上海市長寧、青浦.寶山.嘉定2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（）

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標況下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CWCWHCIO和CIO?四種微粒總數(shù)為NA

B.標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNH4cl溶液含NH&+的物質(zhì)的量一定不相同

3、設(shè)L為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為NA

B.標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA

C.5.6g鐵與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.7.8gNa2O2與足量的水（H218O）反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5M

4、有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是（）

CH-CHj

COOCHj

①a

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在喊性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

-1

A.ILO.lmolL的NaHCCh溶液中HC（h一和一離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2+C32HCI+O2反應(yīng)中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

6、分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是()

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、C6o＞金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

7、常溫下，用OJOORmokllNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mokll某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的量

c(X)

分數(shù)NX)隨PH的變化如圖所示。［已知6(*=訴訴］下列說法正確的是

A.K/HA)的數(shù)量級為10一5

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點＞1)點

C.當pH=4.7時，c(A-)H-c(OH-)=c(HA)4-c(H+)

D.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.Imol金剛石中含有2NA個C?C鍵，ImolSKh含有2NA個Si?O鍵

B.標況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高缽酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C.在含CCV-總數(shù)為NA的Na2cO3溶液中，Na卡總數(shù)為2NA

D.標準狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

9、對如圖有機物的說法正確的是()

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機物可以與4m。1出加成

C.如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)

10、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.lmol.L-iNaC10溶液:H卜、SO2，j-

B.使酚St呈紅色的溶液中：K+、Na\N0§、Cl-

C.的溶液：Na+、Fe2+、NO5

c(OH)

D.由水電離c(OH)=lx10?14010]“「1的的溶液：K+、Cl\HCO§

11、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Kal、Ka2,關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的C(HCOQ一定小于0?1mol/L

+2

B.c(H)+c(H2cO3)=c(CO3-)+c(OH~)

c(Na+)

C.升高溫度或加入NaOH固體，均增大

C(HCO5)

VKM

D.將少量該溶液滴入BaCb溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=亍且

印

12、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NH3?H2OD.Na2cO3

13、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2\Cl\NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH：、Al3\NO；、SO：

C.黑?二10口的溶液中：NH：、K+、Cl\HCO；

D.由水電離的c(H+)=L0XKimol/L溶液中：K\Al"、SO]、CH3coCT

14、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()

物質(zhì)溶解度(fi/100g水)

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

15、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2Z（g）AH〈O。

一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

tmin2~4I7-9~

n(Y)mol0A2Oil|0J0J0.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）<2.0xlO-3molL_,min",

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前：v（逆）>v（正）

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入。.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達平衡時，c（Z）>0.24mol-L-,

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

16、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.SO2B.SO3C.HID.H.S

17、用光潔的鉆絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能逐含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L」r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑的大小：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

19、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.喝補鐵劑（含F(xiàn)e”）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)ezO.

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物

20、環(huán)丙叉環(huán)丙烷（n）由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A.n分子中所有原子都在同一個平面上

B.n和：CBn生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D.m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

21、I。能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學(xué)鍵的是（）

A.升華B.熔化C.溶于CCkD.受熱分解

22、Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(HI),以FesCh/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用Hz消除酸性廢水中的致癌物NO*其反應(yīng)

過程如圖所示。下列說法正確的是（)

B.Fe（II）與Fe（DI）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe（II）氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。

（1）石油裂解得到某是A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的名稱是

②A與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HQ酸性KMnO」溶液

催化劑f一二5

E

③A-C的反應(yīng)類型是一，C+D-E的化學(xué)方程式為,鑒別C和D的方法是

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有種。

（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為

24、（12分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙塊為原料合成化工原料G的流程如下:

Na

HC三CHNHK液）'HC三CNa」

B林氏

催化劑

CH2—CH—CH—CH2cH20H器;叫

（1）A的名稱條件X為一；

（2）D-E的化學(xué)方程式為E-F的反應(yīng)類型為一。

（3）實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水的目的是一,以乙烯為原料原子利率為100%的合成/（〈的化學(xué)方程

式為_。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：

25、（12分）實驗室中根據(jù)2so2+0?=2SO#Q，Q>0已知SO3熔點是16.69，沸點44.49。設(shè)計如下圖所示的實

驗裝置制備SO,固體。

（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

（3）裝置F的作用是o

（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有SO?、SO,。為了證明含有SO2可以將該氣體通入（填

下列編號，下同)、證明含有SO：可以將該氣體通入o

A.品紅B.溪水C.BaCl?溶液D.Ba(N()3)2溶液

(5)如果沒有裝置G,則F中可能看到。

(6)從裝置G導(dǎo)出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，骨分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點

26、(10分)二氧化氯(CKh)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0C,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

干燥空氣

NadO

泳2NaOH

水溶液

D

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

⑵試劑X是

⑶裝置D中冰水的主要作用是___________o裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：o

⑸已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度V381c38c?60c>60eC

析出晶體分解成和

NaClO2-3H2ONaCIOzNaCKhNaCl

利用NaCICh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55,C蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60C的溫水洗滌、低于60.C干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備CIOzo

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為

②如圖所示為直接電解氯酸的、自動催化循環(huán)制備高純C1O2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為。

27、（12分）亞硝酰硫酸（NOSChH）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。S（h和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSChH,反應(yīng)原理為：SO2+HNOj=SO3+HNO2.SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亞硝酰硫酸（NOSChH）的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是__________________。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20-C,溫度不宜過高或過低的原因為。

（2）亞硝酰硫酸（NOSOjH）純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.100（）mol?L”的KMnO,標準溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用0.5000mol?L”的Na2c2。4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：□KMnO4+DNOSO4H+□=ciK2sO4+aMnSO4+oHNOj+DH2SO4

ii：2KMl1O4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnOd+oNOSO4H+□=oK2sO4+DMnSO4+DHNOJ+ciH2sO4

②滴定終點的現(xiàn)象為。

③產(chǎn)品的純度為O

28、（14分）M是某香料的有效成分，其分子中含3個六元環(huán)。M的一種合成路線如下:

已知：①A分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氫譜上有6個峰；③H和1互為同系物。請回答下列問題:

（1）A的名稱是____________；E中所含官能團名稱是___________。

(2)B->C的反應(yīng)類型是____________。

(3)寫出H和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：o

(4)T是H的同分異構(gòu)體，同時具備下列條件的T有種(不考慮立體異構(gòu))，其中，苯環(huán)上一漠代物只有2種

的結(jié)構(gòu)簡式為。

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

0H

(5)A酸(|)在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程，以2—丁烯和乙烯為

CH3—CH—COOH

原料合成乳酸，設(shè)計合成路線：(無機試劑任選)。

29、(10分)丁苯酸(J)是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下：

曲翩—R-fHf

已知：R—Br—一*OH

g.RCOOH

請回答下列問題：

(1)E的名稱為,F中所含官能團名稱為,H-J的反應(yīng)類型為o

(2)B生成A的方程式。

(3)X是H的同系物，相對分子質(zhì)量比H小56。滿足下列條件X的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)利月題中信息所學(xué)知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他無機試劑自選)o

合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2——吧~>CH3cHzBr卜端液>CH3cH20H

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、

【解題分析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【題目詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；

答案選B。

2、D

【解題分析】

A、氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2OH++CI+HC1O,溶液中氯原子總數(shù)為2moLCb中含有2個氯原子，故溶液中CL、

Cl\HCK）和CKT四種微粒總數(shù)大于NA,故A錯誤；

38g

B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:,38妙％。2的物質(zhì)的量為=lniol,由結(jié)構(gòu)式可知，Imol

(16x2+3x2)g/mol

雙氧水中含有3刈共價鍵，故B錯誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3NA電子，故C錯誤；

D、1L0.50moi/LNHKI溶液與2L0.25mol/LNH4cl溶液所對應(yīng)NH：濃度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

本題A選項屬于易錯項，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2nwl,發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微粒總數(shù)小于2m3

大于Imolo

3、A

【解題分析】

9

A.2蛇6%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20046%a,物質(zhì)的量為素了。2"。1"mN甲酸含。.4必個氧原子,

108。

水的質(zhì)量為1。陶水的物質(zhì)的量為兩高=0.6m。］'°.6m。］水含。.6刈個氧原子,故溶液中共含0.4N—以

個氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為Imol,而水分子中含2條共價鍵，故Imol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

c.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為O.lmoL二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl?點燃2FeCl；,由比例關(guān)系知,O.lmol

鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則O.lmol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2N&個，故C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,而過氧化鈉和水反應(yīng)時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為mo2,

且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為().05molxl6NA=0.8NA個，故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCh,而不生成FeCb,這是學(xué)生們的易錯點。Imol氯氣與

足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子，這是常考點。

4、D

【解題分析】

A.根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代燒，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故C正確；

D.皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，②屬于芳香族化合物,

故D錯誤；

答案選D。

5、A

【解題分析】

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CXh?，又部分能水解為112co3,故溶液中的HCO3-、CO32",H2c。3的個數(shù)之和

為0.1N、，故A錯誤；

B.在H2O2+CL=2HC1+O2反應(yīng)中，氧元素由-1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，

故B正確；

36g9

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質(zhì)的量為7°「又因1個CO和N2分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個質(zhì)子，故加。/混合物中含L8NA個質(zhì)子，故C正確；

70

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是ImoL一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7N、，

故D正確；

故選：Ao

6、C

【解題分析】

A.干冰為二氧化碳、明研為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選C

7、A

【解題分析】

c(H+)c(A')

475

A.曲線的交點處，c(HA)=c(A'),此時pH=4.7,則Ka(HA)=-^―=10"?1()-因此K￡HA)的數(shù)量級為10月

c(HA)

A項正確；

B?a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點＜b點，B項錯誤；

C.當pH=4.7時，c(HA)=c(A),但c(OlT)不等于昕),C項錯誤；

D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH＞7,D項錯

誤；

答案選A。

【題目點撥】

利用曲線的交點計算KMHA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A＞因此K￡HA)=c(H%同學(xué)們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關(guān)注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應(yīng)點、中性點等。

8、B

【解題分析】

分析：本題對阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識進行了考察。A中考察lmol金剛石中含有2NA個CY鍵，hnolSiOz含有4心個

Si-0鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為浚基，根據(jù)化合價法則，判斷出碳元素的化合價變化情況，然后計算反應(yīng)電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標況下，才能用氣體摩爾體積進行計算。

詳解：1通。1金剛石中含有2治個C-C鍵，ImolSiOz含有4NA個Si-0鍵，A錯誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿幔荚鼗蟽r變

化7x(-2/7+8/7)=6；9.2g甲苯(即為0.hnol)被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,B正確；Na￡()3溶液中會

有少量C(V-發(fā)生水解，因此在含C(V-總數(shù)為NA的Na2c6溶液中，溶質(zhì)的總量大于Imol,所以Na?總數(shù)大于2NA,C錯誤；

標準狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。

9、D

【解題分析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B、該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗

氫氣的量，故B錯誤；

C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯誤；

D、該有機物含有技基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D。

10、B

【解題分析】

A.在酸性條件下，H+與CIO?及「會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.使酚歆呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C%2=lxlO3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，F(xiàn)e2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；

?所)

D.由水電離產(chǎn)生c(OIT)=lxl0/4mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3?與

或OH-都會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Bo

11、D

【解題分析】

A.HCO3?離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCO3-)+C(CO3〉)、電荷守恒：②c(Na+)+

+)2+>2

C(H)=C(OH+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH?,B正確；

c(\Ia+)

C.升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3)會減小，而c(Na+)不變，”二會增大;加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCO3?與OH反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO以減小，八一一、會增大,所以C正確；

c(HCO；)

1

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液發(fā)生：HCO/.H++CO2-(K)>Ba2++CO32=BaCO1(—)>H++HCO3=

3a23Ksp

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3-=BaCO31+H2CONK),所以K=。。，D錯誤；

K&]?Ksp

答案選D。

【題目點撥】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

12、C

【解題分析】

A?CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.Cii2(OH)2c03難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

UN%*!!?。在水溶液中電離方程式為NH，.H?O--NHZ+OH-,陰離子全是OH,C項正確；

D.Na2c03電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

13、B

【解題分析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H\Fe2\NO,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在卜已3'，因卜。③’不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正

確；

C."￡)=10%的溶液中，c(OH)=0.1moI/I?OH-與NH4+、HC(h?均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=LOxlO43moi/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH?與人產(chǎn)能生成沉淀，H+與CH3cOO-反應(yīng)生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一股可從以下幾方面考慮：

(I)弱堿陽離子與OIF不能大量共存，如Fe3+、A|3+、Cu2\NH；、Ag+等。

(2)弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3COO-、CO；、SOi等。

⑶弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子；遇強堿(OH

一)會生成正鹽和水，如HSO,、HCOi等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba?+、Ca?+與C6、SOn、SO；等；Ag+

與。一、Br，「等。

⑸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO；(H+)與「、Br，F(xiàn)e?+等。

⑹若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO.(紫紅色)、CM+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

14、B

【解題分析】

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：-二…32g”，解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機組合均未達到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。

15、D

【解題分析】

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y的改變量為l.14moL則Z改變量為1.18mol,2min內(nèi)Z的平均速率

v(Z)=An/At==4xll-3mob(L*niin)~1,故A錯誤；

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應(yīng)達到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤；

C.充入氣體X和氣體Y各L16moL平衡時Y的物質(zhì)的的量為l.llmol,則改變量為l.16moL此時Z的物質(zhì)的量為

1.12mol,濃度為1.112mol?LT,保持其他條件不變向容器中充入L32mol氣體X和1.32moi氣體Y,用建模思想,

相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=L124mol?LT,故C錯誤；

D.平衡時，Y的物質(zhì)的量為LlmoLX的物質(zhì)的量為Llmol,Z的物質(zhì)的量為該溫度下以反應(yīng)的平衡常數(shù)

半

K=°n1=L”?故D正確；

?1Vz?1

——X——

1()1()

答案選D。

16、A

【解題分析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但

不能干燥堿性和部分強還原性氣體。

詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D.HzS具有強還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。

點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，

雖然SO2具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為

+6價，二者為S元素的相鄰價態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

17、D

【解題分析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

18、B

【解題分析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為CLI?是由這些元素組成的二元化合物，0.01mol?L」r溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，冉結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則

q為HC10,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷燒，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為。。

【題目詳解】

A.原子半徑的大小：H<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

19、D

【解題分析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好,

故A錯誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南％與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；

答案選D。

20、B

【解題分析】

A.n中有飽和的C原子一CH?一，其結(jié)構(gòu)類似于CH4，所有的原子不可能共平面，A項錯誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開與：CBr2相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項正確；

C.p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個p分子中有9根C—C鍵，極性鍵有CH鍵和C—Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項錯誤；

D.m的化學(xué)式為C7H80,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是一OH和一CM,則有鄰間對3種，如果取

代基為一CHzOH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項錯誤；

本題答案選Bo

21、D

【解題分析】

I。是共價化合物，在升華、熔化時化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCL時未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。

22、B

【解題分析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，H?失去電子生成H+,所以Pd作負極，故A錯誤；

B.Fe(II)失去電子轉(zhuǎn)化為Fe(III),失去的電子被?得到，匕失去的電子被Fe(III)得到，F(xiàn)e(III)轉(zhuǎn)化為

Fe(II),所以Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應(yīng)過程中NO??被Fe(II)還原為N2,故C錯誤；

+

D.總反應(yīng)為：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)

CH3cH2CHOH+CH3cHzCOOH^^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有

氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C3(C6Hio05)n(淀粉)+nFhO催化劑nC6Hl2。“葡萄糖)

【解題分析】

⑴根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=%,A(CH3cH=042)與水發(fā)生力口成反應(yīng)生成C,C為醇，C

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成

E,E為CH3cH2coOCH2cH2cH3,加成分析解答；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【題目詳解】

⑴①根據(jù)球棍模型為A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,名稱為丙烯，故答案為CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH?)與溟的四氯化碳溶液中的溟發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br；

③根據(jù)流程圖，A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則

C為CHjCHiCHiOH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A—C

為力口成反應(yīng)，C+D-E的化學(xué)方程式為CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH*^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明

顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應(yīng)；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH屋爐，CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O；將C

和D分別滴入NaHCXh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,說明B的分子式為C4Hs,B的結(jié)構(gòu)有CH3cH2cH=CH2、

CH3CH=CHCH3>(CH3)2C=CH2,共3種，故答案為3；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生

到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6HioOs)n(淀粉)+nH2O催化劑.11C6Hl2。“葡萄糖)，故答案為?HioOs)。(淀粉)+

nHz。催化劑*C6Hl2。6(葡萄糖)。

24、氯甲苯Na和NHK液)修尸心^一叢上聲他廠―JUCH.M7d加成反應(yīng)減緩電石與水

的反應(yīng)速率25K2弋7"他尸―cmneH?-dm

&I,1fCIL-ai-A：!1,

【解題分析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NHK液)；

⑵根據(jù)圖中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為。YE.、-△T?3?TUY?crucuj)H_、4cLE-F增加了兩個氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

⑶實驗室制備乙快時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成;)\的化學(xué)方程式為*弋。

(只加了一個氫氣變?yōu)榕c反應(yīng)得到從結(jié)構(gòu)上得出的結(jié)構(gòu)簡式為

4)DF,FCH2I2G,F^H2-<H-ci

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；6<工出。

⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化蝕醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炊，丙炊在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CHJ2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

I,I,""?