和Fe2+。(3)鐵粉加入濾液Ⅰ中,鐵粉會和Fe2(SO4)3反應,將Fe2(SO4)3轉化為FeSO4,反應化學方程式為

Fe+Fe2(SO4)3

3FeSO4;若稀硫酸過量,鐵粉還會和稀硫酸反應。(4)測定溶液pH應使用pH試紙或pH計。(5)碳酸銨與溶液中FeSO4發生復分解反應,反應化學方程式為(NH4)2CO3+FeSO4

FeCO3↓+(NH4)2SO4。第21頁13.(廣東梅州,14,8分)工業上以粗鹽(含少許MgCl2、CaCl2雜質)為原料,利用電解飽和食鹽

水方法制備NaOH,其簡明工藝流程以下:

(1)步驟①中發生反應基本反應類型是

反應。(2)步驟③中加入適量稀鹽酸目標是

。(3)驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3方法是

。(4)寫出步驟④中反應化學方程式

。第22頁答案(1)復分解(2分)(2)除去過量NaOH和Na2CO3(2分)(3)取少許濾液于試管中,加入Na2CO3溶液,無沉淀生成(2分)(4)2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)解析(1)向粗鹽水中加入過量NaOH溶液是為了除去MgCl2雜質,反應化學方程式為MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2↓+2NaCl,該反應屬于復分解反應;(2)步驟②中加入過量Na2CO3溶液是為了除去CaCl2雜質,過濾后得到濾液中,除含有NaCl外,還含有過量NaOH和Na2CO3,

所以步驟③中加入適量稀鹽酸目標是除去過量NaOH和Na2CO3;(3)取少許濾液于試管中,

向其中加入Na2CO3溶液,若無沉淀生成即可驗證CaCl2已完全轉化為CaCO3;(4)步驟④是電解飽

和食鹽水,反應化學方程式為2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。解題關鍵

明確每步所加過量試劑作用是解題關鍵。易錯警示

易忽略步驟①、②中加入試劑過量而不清楚加入適量稀鹽酸目標,從而產生

錯誤。第23頁14.(江西南昌,22,6分)為測定某氮肥中硫酸銨純度(即質量分數)是否與右圖標簽相符,小林取15g該氮肥樣品配成溶液,加入足量氯化鋇溶液充分反應后,過濾、洗滌、烘干,測得沉淀質量為23.3g。試經過計算確定該氮肥中硫酸銨純度是否與標簽相符。[反應化學方程式為(NH4)2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NH4Cl,其它成份能溶于水但不參加反應]答案解:設15g氮肥樣品中硫酸銨質量為x。(NH4)2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NH4Cl132233x23.3g

=

x=

=13.2g氮肥中硫酸銨純度=

×100%=88%88%<96%,故與標簽不相符。答:該氮肥中硫酸銨純度與標簽不相符。第24頁解析由題意知,反應得到沉淀是硫酸鋇。利用化學方程式,依據硫酸鋇質量為23.3g可

直接計算出氮肥樣品中純凈硫酸銨質量,然后利用公式“純度=

×100%”即可算出氮肥中硫酸銨純度,最終與標簽中硫酸銨純度進行對比即可。第25頁教師專用題組1.(湖北黃岡,25,1分)Si是主要半導體材料,半導體工業中有一句行話“從沙灘到用

戶”,指是利用砂子(主要成份SiO2)制取高純度Si,已知硅與碳有相同化學性質,SiHCl3

(三氯氫硅)能與水反應,其工藝流程和主要化學反應以下:

①2C+SiO2

Si(不純)+2CO↑②3HCl+Si(不純)

SiHCl3+H2③SiHCl3+H2

3HCl+Si(高純)以下說法不正確是

()A.①目標是將二氧化硅轉化成單質硅B.物質A可循環利用C.整個制備過程必須到達無水無氧D.反應③中SiHCl3是還原劑第26頁答案

D由流程圖可知,焦炭和石英砂(主要成份是二氧化硅)在高溫條件下反應可得到粗

硅,所以①目標是將二氧化硅轉化成單質硅,A正確;由反應③可知,物質A是HCl,在反應②中

HCl可使粗硅轉化為三氯氫硅和氫氣,所以物質A能夠循環利用,B正確;三氯氫硅能與水反應,

假如有氧,則反應中間產物氫氣在高溫條件下易與氧反應生成水,這么會影響三氯氫硅生

成,所以整個制備過程中必須到達無氧無水,C正確;反應③中,氫氣中氫元素由0價變成+1價,

元素化合價升高,所以氫氣是還原劑,D錯誤。知識拓展

有元素化合價升降反應為氧化還原反應。在有氧元素參加氧化還原反應中,

普通是得到氧物質是還原劑,失去氧物質是氧化劑。當沒有氧元素參加時,能夠依據化合

價升降判斷氧化劑和還原劑。普通情況下,失去電子,化合價升高為還原劑;得到電子,化

合價降低為氧化劑,可簡記為“失升者還,得降者氧”。第27頁2.(江蘇鎮江,10,2分)以甲為原料合成化工產品丁微觀過程以下列圖。以下說法正確是

()

A.乙、丁為氧化物B.轉化①中乙和丙分子個數之比為1∶1C.甲中氫元素質量分數小于丁D.該過程表達無機物與有機物可相互轉化答案

D由微觀示意圖可知,甲、乙、丙、丁化學式分別為CH4、CO、H2、CH4O,轉化①

化學方程式為2CH4+O2

2CO+4H2,轉化②化學方程式為CO+2H2

CH4O。乙是氧化物,丁不是氧化物,A錯誤;轉化①中乙和丙分子個數比是1∶2,B錯誤;甲中氫元素

質量分數為25%,丁中氫元素質量分數為12.5%,C錯誤;CH4和CH4O是有機物,CO和H2屬于無

機物,D正確。第28頁4.(福建,14,6分)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通

過下述流程可將廢水中鐵、銅和鋅分步沉淀,實現回收利用。

(1)步驟①中,加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中硫酸,該反應化學方程式為

。二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3,該反應屬于

(填基本反應類型)。(2)步驟③中,鋅泥中最主要含鋅化合物化學式為

。(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質,只需改變上述流程中某步驟加入

試劑即可。該步驟和應加入試劑分別是

。第29頁答案(1)H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O復分解反應(2)Zn(OH)2(3)步驟②、鋅(或其它合理答案)解析(1)加入氫氧化鈣作用一是中和廢水中硫酸生成硫酸鈣和水,該反應化學方程式

為H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O;二是與硫酸鐵反應使其轉化為氫氧化鐵,該反應是兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物反應,屬于復分解反應。(2)溶液2主要成份是硫酸鋅,加入氫氧化鈣后,硫酸鋅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋅沉淀和

硫酸鈣,故鋅泥中最主要含鋅化合物化學式為Zn(OH)2。(3)只需改變步驟②,將Na2S換成鋅,即可直接得到銅單質。第30頁4.(北京,30,3分)工業上用硫鐵礦燒渣(主要成份為Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制備Fe-

CO3主要流程以下:(1)焙燒爐中,發生主要反應為:①3C+2O2

2CO+CO2②Fe2O3+CO

2FeO+CO2③Fe3O4+CO

3FeO+CO2上述反應中各物質,碳元素展現

種化合價。(2)酸浸槽中,FeO轉化為FeSO4,加入物質X是

。(3)主反應器中,生成FeCO3反應物為

。第31頁答案(1)3(2)硫酸(3)FeSO4和NH4HCO3

解析(1)反應中出現含碳元素物質有C、CO、CO2,其中碳元素化合價分別是0、+2、+4

價。(2)酸浸槽中,FeO為金屬氧化物,需要與酸反應才能轉化為FeSO4,從生成物FeSO4組成看

出,需加入物質為H2SO4。(3)依據化學反應前后元素種類不變分析主反應器中反應,生成

FeCO3中Fe元素來自FeSO4,C

來自NH4HCO3,所以反應物應為FeSO4和NH4HCO3。第32頁5.(內蒙古呼和浩特,14,7分)某工廠排出廢水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中幾個物質。某化學興趣小組做以下試驗,探究工廠廢水中含有物質并設計試驗方案處理廢水。【查閱資料】①白色Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中快速轉化為紅褐色Fe(OH)3;②Ba金屬活動性比Fe強。(1)取少許廢水,加入過量稀鹽酸,產生白色沉淀,沉淀化學式為

;過濾,將濾液分成兩份,一

份加入稀硫酸,產生白色沉淀,反應化學方程式為

;另一份加入過量氫氧化鈉溶液,產生藍色沉淀,該過程中與OH-反應離子有

(寫離子符號)。(2)依據工廠排出廢水中含有物質,該化學興趣小組設計了一個處理該廢水試驗方案,流程

以下:第33頁廢水中含有物質為

(寫化學式),溶液C中溶質為

(寫化學式)。此流程中包括

種基本反應類型。答案(1)AgClH2SO4+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2HNO3Cu2+、H+(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2NaNO3、NaOH和Ba(NO3)23第34頁解析(1)取少許廢水,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,說明廢水中含有AgNO3,則一定不含

FeCl2,加入鹽酸后得到白色沉淀為AgCl;過濾,將濾液分成兩份,一份加入稀硫酸,產生白色沉

淀,說明廢水中含有Ba(NO3)2,則一定沒有Na2SO4,加入稀硫酸時發生反應化學方程式為H2SO4+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2HNO3;另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液,產生藍色沉淀,說明廢水中含有Cu(NO3)2,反應化學方程式為2NaOH+Cu(NO3)2

Cu(OH)2↓+2NaNO3,另外之前加入稀鹽酸是過量,所以加入氫氧化鈉溶液后,會發生酸堿中和反應,所以該過程中與

OH-反應離子有Cu2+、H+。(2)依據(1)中分析知廢水中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三種溶質。加入過量鐵,所得

溶液B中含有溶質為Fe(NO3)2、Ba(NO3)2;向溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和

硝酸亞鐵反應會生成氫氧化亞鐵和硝酸鈉,Ba(NO3)2與氫氧化鈉不反應,所以溶液C中含有

溶質為Ba(NO3)2、NaNO3和NaOH。此流程中包括反應化學方程式分別為Fe+2AgNO3

2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2

Fe(NO3)2+Cu、Fe(NO3)2+2NaOH

Fe(OH)2↓+2NaNO3、Ba(NO3)2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3,故此流程中包括3種基本反應類型:置換反應、復分解反應、化合反應。第35頁6.(黑龍江哈爾濱,35,6分)為測定某敞口放置氫氧化鈉溶液變質情況,某同學試驗并記

錄以下:(1)配制上述試驗所用稀鹽酸,需要質量分數為36.5%濃鹽酸質量是

;(2)B燒杯中發生反應化學方程式為

;(3)依據已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質量(x)百分比式為

;(4)向E燒杯內加入54.4g水,所得不飽和溶液中溶質質量分數為

;(5)D燒杯溶液中溶質化學式為

;(6)原氫氧化鈉溶液中變質氫氧化鈉與未變質氫氧化鈉質量比為

。第36頁答案(6分)(1)50g(1分)(2)NaOH+HCl

NaCl+H2O(1分)(3)

=

(合理即可)(1分)(4)7.8%(1分)(5)NaOH、Na2CO3、NaCl(1分)(6)1∶1(1分)第37頁解析(1)設需要質量分數為36.5%濃鹽酸質量為n,依據稀釋前后溶質質量不變可得36.5%×n=7.3%×(200g+50g),解得n=50g。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,正確書寫反應方程式即可。(3)依據質量守恒定律可知,生成二氧化碳質量為200g+50g-245.6g=4.4g,再依據碳酸鈉與

稀鹽酸反應化學方程式可得百分比式:

=

。(4)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳質量為4.4g,設消耗HCl質量為z,生成氯化鈉質量

為y,則有Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑7311744z

y4.4g73/z=44/4.4g,z=7.3g;117/y=44/4.4g,y=11.7g200g7.3%稀鹽酸中HCl質量為200g×7.3%=14.6g,且與氫氧化鈉和碳酸鈉恰好完全反應,

所以與氫氧化鈉反應消耗HCl質量為14.6g-7.3g=7.3g,設生成氯化鈉質量為m,則第38頁NaOH+HCl

NaCl+H2O36.558.57.3g

m36.5/7.3g=58.5/mm=11.7g所得溶液中溶質質量分數為(11.7g+11.7g)÷(245.6g+54.4g)×100%=7.8%。(5)分析可知,鹽酸先消耗氫氧化鈉,后消耗碳酸鈉,氫氧化鈉完全反應消耗HCl質量為7.3g,50g×7.3%<7.3g,所以D燒杯中氫氧化鈉有剩下,故D中溶質為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉。(6)生成二氧化碳質量為4.4g,設參加反應碳酸鈉質量為a,變質氫氧化鈉質量為b,

未變質氫氧化鈉質量為c。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑10644a4.4g106/a=44/4.4g,a=10.6g第39頁CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O80106b10.6g80/b=106/10.6g,b=8gNaOH+HCl

NaCl+H2O4036.5c7.3g40/c=36.5/7.3g,c=8g所以變質氫氧化鈉與未變質氫氧化鈉質量比為1∶1。第40頁7.(浙江杭州,28,8分)銅跟濃硫酸反應原理是:Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學用下列圖所表示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題:(1)圖中B裝置用來搜集SO2(已知SO2密度大于CO2密度),但未將導管畫全,請將B裝置中導管補畫完整。(2)圖中C裝置作用是預防氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中,裝置D作用是

。第41頁(3)充分反應后,燒瓶中銅片仍有剩下,那么硫酸是否也有剩下呢?該小組同學深入研究:待

燒瓶冷卻后,將燒瓶中混合物稀釋、過濾,用濾液做了以下試驗。試驗1:用pH試紙測試濾液pH,其pH約為1;試驗2:取少許濾液于試管中,向試管中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀現象。你認為,

可說明硫酸有剩下。(選填“試驗1”或“試驗2”)(4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅,存在缺點有

(答出兩點即可)。第42頁答案(8分,每空2分)(1)如右圖所表示(2)吸收SO2(3)試驗1(4)產生有污染氣體、原料利用率低、濃硫酸含有強腐蝕性、反應需加熱不節能等解析(1)由題意知,SO2密度大于空氣密度,所以采取向上排空氣法搜集,故長管進氣,短管

出氣。(2)Cu和濃硫酸反應