考研無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)演講人：日期：目錄CONTENTS01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表02化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)03化學(xué)反應(yīng)原理與能量變化04無機(jī)物的分類與性質(zhì)05溶液中的離子反應(yīng)與平衡06氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)模型道爾頓原子模型實(shí)心球體，不可再分。湯姆生葡萄干布丁模型正電荷均勻分布在整個(gè)原子球內(nèi)，而負(fù)電荷則像葡萄干一樣鑲嵌在其中。盧瑟福行星模型正電荷集中在原子中心很小的核內(nèi)，電子則像行星繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣繞著原子核運(yùn)動(dòng)。波爾原子模型電子在特定可能軌道上繞核運(yùn)動(dòng)，且在這些軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)電子的能量是量子化的。原子核外電子排布規(guī)律泡利不相容原理一個(gè)原子中不可能存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。能量最低原理電子總是優(yōu)先排布在能量最低的軌道上。洪特規(guī)則在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。構(gòu)造原理電子排布需使整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)。周期表按原子序數(shù)排列，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。周期表中共有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，共18個(gè)縱列。元素周期表具有周期性，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化。元素在周期表中的位置可以反映其原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。元素周期表的結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子半徑同周期元素從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大。金屬性與非金屬性同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。電負(fù)性同周期元素從左到右逐漸增大，同主族元素從上到下逐漸減小。化合價(jià)主族元素最高正化合價(jià)等于其主族序數(shù)，最低負(fù)化合價(jià)等于8減去主族序數(shù)。02化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)金屬鍵金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，稱為金屬鍵。離子鍵由正負(fù)離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，且在水中易解離。共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，且在水中不易解離。化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)原子之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，使得每個(gè)原子都能夠達(dá)到穩(wěn)定的電子構(gòu)型。形成共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，且鍵能較大，不易斷裂。性質(zhì)包括極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，取決于成鍵原子的電負(fù)性差異。類型共價(jià)鍵的形成及性質(zhì)010203又稱范德華力，存在于分子之間，包括極性分子間的永久偶極矩相互作用、極性分子與非極性分子間的誘導(dǎo)相互作用以及非極性分子間的色散相互作用。分子間作用力一種特殊的分子間作用力，存在于氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子（如氟、氧、氮等）之間，具有方向性和飽和性，對(duì)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)有重要影響。氫鍵分子間作用力和氫鍵極性分子偶極矩為零的分子，無極性，分子內(nèi)正負(fù)電荷中心重合。非極性分子空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)取決于其共價(jià)鍵的鍵長和鍵角，以及分子內(nèi)可能存在的氫鍵和范德華力等相互作用力。偶極矩不為零的分子，具有極性，分子內(nèi)正負(fù)電荷中心不重合。分子的極性和空間結(jié)構(gòu)03化學(xué)反應(yīng)原理與能量變化化學(xué)鍵的形成和斷裂是化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。化學(xué)鍵描述化學(xué)反應(yīng)的步驟和過渡態(tài)。反應(yīng)機(jī)理01020304化學(xué)反應(yīng)中原子的利用和廢物的產(chǎn)生。原子經(jīng)濟(jì)合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)的基本原理化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中的能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的方程式。鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系通過鍵能計(jì)算反應(yīng)熱。化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。反應(yīng)速率的定義反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。活化能越低，反應(yīng)速率越快。反應(yīng)速率定律濃度、溫度、催化劑等。影響反應(yīng)速率的因素01020403活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。描述化學(xué)平衡狀態(tài)下各組分濃度之間的關(guān)系。改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)。濃度、溫度、壓力等變化引起的平衡移動(dòng)。化學(xué)平衡及移動(dòng)原理化學(xué)平衡的定義化學(xué)平衡常數(shù)勒夏特列原理平衡移動(dòng)的類型04無機(jī)物的分類與性質(zhì)氧化物氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。根據(jù)另一種元素的不同，氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。酸鹽氧化物、酸、鹽的基本概念酸是指在水溶液中能夠產(chǎn)生氫離子(H+)的化合物。根據(jù)酸性強(qiáng)弱，可分為強(qiáng)酸和弱酸；根據(jù)分子中氫離子的數(shù)量，可分為一元酸、二元酸和多元酸。鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)鹽的來源和性質(zhì)，可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽等。常見無機(jī)物通常具有特定的顏色、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。這些性質(zhì)對(duì)于無機(jī)物的鑒別和分離具有重要意義。物理性質(zhì)無機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)出各自獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)。例如，氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸可以與堿反應(yīng)生成鹽和水等。化學(xué)性質(zhì)常見無機(jī)物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)制備方法無機(jī)物的制備方法多種多樣，包括化合、分解、復(fù)分解等化學(xué)反應(yīng)。例如，通過金屬與氧氣的化合反應(yīng)可以制備金屬氧化物；通過酸堿中和反應(yīng)可以制備鹽等。用途無機(jī)物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。例如，氧化物可用于制造玻璃、陶瓷等材料；鹽可用于調(diào)味、腌制食品、制冰等。無機(jī)物的制備方法和用途鑒別方法無機(jī)物的鑒別主要依據(jù)其獨(dú)特的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。例如，通過觀察顏色、氣味、溶解性等物理性質(zhì)可以初步鑒別無機(jī)物；通過化學(xué)反應(yīng)可以進(jìn)一步確定其成分。檢驗(yàn)方法無機(jī)物的檢驗(yàn)通常采用化學(xué)分析方法，如離子檢驗(yàn)、氣體檢驗(yàn)等。這些方法利用無機(jī)物與特定試劑反應(yīng)產(chǎn)生的特定現(xiàn)象來確認(rèn)其存在。同時(shí)，隨著科技的發(fā)展，現(xiàn)代儀器分析技術(shù)如光譜分析、質(zhì)譜分析等也在無機(jī)物檢驗(yàn)中發(fā)揮著越來越重要的作用。無機(jī)物的鑒別和檢驗(yàn)方法05溶液中的離子反應(yīng)與平衡電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，除羧酸及其鹽類、酚、胺等外，大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，根據(jù)電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離平衡弱電解質(zhì)在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質(zhì)，電離程度弱，存在電離平衡，電離平衡受溫度、濃度等因素影響。電離平衡具有極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)（例如部分弱酸、弱堿，水也是弱電解質(zhì)）溶于水時(shí)，其分子可以微弱電離出離子；同時(shí)，溶液中的相應(yīng)離子也可以結(jié)合成分子。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中（幾乎）完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，電離程度完全電離，不存在電離平衡，溶質(zhì)微粒只有離子。030201水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離出H+和OH-，在一定溫度下存在電離平衡。溶液的酸堿性水溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度用pH表示，pH=7的水溶液呈中性，pH<7則顯酸性，pH>7則顯堿性。酸堿度的影響因素溶液中H+和OH-的濃度、溫度等都會(huì)影響溶液的酸堿度。水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解在溶液中，強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解。沉淀溶解平衡在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶平衡，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。鹽類的水解及沉淀溶解平衡06氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)氧化還原反應(yīng)的基本概念定義和特征氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。氧化和還原氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)被氧化，得電子的物質(zhì)被還原。氧化劑是使其他物質(zhì)氧化（即自身被還原）的物質(zhì)，還原劑是使其他物質(zhì)還原（即自身被氧化）的物質(zhì)。電極反應(yīng)和電池反應(yīng)原電池和電解池中的電極反應(yīng)分別對(duì)應(yīng)氧化和還原反應(yīng)，電池反應(yīng)則是兩個(gè)電極反應(yīng)的總和。原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理是基于氧化還原反應(yīng)。在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，其工作原理也是基于氧化還原反應(yīng)。在電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。原電池和電解池的工作原理電極反應(yīng)式的書寫原則電極反應(yīng)式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移的原則。電極反應(yīng)式的書寫技巧電極反應(yīng)式的書寫步驟首先確定電極反應(yīng)的類型（氧化或還原），然后寫出反應(yīng)物和生成物，最后根據(jù)得失電子情況配平電極反應(yīng)式。電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，應(yīng)注意反應(yīng)條件（如溫度、壓力、濃度等）對(duì)電極反應(yīng)的影響，同時(shí)要考慮溶液中離子的遷移和電極材料的選擇。金屬的腐蝕與防護(hù)方法