專題13酸堿鹽的性質

考點01常見的酸堿及其化學性質

考點02中和反應及其應用

考點03常見的鹽鹽的化學性質

考點04復分解反應

考點05化學肥料

考點1常見的酸堿及其化學性質

1．（2024江蘇揚州，11）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是

A．酸性B．中性C．堿性D．無法判斷

2．（2024河北，3）某興趣小組探究土壤酸堿性對植物生長的影響時，測得常溫下四種不同土壤的pH如下，

其中顯堿性的是

A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH=5

3．（2024湖南，15）“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動中，某同學取少量土壤加水，經過多步

操作得到溶液。下列有關說法正確的是

A．土壤中的物質都能溶于水B．操作中一定要用到蒸餾

C．溶液具有均一性和穩定性D．酚酞可測出溶液的pH為4.5

4．（2024四川成都，12）人體內一些液體的正常pH范圍，如圖。相關說法正確的是

人體內的一些液體的正常pH范圍

血漿7.35~7.45

唾液6.6~7.1

胃液0.9~1.5

乳汁6.6~7.6

膽汁7.1~7.3

胰液7.5~8.0

A．血漿和乳汁均顯酸性B．膽汁比胰液的堿性強

C．可將pH試紙放入口腔測唾液的pHD．飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀

5．（2024江蘇連云港，3）在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中，下列裝置和操作正確的是

A．取樣B．溶解C．過濾D．測pH

6．（2024福建，8）辣椒素（C18H27NO3）是決定辣椒辣味的主要物質，其水溶液顯弱堿性。下列說法正確

的是

A．辣椒素含有臭氧分子（O3）

B．辣椒素中氫元素的質量分數最大

C．辣椒素中碳、氮元素的質量比為18∶1

D．食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味

7．（2024福建，10）下列基于實驗事實的推理，正確的是

A．往某無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，可推測該溶液顯堿性

B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產生氣泡，可驗證CuO是催化劑

C．用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，可推測純銅的硬度大于黃銅

D．將帶火星的木條伸入盛有O2的集氣瓶中，木條復燃，可推測O2具有可燃性

8．（2024四川瀘州，6）性質決定用途是化學重要觀念。下列應用中對應的解釋正確的是

選項應用解釋

A食醋熏蒸法用于空氣殺菌醋酸分子擴散到空氣中殺菌

B復合材料替代部分金屬用于航天復合材料都具有導電性

C水用于滅火水能吸收氧氣

D銅用于制導線銅的密度很小

9．（2024四川眉山，3）下列物質能使紫色石蕊溶液變藍的是

A．KOHB．O2C．NaClD．CO2

10．（2024四川眉山，7）熱愛勞動從我做起。下列家務勞動中所涉及的化學知識錯．誤．的是

選項家務勞動化學知識

A將洗凈的鐵鍋擦干放置潮濕的鐵鍋在空氣中易生銹

B用活性炭除去冰箱異味活性炭具有吸附性

C用廚余垃圾自制花肥物質發生緩慢氧化

D用食醋除去水壺內的水垢食醋的pH＞7

11．（2024重慶B卷，8）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法不正確的是

A．兩者的水溶液都能導電

B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅

C．將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋

D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴

12．（2024云南省卷，10）幾種經濟作物適宜生長的土壤pH范圍如表所示。某地土壤pH為4.6，該地最適

宜種植的經濟作物是

作物楊梅茶樹柑橘櫻桃

pH4.0－5.05.0－5.55.5－6.56.5－7.5

A．楊梅B．茶樹C．柑橘D．櫻桃

13．（2024山東濱州，20）小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：

（1）該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成色；

（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；

（3）為驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填字母序號）；

A．MgB．CO2C．Na2CO3D．Mg(OH)2

（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到

無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。

14．（2024四川遂寧，9）構建元素化合價和物質類別的“價類二維圖”是學習化學的一種重要方法。如圖是

碳元素的“價類二維圖”，回答有關問題：

（1）寫出圖中物質X的化學式。

（2）將物質Y通入紫色石蕊溶液中，溶液變為紅色。請用化學方程式解釋溶液變紅的原因。

考點2中和反應及其應用

15．（2024河北，12）下列物質在生活中的用途體現其化學性質的是

A．鹽水用于選種B．活性炭用于冰箱除味

C．氫氧化鋁用于治療胃酸過多D．水銀用作體溫計的測溫物質

16．（2024山西，10）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與

加入鹽酸體積的關系如表△t（為溶液實時溫度與初始溫度差），其中表述正確的是

鹽酸體積V/mL2468101214161820

溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

A．滴加鹽酸的全過程中，持續發生反應并放出熱量

B．滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強

C．滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大

D．反應過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小

17．（2024湖南，12）下列有關物質的性質或用途說法正確的是

A．生石灰不能與水反應B．濃硫酸有揮發性

C．催化劑不能加快化學反應速率D．熟石灰可用來改良酸性土壤

18．（2024江蘇蘇州，13）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A．鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花

B．氮氣是無色無味氣體，可用作保護氣

C．石墨具有導電性，可用于制作鉛筆芯

D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤

19．（2024四川廣安，7）下表對物質的名稱、化學式、類別、用途整理歸納都正確的一項是

選項名稱化學式類別用途

A硫酸HSO4酸可用于金屬除銹

B一氧化碳CO氧化物可用于冶金工業

C碳酸氫鈉NaHCO3堿可用于治療胃酸過多癥

D氫氧化鈣Ca（OH）2鹽可用于改良酸性土壤

20．（2024四川南充，6）觀察實驗現象是基本的化學實驗技能。下列實驗現象描述正確的是

A．甲烷在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰并有刺激性氣味的氣體生成

B．硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀

C．打開盛放濃硫酸的試劑瓶，瓶口產生大量白霧

D．肥皂水遇到軟水產生大量浮渣

21．（2024四川廣安，12）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH

溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．若向a點對應溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

B．a－b段與b－c段加入NaOH溶液的質量之比為1∶1

C．d點對應溶液中，氯元素的質量為10.65g

D．b－c段的反應為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

22．（2024重慶A卷，16）用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶

液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B．ac段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色

C．d點溶液鈉元素質量分數大于b點溶液鈉元素質量分數

D．ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量

23．（2024江西，10）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應過程中相關量Y

與反應時間的關系如圖，則Y可以表示

A．燒杯內水的質量B．燒杯內溶液的質量

C．燒杯內物質的總質量D．燒杯內物質中氫元素的總質量

24．（2024河南，17）某同學用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結

果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式為；c點所表示的溶液中溶質為；在a點

所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯色。（提示：BaSO4難溶于水）

25．（2024山東濱州，22）A、B、C、D、E均為初中化學常見物質。A是由三種元素組成的化合物；C俗

稱火堿；D是大理石的主要成分；E是一種氧化物且常用作固體干燥劑。它們的相互轉化關系如圖所示

（“→”上方為條件或反應物；部分生成物已略去）。

試回答下列問題：

（1）寫出物質E的化學式：；

（2）D轉化為E的基本反應類型為；

（3）E轉化為B的反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應；

（4）寫出A+B→C+D的化學方程式：。

26．（2024山東煙臺，21）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下

稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。

（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。

（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），溶液呈現（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（3）c點所示的溶液中Na+個數與Cl－個數關系是：n(Na+)n(Cl－)（填“>”“<”或“=”）。

（4）a點到b點pH變化的微觀本質是。

27．（2024重慶B卷，22）正確認識及調控化學反應是化學實驗順利開展的保障。請回答：

（1）過氧化氫溶液制氧氣

①儀器a的名稱是。

②利用二氧化錳催化過氧化氫的化學方程式為。

③為了產生平穩的氣流并實時觀察氣流速率，可選擇的發生裝置和收集裝置是（填序號）。

（2）酸和堿的中和反應

為了控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，最佳的操作是（填序號）。寫出該反應的

化學方程式。

考點3常見的鹽鹽的化學性質

28．（2024甘肅白銀，2）果蔬專用洗滌鹽中含有小蘇打。小蘇打屬于

A．酸B．堿C．鹽D．混合物

29．（2024河南，3）科學無止境，精神永流傳。發明了將制堿、制氨結合的“聯合制堿法”的科學家是

A．侯德榜B．張青蓮C．袁隆平D．徐光憲

30．（2024河南，5）分子、原子、離子都是構成物質的微觀粒子。下列物質由離子構成的是

A．H2OB．CuSO4C．C60D．CH4

31．（2024河南，11）《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）

的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應中不．涉．及．的基本反應類型是

32．（2024湖北，10）我國科學家首次發現月壤中含有釔元素的礦物鹽，該鹽被命名為“嫦娥石”。釔元素在

元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是

A．釔屬于非金屬元素B．釔的元素符號為y

C．釔的原子序數為39D．釔的相對原子質量為88.91g

33．（2024湖南，11）氯化鎂（MgCl2）用作道路化冰融雪劑，化冰速率快且對道路腐蝕小。氯化鎂中鎂元

素的化合價為+2，則氯元素的化合價為

A．－1B．+1C．+3D．+5

34．（2024江蘇蘇州，15）宋代《千里江山圖》歷經千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石[主要成分為

Cu2(OH)2CO3，也可表示為xCu(OH)2?yCuCO3]。下列說法正確的是

A．Cu(OH)2易溶于水B．Cu(OH)2不能與稀硫酸發生反應

x

C．CuCO3屬于堿D．1

y

35．（2024江蘇鹽城，5）發明了聯合制堿法、為我國純堿和氮肥工業技術發展作出杰出貢獻的科學家是

A．侯德榜B．張青蓮C．屠呦呦D．徐光憲

36．（2024山西，7）早在距今約六千年的半坡文化時期，陶制品上便出現了最早的彩繪。彩繪顏料種類多

樣，有紅彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸鈣等），硫酸鈣（CaSO4）中，氧元素與鈣元素的質量比為

A．5∶8B．8∶5C．5∶6D．6∶5

37．（2024江蘇鹽城，13）下列化學方程式反映的物質性質與后面所述用途不．具．有．對應關系的是

A．C+2CuO2Cu+CO2↑木炭可用于吸附色素

B．CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰可用作食品干燥劑

C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小蘇打可用于治療胃酸過多癥

D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O酒精可用作火鍋燃料

38．（2024山東煙臺，15）某興趣小組實驗室制取CO2后的廢液中的溶質是CaCl2和HCl。某同學取一定質

量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反應。下列圖像是滴加過程中他對燒杯中物

質變化情況的分析（CaCl2溶液呈中性），其中錯誤的是

ABCD

39．（2024重慶A卷，17）侯德榜是我國化工先驅，他打破了西方國家對工業制備純堿（Na2CO3）的技術

壟斷。其制堿原理中的某步反應為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl=NH4Cl+X↓。

（1）純堿屬于（填“酸”“堿”或“鹽”），X的化學式為。

（2）NaCl中的陽離子為（填符號），產物中屬于氮肥的是（填名稱）。

40．（2024湖北，14）生產、生活中蘊含著許多化學知識。

（1）圖1中使用了活性炭，是因為其具有性。

（2）圖2中的“鋅”指的是（填“單質”或“元素”）。

（3）圖3中生石灰（CaO）除濕防潮的原理是（用化學方程式表示）。

（4）圖4中堿式碳酸鎂受熱時：Mg5(OH)2(CO3)4·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃劑

是因為：①該反應吸熱而降低可燃物溫度；②（寫一條）。

41．（2024河南，20）甲、乙、丙三種物質都含同一種元素，它們之間的轉化關系如圖（“→”表示反應一步

實現，部分物質和反應條件略去）。

（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位。甲轉化為乙的化學方程式為；從分

子角度解釋，甲、乙性質有差異的原因是。

（2）已知三種物質都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，乙難溶于水且相對分子質量為100。甲的化

學式為；乙轉化為丙的化學方程式為。

42．（2024安徽，13）茶葉是我省重要的經濟作物之一，茶園土壤的酸堿性會對茶葉品質產生重要影響。某

興趣小組測定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。

查閱資料：茶樹最適宜生長在pH為5.0～5.5的土壤中

【任務一】測定土壤酸堿性

（1）將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，測得上層清液的pH為4。

用pH試紙測定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，。

【任務二】調查土壤呈酸性的原因

（2）經調查發現，長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學式。

【任務三】改良土壤酸堿性

（3）牛牛同學認為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸（以硫酸為例）反應的化

學方程式。

（4）農業上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對土壤酸堿性的影響，該小組在

同一塊土地的三個不同區域開展實驗。50天后，測得等量白云石粉掩埋深度與土壤pH的關系如圖所示。

根據圖中信息，你認為茶農將白云石粉掩埋的最適宜深度是______（填字母序號）。

A．0～10cmB．10～20cmC．20～30cm

43．（2024湖北，19）NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下，對Na2CO3是否適

合作為抗酸藥進行了如下探究。

【查閱資料】

（1）①NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱。

②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5．體溫約37℃。

③抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3～5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適

癥狀。

【提出猜想】

（2）猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是（用化學方程式表示）。

猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。

【實驗探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱

（3）依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性

比NaHCO3溶液（填“強”或“弱”）。

【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應性

先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入pH=

1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固體，并持續攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的

變化曲線。

將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3，重復實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。

【分析數據】

（4）由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5；②Na2CO3。

【得出結論】Na2CO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。

【反思評價】

（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為不．嚴．謹．

之處是。

【拓展延伸】

（6）Al(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OH)3，從與胃酸反應的產物分析，NaHCO3抗酸藥存在

的不．足．是。

44．（2024四川廣安，17）堿石灰（CaO、NaOH）常用作氣體的干燥劑。化學興趣小組為測定某種堿石灰

中CaO的質量分數，將10g堿石灰加入到80gNa2CO3溶液中，發生反應：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3

+2NaOH。待堿石灰中CaO完全反應后，測得生成CaCO3固體的質量為10g。

回答下列問題：

（1）除去CaCO3固體后，所得溶液的質量為g。

（2）求該堿石灰中CaO的質量分數。（寫出計算過程）

45．（2024四川樂山，21）發酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為NaHCO3。某同學為測定某發酵

粉樣品中NaHCO3的質量分數進行如下實驗：取一個10.2g空燒杯，向其中加入10.0g發酵粉后緩慢

加入50.0g質量分數為20%的稀硫酸，待發酵粉中NaHCO3完全反應后，測得燒杯及燒杯中物質的總

質量為65.8g。

已知：①2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；

②樣品中其它成分不與硫酸反應。

回答下列問題：

（1）NaHCO3中碳元素的化合價為價。

（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的質量比為。

（3）計算發酵粉樣品中NaHCO3的質量分數。（寫出計算過程）

考點4復分解反應

46．（2024江蘇蘇州，19）常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌

邊滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液（見圖），產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關說法

正確的是

2+

A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子僅含Ca

B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內溶液的溶質是NaCl和HCl

C．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液的酸性逐漸增強

－

D．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液中含有的Cl數目保持不變

47．（2024山西，8）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋

反應的質量測定。以下分析正確的是

A．反應后小蘇打的質量增加B．反應過程中各物質的質量都不變

C．反應前后各物質的質量總和相等D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量

48．（2024云南省卷，20）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一

定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如

圖所示。下列說法正確的是

A．d點后，溶液的pH保持不變

B．b點對應的溶液中有三種溶質

C．c點到d點的過程中，溶液中溶質總質量在減少

D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4

49．（2024四川樂山，17）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的

部分反應或轉化的關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）。

回答下列問題：

（1）甲物質為。

（2）甲與乙的反應屬于四大基本反應類型中的反應。

（3）甲與戊反應可以生成丙，則戊可能是（任寫一種即可）。

（4）丙生成丁的化學方程式為。

50．（2024江蘇連云港，13）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復

分解反應”進行探究。

（1）配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

①A中應稱量gNaOH固體。

②D中玻璃棒攪拌的目的是。

③用已配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算

所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，不變。

（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：

實驗操作序號NaOH溶液的質量分數飽和CaSO4溶液的體積實驗現象

I1%5mL無明顯現象

Ⅱ5%5mL少量沉淀

III10%5mL較多沉淀

【查閱資料】

20℃時固體物質的溶解度見下表：

物質CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20℃時，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01g的固體物質稱為難溶物。

【分析交流】

①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反

應與有關。

【微觀解釋】

飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。

②圖中未發生化學變化的微粒是（填離子符號）。

2+－

③該反應的微觀實質可表示為Ca+2OH=Ca(OH)2↓。當向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也

有白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為。

【反思拓展】

④結合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。

a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生

b．復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化

c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2

51．（2024江蘇蘇州，24）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在

實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。

I．制碳酸亞鐵

用預處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質）制備碳酸亞鐵的流程如圖：

已知：a．Na2CO3溶液呈堿性；

b．FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。

（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是（任寫一條）。

（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的

陽離子是(填離子符號)。

（3）“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質。“操作X”是（填操作名稱）。

（4）“沉鐵”時，反應原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。

①該反應的基本類型為。

②實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeSO4完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質是（填化學式）。

II．制檸檬酸亞鐵

（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸（C6H8O7）溶液，控制溫度

約80℃，攪拌，充分反應；

步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶

體。

制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質X是（填化學式）。

②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是。

③實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量，原因是。

52．（2024福建，17）排放含磷廢水會使水體富營養化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。

Ⅰ．制備吸附劑

【實驗1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調節溶液的pH，經系列操作

制得吸附劑A和吸附劑B。

（1）使用可測定溶液的pH。

（2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反應的化學方程式為。

Ⅱ．研究吸附劑的性能

【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時，分別取含磷濃度為7.5mg?g－1的兩份等量含磷廢水，

將廢水的pH均調至6，用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗，結果如下表（吸附量是指每克吸附劑吸附的

廢水中磷元素的質量）。

實驗條件實驗結果

實驗

吸附劑廢水的吸附時間吸附率吸附量

編號

吸附劑

質量/gpH/min/%/（mg?g－1）

①A0.26x75.71.42

②By626098.11.84

（3）上表中x=，y=。

【實驗3】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設計實驗方案。

（4）該實驗方案為。

Ⅲ．研究吸附劑的應用

含磷廢水的凈化處理過程如下圖所示。

（5）從實驗2數據判斷，“吸附劑X”應選擇吸附劑（填“A”或“B”），除磷效果較好。

（6）從以上凈水過程可以歸納出物質分離的一般思路：明確混合物中的物質→→確定物質的

分離方法。

53．（2024山東煙臺，23）《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組

根據記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為

處理剩余的廢液進行如下探究活動。

【查閱資料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；

③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。

【任務一】廢液成分分析

【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種

【實驗設計與實施】

（1）

實驗操作實驗現象實驗結論

步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。廢液中有Na2CO3

步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，。廢液中有NaOH

【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定

興趣小組設計了如下圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2，然

后稱量裝置C、D的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產生氣體，繼續通一會兒N2后，測得裝

置C、D分別增重2.1g和0.1g。

（2）錐形瓶中不再產生氣體后，需要繼續通一會兒N2，其原因是。

（3）裝置C中反應的化學方程式是。

（4）廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是（保留到0.1%）。

（5）如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量（填“偏大”或“偏小”）。

【任務三】廢液的處理

（6）為使廢液中的碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環利用，需根據廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種

物質，該物質與碳酸鈉反應的化學方程式是。

54．（2024四川眉山，20）實驗室有一瓶標簽被腐蝕的Na2SO4溶液。某化學興趣小組的同學為測定該Na2SO4

溶液的溶質質量分數，取100gNa2SO4溶液于燒杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的質量與加入

BaCl2溶液的質量關系如圖所示：

計算：

（1）兩種物質恰好完全反應時，生成沉淀的質量是g。

（2）該Na2SO4溶液的溶質質量分數是多少（請寫出簡明計算過程）？

55．（2024云南省卷，23）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產關系十分密切。

（1）現有以下三種物質：

A．鹽酸B．氫氧化鈉C．氯化鈉

①可用于金屬表面除銹的是（填序號，下同）；可用作調味品的是；可用作某些氣體的

干燥劑的是。

②分別取上述三種物質的溶液于三支試管中，用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質鑒別出來，

這種試劑是。

（2）興趣小組按如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2g鋅和鐵，U形

管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關閉活塞。反應結束，恢復至室溫，U形管

兩端液面（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。

（3）酸和堿能發生中和反應。為驗證稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應，實驗小組在不使用酸堿指示劑的

情況下，進行如下探究：①收0.2g氫氧化鈣粉末于試管中，加入1mL水，充分振蕩，固體未完全溶解；

②再加入2mL稀鹽酸，充分振蕩，得到澄清溶液；由此證明反應發生。小組同學討論后認為上述實驗不足

以證明反應發生，原因是，于是增加如下對照實驗：重復上述實驗①，再加入2mL，充分

振蕩，觀察到，最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應。

考點5化學肥料

56．（2024福建，4）下列可用于配制無土栽培營養液的物質中，屬于氮肥的是

A．KClB．NH4NO3C．MgSO4D．Ca(H2PO4)2

57．（2024河北，8）推動綠色發展，建設美麗家鄉是我們共同的追求。下列做法不．利．于．實現這一目標的是

A．積極植樹造林，防沙降塵B．大力推廣使用一次性餐具

C．回收廢舊電器，節約資源D．農業上合理施用化學肥料

58．（2024河南，8）分類法是化學學習和研究的常用方法。下列分類正確的是

A．合成材料：合金、合成橡膠B．人體必需微量元素：氧、鋅

C．混合物：空氣、冰水共存物D．復合肥料：硝酸鉀、磷酸二氫銨

59．（2024湖北，11）在下列勞動項目中，涉及的化學知識解釋錯．誤．的是

選項勞動項目解釋

A給農作物施用尿素[CO(NH2)2]尿素是一種復合肥料

B給自行車輪胎充氣氣體分子間隔較大

C用廁所清潔劑（含鹽酸）除鐵銹鹽酸能與鐵銹反應

D用洗滌劑清洗油污洗滌劑具有乳化作用

60．（2024湖南，8）湖南大力實施千村美麗示范建設工程。下列做法合理的是

A．廢舊家俱隨意丟棄B．生活垃圾沒有分類處理

C．全面禁止使用農藥和化肥D．使用太陽能、風能等新能源

61．（2024江蘇揚州，4）氮肥能促進植物生長。下列物質中屬于氮肥的是

A．K2CO3B．NH4HCO3