2025屆山東省菏澤一中、單縣一中高三第三次模擬考試化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．1molSiO2所含Si-O鍵的數目為2NAB．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中由水電離的H+數目為10-9NAC．40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NAD．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA2、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤洗B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體C．在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣D．用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物3、NSR技術能降低柴油發動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．降低NOx排放可以減少酸雨的形成B．儲存過程中NOx被氧化C．還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉移的電子數為5NA（NA為阿伏加德羅常數的值）D．通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原4、根據下圖，有關金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是A．鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護B．該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”C．將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕D．輔助電極最好接鋅質材料的電極5、某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質的量之比為5∶12，則反應時HNO3的還原產物是（）A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO6、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數小于NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NAC．10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NAD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.01NA7、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：下列說法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl8、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B．ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等C．ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力D．ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH59、我國科學家提出了無需加入額外電解質的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉（HCOONa）的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關說法不正確的是A．A極為電池的負極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜B．放電時，負極反應為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2OC．當電路中轉移0.lmol電子時，右側電解質溶液質量增加2.3gD．與傳統的氯堿工業相比，該體系在不污染環境的前提下，可以實現同步發電和產堿10、某種興奮劑的結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．該物質遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B．1mol該物質分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗Br2和NaOH均為4molC．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質結構中存在碳碳雙鍵D．該分子中所有碳原子均可能位于同一平面11、下列有關有機物的說法不正確的是()A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標本，二者所含原理一樣12、下列實驗方案正確且能達到實驗目的是（）A．用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B．用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質C．用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結晶水D．用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”13、軸烯（Radialene）是一類獨特的環狀烯烴，其環上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環的軸烯可以表示為[n]軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關說法不正確的是A．a分子中所有原子都在同一個平面上 B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c與互為同分異構體 D．軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）14、以下化學試劑的保存方法不當的是酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸ABCDA．A B．B C．C D．D15、拉曼光譜證實，AlO2－在水中轉化為[Al(OH)4]－。將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，再逐滴加入1mol/L鹽酸，測得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存B．d線表示的反應為：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．原固體混合物中CO32－與AlO2－的物質的量之比為1：1D．V1=150mL，V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol16、一種基于鋰元素的電化學過程來合成氨的方法，其效率能達到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應Ⅰ的關鍵是隔絕空氣和水B．反應Ⅱ的產物LiOH是離子化合物C．整個流程中，金屬鋰是催化劑D．整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O217、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓18、下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．海水提溴過程中，提取溴單質只能用有機物萃取的方法B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C．海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D．海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣19、下列說法正確的是A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴的衍生物B．油脂、糖類和蛋白質都屬于高分子化合物，且都能發生水解反應C．通常可以通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸D．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性20、下列由實驗現象得出的結論正確的是（）操作及現象結論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D21、(原創)根據下列實驗事實，不能得到相應結論的是選項

實驗操作和現象

結論

A

常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH之和為14

常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數相等

B

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，前者生成氣泡的速率更快

催化效果：Fe3+＞Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的率會先加快再減慢

反應剛開始時，醋酸電離平衡正移，c(H+)增大

D

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到明顯現象．

H3BO3的酸性強于H2CO3

A．A B．B C．C D．D22、下列實驗現象預測正確的是（）A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C．實驗Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．實驗Ⅳ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾現象二、非選擇題(共84分)23、（14分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數百種局部麻醉劑，多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：回答下列問題：（1）已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結構簡式____。（2）B的化學名稱為________。（3）D中的官能團名稱為____，④和⑤的反應類型分別為________、____。（4）寫出⑥的化學方程式____。（5）C的同分異構體有多種，其中-NO2直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的有_____種，寫出其中苯環上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式____________。（6）參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮痛藥非那西丁()的合成路線（無機試劑任選）。已知：__________24、（12分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：已知：①酯與含羥基的化合物可發生如下酯交換反應RCOOR＇＋R＂OHRCOOR＂+R＇OH②PC塑料結構簡式為：（1）C中的官能團名稱是_________，檢驗C中所含官能團的必要試劑有_________。（2）D的系統命名為_________。（3）反應II的反應類型為_________，反應Ⅲ的原子利用率為_________。（4）反應IV的化學方程式為_________。（5）1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗_________molNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產物F(C9H12O2)，其苯環上一氯代物有兩種，則F的結構簡式為_________；寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式_________（任寫一種）①分子中含有苯環，與NaOH溶液反應時物質的量為1：2②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：125、（12分）疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：____________。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。①裝置a的名稱是______________；②該反應需控制溫度在65℃，采用的實驗措施是____________________；③反應后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。(3)產率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設雜質均不參與反應)。③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應生成硝酸銨、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3，試寫出該反應的化學方程式____________________________；計算疊氮化鈉的質量分數為________(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是____________(填字母)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________26、（10分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖1所示。（1）儀器A的名稱______________，導管b的作用______________。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。（3）①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式______________。②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現象見表。序號實驗操作實驗現象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后，溶液才出現渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現黃色渾濁由實驗現象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為SO2，以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖2所示：[查閱資料]①實驗進行5min，樣品中的S元素都可轉化為SO2②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（4）工業設定的滴定終點現象是______________。（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1mL實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL比較數據發現V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。測得V2的體積如表序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為______________。27、（12分）以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知：在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀]。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式____。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為___。（3）有人考慮用熔融態電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：___。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產生。打開，通入一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式______。②實驗中需要測定的數據是_____。28、（14分）乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）：已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②(1)物質B的名稱為________。反應④所需的試劑和條件分別為____。(2)②、③的反應類型分別為_______。(3)物質H中官能團的名稱是_____；物質J的化學式是______。(4)反應⑤的化學方程式為_____。(5)寫出符合下列條件，與G互為同分異構體的芳香族化合物的結構簡式：_____。ⅰ.與Na反應能夠生成氫氣；ⅱ.含碳碳叁鍵（不考慮“”結構）；ⅲ.苯環上只有兩個處于對位的取代基；ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。(6)參照上述合成路線和信息，設計由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______（無機試劑任選）。29、（10分）硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑．工業上用鋁灰（主要含Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3﹒nH2O]的流程如下：完成下列填空：(1)用NaOH固體配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有______。a．容量瓶b．量筒c．燒瓶(2)反應Ⅱ中為避免鋁的損失，需要解決的問題是______。(3)從反應Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發、______、過濾、______、低溫烘干．(4)有人建議將反應Ⅱ、Ⅲ合并以簡化操作，說明工業上不采用這種方法的原因______。(5)某同學在實驗室用鋁灰制各硝酸鋁晶體，其流程如下：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀pH1.94.2沉淀完全pH3.25.4調節pH的目的是______，為使得到的硝酸鋁晶體較純凈，所用的X物質可以是______（填編號）。A．氨水B．鋁c．氫氧化鋁D．偏鋁酸鈉(6)該實驗室制法與工業上制法相比，其缺點是______。(7)稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品，加熱灼燒使其分解完全，最終得到1.020gAl2O3，計算硝酸鋁晶體樣品中結晶水的數目為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．在SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則1molSiO2所含Si-O鍵的數目為4NA，故A錯誤；B．CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進水的電離，常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中c(H+)電離=c(OH-)=1×10-5mol/L，發生電離的水分子物質的量為1×10-5mol/L×1L=1×10-5mol，即由水電離的H+數目為10-5NA，故B錯誤；C．40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應會停止，即溶液中0.4molHCl未能完全參加反應，則反應中生成的氯氣分子數小于0.1NA，故C錯誤；D．CH4和C2H4分子中均含有4個H原子，則標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為：×4×NA=2NA，故D正確；故答案為D。2、C【解析】

A．用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；B．濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；C．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；D．乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。答案選C。3、C【解析】

A．大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；B．儲存過程中NOx轉化為Ba(NO3)2，N元素價態升高被氧化，B正確；C．還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉移的電子數為10NA，C錯誤；D．BaO轉化為Ba(NO3)2儲存NOx，Ba(NO3)2轉化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；故選C。4、C【解析】

A.鋼閘門含鐵量高，會發生電化學腐蝕，需外接電源進行保護，故A錯誤；B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子流向被保護金屬，使被保護金屬結構電位高于周圍環境來進行保護，并未“犧牲陽極”，故B錯誤；C.將鋼閘門與直流電源的負極相連，可以使被保護金屬結構電位高于周圍環境，可防止其被腐蝕，故C正確；D.輔助電極有很多，可以用能導電的耐腐蝕材料，鋅質材料容易腐蝕，故D錯誤；故選C。【點睛】電化學保護又分陰極保護法和陽極保護法，其中陰極保護法又分為犧牲陽極保護法和外加電流保護法。這種方法通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從海水流向被保護金屬，使被保護金屬結構電位高于周圍環境來進行保護。5、B【解析】

依據題意可列出反應方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3與金屬M反應時能得到+2價硝酸鹽，所以1molM失去2mol電子，5molM失去10mol電子；而12molHNO3中，有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應，只有2mol硝酸參加氧化還原反應，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產物必須是0價的N2，B項正確；答案選B。【點睛】利用電子轉移數守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關系，理解氧化還原反應的本質是關鍵。6、A【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol，則含有的氧原子個數小于NA，故A正確；B．由Na2O2的電子式為，Na2O的電子式為可知，1molNa2O中含3mol離子，1molNa2O2中含3mol離子，則0.1molNa2O和Na2O2混合物中離子為0.3mol，即含有的陰、陽離子總數是0.3NA，故B錯誤；C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10g質量分數為34%的H2O2溶液中溶質的質量10g×34%=3.4g，物質的量n===0.1mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子，0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數等于0.2NA，水也含氫原子，氫原子的個數大于0.2NA，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol/L醋酸的物質的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子數小于0.01NA，故D錯誤；答案選A。【點睛】計算粒子數時，需要先計算出物質的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計算出原子的數目。7、B【解析】

焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。8、C【解析】

A．由蓋斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正確；B．ΔH4為破壞1molCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價鍵的鍵能在數值上相等，B正確；C．物質由氣態轉化為固態，放熱，則ΔH7<0，且該過程形成了離子鍵，C不正確；D．Cl轉化為Cl-，獲得電子而放熱，則ΔH5<0，在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正確；故選C。9、C【解析】

從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉化為CO32-，發生反應HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O，C元素由+2價升高為+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2mole-時，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有2molNa+將通過交換膜離開負極區溶液進入正極區。正極O2得電子，所得產物與水發生反應，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正極區溶液中陰離子數目增多，所以需要提供Na+以中和電性。【詳解】A．由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；B．由以上分析可知，電池放電時，負極反應為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O，B正確；C．依據負極反應式，當電路中轉移0.lmol電子時，有0.1molNa+通過離子交換膜進入右側，右側參加反應的O2質量為=0.8g，電解質溶液質量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正確；D．與傳統的氯堿工業相比，該體系沒有污染環境的氣體產生，且可發電和產堿，D正確；故選C。10、D【解析】

A．該有機物中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環，且苯環上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．與濃溴水反應酚類為鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環鄰對位上只有一個H，右邊苯環鄰對位上有兩個H，還有一個C=C與溴水發生加成反應，共消耗4mol的Br2；3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產生1個酚羥基，1mol該有機物消耗5mol氫氧化鈉，B錯誤；C．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、C=C、苯環上的甲基，C錯誤；D．苯環和碳碳雙鍵均是平面形結構，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；答案選D。11、A【解析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質，而棉花的成分為纖維素，選項A不正確；B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；溴苯是1個溴原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項B正確；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，選項C正確；D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質發生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者所含原理一樣，選項D正確；答案選A。12、D【解析】

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；B．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結晶水，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據氣體熱脹冷縮的原理可引發噴泉，故D正確；故答案為D。【點睛】解答綜合性實驗設計與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應原料是否易得、安全、無毒；⑥反應速率較快；⑦原料利用率以及合成物質的產率是否較高；⑧合成過程是否造成環境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。13、C【解析】

A．[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；B．[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．[5]軸烯的分子式為：C10H10，分子式為：C10H12，二者分子式不同，不互為同分異構體，故C符合題意；D．軸烯中多元環的碳原子上沒有氫原子，與每個環上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數與氫原子均為偶數，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)，故D不符合題意；故答案為：C。14、A【解析】

A.酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。綜上所述，答案為A。【點睛】見光要分解的物質都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。15、C【解析】

將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，AlO2－轉化為[Al(OH)4]－，除Na+外溶液中主要存在CO32-、[Al(OH)4]－；由于酸性：H2CO3＞HCO3－＞Al(OH)3，則結合H+的能力：[Al(OH)4]－＞CO32-＞HCO3－，向溶液中逐滴加入鹽酸，[Al(OH)4]－首先與H+反應轉化為Al(OH)3，因此a線代表[Al(OH)4]－減少，發生的反應為：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，則[Al(OH)4]－的物質的量為1mol/L×0.05L=0.05mol，生成的Al(OH)3也為0.05mol；接下來CO32-與H+反應轉化為HCO3－，b線代表CO32-減少，c線代表HCO3－增多，發生的反應為：CO32-+H+=HCO3－，可計算出n(CO32-)=n(HCO3－)=n(H+)=1mol/L×0.05L=0.05mol；然后HCO3－與H+反應生成H2CO3（分解為CO2和H2O），最后Al(OH)3與H+反應生成Al3+，d線代表HCO3－減少，e線代表Al3+增多。【詳解】A．由于酸性：HCO3-＞Al(OH)3，HCO3－會與[Al(OH)4]－發生反應生成Al(OH)3：HCO3－+[Al(OH)4]－=CO32-+Al(OH)3↓+H2O，HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；B．d線代表HCO3－減少，發生的反應為：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，B項錯誤；C．a線代表[Al(OH)4]－與H+反應：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，b線代表CO32-與H+反應：CO32-+H+=HCO3－，由圖象知兩個反應消耗了等量的H+，則溶液中CO32-與[Al(OH)4]－的物質的量之比為1：1，原固體混合物中CO32－與AlO2－的物質的量之比為1：1，C項正確；D．d線代表HCO3－與H+的反應：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，n(HCO3－)=0.05mol，消耗H+的物質的量為0.05mol，所用鹽酸的體積為50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e線代表Al(OH)3與H+反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3的物質的量為0.05mol，會消耗0.15molH+，所用鹽酸的體積為150mL，V2=V1+150mL=300mL；M點生成的是HCO3－而非CO2，D項錯誤；答案選C。【點睛】在判斷HCO3－、Al(OH)3與H+反應的先后順序時，可用“假設法”：假設HCO3－先與H+反應，生成的H2CO3（分解為CO2和H2O）不與混合物中現存的Al(OH)3反應；假設Al(OH)3先與H+反應，生成的Al3+會與溶液中現存的HCO3－發生雙水解反應，轉化為Al(OH)3和H2CO3（分解為CO2和H2O），實際效果還是HCO3－先轉化為H2CO3，因此判斷HCO3－先與H+反應。16、C【解析】

A．反應Ⅰ是氮氣和鋰反應，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應，所以反應Ⅰ的關鍵是隔絕空氣和水，故A正確；B．反應Ⅱ的產物LiOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構成的化合物屬于離子化合物，故B正確；C．分析可知鋰是參與反應過程的反應物，最后生成鋰單質的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；D．三步反應為：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH4Li+O2↑+2H2O，整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故選：C。17、A【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B錯誤；C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C錯誤；D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學式，離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤；答案選A。【點睛】考查離子方程式書寫方法和反應原理，掌握物質性質和書寫原則是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響。18、C【解析】

A.溴元素在海水中以化合態存在,將Br元素由化合態轉化為游離態時發生電子轉移，所以一定發生氧化還原反應，生成溴單質后用有機物進行萃取，故A錯誤；B.鈉易與水反應,電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯誤；C.海水曬鹽利用蒸發原理，蒸發是根據物質的沸點不同進行分離的操作，為物理變化，故C正確；D.加入過量的氯氣能將I2氧化成更高價的化合物,減少碘的產率,故D錯誤；答案選C。19、C【解析】

A．絲的主要成分是蛋白質，“淚”即熔化的石蠟屬于烴類，A項錯誤；B．油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發生生水解，B項錯誤；C．調節溶液的pH至氨基酸的等電點，在等電點時，氨基酸形成的內鹽溶解度最小，因此可以用調節pH至等電點的方法分離氨基酸的混合物，C項正確；D．肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-，其中RCOO-的原子團中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的烴基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性，就把原本不互溶的水和油結合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進而與織物分開。同時伴隨著揉搓，油污更易被分散成細小的油滴進入肥皂液中，形成乳濁液；此時，肥皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中，親水的-COO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團包圍而不能彼此結合，因此，漂洗后就達到去污的目的了，D項錯誤；答案選C。20、A【解析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸銅在H2O2溶液分解時作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸氣使高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。點睛：C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣，除去二氧化硫和二氧化碳氣體，然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。21、C【解析】試題分析：A、常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH之和為14，說明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數相等，故A正確；B、向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，Fe3+的催化效果比Cu2+好，雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應是放熱反應，反應剛開始時，溫度逐漸升高，反應速率加快，隨著反應的進行，醋酸的濃度減小，反應速率又逐漸減慢，故C錯誤；D、H3BO3的酸性強于H2CO3，向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反應放出二氧化碳，有明顯現象，故D正確；故選C。考點：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識。22、D【解析】

A、溴單質能與氫氧化鈉反應，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質，所以苯層為無色，故A不正確；B、常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化現象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；C、銅和稀硝酸發生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現象，光線通過出現一-條光亮的通路，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)羧基、氨基還原反應取代反應13【解析】

根據合成路線可知，在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發生取代反應得到B()，B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C()，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發生取代反應得到E()，E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應生成F()，據此分析解答問題。【詳解】(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，根據反應①可推得A的結構簡式可以是，故答案為：；(2)根據上述分析可知，B的結構簡式為，化學名稱是4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)，故答案為：4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)；(3)根據上述分析，D的結構簡式為，含有的官能團有羧基和氨基，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發生取代反應得到E()，故答案為：羧基、氨基；還原反應；取代反應；(4)反應⑥為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應生成F()，反應方程式，故答案為：；(5)C的同分異構體中-NO2直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的結構可以是苯環上連接—NO2、—OOCH兩個基團和—NO2、—CHO、—OH三個基團兩種組合，共有13種，其中苯環上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為，故答案為：13；；(6)結合題干信息，已知：，則以對硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮痛藥非那西丁()的合成路線可以為：，故答案為：。24、溴原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應100%4n等【解析】

B為CH2=CH2，B發生氧化反應Ⅱ生成環氧乙烷，環氧乙烷與二氧化碳發生反應Ⅲ生成，與甲醇反應為信息的反應，反應的化學方程式是，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發生加成反應，根據原子守恒知，A為C3H6，結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加熱發生水解生成D，D為CH3CHOHCH3，D在銅作催化劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與發生反應I生成E，E與丙酮發生反應Ⅳ生成PC。【詳解】（1）C為CH3CHBrCH3，官能團名稱是溴原子，C中NaOH溶液中加熱發生水解生成D和溴化鈉，先加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。（2）為CH3CHOHCH3，D的系統命名為2-丙醇。（3）B為CH2=CH2，B發生氧化反應Ⅱ生成環氧乙烷，反應II的反應類型為氧化反應，環氧乙烷與二氧化碳發生反應Ⅲ生成，反應Ⅲ的原子利用率為100%。（4）E與丙酮發生反應Ⅳ生成PC，反應IV的化學方程式為。（5）酚形成的酯水解時需消耗2molNaOH，PC的一個鏈節中有2個酚形成的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗4nmolNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產物F(C9H12O2)，分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物，其苯環上一氯代物有兩種，F的兩取代基只能處于對位，則F的結構簡式為；能滿足下列條件的F的同分異構體①分子中含有苯環，與NaOH溶液反應時物質的量為1:2，②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1，符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構體結構簡式為：等。【點睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應、習題中的信息為解答的關鍵，注意有機物性質的應用，難點（6），注意掌握同分異構體的書寫方法。25、t-BuOH＋HNO2t-BuNO2＋H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防止產物損失2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑65%ACClO－＋2N3-＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】

(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應物有亞硝酸和叔丁醇，反應類型屬于有機的酯化反應，所以方程式為：；(2)①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；②反應要控制溫度在65℃，參考苯的硝化實驗，該反應加熱時，應當采用水浴加熱；③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產品時，為了減少洗滌過程中產品的損耗，應當用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應產物分析，可知反應過程中Ce4+和中的元素發生了變價，所以反應的方程式為：；在計算疊氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應，再用Fe2+去滴定未反應完的正四價的Ce，因此有：，考慮到Fe2+與Ce4+的反應按照1:1進行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質的量為：，所以疊氮化鈉樣品的質量分數為：；A．潤洗錐形瓶，會使步驟②消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會使最終計算的質量分數偏大，A項正確；B．量取40mL六硝酸鈰銨溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟③會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+，通過分析可知，最終會導致計算的質量分數偏低，B項錯誤；C．步驟③用Fe2+標定未反應的Ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結束后出現氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實際的偏小，通過分析可知，最終會使質量分數偏大，C正確；D．將掛在錐形瓶壁上的Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結果更準確，D項不符合；答案選AC；(4)反應后溶液堿性增強，所以推測生成了OH-；產生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮氣，所以離子方程式為：。【點睛】滴定計算類的題目，最常考察的形式之一是配制完待測樣品溶液后，只取一部分進行滴定，在做計算時不要忘記乘以相應的系數；此外，常考察的形式也有：用待測物A與過量的B反應，再用C標定未反應的B，在做計算時，要注意A與C一同消耗的B。26、蒸餾燒瓶平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S↓氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現穩定的藍色0.096%【解析】

根據實驗原理及實驗裝置分析解答；根據物質性質及氧化還原反應原理分析書寫化學方程式；根據滴定原理分析解答。【詳解】（1）根據圖中儀器構造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產生的速率，也不反應消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）①氧氣與Na2S反應生成硫單質和氫氧化鈉，化學反應方程式為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導致上表實驗1反應較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小；（4）可知滴定終點時生成了I2，故滴定終點現象為：溶液由無色變為藍色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無色變為藍色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據滴定原理及反應中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3n(KIO3)=3×0.0010mol·L-1×0.01L=3×10-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為，故答案為：0.096%。27、不可行；屬于共價化合物，熔融狀態不導電AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量【解析】

鋁土礦經堿溶后，轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應變為偏鋁酸根離子，故溶液a的主要成分