第20頁（共20頁）2024-2025下學期高二化學蘇教版（2019）期中必刷題之配位化合物一．選擇題（共15小題）1．（2025?長春二模）配合物間的結構轉變是一種有趣的現象。配合物1經過加熱可轉變為配合物2，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．配合物1內界中心原子配位數為6 B．轉變過程中只涉及配位鍵的斷裂與形成 C．兩種配合物中均含有大π鍵 D．轉變前后，Co的化合價沒有發生變化2．（2025?浙江開學）下列有關物質的結構、性質的說法正確的是（）A．圖1表示的物質能通過離子鍵識別鉀離子 B．圖2表示的物質在常溫下呈液態，易揮發 C．圖3中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽陰離子為(SD．圖1表示的物質既有親水性又有疏水性，可用作分離某些物質時的溶劑3．（2025?開封開學）利用超分子可分別C60和C70，將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．超分子都是無限伸展的，屬于高分子 B．圖中操作①、②均為過濾 C．分離過程利用的是超分子的分子識別特征 D．杯酚分子中存在大π鍵4．（2024秋?濟南期末）某種沸石可用于離子交換，結構由負電性骨架和Na+組成。Al、Si、O原子組成的籠狀骨架結構中，能體現其成鍵情況的部分片段如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．元素的電負性：O＞Si＞Al＞Na B．籠狀骨架結構中存在配位鍵 C．圖示片段中所有原子的價層電子對數相同 D．含有1molSi原子的負電性骨架最多吸附0.5molNa+5．（2024秋?寧波校級月考）法國科學家Jean﹣MarieLehn是1987年的諾貝爾化學獎獲得者，他首次提出了“超分子化學”這一概念，他指出：“基于共價鍵存在著分子化學領域，基于分子組裝體和分子間鍵而存在著超分子化學”?！?8﹣冠﹣6”是一種常見的冠醚，具體合成方式如下，下列有關敘述不正確的是（）A．此反應為取代反應 B．相同條件下用HCl代替KOH，產率大于40% C．冠醚有較大的內部空腔，可以與某些堿金屬離子絡合 D．冠醚屬于醚類物質，與甲醚的性質有相似之處，不與活潑金屬反應6．（2023秋?寧波期末）砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點1238℃。它在600℃以下，能在空氣中穩定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖。下列說法正確的是（）A．砷化鎵是一種分子晶體 B．砷化鎵中不存在配位鍵 C．基態As原子的價電子排布式為4s24p1 D．晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間正四面體7．（2024?海淀區校級三模）依地酸鐵鈉是一種強化補鐵劑。某實驗小組采用如下實驗探究該補鐵劑中鐵元素的化合價。（已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可依地酸鐵鈉與Fe2+形成橙紅色配合物）。下列說法正確的是（）A．依據現象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含Fe（Ⅲ） B．依據現象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含Fe（Ⅱ） C．依據現象①、②和③推測，SCN﹣與Fe3+形成配合物的穩定性強于依地酸鐵鈉 D．依據現象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe2+形成的配合物更穩定8．（2024春?烏魯木齊期末）我國科學家發現“杯酚”能與C60形成超分子，從而識別C60和C70。下列關于“杯酚”分離C60和C70的說法錯誤的是（）A．C60屬于非極性分子，而氯仿屬于極性分子，所以C60不溶于氯仿 B．操作①、②是過濾，操作③是蒸餾 C．“杯酚”與C60之間利用共價鍵結合在一起 D．“杯酚”分離C60和C70的過程體現了超分子具有分子識別的重要特征9．（2024春?合肥期末）已知銅離子的配位數通常為4，[Cu(OHA．硫酸銅溶液呈藍色，是因為溶液中存在[Cu(B．b中得到配合物Na2[Cu（OH）4]，其配體為OH﹣ C．上述實驗可得配離子的穩定性順序為：[CuD．1mol[Cu10．（2024春?順義區期末）下列過程與配合物的形成無關的是（）A．熱的純堿溶液去除油脂 B．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液 C．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 D．NiSO4溶于氨水形成[Ni（NH3）4]SO4藍色溶液11．（2024春?天津期末）用過量的AgNO3溶液處理含0.01mol氯化鉻的水溶液（CrCl3?6H2O），生成0.02molAgCl沉淀，此配合物的組成最可能是（）A．[Cr（H2O）6]Cl3 B．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O C．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O D．[CrCl3（H2O）3]?2H2O12．（2024?天津二模）化學處處呈現美。下列說法不正確的是（）A．雪花是天空中的水汽經凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關 B．K+與18﹣冠﹣6的空腔大小相近，形成穩定的超分子結構（），這體現出超分子的自組裝特征 C．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變為完美立方體塊，體現晶體的自范性 D．絢爛煙花的產生是電子由較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，能量以光的形式釋放引起的13．（2023秋?沈陽期末）利用超分子可分離C60和C70，將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法正確的是（）A．杯酚與C60形成氫鍵 B．C60與C70晶體類型不同 C．該分離過程利用了超分子的分子識別特征 D．一個C60晶胞中含有8個C60分子14．（2024?江西模擬）已知：[Cu（H2O）4]2+（藍色）+4Cl﹣?[CuCl4]2﹣（黃色）+4H2O。試管a中溶液做參照，對試管b中溶液依次進行如下操作：①微熱，溶液變為黃綠色②將其置于冷水中，溶液變為藍綠色③滴加氨水至過量，藍色沉淀增多，后又逐漸消失變為深藍色溶液。下列說法正確的是（）A．由步驟①可推知該反應的ΔH＞0 B．由步驟②可說明降低溫度，該反應平衡正向移動 C．步驟③深藍色溶液中n（[Cu（H2O）4]2+）＝1mmol D．試管b中生成的Cu（OH）2、[Cu（NH3）4]2+中均含配位鍵15．（2023?雨花區校級模擬）氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。氮氣經過一系列的變化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，減少環境污染。下列說法正確的是（）A．Fe2+提供孤電子對用于形成配位鍵 B．該配合物中陰離子空間結構為三角錐形 C．配離子為[Fe（NO）（H2O）5]2+，中心離子的配位數為6 D．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表的p區

2024-2025下學期高二化學蘇教版（2019）期中必刷題之配位化合物參考答案與試題解析題號1234567891011答案BDADBDDCCAB題號12131415答案BCA一．選擇題（共15小題）1．（2025?長春二模）配合物間的結構轉變是一種有趣的現象。配合物1經過加熱可轉變為配合物2，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．配合物1內界中心原子配位數為6 B．轉變過程中只涉及配位鍵的斷裂與形成 C．兩種配合物中均含有大π鍵 D．轉變前后，Co的化合價沒有發生變化【答案】B【分析】A．配位鍵數目＝配位數；B．由圖可知，轉變過程中涉及離子鍵的破壞；C．兩種配合物中，含N的六元環內，均含有大π鍵；D．配合物1、2中，Co的化合價都是+2價?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，配合物1內界中心原子配位鍵數目為6，則配位數為6，故A正確；B．由圖可知，轉變過程中，配合物1中2個H2O與Co之間的配位鍵斷裂，SO42-中的O與Co之間形成配位鍵，但原有的離子鍵被破壞，涉及配位鍵的斷裂與形成以及離子鍵的破壞，故C．兩種配合物中，含N的六元環內，均含有大π鍵，故C正確；D．配合物1、2中，Co的化合價都是+2價，轉變前后，Co的化合價沒有發生變化，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查配位化合物的相關知識，屬于基本知識的考查，難度中等。2．（2025?浙江開學）下列有關物質的結構、性質的說法正確的是（）A．圖1表示的物質能通過離子鍵識別鉀離子 B．圖2表示的物質在常溫下呈液態，易揮發 C．圖3中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽陰離子為(SD．圖1表示的物質既有親水性又有疏水性，可用作分離某些物質時的溶劑【答案】D【分析】A．氧原子和鉀離子之間不是離子鍵；B．離子液體難揮發；C．圖3中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽陰離子為（Si6O17）n10n﹣；D．冠醚中氧原子屬于親水基團，烴基屬于疏水基團?！窘獯稹拷猓篈．氧原子和鉀離子之間不是離子鍵，圖1表示可以識別鉀離子，故A錯誤；B．離子液體在常溫下呈液態，難揮發，故B錯誤；C．圖3中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽陰離子為（Si6O17）n10n﹣，故C錯誤；D．冠醚中氧原子屬于親水基團，烴基屬于疏水基團，可用作分離某些物質時的溶劑，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查物質的組成與結構，超分子的應用，屬于基本知識的考查，難度中等。3．（2025?開封開學）利用超分子可分別C60和C70，將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．超分子都是無限伸展的，屬于高分子 B．圖中操作①、②均為過濾 C．分離過程利用的是超分子的分子識別特征 D．杯酚分子中存在大π鍵【答案】A【分析】A．超分子指由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，高分子相對分子質量大于10000；B．過濾分離的是固體與液體；C．“杯酚”的空腔大小只適配C60；D．杯酚分子中含有苯環結構，具有大π鍵?！窘獯稹拷猓篈．分子指由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，有的是高分子，有的不是，故A錯誤；B．依據圖示可知：圖中操作①、②均有難溶物，所以操作均為過濾，故B正確；C．“杯酚”的空腔大小只適配C60，該分離過程利用的是超分子的分子識別特征，故C正確；D．杯酚分子中含有苯環結構，具有大π鍵，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查物質的分離與提純的方法，同時考查超分子、大π鍵等，屬于基本知識的考查，題目難度中等。4．（2024秋?濟南期末）某種沸石可用于離子交換，結構由負電性骨架和Na+組成。Al、Si、O原子組成的籠狀骨架結構中，能體現其成鍵情況的部分片段如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．元素的電負性：O＞Si＞Al＞Na B．籠狀骨架結構中存在配位鍵 C．圖示片段中所有原子的價層電子對數相同 D．含有1molSi原子的負電性骨架最多吸附0.5molNa+【答案】D【分析】A．同周期元素，從左至右，電負性逐漸增大，電負性：非金屬元素＞金屬元素，金屬元素越活潑，電負性越小B．籠狀骨架結構中存在Al←O配位鍵；C．圖示片段中Si、Al的σ鍵數為4，價層電子對數為4，O的σ鍵數為2，孤電子對數為2，價層電子對數也為4；D．由圖可知，該骨架中含有O原子的數目為4+8×12=8，根據化合價代數和為0可知，該負電性骨架和Na+組成物質的化學式為Na2Al2Si2【解答】解：A．根據分析可知，元素的電負性：O＞Si＞Al＞Na，故A正確；B．由圖可知，籠狀骨架結構中存在Al←O配位鍵，故B正確；C．圖示片段中Si、Al的σ鍵數為4，價層電子對數為4，O的σ鍵數為2，孤電子對數為2，價層電子對數也為4，故C正確；D．由圖可知，該骨架中含有O原子的數目為4+8×12=8，根據化合價代數和為0可知，該負電性骨架和Na+組成物質的化學式為Na2Al2Si2O8，則含有1molSi原子的負電性骨架最多吸附1molNa+故選：D?！军c評】本題主要考查物質結構與性質的相關知識，具體涉及電負性、配位鍵、晶胞的計算等，屬于基本知識的考查，難度中等。5．（2024秋?寧波校級月考）法國科學家Jean﹣MarieLehn是1987年的諾貝爾化學獎獲得者，他首次提出了“超分子化學”這一概念，他指出：“基于共價鍵存在著分子化學領域，基于分子組裝體和分子間鍵而存在著超分子化學”?！?8﹣冠﹣6”是一種常見的冠醚，具體合成方式如下，下列有關敘述不正確的是（）A．此反應為取代反應 B．相同條件下用HCl代替KOH，產率大于40% C．冠醚有較大的內部空腔，可以與某些堿金屬離子絡合 D．冠醚屬于醚類物質，與甲醚的性質有相似之處，不與活潑金屬反應【答案】B【分析】A．根據取代反應是指原子或原子團取代分子上的原子或原子團進行分析；B．根據觀察反應式知道反應生成HCl，進行分析；C．根據冠醚有較大的內部空腔，分子具有識別和自組裝的功能，進行分析；D．根據冠醚含有醚鍵，所以屬于醚類物質，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．取代反應是指原子或原子團取代分子上的原子或原子團，觀察反應式，符合概念，故A正確；B．如果用HCl代替KOH，觀察反應式知道反應生成HCl，反應難以正向進行，所以產率不會大于40%，故B錯誤；C．通過觀察反應式，可知反應物脫去2分子HCl，生成“18﹣冠﹣6”，冠醚有較大的內部空腔，分子具有識別和自組裝的功能，可以與某些堿金屬離子絡合，故C正確；D．冠醚含有醚鍵，所以屬于醚類物質，與甲醚的性質有相似之處，不與活潑金屬反應，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查超分子的概念及應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。6．（2023秋?寧波期末）砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點1238℃。它在600℃以下，能在空氣中穩定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖。下列說法正確的是（）A．砷化鎵是一種分子晶體 B．砷化鎵中不存在配位鍵 C．基態As原子的價電子排布式為4s24p1 D．晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間正四面體【答案】D【分析】A．分子晶體熔沸點較低；B．鎵與鋁同主族，處于第ⅢA族，砷與氮同主族，As位于第ⅤA族，形成4個化學鍵；C．基態As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；D．觀察面心上的Ga與周圍等距的晶胞內的As?！窘獯稹拷猓篈．分子晶體熔沸點較低，而砷化鎵熔點1238℃，熔沸點較高，為共價晶體，故A錯誤；B．鎵與鋁同主族，處于第ⅢA族，為+3價；砷與氮同主族，As位于第ⅤA族，為﹣3價；每個砷、鎵原子形成4個化學鍵，所以砷化鎵中存在配位鍵，故B錯誤；C．基態As原子的核電荷數為33，價電子排布式為：4s24p3，故C錯誤；D．面心上的Ga原子與周圍等距且最近的As原子，分別位于相鄰的晶胞的上下8個18晶胞的4個體心上，形成的空間構型為正四面體，故D故選：D?！军c評】本題考查了晶胞結構和性質，為高頻考點，側重基礎知識的考查，是對學生綜合能力的考查，難度中等。7．（2024?海淀區校級三模）依地酸鐵鈉是一種強化補鐵劑。某實驗小組采用如下實驗探究該補鐵劑中鐵元素的化合價。（已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可依地酸鐵鈉與Fe2+形成橙紅色配合物）。下列說法正確的是（）A．依據現象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含Fe（Ⅲ） B．依據現象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含Fe（Ⅱ） C．依據現象①、②和③推測，SCN﹣與Fe3+形成配合物的穩定性強于依地酸鐵鈉 D．依據現象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe2+形成的配合物更穩定【答案】D【分析】A．根據現象②、③可知，依地酸鐵鈉溶液不含Fe2+、Fe3+，說明鐵元素形成了非常穩定的絡合離子，不能釋放出Fe2+、Fe3+；B．維生素C，具有還原性，還原后可以得到Fe（Ⅱ），故B錯誤；C．加入KSCN溶液，無明顯變化，說明無硫氰化鐵生成；D．依據現象⑤推測，加入少量維生素C后，溶液中生成了Fe2+，且Fe2+與鄰二氮菲結合形成更穩定的配位化合物，而不與依地酸鐵鈉形成配合物。【解答】解：A．根據現象②、③可知，依地酸鐵鈉溶液不含Fe2+、Fe3+，說明鐵元素形成了非常穩定的絡合離子，不能否定依地酸鐵鈉不含Fe（Ⅱ）或不含Fe（Ⅲ），故A錯誤；B．依據現象②和⑤推測，不可以推測依地酸鐵鈉中含Fe（Ⅱ），因為④加入了維生素C，具有還原性，還原后可以得到Fe（Ⅱ），故B錯誤；C．依據現象①、②和③推測，加入KSCN溶液，無明顯變化，說明無硫氰化鐵生成，則SCN﹣與Fe3+形成配合物的穩定性弱于依地酸鐵鈉，故C錯誤；D．依據現象⑤推測，加入少量維生素C后，溶液中生成了Fe2+，且Fe2+與鄰二氮菲結合形成更穩定的配位化合物，而不與依地酸鐵鈉形成配合物，說明鄰二氮菲與Fe2+形成的配合物更穩定，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查學生的探究分析能力、比較能力，同時考查配位化合物的相關知識，屬于基本知識的考查，難度中等。8．（2024春?烏魯木齊期末）我國科學家發現“杯酚”能與C60形成超分子，從而識別C60和C70。下列關于“杯酚”分離C60和C70的說法錯誤的是（）A．C60屬于非極性分子，而氯仿屬于極性分子，所以C60不溶于氯仿 B．操作①、②是過濾，操作③是蒸餾 C．“杯酚”與C60之間利用共價鍵結合在一起 D．“杯酚”分離C60和C70的過程體現了超分子具有分子識別的重要特征【答案】C【分析】A．正負電荷中心能重合的分子為極性分子，反之為非極性分子；B．操作①②是分離出固體與液體；操作③分離互溶的液態混合物；C．“杯酚”與C60之間利用分子間作用力形成超分子；D．“杯酚”可以識別與其空腔直徑吻合的分子?！窘獯稹拷猓篈．C60的正負電荷中心均能重合、屬于非極性分子，而氯仿是四面體構型，不是正四面體結構、屬于極性分子，C60不溶于氯仿，故A正確；B．操作①②是分離出固體與液體的實驗操作，為過濾，操作③將杯酚與氯仿的混合液體分離，是蒸餾操作，故B正確；C．“杯酚”與C60形成超分子，是通過分子間作用力形成的分子聚集體，不存在共價鍵，由操作②分離出C60與“杯酚”可知，“杯酚”與C60之間不是共價鍵，是分子間作用力，故C錯誤；D．“杯酚”能與C60作用，不與C70作用，體現了超分子的分子識別的重要特性，可用于分離C60和C70，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查物質分類提純、超分子性質，把握超分子概念、超分子的重要特性、混合物的分離方法即可解答，側重分析判斷能力和運用能力考查，題目難度不大。9．（2024春?合肥期末）已知銅離子的配位數通常為4，[Cu(OHA．硫酸銅溶液呈藍色，是因為溶液中存在[Cu(B．b中得到配合物Na2[Cu（OH）4]，其配體為OH﹣ C．上述實驗可得配離子的穩定性順序為：[CuD．1mol[Cu【答案】C【分析】A.[Cu（H2O）4]2+是藍色的；B.配合物Na2[Cu（OH）4]中心原子是Cu，配體為OH﹣，配位數是4；C.氫氧化銅可以在低濃度氨水中形成配離子[Cu（NH3）4]2+，說明Cu2+和NH3形成配離子較為容易，[Cu（H2O）4]2+不穩定，加入1mol/LNaOH溶液易轉化為Cu（OH）2沉淀，再加入濃NaOH溶液可轉化為[Cu（OH）4]2﹣；D.1個[Cu（NH3）4]2+中含有4個N與Cu形成的配位鍵和12個N—H鍵；【解答】解：A.Cu2+與H2O結合形成[Cu（H2O）4]2+，[Cu（H2O）4]2+是藍色的，故A正確；B.b中得到配合物是Na2[Cu（OH）4]，其中心原子是Cu，配體為OH﹣，配位數是4，故B正確；C.硫酸銅溶液含有[Cu（H2O）4]2+，加入稀NaOH溶液易轉化為Cu（OH）2沉淀，再加入濃NaOH溶液可轉化為[Cu（OH）4]2﹣，說明穩定性：[Cu（H2O）4]2+＜[Cu（OH）4]2﹣，對比試管b、c中的現象可知，穩定性：[Cu（NH3）4]2+＞[Cu（OH）4]2﹣，所以配離子的穩定性：[Cu（H2O）4]2+＜[Cu（OH）4]2﹣＜[Cu（NH3）4]2+，故C錯誤；D.1個[Cu（NH3）4]2+中含有4個N與Cu形成的配位鍵和12個N—H鍵，故含有σ鍵的數目為16NA，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查配位化合物組成，配位離子的顏色，平衡移動的應用，同時考查學生的實驗比較能力、分析能力，屬于基本知識的考查，難度中等。10．（2024春?順義區期末）下列過程與配合物的形成無關的是（）A．熱的純堿溶液去除油脂 B．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液 C．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 D．NiSO4溶于氨水形成[Ni（NH3）4]SO4藍色溶液【答案】A【分析】A.與鹽類水解的性質有關；B.Fe3+與KSCN變紅生成Fe（SCN）3；C.銀離子與氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀和氨水反應生成氫氧化二氨合銀溶液；DNiSO4溶于氨水形成[Ni（NH3）4]SO4配合物?！窘獯稹拷猓篈.熱的純堿溶液因的水解程度較大，使溶液堿性增強，可使油污水解成易溶于水的物質，與鹽類水解的性質有關，與配合物的形成無關，故A錯誤；B.Fe3+遇KSCN溶液變紅反應生成配合物Fe（SCN）3，故B正確；C.銀離子與氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液，銀氨溶液中的溶質屬于配合物，與配合物的形成有關，故C正確；D.NiSO4溶于氨水形成[Ni（NH3）4]SO4藍色溶液，與配合物的形成有關，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查配位化合物的形成，識別常見的配位化合物是解決本題的關鍵，題目難度不大。11．（2024春?天津期末）用過量的AgNO3溶液處理含0.01mol氯化鉻的水溶液（CrCl3?6H2O），生成0.02molAgCl沉淀，此配合物的組成最可能是（）A．[Cr（H2O）6]Cl3 B．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O C．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O D．[CrCl3（H2O）3]?2H2O【答案】B【分析】氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應，根據氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質的量的關系式計算氯離子個數，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式．【解答】解：0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質的量之比是1：2，根據氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故B正確，故選：B?！军c評】本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應中，配合物中配原子不參加反應，只有陰離子參加反應，為易錯點．12．（2024?天津二模）化學處處呈現美。下列說法不正確的是（）A．雪花是天空中的水汽經凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關 B．K+與18﹣冠﹣6的空腔大小相近，形成穩定的超分子結構（），這體現出超分子的自組裝特征 C．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變為完美立方體塊，體現晶體的自范性 D．絢爛煙花的產生是電子由較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，能量以光的形式釋放引起的【答案】B【分析】A．氫鍵具有方向性和飽和性；B．K+與18﹣冠﹣6的空腔大小相近，形成穩定的超分子結構體現了超分子的分子識別特征；C．依據晶體的自范性性質分析判斷；D．電子由基態躍遷到激發態時吸收能量，電子由激發態躍遷到能量較低的激發態或基態時，能量以光的形式釋放。【解答】解：A．氫鍵具有方向性和飽和性，則天空中的水汽經凝華形成雪花的六角形形狀與氫鍵的方向性有關，故A正確；B．堿金屬離子有大小，冠醚有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，K+與18﹣冠﹣6的空腔大小相近，則K+與18﹣冠﹣6形成穩定的超分子結構，現了超分子的分子識別特征，故B錯誤；C．晶體具有規則的幾何形狀，有自范性，則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊，體現了晶體的自范性，故C正確；D．絢爛煙花的產生是焰色試驗，電子吸收能量，由基態躍遷到激發態，再由激發態躍遷到能量較低的激發態或基態時放出熱量，能量以光的形式釋放，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查超分子特征、晶體性質及焰色試驗，側重分析能力和運用能力考查，把握晶體結構及性質、超分子特征、氫鍵性質、焰色試驗的形成原理是解題關鍵，題目難度不大。13．（2023秋?沈陽期末）利用超分子可分離C60和C70，將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法正確的是（）A．杯酚與C60形成氫鍵 B．C60與C70晶體類型不同 C．該分離過程利用了超分子的分子識別特征 D．一個C60晶胞中含有8個C60分子【答案】C【分析】A．C和H原子之間不能形成氫鍵；B．C60與C70均是分子晶體；C．該分離過程利用的是超分子的分子識別特征；D．C60為面心立方結構?！窘獯稹拷猓篈．C和H原子之間不能形成氫鍵，所以“杯酚”與C60不能形成氫鍵，故A錯誤；B．C60與C70均是分子晶體，晶體類型相同，故B錯誤；C．“杯酚”的空腔大小只適配C60，該分離過程利用的是超分子的分子識別特征，故C正確；D．C60的晶胞結構圖為，一個C60晶胞中含有8×18+6×12=4個故選：C。【點評】本題主要考查物質的分離