第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁(魯教版)九年級化學下冊《第七單元認識酸和堿》單元測試卷(含答案)學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．氫氧化鈉的俗稱是A．小蘇打 B．純堿 C．燒堿 D．消石灰2．運輸危險化學品的車輛必須使用重要的警示標志，其中在運輸鹽酸的車輛上應當張貼的是A．腐蝕性物質 B．毒性物質C．易于自燃的物質 D．爆炸性物質3．一些食物的近似pH如表所示，下列說法正確的是A．被蚊蟲叮咬后涂抹爐具清潔劑減輕痛癢 B．西瓜汁比蘋果汁酸性強C．雞蛋清和牛奶都顯堿性 D．胃酸過多的人應該少吃檸檬4．某學校課外活動小組的同學開展了下列實驗活動：每隔十分鐘取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)測定其pH，所得數據如下表所示：時刻5：055：155：255：35pH4.954.944.864.85其中水樣酸性最強的時刻是A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：355．利用數字化技術手段，能幫助我們很好地研究化學實驗。利用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應探究中和反應時，測得溶液pH和溫度的變化如圖所示，下列對實驗過程的分析，錯誤的是A．e點表示酸堿恰好完全反應B．溫度曲線從室溫逐漸上升，說明該反應放熱C．在滴入溶液的過程中，含量逐漸減少D．a點、d點的溶液中溶質均是和6．實驗小組探究酸和堿反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線。下列說法正確的是A．該實驗是將堿溶液滴入酸中B．該反應過程中溫度不變C．A點時的溶液能使石蕊試液變紅D．C點時，溶液中的溶質兩種7．根據堿的通性，對氫氧化鐵性質的描述正確的是A．氫氧化鐵放入水中，能使酚酞試液變紅B．氫氧化鐵能跟酸反應，生成鹽和水C．氫氧化鐵能跟鹽溶液反應，生成新堿和新鹽D．以上三種說法都正確8．下列有關氫氧化鈉的敘述中不正確的是A．易溶于水，溶解時放出熱量 B．對皮膚有強烈的腐蝕作用C．可用于改良酸性土壤 D．能去除油污，可作廚房清潔劑二、填空與簡答9．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧，這個現象說明濃鹽酸具有。濃硫酸能奪取木材、皮膚等物質中的水分，使其碳化，所以濃硫酸具有強烈的性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用沖洗，然后涂上3%-5%的溶液。10．聞氣味的方法聞氣味時不可湊近，要小心地打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。11．某實驗小組分別向幾種試劑中滴加自制的紫薯汁，現象如下表所示。試劑稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋草木灰水現象紅色綠色紫色紅色綠色(1)紫薯汁(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。(2)草木灰水呈(填“酸性”“中性”或“堿性”)。12．下圖列舉了生活中常見物質的pH，有人說廚房清潔劑和廁所清潔劑混合使用，效果更好。這種說法對嗎？13．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室中常用作氣體干燥劑，因為濃硫酸有性，但不能干燥等堿性氣體。（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：①與鐵粉反應：；②與碳酸鈉溶液反應：；③與氯化鋇溶液反應：；上述反應中，屬于酸的共同性質的是（填編號）。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是（填編號）。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去中少量的14．李明和王剛不小心將純堿灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發現有大量氣泡產生，這使他們對醋酸產生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應；此外，他們通過查閱相關資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發性；②醋酸是一種有機酸，具有酸的通性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行：I．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑試根據以上信息回答下列問題：（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變色；（2）根據信息①可知醋酸應置于陰涼處保存；（3）試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式：。三、實驗題15．在氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應中，小明和老師用數字化設備測定了溶液溫度及隨時間的關系曲線圖。(1)根據曲線圖，可知該實驗是將（填“氫氧化鈉溶液”或“稀鹽酸”）滴加到另外一種試劑中。(2)該反應為。（填“放熱反應”或“吸熱反應”）(3)處溶液中存在的離子有和（填離子符號）。16．小紅向盛有的軟塑料瓶中倒入氫氧化鈉溶液，立即蓋好瓶蓋，并振蕩。(1)看到軟塑料瓶變癟了，她認為瓶子變癟的原因是與氫氧化鈉發生了反應，使瓶內壓強，反應的化學方程式是。(2)小海認為此實驗不足以說明二者發生了反應，其理由是。(3)同學們討論后，往瓶內倒入足量，有大量氣泡產生，反應的化學方程式是。同學們由此得出確實是與氫氧化鈉發生了反應。17．中和反應是一類重要的化學反應，某同學利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。(1)圖1燒杯中發生的化學反應的實質為；儀器A中溶液的溶質是（填化學式）；(2)下列說法錯誤的是______；A．圖2中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉B．圖2中c→d所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加C．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應(3)丙同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象。于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發生，你覺得肯定不可行的是______；A．無色酚酞試液 B．氯化鉀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鎂固體(4)測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH（填“偏大”或“偏小”）。(5)甲組同學在進行上述實驗時出現了一些意外，實驗時將A中藥品滴入燒杯中，觀察到有少量氣泡產生，可能的原因是（化學方程式表示）。18．同學們用下列實驗裝置制取二氧化碳。(1)儀器①的名稱是。(2)裝置A、B均能用于制取二氧化碳，裝置B較裝置A具有的優點是；向裝置B的漏斗中添加液體試劑時，液面應添加至U形管的（填“a”“b”或“c”）處。(3)若要用裝置C收集二氧化碳，請你將裝置中的導管補充完整。(4)用裝置D驗證制得二氧化碳時，若石灰水未變渾濁其原因可能為。參考答案題號12345678答案CADDCDBC1．C【詳解】氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；B、純堿是碳酸鈉的俗稱；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱；D、硝石灰是氫氧化鈣的俗稱。故選C。2．A【詳解】鹽酸具有腐蝕性，所以在運輸鹽酸的車輛上應當張貼的是腐蝕性物質的警示標志；故選A。3．D【詳解】A、根據題意，爐具清潔劑顯強堿性，具有腐蝕性，不能與皮膚接觸，故選項錯誤；B、酸性時即pH<7時，數值越小酸性越強，則西瓜汁pH大約6，蘋果汁pH大約3，西瓜汁的pH大，則酸性弱，故選項錯誤；C、雞蛋清pH大約7-8，pH>7顯堿性，牛奶pH小于7顯酸性，故選項錯誤；D、檸檬pH<7，顯酸性，因此胃酸過多的人應該少吃檸檬，故選項正確。故選：D。4．D【詳解】pH<7的溶液顯酸性，且pH越小，溶液酸性越強，根據表中內容可知，5：35時，溶液pH最小，此時酸性最強，故選D。5．C【詳解】A、b點，表示酸堿恰好完全反應，e點溫度達到最大值也表示酸堿恰好完全反應，該分析正確；B、反應過程中溫度升高，說明中和反應放熱，該分析正確；C、在滴入溶液的過程中，實質是和反應生成水，因此含量不變，該分析錯誤；D、實驗過程是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀硫酸中，a點、d點的溶液中均是稀硫酸過量，故溶質是和，該分析正確。故選C。6．D【詳解】A、由圖可知，一開始pH＞7，隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7，故該反應是將酸滴入堿溶液中至過量，錯誤；B、酸堿中和反應是放熱的反應，反應過程中溫度升高，錯誤；C、A點時pH＞7，溶液呈堿性，能使石蕊試液呈藍色，錯誤；D、C點時pH＜7，酸過量，溶質是生成的鹽和過量的酸兩種物質，正確。故選D。7．B【詳解】A、氫氧化鐵難溶于水，沒有解離出氫氧根離子，不能使酚酞試液變紅，說法錯誤，故不符合題意；B、氫氧化鐵能跟酸反應，生成鹽和水，氫氧化鐵是堿，可以與酸發生中和反應生成鹽和水，說法正確，故符合題意；C、氫氧化鐵是難溶堿，不能跟鹽溶液反應，生成新堿和新鹽，說法錯誤，故不符合題意；D、以上三種說法中A、C錯誤，B正確，說法錯誤，故不符合題意。故選：B。8．C【詳解】A、氫氧化鈉易溶于水，且氫氧化鈉溶解時放熱，溶液溫度升高，該選項敘述正確；B、氫氧化鈉對皮膚有強烈的腐蝕作用，該選項敘述正確；C、氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，該選項敘述不正確；D、氫氧化鈉能用于去除油污，可作廚房清潔劑，該選項敘述正確。故選C。9．揮發性腐蝕水碳酸氫鈉【詳解】濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，溶于水形成鹽酸小液滴，出現白霧；濃硫酸具有腐蝕性，能奪取木材，皮膚等物質中的水分，使其炭化；濃硫酸沾到皮膚上先用水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。10．瓶口扇動【詳解】聞藥品的氣味時，不能將鼻子直接湊到瓶口，防止有害氣體損傷鼻膜。應該用手輕輕的煽動氣味來聞。11．(1)能(2)堿性【詳解】（1）酸堿指示劑是能在酸性或堿性溶液中顯示不同顏色的物質。從表格中可以看出，紫薯汁在稀鹽酸(酸性)中顯紅色，在氫氧化鈉溶液(堿性)中顯綠色，在蒸餾水(中性)中顯紫色，而且在白醋(酸性)中顯紅色，草木灰水(堿性)中顯綠色。這說明紫薯汁在酸性、堿性、中性溶液中顯示不同的顏色，所以紫薯汁能作酸堿指示劑。故填：能。（2）因為紫薯汁在草木灰水中顯綠色，而紫薯汁在堿性溶液中顯綠色(如氫氧化鈉溶液)，所以草木灰水呈堿性。故填：堿性。12．錯誤；廚房清潔劑顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，所以兩者混合后會發生酸堿中和，則效果會減弱。【詳解】由圖可知，廚房清潔劑的pH>7，顯堿性，廁所清潔劑pH<7，顯酸性，兩者混合會發生酸堿中和，效果會減弱，這種說法不對。13．吸水①②②③【分析】（1）根據濃硫酸具有酸性、強烈的腐蝕性進行分析解答；（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；（3）鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質。【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑，但不能用于干燥堿性氣體，如，故填：吸水性、；（2）①鐵能與稀硫酸發生置換反應，生成氫氣和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：；②稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；③硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學方程式為：，該反應是硫酸的特性反應，不屬于酸的共同性質；故屬于酸的共同性質的是①②；（3）①鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹，不符合題意；②制造藥物氯化鋅中含有氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸，符合題意；③能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故不能用硫酸代替鹽酸，符合題意；故不能用硫酸代替的是②③。【點睛】硫酸鋇是難溶性鹽，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀的反應并不體現硫酸的酸通性，在除雜操作中要注意不能引進新的雜質。14．紅密封HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc【分析】顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色；根據物質的性質可以選擇保存方法；醋酸與純堿第一步反應生成碳酸氫鈉和醋酸鈉。【詳解】（1）醋酸顯酸性，可以使紫色石蕊試液變紅色。故填：紅。（2）根據信息①可知醋酸易揮發，應置于陰涼處密封保存。故填：密封。（3）醋酸與純堿第一步反應的化學方程式為：HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc。故填：HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc。【點評】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。15．(1)稀鹽酸(2)放熱反應(3)、/、【詳解】（1）分析曲線圖pH的變化可知，隨著滴入的試劑溶液的pH從14降到2，則該實驗是將稀鹽酸滴到氫氧化鈉溶液中；（2）分析曲線圖溫度變化可知，溶液的溫度逐漸升高，則該反應是放熱反應；（3）c點pH小于7，顯酸性，此時鹽酸過量，故c點處溶液中存在的離子有氯化鈉電離出的鈉離子、氯離子，過量的鹽酸電離出的氫離子、氯離子，即為Na+、Cl-、H+，故填Cl-、H+。16．(1)減小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)二氧化碳能溶于水且和水反應也能產生相同的現象(3)稀鹽酸或稀硫酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑【詳解】（1）看到軟塑料瓶變癟了，她認為瓶子變癟的原因是CO2與氫氧化鈉發生了反應，使瓶內氣體減少，壓強減小，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）二氧化碳能溶于水，且能和水反應，所以認為此實驗不足以說明二者發生了反應的原因是二氧化碳能溶于水且和水反應也能產生相同的現象。（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀酸反應生成二氧化碳氣體，會有氣泡產生，故往瓶內倒入足量稀鹽酸或稀硫酸，有大量氣泡產生，由此得出CO2確實是與氫氧化鈉發生了反應。碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。17．(1)氫離子與氫氧根離子結合生成水(2)B(3)BC(4)偏大(5)【詳解】（1）圖1燒杯中發生的反應是氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水；由圖2可知，溶液一開始的pH，顯堿性，說明該實驗是將稀硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，故儀器A中溶液是稀硫酸，其溶質是硫酸，化學式為；（2）A、由圖2可知，b點溶液pH，顯堿性，說明氫氧化鈉沒有完全反應，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，則此時溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，說法正確，不符合題意；B、由圖2可知，c點溶液pH=7，顯中性，說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應，則c→d所示溶液中硫酸鈉的質量不再增加，說法錯誤，符合題意；C、由圖3可知，e→f溫度逐漸升高，說明該反應是放熱反應，說法正確，不符合題意。故選：B；（3）A、先在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴加稀硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉顯中性，稀硫酸顯酸性，