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文檔簡介

2025屆內蒙古巴彥淖爾第一中學高考考前提分化學仿真卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、中國第二化工設計院提出,用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理,其原理示意如圖,下列相關判斷正確的是A.電極I為陰極,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解池中質子從電極I向電極Ⅱ作定向移動C.每處理1molNO電解池右側質量減少16gD.吸收塔中的反應為2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-2、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NH3 B.NH4Cl C.KOH D.NaClO3、改革開放40周年取得了很多標志性成果,下列說法不正確的是A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機非金屬材料B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性C.北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”,其主要成分為SiO2D.港珠澳大橋設計使用壽命120年,水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法4、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現象。下列推斷合理的是A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時,轉移的電子數為2NAB.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28gN2時,轉移的電子數目為4NAC.過量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉移電子數為2NAD.由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數為4NA6、某學習小組在實驗室從海帶中提取碘,設計實驗流程如下:下列說法錯誤的是A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,它們主要是無機物B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳D.因I2易升華,I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離7、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大,原子最外層電子數之和為13,X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z的族序數是其周期數的3倍,下列說法中正確的是A.四種元素簡單離子的半徑:X<Y<Z<WB.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數之比為1:1D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物8、常溫下,有關0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()A.根據以上信息,可推斷CH3COOH為弱電解質B.加水稀釋過程中,c(H+)?c(OH?)

的值增大C.加入NaOH固體可抑制

CHCOO?的水解D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水電離出的c(H+)前者大9、用KOH為電解質的循環陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO,工作時,用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內部發生反應,反應所生成的產物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經還原處理后再送入電池;循環陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A.放電時,電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-B.放電時,電解質中會生成少量碳酸鹽C.電池停止工作時,鋅粉與電解質溶液不反應D.充電時,電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-10、下列裝置中,不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A. B. C. D.11、關于下圖所示各裝置的敘述中,正確的是A.裝置①是原電池,總反應是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.裝置①中,鐵做負極,電極反應式為:Fe3++e-=Fe2+C.裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質溶液為CuSO4溶液12、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應[CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0],實驗結果表明,在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應有明顯影響,如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中,乙烷的轉化率隨時間的變化。下列說法不正確的是()A.由圖可知,PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優B.一定溫度下,將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫,維持容器體積不變,測得乙烷平衡轉化率為a,則該溫度下反應的平衡常數K=C.升高溫度,平衡逆向移動D.隨著反應時間的延長,乙烷轉化率逐漸穩定,催化活性保持在相對穩定的階段13、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是()A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記B.液態HCl不能導電,說明HCl是共價化合物C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D.“霾塵積聚難見路人”,霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應14、下列有關判斷的依據正確的是()A.電解質:水溶液是否導電B.原子晶體:構成晶體的微粒是否是原子C.共價分子:分子中原子間是否全部是共價鍵D.化學平衡狀態:平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等15、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,在下列轉化關系中,甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質,常溫下乙為液體,丁物質常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑:c>bB.丙中既有離子鍵又有極性鍵C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數目比為1:2D.a、b、d形成的化合物中,d的雜化方式是sp316、用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗,能達到實驗目的的是()A.加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B.用裝置II驗證二氧化硫的漂白性C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D.用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體17、根據如表實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現結論A常溫下,將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,沉淀由白色變為紅褐色常溫下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液,溶液中產生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色氧化性:H2O2>Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D18、HIO3是強酸,其水溶液是強氧化劑。工業上,以KIO3為原料可制備HIO3。某學習小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極,ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是()A.光伏電池的e極為負極,M極發生還原反應B.在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6gC.Y極的電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+D.制備過程中要控制電壓,避免生成HIO4等雜質19、氟氧酸是較新穎的氧化劑,應用性極強,可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得:F2+H2O=HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是A.鈉與水反應制氫氣B.過氧化鈉與水反應制氧氣C.氯氣與水反應制次氯酸D.氟單質與水反應制氧氣20、某高校的研究人員研究出一種方法,可實現水泥生產時CO2零排放,其基本原理如圖所示,下列說法正確的是()A.該裝置可以將太陽能轉化為電能B.陰極的電極反應式為3CO2+4e—=C+2CO32—C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融,提供陰陽離子D.電解過程中電子由負極流向陰極,經過熔融鹽到陽極,最后回到正極21、熔化時需破壞共價鍵的晶體是A.NaOH B.CO2 C.SiO2 D.NaCl22、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是()A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發明,發生了分解反應B.古語:“雷雨發莊稼”,是因為發生了自然固氮C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D.中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹二、非選擇題(共84分)23、(14分)某藥物合成中間體F制備路線如下:已知:RCHO+R’CH2NO2+H2O(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是__________________.(2)反應②中除B外,還需要的反應物和反應條件是___________________(3)有機物D的結構簡式為_____________________,反應③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉化為E(4)反應④的反應物很多種同分異構體,請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式_____________。a.結構中含4種化學環境不同的氫原子b.能發生銀鏡反應c.能和氫氧化鈉溶液反應(5)已知:苯環上的羧基為間位定位基,如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。24、(12分)已知:醛基和雙氧水可發生如下反應:為了合成一類新藥,選擇了下列合成路線:回答下列問題:(1)C中官能團的名稱是_______________________。(2)E生成F的反應類型是_____________________。(3)E的結構簡式為______________________________。(4)B生成C的化學方程式為_____________________。(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸,且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:l)的有機物有______種。(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線_________。25、(12分)某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子,現通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知:(a);(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請回答:(1)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)________,C的斑點顏色為________。(2)步驟②含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為________________________。(3)在下列裝置中,②應選用________。(填標號)(4)部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發至出現大量晶體,停止加熱;b.冷卻至室溫;c,蒸發至溶液出現晶膜,停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產品配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應),消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產品中K2Cr2O7的純度為________。26、(10分)硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業上用途廣泛。常溫下該物質溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩定,受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。②在蒸發皿中加入30mL3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為____。(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余,該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現,冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____II.晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_________。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結晶的原因是__。III.氨含量的測定精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導管內壁,用V1mLC1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長玻璃管的作用_____,樣品中氨的質量分數的表達式_______。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是_______。A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B.讀數時,滴定前平視,滴定后俯視C.滴定過程中選用酚酞作指示劑D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。27、(12分)苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關數據如下表所示:有機物沸點℃密度為g/cm3相對分子質量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水,易溶于有機溶劑實驗步驟:①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量),調節溶液的pH為9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。②充分反應后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機相合并。③向所得有機相中加入無水硫酸鎂,過濾,得到有機混合物。④蒸餾有機混合物,得到2.08g苯甲醛產品。請回答下列問題:(1)儀器b的名稱為______,攪拌器的作用是______。(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。(3)步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多,原因是____;步驟③中加入無水硫酸鎂,若省略該操作,可能造成的后果是______。(4)步驟②中,應選用的實驗裝置是___(填序號),該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。(5)步驟④中,蒸餾溫度應控制在_______左右。(6)本實驗中,苯甲醛的產率為________(保留到小數點后一位)。28、(14分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):完成下列填空:(1)“浸出”反應的離子方程式為_______。“浸出”所用稀氨水濃度為39.20g/L,配制500mL

該氨水需251.28g/L

的濃氨水________mL。(2)“過濾”所需的玻璃儀器有______________。(3)寫出“溶解”過程中發生反應的化學方程式_________、________。(4)檢驗濾液中是否含有SO42-

的實驗方法__________。(5)為測定鉀氨復合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質量分數,設計實驗步驟如下:①_____________________。②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再產生為止。③過濾、______、________

(依次填寫實驗操作名稱)

。④冷卻、稱量所得沉淀的質量。(6)若所取試樣和所得沉淀的質量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數式表示該鉀氮復合肥中SO42-的質量分數為________。29、(10分)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4??紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用?;卮稷窈廷蛑械膯栴}。Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。(2)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物,放熱4.28kJ,該反應的熱化學方程式為__________。Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A.HSO3-在電極I上轉化為S2O42-,過程中S的化合價降低,得到電子發生還原反應,則電極I為陰極,電極反應為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,故A錯誤;

B.電極I為陰極,則電極Ⅱ為陽極,電解池中陽離子向陰極移動,所以電解池中H+通過質子膜向電極I處移動,故B錯誤;

C.電極Ⅱ為陽極,H2O在電極Ⅱ上被轉化為O2,發生電極反應:2H2O-4e-═O2↑+4H+,NO轉化為N2,每處理1molNO,則轉移電子數為1mol×2=2mol,根據電子轉移守恒,則產生O2的物質的量為2mol×=0.5mol,同時有2molH+從右側遷移到左側,所以電解池右側質量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g,故C錯誤;

D.吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應,生成N2和HSO3-,所以反應方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-,故D正確,

故選:D。2、D【解析】

A.NH3溶于水后電離產生OH-而使溶液呈堿性,與水解無關,選項A錯誤;B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性,選項B錯誤;C.KOH溶于水后電離產生OH-而使溶液呈堿性,與水解無關,選項C錯誤;D.由于ClO-水解產生OH-,使NaClO溶液呈堿性,選項D正確。答案選D。3、C【解析】

A.SiC屬于新型無機非金屬材料,故不選A;B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性,故不選B;C.“中國芯”主要成分為半導體材料Si,不是SiO2,故選C;D.因為鋁比鐵活潑,所以利用原電池原理,鐵做正極被保護,這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法,故不選D;答案:C4、B【解析】

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色,說明亞鐵離子和碘離子至少有一種,在反應中被氯水氧化轉化為鐵離子和碘。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現象,這說明溶液中沒有碘生成,也沒有硫酸根,所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子,一定存在亞鐵離子,則一定不存在碳酸根離子。根據溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子,鈉離子和銨根離子不能確定,亞鐵離子水解溶液顯酸性;答案選B。5、C【解析】

A.未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體,故無法計算轉移的電子數,A選項錯誤;B.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,銨根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價,共失去15個電子,被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價,共得到15個電子,則生成28g(即1mol)氮氣,轉移電子的物質的量為=3.75mol,個數為3.75NA,B選項錯誤;C.過量的鐵在1molCl2中然燒,Cl2被還原為Cl-,共轉移2mol電子,數目為2NA,C選項正確;D.由2H和18O所組成的水化學式為2H218O,一個2H218O含有1×2+10=12個中子,11g2H218O的物質的量為0.5mol,則含有的中子數為6NA,D選項錯誤;答案選C。6、C【解析】

實驗室從海帶中提取碘:將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液,然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離,得到含有碘化鉀的溶液,向水溶液中加入氧化劑,將I-氧化成I2,向含有碘單質的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質的有機溶液,據此分析解答。【詳解】A.海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,有機物燃燒生成二氧化碳和水,過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,主要是無機物,故A正確;B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液,反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故B正確;C.萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯,不能選用酒精,因為酒精易溶于水,故C錯誤;D.因I2易升華,有機溶劑的沸點一般較低,因此I2的有機溶液通過蒸餾法難以徹底分離,故D正確;故選C。7、B【解析】

由題知,Z是氧元素;若X是第二周期元素,則不能同時滿足“原子序數依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”,故X是氫元素,則W是鈉元素;結合最外層電子數之和為13知,Y是氮元素?!驹斀狻緼.簡單離子的半徑,即X<W<Z<Y,A項錯誤;B.NH4H中既含離子鍵又含共價鍵,B項正確;C.過氧化鈉中陰陽離子數之比為1:2,C項錯誤;D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物,如硝酸;也可能是離子化合物,如硝酸銨,D項錯誤。答案選B。8、B【解析】

A.0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7,溶液顯堿性,說明醋酸根離子水解,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,說明醋酸為弱酸,屬于弱電解質,故A正確;B.常溫下,加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液,促進醋酸根離子水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數c(H+)?c(OH-)不變,故B錯誤;C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,加入NaOH固體,c(OH-)增大,平衡逆向移動,CH3COO-的水解受到抑制,故C正確;D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,醋酸鈉水解,促進水的電離,氫氧化鈉電離出氫氧根離子,抑制水的電離,由水電離出的c(H+)前者大,故D正確;故選B。9、C【解析】

A.放電時,電池正極通入空氣中的O2,在堿性溶液中得電子生成OH-,A正確;B.放電時,正極通入空氣中的CO2,會與KOH反應生成少量K2CO3,B正確;C.電池停止工作時,鋅粉仍會與KOH溶液發生緩慢反應,C錯誤;D.充電時,電解槽陰極(放電時,Zn轉化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子,生成Zn和OH-,電極反應式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-,D正確;故選C。10、A【解析】A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通,故分液漏斗中的液體上下壓強相等,所以無論該裝置氣密性是否良好,液體都會順利滴下,所以不能檢查出裝置是否漏氣;B、用彈簧夾夾住右邊導管,向長頸漏斗中倒水,若液面高度不變,說明裝置氣密性良好,所以能檢查出裝置是否漏氣;C、用手握住試管,試管內氣體受熱膨脹,在燒杯內若有氣泡產生,說明裝置氣密性良好,所以能檢查出裝置是否漏氣;D、向外拉活塞,若氣密性良好,則導管口會有氣泡產生,若氣密性不好則不會有氣泡產生,所以能檢查出裝置是否漏氣;故選A。點睛:裝置氣密性的檢驗是常考的實驗題,解題關鍵:通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系,依據改變體系內壓強時產生的現象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A,分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通,故分液漏斗中的液體上下壓強相等,無論該裝置氣密性是否良好,液體都會順利滴下,這個敘述正確,但不是題目的要求。11、C【解析】

A.該裝置是原電池,由于Fe比Cu活潑,所以鐵作負極,銅作正極,負極上Fe失電子發生氧化反應,正極上Fe3+得電子發生還原反應,電池總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項A錯誤;B.該裝置是原電池,鐵作負極,負極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+,選項B錯誤;C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷,所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動,因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深,選項C正確;D.由電流方向判斷a是正極,b是負極,則c是陽極,d是陰極,電解精煉銅時粗銅作陽極,所以c為粗銅,d為純銅,選項D錯誤;答案選C。12、C【解析】

A.由圖可知,當時間相同時,PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優,乙烷轉化率最高,故A正確;B.一定溫度下,將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫,維持容器體積不變,測得乙烷平衡轉化率為a,則該溫度下反應的平衡常數K===,故B正確;C.CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0,升高溫度,平衡正向移動,故C錯誤;D.由圖上曲線,隨著反應時間的延長,曲線的斜率逐漸變小,乙烷轉化率逐漸穩定,催化活性保持在相對穩定的階段,故D正確;故選C。13、C【解析】

A.玻璃中含SiO2,會跟HF反應,所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃,A正確;B.HCl是由共價鍵構成的共價化合物,B正確;C.高粱中不含乙醇,高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理,故C錯誤;D.所有膠體都具有丁達爾效應,D正確。答案選C。14、C【解析】

A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物,故A錯誤;B.原子晶體的構成微粒是原子,原子間以共價鍵結合,故B錯誤;C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子,所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據,故C正確;D.平衡體系中各組分的物質的量濃度保持不變的狀態是化學平衡狀態,故D錯誤;答案選C。【點睛】原子晶體的構成微粒是原子,原子間以共價鍵結合;由原子構成的晶體不一定是原子晶體,例如,稀有氣體是由單原子分子構成的分子晶體,分子間存在范德華力。15、A【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,常溫下乙為液體,應該為H2O,則a為H元素,A為d元素組成的單質,且與丙反應生成水和常用于消毒、漂白的丁,則丙應為堿,由轉化關系可知甲為Na2O,丙為NaOH,A為Cl2,生成丁、戊為NaCl,NaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素,以此解答該題?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素,甲為Na2O、乙為H2O、丙為NaOH、丁為NaClO、戊為NaCl;A.b、c對應的離子為O2-和Na+,具有相同的核外電子排布,核電荷數越大離子半徑越小,則離子半徑O2->Na+,即b>c,故A錯誤;B.丙為NaOH,由Na+和OH-組成,則含有離子鍵和極性共價鍵,故B正確;C.b為O元素、c為Na元素,兩者組成的Na2O和Na2O2中陰、陽離子數目比均為1:2,故C正確;D.a、b、d形成的化合物中,若為NaClO,Cl原子的價電子對為1+=4,則Cl的雜化方式是sp3;若為NaClO2,Cl原子的價電子對為2+=4,則Cl的雜化方式是sp3;同理若為NaClO3或NaClO4,Cl原子雜化方式仍為sp3,故D正確;故答案為A。16、D【解析】

A.加熱碘升華,高錳酸鉀分解,加熱法不能分離兩者混合物,故A錯誤;B.二氧化硫與溴水發生氧化還原反應,與二氧化硫的還原性有關,與漂白性無關,故B錯誤;C.關閉止水夾,NaOH難與硫酸亞鐵接觸,不能制備氫氧化亞鐵,故C錯誤;D.氯化銨分解生成氨氣、HCl,氨氣可使濕潤的酚酞試紙變紅,HCl可使藍色石蕊試紙變紅,P2O5可以吸收氨氣,堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體,故D正確;本題答案:D。17、D【解析】

A、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變為紅褐色,說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵沉淀,則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵,但不能直接判斷二者的溶度積常數大小關系,故A錯誤;B、可能生成AgCl等沉淀,應先加入鹽酸,如無現象再加入氯化鋇溶液檢驗,故B錯誤;C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,可氧化亞鐵離子,故C錯誤;D、含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅,加入少量BaCl2固體,水解平衡逆向移動,則溶液顏色變淺,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故D正確。答案選D?!军c睛】要熟悉教材上常見實驗的原理、操作、現象、注意事項等,比如沉淀的轉化實驗要注意試劑用量的控制;硫酸根的檢驗要注意排除干擾離子等。18、B【解析】

根據圖示,左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室,陰極與外加電源的負極相接,電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜,N室為陽極室,原料室中IO3-透過cd膜進入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。【詳解】A.由上述分析可知,M室為陰極室,陰極與外加電源的負極相接,即e極為光伏電池負極,陰極發生得到電子的還原反應,故A正確;B.N室為陽極室,與外加電源的正極相接,電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,M極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,標準狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,其中含有O2為0.1mol,轉移電子0.4mol,為平衡電荷,KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室,0.4molIO3-透過cd膜進入陽極室,KIO3溶液質量減少0.4mol×214g/mol=85.6g,故B錯誤;C.N室為陽極室,與外加電源的正極相接,電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故C正確;D.制備過程中若電壓過高,陽極區(N極)可能發生副反應:IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+,導致制備的HIO3不純,所以制備過程中要控制電壓適當,避免生成HIO4等雜質,故D正確;故答案選B。19、D【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應中,水中O元素的化合價升高,水是還原劑。【詳解】A.水中H元素的化合價降低,水為氧化劑,錯誤;B.過氧化鈉中O元素的化合價不變,水既不是氧化劑也不是還原劑,錯誤;C.只有Cl元素的化合價變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,錯誤;D.水中O元素的化合價升高,水為還原劑,正確。答案選D。20、B【解析】

A.由題圖知,太陽能轉化為化學能,該裝置為電解池,將電能轉化為化學能,故A錯誤;B.陰極發生還原反應,電極反應式為3CO2+4e—=C+2CO32—,故B正確;C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子,將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳,故C錯誤;D.電解過程中電子由負極流向陰極,陽極流向正極,熔融鹽中沒有電子移動,故D錯誤。答案選B。21、C【解析】原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵,四個選項中僅C為原子晶體,故選擇C。點睛:熔化時要破壞化學鍵的物質有:1、離子化合物:破壞離子鍵;2、原子晶體:破壞共價鍵;3、金屬單質和合金:破壞金屬鍵。常見原子晶體有:有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiC。22、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發生置換反應,A錯誤;放電情況下,氮氣與氧氣反應變為NO,然后被O2氧化為NO2,NO2溶于水變為硝酸隨雨水落入地面,相當于給莊稼施肥,這是自然固氮,B正確;侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中,發生以下反應:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,主要應用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異,C正確;明礬中鋁離子水解顯酸性,與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應,D正確;正確選項A;二、非選擇題(共84分)23、酚羥基、醛基、醚鍵CH3OH、濃硫酸、加熱4【解析】

(1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團;(2)比較B和C的結構可知,反應②為B與甲醇生成醚的反應,應該在濃硫酸加熱的條件下進行;(3)比較C和E的結構可知,D的結構簡式為,在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成,硝基能被氫氣還原成氨基,據此答題;(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子,②能發生銀鏡反應,說明有醛基,③能和氫氧化鈉溶液反應,說明有羧基或酯基或酚羥基,結合

可寫出同分異構體的結構;(5)被氧化可生成,與硝酸發生取代反應生成,被還原生成,進而發生縮聚反應可生成?!驹斀狻?1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、醚鍵,故答案為:酚羥基、醛基、醚鍵;(2)比較B和C的結構可知,反應②為B與甲醇生成醚的反應,應該在濃硫酸加熱的條件下進行,故答案為:CH3OH、濃硫酸、加熱;(3)比較C和E的結構可知,D的結構簡式為,在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成,硝基能被氫氣還原成氨基,可消耗3mol氫氣,所以共消耗4mol氫氣,故答案為:;4;(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子,②能發生銀鏡反應,說明有醛基,③能和氫氧化鈉溶液反應,說明有羧基或酯基或酚羥基,結合

可知,符合條件的同分異構體的結構為,故答案為:;(5)被氧化可生成,與硝酸發生取代反應生成,被還原生成,進而發生縮聚反應可生成,可設計合成路線流程圖為,故答案為:?!军c睛】本題考查有機物的合成,題目難度中等,解答本題的關鍵是能把握題給信息,根據有機物的官能團判斷有機物可能具有的性質。24、氯原子、酯基加成反應+2CH3OH+2H2O5【解析】

(1)由C的結構簡式可知其含有的官能團有:氯原子、酯基;(2)E發生信息中的加成反應生成F;(3)對比D、F的結構簡式,結合E到F的反應條件、給予的反應信息,可知D中-CH2OH轉化為-CHO生成E,E發生信息中加成反應生成F;(4)B→C是B與甲醇發生酯化反應生成C;(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸,且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機物,苯環側重為2個羧基、1個氯原子且為對稱結構;(6)模仿D→E→F→G的轉化,苯甲醇氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應,最后與甲醇反應得到?!驹斀狻?1)由C的結構簡式可知其含有的官能團有:氯原子、酯基;(2)E發生信息中的加成反應生成F,所以反應類型為加成反應;(3)對比D、F的結構簡式,結合E到F的反應條件、給予的反應信息,可知D中-CH2OH轉化為-CHO生成E,E發生信息中加成反應生成F,故E的結構簡式為:;(4)B是,C的結構簡式為,所以B→C是B與甲醇發生酯化反應生成C,反應方程式為:+2CH3OH+2H2O;(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸,且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機物,苯環側鏈為2個羧基、2個氯原子且為對稱結構,可能的結構簡式還有為:、、、,共5種;(6)模仿D→E→F→G的轉化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應產生,與甲醇反應得到,則合成路線流程圖為:。【點睛】本題考查有機物的合成,涉及官能團的識別、反應類型的判斷、反應方程式的書寫、限制條件同分異構體書寫、合成路線設計等,熟練掌握官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵,要對比有機物的結構、明確發生的反應,充分利用題干信息分析解答。25、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水×100%【解析】

某實驗室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子,加入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀,沉淀加入過氧化氫,發生氧化還原反應生成CrO42-,過濾,紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加入酸可生成K2Cr2O7,由圖1可知,蒸發至出現大量晶體,停止加熱,趁熱過濾除外KCl等,然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7,以此解答該題。【詳解】(1)加入氫氧化鈉最適合時,Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀,則A為合適,在加入一定量KOH溶液后,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后發生Cr3++6NH3=[Cr(NH3)6]3+(黃色),則斑點呈黃色,

故答案為:A;黃色;(2)根據分析可知步驟②含Cr物質被氧化,發生的主要反應的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O,

故答案為:2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O;(3)步驟②反應需要加熱,且反應中需要加入液體,因此選用A裝置;故答案為:A;(4)步驟⑤由溶液得到晶體,實驗時,蒸發至出現大量晶體,停止加熱,趁熱過濾除外KCl等,然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7,則順序為aebfd,

故答案為:aebfd;(5))K2Cr2O7具有強氧化性,不能用乙醇洗滌,在溫度較低時溶解度較小,則用冷水洗滌,故答案為:冰水;(6)該滴定實驗的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉化為Cr3+,二者數量關系為Cr2O72-~6Fe2+,滴定過程消耗的n(Fe2+)=cV/1000mol,故待測液中K2Cr2O7物質的量為mol,所以樣品中K2Cr2O7物質的量為mol,質量為g,所以質量分數為:×100%,故答案為:×100%【點睛】本題考查了物質的制備,涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對條件的控制選擇與理解等,理解工藝流程原理是解題的關鍵;第(6)題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。26、坩堝反應中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO42Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓,防止堵塞和倒吸BD【解析】

(1)灼燒固體,應在坩堝中進行,所以儀器A為坩堝,故答案為坩堝。(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO4,可使固體變為白色,故答案為反應中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO4。(3)淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,根據原子守恒可知反應的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+,故答案為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解,故答案為Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。(5)A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓,防止堵塞和倒吸的作用;與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol,根據氨氣和HCl的關系式可知:n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol,則樣品中氨的質量分數為,故答案為平衡氣壓,防止堵塞和倒吸;。(6)如果氨含量測定結果偏高,則V2偏小,A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大,含量偏低,故A錯誤;B.讀數時,滴定前平視,滴定后俯視,導致V2偏小,含量偏高,故B正確;C.滴定過程中選用酚酞作指示劑,對實驗沒有影響,故C錯誤;D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁,導致鹽酸偏少,需要的氫氧化鈉偏少,則V2偏小,含量偏高,故D正確。故答案為BD?!军c睛】在分析滴定實驗的誤差分析時,需要考慮所有的操作都歸于標準液的體積變化上。標準液的體積變大,則測定結果偏大,標準液的體積變小,則測定結果偏小。27、球形冷凝管使物質充分混合+NaClO→+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產品的純度降低產品中混有水,純度降低③打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下,當有機層恰好全部放出時,迅速關閉活塞178.1℃67.9%【解析】

(1)根據圖示結合常見的儀器的形狀解答;攪拌器可以使物質充分混合,反應更充分;(2)根據實驗目的,苯甲醇與NaClO反應生成苯甲醛;(3)次氯酸鈉具有強氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化;步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水;(4)步驟②中萃取后要進行分液,結合實驗的基本操作分析解答;(5)步驟④是將苯甲醛蒸餾出來;(6)首先計算3.0mL苯甲醇的物質的量,再根據反應的方程式計算理論上生成苯甲醛的質量,最后計算苯甲醛的產率?!驹斀狻?1)根據圖示,儀器b為球形冷凝管,攪拌器可以使物質充分混合,反應更充分,故答案為球形冷凝管;使物質充分混合;(2)根據題意,苯甲醇與NaClO反應,苯甲醇被氧化生成苯甲醛,次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉,反應的化學方程式為+NaClO→+NaCl+H2O,故答案為+NaClO→+NaCl+H2O;(3)次氯酸鈉具有強氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化,因此步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多;步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水,提高產品的純度,若省略該操作,產品中混有水,純度降低,故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產品的純度

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