山東省冠縣武訓高級中學2024年高考化學一模試卷

注意事項:

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗操作及現象和結論都正確的是（）

實驗操作及現象結論

向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質均發生變性

有固體析出

B濱乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現淡黃色沉淀澳乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現黃色沉淀，另一支無明顯現Ksp(AgI)<Ksp(AgCI)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產生白色渾濁

B.B

2、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應，放出2.24L混合氣體時，轉移電子數為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為2NA

D.標準狀況下，1L2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數目為2NA

3、下列有關說法正確的是（

A.催化劑活性c>d

B.SO2(g)+NO2(g)hSO,(g)+NO(g)AH<0,在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和

NO,,正反應速率隨時間變化

反

應

?

c率

N2（g）+3H2（g）12NH3（g）AH<0,t時刻改變某一條件,則c（Nz）：avb

CH’COOII向等體積等pH的HC1和CH.COOH中加入等量且足量Zn,反應速率的變化情況

4、下列各選項有機物同分異構體的數目，與分子式為C1CJ1A,且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是（不

含立體異構）（）

A.分子式為C5H1。的烯點B.分子式為C4H8。2的酯

的一溪代物

C.?HCH3D.立方烷（）的二氯代物

5、Garnet型固態電解質被認為是鋰電池最佳性能固態電解質。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garnet

型電解質。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：LhCs+Li.

___負電

xLaZrTaO^-LiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是

G業

&嵌］|Mft

ui^ZrT^)^

\lrII,Lx/rl..()

IJLaZrhC附密電解質

A.放電時，a極為負極，發生氧化反應

B.LiLaZi*TaO固態電解質起到傳導LF的作用

-+

C.充電時，b極反應為：LiLaZrTaO-xe=xLi4-Lii-xLaZrTaO

D.充電時，每轉移xmol電子，a極增重7g

6、中國工程院院士、國家衛健委局級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達盧那韋可抑制新型病毒。

如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是(〉

A.可以發生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應

B.易溶于水和有機溶劑

C.分子結構中含有三種官能團

D.分子中所有碳原子一定共平面

7、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是()

氣體A的I「A與食鹽的n.

飽和溶液加入食飽和溶液通入足量氣體6

則下列敘述錯誤的是

A.A氣體是NH3,B氣體是CO?

B.把純堿及第ID步所得晶體與某些固體酸性物質(如酒石酸)混合可制泡騰片

C.第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶

8、下列指定反應的離子方程式正確的是()

22

A.飽和Na2c0.3溶液與CaSCh固體反應：CO3+CaSO4：^=itCaCO3+SO4-

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：「+Kh-+6H+=l2+3H2O

2+

C.KC10堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2C-+2H+JilLci2T+212T

9、下列實驗過程中，始終無明顯現象的是

A.CO2通入飽和Na2c03溶液中

B.SO2通入CaCb溶液中

C.NH3通入HNO3和AgNCh的混和溶液中

D.SO2通入Na2s溶液中

10、下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是()

A.在反應2FeCh+Fe=3FeCh中還原產物與氧化產物的質量

B.相同溫度下，0.2molf'CHACOOH溶液與0.1mol-L'CH3COOH溶液中c(H+)

C

C.在密閉容器中，N2+3H2,2N%已達平衡時(NH3)與c(N”

D.液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

11、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）

飽和食赴水（含酚做）煙和食鹽水（含酚酸）

A.在碳電極上所發生的電極反應B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小

12、根據下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到珪酸膠體：SiCh*+2酎=匕用03（膠體）

2+

B.向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

C.向AlCh溶液中加入足量稀氨水：A|3++4NHa?H2O=A13++NH/+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質：MnOz+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

13、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B.若A為固態非金屬單質，D為02,則A可以為單質硫

C.若A為強堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態氫化物，D為02,則A只能是C2H6

14、下列實驗說法正確的是

A.將A12（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AI2O3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4?6滴制得新制氫氧化銅

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發生反應

D.取a克Na2c03和NaHCCh混合物與少量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得

Na2c03質量分數

15、用“四室電滲析法”制備H3P02的工作原理如圖所示（己知：H3P02是一種具有強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分

別只允許陽離子、陰離子通過），則下列說法不無說的是（）

---------------11--------------

石星.陽膜a陰膜陽族b,石墨

■n,PO2NaHjPO,NAH

稀硫酸稀沼液液溶液稀溶液

陽極空產品空原料宜陰極室

+

A.陽極電極反應式為：2H2O-4e===O2t+4H

B.工作過程中H+由陽極室向產品室移動

C.撤去陽極室與產品室之間的陽膜a,導致H3PO2的產率下降

D.通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

16、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是

A.放電時，負極反應式為3Zn?6e+6OH=3Zn（OH）2

B.放電時，正極區溶液的pH減小

C.充電時，每轉移3moi電子，陽極有ImolFe（OH）3被還原

D.充電時，電池的鋅電極接電源的正吸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題：

（D化合物A轉化為B的方程式為,B中官能團名稱是______o

（2）H的系統命名為H的核磁共振氫譜共有一組峰。

（3）H->I的反應類型是一

（4）D的分子式為,反應B十I—D中Na2c03的作用是一。

（5）F由E和環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F的結構簡式為

（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發生銀鏡反應；③與FeCb發生顯色反應。

18、藥物H（阿戈美拉汀）是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

DN2H?WO/KOHH?SO?yH?COOH

2）H**CnHMOSCnHuOz

D

NHCOCHj

】）Hz/Raney-N1

2）（CHJCO）2O

⑥

己知,人④對迎電―人,化合物B中含五元環結構，化合物E中含兩個六元環狀結構。

RRR|R?

回答下列問題：

(DA的名稱為

(2)H中含氧官能團的名稱為

(3)B的結構簡式為

(4)反應③的化學方程式為

(5)⑤的反應類型是_______

(6)M是C的一種同分異構體，M分子內除苯環外不含其他的環，能發生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:10任寫出三種滿足上述條件的M的結構簡式(不考慮立體異構),

Br

(7)結合上述合成路線，設計以2—漠環己酮((Y).)和銳基乙酸(NCCHzCOOH)為原料制備<Q>_CHzCN的合成

路線(無機試劑及有機溶劑任選)

19、亞能酰氯(C1NO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃,易水解。已知：AgNCh微溶于水，能溶于硝酸,

/\gNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學習小組在實驗室用CL和NO制備C1NO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。

(1)制備C12的發生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置,其連接順序為a

。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據需要填，可以不填滿,

也可補充)。

(3)實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Ch+2NO=2CINO

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優點為o

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開Kz,然后再打開Ka,通入一段時間氣體，其目的是,然

后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：C1NO與H2O反應生成HNOz和HCL

①設計實驗證明HNO2是弱酸：。(僅提供的試劑：1mokL-,鹽酸、1

,

mo|.LHN02溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙),

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L“AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mLo

滴定終點的現象是____亞硝酰氯(C1NO)的質量分數為o(己知：AgzCMh為磚紅色固體；KSp(AgCI)=

1012

1.56X1O,KSp(Ag2CrO4)=lxl0-)

20、化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置(夾

持設備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質?；卮鹣铝袉栴}：

(2)A裝置中發生的化學反應方程式為o若將漂白粉換成KC1O3,則反應中每生

成21.3gCh時轉移的電子數目為NAO

⑶裝置B可用于監測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發生了堵塞，則B中可觀察到。

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、DI依次可放入一(填選項a或b或c)。

選項IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

⑸設計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變為

紅棕色，說明氯的非金屬性大于濱，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現象是

,該現象（填“能”或“不能”）說明澳的非金屬性強于碘，原因是

21、高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaQO??m。）的流程如下:

罡氣H：池

t_tI_______

精制讓水一|電解1|一|電解n|一麻一麗一I氣流干燥|一高氯酸鈉晶體

CIO.（S）

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42\Br一等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCh>Na2cO3等試劑。Na2c（h

的作用是;除去鹽水中的Bd可以節省電解過程中的電能，其原因是

（2）“電解I”的目的是制備NaClO.；溶液，產生的尾氣除H2外，還含有（填化學式）。“電解H

的化學方程式為。

（3）“除雜”的目的是除去少量的NaCKh雜質，該反應的離子方程式為?！皻饬鞲稍铩?/p>

時，溫度控制在80?100C的原因是o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1>C

【解析】

A.蛋白質與NaCl飽和溶液發生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質變性，故A錯誤；

B.澳乙烷與NaOH溶液共熱后，應先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤;

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現象可知Ksp（AgI）VKp（AgCl）,故C正確；

D.醋酸易揮發，醋酸與苯酚鈉溶液反應也能產生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；

故答案為Co

2、C

【解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數目

為0.2/VA,故A錯誤；

B.未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質的量，所以無法確定轉移電子數，故B錯誤；

30。

C.冰醋酸和葡萄糖最簡式都是C%O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為：五篇X2XNA=2NA,

故C正確；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標況下的物質的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2mol,0.5mol丙烯中氫原子

為3moL所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數在2NA至3M之間，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

阿伏加德羅常數是高考的熱點，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常

數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對象。

3、C

【解析】

A.使用催化劑能降低反應的活化能，使反應速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯誤；

B.該反應的正反應為放熱反應，在恒容絕熱容器中投入一定量SCh和NO2反應放熱使溫度升高，反應速率加快，隨著

反應進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，過一段時間達到平衡狀態，正逆反應

速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；

C.該反應的正反應為氣體分子數減小且為放熱反應，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應速率都增大，且正反

應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，改變的條件應是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器

的容積減小，新平衡時的c(Nz)比原平衡要大，c(Nz)：avb,故C正確；

D.CH3coOH為弱酸小部分電離，H。為強酸完全電離，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+)相同，開始反應速率

相同，但隨著反應進行，CEhCOOH不斷電離補充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應速率醋酸大于鹽

酸，故D錯誤。

故選C。

4、A

【解析】

分子式為C1C4H7O2,且能與碳酸氫鈉反應生成氣體，說明含有歿基，然后看成氯原子取代丁酸短基上的氫原子，丁酸

有2種:：CH3CH2CH2COOH.(CH3)2CHCOOH,所以該有機物有3+2=5種；

CH3

CH3CHCH2CH3I

A.戊烷的同分異構體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3>|、CH3—c—CH3,若為CH廠CH「CH2-CH2-CH3,

CHI

?CH,

CH3cHeH2cH3

相應烯/有CH2=CH-CH2-CH2-CH3.CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為I，相應烯燃有：

CH,

CH3

CHZ=C(CH3)CH2cH3、CH3C(CH3)=CHCH3>CH3CH(CH3)CH=CH2；若為CH3—c—CH3,沒有相應烯燃，總共5種，

CH,

故A正確；

B.分子式為C4H8。2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2

種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形

成的酯.丙酸只有1種結構.甲醇只有1種結構.形成的丙酸甲酯只有1種,所以CiHxO?屬干酯類的同分異構體共有

4種，故B錯誤；

C.甲苯分子中含有4種氫原子，一溟代物有4種：苯環上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；

D.立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分異構體有3種，故D錯誤。答案選A。

5、D

【解析】

根據題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發生還原反應,

+

電極反應式為：xLi4-Lii-xLaZrTaO+xe'=LiLaZrTaO,a極為電池的負極，發生氧化反應，據此分析解答問題。

【詳解】

A.根據上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發生氧化反應，A選項正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZFFaO固態電解質起到傳導Li+的作用，B選項正確；

-+

C.電池充電時，b極為陽極，發生氧化反應，電極反應式為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Li1_xLaZrTaO,C選項正確；

D.充電時，a極為陰極，發生的反應為6C+xe+xLi+=Li、C6：每轉移xmol電子，增重7xg,D選項錯誤；

答案選D。

6、A

【解析】

A.碳碳雙鍵、苯環能發生加成反應，酯基能發生取代反應、水解反應和氧化反應，A正確；

B.該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，B不正確；

C.分子結構中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團，C不正確；

D.苯環中碳原子一定共平面，但苯環與其它碳原子不一定在同一平面內，D不正確；

故選Ao

7、D

【解析】

A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸

氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B.第III步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合

可制得泡騰片，故B正確；

c.第m步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c正確；

n.第w步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；

故選Do

8、A

【解析】

A項，飽和Na2c03溶液與CaS（h發生復分解反應生成更難溶于水的CaCOj；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、和Cb。

【詳解】

A項，飽和Na2c03溶液與CaSCh發生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3,反應的離子方程式為

2

CO3+CaSO4^^CaCOj+SO?,A項正確；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5「+IO3-6H+=3l2+3H2O,B項錯誤；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3CIO-+2Fe（OH）3+4OIT=3CT+2FeO42T5H2O,C項錯誤;

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、坨和CL,電解飽和食鹽水的離子方程式為2C1+2H2O室CLf+H2T+2OH）D項

錯誤；答案選A。

【點睛】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應

是否能發生、反應是否生成所給產物（題中D項）等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；

④從反應的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

9、B

【解析】

A.碳酸鈉與CO2和水反應生成酸式鹽NaHCCh,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反應生成的NaHCCh固體質量

比原來Na2c03多，溶劑質量減少，溶液中有渾濁出現，故A不符合題意；

B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCL溶液中通入SO2不發生反應，始終無明顯現象，故B符合題意；

C.NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反

應生成氫氧化銀沉淀，再繼續通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式

NH3+HNO3=NH4NO3>NH3+AgNO3+H2O=AgOHj+INH4NO3^AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（銀第溶液），故C不符合

題意；

D.SO2通入Na2s溶液中發生反應：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sl,生成硫沉淀，故D不符合題意；

答案選B。

【點睛】

鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學反應中一般遵循強酸制弱酸的規律。

10、A

【解析】

A、還原產物由氧化劑FeCb被還原得到，氧化產物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質的量之比為2：1,正確;

B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH.CHjOO+H+,加水稀釋時促進電離，故0.2mol?L」的CH3COOH

溶液與0.1mol-L“CH3COOH溶液中c{H+）之比小于2：1,錯誤；

C、在密閉容器中進行的合成N%反應，達到平衡時C（NH3）與c（Nz）之比與N2的轉化率有關而與各自的化學計量數沒

有必然聯系，錯誤；

D、由堿式滴定管的結構可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2：1,

錯誤，答案選A。

11、D

【解析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應不同，故A錯誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色,

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經導線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負極，則鐵極與導線連接處的

電流方向不同，故c錯誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；

故選：D?

12、C

【解析】

A選項，向NazSKh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SKV-+2H+=HzSiOK膠體)，故A正確；

B選項，向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe2++2HCO3-=FeCO31+CO2f+H2O,

故B正確；

,++

C選項，向AlCb溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和鐵根離子：AI+3NHyH2O=AI(OH)331NH4,故C錯誤；

+2

D選項，在稀硫酸存在下，MnOz將CuS中的硫元素氧化為硫單質、水、硫酸鎰和硫酸銅：MIIO2+CUS+4H=Mn

++C/++S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

13、A

【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿,則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態非金屬單質，D為02,則A不能為單質硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；

C當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當A為氫氧化領，B

為碳酸銀，C為碳酸氫鐵，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；

D.若A為18電子氣態氫化物，D為。2,則A可以為C2H6、H2S,故D錯誤。答案選A。

14、B

【解析】

A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發性酸，所以最終得到的產物是硫酸鋁，選項A錯誤；

B.配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項B正確；

C.高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項C錯誤；

D.應與足量鹽酸反應，少量稀鹽酸無法確定成分，選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質的制備以及物質含量的測定等知識，為高考常見題型，側重于

學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意硫酸鋁在水

中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發性酸。

15、D

【解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫解子，陰極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2HQ+2e—

=H21+0H-,溶液中氫輒根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；H2P。2—離子通過陰膜向產品室移動；陽

極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發生氧化反應生成氧氣，電極反應式

為2H20-4e-=021+4H',溶液中氫離子濃度增大，H?通過陽膜向產品室移動，產品室中H2P0?-與H+反應生成弱酸H3P口。

【詳解】

A項、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發生氧化反應生成氧氣，電極

反應式為2H20-4e=021+4H\故A正確；

B項、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發生氧化反應生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，IT通過陽膜向產品室移動,

故B正確；

C項、撤去陽極室與產品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3P氧化成改。4,導致HF02的產率下降，故C正確；

D項、陰極上水電離出的氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向

陰極室移動，通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關鍵。

16、A

【解析】

A.放電時，Zn失去電子，發生3Zn?6e-+6OIT=3Zn(OH)2,故A正確；

B.正極反應式為FeO產+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B錯誤;

2

C.充電時，鐵離子失去電子，發生Fe(OH)3轉化為Fe(V-的反應，電極反應為Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4HzO,每轉移3moi電子，陽極有ImolFe(OH)3被氧化，故C錯誤；

D.充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤.

故選A.

二、非選擇題(本題包括5小題〉

溟原子、(酚)羥基3.氯-1.丙烯3氧化反應

Br

CyH7O2Br,吸收生成的HCI,提高反應產率2

【解析】

⑴苯酚和濃漠水反應生成三溪苯酚，三溪苯酚中有官能團溪原子、酚羥基。

⑵系統命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶H-I的反應，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應。

⑷根據D的結構式得出分子式，B十I-D中有HC1生成，用Na2cth吸收HC1o

⑸E與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D-E的反應。

⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCh發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【詳解】

原子、（酚）羥基;

⑵H0、個系統命名法以雙鍵為母體，命名為3.氯-1?丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3-氯丙烯，3；

⑶?、個分子中多了一個氧原子是氧化反應，故答案為：氧化反應;

⑷根據D的結構簡式可得分子式c9H反應B十I-D中有HC1生成，為促進反應向右進行，可

Br

以將HC1吸收，Na2co3可起到吸收HC1的作用，故答案為：C9H7O2Br3,吸收生成的HC1,提高反應產率;

a>

Y^OSiCl1

與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D-E的反應，生

Br

⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

CH

，口33

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有H。兩種，故答案為：2種。

CHO和HO

CH3(H,

【點睛】

解答此題的關鍵必須對有機物官能團的性質非常熟悉，官能團的改變,碳鏈的變化，成環或開環的變化。

0

18、苯甲醛酸鍵、酰胺鍵0112so4、

0

消去反應

+H2O

OOCHOCXXSHjOOCH

CHCH,HJC人CH,

HJC3HA

Y

MHCOOCXXTH

HC00OOCH

CH,OCXVHjO(X：Haxx:%

C(X)CHj

(IXXXJHjO-C(XX.'H4

ONaOH'HQ

A

CH,

OOCHCHOCHO

NCai.>COOH

齊胺，次酸'/^

<2-CHjCN

已知化合物B分子式為C4H4O3,有3個不飽和度，且含有五元環，那么必有一個O原子參與成環；考慮到B與A反

，所以推測B的結構即為。C生成D時，反應條件與已知

信息中給出的反應條件相同，所以D的結構即為D經過反應③后，分子式中少了1個HzO,

且E中含有兩個六元環，所以推測E的結構即為HQ

【詳解】

(1)由A的結構可知，其名稱即為苯甲醛;

⑵由H的結構可知，H中含氧官能團的名稱為：醛鍵和酰胺鍵;

⑶B分子式為C4H4。3,有3個不飽和度，且含有五元環，那么必有一個O原子參與成環；考慮到B與A反應后產物

O

B的結構簡式即為號\

(4)D經過反應③后，分子式中少了1個H2O,且E中含有兩個六元環，所以推測E的結構即為

所以反應③的方程式為:

⑸F經過反應⑤后分子結構中多了一個碳碳雙鍵，所以反應⑤為消去反應；

(6)M與C互為同分異構體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環，仍有兩個不飽和度。結合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應該存在兩類一共3個甲基。考慮到M可水解的性質，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

OOCH

CH3

的分子中苯環上的取代基個數為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結構可以有:

(XXVH3

(XX'HC(X)CHj

CKXXJHa