北京市西城區北京師大附屬實驗中學2025屆高三下學期聯考化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．用干燥的pH試紙測定氯水的pHB．配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數，使配制的溶液濃度偏小C．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離D．將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中，配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液2、下列實驗操作、現象、解釋和所得到的結論都正確的是選項實驗操作和現象實驗解釋或結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液，產生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+A．AB．BC．CD．D3、中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖(質子膜允許H+和H2O通過)，下列相關判斷正確的是A．電極Ⅰ為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B．電解池中質子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動C．吸收塔中的反應為2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D．每處理1molNO電解池質量減少16g4、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示，圖中M點對應的pH為a，下列說法正確的是（）A．H3AsO3的電離常數Ka1的數量級為10-9B．pH在8.0～10.0時，反應的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M點對應的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)5、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）選項

液體甲

固體乙

溶液丙

丙中現象

A

CH3COOH

NaHCO3

苯酚鈉

無明顯現象

B

濃HCl

KMnO4

紫色石蕊

最終呈紅色

C

濃H2SO4

Na2SO3

品紅

紅色變無色

D

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

A．A B．B C．C D．D6、向等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS?、S2?）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是A．A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數改變情況B．X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH，則可計算Ka1（H2S）C．X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X<YD．Y點對應溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS?）＋c（S2?）]7、下列說法不正確的是A．若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴重堵塞，可以用細鐵絲疏通B．鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應，若產生的氣泡突然消失，鋅反應完全，需立即取出鐵皮C．液溴存放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，并加水液封，放在陰涼處D．若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液8、已知有機物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為A．（100—）% B．% C．% D．無法計算9、下列說法中不正確的是()①醫用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為水中溶解了較多的CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．①③④⑤10、下列解釋對應事實的離子方程式正確的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1OC．AgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．K2CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O11、下列物質中導電能力最差的是（）A．熔融態KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態KCl12、下列說法正確的是（）A．新戊烷的系統命名法名稱為2﹣二甲基丙烷B．可以用氫氣除去乙烷中的乙烯C．己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發生了取代反應D．苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色13、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫用酒精的重要作用，醫用口罩由三層無紡布制成，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是A．醫用口罩能有效預防新型冠狀病毒傳染B．聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料C．醫用酒精中乙醇的體積分數為95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性14、下列關于有機物的說法正確的是A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B．乙烯和苯使溴水褪色的反應類型相同C．石油裂化是化學變化D．葡萄糖與蔗糖是同系物15、春季復工、復學后，做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B．生產醫用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式為(CH3CH=CH2)n。C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環境消毒劑D．為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時人人間距至少應為1米16、扁桃酸(Z)是重要的醫藥合成的中間體，工業上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構）下列有關說法錯誤的是A．若反應1發生的是加成反應，則Q是HCNB．X、Y兩種分子中共平面的碳原子數目一定相等C．可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有XD．Z苯環上的二硝基取代產物最多有6種二、非選擇題（本題包括5小題）17、紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下實驗：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：已知：Ⅰ.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(1)A的名稱是_______，D的結構簡式為_____；(2)B→C的反應類型______；(3)關于H的說法正確的是（_______）A．分子式為C15H16O2B．呈弱酸性，是苯酚的同系物C．分子中碳原子可能共面D．1molH與濃溴水取代所得有機物最多消耗NaOH10mol(4)寫出A→B化學方程式________；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式________；(6)H的同分異構體中滿足下列條件的有___種；①有萘環()結構②能發生水解和銀鏡反應③兩個乙基且在一個環上(7)F→G需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr，則L的結構簡式為_______，③的反應條件是_____。19、綠礬（FeSO4·7H2O）外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。I．醫學上綠礬可用于補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]顆粒的制備，有關物質性質如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀FeCO3。該反應的離子方程式為_______。（2）制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。①加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是__。②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______（填序號）。A．熱水B．乙醇C．檸檬酸II．綠礬晶體受熱分解的反應為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產物。請回答下列問題：（1）加熱前通入氮氣的目的是_______。（2）實驗中觀察到裝置B現象為_______。（3）C裝置和D裝置能否調換_______（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_______。（5）該裝置有個明顯缺陷是_______。III．測定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱取mg綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L?1KMnO4溶液滴定至終點。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4?＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），該晶體中鐵元素的質量分數為_______（用含m、c的式子表示）。20、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關物質的部分物理性質見表：物質熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是______。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。(6)該實驗中苯胺的產率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：_________________。21、鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）基態S原子價層電子的軌道表達式為________，基態Na原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。（2）乙炔鈉廣泛用于有機合成，乙炔鈉中存在________（填序號）。乙炔鈉的熔沸點比S8高，原因是________。A．金屬鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產氣藥，N3—的空間構型為________，N3—中心原子的雜化方式是____________________。（4）的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環計算得到，Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1，Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1，Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。（5）已知的晶胞結構如圖所示，晶體密度為1.86g·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a=________（列出計算式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.氯水具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH，故A錯誤；B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數,會使溶液的體積變大，導致濃度偏小，故B錯誤；C.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發生反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以不能用加熱的方法分離，故C錯誤；D.精確配制一定物質的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進行。將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中，所得溶液的體積不是100mL，故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯誤；【點睛】考查實驗基本操作的評價，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項A注意氯水含有次氯酸具有強氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH；配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視讀數,會加水過多，導致濃度偏小；俯視的時候加水變少，導致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。2、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B項錯誤；加入硝酸銀之前應該將溶液調節至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀，C項錯誤；溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+，D項正確。3、C【解析】

在電極Ⅰ，HSO3-轉化為S2O42-，S元素化合價由+4價降低為+3價發生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極Ⅱ為電解池的陽極，在電極Ⅱ上H2O失電子發生氧化反應生成O2和H+。【詳解】A．電極Ⅰ為電解池的陰極，電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，A不正確；B．由于陰極需消耗H+，而陽極生成H+，電解池中質子從電極Ⅱ向電極Ⅰ作定向移動，B不正確；C．從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42-與NO反應，生成HSO3-和N2，發生反應為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C正確；D．每處理1molNO，陰極2HSO3-→S2O42-，質量增加34g，陽極H2O→O2，質量減輕16g，電解池質量增加34g-16g=18g，D不正確；故選C。4、B【解析】

A.H3AsO3的電離常數Ka1=，A錯誤；B.pH在8.0～10.0時，H3AsO3與OH-反應，生成H2AsO3-和H2O，B正確；C.M點對應的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液體積大于1L，所以它們的濃度和小于0.1mol·L-1，C錯誤；D.pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH-)，所以應為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+)，D錯誤。故選B。5、C【解析】

A．醋酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤；B．反應生成氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；C．二氧化硫可使品紅褪色，C正確；D．濃硫酸和銅應在加熱條件下進行，D錯誤。答案選C。6、C【解析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應，然后再和K2S反應，首先發生S2-+H+=HS-，該過程中S2-含量減少，HS-含量上升，然后發生HS-+H+=H2S，此時HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-，C代表H2S。【詳解】A．根據分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數改變情況，故A正確；B．Y點表示c(H2S)=c(HS?)，Ka1(H2S)=，當c(H2S)=c(HS?)時，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y點處的pH，則可計算Ka1(H2S)，故B正確；C．X點c(HS-)=c(S2-)，Y點c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促進水的電離，H2S為酸抑制水電離，則X點水的電離程度較大，故C錯誤；D．原溶液為等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS?)＋c(S2?)]，故D正確；故答案為C。7、B【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負極，鐵為正極，當鋅反應完，反應速率減慢，所以不會出現氣泡突然消失的現象，只能氣泡產生速率變慢，故錯誤；C.溴容易揮發，所以用水封，故正確；D.紫藥水和高錳酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。故選B。8、A【解析】

根據三種有機物中碳、氫的質量比相等，可根據碳元素的質量分數求出氧元素的質量分數，進而求出氧元素的質量分數。【詳解】在三種化合物中碳、氫元素的原子個數比都為1：2，故碳元素和氫元素的質量比都為：12：1×2＝6：1，故氫元素的質量分數為%，而三種有機物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質量分數為：100%?a%?%＝(100?)%；故答案選A。9、B【解析】

①醫用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故①錯誤；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮氣和氧氣反應生成的，汽油不含氮元素，②錯誤；③氫氧化鈉具有強腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯誤；④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸，④錯誤；⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，⑥正確；故選B。10、D【解析】

A．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，靜置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B．漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故B錯誤；C．向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C錯誤；D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動，顏色加深，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正確；故選D。11、D【解析】

導電能力最差的應是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據此進行解答。【詳解】固體KCl不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔融態KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動的離子，都能導電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導電，所以導電能力最差的是固態KCl；故答案選D。【點睛】金屬導電是因為含有自由移動的電子，而電解質導電是因為含有自由移動的離子；比如KCl是電解質，但是在固態時不導電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態下，存在自由移動的離子，就能夠導電，所以電解質不一定能夠導電，導電的也不一定是電解質。12、C【解析】

A.新戊烷的系統命名法名稱為2，2﹣二甲基丙烷，故A錯誤；B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質，故B錯誤；C.己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發生了取代反應得到的產物鹵代烴沒有顏色，故C正確；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溴單質的四氯化碳層，故D錯誤。故選C。13、C【解析】

A．醫用口罩能夠有效阻擋病毒的進入人體感染，故A不符合題意；B．聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機高分子材料，故B不符合題意；C．醫用酒精中乙醇的體積分數為75%，故C符合題意；D．疫苗中主要成分為蛋白質，若溫度過高，蛋白質會發生變性，故D不符合題意；故答案為：C。14、C【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結構，像烷烴結構，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯誤；B.乙烯使溴水褪色是發生加成反應，苯使溴水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯誤；C.石油裂化、裂解都是化學變化，故C正確；D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結構不相似，不是同系物，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【點睛】石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學變化，石油分餾是物理變化。15、D【解析】

A．甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯誤；B．聚丙烯的分子式為，故B錯誤；C．95%的乙醇，能使細菌表面的蛋白質迅速凝固，形成一層保護膜，阻止乙醇進入細菌內，達不到殺死細菌的目的，醫用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯誤；D．保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播，預防傳染病，故D正確；故答案為D。16、B【解析】

由有機物的轉化關系可知，與HCN發生加成反應生成，在酸性條件下水解生成。【詳解】A項、若反應I是加成反應,通過分析反應物和產物的結構可知，分子中醛基與HCN發生加成反應生成，故A正確；B項、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數目為7個，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子數目最多為8個，故B錯誤；C項、中含有醛基，能發生銀鏡反應，中不含有醛基，不能發生銀鏡反應，則可用銀氨溶液檢驗中是否含有，故C正確；D項、不考慮立體異構Z苯環上的二硝基取代物最多有6種，結構簡式分別為、、、、、，故D正確。故選B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4＋O2↑2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2【解析】

無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，據此分析解答。【詳解】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，Fe2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學反應方程式為6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；故答案為：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；（3）W為FeCl3，FeCl3具有較強的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍色，反應的離子方程式為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2；故答案為：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2。【點睛】本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：①第（1）問經常會出現學生將化學式寫成名稱；②第（3）問錯將離子方程式寫成化學方程式；學生們做題時一定要認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離子方程式。學生們一定要養成良好的審題習慣，不要造成不必要的失分。18、1,2-二氯乙烷取代反應AD18Cu/Ag，O2，△【解析】

根據流程圖，鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B，B為，C()在氫氧化鈉條件下反應生成D，D與甲醇發生酯交換生成E()，D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為，據此分析解答(1)~(6)；(7)CH2=CHCH3與HBr發生加成反應生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據此分析解答。【詳解】(1)A的結構簡式為，名稱為1,2-二氯乙烷，D的結構簡式為，故答案為1,2-二氯乙烷；；(2)B為，C為，B與發生取代反應生成，故答案為取代反應；(3)H為。A.根據H的結構簡式，H的分子式為C15H16O2，故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱酸性，但含有2個苯環，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結構中含有，是四面體結構，因此分子中碳原子一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發生取代反應，1molH與濃溴水取代所得有機物中最多含有4個溴原子，酚羥基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，因此1mol最多消耗10mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；(4)A→B是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式為，故答案為；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，與發生縮聚反應生成，故答案為；(6)H()的不飽和度=8，H的同分異構體中滿足下列條件：①有萘環()結構，不飽和度=7，②能發生水解和銀鏡反應，說明結構中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質，酯基的不飽和度=1，因此其余均為飽和結構，③兩個乙基且在一個環上，兩個乙基在一個環上有、、、4種情況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3，共18種結構，故答案為18；(7)CH2=CHCH3與HBr發生加成反應生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3CHOHCH3，反應③的條件為Cu/Ag，O2，△，故答案為CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，△。【點睛】本題的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與溴水的取代產物為，與氫氧化鈉充分反應生成和溴化鈉。19、Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止二價鐵被氧化B將裝置內空氣排盡（或隔絕空氣或防止Fe2+被氧化）白色粉末變藍否取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3沒有尾氣處理裝置【解析】

Ⅰ(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認為Fe2＋結合HCO3－電離出來的CO32－，H＋與HCO3－結合生成CO2和水；(2)檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；(3)產物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時，為了防止溶解損失，應該用乙醇洗滌；Ⅱ綠礬分解，其產物中有SO2、SO3和水，用無水硫酸銅驗證水，用BaCl2溶液驗證SO3，品紅溶液驗證SO2。【詳解】Ⅰ(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認為Fe2＋結合HCO3－電離出來的CO32－，H＋與HCO3－結合生成CO2和水，離子方程式為Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(2)根據表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個作用是防止二價鐵被氧化；(3)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；II(1)加熱前通氮氣，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；(2)產物中有水，無水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍色；(3)SO3會溶于水，生成H2SO4，如果C、D裝置調換位置，SO3會溶于品紅溶液，不能進入C中，被檢驗到；(4)檢驗Fe2O3，可以檢驗Fe3＋，用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3；(5)品紅溶液只能用于檢驗SO2，不能吸收SO2，SO2為有毒氣體，需要進行尾氣出來，該裝置的缺陷是沒有氣體處理裝置；III根據化學方程式，可知關系式5Fe2+～MnO4?,消耗KMnO4溶液的體積為10.80mL-0.80mL=10.00mL，則n(KMnO4)=10.00mL×10-3×cmol·L－1=0.01cmol；n(Fe2＋)=5n(KMnO4)=0.01cmol×5=0.05cmol；則鐵元素的質量為0.05cmol×56g·mol－1=2.