中考化學九年級總復習【第17講】《常見的酸和堿》教案?一、教學目標1.知識與技能目標了解常見酸（鹽酸、硫酸）和堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要性質和用途。理解酸和堿的化學通性，掌握酸、堿與指示劑、金屬、金屬氧化物、鹽等物質反應的化學方程式。認識酸和堿的腐蝕性，知道使用酸和堿時的安全注意事項。2.過程與方法目標通過實驗探究酸和堿的性質，培養學生的觀察能力、實驗操作能力和分析歸納能力。學會運用對比、歸納等方法總結酸和堿的通性，提高學生的學習能力。3.情感態度與價值觀目標培養學生嚴謹的科學態度和勇于探索的精神，激發學生學習化學的興趣。使學生認識到化學與生活的密切聯系，增強學生對化學學科的認同感。二、教學重難點1.教學重點鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和用途。酸和堿的化學通性。2.教學難點酸和堿具有通性的原因。有關酸、堿性質的化學方程式的書寫及應用。三、教學方法講授法、實驗探究法、討論法、歸納法相結合四、教學過程（一）導入新課（3分鐘）1.展示一些生活中常見的酸性和堿性物質的圖片，如檸檬汁、食醋、肥皂水、石灰水等，引導學生思考這些物質在生活中的用途以及它們的酸堿性。2.提問："你知道哪些物質是酸，哪些物質是堿嗎？酸和堿有什么性質呢？"從而引出本節課的主題常見的酸和堿。（二）知識梳理（12分鐘）1.酸的定義和分類講解酸的定義：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物叫做酸。介紹酸的分類：根據酸分子中是否含有氧原子，可將酸分為含氧酸（如H?SO?、HNO?等）和無氧酸（如HCl、H?S等）；根據酸分子中能電離出氫離子的個數，可將酸分為一元酸（如HCl、HNO?等）、二元酸（如H?SO?、H?CO?等）和三元酸（如H?PO?）。2.常見的酸鹽酸（HCl）介紹鹽酸的物理性質：無色液體，有刺激性氣味，易揮發。打開濃鹽酸的瓶蓋，會看到有白霧出現，這是因為濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成了鹽酸小液滴。講解鹽酸的用途：重要的化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H?SO?）展示濃硫酸，介紹其物理性質：無色、黏稠、油狀液體，不易揮發，有吸水性和脫水性。濃硫酸具有強烈的腐蝕性。強調濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸溶于水會放出大量的熱，會使水沸騰，造成液滴飛濺。講解硫酸的用途：是一種重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。3.堿的定義和分類講解堿的定義：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物叫做堿。介紹堿的分類：根據堿在水中的溶解性，可將堿分為可溶性堿（如NaOH、KOH、Ca(OH)?等）和難溶性堿（如Cu(OH)?、Fe(OH)?等）。4.常見的堿氫氧化鈉（NaOH）介紹氫氧化鈉的物理性質：白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。講解氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。生活中可用于去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。氫氧化鈣[Ca(OH)?]介紹氫氧化鈣的物理性質：白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣也有腐蝕性。講解氫氧化鈣的用途：可用于建筑材料、改良酸性土壤、配制農藥波爾多液等。工業上通過高溫煅燒石灰石來制取氫氧化鈣，化學方程式為CaCO?=高溫=CaO+CO?↑，CaO+H?O=Ca(OH)?。（三）實驗探究（20分鐘）1.酸的化學性質實驗酸與指示劑的作用在點滴板上分別滴入幾滴稀鹽酸、稀硫酸，然后滴加紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察現象并記錄。實驗現象：稀鹽酸、稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。結論：酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。酸與金屬的反應在試管中分別放入鋅粒、鐵釘、銅片，然后加入稀鹽酸，觀察現象并記錄。實驗現象：鋅粒、鐵釘表面有氣泡產生，銅片表面無明顯現象。分別寫出鋅、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑Fe+2HCl=FeCl?+H?↑總結：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。酸與金屬氧化物的反應在兩支試管中分別加入少量鐵銹（主要成分是Fe?O?），然后一支試管中加入稀鹽酸，另一支試管中加入稀硫酸，觀察現象并記錄。實驗現象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。分別寫出氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?OFe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O總結：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。利用這一性質，酸可用于金屬表面除銹。2.堿的化學性質實驗堿與指示劑的作用在點滴板上分別滴入幾滴氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，然后滴加紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察現象并記錄。實驗現象：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。結論：堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。堿與非金屬氧化物的反應在盛有二氧化碳的集氣瓶中倒入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現象并記錄。實驗現象：澄清石灰水變渾濁。寫出二氧化碳與氫氧化鈣反應的化學方程式：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O講解：此反應可用于檢驗二氧化碳氣體。在試管中加入氫氧化鈉溶液，然后通入二氧化碳氣體，觀察現象不明顯。向反應后的溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生。寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O總結：堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。（四）討論交流（10分鐘）1.組織學生分組討論以下問題：為什么酸具有相似的化學性質？堿也具有相似的化學性質？如何鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液？2.小組代表發言，教師進行點評和總結：酸具有相似化學性質的原因是酸在水溶液中都能解離出氫離子（H?）；堿具有相似化學性質的原因是堿在水溶液中都能解離出氫氧根離子（OH?）。鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的方法有多種，如：用紫色石蕊試液，能使石蕊試液變紅的是稀鹽酸，變藍的是氫氧化鈉溶液。用無色酚酞試液，能使酚酞試液變紅的是氫氧化鈉溶液，不變色的是稀鹽酸。用鋅粒，有氣泡產生的是稀鹽酸，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液。用氧化鐵，能使氧化鐵溶解，溶液變黃的是稀鹽酸，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液。（五）課堂小結（5分鐘）1.引導學生回顧本節課所學內容，包括常見酸和堿的性質、用途、酸和堿的化學通性以及酸和堿具有通性的原因等。2.教師進行總結：本節課我們學習了常見的酸和堿，了解了它們的性質和用途。酸和堿在水溶液中能解離出不同的離子，從而具有相似的化學性質。酸能使紫色石蕊試液變紅，與金屬、金屬氧化物等反應；堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅，與非金屬氧化物等反應。這些性質在生活和生產中都有廣泛的應用。希望同學們通過本節課的學習，能更好地理解和掌握酸和堿的知識，并能運用所學知識解決實際問題。（六）課堂練習（10分鐘）1.下列物質屬于酸的是（）A.H?SO?B.NaOHC.NaClD.Na?CO?2.下列關于鹽酸的說法錯誤的是（）A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.濃鹽酸具有揮發性C.鹽酸能使無色酚酞試液變紅D.鹽酸可用于金屬表面除銹3.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，在稀釋濃硫酸時，一定要（）A.把水倒入濃硫酸中，并不斷攪拌B.把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌C.把水迅速倒入濃硫酸中，并不斷攪拌D.把濃硫酸迅速倒入水中，并不斷攪拌4.氫氧化鈉的俗稱是（）A.燒堿B.純堿C.小蘇打D.熟石灰5.氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣（）A.能與酸反應B.微溶于水C.水溶液顯堿性D.是白色固體6.寫出下列反應的化學方程式：鐵與稀硫酸反應氧化銅與稀鹽酸反應二氧化碳與氫氧化鈉反應7.如何鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？（七）布置作業（2分鐘）1.書面作業：完成課本上相關的練習題，鞏固本節課所學知識。2.拓展作業：收集生活中常見的酸和堿的應用實例，下節課進行交流分享。五、教學反思通過本節課的教學，學生對常見的酸和堿有了較