氧化還原反應教案?一、教學目標1.知識與技能目標了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。能從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應，理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。能夠根據氧化還原反應的概念判斷常見的氧化還原反應，并能分析出氧化劑和還原劑。2.過程與方法目標通過對氧化還原反應概念的探究，培養學生邏輯推理能力和抽象思維能力。通過分析氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，提高學生運用化學用語的能力。3.情感態度與價值觀目標通過氧化還原反應概念的演變，體會人類對事物的認識是不斷發展、深化的過程。通過氧化還原反應在生活、生產中的廣泛應用，感受化學與生活的緊密聯系，增強學生學習化學的興趣。

二、教學重難點1.教學重點氧化還原反應的本質和特征。氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念。2.教學難點氧化還原反應中電子轉移的表示方法。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

三、教學方法講授法、討論法、探究法相結合

四、教學過程

（一）課程導入（5分鐘）1.展示圖片：展示鋼鐵生銹、燃燒、電池放電等氧化還原反應的實例圖片。2.提出問題：觀察這些圖片，你發現它們有什么共同的特點？在這些反應中，物質發生了怎樣的變化？3.引導思考：從初中化學的角度，我們已經學習過一些化學反應，比如燃燒反應，它屬于哪種類型的反應呢？這些反應中是否存在某種規律或特征呢？今天我們就一起來深入探究這類特殊的化學反應氧化還原反應。

（二）知識講解（20分鐘）1.氧化還原反應的特征化合價的升降以氫氣還原氧化銅的反應為例：寫出化學方程式：H?+CuO==Cu+H?O分析反應前后元素化合價的變化：氫元素：反應前H?中氫元素化合價為0，反應后H?O中氫元素化合價為+1，化合價升高。銅元素：反應前CuO中銅元素化合價為+2，反應后Cu中銅元素化合價為0，化合價降低。總結：在化學反應中，元素化合價發生變化是氧化還原反應的特征。化合價升高的反應稱為氧化反應，化合價降低的反應稱為還原反應。2.氧化還原反應的本質電子的轉移從原子結構的角度分析化合價升降的原因：以氯化鈉的形成過程為例：鈉原子（Na）最外層有1個電子，容易失去電子，化合價從0升高到+1；氯原子（Cl）最外層有7個電子，容易得到電子，化合價從0降低到1。在這個過程中，鈉原子失去1個電子給氯原子，形成鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?），通過靜電作用形成氯化鈉。總結：氧化還原反應的本質是電子的轉移（包括電子的得失和共用電子對的偏移）。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。

（三）概念講解（15分鐘）1.氧化劑和還原劑氧化劑：在氧化還原反應中，得到電子（或電子對偏向）的物質，表現出氧化性，所含元素化合價降低，發生還原反應，生成還原產物。還原劑：在氧化還原反應中，失去電子（或電子對偏離）的物質，表現出還原性，所含元素化合價升高，發生氧化反應，生成氧化產物。2.舉例說明：在氫氣還原氧化銅的反應中：CuO是氧化劑，具有氧化性，發生還原反應，被還原為Cu，Cu是還原產物。H?是還原劑，具有還原性，發生氧化反應，被氧化為H?O，H?O是氧化產物。以鐵與硫酸銅溶液的反應為例：化學方程式：Fe+CuSO?==FeSO?+Cu分析：Fe是還原劑，化合價從0升高到+2，發生氧化反應，生成FeSO?（氧化產物）；CuSO?是氧化劑，Cu元素化合價從+2降低到0，發生還原反應，生成Cu（還原產物）。

（四）課堂練習（15分鐘）1.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?+2HCl==CaCl?+H?O+CO?↑B.Na?O+H?O==2NaOHC.2KMnO?==K?MnO?+MnO?+O?↑D.CaO+SiO?==CaSiO?2.在反應2Fe+3Cl?==2FeCl?中，________是氧化劑，________是還原劑，________元素被氧化，________元素被還原，氧化產物是________，還原產物是________。3.分析下列反應中元素化合價的變化，并指出氧化劑和還原劑。2Al+3H?SO?==Al?(SO?)?+3H?↑MnO?+4HCl(濃)==MnCl?+Cl?↑+2H?O

（五）知識拓展（10分鐘）1.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系引導學生回顧四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。通過舉例分析氧化還原反應與四種基本反應類型的交叉關系：置換反應一定是氧化還原反應，因為有單質參加和生成，元素化合價一定發生變化。復分解反應一定不是氧化還原反應，因為反應前后元素化合價不變。化合反應和分解反應可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應。例如：2H?+O?==2H?O（化合反應，是氧化還原反應）CaO+H?O==Ca(OH)?（化合反應，不是氧化還原反應）2KClO?==2KCl+3O?↑（分解反應，是氧化還原反應）CaCO?==CaO+CO?↑（分解反應，不是氧化還原反應）畫出關系圖：以韋恩圖的形式展示氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，幫助學生理解。2.氧化還原反應在生活、生產中的應用展示圖片或視頻：展示金屬的冶煉、燃燒發電、電池、光合作用、呼吸作用等氧化還原反應在生活、生產中的應用實例。組織學生討論：請舉例說明氧化還原反應在你生活中還有哪些應用？氧化還原反應對我們的生活和社會發展有什么重要意義？總結：氧化還原反應在生活、生產中有著廣泛的應用，如金屬的冶煉、電池的工作原理、燃燒反應提供能量等。它對維持生命活動（如呼吸作用、光合作用）、推動社會發展（如工業生產、能源利用）等方面都起著至關重要的作用。

（六）課堂小結（5分鐘）1.引導學生回顧本節課所學內容：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，本質是電子的轉移。氧化劑得到電子，化合價降低，發生還原反應；還原劑失去電子，化合價升高，發生氧化反應。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。氧化還原反應在生活、生產中的應用。2.強調重點：重點掌握氧化還原反應的本質和特征，氧化劑、還原劑等概念。能夠正確判斷氧化還原反應，分析出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

（七）布置作業（5分鐘）1.書面作業：教材課后習題：第[X]頁，第[X]、[X]、[X]題。補充作業：分析下列反應中哪些是氧化還原反應？若是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。3NO?+H?O==2HNO?+NO2Na?O?+2H?O==4NaOH+O?↑2.拓展作業：查閱資料，了解氧化還原反應在環境保護中的應用，寫一篇300字左右的短文。思考：如何利用氧化還原反應的原理來防止鋼鐵生銹？

五、教學反思通過本節課的教學，學生對氧化還原反應的概念有了較為清晰的認識，能夠從化合價升降和電子轉移的角度理解氧化還原反應的本質。在教學過程中，